山西省芮城县2020届高三化学3月月考试题（Word版含答案）

高三化学 3 月月考试题 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分；满分 100 分考试时间 90 分钟。 可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　N—14　O—16　Mg—24　Al—27　Cu—64 第Ⅰ卷(选择题　共 48 分) 一、选择题(本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意) 1．化学与科技、社会、生活有着密切的联系，下列有关说法正确的是(　　) A．可吸入颗粒物中含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均为金属元素 B．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广乙醇、汽油的使用 C．单质硅晶体是将太阳能转化为电能的常用材料 D．新型能源生物柴油和矿物油的主要化学成分相同 2．下列说法正确的是(　　) A．C2H6O 和 C4H10 都有 2 种同分异构体 B．在一定条件下，乙烯能与 H2 发生加成反应，苯不能与 H2 发生加成反应 C．乙酸乙酯、乙酸均能与 NaOH 反应，二者分子中官能团相同 D．淀粉和蛋白质均可水解生成葡萄糖 3．下列有关说法中不正确的是(　　) A．将 SO2 通入 BaCl2 溶液中至饱和，无沉淀产生，再通入过量 NH3，产生沉淀 B．高纯硅常用作光导纤维的原料 C．用 AlCl3 溶液制取 Al(OH)3，沉淀剂选用氨水比选用 NaOH 溶液好 D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢，再加入少量 CuSO4 固体，反应速率加快 4．下列反应的离子方程式正确的是(　　) A．AlCl3 溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO－2 ＋2H2O＋4NH＋4 B．硫化钠的水解反应：S2－＋2H2O H2S＋2OH－ C．将等体积等物质的量浓度的 NaHCO3 溶液与 Ba(OH)2 溶液混合 HCO－3 ＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O D．单质铜与稀硝酸反应：Cu＋2H＋＋2NO－3 ===Cu2＋＋2NO↑＋H2O 5．下列实验装置设计与对应结论正确的是(　　) 选项 A B C D 装置结论 能证明 Al(OH)3 不 溶于氨水 能证明非金属性： Cl>C>Si 验证铁发生析氢腐 蚀 洗气瓶中产生的白 色沉淀是 BaSO3 6．海冰是海水冻结而成的咸水冰。海水冻结时，部分来不及流走的盐分以卤汁的形式被包围 在冰晶之间，形成“盐泡” (假设盐泡以 NaCl 计)，其大致结构如下图所示，若海冰的冰龄达 到 1 年以上，融化后的水为淡水。下列叙述正确的是 A．海冰内层“盐泡”越多，密度越小 B．海冰冰龄越长，内层的“盐泡”越多 C．海冰内层“盐泡”内的盐分主要以 NaCl 分子的形式存在 D．海冰内层 NaCl 的浓度约为 10－4mol/L(设冰的密度为 0.9g/cm3) 7．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　) A．pH＝7 的溶液中：Al3＋、Cl－、SO2－4 、CO2－3 B．由水电离出来的 c(H＋)＝10－12mol/L 的溶液中：Na＋、HCO－3 、SO2－4 、K＋ C．pH＝0 的溶液中：Na＋、K＋、Fe2＋、NO－3 D．使酚酞试液变红的溶液中：AlO2－、SO2－4 、SO2－3 、Na＋ 8．工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g) Si(s)＋4HCl(g)；ΔH＝＋ Q kJ·mol－1(Q>0)，某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述 正确的是(　　) A．反应过程中，若增大压强能提高 SiCl4 的转化率 B．若反应开始时 SiCl4 为 1 mol，则达平衡时，吸收热量为 Q kJ C．