2019-2020 学年度第二学期高三年级第一次月考
理科综合
本试卷 共 14 页，38 小题，满分 300 分。考试用时 150 分钟。
可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5
Ca40 Fe56 I127
一、选择题:本题共 7 小题，每小题 6 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是
符合 题目要求的。
7．中国传统文化中蕴藏丰富的化学知识，下列有关说法正确的是( )
8．阿伏加德罗常数用 NA 表示。下列说法中正确的是 ( )
A．33.6L 丙烯(标准状况)与足量 HCl 发生加成反应，生成 1氯丙烷的个数为 1.5NA
B．一定条件下，Ca 与 O2 反应生成 7.2gCaO2，转移电子的个数为 0.4NA
C．2mol 冰醋酸与 4mol 乙醇一定条件下充分反应，生成乙酸乙酯个数为 2NA
D．1L1mol/L 的葡萄糖溶液中，溶质所含羟基的个数为 5NA
9．有机物 M 的结构简式为 ，下列说法正确的是 ( )
A．有机物 M 既能使酸性 KMnO4 溶液褪色又能使溴水褪色，且反应类型相同
B．与有机物 M 具有相同的官能团，且不包括 M 的同分异构体有 3 种
C．1mol 有机物 M 与足量氢气反应，消耗氢气 4mol
D．有机物 M 能发生取代、加成、氧化、水解等反应
10．四种主族元素 a、b、c、d 分布在三个短周期中，其原子序数依次增大，b、d 的简单离子
具有相同的电子层结构，b 的气态氢化物溶于水可以使酚酞变红，d 的简单离子半径是同周期
主族元素中最小的，四种元素原子的最外层电子数之和为 15。下列叙述正确的是 ( )
A．b 元素最高价氧化物对应的水化物为强酸
B．最简单气态氢化物的热稳定性：b＞cC．c 为第二周期第 VIIA 族元素
D．原子半径：d>c>b>a
11．用下列实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是( )
图 1 图 2 图 3 图 4
A．图 1 所示装置可干燥、收集氨气，并吸收多余的氨
B． 图 2 所示装置可萃取碘水中的碘
C． 图 3 所示装置可证明乙醇发生消去反应生成了乙烯
D．图 4 所示装置可制备 Fe(OH)2 并能较长时间观察其颜色
12．钠离子二次电池因钠资源丰富、成本低、能量转换效率高等诸多优势有望取代锂离子电
池。最近山东大学徐立强教授课题组研究钠离子二次电池取得新进展，电池反应如下：
下列说法正确的是 ( )
A．放电时， 为正极
B．放电时，Na＋移向 Ni3S2/Ni 电极
C．充电时，Na＋被还原为金属钠
D．充电时，阴极反应式：
13．常温下，向 20mL0.1mol/L NaHA(酸式盐)溶液中分别滴加 0.1mol/L 盐酸或 0.1mol/L
NaOH 溶液，溶液的 pH 与滴加溶液体积关系如图所示。下列推断正确的是( ) A．NaHA 在水中电离程度大于水解程度
B．在对应的各点溶液中，H 点水电离程度最大
C．E 点对应的溶液中有
D．F 点对应的溶液中存在
26．(14 分)1,2二氯乙烷是一种广泛使用的有机溶剂、黏合剂，也用作谷物和粮仓的熏蒸剂，
沸点 83.5℃，熔点－35℃。某研究性学习小组的同学利用如图(加热装置省略)装置制备一定量
的 1,2二氯乙烷，制备原理为： 。装置 A 中的浓硫酸是催化
剂、脱水剂，乙醇的密度约为 0.8g/mL 。
(1)根据制备原理，可知装置 A 中还缺少的一种实验仪器是________。使用冷凝管的目的
是__________________________。
(2)实验时 A 中三颈烧瓶内有有刺激性气味的无机气体产生，为吸收反应中生成的无机气
体，在装置 B 中应加入________(填字母序号)。
a．水 b．浓硫酸 c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液
(3)D 中 a、c 两个导管进入仪器中的长度不同，其优点是________________，对导管 b 的
进一步处理方法是______________________，装置 E 是氯气的贮气瓶，则 Q 中的物质是
______________。
(4)若得到 ag1,2二氯乙烷，则乙醇的利用率为_____________________________。
27．(14 分)2019 年诺贝尔化学奖颁给了日本吉野彰等三人，以表彰他们对锂离子电池研发的卓越贡献。
(1)自然界中主要的锂矿物为锂辉石、锂云母、透锂长石和磷锂铝石等。为鉴定某矿石中
是否含有锂元素，可以采用焰色反应来进行鉴定，当观察到火焰呈________，可以认为存在
锂元素。
A.紫红色 B.紫色 C.黄色
(2)工业中利用锂辉石(主要成分为 LiAlSi2O6，还含有 FeO、CaO、MgO 等)制备钴酸锂(LiCoO2)
的流程如下：
已知：部分金属氢氧化物的 pKsp(pKsp=lgKsp)的柱状图如图 1。
回答下列问题：
①锂辉石的主要成分为 LiAlSi2O6，其氧化物的形式为________。
②为提高“酸化焙烧”效率，常采取的措施是________。
③向“浸出液”中加入 CaCO3，其目的是除去“酸化焙烧”中过量的硫酸，控
制 pH 使 Fe3+、A13+完全沉淀，则 pH 至少为_______。(已知：完全沉淀后离子浓度低于 1×l0
5)mol/L)
④“沉锂”过程所获得的“母液”中仍含有大量的 Li+，可将其加入到“___________”
步骤中。
⑤Li2CO3 与 Co3O4 在敞口容器中高温下焙烧生成钴酸锂的化学方程式为__________。
(3)利用锂离子能在石墨烯表面和电极之间快速大量穿梭运动的特性，开发出石墨烯电池，
电池反应式为 ，其工作原理如图 2。 下列关于该电池的说法正确的是___________(填字母)。
A.电池反应式中过程 1 为放电过程 B.该电池若用隔膜可选用质子交换膜
C.石墨烯电池的优点是提高电池的储锂容量进而提高能量密度
D.充电时，LiCoO2 极发生的电极反应为
E.对废旧的该电池进行“放电处理”让 Li+嵌入石墨烯中而有利于回收
28．(15 分)燃煤废气中的氮氧化物(NOx)、CO2、SO2 等气体，常用下列方法处理，以实
现节能减排、废物利用等。
已知：25℃ 时，Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5； H2SO3：Ka1＝1.5×10－2，Ka2＝1.0×10－7。
(1)处理烟气中的 SO2 常用液吸法。室温条件下，将烟气通入浓氨水中得到(NH4)2SO3 溶液，
0.1mol/L(NH4)2SO3 溶液的 pH____(填“>”“
微信/支付宝扫码支付