2020年江苏高考化学全真模拟试卷08（原卷版）

7 2020 年高考全真模拟试卷 08 化 学 （考试时间：100 分钟 试卷满分：120 分） 注意事项： 1．本试卷分选择题和非选择题两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡 皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 选择题(共 40 分) 单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。每小题只有一个选项符合题意。 1．2020 年 2 月 24 日，华为 Mate Xs 新款 5G 折叠屏手机开启线上预约销售。下列说法不正确的是 A．制造手机芯片的关键材料是硅 B．用铜制作手机线路板利用了铜优良的导电性 C．镁铝合金制成的手机外壳具有轻便抗压的特点 D．手机电池工作时，电池中化学能完全转化为电能 2．反应 Cl2 + 2NaOH == NaCl + NaClO + H2O，可用于工业上制取漂白精。下列表示反应中相关微粒的化学用 语正确的是 A．NaOH 的电子式：Na: :H B．中子数为 18 的 Cl 原子： C．Na 的结构示意图： D．NaClO 水解的方程式：ClO－ + H2O == HClO + OH－ 3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．NH3 具有还原性，可用作制冷剂 B．NaClO 溶液显碱性，可用作杀菌消毒 C．浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂 D．Al2O3 具有两性，可用作耐高温材料 4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．pH = 2 的溶液：Na＋、Fe2＋、I－、NO3－ B．c(NaAlO2) = 0.1 mol·L－1 的溶液：K＋、OH－、Cl－、SO42－ C．Kw/c(OH－) = 0.1 mol·L－1 的溶液：Na＋、K＋、SiO32－、ClO－ D．c(Fe3＋) = 0.1 mol·L－1 的溶液：Al3＋、NO3－、MnO4－、SCN－ 35 18 Cl8 5．下列实验操作能达到实验目的的是 A．用装置甲从碘水中萃取碘 B．用装置乙验证 SO2 的漂白性 C．用装置丙检验溶液中是否有 K＋ D．用装置丁将 FeCl3 溶液蒸干制备 FeCl3 6．下列有关化学反应的叙述正确的是 A．AlCl3 溶液和过量氨水生成 Al(OH)3 B．Mg 在 CO2 中燃烧生成 MgCO3 C．Fe(OH)3 溶于氢碘酸生成 FeI3 D．SiO2 与 H2O 反应生成 H2SiO3 7．短周期主族元素 X、Y、Z、W、Q 原子序数依次增大，其中 X 是组成有机物的必要元素，元素 Y 的原子最 外层电子数是其电子层数的 3 倍，元素 W 与 X 同主族，Z 与 Q 最外层电子数相差 6。下列说法正确的是 A．原子半径：r(Q)＞r(W)＞r(X)＞r(Y) B．W 的简单气态氢化物的热稳定性比 X 的强 C．Y 与 Z 可形成含共价键的离子化合物 D．元素 Y、Z、Q 组成的化合物水溶液一定呈碱性 8．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A．Cu CuSO4 CuCl2 B．NH3 NO HNO3 C．Cl2 HClO HCl D．Mg(OH)2 MgCl2(aq) Mg 9．下列指定反应的离子方程式正确的是 A．电解熔融 NaCl：2Cl－ + 2H2O 2OH－ + Cl2↑ + H2↑ B．用氨水溶解 AgCl 沉淀：Ag+ + 2NH3·H2O == [Ag(NH3)2]+ + 2H2O C．Na2CO3 溶液吸收溴蒸气：3CO32－ + Br2 == Br－ + BrO3－ + 3CO2 D．金属钠与水反应：2Na + 2H2O == 2Na+ + 2OH－ + H2↑ 10．如图是一种电解质溶液可以循环流动的新型电池。下列说法正确的是 A．Cu 电极为正极 B．