2020 年普通高等学校招生全国统一考试
理科综合能力测试试题卷
( 第一次模拟考试 )
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 S-32 Cl-35.5 Ca-40 V-51
Fe-56 Cu-64 Zn-65
一、选择题：本题共 13 小题，每小题 6 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求
的。
1．下列关于生物大分子的叙述中，正确的是
A．肺炎双球菌、烟草花叶病毒都含有核糖体和核酸
B．生物体内参与信息传递的信息分子都是蛋白质
C．细胞质中的核酸只含核糖，细胞核中的核酸只含脱氧核糖
D．人的吞噬细胞和浆细胞结构和功能不同，根本原因是遗传信息执行情况不同
2．某农作物细胞间隙的浓度为 a，细胞液的浓度为 b，细胞质基质的浓度为 c，在对农作物施肥过
多造成“烧苗”过程中，三者之间的关系是
A．a>b>c B．b>c>a C．a>c>b D．b>a>c
3．下列关于变异和进化的说法，正确的是
A．用秋水仙素处理单倍体植株后得到的一定是纯合子
B．在三倍体无子西瓜的培育过程中，用四倍体西瓜作母本，用二倍体西瓜作父本，得到的种子
胚细胞中含有三个染色体组
C．两个种群间的隔离一旦形成，这两个不同种群的个体之间就不能进行交配，或者即使能交配，
也不能产生可育后代
D．突变能为生物进化提供原材料，但不包括染色体数目的变异，因为该过程并没有新的基因产
生
4．如图甲是人类某遗传病的家系谱，致病基因用 A 或 a 表示。分别提取家系中Ⅰ1、Ⅰ2 和Ⅱ1 的
DNA，经过酶切、电泳等步骤，结果见图乙。以下说法正确的是A．该病属于常染色体隐性遗传
B．Ⅱ2 的基因型是 XAXa 或 XAXA
C．酶切时需用到限制酶和 DNA 连接酶
D．如果Ⅱ2 与一个正常男性随机婚配，生一个患病男孩的概率是1
4
5．下列相关实验中涉及“分离”的叙述正确的是
A．植物细胞质壁分离实验中，滴加 0.3g/mL 蔗糖溶液的目的是使原生质层与细胞壁分离
B．T2 噬菌体侵染大肠杆菌实验中，离心的目的是将 T2 噬菌体中 DNA 与蛋白质分离
C．观察根尖分生组织细胞有丝分裂实验中，可以观察到同源染色体彼此分离现象
D．绿叶中色素提取和分离实验中，分离色素的原理是不同色素在无水乙醇中溶解度不同
6．吞噬细胞不参与下列哪一过程
A．第二道防线，吞噬、消灭侵入机体的抗原
B．第三道防线，对病原体的摄取、处理和呈递
C．第三道防线，吞噬消化抗体和抗原结合形成的沉淀或细胞集团
D．第三道防线，攻击靶细胞使其裂解死亡
7．下列说法正确的是
A．食盐抗结剂 K4[Fe(CN)6]（黄血盐）可用 KCN 和 FeCl2 代替
B．ClO2 和 75%酒精均可用于新冠肺炎期间消毒，二者杀菌原理相同
C．添加碱性蛋白酶等水解酶的洗衣粉去污能力更好，水温越高酶的活性越高
D．用超临界液态 CO2 代替有机溶剂萃取大豆油，有利于环保
8．设 NA 为阿伏加德罗常数的数值，下列有关说法正确的是
A．60 克的乙酸和葡萄糖混合物充分燃烧消耗 O2 分子数为 2NA
B．5.8g 熟石膏(2CaSO4·H2O)含有的结晶水分子数为 0.04NA
C．把 4.6g 乙醇完全氧化变成乙醛，转移电子数为 0.1NA
D．实验室制取氧气方法有多种，制取 1molO2 转移电子数均是 4NA
9．下列根据实验操作和实验现象所得出的结论中，正确的是
选项 实验操作 现象 结论
A
常温下分别测定等浓度的
KNO2、KCl 溶液的 pH
pH 值：KNO2＞KCl 非金属性：Cl＞N
B 打磨后的铝片投入沸水中， 加热，铝片表面无明显现 铝与热水发生了反应加热一段时间，取出铝片，
用一束光照射溶液
象；用光照射溶液时，有
一条光亮的“通路”
C
将某溶液与盐酸反应产生的
气体通入澄清石灰水中
澄清石灰水变浑浊 某溶液中一定含有 HCO3-或
CO32-
D
向 Cu(OH)2 沉 淀 中 分 别 滴
加盐酸和氨水
沉淀均能溶解 Cu(OH)2 为两性氢氧化物
10．短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加。K、L、M 均是由这些元素组成的二元化
