人教版九年级化学下册第十一单元盐化肥考试卷

1 第十一单元 测试题附参考答案 一、我会选 1.氯化钠是重要的调味品，炒菜时如果不放食盐，菜将食之无味。它有许多的用途，下列说 法中不是它的用途的是（　　） A.医疗上用它来配制生理盐水 B.农业上用氯化钠选种 C.生活中用食盐来腌渍蔬菜、肉 D.常用晾晒海水的办法得到含较多杂质的粗盐 2.下列物质中，全部是盐类的一组是（　　） A.食盐、高锰酸钾、苏打、干冰 B.硫酸铜、纯碱、碳铵、亚硝酸钠 C .碳酸钙、烧碱、碳酸钠、食醋 D.氯化钡、硫酸、熟石灰、过氧化氢 3.某农作物的叶子发黄、发育迟缓且易倒伏，应追加的一种化肥是（　　） A.(NH4)2SO4 B.KNO3 C.Ca3(PO4)2 D.KCl 4.根据化学常识，下列说法正确的是（　　） A.施用碳铵后应立即盖上土壤 B.复合肥是两种或两种以上化肥的混合物 C.可用工业用盐作食盐用于烹调 D.加碘食盐中的“碘”通常是指碘单质 5.农村有句谚语“雷雨发庄稼”，这是由于在放电的条件下，空气中的氧气和 氮气化合生成 了氮的氧化物，氮的氧化物再经过各种复杂的化学变化，最后生成了易被农作物吸收的硝酸盐。 可以说，雷雨给庄稼施加了（　　） A.钾肥 B.磷肥 C.氮肥 D.复合肥 6.我国研制的大型激光器“神光二号”用了磷酸二氢钾(KH2PO4)大晶体。下列说法正确的是 （　　） A.磷酸二氢钾也可用作复合肥料 B.磷酸二氢钾是一种氧化物 C.磷酸二氢钾中含有氢气 D.磷酸二氢钾中磷元素为+4 价 7.为使馒头松软可口，常在揉面时加入食用碱。为了探究食用碱的主要成分，向其中加入了 稀盐酸，发现产生了一种能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则食用碱中可能含有（　　） A.食盐 B.烧碱 C.纯碱 D.味精2 8.食盐、食醋、纯碱均是家庭厨房中常用的物质，利用这些物质，我能够完成的实验是（　　） ①检验自来水中是否含有氯离子 ②除去热水瓶中的水垢 ③区分食盐和纯碱 ④检验鸡 蛋壳中是否含有碳酸钙 A.①② B.①③ C.①④ D.②③④[来源:www.shulihua.net] 9.下列物质间不能发生复分解反应的是（　　） A.碳酸钙和稀盐酸 B.硝酸钠溶液和氯化钾溶液 C.氯化钡溶液和硫酸钾溶液 D.氯化铁溶液和氢氧化钠溶液 10.小金在了解水泥的主要成分是碳酸钙后，想验证一下。于是取水泥样品少量，向其中加入 稀盐酸，发现有气泡产生，且气体能使澄清的石灰水变浑浊。他用类似的方法检验下列生活中的 物质是否也含有碳酸根，根据生活经验，下列物质中不含碳酸根的物质是（　　） A.水垢 B.珍珠 C.鸡蛋壳 D.大米 11.小明放假后发现自家责任田土壤酸化、板结。他根据所学化学知识发现是长期使用硫酸铵 化肥所致。为了改良土壤状况，他采取了下列措施。你认为可行的办法是（　　） A.停止使用硫酸铵，改用硫酸钾 B.来年施肥时，把硫酸铵和熟石灰混用 C.来年施肥时把硫酸铵和生石灰混用 D.庄稼收割后，向田地里洒草木灰 12.农业生产中有一种氮肥，若运输过程中受到猛烈撞击，会发生爆炸性分解， 其反应的化 学方程式为：2X=2N2↑+O2↑+4H2O，则 X 的化学式是（　　） A.NH3 B.NH4HCO3 C.NH3·H2O D.NH4NO3 13.下列做法中能对人体造成危害的是（　　） A.