山西临汾市2020届高三理综下学期模拟试题（一）（word版带答案）

理科综合 测试范围：学科内综合。共 300 分，考试时间 150 分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Mn-55 第Ⅰ卷（选择题 共 126 分） 一、选择题（本大题共 13 小题，每小题 6 分，共 78 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。） 1．下列有关细胞的生物膜的叙述中，正确的是 （ ） A．小麦细胞中的中心体与核糖体不具有生物膜 B．内质网、高尔基体的膜都参与血红蛋白的合成、运输以及分泌等过程 C．不借助细胞膜表面的受体，也能进行细胞间的信息交流 D．动物细胞融合与细胞膜的选择透过性有关 2．最新研究证实，砒霜可以明显抑制肿瘤细胞中糖酵解通路限速酶已糖激酶 2 的活性而影响细胞代谢，最 终导致肿瘤细胞凋亡。相关说法中正确的 （ ） A．细胞的凋亡与癌变是生物体异常的生命活动 B．老年人头发变白是细胞凋亡的结果 C．细胞凋亡过程中有新 mRNA 的合成 D．由于细胞膜上的脂蛋白等物质减少，使得癌细胞彼此之间的黏着性显著降低 3．内环境稳态的维持，各器官之间功能的协调，以及对外界刺激作出的反应，都是通过机体复杂而精巧的 调节实现的。下列相关叙述中，正确的是 （ ） A．神经元之间传递兴奋依靠突触，突触后膜一定是神经元的细胞膜 B．下丘脑有体温调节中枢、水平衡的调节中枢，还与身体平衡的维持有关 C．性腺和垂体的细胞表面不都存在能够接受对方分泌激素的受体 D．在吞噬细胞、B 细胞、T 细胞、浆细胞、记忆细胞中，能特异性识别抗原的有 3 种 4．下列有关变异及进化的叙述，正确的是 （ ） A．单倍体育种时，常用秋水仙素处理萌发的种子或幼苗，目的是诱导染色体变异 B．基因突变导致产生核苷酸序列不同的基因，仍可表达出相同的蛋白质 C．不同基因型的猕猴个体对环境的适应性一定不同 D．生物变异与进化的方向是由自然选择决定的 5．下列与实验有关的叙述，正确的是 （ ） A．可用吡罗红甲基绿染色剂将“寨卡病毒”染色，以观察 DNA 和 RNA 在该病毒中的分布 B．绿叶中色素的分离实验中，叶绿素 b 随提取液在滤纸上扩散得最慢 C．若被调查的鲫鱼中仅标记个体被乌鱼捕食，则会导致种群密度估算结果偏高 D．为了调查不同空间土壤中小动物类群的丰富度，可分别在白天与晚上取同一地块的土样进行调查 6．下列关于植物激素的说法，正确的是 （ ） A．植物激素对植物的生长发育有显著影响，但含量非常少 B．向日葵花向阳开，体现生长素作用的两重性 C．生长素和细胞分裂素不能在同一细胞中起作用 D．植物没有神经系统，激素调节是植物生命活动调节的全部 7．化学与生活密切相关。下列说法不正确的是 （ ） A．增长汽车排气管的长度可以降低尾气中 CO 和 NO 的含量 B．控制含磷洗涤剂的生产和使用，防止水体富营养化，保护水资源 C．用可降解的“玉米塑料”制作一次性饭盒，减少“白色污染” D．油脂是重要的体内能源，是人体不可缺少的营养物质 8．设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ） A．标准状况下，1mol -OH 中含有 7NA 个电子 B．在精炼铜的过程中，当阳极有 32g 铜参加反应时转移电子数为 NA C．常温常压下 50g 46％的乙醇溶液中，所含氧原子数目为 2NA D．2mol·L－1 碳酸氢钠溶液中 Na+的数目为 2NA 9．青蒿素在一定条件下可以转化为双氢青蒿素，如下图所示。下列有关说法中正确的是（ ） A．青蒿素所有的碳原子可能在同一平面上 B．青蒿素具有氧化性，易溶于水 C．双氢青蒿素的化学式为：C15H22O5 D．青蒿素转化为双氢青蒿素发生了还原反应 10．利用有机物苯实现电化学储氢的原理如下图所示。下列说法中不正确的是 （ ） A．Ag-Pt 极的电极反应式为：C6H6＋6H＋＋6e－== C6H12 B．总反应式为 2C6H6+6H2O→2C6H12+3O2↑ C．通电后 H+离子由左池向右池迁移 D．当电路中通过 1mol 电子的电量时，会有 0.25molO2 生成 11．下图表示常温下稀释醋酸和次氯酸两种酸的稀溶液时，溶液 pH 随加水量的变化而变化的曲线。（已 知：25℃时，CH3COOH 的电离平衡常数 Ka=1.8×10－5；HClO 的电离平衡常数 Ka=3.0×10－8。）下列 说法正确的是 （ ） A．曲线 M 代表 HClO 溶液加水稀释情况 B．a 点酸溶液中水电离的 c(H+)小于 b 点酸溶液中水电离的 c(H+) C．b、c 两点处的溶液中 c(R－)/[c(HR)·c(OH－)]相等（HR 代表 CH3COOH 或 HClO） D．相同浓度的 CH3COONa 和 NaClO 的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是： c(Na+)＞c(ClO－)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+) 12．短周期元素 X、Y、Z、W、M，原子序数依次增大，X 与 Z 可形成离子化合物ZX，Y 与 M 同主族，其 L 层电子数之和为 14，W 为金属元素。下列判断错误的是 （ ） A．元素的非金属性：Y＞M＞X B．氧化物的水化物碱性：Z＞W C．X、Z 分别与 Y 可形成原子数之比为 1:1 的物质 D．W 与 Y 形成的化合物一定属于两性化合物 13．下列实验操作、现象和结论均正确的是 （ ） 选项 实验操作 现象 结论 A 将高氯酸与苏打溶液混合产生气体经饱和 碳酸氢钠溶液除杂后，通入硅酸钠溶液中 硅酸钠溶液中出现白 色沉淀 非金属性： Cl＞C＞Si B 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 原溶液中有 Na+，无 K+ C 相同温度下，向 2mL0.2mol·L－1 NaOH 溶 液中滴加 2 滴 0.1mol·L －1 MgSO4 溶液，再 滴入2 滴0.1mol·L－1 CuSO4 溶液 先产生白色沉淀，后 生成蓝色沉淀 Cu(OH)2 的 Ksp 比 Mg(OH)2 的小 D 向 KI 溶液中加入淀粉，然后再加 1.0molL －1H2SO4 溶液 开始无明显现象，加 入硫酸后溶液变蓝 H2SO4 将 I－氧化为 I2 二、选择题（本大题共 8 小题，每小题 6 分，共 48 分。在每小题给出的四个选项中，第 14~17 题只有一项 符合题目要求，第 18~21 题有多项符合题目要求。全部选对的得 6 分，选对但不全的得 3 分，有选错的 得 0 分。） 14．某汽车公司对本公司生产的一款小车进行安全性能的测试，测试时小车从下图中的 A 点由静止开始做 匀加速直线运动，当小车到达 B 点时速度为 vB。现从 B 开始计时，经过时间 t 后小车到达距离 B 点为 s 的 C 点 处 ， 此 时 速 度 为 vC 。 那 么 该 小 车 在 时 和 小 车 距 离 C 点 处 的 瞬 时 速 度 分 别 为 （ ） A． ， B． ， C． ， D． ， 15 ． 如 图 所 示 理 想 变 压 器 n1:n2=2:1 ， 电 路 中 两 个 电 阻 均 为 R ， 电 表 均 为 理 想 电 表 ， 交 变 电 源 V ， 现 将 单 刀 双 掷 开 关 S 由 接 b 改 为 接 a ， 则 下 列 说 法 中 正 确 的 是 （ ） A．电压表示数变为 ，电流表示数变为 B．电压表示数变为 ，电流表示数变为 C．电压表示数变为 ，电流表示数变为 D．电压表示数变为 ，电流表示数变为 16．科学家计划在 2025 年将首批宇航员送往火星进行考察。假设一质量为 m 的物体在火星两极宇航员用 弹簧秤测得的读数为 F1，在火星赤道上用同一把弹簧秤测同一物体时弹簧秤的读数为 F2。通过天文观测 测得火星的自转角速度为 ω，设引力常数为 G，将火星看成是质量分布均匀的球体，则火星的密度和半 径分别为 （ ） A． ， B． ， C． ， D． ， 17．