浙江温州新力量联盟2020届高三化学上学期适应性试卷（Word版有答案）

2019 学年第一学期温州新力量联盟适应性考试 高三年级化学学科 试题卷 考生须知： 1.本卷试题分为第Ⅰ卷、第Ⅱ卷，满分 100 分，考试时间 90 分钟。 2.本卷答题时不得使用计算器，不得使用修正液(涂改液)、修正带。 3.答题时将答案均填在答卷相应题号的位置，不按要求答题或答在草稿纸上无效。 4.可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 P31 S32 Cl35.5 第 I 卷(选择题，共 48 分) 一、选择题(本大题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每个小题只有一个是符合题目要求的， 不选、多选、错选均不得分) 1.化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列说法中不正确的是 A.2020 年北京冬奥会速滑服主要材料是聚氨酯，属于有机高分子化合物 B.用 CO2 生产可降解塑料 ，原子利用率 100％，符合绿色化学原则 C.生活中菜叶、鱼骨等垃圾可以作为沼气原料，沼气属于不可再生能源 D.我国成功研制世界最大口径单体碳化硅反射镜，碳化硅属于无机非金属材料 2.下列有关化学研究中借助仪器分析的说法正确是 A.借助电子显微镜就可以实现对原子或分子的操纵 B.借用色谱仪(色谱分析法仪器)测定反应速率 C.借助核磁共振、红外光谱、质谱仪可以分析有机合成产物 D.借助原子吸收光谱确定物质中含有的各种金属与非金属元素 3.下列有关化学用语表示正确的是 A.硝基苯结构简式： B.镁原子的结构示意图： C.环氧丙烷的键线式： D.原子核内有 8 个中子的碳原子： C 4.下列说法正确的是： A.钠钾合金和镁铝合金都是密度小、硬度大的合金 B.玉米制乙醇、蛋白质变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化 C.石油化工的裂解气可以作为溴水提取溴单质的萃取剂 D.中国古代采用加热胆矾或者绿矾的方法制取硫酸 8 65.下列指定反应的离子方程式正确的是 A.金属钠投到 MgCl2 溶液中：2Na＋Mg2＋＝2Na＋＋Mg B.向 NaAlO2 溶液中滴加 NaHCO3 溶液产生白色沉淀：AlO2－＋HCO3－＋H2O＝Al(OH)3↓＋ CO32－ C.室温下用稀 HNO3 溶解铜：Cu＋2NO3－＋2H＋＝Cu2＋＋2NO2↑＋H2O D.向 Na2SiO3 溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3＋2H＋＝H2SiO3↓＋2Na＋ 6.设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.124 g P4(分子结构： )中的共价键数目为 6NA B.11g 超重水(T2O)含有的电子数比中子数多 NA C.标准状况下，22.4 L CHCl3 中的 C－Cl 键的数目等于 0.3NA D.标准状况下，11.2 L Cl2 溶于水呈黄绿色，溶液中 Cl－、ClO－和 HClO 的微粒数之和为 NA 7.三氟化氮(NF3)(氟元素只有两种价态：－1 或 0)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它 在潮湿的环境中能发生反应：3NF3＋5H2O＝2NO＋HNO3＋9HF。下列有关该反应的说法正确 的是 A.NF3 是氧化剂，H2O 是还原剂 B.若 1 mol NF3 被氧化，反应转移电子数为 2NA C.若生成 0.4 mol HNO3，则转移 0.4 mol 电子 D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1：2 8.下列说法正确的是 A.2，2－二甲基丁烷的 1H－NMR 上有 4 个峰 B. 中所有原子处于同一平面上 C.一定条件下 1 mol 与 KOH 溶液反应，最多消耗 3 mol 的 KOH D.甲苯能使酸性 KMnO4 溶液褪色，说明苯环与甲基相连的碳碳单键变活泼，被 KMnO4 氧化 而断裂 9.四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，X、Y 的核外电子数之和等于 W 的核外电子数， 下列说法不正确的是 A.X、Y、Z 三种元素的最高正价依次增大B.Y、Z 形成的简单氢化物，后者稳定性强 C.Y、Z 形成的简单阴离子，后者半径小 D.工业上用电解 W 和 Z 形成的化合物制备单质 W 10.