理科综合
测试范围：学科内综合。共 300 分，考试时间 150 分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Mn-55
Fe-56 Cu-64 Zn-65 As-75 Se-79 Ag-108 Ba-137
第Ⅰ卷（选择题 共 126 分）
一、选择题（本大题共 13 小题，每小题 6 分，共 78 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题
目要求的。）
1．下列有关细胞中分子的组成、结构和功能的说法中不正确的是 （ ）
A．组成 ATP、DNA 和 RNA 的元素的种类完全相同
B．越冬植物细胞内的结合水的含量多于自由水
C．蛋白质中的 S 元素只能存在于 R 基团上
D．碱基序列不同的 mRNA 可能翻译出相同的肽链
2．下列有关说法中错误的是 （ ）
A．变形虫的细胞膜流动性较强与其摄取营养物质相适应
B．肾小管、集合管上分布水通道蛋白与其重吸收水相适应
C．神经细胞膜上分布 ATP 水解酶与其吸收钠离子相适应
D．红细胞膜上的葡萄糖转运蛋白与其摄取葡萄糖相适应
3．下列对实验的评价或分析最准确的一项是 （ ）
选项 实验 评价或分析
A 恩格尔曼水绵实验 水绵进行光合作用所需的二氧化碳来自大气
B 鲁宾—卡门的实验 设置空白对照组，证明光合作用中的氧来自水
C 噬菌体侵染大肠杆菌实验 搅拌的目的是加速噬菌体的侵染过程
D 肺炎双球菌体外转化实验 证明了 DNA 是遗传物质，蛋白质不是遗传物质
4．调查某与外界隔绝的岛屿上的居民的两种单基因遗传病甲和乙分别在男性群体和女性群体的发病率，得
到如图所示的数据，据此下列说法中不正确的是 （ ）
A．甲病的遗传方式为伴 X 染色体的隐性遗传
B．乙病的遗传方式为伴 X 染色体的显性遗传
C．该群体中控制乙病基因的基因频率为 10%
D．男性个体中同时患两种遗传病的概率为 2%
5．结核分枝杆菌俗称结核杆菌，属胞内寄生菌，是引起结核病的病原菌，下列 有 关
结核杆菌所引起的免疫调节的说法中不正确的是 （ ）
A．结核杆菌能够引发机体产生体液免疫和细胞免疫
B．T 细胞可增殖分化形成效应 T 细胞直接清除结核杆菌
C．吞噬细胞可对结核杆菌的抗原进行非特异性识别和处理
D．过量使用免疫抑制剂会使结核病的发病率出现上升趋势
6．下列有关生态系统的叙述中正确的是 （ ）
A．生态系统中的信息传递是沿着食物链和食物网进行的
B．生物个体数量越多的生态系统其营养结构就越复杂
C．从可持续发展角度分析生态系统的间接价值大于直接价值
D．分解者通过分解作用产生的物质和能量可以被生产者再利用
7．化学与生活密切相关。下列说法正确的是 （ ）
A．通过油脂的在酸性条件的水解反应可以制备肥皂
B．所有的糖类在人体内都可水解且为人体提供能量
C．酯类物质可用作化妆品中的香料也可作胶水溶剂
D．乙烯可以使水果催熟，此过程仅发生了物理变化
8．NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）
A．含有 25.2g HNO3 的浓硝酸与足量的铜反应产生的 NO2 分子数目为 0.1NA
B．1L0.6mol/L 的 Na2CO3 溶液中含有的 O 原子数目为 1.8NA
C．标准状况下，22.4L 的 CH3COOH 中含有的 H 原子个数为 4NA
D．反应 4NH3+6NO 5N2+6H2O 中，当生成 140g 的 N2 时转移 12NA
9．下列关于有机化合物的说法正确的是 （ ）
A．乙烯可因加成反应而使酸性 KMnO4 溶液褪色
B．新戊烷又称为 2,2-二甲基丙烷
C．C5H12O 可以和金属钠反应产生氢气的同分异构体有 9 种
D．苯的硝化、溴代和氢化反应都是取代反应
10．下列有关化学实验的说法正确的是 （ ）
A．乙醇和乙酸乙酯的混合物可以通过蒸馏装置加以分离
B．为配制 Fe(NO3)2 溶液需加少许稀 HNO3 抑制 Fe2+水解C．可用浓溴水彻底吸收浓 H2SO4 和蔗糖反应产生的气体