如图所示的电路中，两平行板之间的带电油滴恰好静止不动，其余电路也正常工作，现将滑动变阻器 的划片 P 向下移动一段距离后，下列说法正确的是 （ ） A．电压表、电流表的示数都变大 B．灯泡的亮度增加 C．带电油滴的电势能增加 D．带电油滴所受的合力将向上 18 ． 下 列 说 法 正 确 的 是 （ ） A．光电效应表明光的粒子性，康普顿效应表明光有波动性 B．中微子是一种不带电、质量极其微小的基本粒子，它也具有波粒二象 性 C．目前核电站发电利用的核反应主要是重核裂变 D．利用 X 射线和 γ 射线分别照射同一种金属时，该金属都发生了光电效应，则用 X 射线照射时所得到 的光电子的最大初动能较小 19．如图所示，一半径为 0.2m 的四分之一圆弧管与一径口等大的竖直圆筒紧密结合，一轻质弹簧一端固定 在管的低端，现将一质量为 0.5kg 的小球向下压至某位置静止后，再用插销将小球固定，此时弹簧贮存 的弹性势能为 4J。现迅速撤去插销，当小球上升到圆弧最高点时恰好与圆弧轨道无作用力，小球的落地 点与竖直圆筒的水平距离为 m，g 取 10m/s2，不计管的直径不计所有摩擦。则下列说法正确的 是 （ ） 2 1 1 2 3 4 ( ) F G F F ω π − 3 t 3 s 3 BC vv − 3 32 22 BC vv + 3 BC vv + 3 2 22 BC vv + 2 3 C Bv v+ 3 2 22 BC vv + 3 BC vv − 3 3 22 BC vv + )100sin(2 tUu ⋅= π 2 U R U 4 5 4U R U 4 2 U R U 5 2 5 4U 2 5 U R 2 21 ωm FF − Gπ ω 4 3 2 2 21 ωm FF )(3 4 21 2 1 FFG F −π ω 2 21 ωm FF + Gπ ω 4 3 2 2 21 ω FF − 5 122 +=xA．小球在整个运动过程中机械能守恒 B．小球在最低点时弹簧的长度为 0.1m C．圆弧管的顶点与水平地面高度差大于 0.7m D．小球落地瞬时的动能为 4.5J 20．如图所示，半径为 R 的圆形匀强磁场区域内有垂直纸面方向的匀强磁场，在竖直直径 ab 左 侧方向垂直纸面向外，右侧垂直纸面向里，磁感应强度大小均为 B，一电荷量为 q （q>0） 。质量为 m 的粒子沿垂直于直径 ab 的方向射入磁场区域，粒子恰好能沿入射点关于 圆 心 对称的位置沿水平方向从右侧射出（不计重力），则下列说法正确的是 （ ） A．粒子在磁场中的运动的最长时间为 B．粒子在磁场中的运动的最长时间为 C．粒子的最小速率为 D．粒子的速率为 21．如图 a 所示，在平直的公路上有相距为 S0 的甲、乙两小车正沿同一方向做匀速 直线 运动，甲车在前，乙车在后，其中甲初速度为 v1=10m/s，乙初速度为 v2=15m/s。 在 t=0 时刻后两车的运动图像如图 b 所示，则下列说法中正确的是 （ ） A．若 S0＝25m，则两车会相遇一次 B．若 S0＞25m，则两车不会相遇 C．若 S0＜25m，则两车会相遇两次 D．无论 S0 取何值，两车都不可能相遇 第Ⅱ卷（非选择题 共 174 分） 三、非选择题（包括必考题和选考题两部分。第 22 题~第 32 题为 必考 题，每个试题考生都必须做答。第 33 题~第 38 题为选考题， 考生 根据要求做答。） （一）必考题（11 题，共 129 分） 22．（6 分）某同学现要用原理图甲来测量一金属丝的电阻值 Rx，实验中的电压表为理想电压表。其实验步 骤如下所示： ①按图甲连接好实验电路。 ②将开关 S2 断开、开关 S1 闭合，然后调节电阻箱 R 和滑动变阻器 R′，使电压表 示 数 变化明显。待电路稳定后电阻箱读数如图乙所示； ③闭合开关 S2，保持滑动变阻器的滑片位置不变，然后再调节电阻箱 R 的电阻， 使 电 压表的读数仍然与步骤②中的示数相同，此时电阻箱 R 的读数 R2=80Ω； （1）用螺旋测微器测得该金属丝的直径如图丙所示，则该金属丝的直径为 D= mm。 （2）在步骤①中电阻箱的读数为 R1= Ω； （3）由以上实验测得电阻 Rx 的阻值为 Rx= Ω。 23．现用如图甲所示的实验装置探究“加速度与物体质量的关系”。小车上 固定一个盒子，盒子内可加砝码。沙桶的总质量（包括桶以及桶内沙子质 量）记为 m0，小车的总质量（包括车、盒子及盒内砝码质量）记为 M。实 验时保持桶和桶内沙子总质量 m0 不变，在盒子内逐渐添加砝码，分别得 到每次实验中小车上砝码的质量 m 和小车加速度 a 及对应的 ，数据如 下表所示，实 验中每个砝码的质量为 50g。试分析下列问题： 实验次数 物理量 1 2 3 4 5 小车上砝码的质量 m/kg 0.05 0.100 0.15 0.20 0.30 小车加速度 a/(m·s-2) 0.91 0.74 0.65 0.56 0.44 小车加速度的倒数 1.10 1.35 1.55 1.80 2.25 （1）某同学得到如图乙所示的纸带．打点计时器的电源频率为 50Hz，纸带中相邻两计数点之间还有 4 个打点未画出。根据纸带中 sOC 和 sCF 两段读数可得出小车的加速度 a = m/s2（结果保留两位有 效数字）。 （2）请根据表中的数据在图丙所示的坐标系中作出 图像； （3）由所作的图像求得小车所受合外力的大小为 F= N（保留三位有效数字）。 24．（14 分）如图所示，圆轨道 BCE（点 B 与点 E 在同一高度但不相交）左端与 DFB 轨道相连，其中 DF 为圆弧轨道，FB 为水平轨道且与圆轨道左端水平相切，圆轨右端又与水平轨道 BA 相切，在 A 点处有一 高为 H＝0.8m、倾角为 α＝37°的斜面与其相连。两个质量相同、视为质点的两刚性小球 M 和 N，其中 N 球置于 FB 轨道上，M 球从曲线圆弧轨道上距 BF 轨道高 h=0.2m 的 D 点静止释放，M 小球下滑到 FB 轨 道后与 N 球发生碰撞，碰后 N 小球到达圆轨道最低点 B 点后进入圆环轨道，并恰好通过最高点 C 点后 又到达 B 点从而进入向右的 BA 轨道，最后从 A 点水平抛出，并落到斜面上。已知 h＝0.2m，两小球质 m qB π 2 m qB π 2 2 qBR m qBR m a 1 2 11 (m / s )a − 1 ma −量均为 0.10kg，不计一切阻力，取 g＝10m/s2，sin37°＝0.6，cos37°＝0.8），求： （1）该圆轨道的半径 R； （2）小球从 A 点水平抛出后，小球第一次落在斜面上时的接触点离地面的高度。 25．（18 分）如图所示装置，两足够长的平行金属导轨平面与水平面间夹角 θ=30°，导轨电阻忽略不计，二 者相距 l=1m，匀强磁场垂直导轨平面，框架上垂直放置一根质量为 m=0.1kg 的光滑导体棒 ab，并通过 细线、光滑滑轮与一质量为 2m、边长为 正方形金属框相连，金属框下方 h=1.0m 处有垂直纸面方向长 方形有界匀强磁场，现将金属框由静止释放，当金属框刚进入磁场时，电阻 R 上产生的热量为 Q1=0.318J，且金属框刚好能匀速通过有界磁场。已知两区域的磁感应强度大小相等，定值电阻 R=1Ω．导 体棒 ab 和金属框单位长度的电阻为 r =1Ω/m，g =10m/s2，求： （1）两匀强磁场的磁感应强度为多大？ （2）金属框刚离开磁场时，系统损失的机械能是多少？ （3）金属框下方没有磁场时，棒的最大速度是多少？ 26．（14 分）某同学在实验室制备 SO2 并对 SO2 的性质进行了探究。回答下列问题： （1）制备 SO2 ①实验室中通常用亚硫酸钠与浓硫酸反应制备 SO2 气体。二氧化硫的发生装置可以选择上图中的 ， 反应的化学方程式为 。 ②欲收集一瓶干燥的二氧化硫，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→ （按 气流方向，用小写字母表示）。 （2）探究 SO2 的性质，用下图所示装置进行实验。 ①实验过程中观察到装置 A、B 有如下现象：A 中无变化，B 中红色褪去。