某温度时，在水中的电离常数：K(CH3COOH)＝K(NH3·H2O)＝1.8×10 －5；在冰醋酸中 K(HClO4)＝1.6×10－5；K1(H2SO4)＝6.3×10－9，则下列说法不正确的是 A.HClO4 在水中为强酸，在冰醋酸中为弱酸 B.在冰醋酸中可能发生反应：HClO4＋NaHSO4＝NaClO4＋H2SO4 C.在某温度下，0.1 mol·L－1 氨水和醋酸溶液中，c(NH4＋)＝c(CH3COO－) D.氨水和 HClO4 溶液反应后，若 c(NH4＋)>c(ClO4－)，则溶液呈酸性 11.下列实验操作或试剂的选择都合理的是 A.减压过滤时，常用倾析法先转移上部清液，溶液量不超过漏斗容量的 2/3，慢慢开大水龙头， 待溶液快流尽时再转移下部沉淀 B.用酸性高锰酸钾溶液检验 FeCl2 和 FeCl3 混合液中的 Fe2＋ C.用 NaOH 溶液除去溶在乙酸乙酯中的乙酸 D.向 CoCl2 溶液中逐滴加入浓盐酸并振荡，溶液的颜色会从蓝色逐渐变成粉红色 12.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.能使酚酞变红的溶液中：Na＋、K＋、SiO32－、CO32－ B.中性溶液中：Cl－、Mg2＋、Al3＋、K＋ C.c(H＋)/c(OH－)＝1×1012 mol·L－1 的溶液中：NH4＋、Cu2＋、SO42－、CH3COO－ D.由水电离产生的 c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1 的溶液中：Na＋、Fe2＋、SCN－、NO3－ 13.侯氏制碱法原理是：NH3＋H2O＋CO2＋NaCl＝NaHCO3↓＋NH4Cl 析出碳酸氢钠，下列实 验装置及原理设计说法不合理的是： A.用装置甲制取氨气时得到氨气很少，主要原因是分解得到 NH3、HCl 的遇冷会重新化合 B.用装置乙生成的 CO2 速率很慢，原因是反应生成微溶于水的硫酸钙，覆盖着大理石的表面 C.用装置丙模拟侯氏制碱法，可以同时通入 NH3、CO2，也可以先通氨气再通 CO2D.用装置丁分离得到产品 NaHCO3，为得到干燥产品，也可采用减压过滤 14.下列说法正确的是 A.食盐与石英熔化时，克服微粒间的作用力相同 B.SiHFBr2 分子中所有原子的最外层均为 8 个稳定结构 C.重水在 3.8℃时就变成了“热冰”，可能与重水分子间存在氢键有关 D.NaHSO4 加热融化时破坏了该物质中的离子键和共价键 15.工业上把 Cl2 通入冷 NaOH 溶液中制得漂白液(有效成分为 NaClO)。某化学小组在一定温度 下将氯气缓缓通入 NaOH 溶液中，模拟实验得到 ClO－、ClO3－等离子的物质的量 n(mol)与反 应时间 t(min)的关系曲线。下列说法错误的是 A.参加反应所需 NaOH 与氯气的物质的量之比一定为 2：1 B.a 点时溶液中 n(NaCl)：n(NaClO3)：n(NaClO)＝6：1：1 C.t2～t4，ClO－离子的物质的量下降的原因可能是 3ClO－＝2Cl－＋ClO3－ D.使用漂白液时，为了增强漂白效果，可以向漂白液中通入二氧化硫 16.某废液阳离子只可能含有：Na＋、NH4＋、Ba2＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、Al3＋中的某几种，实 验设计了下述方案进行处理，以回收金属，保护环境 已知：步骤①中，滴加 NaOH 溶液过程中产生的沉淀会部分溶解，下列说法正确的是： A.根据步骤①中的现象，说明废液中一定含有 Al3＋ B.步骤②，由红棕色固体可知，废液中一定存在 Fe3＋ C.取溶液丙进行焰色反应，焰色为黄色，说明原溶液中一定含 Na＋ D.该废液一定含有 NH4＋、Ba2＋、Cu2＋ 第 II 卷(非选择题，共 52 分)二、非选择题(本大题共 6 小题，共 52 分) 17.(7 分)含有 Li 元素的无机化合物 A，遇水强烈水解，主要用于有机合成和药物制造，是具 有良好前景的储氢材料。在一定条件下，4.60 g 固体 A 与 10.7 g NH4Cl 固体恰好完全反应，生 成固体 LiCl 和 8.96L 气体 NH3。 回答下列问题： (1)A 的化学式是 ，(2)写出化合物 A 与足量盐酸反应的化学方程式： 。 (3)某同学通过查阅资料得知物质 A 的性质：物质 A 熔点 390℃，沸点 430℃，密度大于苯或 甲苯，不溶于煤油，遇水反应剧烈，也要避免接触酸和酒精。在空气中化合物 A 缓慢分解， 对其加强热则猛烈分解，但不会爆炸。在 750～800℃分解为化合物 B 和氨气。 ①物质 A 在 750～800℃分解的方程式为： 。 ②久置的物质 A 因水解大部分变质而不能使用，需将其销毁。遇到这种情况，可用苯或甲苯 将其覆盖，然后缓慢加入用苯或甲苯稀释过的无水乙醇，相似水解的反应机理，A 与乙醇发生 醇解，请写出 A 醇解反应的方程式： 。 18.(4 分)CuCl 广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解 CuCl2·2H2O 制备 CuCl，并进行相关探究。 该小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器略) 已知实验操作的步骤为：a.检查装置的气密性后加入药品→b.在“气体入口”处通入干燥 HCl→ c.点燃酒精灯，加热→d.反应一段时间，熄灭酒精灯，冷却→e.停止通入 HCl，然后通入 N2 【资料查阅】 请回答下列问题： (1)仪器 X 的名称是 。 (2)在实验过程中，观察到 B 中物质由白色变为蓝色，C 中试纸的颜色变化是 。 (3)反应结束后，取出 CuCl 产品进行实验，发现其中含有少量的 CuCl2 或 CuO 杂质。根据资 料信息分析： ①若杂质是 CuCl2，则产生的原因是 。 ②若杂质是 CuO，则产生的原因是 。 300 2 2 2 2140 HClCuCl H O CuCl CuCl Cl>⋅ → → +气流 ℃ ℃19.(8 分)近年来，为应对温室气体排放问题和日益增长的能源需求问题，CO2 综合利用技术作 为潜在的解决方案受到了研究者的广泛关注。请按照要求回答问题 (1).CO 常用于工业冶炼金属，下图是在不同温度下 CO 还原四种金属氧化物达平衡后气体中 与温度(t)的关系曲线图。下列说法正确的是 。(填序号) A.工业上可以通过增高反应装置来延长矿石和 CO 接触的时间，减少尾气中 CO 的含量 B.CO 不适宜用于工业冶炼金属铬(Cr) C.工业冶炼金属铜(Cu)时较低的温度有利于提高 CO 的利用率 D.CO 还原 PbO2 的反应△H>0 (2). 一 定 条 件 下 Pd － Mg/SiO2 催 化 剂 可 使 CO2 “ 甲 烷 化 ” 变 废 为 宝 ，最佳催化温度是 200℃～300℃左右，超过 300℃催化剂 会完全失活、反应停止。向密闭容器通入 v(CO2)：v(H2)＝1：4 的反应气体，常温进料开始加 热，画出生成甲烷的量随温度的变化曲线。 (3).在载人航天器中应用电化学原理，以 Pt 为阳极，Pb(CO2 的载体)为阴极 KHCO3 溶液为电解 质溶液，还原消除航天器内 CO2 同时产生 O2 和新的能源 CO，则阴极的电极反应式 为 ；室温下 H2CO3 电离常数约为 K1＝4×10－7，K2＝5×10 －11，则 0.025 mol·L－1 的 H2CO3 溶液的 pH 约等于 (不考虑第二步电离和 H2O 的电 离) 20.(10 分)氢气是一种清洁能源。制氢和储氢作为氢能利用的关键技术，是当前科学家主要关 注的热点问题。 2 ( )lg ( ) c CO c CO 2 2 2 2 / 44 2 Pd Mg SiO CO H CH H O+ ======= +-(1)已知； ∆H＝－119.6kJ/mol ；∆H＝－237.1kJ/mol ；∆H＝－208.4kJ/mol 请求出 ；∆H＝ kJ/mol (2)储氢还可借助有机物，如利用环已烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢。 在某温度下，向恒容容器中加入环已烷，其起始浓度为 a mol·L－1，平衡时苯的浓度为 b mol·L －1，该反应的平衡常数 K＝ (用含 a、b 的关系式表达)。 (3)一定条件下，如下图所示装置可实现有机物的电化学储氢(除目标产物外，近似认为无其它 有机物生成)。 ①实现有机物储氢的电极是 ；A.正极 B.负极 C.阴极 D.阳极 其电极反应方程为： 。 ②实验研究表明，当外加电压超过一定值以后，发现电极 D 产物中苯(g)的体积分数随着电压 的增大而减小，其主要原因是相关电极除目标产物外，还有一种单质气体生成，这种气体 是 。已知单质气体为 2 mol，求此装置的电流效率 η＝ 。[η＝(生成目标 产物消耗的电子数/转移的电子总数)×100%，计算结果保留小数点后 1 位]。 21.(11 分)三苯甲醇是有机合成中间体。实验室用格式试剂( )与二苯酮反应制备三苯 甲醇。 已知：①格式试剂非常活泼，易与水反应实验过程如下： ①合成格氏试剂：实验装置如图 1 所示，向三颈烧瓶加入 0.75g 镁屑和 1 小粒碘，装好装置， 在恒压漏斗中加入 3.20 mL 溴苯(0.03 mol)和 15.00 mL 乙醚混匀，开始缓慢滴入三颈烧瓶，滴 完后待用。 ②制备三苯甲醇：实验装置如图 1 所示，将 5.5g 二苯酮与 15 mL 乙醇在恒压漏斗中混匀，滴 入三颈烧瓶。40℃左右水浴回流 0.5h，加入 20mL 饱和氯化铵溶液，使晶体析出，经过系列操 作得到粗产品。 ③提纯：用图 2 所示装置进行提纯，最后冷却抽滤. (1)实验中乙醚溶剂必须预先用 试剂除去溶解在其中痕量的水，再经过 得到； A.浓硫酸 B.金属钠 C.过滤 D.蒸馏 (2)图 1 实验中，实验装置存在缺陷，应在球形冷凝管上连接 装置； (3)合成格氏试剂过程中，如果混合液滴加过快将导致格氏试剂产率下降，其原因是 ； (4)在制备三苯甲醇的过程中，不能先将 20mL 饱和氯化铵溶液一起加入后再水浴回流的原因 是 ； (5)步骤②中系列操作为 、过滤、洗涤、 ； A.蒸发结晶 B.冷却结晶 C.高温烘干 D.滤纸吸干(6)下列关于减压过滤的操作或说法正确的是 A.滤纸大小适当，盖满所有孔，用溶剂润湿滤纸，微开水龙头，抽气使滤纸紧贴漏斗瓷板上 B.不宜过滤胶状沉淀，因为胶状沉淀颗粒太小易在滤纸上形成一层密实的沉淀 C.减压过滤完毕，先关闭水龙头，后拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管，防止倒吸 D.实验过程要注意吸滤瓶内液面高度，当快到达支管口位置时，应先拔掉吸滤瓶上的橡皮管， 再从支管口倒出滤液 E.当过滤的溶液具有强酸性、强氧化性时，可用玻璃纤维代替滤纸或用玻璃砂漏斗代替布氏漏 斗 (7)通过提纯得到产品 4.00g，则本实验产率为 (计算结果保留 3 位有效数字) 22.(12 分)对乙酰氨基苯酚 X 是常用的非甾类消炎解热镇痛药。可用如下路线来合成： 请回答下列问题： (1)下列说法正确的是： A.反应①②皆为取代反应 B.有机物 D 能与水反应生成 C C.F 既能与强酸反应又能与强碱反应 D.X 分子中含有酚羟基和肽键两种官能团 (2)X 与足量氢氧化钠反应的化学方程式： 。 (3)分析 F 分子结构特点和 X 合成原理后，认为制得 X 中有某种副产物，请写出该副产物的结 构简式： (4)写出同时满足下列条件的 X 的所有同分异构体的结构简式： ①分子中含有－NH2； ②与氯化铁溶液发生显色反应； ③苯环上的取代基不超过 3 个且苯环上只有两种不同环境的 H (5)请设计以甲苯为原料合成 的路线(用流程图表示，无机物任选)2019 学年第一学期温州新力量联盟适应性考试 高三年级化学学科 参考答案 一、选择题（本大题共 20 小题，每小题 3 分，共 48 分） 题号 1 2[ 3[] 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C A D B A B B A[] D 题号 11 12 13 14 15 16 答案 A A C C D D 二、非选择题（本大题共 6 小题，共 52 分） 17．(7 分) (1) LiNH2( 1 分) (2) LiNH2 +2HCl =LiCl + NH4Cl(2 分) (3) ①3LiNH2 Li3N + 2NH3↑( 2 分) ② LiNH2+C2H5OH C2H5OLi + NH3(2 分) 18．(4 分) (1) 干燥管( 1 分) (2) 先变红再褪色(1 分) (3) ①时间不足或温度不高(1 分)②HCl 气体不足、HCl 气体与固体接触不 充分，部分 CuCl2 溶解在结晶水中，水解反应生成 Cu(OH)2 分解所得(1 分) [] 19(8 分) (1) BC(2 分) (2) (2 分) (3) H2O+3CO2+2e-=CO+2HCO3- (2 分) 4(2 分) 20．(10 分) (1) -117.5(2 分)(2) 27b4/a-b(2 分) (3) ① C(1 分) C6H6+6H++6e- =C6 H12(2 分)[ ② H2(1 分) 64.3%(2 分) 21．(11 分) (1) B C (2 分) (2) 干燥(1 分) (3) 滴加过快导致生成的格氏试剂与溴苯反应生成副产物联苯，导致格氏试 剂产率下降；(1 分) (4) 先将 20ml 饱和氯化铵溶液一起加入会导致格氏试剂与水反应，使三苯 甲醇产率降低；(1 分) (5) 5）B D．(2分)（6）A E (2 分)（7）0.513(2 分) 22．(12 分) (1) ABC(2 分) (2) +2NaOH→ +CH3COONa＋H2O(2 分) (3 ) 或 (2 分) (4) ,　　 (3 分，答对 1～2 个给 1 分，答对 3 个给 2 分) (5)3 分