河南省郑州市2019-2020高二化学上期期末试卷（Word版有答案）

2019－2020 学年上期期末考试 高二化学试题卷 注意事项： 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。考试时间 90 分钟，满分 100 分。考 生应首先阅读答题卡上的文字信息，然后在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。交卷时只 交答题卡。 相对原子质量：H1 Li7 C12 N14 O16 S32 Fe56 第Ⅰ卷 选择题(共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题只有－个选项符合题意。) 1.下列设备工作时都能实现能量转化，其中主要将太阳能转化为热能的是 2.下列说法中正确的是 A.使用催化剂能够降低化学反应的反应热 B.用广泛 pH 试纸测得 0.01 mol·L－1 HCl 溶液的 pH＝2.0 C.CH3COOH 与 NaOH 的混合溶液中，c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H＋) D.80℃时，pH＝2 的 HCl 与 pH＝12 的 Ba(OH)2 等体积混合后的溶液中：2c(Ba2＋)＝c(Cl－) 3.下列有关化学平衡的描述，不正确的是 A.向反应体系 Cl2(aq)＋H2O(l) HCl(aq)＋HClO(aq)中加入 NaOH 溶液，颜色变浅 B.恒容条件下，升高反应体系 2NO2(g) N2O4(g) △Hc(H2B) 16.绿矾(FeSO4·7H2O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。某化学兴趣小组采用以下方法测定 某绿矾样品的纯度。a.称取 2.850g 绿矾产品，溶解，在 250mL 容量瓶中定容配成待测液，b. 量取 25.00mL 待测溶液于锥形瓶中；c.用硫酸酸化的 0.01000 mol·L－1 KMnO4 溶液滴定至终点， 消耗 KMnO4 溶液体积的平均值为 20.00mL。下列说法不正确的是 A.a 步骤中定容时，仰视会使所测绿矾晶体的纯度偏低 B.滴定时盛放 KMnO4 溶液的仪器为酸式滴定管 C.滴加最后－滴 KMnO4 溶液时，溶液变成浅红色，即为滴定终点 D.上述样品中 FeSO4·7H2O 的质量分数约为 97.5％ 第 II 卷(非选择题，共 52 分) 17.(10 分)根据所学化学反应原理，解决以下问题： (1)请用离子方程式表示泡沫灭火器的工作原理。 (2)请用离子方程式解释漂白粉和洁厕灵不能混合使用的原因。 (3)难溶物 ZnS 可作为沉淀剂除去废水中的 Cu2＋，写出该过程的离子方程式。 (4)用 CO(g)还原 80g Fe2O3(s)生成 Fe(s)和 CO2(g)，放热 12.4kJ，请写出该反应的热化学方程式。 (5)已知 2CO(g) CO2(g)＋C(s)，T＝980K 时，△H－T△S＝0。在冶金工业中，以 C 为还原 剂，温度高于 980K 时，C 的氧化产物主要是 。 18.(10 分)可用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量[总酸量用每 100mL 白醋溶液所含 CH3COOH 的质量来表示，单位：g/(100mL)]。 I 实验步骤 (1)配制待测白醋溶液。用 (填仪器名称)量取 10.00mL 食用白醋，在烧杯中加水稀释、 冷却至室温后转移到 100mL (填仪器名称)中，洗涤、定容、摇匀即得待测白醋溶液。 (2)量取待测白醋溶液 20.00mL 于锥形瓶中，向其中滴加 2～3 滴 溶液作指示剂(填 “甲基橙”、“石蕊”或“酚酞”)。用碱式滴定管盛装 0.1000 mol·L－1NaOH 溶液，并记录初始 读数。 (3)滴定。判断滴定终点的现象是 ，达到滴定终点，停止滴定，并记录 NaOH 溶液的最终读数，再重复滴定 2 次。 (4)某次滴定结束时滴定管中的液面如图所示，则其读数为 mL。 II 实验记录 数据记录如下： III 数据处理与误差分析 (5)依据以上数据，市售白醋总酸量＝ g/(100mL)。 (6)下列实验操作，导致测量结果偏大的是 。 A.盛装 NaOH 的滴定管滴定前读数正确，滴定后读数时俯视； B.滴定过程中，振荡锥形瓶时有部分液体溅出； C.滴定结束后滴定管尖嘴处悬挂有一滴液体； D.锥形瓶洗净后残留有蒸馏水； E.盛装 NaOH 的滴定管未用待测溶液润洗； F.盛装 NaOH 的滴定管，尖嘴部分滴定前无气泡，滴定后有气泡产生。 19.(12 分)垃圾是放错了位置的资源。郑州市从 2019 年 12 月 1 日起开始实施垃圾分类。垃圾 主要分为可回收垃圾、有害垃圾、厨余垃圾和其他垃圾四类。(1)小明在整理房间时，清理出如下物品：废作业本、镍镉电池、汽水易拉罐、生锈铁钉、矿 泉水瓶、烂苹果、涂改液瓶、过期药片。其中镍镉电池和汽水易拉罐分别投入 和 垃圾桶中(填“A”、“B”、“C”、“D”)。 (2)生锈铁钉属于可回收垃圾。铁生锈的实质是铁失去电子被氧化。为探究金属的腐蚀条件， 小明同学做了以下五个对照实验。 由以上实验可知，金属腐蚀的条件是 。请用电极反应式表示实验 5 得电子的 反应过程 。 (3)防止金属腐蚀的方法有电化学防护、添加保护层等多种方法。下图装置，可以模拟铁的电 化学防护。 若模拟外加电流的阴极保护法，电极材料 X 可为碳棒，并将开关 K 置于 N 处；若模拟牺 牲阳极的阴极保护法，电极材料 X 及相关操作为 。 (4)镀铜可防止铁制品腐蚀，请在下方方框内画出在铁制品上镀铜的实验装置示意图。(5)金属阳极钝化是一种电化学防腐方法。将 Fe 作阳极置于一定浓度的 H2SO4 溶液中，一定条 件下 Fe 钝化形成致密的 Fe3O4 氧化膜，请写出该阳极的电极反应式 。 20.(10 分)氨是化肥工业和基础有机化工的主要原料。 (1)合成氨反应过程中有关物质的化学键键能数据如下表所示： 请写出该合成氨反应的热化学方程式 。 (2)一定温度下，合成氨反应在 a、b 两种条件下分别达到平衡，H2 的浓度随时间的变化如图所 示。 ①a 条件下，0～5min 内的平均反应速率 v(N2)＝ mol·L－1·min－1。 ②相对 a 而言，b 可能改变的条件是 。 (3)某化学兴趣小组向一恒温密闭容器中充入 4 mol N2 和 12 mol H2 模拟合成氨反应，平衡混合 物中氨气的体积分数与总压强(p)的关系如下图所示。 若体系在 60MPa 下达到平衡。H2 的平衡分压为 MPa。(分压＝总压×物质的量 分数)；列式计算此时的平衡常数 Kp＝ 。(用平衡分压代替平衡浓度计算，结果保留 2 位有效数字) (4)下列图示中能表示合成氨反应在恒温、恒容密闭容器中在 t1 时刻已经达到平衡状态的是 。 21.(10 分)醋酸、氢硫酸、碳酸在常温下的电离常数如下表： (1)能证明 CH3COON 是弱酸的事实是 。 A.CH3COOH 易挥发 B.常温下，0.1 mol·L－1CH3COONa 溶液的 pH 大于 7 C.醋酸不易腐蚀衣服 D.pH＝3 的 CH3COOH 溶液稀释 10 倍，溶液 pH