由此得出的实验结论 是 。 ②装置 C、D 中发生的现象分别是 、 ，这些现象分别说 明 SO2 具 有 的 性 质 是 和 ； 装 置 D 中 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 为 。 ③装置 E 中含酚酞的 NaOH 溶液逐渐褪色，此实验现象有两种解释：一是由于 SO2 有漂白性；二是由 于 SO2 溶于水后显酸性。请设计实验加以验证： 。 27．（14 分）二氧化氯（ClO2）是国内外公认的高效、广谱、快速、安全无毒的绿色消毒剂，纯 ClO2 易 分 解 爆 炸 ， 其一种生产工艺如下，回答下列问题： （1）气体 A 的名称为 ，NCl3 的电子式为 。 （2）“电解”过程中生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。 （3）气体 B 能使石蕊试液显蓝色，写出 NaClO2 溶液和 NCl3 溶液在碱性条件下生成“混合气”的化学 方程式 。 （4）通常用单位质量的消毒剂得到电子的多少来衡量消毒效率的大小。C1O2 和 C12 在消毒时自身均被 还原为 Cl－，则 C1O2 的消毒效率是 Cl2 的 倍。 1 2 l（5）科学家又研究出了一种新的制备 C1O2 的方法，反应原理如下： H2C2O4＋2NaClO3＋H2SO4＝Na2SO4＋2CO2↑＋2ClO2↑＋2H2O。此法提高了生产及储存、运输的安全性， 原因是 。若反应中转移 1mol 电子，则生成 C1O2 g。 28．（15 分）元素锰（Mn）在溶液中主要以 Mn2+（近无色）、MnO4-（紫红色）、MnO42－（绿色）等形式 存在，MnO2（棕黑色）、MnCO3（白色）为难溶于水的固体。回答下列问题： （1）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义，有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过 间接的方法推算。现根据下列 3 个热化学反应方程式： ①MnO2(s)+CO(g)=MnO(s)+CO2(g) ∆H=﹣150.6kJ/mol ②Mn3O4(s)+CO(g)=3MnO(s)+CO2(g) ∆H=﹣54.4kJ/mol ③3Mn2O3v+CO(g)=2Mn3O4(s)+CO2(g) ∆H=﹣142.3kJ/mol 写出 CO 气体还原 MnO2 固体得到 Mn2O3 固体和 CO2 气体的热化学反应方程式： （2）①一定温度下，在 5L 的密闭容器中放入足量碳酸锰（固体所占体积忽略不计）发生反应：MnCO3(s) MnO(s)+CO2(g)，若前 2min 内生成 MnO 的质量为 7.1 g，则该段时间内 v(CO2)= mol·L －1·min－1。 ②保持温度不变，若 t0 时刻达到平衡时，CO2 浓度为 cmol/L；t1 时刻，将容器体积缩小为原来的一半并 固定不变，在 t2 时刻再次达到平衡，则下列图像正确的是 （填字母）。 （3）已知 Fe3+、Al3+、Mn2+的氢氧化物开始沉淀及沉淀完全时的 pH 如下表所示，当 Al3+完全沉淀时， 若要使 Mn2+不沉淀，则 Mn2+的最大浓度为 。（已知：Ksp[Mn(OH)2] = 1.9×10−13） 氢氧化物 Fe(OH)3 Al(OH)3 Mn(OH)2 开始沉淀 pH 1.8 4.1 8.3 完全沉淀 pH 3.2 5.0 9.8 （4）高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下： MnO4－＋5e－＋8H＋==Mn2＋＋4H2O MnO4－＋3e－＋2H2O==MnO2↓＋4OH－； MnO4－＋e－==MnO42－ ①从上述三个半反应中可以得出的结论是 。 ②将 SO2 通入高锰酸钾溶液中，观察到的现象是 。 （5）向酸性高锰酸钾溶液中加入草酸溶液，开始时反应缓慢，稍后一段时间产生气体速率迅速加快。 产生气体速率迅速加快的原因是 ，写出反应的离子方程 式 。 29．（8 分）宾夕法尼亚州一名 49 岁女子体内发现了一种非常罕见的大肠杆菌变种，全球没有任何抗生素 可以抵抗。甚至连柯利霉素这种被医生视为“最后一线药物”的抗生素，也对这种细菌束手无策。请回 答下列有关问题： （1）T2 噬菌体是一种专门寄生在大肠杆菌体内的 ，该生物的遗传物质的基本组成单位是 。 （2）根据所学知识可判断出：上述大肠杆菌的变种 （填“是”或“不是”）由于染色体变异所致。 （ 3 ） 大 肠 杆 菌 的 拟 核 、 质 粒 中 的 DNA 分 子 （ 填 “ 有 ” 或 “ 无 ”）游 离 的 磷 酸 基 团 。 当 酶与 DNA 结合时，抗生素抗性基因开始转录。 30．（9 分）图甲为紫罗兰叶肉细胞中的叶绿体进行光合作用的示意图（I 至 IV 代表 4 种物质），图乙表示 在最适温度、最适 CO2 浓度下，给予不同条件时紫罗兰光合速率变化的示意图，请据图回答下列问题： （1）向紫罗兰提供 14CO2，光照一段时间，14C3 化合物 （填“先于”或“后于”）14C5 化合物出现。 图中的物质 可代表 C3 化合物。 （2）图甲中 H2O 的分解发生的场所是 ，这属于光合作用的 阶段。 （3）图乙中由适宜光照变为较低光照时，短时间内，图甲中物质 IV 与Ⅲ的含量比值将 （填“增 大”或“减小”或“不变”）。 （4）T3 时刻温度升高，光合速率下降的主要原因是 。 31.（10 分）选择适宜的大豆品种进行茶、豆间作，在增收两季大豆的情况下，能提高土壤肥力，改善微生 态环境，提高茶叶产量，是一种生态和经济效益俱佳的栽培方式。假眼小绿叶蝉是南方茶园中比较普遍 的茶树害虫，捕食性蜘蛛则是茶园中害虫的天敌。茶、豆间种间作系统中茶树的害虫与天敌变化如下表 所示（华春 2 号、华夏 3 号为大豆品种，金 萱、英红九号为茶树品种），请回答下列问题： 处理 假眼小绿叶蝉 （个数/m2） 危害叶片数 （个数/m2） 捕食性蜘蛛 （个数/m2） 金萱—华春 2 号 84.0 192.0 141.0金萱—华夏 3 号 60.0 240.0 102.0 金萱单作 147.0 396.0 12.0 英红九号—华春 2 号 57.0 237.0 78.0 英红九号—华夏 3 号 21.0 240.0 87.0 英红九号单作 105.0 471.0 21.0 （1）假眼小绿叶蝉体连翅长 3.1~3.8mm，其成虫和若虫吸取芽叶汁液，可以采用 法调查它的 种群密度。 （2）种植大豆能提高土壤肥力的原因很可能是 。 （3）英红九号长得有高有低，这 （填“能”或“不能”）体现群落的垂直结构。一般来说，选 择适宜的大豆品种进行茶、豆间作比单作能提高生态系统的 （填“抵抗力”或“恢复力”）稳 定性。 （4）捕食性蜘蛛所同化的能量，大部分在呼吸中以热能的 形式散失，余下的能量用于 等生命活动。 （5）由表可见，两个茶树品种分别与大豆间种后，假眼小 绿叶蝉数明显比对照组 ，并且这种趋势在 （填“金萱”或“英红九号”）品种与大豆 间作中表现更为明显。由表可得出的结论是： （答出一种即可）。 32．（12 分）下图为红绿色盲、抗维生素 D 佝偻病的遗传家系图（不考虑基因突变与四分体中非姐妹染色 单体间的交叉互换）。已知红绿色盲是伴 X 染色体隐性遗传病（设基因为 A、a），抗维生素 D 佝偻病是 伴 X 染色体显性遗传病（设基因为 B、b），请据图回答下列问题： （1）Ⅰ-1 与Ⅰ-4 的基因型分别为 。 （2）Ⅲ-2 与一个只患红绿色盲男性婚配，则他们生一两病都不患的孩子的概率为 ，他们所生的男孩 中，患抗维生素 D 佝偻病的概率为 。 （ 3 ） 经 检 查 发 现 ， Ⅲ-1 不 携 带 任 何 致 病 基 因 ， 但 却 患 有 遗 传 病 ， 请 简 要 说 明 两 种 可 能 原 因： 、 。 （4）计算人群中的红绿色盲的发病率时，所调查的群体应 ，以保证实验数据和结论的准确 性。 （二）选考题（共 45 分，请考生从给出 的 2 道物理题、2 道化学题、2 道生物 题中每科任选一题做答） 33．