合物，甲、乙分别是元素 X、Y 的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。K 是无色气体，
是主要的大气污染物之一．常温下 0.05mol/L 丙溶液的 pH 为 1，上述物质的转化关系如图所示。
下列说法正确的是
A．由 W、Y 组成的某种化合物可与 K
直接反应制得丙
B．K、L、M 中沸点最高的是 M
C．原子半径：WX
11．2019 年 3 月科学家研发出一种新型的锌碘单液流电池，其原理如图所示。下列说法正确的是
A．充电时 B 电极反应式为： I2 + 2e- = 2I-
B．放电时电解质储罐中离子总浓度减小
C．M 为阴离子交换膜，N 为阳离子交换膜
D．充电时，A 极增重 65g 时，C 区增加离子数为 2NA
12．2019 年 4 月 20 日，药品管理法修正草案进行二次审议，牢筑药品安全防线。运用现代科技从
苦艾精油中分离出多种化合物，其中四种的结构如下：下列说法不正确的是
A．②③分子中所有的碳原子不可能处于同一平面内
B．②④互为同分异构体
C．③④的一氯代物数目不同
D．①②③均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
13．最近科学家在植物中提取到一种特殊的二元酸叫类草酸 H2M(Ka1=1.4×10-3；Ka2=1.7×10-5)，能
做安全的食品保鲜剂，研究表明 H2M 分子比离子更易透过细胞膜而杀灭细菌。常温下，向 20
mL 0.2 mol/L H2M 溶液中滴加 0.2mol/L NaOH 溶液。根据图示判断，下列说法正确的是
A．b 点比 a 点杀菌能力强
B．曲线Ⅲ代表 HM- 物质的量的变化
C．M2-水解常数 Kh=7.14×10-12
D．当 V=30 mL 时，溶液显酸性
二、选择题：本题共 8 小题，每小题 6 分，共 48 分。在每小题给出的四个选项中，第 14～18 题只
有一项符合题目要求，第 19～21 题有多项符合题目要求。全部选对的得 6 分，选对但不全的得
3 分，有选错的得 0 分。
14．银西高铁预计在 2020 年年底通车，高铁建设在通过黄河时要架设多座桥梁。假如架设桥梁的每
一个桥墩有两根支柱，每根支柱都是用相同横截面积的钢筋混凝土铸造。按照下列角度设计支
柱，能使支柱的承重能力更强的是
15．如图所示,A、B 都是重物,A 被绕过小滑轮 P 的细线所悬挂,B 放在粗糙的水平桌面上;小滑轮 P
被一根斜短线系于天花板上的 O 点;O'是三根细线的结点,bO'水平拉着重物 B,cO'沿竖直方向拉
着弹簧;弹簧、细线、小滑轮的重力和细线与滑轮间的摩擦力均可忽略,整个装置处于静止状
态,g=10 m/s2。若悬挂小滑轮的斜线 OP 的张力是 N,则下列说法中正确的是
A．弹簧的弹力为 N
B．重物 A 的质量为 2.5kg
C．桌面对重物 B 的摩擦力为 N
D．OP 与竖直方向的夹角为 60°
16．汽车碰撞试验是综合评价汽车安全性能的有效方法之一。设汽车在碰撞过程中受到的平均撞击
力达到某个临界值 F0 时，安全气囊爆开。在某次试验中，质量 m1=1 600 kg 的试验车以速度 v1
320
310
310
A B C D= 36 km/h 正面撞击固定试验台，经时间 t1 = 0.10 s 碰撞结束，车速减为零，此次碰撞安全气囊
恰好爆开。则在本次实验中汽车受到试验台的冲量 I0 大小和 F0 的大小分别为（ ）（忽略
撞击过程中地面阻力的影响。）
A．I0=5.76×104N·S，F0=1.6×105N B．I0=1.6×104N·S，F0=1.6×105N
C．I0=1.6×105N·S，F0=1.6×105N D．I0=5.76×104N·S，F0=3.2×105N
17．如图甲所示，在匀强磁场中有一个 N=10
匝的闭合矩形线圈绕轴匀速转动，转轴
O1O2 直于磁场方向，线圈电阻为 5Ω．
从图甲所示位置开始计时，通过线圈
平面的磁通量随时间变化的图象如图乙所示，则
A．线圈转动一圈的过程中产生的焦耳热
B．在 时，线圈中的感应电动势为零，且电流方向发生改变
C．所产生的交变电流感应电动势的瞬时表达式为
D．线圈从图示位置转过 90º时穿过线圈的磁通量变化率最大