PbO2 电极反应式为 PbO2＋2e－＋4H＋=Pb2＋＋2H2O 2 4H SO ∆→稀 2BaCl→ 2O ∆→催化剂， 2H O→ 2H O→ →光照 →盐酸 →电解7 C．放电后循环液中 H2SO4 与 CuSO4 物质的量之比变小 D．若将 Cu 换成 Pb，则电路中电子转移方向改变 不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案 只包括一个选项，多选时，该小题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都 正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。 11．下列说法正确的是(　　) A．常温下，2NO(g)＋O2(g) == 2NO2(g)能自发进行，则该反应的 ΔH＞0 B．常温下，0.1 mol·L－1 氨水稀释后，溶液中 c(NH4+)/c(NH3·H2O)的值增大 C．2 mol SO2 与 1 mol O2 混合反应生成 SO3，转移电子数为 4×6.02×1023 D．用 pH 均为 11 的 NaOH 溶液和氨水分别中和等体积等物质的量浓度的盐酸，消耗氨水的体积更大 12．下图是以秸秆为原料制备某种聚酯高分子化合物的合成路线，下列有关说法正确的是 A．X 的化学式为 C4H6O4 B．Y 分子中有 1 个手性碳原子 C．Y 和 1，4－丁二醇通过加聚反应生成聚酯 Z D．消耗 Y 和 1，4－丁二醇的物质的量之比为 1∶1 13．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（　　） 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向蛋白质溶液中滴加 CuSO4 溶液 有固体析出 蛋白质发生盐析 B 向浓度均为 0.10mol•L－1 的 KCl 和 KI 混合溶液中滴加少 量 AgNO3 溶液 出现黄色沉淀 Ksp（AgCl）＞Ksp （AgI） C 取等物质的量的 Al 和 Fe，分别与足量的盐酸反应 Al 产生的氢气多 金属性：Al＞Fe D 向苯酚浊液中滴加饱和 Na2CO3 溶液 浊液变澄清 酸性：苯酚＞碳酸 14．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A．0.1mol·L－1 NaHCO3 溶液：c(Na+)>c(HCO3－)>c(CO32－)>c(H2CO3) B．0.1mol·L－l NaOH 溶液中通入 SO2 气体至 pH=7：c(Na+)= c(HSO3－)+2 c(SO32－)+ c(H2SO3) C．等物质的量浓度的 CH3COOH 溶液与 NaOH 溶液等体积混合后所得 pH=9 的溶液：c(OH－)－ c(CH3COOH) = c(H+) = l×10－9 mol·L－1 D．20 mL0.1 mol·L－1CH3COONa 溶液与 10 mL 0.1 mol ·L－1 HCl 溶液混合得到的溶液： c(CH3COOH)+2c(H+) = c(CH3COO－)+2c(OH－)8 15．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个容积均为1 L 的恒容密闭容器中均投入 1 mol CO2 和 3 mol H2，在不同温度下发生反应：CO2(g) ＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)。反应 10 min，测得各容器内 CO2 的物质的量分别如右图所示。下列说 法正确的是 A．该正反应 ΔH v(正) 非选择题 16．（12 分）氧化锂（Li2O）是锂电池工业的重要原料。以粗碳酸锂为原料制备氧化锂的一种工艺流程如下： 注：常温下，碳酸锂微溶于水，氢氧化锂可溶于水。 （1）反应Ⅰ中通入 CO2 需加压的原因是______。 （2）① 反应Ⅱ生成 LiOH 的化学方程式为______。 ② 石灰乳的固液比[ Ca(OH)2 的质量与 H2O 的体积之比 ]对 LiOH 产率和滤液中 LiOH 浓度的影响如下图所 示。