（15 分）【物理—选修 3-3】 （1）（5 分）下列给出的 P-T 图像、 P-V 图像和 V-T 图像，表示的是一定 质量的、同一种理想气体，在不同条件下所发生的气体状态变化所经历的过程，假设三种变化都是由状 态 1 变化到状态 2 ，根据图像下列说法正确的有 （ ） A．图甲中在单位时间内、单位面积上容器壁所受分子撞击的个数及气体分子的平均动能都在增加 B．图乙中气体在对外界放热，但气体的内能保持不变 C．图丙中气体的内能和分子的平均动能不断增加 D．图乙、图丙中气体状态 1 变化到状态 2 的过程中，气体都在对外界做正功 E．图乙、图丙中气体状态 1 变化到状态 2 的过程中，分子的平均动能都在增加 （2）（10 分）某同学通过对水加热实验测得：质量为 2.0×10-3kg 的水在沸腾时、吸收了热量后，就变成 了相同温度的水蒸气。假设实验室中当时的气压为一标准大气压，试分析下列问题： ①已知水的摩尔质量为：M=18g/mol，取阿伏伽德罗常数为：NA=6.0×1023mol-1，试求出水分子直径的大 小（可能用到的数据 ，结果保留三位有效数字）； ②如果质量为 2.0×10-3kg 的水在沸腾时、吸收了 5230J 的热量变成水蒸气后，该水蒸气的内能改变了 4280J，试求水蒸气对外做的功。 34．（15 分）【物理—选修 3-4】 （1）（5 分）有一振源 A 位于一湖水中央的 O 点处，并沿竖直平面内做简谐振动，某同学通过仔细的观测， 测得该振源的振动周期为 T=0.1s，假设在 t=0 时刻该同学绘制到了一列向右传播的水波（为正弦波波形）， 如图所示，由此可求得该列水波的传播速速为 v= m/s；那么距离振源 40m 处的水面第一次出现波峰的 时间是 t= s 的时刻。 92.11.73 ≈（2）（10 分）图甲为用一透明材料做成的工艺品，OPQH 为工艺品的一侧面，OPQH 面上各边边长都为 d，各边中点依次为 O1、O2、O3，除了 OH 面外，其余各面都镀有银。一束与竖直方向成 60°夹角的细 光束从图乙中的 K 点处斜射到 OH 面上的中点 E 点处时，发现光线从进入工艺品后恰好到达 OP 面上的 O1 点上。 ①求出该工艺品的折射率； ②求光线在艺术品中传播的时间。 35．（15 分）【化学—选修 3 物质结构与性质】 镍及其化合物在工业生产中有着广泛的运用，当前世界上镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有 色金属第五位。回答下列问题： （1）镍元素在元素周期表中位于 ，在基态镍原子中，其核外电子有 种 不同运动状态，M 层电子排布式为 。 （2）在稀氨水介质中，丁二酮肟与 Ni2+反应可生成鲜红色沉淀，其结构如图所示。 在该结构中，氮镍之间形成的化学键是 ，碳原子的杂化轨道类型有 ， 非金属元素的电负性由大到小的顺序是 。 （3）过渡金属原子可以与 CO 分子形成配合物，配合物价电子总数符合 18 电子规则。如 Cr 可以与 CO 形成 Cr(CO)6 分子：价电子总数(18) =Cr 的价电子数(6)+CO 提供电子数(2×6)。Ni 原子与 CO 形成配合 物的化学式为 。该配合物常温下为液态，易溶于 CCl4、苯等有机溶剂，据此判断该分子 属于 分子（填“极性”或“非极性”）。 （4）甲醛在 Ni 催化作用下加氢可得甲醇。甲醇分子内的 O－C－H 键角 （填“大于”、 “ 等 于 ” 或 “ 小 于 ” ） 甲 醛 分 子 内 的 O － C － H 键 角 ； 甲 醇 易 溶 于 水 的 原 因 是 。 （5）NixO 晶体晶胞结构为 NaCl 型，由于晶体缺陷，x 值为 0.88，晶胞边长为 a pm．晶胞中两个 Ni 原 子之间的最短距离为 pm。若晶体中的 Ni 离子分别为 Ni2+、Ni3+，此晶体中 Ni2+与 Ni3+的最简整 数比为 。 36．（15 分）【化学—选修 5 有机化学基础】 芳香烃 A（C7H8）是重要的有机化工原料，由 A 制备聚巴豆酸甲酯和医药中间体 K 的合成路线（部 分反应条件略去）如图所示： 已知：① ② ③ （弱碱性，易氧化） 回答下列问题： （1）A 的名称是 ，I 含有的官能团是 。 （2）②的反应类型是 ，⑤的反应类型是 。 （3）B、试剂 X 的结构简式分别为 、 。 （4）巴豆酸的化学名称为 2-丁烯酸，有顺式和反式之分，巴豆酸分子中最多有 个原子共平面，反式巴豆酸的结构简式为 。 （5）第⑦⑩两个步骤的目的是 。 （6）既能发生银镜反应又能发生水解反应的二元取代芳香化合物 W 是 F 的同分异构体，W 共有 种，其中苯环上只有两种不同化学环境的氢原子且属于酯类的结构简式为 。 （7）将由 B、甲醇为起始原料制备聚巴豆酸甲酯的合成路线补充完整（无机试剂及溶剂任选）。 37．（15 分）【生物—选修 1 生物技术实践】 番茄晚疫病是一种严重危害番茄生产的真菌性病害，培养抗番茄晚疫病品种是番茄稳产增产的有效 经济手段。为培育抗病品种，必须对所培育的品种进行抗性测定，为进行抗性测定，首先要对番茄晚疫 病菌（疫霉菌）进行分离培养。下表为某科研人员研究了培养基种类对疫霉菌分离率的影响，请回答下 列问题（PDA 培养基是人们对马铃薯葡萄糖琼脂培养基的简称，选择性 PDA：是在 PDA 熔化后晾至不 烫手时依次加入多菌灵、青霉素、利福平和五氮硝基苯）： （1）从物理性质上划分，PDA 培养基属于 培养基。实验室常用 法对培养皿进行灭 菌。 （2）升汞（含 Hg2+）在本实验中是一种很好的 （填“灭菌”或“消毒”）剂，但番茄晚疫病菌 对重金属离子很敏感，故使用升汞时，一定要掌握好 ，否则会造成分离的失败。 （3）菌落特征包括菌落的 、大小、隆起程度和 等方面，实验中是根据菌落特征来鉴定疫 霉菌的。 （4）选择性 PDA 能抑制杂菌尤其是细菌的生长，所以有较高的 ，但在“PDA+链霉素”培 养基中实验结果出现反常现象，可能与 有关。 38．（15 分）【生物—选修 3 现代生物科技专题】 材料一 记者从福建省三明市科技局获悉，近日，全国首个治疗性单克隆抗体中试公共服务平台项目在 三明高新区金沙园开工建设。项目建成后，将用于研发创新型单克隆抗体药物，成为肿瘤治疗史上一个 新的里程碑。 材料二 在一项新的研究中，来自以色列耶路撒冷希伯来大学、 美国哥伦比亚大学医学中心和纽约干细胞基金会研究所的研究 人员成功地产生一种新类型的胚胎干细胞，它只携带单拷贝人类 基因组，而不是通常在正常干细胞中发现的两个拷贝人类基因 组。 （1）结合材料一回答下列问题：①杂交瘤细胞的特点是既 能 ，又能 。② 单克隆抗体最主要的优点在于它的 。③ 单克隆抗体的两个主要用途是： 与 。④恶性肿 瘤细胞表面存在着一些异于普通健康细胞的 ，这些成分可以作为单克隆抗体的良好靶点。 （2）结合材料二回答下列问题：①胚胎干细胞在功能上，具有 。②ES 细胞可以增 殖而不发生分化，对它可以进行冷冻保存，也可以进行 。③人类基因组计划测定的是 条染色体上 DNA 的碱基序列。理综答案与解析 1．【答案】C【解析】小麦细胞中没有中心体。血红蛋白不属于分泌蛋白。高等植物细胞之间通过胞间连 丝相互连接，也有信息交流的作用。动物细胞融合与细胞膜的流动性有关。 2．【答案】C【解析】细胞凋亡对于多细胞生物体完成正常发育，维持内部环境的稳定，以及抵御外界各 种因素的干扰都起着非常关键的作用。老年人头发变白是细胞衰老的结果。细胞凋亡是由基因决定的细 胞自动结束生命的过程，因此，细胞凋亡过程中有新 mRNA 的合成。由于细胞膜上的糖蛋白等物质减少， 使得癌细胞彼此之间的黏着性显著降低。 3．【答案】D【解析】在特定的情况下，突触释放的神经递质，也能使肌肉收缩和某些腺体分泌，故突触 后膜不一定是神经元的细胞膜。下丘脑有体温调节中枢、水平衡的调节中枢，还与生物节律等控制有关； 小脑有维持身体平衡的中枢。性腺分泌的性激素作用于垂体，垂体分泌的促性腺激素作用于性腺。在吞 噬细胞、B 细胞、T 细胞、浆细胞、记忆细胞中，能特异性识别抗原的是：B 细胞、T 细胞以及记忆细胞。 4．