18．撑杆跳是一种技术性和观赏性都极高的运动项目．如果把撑杆跳全过程分成四个阶段：a～b、
b～c、c～d、d～e，如图所示，不计空气阻力，杆为轻杆，则对这四个阶段的描述不正确的是
A．a～b 阶段：加速助跑，人和杆的总机械能增加
B．b～c 阶段：杆弯曲、人上升，系统动能减少，重力势能和弹性势能增加
C．c～d 阶段：杆伸直、人上升，人的动能减少量等于重力势能增加量
D．d～e 阶段：人过横杆后下落，重力所做的功等于人动能的增加量
19．如图所示为磁流体发电机的示意图，两平行金属板 P、Q 之间有一个很强的磁场。一束等离子
体（即高温下电离的气体，含有大量正、负带电粒子）沿垂直于磁场的方向喷入磁场。把 P、Q
与电阻 R 相连接，下列说法正确的是
A．Q 板的电势高于 P 板的电势
B．R 中有由 a 向 b 方向的电流
C．若只改变磁场强弱，R 中电流保持不变
D．若只增大粒子入射速度，R 中电流增大
20．如图所示，水平面内的等边三角形 ABC 的边长为 L，定点 C 恰好位于光滑绝缘直轨道 CD 的
最低点，光滑直导轨的上端点 D 到 A、B 两点的距离均为 L，D 在 AB 边上的竖直投影点为 O，
一对电荷量均为-Q 的点电荷分别固定于 A、B 两点，在 D 处将质量为 m，电荷量为+q 的小球
210Q π=
st 2.0=
10 cos(5 )e tπ π=B
+q
-Q
-Q
O
D
CA L
套在轨道上（忽略它对电场的影响），将小球由静止开始释放，已知静电力常量为 k，重力加速
度为 g，且 ,忽略空气阻力，则
A．轨道上 D 点的场强大小为
B．小球刚到 C 点时，其加速度为零
C．小球刚到 C 点时，其动能为
D．小球沿直轨道 CD 下滑的过程中，其电势能先增大后减小。
21．如图所示，半径为 R 的半圆弧槽固定在水平面上，槽口向上，槽口直径水平，一个质量为 m 的
物块从 P 点由静止释放刚好从槽口 A 点无碰撞地进入槽中，并沿圆弧槽匀速率地滑行到 B 点，
不计物块的大小，P 点到 A 点高度为 h，重力加速度大小为 g，则下列说法正确的是
A．物块从 P 到 B 过程克服摩擦力做的功为 mgR
B．物块从 A 到 B 过程与圆弧槽间正压力为
C．物块在 B 点时对槽底的压力大小为
D．物块滑到 C 点(C 点位于 A、B 之间)且 OC 和 OA 的夹角为 θ，此时时重力的瞬时功率为
三、非选择题：共 174 分。第 22～32 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 33～38 题为选考
题，考生根据要求作答。
（一）必考题（共 129 分）
22．（6 分）
某实验小组设计了如图(a)所示的实验装置,通过改变重物的质量,可得滑块运动的加速度 a 和所
受拉力 F 的关系图象．他们在轨道水平和倾斜的两种情况下分别做了实验,得到了两条 a-F 图线,如
图(b)所示．重力加速度 g=10m/s2．
（1）图(b)中对应倾斜轨道的试验结果是图线________ (选填“①”或“②”);
（2）由图(b)可知，滑块和位移传感器发射部分的总质量为_______kg；滑块和轨道间的动摩擦
2
3
3
Qqk mgL
=
2
mg
q
3
2 mgL
2mgh
R
( )2R h mg
R
+
2 cosmg gh θD
C
B
O
530 370
A
丙
因数为_______．（结果均保留两位有效数字）
23．（9 分）
一根均匀的细长空心金属圆管，长度为 L，电阻 R 约为 5Ω，其横截
面如图甲所示。该金属的电阻率为 ρ，因管线内径太小无法直接测量，
某同学设计下列实验方案尽可能精确测定它的内径 d；
(1)用螺旋测微器测量金属管线外径 D，图乙为螺旋测微器校零
时的示数，用该螺旋测微器测量的管线外径读数为 5.200mm，
则所测金属管线外径 D= mm。
(2)为测量金属管线的电阻 R，取两节干电池（内阻不计）、
开关和若干导线及下列器材：
A．电流表 0～0．6A，内阻约 0．05Ω
B．电流表 0～3A，内阻约 0．01Ω
C．电压表 0～3V，内阻约 10kΩ
D．电压表 0～15V，内阻约 50kΩ
E．滑动变阻器，0～10Ω（额定电流为 0.6A）
F．滑动变阻器，0～100Ω（额定电流为 0.3A）