大量出汗后，可饮用淡食盐水 B.用二氧化硫漂白木耳 C.用小苏打制作发酵粉 D.用食醋熏蒸，进行室内消毒 14.地球是我们赖以生存的美丽家园，人类在生产生活中的下列活动会对环境造成污染的是 （　　） ①植树造林、种花种草；②任意使用农药、化肥；③生活污水直接排放；④回收旧电池和塑 料制品；⑤焚烧秸秆作肥料；⑥使用无铅汽油（　　） A.①④⑥ B.③④⑤ C.④⑤⑥ D.②③⑤3 15.可溶性钡盐有毒。既不溶于水，又不溶于酸的硫酸钡不但对人体无毒，还由于它不易被 X 射线透过，被医疗上作为 X 射线透视胃肠的内服药剂—“钡餐”。若误食了溶于水的 BaCl2,可用 于解毒的药剂是（　　） A.糖水 B.食盐水 C.硫酸钠溶液 D.碳酸钠溶液 二、我会填 16.现有下列物质：熟石灰、碳酸钠、氯化钠、碳酸钙、碳酸氢钠、氢氧化铝、稀盐酸等，在 生产、生活中有广泛的用途。 （1）请按下列要求填空： ① 农 业 中 用 来 降 低 土 壤 酸 性 ， 改 良 土 壤 结 构 的 是 ； ②可治疗胃酸过多的是 ； ③ 用 于 造 纸 、 玻 璃 、 印 染 、 洗 涤 剂 的 是 ； ④用于维持人体正常生理活动的是 ； ⑤ 天 安 门 前 的 汉 白 玉 华 表 的 主 要 成 分 是 ； ⑥可消除公路积雪的盐 。 （2）写出符合下列要求的化学方程式： ①分解反应： ； ②复分解反应：酸 与盐： ； 碱与盐： ； 17.根据粗盐提纯过程，回答： （1）粗盐中含有较多的可溶性杂质（氯化镁、氯化钙）和不溶性杂质（泥沙等），可通过 、 、 等操作进行初步提纯。这三步操作中 均用到一种常见仪器是，它在各步中的作用分别是 、 、 。4 （2）小江同学在粗盐提纯的实验过程中，经过两次过滤，滤液仍然浑浊，其原因可能是 或仪器不干净。 （3）小李同学提纯后计算出的精盐产率比同期实验的其他同学都低得多，请你帮他分析，产 生的原因可能是 。[来源:www.shulihua.netwww.shulihua.net] 18.右表是市场上销售的一种常见氮肥的包装说明书。 请阅读有关内容后，回答下列问题： （1）NH4Cl 和 K2SO4 都是可作化学肥料的物质。虽然它们没有共同的组成元素，但在物质（化 合物）的分类中它们同属于 类。 （2）化学肥料通常所说的“含氮量”中的“氮”是指 。（填 序号） A.氮分子 B.氮原子 C.氮离子 D.氮元素 E.NH4+ （ 3 ） 请 根 据 上 述 氮 肥 的 保 存 方 法 ， 推 测 NH4Cl 的 性 质 之 一 是 。 三、我会分析 19.在公共场所有如下一则广告，请你分析是否科学。 （ 1 ） 证 明 该 化 学 肥 料 是 氮 肥 的 实 验 步 骤 是 ： ； （2 ）NH4HCO3 中氮的质量分数是 ；这则广 告 宣 称 其 含 氮 量 是 ，因 此 ，这 是 一 则 （填“虚假”或“真实”）广告。 20.黄粮中学组织了一次识别化肥的探究活动：他们从家中拿来了五种化肥，分别是硫酸钾、 氯化钾、碳酸氢铵、氯化铵和硝酸铵。[来源:www.shulihua.net] 第一步：称取五种化肥各 10 g，分别研细； 第二步：取上述化肥少量，分别加入少量熟石灰粉末，混合研磨，能嗅到气味的是三种铵盐。 发生反应的化学方程式分别是： 主要成分 NH4Cl 保存方法 干燥阴凉处存放 含氮量 ≥25% 化学肥料 国际首创优质化肥 碳酸氢铵[来源:数理化网] （NH4HCO3） 全球最高含氮量5 ① ； ② ； ③ 。 