【答案】B【解析】与正常植株相比，单倍体植株长得弱小，而且高度不育，故单倍体育种时，常用秋 水仙素处理的对象是幼苗。由于密码子的简并性等原因，基因突变导致产生核苷酸序列不同的基因，仍 可表达出相同的蛋白质。不同基因型的猕猴个体对环境的适应性可能不同。变异是不定向的，自然选择 决定生物进化的方向。 5．【答案】C【解析】每一种病毒只含有一种核酸。色素的分离实验中，叶绿素 b 随层析液在滤纸上扩散 得最慢。若被调查的鲫鱼中仅标记个体被乌鱼捕食，则会导致种群密度估算结果偏高。为了调查不同时 间土壤中小动物类群的丰富度，可分别在白天与晚上取同一地块的土样进行调查。 6．【答案】A【解析】植物激素是对植物的生长发育有显著影响的微量有机物。向日葵花向阳开，没有体 现生长素作用的两重性。生长素和细胞分裂素可以在同一细胞中起作用。激素调节只是植物生命活动调 节的一部分。 7．【答案】A【解析】A 项错误，增长汽车排气管只是延长了废气排出的时间，并不能降低尾气中 CO 和 NO 的含量。 8．【答案】C【解析】A 项，1mol -OH 中应含有 9NA 个电子；B 项，精炼铜时粗铜作阳极，粗铜中含有的 锌、铁、镍等比铜更易失去电子，所以当阳极有 32g 铜参加反应时转移电子数应大于 NA；C 项，50g 46％ 的乙醇溶液中，含乙醇 23g，含水 27g，则溶液中所含氧原子数目为(23÷46×NA＋27÷18×NA)=2NA，所以 C 项正确；D 项，没有告诉溶液的体积，不能计算出 Na+的数目。 9．【答案】D【解析】A 项，青蒿素不是平面形分子，所有碳原子不可能在同一平面上；B 项，青蒿素分子 中具有过氧结构，应具有氧化性，但它难溶于水；C 项，双氢青蒿素的化学式为 C15H24O5。所以正确选 项为 D。 10．【答案】B【解析】A 项，根据电解装置示意图，右池 B 极的 Ag-Pt 电极为阴极，电极反应式为：C6H6 ＋6H＋＋6e－== C6H12，A 项正确；C 项，左池电极反应式为 2H2O－4e－==O2↑+4H+，根据电荷守恒，通 电后 H+离子由左池向右池迁移；D 项，根据左池的电极反应式易知，当电路中通过 1mol 电子的电量时， 会有 0.25molO2 生成。之所以 B 项错误，是因为总反应式没有注明“电解”两字。 11．【答案】C【解析】A 项错误，根据图像加水稀释相同倍数时，曲线 M 的 pH 变化大，说明其酸性强， 结合两种酸的电离平衡常数可知，醋酸的酸性大于次氯酸，所以曲线 M 代表醋酸，曲线 N 代表次氯酸； B 项错误，因为加水稀释相同的倍数，a 点醋酸电离的 c(H+)小，对水的电离抑制作用小，所以水电离的 c(H+) 反 而 大 ；C 项 正 确 ， 可 将 表 达 式 变 形 如 下 ：c(R － )/[c(HR)·c(OH － )]=c(R － )/[c(HR)·Kw/c(H+)]=[c(R － )·c(H+)]/[c(HR)·Kw]=Ka/Kw ，在一定温度下 Ka、Kw 都是常数，所以 b、c 两点处的溶液中 c(R －)/[c(HR)·c(OH－)]相等；D 项错误，盐的水解一条规律是“越弱越水解”，也即NaClO 的水解程度大于 CH3COONa，所以溶液中离子浓度的大小关系应是 c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(ClO－)＞c(OH－)＞c(H+)。 12．【答案】D【解析】短周期元素 X、Y、Z、W、M 的原子序数依次增大，根据“Y 与 M 同主族，其 L 层电子数之和为 14”，可知Y 的最外层电子数为 6，是 O 元素，则 M 为 S 元素；X、Z 可形成离子化合 物 ZX，只可能为 NaH，则 X 为 H 元素，Z 为 Na；W 为金属元素，为 Mg 或 Al。A 项，元素的非金属 性：O＞S＞H，A 正确；B 项，氧化物的水化物碱性：NaOH＞Mg(OH)2 或 Al(OH)3，B 正确；C 项，H 元素与 O 元素可以形成 H2O、H2O2，钠与氧可以形成 Na2O、Na2O2，C 正确；D 项，W 与 Y 形成的化 合物为氧化镁或氧化铝，氧化铝属于两性化合物，氧化镁属于碱性氧化物，所以 D 错误。 13．【答案】A【解析】A 项正确，根据实验现象：酸性 HClO4＞H2CO3＞H2SiO3，所以得出非金属性：Cl＞ C＞Si；B 项错误，观察 K 元素焰色反应必须透过蓝色钴玻璃，滤去黄光的干扰；C 项错误，将 2 滴 0.1 mol/LMgSO4 溶液滴入 NaOH 溶液中生成白色沉淀，NaOH 有剩余，再滴加 0.1 mol/LCuSO4 溶液，CuSO4 溶液会与过量的 NaOH 溶液反应生成蓝色沉淀，并不能说明发生了沉淀转化，也就不能证明 Cu(OH)2 的 Ksp 比 Mg(OH)2 小；D 项错误，稀硫酸不具有强氧化性，不能将碘离子氧化为碘单质。 14．【答案】C【解析】根据加速度的定义，小车的加速度 ，小车经过 时的瞬时速度大小为 ，由 ， ，由以上两式解得 ，故选项 C 正确。 15．【答案】D【解析】由交变电压的表达式可知，交变电压的有效值为 U，单刀双掷开关由接 b 改为接 a 时，设变压器原线圈串联的电阻 R 分压为 UR，原线圈的输入电压为 U1，副线圈的输出电压为 U2，则有 ， 即 ， 及 U1+UR=U， 根 据 欧 姆 定 律 得 ， 由 原 、 副 线 圈 的 电 流 关 系 有 ， 即 ， 则 ， 所 以 ， 解 得 ， 故 t vva CB −= 3 t 3 2 33/ BC Bt vvtavv +=⋅+= 3 2222 savv B ⋅=− 3222 savvC ⋅=− 3 2 22 BC vvv += 1 2 2 1 2 1 == n n U U 12 2 1UU = R UI 2 2 = 2 1 1 2 2 1 == n n I I R UII 22 1 2 21 == 42 12 1 UURIU R === UUU =+ 4 1 1 5 4 1 UU =，由以上分析可知选项 D 正确． 16．【答案】A【解析】在天体的两极物体所受到的万有引力大小与物体所受到的重力大小相等，因此有 。在天体的赤道上有 。由以上两式解得地球的半径为 。由 和 可求得火星的密度为 ，故选项 A 正确。 17．【答案】C【解析】滑片 P 向下移动时，滑动变阻器接入电路中的电阻变小， 故电路中的总电阻变小，由闭合电路的欧姆定律可知回路中的总电流变大，则路 端电压变小，由 U=IR 可知 R1 两端的电压 U1 变大，由路端电压 U=U1+U 并可知 并联部分电路的电压减小，可见灯泡两端的电压减小（即灯泡亮度变暗），故选项 B 错误，流过灯泡的 电流减小，由于总电流是增加的，故流过电流表的电流变大，即电流表的示数变大，由于 U 并=U3+U2， U3 变大而 U 并变小，故 R2 两端的电压变小，即电压表的示数变小，故选项 A 错误；由于 U 并变小，故 平行板两板间的电场变小，所以油滴所受的电场力变小，故油滴将向下运动，油滴所受合力向下，此过 程中电场力做负功，由此可以判断出油滴的电势能增加，故选项 C 正确、选项 D 错误。 18．【答案】BCD【解析】光电效应和康普顿效应都表明光的粒子性，故选项 A 错误；一切微观粒子都具 有波粒二象性，故选项 B 正确；目前核电站发电利用的核反应主要是重核裂变，故选项 C 正确；利用 X 射线和 γ 射线分别照射同一种金属时都发生了光电效应，由于 γ 射线的能量大于 X 射线的能量，根据爱 因斯坦的光电效应方程可知用 X 射线照射时所得到的光电子的最大初动能较小，故选项 D 正确。 19．【答案】BCD【解析】小球在弹簧作用下机械能是先增大，离开弹簧后机械能守恒，故选项 A 错误； 小球在最高点对轨道无压力，由牛顿第二定律可得： ，由此解得 m/s，设小球从开 始运动到圆弧最高点高度为 h1 ，则小球从开始运动到圆弧最高点过程中，由能量守恒定律可得： ，联立解得：h1=0.7m；小球做平抛运动过程由 ，得小球在空中的飞行时 间为： s，则平抛运动的高度为： m，则小球在最低点的位置离地面高度为Δh=h-h1=0. 