为准确测出金属管线阻值，电流表应选__________电压表应选____________滑动变阻器应选
__________(填各仪器序号字母)
(3)如图丙所示，请按实验要求用笔代线将实物图中的连线补充完整。
(4)根据已知的物理量（长度 L、电阻率 ρ）和实验中测量的物理量（电压表读数 U、电流表读
数 I、金属管线外径 D），则金属管线内径表达式 d＝______________
24．（12 分）
如图所示，为某娱乐活动项目的示意图；参加活动的人员从右侧平台上的 A 点水平跃出，到达
B 点恰好抓住摆过来的绳索，这时人的速度恰好垂直于 OB 向左下，然后摆到左侧平台上的 D 点。
不计一切阻力和机械能损失，不计绳的重力，人可以看作质点，绳索不可伸长。设人的质量为 m＝
50kg，绳索长 l＝25m，A 点比 D 点低 h＝3.2m。人刚抓住绳索以及摆到 D 点时绳索与竖直方向的
夹角分别如图所示
（g＝10m/s2）。若使人能刚好到达 D 点，求：
（1）人从 A 点水平跃出的速度；
（2）A、B 两点间的水平距离；
（3）在最低点 C，人对绳索的拉力。
25．（20 分）
在光滑绝缘水平面上，存在着匀强磁场，边界为 PQ、MN。磁感应强度大小为 B0，方向垂直
甲
乙水平面向下，磁场的宽度为 ，俯视图如图所示。在磁场的上方固定半径 R=
的四分之一光滑绝缘圆弧细杆，杆两端恰好落在磁场的边缘的 A、B 两点，现有带孔的小球 a、b
（视为质点），中间压缩着弹性绝缘装置固定穿在杆上同一点 A，球 a 质量为 2m，电量为-q；球 b
质量为 m，电量为 q；某瞬时弹性绝缘装置解锁，a、b 被弹开，装置释放出 3E0 的能量全部转为球
a 和球 b 的动能，a、b 沿环的切线方向运动。求：（解锁前后小球的质量、电量、电性均不变，不
计带电小球之间的相互作用力）
（1）解锁后两球速度的大小 、 分别为多少
（2）小球 a 在磁场中运动的时间
（3）若在 MN 另一侧有平行与水平面的匀强电场，求 a 进入电场
后做直线运动，球 b 进入电场后与 a 相遇。求电场强度 E 的大小和方向。
26．（14 分）
金属在社会生活中的应用很广泛，常用金属表面往往生锈，用盐酸对其表面氧化物进行清洗，
会产生酸洗废水。pH 在 1.5 左右的某酸洗废水中含铁元素质量分数约 3%，还有如铜、镍、锌、
铬浓度较低的金属也有，工业上综合利用酸洗废水可制备三氯化铁。制备过程如下：
相关金属离子生成氢氧化物沉淀的 pH 如下表所示：
回答下列问题：
（1）“中和”操作中发生的主要反应的化学方程式为__________________________，调节 pH 范
围为________，有利于后续制备得纯度较高的产品。
（2）酸溶处理中和后的滤渣，使铁元素浸出。滤渣和工业盐酸反应时，不同反应温度下铁浸出
率随时间变化如图(a)所示，可知酸溶的最佳温度为_______________。按照不同的固液比（滤渣和
工业盐酸的投入体积比）进行反应时，铁浸出率随时间变化如图(b)所示，实际生产中固液比选择 3:2
的原因是____________________。
0
0
2 2E mqB 0
0
2 E mqB
av bv（3）氧化时，可选氯酸钠或过氧化氢为氧化剂，若 100L“酸溶”所得溶液中 Fe 2+含量为
1.2mol∙L−1，则需投入的氧化剂过氧化氢的质量为_____________。
（4）氧化时，除可外加氧化剂外，也可采用惰性电极电解的方法，电解总反应的离子方程式是
_________。
（5）将得到的 FeCl3 溶液_________________、过滤、洗涤、干燥得 FeCl3∙6H2O 晶体。
27．（14 分）
二氧化钒形态可在绝缘体和金属导体之间转换，具有相变特性，研究表明其可能成为未来电子业
的革命性材料。实验室以 V2O5 为原料合成用于制备 VO2 的氧钒碱式碳酸铵晶体，过程如下：
已知：+4 价的钒化合物在弱酸性条件下易被氧化。
回答下列问题：
(1) 氧钒碱式碳酸铵中 V 的化合价为 ________。
(2) 步 骤 i 中 生 成 VOC12 的 同 时 生 成 一 种 无 色 无 污 染 的 气 体 ， 该 化 学 方 程 式 为