实际生产中选择固液比 25 g·L－1，若固液比过低对后续操作的不利影响是______。 （3）浓缩、结晶所得 LiOH·H2O 通过灼烧得到 Li2O。 ① LiOH·H2O 中常含有少量的 Li2CO3，但该物质对所制 Li2O 得纯度无影响，其原因是______。 ② 将 LiOH·H2O 置于不同坩埚内，在空气中充分灼烧，反应后固体产物的 XRD 图谱如下图所示（XRD 图 谱可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同）。欲制得高纯氧化锂最适 4 277 宜的坩埚是______。铁坩埚中发生反应的化学方程式为______。 17．（15 分）药物阿佐昔芬 G 主要用于防治骨质疏松症和预防乳腺癌。合成路线如下： （1）A 中官能团的名称为_______；B→C 的反应类型是_______。 （2）试剂 M 的分子式为 C7H8OS，写出 M 的结构简式_______。 （3）D 的一种同分异构体 X 同时满足下列条件，写出 X 的结构简式：______。 Ⅰ．能与 FeCl3 溶液发生显色反应，1 mol X 最多可以消耗足量溴水中 1 mol Br2； Ⅱ．核磁共振氢谱上有 4 种不同化学环境的氢原子。 （4） 是合成所需的原料之一，它的一种同分异构体 Y 同时满足下列条件，写出 Y 的结构简式：_______。 Ⅰ．属于 α－氨基酸； Ⅱ．含苯环，核磁共振氢谱上有 6 种不同化学环境的氢原子。 （5）请以 CH2＝CH2 和 为原料制备 的合成路线图____________________。（无机试剂任用， 合成路线图示例见题干） 18．（12 分）叠氮酸钠（NaN3）是一种应用广泛的无色无味、可溶于水的晶体。已知： 物质 CH3OH N2H4 NaN3 沸点/℃ 64.7 113.5 300 （1）制备 NaN3： 30℃时，水合肼(N2H4•H2O)与亚硝酸甲酯（CH3ONO）、NaOH 反应，装置如右图所示。反应后锥形瓶中混 合物经“操作 X”可回收 CH3OH，母液降温结晶，过滤得 NaN3 粗品，重结晶得到 NaN3 产品。8 ① 装置中的多孔球泡的作用是______。 ② 写出生成 NaN3 的化学方程式：_________________。 ③ “操作 X”的名称为________________。 （2） 测定 NaN3 产品纯度：①称取 NaN3 产品 5.0000g,用适量稀硫酸溶解后配成 100.00mL 溶液 A；② 取 25.00mL 溶液 A，加入 20.00mL0.2000mol/LKMnO4 溶液，得紫红色溶液 B；③ 向溶液 B 加入足量 KI 溶液消耗过量的 KMnO4 溶液，然后以淀粉作指示剂，用 0.1000mol/LNa2S2O3 标准溶液滴定产生的 I2， 消耗 Na2S2O3 溶液 30.00mL。测定过程中物质的转化关系如下： 10NaN3+2KMnO4+8H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5Na2SO4+8H2O+15N2↑ I－ I2 S4O62－ 计算 NaN3 产品的纯度（写出计算过程）。_____________________。 19．（15 分）溴化钙晶体（CaBr2·2H2O）为白色固体，易溶于水，可用于制造灭火剂、制冷剂等。一种制备溴 化钙晶体的工艺流程如下： （1）实验室模拟海水提溴的过程中，用苯萃取溶液中的溴，分离溴的苯溶液与水层的操作是(装置如下 图）：使玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔，将活塞拧开，使下面的水层慢慢流下，待有机层和水层界 面与活塞上口相切即关闭活塞，______________。 （2）“合成”的化学方程式为___________________。 “合成”温度控制在 70℃以下，其原因是 __________。投料时控制 n(Br2)∶n(NH3)= 1：0.8，其目的是__________________。 （3）“滤渣”的主要成分为_________________(填化学式）。 （4）“滤液”呈强碱性，其中含有少量BrO－、BrO3－，请补充从“滤液”中提取CaBr2·2H2O 的实验操作：7 加热驱除多余的氨，______________。