1m ， 由 此 可 知 选 项 C 、 B 都 正 确 ； 根 据 以 上 运 动 过 程 可 知 ， 小 球 落 地 瞬 时 的 动 能 为 ： ，故选项 D 正确。 20．【答案】AC【解析】若要粒子能沿入射点关于圆心对称的位置沿水平方向从右侧射出，则粒子的运动 轨迹一定是从圆心位置进入右侧磁场，由此可作出粒子的运动轨迹如图所示，根据图中几何关系可知， 粒子在磁场中运动的最小半径为 ，此时粒子在磁场中的回旋角最大（180°），则其运动时间最长， 且为： ，且此时粒子的运动速度最小，由 ，得 ，故选项 A、选项 C 都正 确。 21．【答案】ABC【解析】由运动图像可求得乙车做匀减速直线运动的加速度大小为 a=0.5m/s2，两车速度 相等经历的时间为 t0=10s，此时两车间的距离最小，设为 S。乙车恰能追及甲车就是在此时刻，应有 ，解得：S＝25m。由此可知：若 S＞S0＝25m，则两车速度相等时乙车也未追上甲车， 以后间距会逐渐增大，两车不相遇；若 S＝S0＝25m，则两车速度相等时乙车恰好追上 甲 车，以后间距会逐渐增大，两车只相遇一次；若 S＜S0＝25m，在两车速度相等前，乙车 追 上 并超过甲车，乙车运动至甲车前面，当两车的速度相等时两车间的距离最大。此后乙车 的 速 度小于甲车的速度，两者间的距离又逐渐减小，甲车追上并超过乙车，两车再次相 遇 。 甲车超过乙车后两者间的距离逐渐增大，不会再相遇，即两车能相遇两次。由以上 分 析 可知选项 A、B、C 都正确，选项 D 错误。 22．【答案】（1）0.642（0.641～0.643 均可给分）（2 分）；（2）60（2 分）；（3）20（2 分） 【解析】（1）金属丝的读数为 D = 0.5mm + 0.142mm = 0.642mm ； （2）在步骤①中电阻箱的读数为 R1=60Ω； （3）由于 R1 加上 Rx 在电路中所起的作用与 R2 相同（电压表指针指示同一位置），则有 R1＋Rx＝R2，故 有 Rx＝R2－R1。由图乙和图丙可知 R1=60Ω，R2=80Ω，故：Rx＝R2－R1=80-60=20Ω。 23．【答案】（1）0.20（2 分） （2）见解析图（3 分） （3）0.214（0.200～0.220 之间均可给分）（4 分） 【解析】（1）由刻度尺示数可知 Δs = sCF-sOC = 3.90cm-2.10cm = 1.80cm，两计数点之间时间间隔为 T = 0.3s，代入公式 Δx=aT2 可以求出加速度为 。 （2）根据表中的数据所作图像如图所示； （3）由牛顿第二定律可得 m0g=(m+M0)a，由该式可得： 。由该式可得 ，由此 可知在 图像中图像的斜率为 ，为求直线的斜率可在直线上取两个距离较远的点，如 （0.12,1.40）和（0.27,2.10），则图像的斜率为 。故小车所受的合外力为 。 R U R U R UI 5 2 2 12 2 === 12 FR GMm = RmFR GMm 2 22 ω=− 2 21 ωm FFR −= 12 FR GMm = 2 21 ωm FFR −= 2 1 1 2 3 4 ( ) F G F F ωρ π= − 2 0mg m R υ= 0 2gRυ = = 2 1 0 1 2 pmgh m Eυ+ = 0x s r tυ= − = 0 0.4xt υ= = 21 0.82h gt= = 4.5Jk PE mg h E= ∆ + = 2 2r R= 1 2 mt T qB π= = 2mqB r υυ = 2 2 qBR m υ = Stvattv +=− 02 2 001 2 1 20.0180 0.20m / s0.09a = = gmaMm 00 1 ⋅=+ gm M gm m a 0 0 0 1 += 1 ma − gmk 0 1= 67.412.027.0 40.110.2 =− −=k 1 1 0.214N4.67F k = = =24．【答案】（1）0.08m （2）0.35m 【解析】（1）设两球的质量都为 m，小球从 D 到 F 的过程中由动能定理得： （1 分），M 与 N 碰撞过程中，由动量守恒定律得： （1 分），由机 械能守恒定律可得 （1 分），由以上两式解得：vN＇=0， （2 分），小 球恰好通过 C 点，由牛顿第二定律得： （1 分）， 设两球的质量都为 m，在 DC 过程中，由动能定理得： （1 分），联立解得 （1 分）。 （2）在 DA 过程中，由动能定理得 （1 分），从 A 点做平抛运动，设平抛运动经历时间为 t， 由平抛运动规律可知：水平方向由匀速直线运动规律可得：x=vAt（1 分） 竖直方向由自由落体运动可得： 1 分），根据几何关系得： （1 分），联立解得 （1 分），即小球从轨道末端 A 点冲出后，第一次撞击木板时的 位置离地面的高度：H＇=H-y = 0.8-0.45 = 0.35m （1 分）。 25．【答案】（1）B=1T （2）ΔE=2.136J （3）υm=3m/s 【解析】（1）由题意可知，导体棒 ab 接入电路的电阻为 R1=rl=1Ω①（1 分），与定值电阻 R 相等，故金 属框由静止释放到刚进入磁场过程中，金属导轨回路产生的总热量为：Q=2Q1=0.636J②（1 分），此过 程由动能定理得 ③（1 分），此处可得 υ=2.4m/s（1 分），金属框的总 电阻为 ④（1 分），金属框在在磁场中做匀速运动时导体棒 ab 产生的电动势为：E1=Blυ， 则有 ⑤（1 分） 线框产生的电动势： ，则有 ⑥（1 分），线框在磁场中做匀速运动时由平衡条件可得： ⑦（1 分），联立①～⑦可得：B=1T⑧（1 分）。（2）由于金属框刚好能 匀速通过有界磁场，说明磁场宽度与线框边长相等，即： ⑨（2 分），根据能量守恒可得： ⑩（2 分），联立⑧⑨⑩得 ΔE=2.136J（1 分）（或根据能量守 恒可得 ） （3）金属框下方没有磁场时，棒的速度达到最大匀速运动，设此时速度为 υm，则可得 （1 分），根据平衡条件可得：2mg-mgsin30°-BIl=0（2 分），联立①～⑧可得：υm=3m/s（1 分） 26．【答案】（14 分，除标注外，每空 1 分） （1）①B Na2SO3＋H2SO4(浓)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O（2 分） ②d→c→e→f→i （2）①SO2 在有水存在的情况下可以使品红溶液褪色 ②无色溶液中出现黄色浑浊 溶液由棕黄色变为浅绿色 氧化性 还原性 2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42-＋4H＋（2 分） ③取装置 E 中褪色的溶液少许于试管，加入足量 NaOH，若恢复原色，则褪色的原因是由于 SO2 的酸性 导致；若不能恢复原色，则是由于 SO2 的漂白性所致。（3 分） 【解析】（1）实验室制备 SO2 反应类型为：固+液→气体，发生装置选 B；反应方程式见答案。（2）① 甲同学进行对照实验，一种有水，一种没有水，实验的目的是探究 SO2 使品红褪色共存是否有水参与。 ②二氧化硫溶于水后生成亚硫酸，亚硫酸又与硫化钠反应，生成 H2S，SO2 再与 H2S 反应生成单质硫： 2H2S+SO2=3S↓+2H2O。二氧化硫又具有还原性，能与三氯化铁发生氧化还原反应，生成氯化亚铁，溶 液颜色由棕黄色变为浅绿色。前者说明 SO2 具有氧化性，后者说明 SO2 具有还原性。装置 D 中反应的离 子方程式为 2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42-＋4H＋。③要证明 SO2 具有漂白性还是其溶于水显酸性，则可以反 滴，即取褪色后的溶液，滴加较浓的 NaOH 溶液，若变红，则证明褪色是由于 SO2 溶于水显酸性导致的。 27．【答案】（14 分，每空 2 分）（1）氢气 （2）1:3 （3）6NaClO2+NCl3+3H2O=6ClO2↑+NH3↑+3NaCl+3NaOH （4）2.63 （5）反应过程中生成的二氧化碳起到稀释作用 67.5。 