_______________________ 。 也 可 只 用 浓 盐 酸 与 V2O5 来 制 备 VOC12 溶 液 ， 该 法 的 缺 点 是
________________________________。
(3)步骤 ii 可在下图装置中进行。
①反应前应通入 CO2 数分钟的目的是 ______________________________________。
②装置 B 中的试剂是________________。(4)测定氧钒碱式碳酸铵晶体粗产品中钒的含量。
称量 ag 样品于锥形瓶中，用 20mL 蒸馏水与 30 mL 混酸溶解后，加 0.02 mol/LKMnO4 溶液至
稍过量，充分反应后继续加 1 %NaNO2 溶液除去过量的 KMnO4，再用尿素除去过量的 NaNO2，最
后用 c mol/L(NH4)2Fe(SO4)2 标准溶液滴定至终点，消耗体积为 b mL。滴定反应为：VO2++Fe2++2H+=
VO2++Fe3++H2O．
①KMnO4 溶液的作用是____________________。
②粗产品中钒的质量分数的表达式为______________。
28．（15 分）
丙烯（C3H6）用以生产合成树脂、合成橡胶及多种精细化学品等多种重要有机化工原料。丙烷
直接脱氢制丙烯发生的主要反应及能量变化如图 1 所示。
已知：丙烷直接脱氢制丙烯必须在高温下进行，但温度越高副反应进行程度越大，同时还会降
低催化剂的活性和选择性。
回答下列问题：
（1）为提供反应所需热量，若恒压时向
原料气中掺入高温水蒸气，则主反应的平衡
常数 K （填“增大”、“减小”或“不变”）。
温度升高，副反应更容易发生的主要原因是
_______________________________。
（2）图 2 为丙烷直接脱氢法中丙烷和
丙烯的平衡体积分数与温度、压强的关系
（图中的压强分别为 1×104 Pa 和 1×105 Pa）。
①1×104 Pa 时，图 2 中表示丙烯的曲线是_____________（填“ⅰ”、“ⅱ”、“ⅲ”或“ⅳ”）。
②1×105Pa、500℃时，若只发生上述主反应和副反应，则达平衡时，丙烷转化为丙烯的转化率
为 。
（3）为克服丙烷直接脱氢法的缺点，科学家探索出在相对适中的温度下，在无机膜反应器中进
行丙烷脱氢制丙烯的技术。在膜反应器中，利用特定功能膜将生成的氢气从反应区一侧有选择性地及时移走。与丙烷直接脱氢法相比，该方法的优点是_______________。
（4）利用 CO2 的弱氧化性，开发了丙烷氧化
脱氢制丙烯的新工艺。该工艺可采用铬的氧化
物为催化剂，其反应机理如图 3。已知：
CO 和 H2 的燃烧热分别为△H＝﹣283.0 kJ/mol、
△H＝﹣285.8 kJ/mol。
①反应(i)的化学方程式为___________________。
②25℃时，该工艺总反应的热化学方程式为____________________。
③该工艺可以有效消除催化剂表面的积炭，维持催化剂活性，原因是______________。
29．（9 分）
将某植物置于密闭玻璃罩内，在 25 ℃恒温条件下，
测定该植物对某气体的吸收量或释放量随光照强度的
变化，实验结果如图所示。据图回答下列问题：
(1)实验所测的气体应为________。
(2)若适当增加二氧化碳浓度，则短时间内叶肉细胞内 C5 的含量将________。
(3)植物的光合作用和细胞呼吸最适温度分别为 25 ℃和 30 ℃，若将温度从 25 ℃提高到 30 ℃时，
A 点将________移。
(4)D 点时，该植物产生氧气的量为 ，叶绿体释放的氧气的去向是
____________________________________。
(5)光照条件下若玻璃罩内低氧高二氧化碳时，细胞内的 Rubisco 酶催化 C5 与 CO2 反应，完成
光合作用；在高氧低二氧化碳情况下，该酶却催化 C5 与 O2 反应，经一系列变化后生成 CO2，这种
植物在光下吸收 O2 产生 CO2 的现象称为光呼吸。由此推测，Rubisco 酶的存在场所为________。在
北方夏季晴朗的中午，细胞内 O2/CO2 值较高，此时有利于________(填“光呼吸”或“光合作用”)过程。
30．（9 分）
桑基鱼塘分布在我国长江三角洲、珠江三角洲一带的水乡，是一种典型的水陆物质和能量交换