反应至 4 min 时，若 HCl 浓度为 0.12 mol·L－1，则 H2 反应速率为 0.03 mol·L－1·min－1 D．当反应吸收热量为 0.025Q kJ 时，生成的 HCl 通入 100 mL 1 mol·L－1 的 NaOH 溶液恰好反 应 9．下列鉴别实验中，所选试剂不合理的是 A．用水鉴别乙醇和苯 B．用碳酸氢钠溶液鉴别乙酸和乙醇C．用新制的氢氧化铜鉴别葡萄糖和蔗糖 D．用高锰酸钾酸性溶液鉴别甲苯和己烯 10．食品保鲜所用的“双吸剂”，是由还原铁粉、生石灰、氯化钠、炭粉等按一定比例组成的混 合物，可吸收氧气和水。下列分析不正确的是 A．“双吸剂”中的生石灰有吸水作用 B．“双吸剂”吸收氧气时，发生了原电池反应 C．吸收氧气的过程中，铁作原电池的负极 D．炭粉上发生的反应为：O2 + 4e－+ 4H+＝2H2O 11．设 NA 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，2.24L 苯中含 C－H 数目为 0.6 NA B．常温下，9.2gNO2 和 N2O4 的混合气体中含有的氮原子数目为 0.2NA C．常温下，1.0LpH＝13 的 NaOH 溶液中，由水电离的 OH－离子数目为 0.1NA D．在反应 KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O 中，每生成 3molCl2 转移的电子数为 6NA 12．实验法和比较法是研究物质性质的基本方法。以下实验设计中不合理或不严密的是(　　) A．钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁的金属性强弱 B．测定相同温度下盐酸和醋酸溶液的 pH，就可证明盐酸是强酸、醋酸是弱酸 C．铁分别与氯气和硫反应，判断氯气与硫的氧化性强弱 D．测定相同条件下 Na2CO3 溶液和 Na2SO4 溶液的 pH，判断碳与硫的非金属性强弱 13．下列判断中，正确的是(　　) A．已知 25 ℃时 NH4CN 显碱性，则 25 ℃时的电离常数 K(NH3·H2O)>K(HCN) B．25 ℃时，Mg(OH)2 固体在 20 mL 0.01 mol·L－1 氨水中的 Ksp 比在 20 mL 0.01 mol·L－1 NH4Cl 溶液中的 Ksp 小 C．pH 试纸测得新制氯水的 pH 为 4 D．FeCl3 溶液和 Fe2(SO4)3 溶液加热蒸干、灼烧都得到 Fe2O3 14．X、Y、Z、W 四种短周期元素在周期表中相对位置如下表所示，Y 是地壳中含量最高的 元素。下列说法中不正确的是 A．Z 的原子半径大于 Y B．Y 的非金属性强于 W C．W 的氧化物对应的水化物都是强酸 X Y Z WD．X、Z 的最高价氧化物均可与 NaOH 溶液反应 15．某种化合物的结构如图所示，其中 X、Y、Z、Q、W 为原子序数依次增大的五种短周期 元素，Q 核外最外层电子数与 Y 核外电子总数相同，X 的原子半径是元素周期表中最小的。 下列叙述正确的是 A．WX 的水溶液呈中性 B．元素非金属性的顺序为 Y>Z>Q C．Z 的最高价氧化物对应的水化物是一元强酸 D．该化合物中与 Y 单键相连的 Q 不满足 8 电子稳定结构 16．有一种新型燃料电池，工作时在一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧 化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导 O2－。现用该燃料电池和惰性电极电解 Na2SO4 溶液一段时间，假设电解时温度不变，下列说法不正确的是(　　) A．在熔融电解质中，O2－由正极移向负极 B．通入空气的一极是正极，电极反应式为 O2＋4e－===2O2－ C．电解池的阳极反应式为 2H2O－4e－===4H+＋O2↑ D．电解一共生成 0.9 mol 气体时，理论上消耗 0.1 mol 丁烷 第Ⅱ卷　非选择题(共 52 分) 二、必做题(本题包括 4 个小题，共 52 分) 17．高氯酸铵(NH4ClO4)为白色晶体，具有不稳定性，在 400 ℃时开始分解产生多种气体，常 用于生产火箭推进剂。某化学兴趣小组同学利用下列装置对 NH4ClO4 的分解产物进行探究。 (假设装置内试剂均足量，部分夹持装置已省略) (1)在实验过程中发现 C 中铜粉由红色变为黑色，说明分解产物中有________(填化学式)。 (2)实验完毕后，取 D 中硬质玻璃管中的固体物质于试管中，滴加蒸馏水，产生能使湿润的红 色石蕊试纸变蓝色的气体，产生该气体的化学方程式为_________________。 (3)通过上述实验现象的分析，某同学认为产物中还应有 H2O，可能有 Cl2。该同学认为可能 有 Cl2 存在的理由是___________________________________________________。 (4)为了证明 H2O 和 Cl2 的存在，选择上述部分 装置和下列提供的装置 - W+ A B C D E进行实验： ①按气流从左至右，装置的连接顺序为 A→________→________→________。 ② F 中 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 为 ________________________________________。 (5)实验结论：NH 4ClO4 分解时产生了上述几种物质，则高氯酸铵分解的化学方程式为 ________________________________________________________________________。 (6)在实验过程中仪器 E 中装有碱石灰的目的 _____________________________________；实 验结束后，某同学拟通过称量 D 中镁粉质量的变化，计算高氯酸铵的分解率，会造成计算结 果________(填“偏大”“偏小”或“无法判断”)。 18、工业制钛白粉产生的废液中含有大量 FeSO4、H2SO4 和少量 Fe2(SO4)3、TiOSO4，可利 用酸解法生产补血剂乳酸亚铁。其生产流程如下： 已知：TiOSO4 可溶于水，在水中电离出 TiO2＋和 SO42-。请回答下列问题： (1) 写 出 TiOSO4 水 解 生 成 钛 酸 H4TiO4 的 离 子 方 程 式 ： __________________________。 步骤①中加入足量铁屑的目的是__________________________。 (2)工业上由 H4TiO4 可制得钛白粉 TiO2。TiO2 直接用电解还原法(剑桥法)生产钛， 电解质为熔融的 CaCl2，原理如图所示，阴极的电极反应式为_________________________。 (3)步骤②的离子方程式是___________________，所得副产品主要是__________(填化学式)。 (4)步骤④的结晶过程中必须控制一定的真空度，原因是______________________。 (5)乳酸可由乙烯经下列步骤合成： 上述合成路线的总产率为 60%，乳酸与碳酸亚铁反应转化为乳酸亚铁晶体的产率为 90%，则生产 468 kg 乳酸亚铁晶体(M＝234 g·mol－1)需要标准状况下的乙烯 ________m3。 19、研究发现，NOx 和 SO2 是雾霾的主要成分。 F G HⅠ．NOx 主要来源于汽车尾气，可以利用化学方法将二者转化为无毒无害的物质。 已知：N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) ΔH＝＋180kJ/mol−1 2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) ΔH＝－564kJ/mol−1 （1）2NO(g)＋2CO(g)＝2CO2(g)＋N2(g) ΔH＝________。 （2）T℃时，将等物质的量的 NO 和 CO 充入容积为 2L 的密闭容器中，保持温度和体积不变， 反应过程(0～15min)中 NO 的物质的量随时间变化如图一所示。 ①已知：平衡时气体的分压＝气体的体积分数×体系的总压强，T℃时达到平衡，此时体系的 总压强为 p=20MPa，则 T℃时该反应的压力平衡常数 Kp ＝_______；平衡后，若保持温度不 变，再向容器中充入 NO 和 CO2 各 0.3mol，平衡将_____(填“向左”、“向右”或“不”)移动。 ②15min 时，若改变外界反应条件，导致 n(NO)发生如上图所示的变化，则改变的条件可能是 ___(填序号) A．增大 CO 浓度 B．升温 C．减小容器体积 D．加入催化剂 Ⅱ．SO2 主要来源于煤的燃烧。燃烧烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。