【解析】（1）（2）两问：根据生产工艺流程图，可以写出电解的化学方程式：NH4Cl+2HCl NCl3+3H2 ↑，由此可知，气体 A 是氢气，NCl3 为氧化产物，其电子式为 ，还原产物为氢气，氧化产物与 还原产物的物质的量之比为 1:3。（3）能使石蕊试液显蓝色的气体是氨气，根据生产工艺流程图，可写 出生成“混合气”的化学方程式为6NaClO2+NCl3+3H2O=6ClO2↑+NH3↑+3NaCl+3NaOH。（4）ClO2 的消 02 1 2 −= Nmvmgh // MNN mvmvmv += 2/2/2 2 1 2 1 MNN mvmvmv += 2.0m / sNv′ = R vmmg C 2 = 2/2 2 1 2 12 MC mvmvmgR −=− 2 2 0.2 0.08m3 3R h= = × = 2 2 1 Amvmgh = 2 2 1 gty = x y=αtan 2 234 tan 4 0.2 ( ) 0.45m4y h α= = × × = 212 sin30 ( 2 )2mgh mgh Q m m υ− − = + 2 1 4 22R l r= × × = Ω 1 1 1 EI R R = + 2 1 2E Blυ= 2 2 2 EI R = 1 22 sin30 02 lmg mg BI l BI− − − = 0.52 ld m= = 212 ( 2 ) ( 2 )sin30 ( 2 )2mg h d mg h d E m m υ+ − + = ∆ + + 2 (2 sin30 ) 2.136JE Q d mg mg∆ = + − = 1 mBlI R R υ= + 电解毒效率(等质量时得到电子的多少)是 Cl2 的 =2.63 倍。（5）因为 ClO2 易分解爆炸， 生成的二氧化碳起到稀释作用，防止爆炸；分析化学方程式可知关系式：ClO2~e-，当转移 1mol e-时， 生成 C1O2 为 1mol，即 67.5g。 B．【答案】（15 分，除标注外，每空 2 分） （1）2MnO2(s)+CO(g)=Mn2O3(s)+CO2(g) ∆H=-217.5kJ/mol （2）①0.01 ②B （3）1.9×105mol/L （4）①溶液的酸性越强，高锰酸钾被还原的价态越低（或溶液的酸性越强，高锰酸钾的氧化性越强。） （1 分） ②高锰酸钾紫红色褪去（或溶液由紫红色变为接近无色。） （5）反应产生的 Mn2+起到催化作用 2MnO4 -+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O 【解析】（1）∆H = ①×2-②×2/3-③×1/3＝(-150.6×2)-(-54.4×2/3)-(-142.3×1/3)＝-217.5(kJ/mol)，所以热化学 方程式为：2MnO2(s)+CO(g)=Mn2O3(s)+CO2(g)∆H=-217.5kJ/mol。 （ 2 ） ①n(MnO)=7.1g/71(g/mol)=0.1mol ， 则 n(CO2)=0.1mol ， c(CO2)=0.1mol/5L=0.02mol/L ， v(CO2)=0.02(mol/L)/2min=0.01mol·L-1·min－1。②将容器体积缩小为原来的一半的瞬间，二氧化碳浓度变 为原来的 2 倍，之后平衡向左移动，二氧化碳浓度减小，由于温度不变，平衡常数不变，所以再次平衡 时，二氧化碳浓度与第 1 次平衡时相等。故答案选 B。 （3）当 Al3+完全沉淀时，此时溶液中的 pH=5，即 c(OH－)=1×10－9 mol/L，若要使 Mn2+不沉淀，根据 Qc ＜Ksp，即：c(Mn2+)×c2(OH－)＜1.9×10－13，可得：c(Mn2+)＜1.9×105mol/L。 （4）①根据三个半反应可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液酸碱性的影响，且酸性越强，被还 原产物中锰元素的价态越低。②SO2 通入高锰酸钾溶液中，溶液显酸性，SO2 作还原剂，KMnO4 作氧化 剂，被还原为 Mn2+，溶液由紫红色变为接近无色。 （5）开始反应缓慢，一段时间后反应速率迅速加快， 这是由于发生反应 2MnO4－+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O，随着反应的进行，溶液中 Mn2+的浓 度增大了，Mn2+对反应起到催化作用，才使反应速率迅速加快。 29．【答案】（共 8 分，除标注外，每空 2 分） （1）病毒（或 DNA 病毒）（1 分） 脱氧核苷酸（1 分） （2）不是 （3）无 RNA 聚合 【解析】（1）T2 噬菌体是一种专门寄生在大肠杆菌体内的病毒。它的遗传物质的基本组成单位是脱氧核 苷酸。（2）大肠杆菌是原核生物，没有染色体。（3）由于拟核、质粒中的 DNA 分子都呈环状，故这些 DN A 分子无游离的磷酸基团。当 RNA 聚合酶与 DNA 结合时，抗生素抗性基因开始转录。 30．【答案】（共 9 分，除标注外，每空 1 分） （1）先于（2 分） Ⅲ （2）叶绿体的类囊体薄膜上 光反应 （3）减小（2 分） （4）温度升高，与光合作用相关酶的活性降低（2 分） 【解析】（1）一个二氧化碳分子被一个 C5 分子固定以后，很快形成两个 C3 分子，因此，14C3 化合物先 于 14C5 化合物出现。图中 I 至 IV 分别代表 O2、CO2、C3 与 C5。（2）水的分解属于光反应阶段，该反应 是在叶绿体的类囊体薄膜上进行的。（3）图乙中由适宜光照变为较低光照时，短时间内，C5 的含量减少， C3 的含量增加，故图甲中物质 IV 与Ⅲ的含量比值将减小。（4）由于图乙是表示处在最适温度、最适 CO2 浓度下，所以，T3 时刻温度升高，光合速率下降的主要原因是：温度升高，与光合作用相关酶的活性降 低。 31．【答案】（共 10 分，除标注外，每空 1 分） （1）样方 （2）与大豆互利共生的根瘤菌能固氮 （3）不能 抵抗力 （4）自身的生长、发育和繁殖 （5）低 英红九号（2 分） 在茶树中间种大豆能明显增加害虫天敌的数量，减少害虫的危害 （其它合理答案也可）（2 分） 【解析】（1）假眼小绿叶蝉个体微小，其成虫和若虫吸取芽叶汁液，活动能力弱，活动范围小，可以采 用样方法调查它的种群密度。（2）根瘤菌与大豆共生形成根瘤，具有固氮作用，故种植大豆能提高土壤 肥力。（3）所有的英红九号属于种群层次，因此，英红九号长得有高有低，这不能体现群落的垂直结构。 （4）捕食性蜘蛛所同化的能量，大部分在呼吸中以热能的形式散失，余下的能量用于生长发育和繁殖等 生命活动。（5）在金萱茶树品种中，间种华春 2 号和华夏 3 号之后，假眼小绿叶蝉的数量分别减少 42.9%、 59.2%，而在英红九号嫁接苗间作处理中，假眼小绿叶蝉的数量减少幅度分别为 45.7%、80.0%。由表可 知：在茶树中间种大豆能明显增加害虫天敌的数量，减少害虫的危害。 32．【答案】（共 12 分，每空 2 分） （1）XAbY、XAbXaB （2）1/2 1/2 （3）Ⅲ-1 的染色体数目异常，如 21 三体综合征 Ⅲ-1 的染色体结构异常，如猫叫综合征（其 它合理答案也可） （4）足够大 【解析】（1）由于Ⅰ-1 的表现型正常，故其基因型为 XAbY。再根据Ⅰ-4 与Ⅱ-4、Ⅱ-5 的表现型，可分 析出Ⅰ-4 的基因型为 XAbXaB（答 XABXab 不给分）。（2）根据Ⅱ-3 与Ⅱ-4 及Ⅲ-2 的表现型可推知Ⅲ-2 的基因型为 XABXAb，她与一个只患红绿色盲男性（XabY）婚配，他们的后代的基因型及比例为： 1XABXab、1XAbXab、1XABY、1XAbY。因此，他们生一两病都不患的孩子的概率为 1/2，他们所生的男孩 中，患抗维生素 D 佝偻病的概率为 1/2。（3）Ⅲ-1 不携带任何致病基因，但却患有遗传病，此问题可从 染色体异常角度去分析。（4）计算人群中的红绿色盲的发病率时，所调查的群体应足够大，以保证实验 数据和结论的准确性。 33．