型生态工程(如下图)；表格数据表示有机物从桑树传到蚕的能量流动情况，试分析桑基鱼塘的物质
和能量流动途径，回答下列问题。
(1)图中生态系统的食物网简单，与森林生态系统相比，它的________能力较弱，其________稳
定性也相应较低。(2)将蚕沙(粪便)投入鱼塘供给鱼食用，蚕沙中所含的能量属于第_______营养级所同化的能量，
蚕沙中的碳元素以_______形式流向鱼，鱼体内的碳元素以________形式流向桑树。
(3) 根 据 表 格 数 据 可 知 ， 蚕 同 化 的 总 能 量 为 ________kJ ， 表 中 ① 部 分 的 能 量 用 于 蚕
的 ，储存在蚕的有机物中。
31．（11 分）
对某昆虫进行研究时，科研人员在正常翅群体中发现了卷翅突变体(相关基因用 B、b 表示)。为
研究卷翅突变体的遗传规律，进行了相关实验，过程及结果如下：用正常翅与卷翅正反交，F1 雌雄
个体中卷翅∶正常翅均为 1∶1，F1 卷翅雌雄个体杂交，所得 F2 卷翅∶正常翅＝2∶1。回答下列问
题：
(1)该种群中卷翅昆虫的基因型为 ；卷翅雌雄个体杂交，后代中出现正常翅个体的原因
是__________________。F2 卷翅∶正常翅出现 2∶1 的可能原因是 。
(2)进一步研究得知，该昆虫的另一对相对性状中红眼对紫眼为显性，由等位基因 A、a 控制。
现有四个品系：①红眼正常翅、②紫眼正常翅、③红眼卷翅和④紫眼卷翅，已知品系①和②为纯合
品种，品系③和④中均有一对等位基因杂合。若只考虑两对基因均位于常染色体上，假定不发生突
变和交叉互换，请从上述①～④中选择 2 种品系做材料，设计实验确定 A、a 和 B、b 是否位于同一
对同源染色体上(要求：写出实验思路、预期实验结果、得出结论)。________________________。
32．（10 分）
萘乙酸(NAA)是生长素类似物，在农业生产上的应用广泛，其生理作用与浓度密切相关。下面
是探究萘乙酸(NAA)对扦插枝条生根作用的最佳浓度范围的实验方案，请你进行适当的补充和完善。
(1)实验原理：萘乙酸与生长素一样，对植物生长的调节作用具有________性。
(2)实验过程与方法：
①取材：取山茶花植株生长良好的半木质枝条，剪成 5～7 cm，每段插条芽数相同。
②实验：将插条分别用具有一定浓度梯度的萘乙酸溶液处理(如图 1)8～12 h 后，再将处理过
的插条下端浸在清水中，置于适宜温度条件下培养，观察并记录实验数据。
③建模：根据实验数据，建立数学模型(如图 2)。
(3)结果分析与评价：
①从图 2 中，可得出的结论是___________________________________________。
②除图 2 外，数学模型的另一种表现形式是_________________。
③为了提高所建数学模型的科学性和可靠性，请改正图 1 所示的实验方案中一处明显的不足：
___________________________________________________。④若利用上述实验相同的方法，探究萘乙酸对葡萄插条生根作用的最佳浓度范围时，除第一组
外其余各组均没有长出不定根，最可能的原因是____________________________。
（二）选考题：共 45 分。请考生从 2 道物理题、2 道化学题、2 道生物题中每科任选一题作答。如
果多做，则每科按所做的第一题计分。
33．[物理——选修 3-3]（15 分）
(1)（5 分）某地区 1 月份平均气温 1.40℃，平均大气压 1.021×105 Pa；7 月份平均气温 30.8℃，
平均大气压 0.9960×105Pa．7 月份和 1 月份相比较，下列说法正确的是 ．（填正确答案标号。选
对 1 个得 2 分，选对 2 个得 4 分，选对 3 个得 5 分。每选错 1 个扣 3 分，最低得分为 0 分）
A．7 月份和 1 月份空气分子无规则热运动剧烈程度几乎相同
B．与 1 月份相比单位时间内空气分子对单位面积地面撞击次数在 7 月份减少了
C．7 月份空气中每个分子的动能都比 1 月份的大
D．对水这种液体它的表面张力 7 月份比 1 月份小
E．对同种液体而言，它的饱和气压 7 月份髙于 1 月份