第三步：另取三种铵盐各少量，分别盛于三支试管中，再分别滴入少量盐酸，无明显现象的 是 氯 化 铵 和 硝 酸 铵 ， 有 气 泡 放 出 的 是 ， 其 反 应 的 化 学 方 程 式 是 。 第 四 步 ： 另 取 氯 化 铵 和 硝 酸 铵 各 少 量 分 别 盛 于 两 支 试 管 中 ， 分 别 滴 入 少 量 溶液，有白色沉淀生成者是 ，发生反应的 化 学 方 程 式 是 ； 无 白 色 沉 淀 生 成 者 是 。 第五步：另取两种钾盐各少量分别盛于两支试管中配成溶液，再分别滴入几滴氯化钡溶液， 生 成 白 色 沉 淀 的 钾 盐 是 ， 无 明 显 现 象 的 钾 盐 是 。 四、我会设计 21.为区别 NaOH 和 Na2CO3 两种无色溶液，某同学设计了以下两种实验方案： 方案 1：分别取少许两种溶液，各滴入几滴无色酚酞试液，根据酚酞试液是否变红色判断各 是哪种溶液？ 方案 2：分别取少许两种溶液，各加入少量澄清石灰水，根据是否有白色沉淀生成判断各是 哪种溶液？ 请回答： (1)该同学设计的两个方案有一个是正确的，该方案是 ；另一个方 案是不正确的，原因是 。 (2)请你再设计一个实验，区别上述两种溶液： 实验操作 实验现象 实验结论和化学反应方程式6 22.右图是小华同学设计的一套验证 NH 4HCO3 受热分解及分解产物的 装置( 已知 NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑，图中固定干燥试管的部分未画 出)。实验所用药品从：NH4HCO3 粉末，红 色石蕊试纸，澄清石灰水，水， 浓硫酸等药品中选择，请按要求回答下列问题： ①A 烧 杯 中 盛 装 的 药 品 是 ， 作 用 是 。 ②C 烧杯中盛装的药品 是 ，实验中有何现象( 用化学方程式表 述) 。 ③ 若 B 是 红 色 石 蕊 试 纸 ， 在 实 验 过 程 中 发 生 的 变 化 为 。 五、我会计算 23.小莹同学的父亲买回一袋钾肥，其包装袋上的部分内容如右图 所示。为确定该化肥纯度(即 K2SO4 的质量分数)是否符合标准，小莹同 学称取 10 g 样品，加入适量水溶解后，与足量的 BaCl2 溶液充分反应， 过滤、洗涤、烘干沉淀，测得其质量为 11.65 g。试通过计算确定该化肥 纯度是否符合包装袋上的说明。(假设化肥中的杂质不与 BaCl2 溶液反应) 24.向碳酸钠和氯化钠的混合物 15.6 g 中加入 100 g 稀盐酸，恰好完全反应后，得到 111.2 g 溶液。试计算： （1）产生二氧化碳多少克？ （2）所得溶液中溶质的质量分数是多少？ 25.右图是某工业盐产品质量指标。为了测定该工业盐中氯化钠的 质量分数，取 100 g 该工业盐进行实验： ①测得水的质量分数为 3.36％； ②用碳酸钠来测定杂质氯化钡的质量时，得到 0.985 g 沉淀。 名称：硫酸钾 化学式：K2SO4 纯度：95% （工业盐） 氯化钠（%）≥95.5 水分（%）≤3.46 氯化钡（%）≤1.047 (反应的化学方程式为：BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl) 求：(1)100 g 该工业盐中含氯化钡的质量。 (2)通过计算，判断此工业盐中氯化钠的质量分数是否符合产品质量指标?