（1）【答案】ACD【解析】图甲表示气体做等容变化，由状态 1 变化到状态 2 的过程中，气体分子的平 均动能增加，由于容器体积不变，在单位时间内、单位面积上容器壁所受分子撞击的个数及气体分子的 平均动能都在增加，故选项 A 正确；图乙为等温变化，故气体的内能保持不变，气体由状态 1 变化到状 ( 5) ( 2 1)67.5 71 m m× ÷ × ×态 2，气体膨胀对外做功，因此气体对外吸热，因此选项 B 错误；图丙为等压变化，气体由状态 1 变化 到状态 2，气体温度升高，因此内能和分子的平均动能不断增加，故选项 C 正确；图乙、图丙中气体状 态 1 变化到状态 2 的过程中，气体体积都在增大，故气体都在对外界做正功，选项 D 正确；因为图乙是 等温变化，故分子平均动能不变。选项 E 错误。 （2）【答案】①3.84×10-10m ②950J 【解析】①已知水的密度为 ρ=1.0×103kg/m3，因此一个水分子的质量为： （2 分），一个水分子的体积由 可得： （ 2 分 ），一 个 水 分 子 的 直 径 由 可 得 一 个 水 分 子 的 半 径 为 ： （2 分），故一个水分子的直径为：D=2r =2×1.92×10-10=3.84×10-10m ②根据热力学第一定律得：ΔU=Q+W（2 分），得气体对外做的功：W=5230-4280=950J （2 分） 34．（1）【答案】20（2 分） 1.975（3 分） 【解析】从图中可以看出该水波的波长为 λ=2m，周期为 T=0.1s，由此可求得该水波的波速为 v=λ/T=20m/s。 从振源发出的振动经过 可传播到距离振源 40m 处的水面处，由此可知 40m 处的水面第 一次出现波峰的时间是 。 （2）【答案】① ② 【解析】①根据题意所做的光路图如图所示（2 分），由题意可知光进入工艺品的入射角为 i=60°（1 分）， 进 入 到 艺 术 品 后 的 折 射 角 为 r=45° （ 1 分 ），根 据 光 的 折 射 定 律 可 得 该 艺 术 品 的 折 射 率 为 ： （1 分）； ②由光路图可知光在艺术品传播中通过的路程为： （2 分），设光在艺术品中传播的速度为 v， 根据光的折射定律有 （1 分），所以光在工艺品中传播所用的时间为： （1 分），由以上几式可 得： （1 分）。 35．【答案】（1）第四周期第Ⅷ族（1 分） 28（1 分） 3s23p63d8（1 分） （2）配位键（1 分） sp2、sp3（1 分） O>N>C>H（2 分） （3）Ni(CO)4（1 分） 非极性（1 分） （4）小于（1 分） 甲醇分子和水分子间能够形成氢键，且甲醇和水都是极性分子（2 分） （5） a（2 分） 8:3（1 分） 【解析】（1）Ni 的原子序数 28，位于第四周期，Ⅷ族元素，根据泡利不相溶原理，核外有多少个电子 就有多少种运动状态，所以镍原子核外有 28 种运动状态。（2）从图看出氮镍之间形成的是配位键；碳 原子形成四个单键是 sp3 杂化，形成一个双键和两个单键是 sp2 杂化；根据非金属性越强，电负性越小， 则有 O＞N＞C＞H。（3）镍元素的价电子数为 10，根据 18 电子规则，它可以结合 4 个 CO 形成配合物， 所以形成的配合物的化学式为 Ni(CO)4。配合物 Ni(CO)4 常温下为液态，易溶于 CCl4、苯等有机溶剂， 由于四氯化碳和苯均是非极性分子，则根据相似相溶原理可知该分子属于非极性分子。（4）甲醇分子内 C 的成键电子对数为 4，无孤电子对，杂化类型为 sp3，是四面体结构，甲醛分子中的碳采取 sp2 杂化， 是平面三角形结构，甲醇分子内 O-C-H 键角比甲醛分子内 O-C-H 键角小；由于甲醇分子和水分子间能 够形成氢键，且甲醇和水都是极性分子，相似相溶，所以甲醇易溶于水。（5）由 于 NixO 晶体晶胞结构为 NaCl 型，所以晶胞中两个 Ni 原子之间的最短距离为晶胞 面 对 角线的 1/2，由晶胞棱边长可得晶胞面对角线为长为： a pm，则晶胞中两个 Ni 原 子 之间的最短距离为： a pm。设 NixO 晶体中含 Ni2+与 Ni3+的个数分别为 x、y， 根 据 题 意 列 方 程 组 ：x+y=0.88 ， 2x+3y=2 ， 联 立 解 得 ： x=0.64 ， y=0.24 ， 所 以 x:y=0.64:0.24=8:3。 36．【答案】（1）甲苯（1 分） 羧基、肽键（1 分） （2）氧化反应（1 分） 取代反应（硝化反应）（1 分） （3） （1 分） （1 分） （4）10（1 分） （1 分） （5）保护氨基，防止其被氧化（1 分） （6）6（2 分） （1 分） （7） （3 分） 3 26 0 23 18 10 3.0 10 kg6.0 10A Mm N − −×= = = ×× V m=ρ 29 3 26 0 100.3100.1 100.3 − − ×=× ×== ρ mV 34 3V rπ= 29 1033 3 3 3 10 1.92 10 m4 4 3.14 Vr π − −× ×= = = ×× 1 40 2s20 st v = = = 1 0.12 1.975s4 4 Tt t= − = − = 2 6 c dt 32= sin sin 60 6 sin sin 45 2 in γ °= = =° ds 22= v cn = v st = c dt 32= 2 2 2 2 2【解析】（1）根据流程图 A（C7H8）是芳香烃，可知 A 是甲苯。I 中含有羧基、肽键两种官能团。（2） 酸性高锰酸钾具有强氧化性，能将碳碳双键氧化，即②发生氧化反应；反应⑤甲苯发生硝化反应，生成 对硝基甲苯。（3）根据信息①可知，B 的结构简式为 根据信息②可知，试剂 X 的结构 简式为 。（4）反式-2-丁烯酸分子的结构简式为 ，除了甲基上两个氢原子不 在双键结构所确定的平面上，其它所有原子都可能在同一平面上，共有 10 个原子。（5）第⑦、⑩两个 步骤的目的是：第⑦步先把氨基保护起来，防止氨基被酸性高锰酸钾氧化，第⑩步再水解，重新生成氨 基。（6）既能发生银镜反应又能发生水解反应的二元取代芳香化合物 W 只能为 、 、 或 、 、 ，苯环上只有两种不同化学环境的氢原子且属于 酯类的结构简式为 。（7）分析知 B 为 ，它经过与氢气发生加成反应，再发生 消去反应、酯化反应、加聚反应，即可得到聚巴豆酸甲酯。具体合成路线见答案。 37．【答案】（共 15 分，除标注外，每空 2 分） （1）固体 干热灭菌 （2）消毒（1 分） 用量和时间 （3）形状 颜色 （4）分离率 操作不慎引起污染 【解析】（1）PDA 培养基中含有琼脂，属于固体培养基。实验室常用干热灭菌法对培养皿进行灭菌。 （2）升汞（含 Hg2+）在本实验中是一种很好的消毒剂，但番茄晚疫病菌对重金属离子很敏感，故使用 升汞时，一定要掌握好用量和时间，否则会造成分离的失败。（3）一般来说，在一定的培养条件下，同 种微生物表现出稳定的菌落特征。这些特征包括菌落的形状、大小、隆起程度和颜色等方面。（4）由表 可知，在选择性 PDA 培养基上的分离率为 71%，PDA 培养基中为 14%，而在“PDA+链霉素”培养基 中为 0。究其原因可能是选择性 PDA 能抑制杂菌尤其是细菌的生长，所以有较高的分离率，但在“PDA+ 链霉素”培养基中实验结果出现反常现象，可能与操作不慎引起污染有关。 38．【答案】（共 15 分，除标注外，每空 2 分） （1）①迅速大量繁殖（1 分） 产生专一的抗体（1 分） ②特异性强、灵敏度高，并可能大 量制备 ③作为诊断试剂 用于治疗疾病和运载药物 ④抗原 （2）①发育的全能性（1 分） ②遗传改造 ③24 【解析】（1）杂交瘤细胞的特点是既能迅速大量繁殖，又能产生专一的抗体。特异性强、灵敏度高，并 可能大量制备是单克隆抗体最主要的优点。单克隆抗体的主要用途表现为两个方面：作为诊断试剂、用 于治疗疾病和运载药物。单克隆抗体能准确地识别各种抗原物质的细微差异，并跟一定抗原发生特异性 结合。（2）胚胎干细胞在形态上，表现为体积小、细胞核大、核仁明显；在功能上，具有发育的全能性。 ES 细胞可以增殖而不发生分化，对它可以进行冷冻保存，也可以进行遗传改造。人类基因组计划测定的 是 24 条染色体（22 条常染色体+X+Y）上 DNA 的碱基序列。