（2）（10 分）如图所示，开口向上的汽缸 C 静置于水平桌面上，用一横截面积 S=50cm2 的轻质
活塞封闭了一定质量的理想气体。一根轻绳的一端系在活塞上，另一端跨过两个定滑轮连着一劲度
系数 k=2800N/m 的竖直轻弹簧 A，A 下端系有一质量 m=14kg 的物块 B，开始时，缸内气体的温度
t1=27℃，活塞到缸底的的距离
L1=120cm，弹簧恰好处于原长状态。已知大气压强恒
为 Pa，取重力加速度 g=10m/s2，不计一
切摩擦，现使汽缸内气体缓慢冷却，求，
①当 B 刚要离开桌面时，汽缸内封闭气体的温度
②气体的温度冷却到-93℃时 B 离桌面的高度 H
（结果保留两位有效数字）
34．[物理——选修 3-4]（15 分）
（1）（5 分）下列说法中正确的是（ ）（填正确答案标号。选对 1 个得 2 分，选对 2 个得 4
分，选对 3 个得 5 分。每选错 1 个扣 3 分，最低得分为 0 分）
A．光的偏振现象证明了光波是横波
B．机械波和电磁波一样，从空气进入水中波长变短
C．白光经过三棱镜色散后，紫光的传播方向改变量最大
D．拍摄玻璃橱窗内的物品时，往往在镜头前加装一个偏正片以增加透射光的强度
E．在白织灯的照射下从两块捏紧的玻璃板表面看到彩色条纹，这是光的干涉现象
（2）（10 分）如图所示，一束单色光以一定的入射角从 A 点射入玻璃球体，已知光线在玻璃球
内经两次反射后，刚好能从 A 点折射回到空气中．已知入射角为 45°，玻璃球的半径为 m ，光
5
0 1.0 10p = ×
10
6
L1
C
B
k在真空中传播的速度为 3×108m/s，求：
①玻璃球的折射率及光线第一次从玻璃球内出射时
相对于射入玻璃球的光线的偏向角；
②光线从 A 点进入及第一次从 A 点射出时在玻璃球
体运动的时间．
35．[化学——选修 3：物质结构与性质]（15 分）
非金属元素在化学中具有重要地位，请回答下列问题：
（1）氧元素的第一电离能比同周期的相邻元素要小，理由______________________。
（2）元素 X 与硒（Se）同周期，且该周期中 X 元素原子核外未成对电子数最多，则 X 为
_____________（填元素符号），其基态原子的电子排布式为___________。
（3）臭齅排放的臭气主要成分为 3－MBT－甲基 2 丁烯硫醇，结构简式为( ）1mol
3－MBT 中含有 键数目为_______NA（NA 为阿伏伽德罗常数的值）。该物质沸点低于(CH3)2C＝
CHCH2OH，主要原因是____________________________。
（4）PCl5 是一种白色晶体，熔融时形成一种能导电的液体测得其中含有一种正四面体形阳离子
和一种正八面体形阴离子；熔体中 P－Cl 的键长只有
198pm 和 206pm 两种，试用电离方程式解释 PCl5 熔体能导
电的原因__________________，正四面体形阳离子中键
角大于 PCl3 的键角原因为__________，该晶体的晶胞如
右图所示，立方体的晶胞边长为 a pm，NA 为阿伏伽德
罗常数的值，则该晶体的密度为_______g/cm 3
36．[化学——选修 5：有机化学基础]（15 分）
以葡萄糖为原料制得的山梨醇（A）和异山梨醇（B）都是重要的生物质转化平台化合物。E 是
一种治疗心绞痛的药物，由葡萄糖为原料合成 E 的过程如下：
回答下列问题：
（1）葡萄糖的结构简式为_________________________________。
（2）E 中含有的官能团为羟基、醚键和__________________________。
（3）由 B 到 C 的反应类型为_____________________。
（4）C 的结构简式为_____________________。
（5）由 D 到 E 的反应方程式为____________________________________。
（6）F 是 B 的同分异构体，7.30g 的 F 与足量饱碳酸氢钠反应可释放出 2.24L 二氧化碳（标准
σ状况），F 的可能结构共有__________种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为三组峰，峰面积