[ 实验中须使用的试剂有：氢溴酸、活性炭、乙醇；除常用仪器 外须使用的仪器有：砂芯漏斗，真空干燥箱 ] 20．（14 分）将甘油（C3H8O3）转化成高附加值产品是当前热点研究方向，甘油和水蒸气经催化重整可制得氢 气，反应主要过程如下： 反应Ⅰ： C3H8O3(l)＋3H2O(g) 3CO2(g)＋7H2(g) 　　ΔH1 反应Ⅱ： 2C3H8O3(l)＋3O2(g) 6CO2(g)＋8H2(g) ΔH2＝a kJ·mol－1 反应Ⅲ： 2H2(g)＋O2(g) 2H2O(g) ΔH3＝b kJ·mol－1 （1）ΔH1＝__________。 （2）酸性条件下，甘油可在纳米 TiO2Pt 复合膜阳极上转化为甘油醛（C3H6O3），该电极方程式为 ________________________________。 （3）硝化甘油(C3H5O9N3)是治疗心绞痛的速效药，也可用作开采矿物的炸药。 ① 硝化甘油能治疗心绞痛的原理是在人体中释放 NO，实验室中也可通过干法制备 NO，方程式为 3KNO2＋ KNO3＋Cr2O3 2K2CrO4＋4NO↑。若有 1 mol NO 生成，则被 KNO3 氧化的 Cr2O3 的物质的量为 ________mol。 ② 硝化甘油爆炸时会彻底分解为 N2、O2、CO2 和 H2O，反应的化学方程式为 __________________________________________。 （4）① 反应Ⅰ制备 H2 时的副产物很多，主要有 CH4、C2H4 等，生产过程中必须采取措施抑制副产物产生， 目的是__________________________________________________________。 ② 为了有效提高反应Ⅰ氢气的产率，研究人员还采用 CaO 吸附增强制氢的方法。如图 1 所示，请分析加入 CaO 提高氢气产率的原因_________________________________________。 （5）高效的催化剂是这种制氢方法能大规模应用的重要因素。图 2 为三种不同催化剂在一段时间内与甘油 转化率的关系，则 Ni/SiC 催化剂的优点是________________________________________________。 21．（12 分）【选做题】本题包括 A、B 两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做， 则按 A 小题评分。 A．【物质结构与性质】8 乙酸锰可用于制造钠离子电池的负极材料。可用如下反应制得乙酸锰：4Mn（NO3）2•6H2O+26（CH3CO） 2O=4（CH3COO）3Mn+8HNO2+3O2↑+40CH3COOH （1）Mn3+基态核外电子排布式为_____。 （2）NO3－中氮原子轨道的杂化类型是_____。 （3）与 HNO2 互为等电子体的一种阴离子的化学式为_____。 （4）配合物[Mn（CH3OH）6]2+中提供孤对电子的原子是_____。 （5）CH3COOH 能与 H2O 任意比混溶的原因，除它们都是极性分子外还有_____。 （6）镁铝合金经过高温淬火获得一种储钠材料，其晶胞为立方结构（如图所示），图中原子位于顶点或面 心。该晶体中每个铝原子周围距离最近的镁原子数目为_____。 B．【实验化学】 β 硝基苯乙烯是一种黄色针状晶体，熔点 55～58 ℃，沸点 250～260 ℃，不溶于水，易溶于乙酸、二氯甲烷 等有机溶剂。制备原理如下： +CH3NO2 （1）反应装置冷凝管中水应从________（填“a”或“b”）处通入。 （2）制备过程中，需在搅拌下滴加苯甲醛，控制滴加速率反应 6 h，加热温度在 110 ℃左右，那么采用的加 热方法为________，如温度过高时，则可以采取________措施。 （3）反应混合液需加入一定量的水才析出黄色絮状物，加水的作用是________。 （4）过滤后用 95%乙醇重结晶，再进行抽滤可获得黄色棱形晶体。抽滤装置所包含的仪器除减压系统外还 有布氏漏斗和________（填仪器名称）。 （5）实验中使用恒压滴液漏斗的优点是________________。