已 知：亚硫酸：Ka1=2.0×10−2 Ka2=6.0×10−7 （3）请通过计算证明，NaHSO3 溶液显酸性的原因：_________________________ （4）如图示二的电解装置，可将雾霾中的 NO、SO2 转化为硫酸铵，从而实现废气的回收再利 用。通入 NO 的电极反应式为____________________；若通入的 NO 体积为 4.48L(标况下)则另 外一个电极通入的 SO2 质量至少为________g。 20．（12 分）【选做题】本题包括 A、B 两个小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域 内作答。若多做，则按 A 小题评分。 A．[物质结构与性质] Fe2+、Fe3+与 O22—、CN—、F—、有机分子等形成的化合物 具有广泛的应用。 （1）C、N、O 原子的第一电离能由大到小的顺序是 。 （2）Fe2+基态核外电子排布式为 。 （3）乙酰基二茂铁是常用汽油抗震剂，其结构如题 21A 图 －1 所示。此物质中碳原子的杂化方式是 。 （4）配合物 K3Fe(CN)6 可用于电子传感器的制作。与配 图一 图二 题 21A 图－1 题 21A 图－2 Fe CCH3 O CH3C O K+ Mg2+ F -体互为等电子体的一种分子的化学式为 。 已知(CN)2 是直线型分子，并具有对称性，则(CN)2 中π键和σ键的个数比为 。 （5）F—不仅可与 Fe3+形成[FeF6]3—，还可以与 Mg2+、K+形成一种立方晶系的离子晶体，此 晶体应用于激光领域，结构如题 21A 图－2 所示。该晶体的化学式为 。 B．[有机化学基础] 避蚊酯(DMP)是一种塑化剂，相对分子质量为 194，摄入后对人体有一定的危害，其结构可表 示为 请回答： (1)物质 C 中官能团的名称为________。 (2)下列有关 DMP 的说法可能正确的是________(填字母标号) A．DMP 的分子式为 C10H12O4 B．DMP 可以发生取代、加成、氧化等反应 C．DMP 在水中的溶解度不大 (3)B 与乙二酸( )在一定条件下可以按物质的量 1∶1 发生反应生成高分子化合物，该 高分子化合物的结构简式为____________________________。 (4)工业上以邻二甲苯( )为原料先生产苯酐( )，再使其与某醇在一 定条件下反应制取 DMP。苯酐与该醇制取 DMP 的化学方程式为_______________。 (5)芳香化合物 E 与 C 互为同分异构体，若 1 mol E 与足量银氨溶液反应生成 2 mol Ag，则 E 可能的结构简式为________。B 也存在多种同分异构体，符合下列条件的 B 同分异构体有 ________种。 ①1 mol 有机物可以与 2 mol NaOH 反应　②苯环上的一氯代物只有一种。 高三化学参考答案及评分标准 第Ⅰ卷（选择题 共 48 分） 1~16 小题，每小题 3 分 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 C A B C A D D D D 题号 10 11 12 13 14 15 16 答案 D B B A C C D 第Ⅱ卷（非选择题 共 52 分） 【注意除标注外每空 2 分】 17、（共 14 分） 答案: (1)〇2 （1 分） (2)Mg3N2 十 6H2〇===3Mg(〇H)2 十 2NH3↑ (3)〇2 和 N2 都是氧化产物, 根据化合价变化规律,还应存在还原产物,从而判断出氯元素的化合价降低,可能生成 Cl2,(答 出要点即可) (4)①H G F（1 分） ②Cl2 十 2〇H-===CI-十 ClO-十 H2〇 (5)2NH4Cl〇4=== N2 ↑十 2〇2 ↑十 Cl2↑十 4H2〇 (6)吸收空气.中的 CO2 和水烝气. 偏大 18、（共 14 分）答案： (1)TiO2＋＋3H2O=H4TiO4＋2H＋　 将溶液中的 Fe3＋还原为 Fe2＋，消耗溶液中的 H＋ 促进 TiO2＋的水解 (2)TiO2＋4e－===Ti＋2O2－ (3)Fe2＋＋2HCO3－===FeCO3↓＋CO2↑＋H2O (NH4)2SO4 (4)防止 Fe2＋被空气中的氧气氧化　(5)165.9 19、（共 13 分）答案： （1）-744 kJ·mol−1 （1 分） （2）0.0875(或 7/80) 不 AC （3）HSO3−的水解常数 K=Kw/Ka1=5.0×10−13