比为 3:1:1 的结构简式为_____________________。
37．[生物——选修 1：生物技术实践](15 分)
某些土壤细菌可将尿素分解成 CO2 和 NH3，供植物吸收和利用。回答下列问题：
(1)有些细菌能分解尿素，有些细菌则不能，原因是前者能产生 。土壤细菌将尿素分解成
CO2 和 NH3 时，必须的另一种原料是 。分解尿素的细菌不能以 CO2 作为碳源，但可用葡萄
糖作为碳源，进入细菌体内的葡萄糖的主要作用是_________________(答出两点即可)。
(2)为了筛选可分解尿素的细菌，在配制培养基时，应选择 (填“尿素”“NH4NO3”或“尿
素＋NH4NO3”)作为氮源，不选择其他两组的原因是___________。
(3)用来筛选分解尿素细菌的培养基含有 KH2PO4 和 Na2HPO4，其作用有___________(答出两点
即可)。
38．[生物：选修 3—现代生物科技专题]（15 分）
如图是江苏某农村因地制宜建设的生态农业园示意图，请分析回答：
(1)该生态农业园建设主要依据的生态工程原理有____________(至少 2 个)。
(2)池塘养鱼时，通常采用多鱼种混合放养模式(上层为食浮游生物的鳙鱼，中层为食草的草鱼，
下层为杂食性的鲫鱼等)。从群落结构分析，这种养殖模式的优点是____________。
(3)防治果树虫害时，常利用性引诱剂来诱捕害虫或干扰其交配，从而降低害虫的种群密度。这
属于生态系统中的________(信息类型)传递在农业生产中的应用。
(4)流入该生态农业园的总能量有 和 的能量。该生态农业园增加
了“蝇蛆养殖、食用菌种植”等项目，其意义是____________。
(5)根据图示，用箭头表示生态系统的三种生物成分之间的能量流动关系。 2020 届高三一摸生物部分答案及评分标准
1-6 D C B B A D
29.（9 分，除说明外每空 1 分）
(1) O2 (2) 减少 (3) 上 (4)V1＋V2（2 分） 进入线粒体和释放到外界环境中（2 分）
(5)叶绿体基质 光呼吸
30.（9 分，除说明外每空 1 分）
(1)自我调节 抵抗力 (2) 一 有机物 CO2
(3) 200（2 分） 生长、发育和繁殖等生命活动（2 分）
31. （11 分）
(1) Bb（2 分） 等位基因分离导致性状分离（答出分离定律的实质也可得 2 分）
卷翅基因(B)纯合致死（2 分）
(2)选择①与④杂交(或②与③杂交)得到 F1，F1 中红眼卷翅雌雄个体杂交得到 F2，若 F2 中出现四种表
现型，则可确定 A、a 与 B、b 不位于同一对同源染色体上；若出现其他结果，则可确定 A、a 与 B、
b 位于同一对同源染色体上（5 分）
32. （10 分，每空 2 分）
(1)两重 (3) ①300～500 mg·L －1(或 400 mg·L －1 左右)的萘乙酸是促进山茶花插条生根的适宜浓度
②数学方程式（函数） ③增加每组插条数目，求平均值(或重复多次实验)
④萘乙酸的浓度过高
37.【生物一选修 1:生物技术实践】(15 分)
(1)脲酶（2 分） 水（2 分）
为细胞生命活动提供能量，为其他有机物的合成提供原料（4 分）
(2) 尿素（1 分） ，能分解尿素的细菌和不能分解尿素的细菌都能利用 NH4NO3，不能起到筛选作
用（2 分）
(3)为细菌生长提供无机营养，作为缓冲剂保持细胞生长过程中 pH 稳定（4 分）
38．【生物----选修 3 现代生物科技专题】（15 分）
(1)物质循环再生原理、物种多样性原理、协调与平衡原理等（2 分） (2)充分利用了生态系统的空
间和食物资源（2 分） (3)化学信息（2 分） (4)生产者固定的太阳能（2 分） 人工输入（2 分）
实现了生态系统物质和能量的多级利用，减少了环境染污（2 分）
(5)如图所示（3 分） 2020 届高三第一次模拟化学部分参考答案
题号 7 8 9 10 11 12 13
答案 D A B A C B D
26、（14 分，每空 2 分）
(1)Ca(OH)2＋2HCl=CaCl2＋2H2O、3Ca(OH)2＋2FeCl3=2Fe(OH)3＋3CaCl2 3.7
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