D．由于 NH3 显碱性故可以做成喷泉实验
11．用乙醇燃料电池作为电源电解 KI 溶液的装置如下图所示，下列说法正确的是（ ）
A．甲池中 OH-流向 b 极，乙池中 OH-流向 c 极
B．a 极的电极反应方程为：CH3CH2OH-12e-+3H2O=2CO2+12H+
C．已知 I2 会与 OH-产生 IO-，则在乙池的右侧会存在 IO-
D．当乙池产生 2mol 气体时，则线路中转移 2mole-
12．常温下，下列关于电解质溶液中的比值问题说法正确的是 （ ）
A．pH=11 的 NaOH 和 pH=3CH3COOH 等体积混合：
B．向 Ba(OH)2 和氨水的混合液中加入盐酸： 增大
C．向 CaCO3 和 CaSO4 的悬浊液中加入少量 Na2CO3 固体： 增大
D．向 CH3COONa 溶液中加水稀释： 减小
13．X、Y、Z、W 四种短周期元素，其原子序数依次增大。X 的某种原子没有中子，Y 的单质可用作保护
气，Z 的最外层电子数和 Y 的最内层电子数相等，且四者的原子序数之和为 37，下列说法错误的是
（ ）
A．X 与 Y 可形成 1:3 型或者 2:4 型的共价化合物
B．X 与 Z、W 和 Z 都可形成 2:1 型的离子化合物
C．Y 和 Z 的简单离子半径：Y>Z
D．W 的含氧酸的酸性在同一周期和同一主族中都是最强的
二、选择题（本大题共 8 小题，每小题 6 分，共 48 分。在每小题给出的四个选项中，第 14~18 题只有一项
符合题目要求，第 19~21 题有多项符合题目要求。全部选对的得 6 分，选对但不全的得 3 分，有选错的
得 0 分。）
14．氢原子的核外电子从 n=2 的能级跃迁到 n=1 的能级时，发出的光恰好能使某种金属发生光电效应，则
下列各种说法中正确的是 （ ）
A．该光是氢原子所有可能发出的光中能量最大的
B．氢原子中由高能级跃迁到 n=2 的能级时发出的光可能使该金属发生光电效应
C．该金属发生光电效应产生的光电子的最大能量恰好等于氢原子从 n=2 的能级跃迁到 n=1 的能级所放
出光子的能量
D．氢原子从 n=2 的能级跃迁到 n=1 的能级所放出光子的能量等于该金属的逸出功
15．某一小车从静止开始在水平方向上做直线运动，其运动过程中的加速度随时间变化关系如图所示，则
关于小车的运动下列说法中正确的是 （ ）
A．小车做先加速后减速，再加速再减速的单向直线运动
B．小车做往复直线运动，速度反向时刻为 1s 末、3s 末
C．小车做往复直线运动，且可以运动到出发点的另一侧
D．小车运动过程中的最大速度为 2.5m/s
16．绝缘光滑水平面上有 ABO 三点，以 O 点为坐标原点，向右方向为正方向建立直线坐标轴 x 轴，A 点坐
标为-2m，B 点坐标为 2m，如图甲所示。A、B 两点间的电势变化如图乙，左侧图线为四分之一圆弧，
右侧图线为一条倾斜线段。现把一质量为 m，电荷量为 q 的负点电荷，由 A 点静止释放，则关于负点电
荷 的 下 列 说 法 中 正 确 的 是 （ 忽 略 负 点 电 荷 形 成 的 电 场 ）
（ ）
-
3(CH COO ) 1(Na )
c
c + <
4
3 2
(NH )
(NH H O)
c
c
+
⋅
2
3
2
4
(CO )
(SO )
c
c
−
−
3
3
(CH COOH)
(CH COO )
c
c −
A．负点电荷在 AO 段的加速度大于在 OB 段的加速度
B．负点电荷在 AO 段的运动时间小于在 OB 段的运动时间
C．负点电荷由 A 点运动到 O 点过程中，随着电势的升高电势能变化越来越快
D．当负点电荷分别处于- m 和 m 时，电场力的功率相等
17．理想变压器的输入端、输出端所连接电路如图所示，图中交流电源的电动势 e=311sin(100πt)V，三只灯
泡完全相同。当电键 S1、S2 均断开时，交流电源的输出功率为理想变压器输出功率的 3 倍。下列各说法
中正确的是 （ ）
A．理想变压器的匝数比为 1:3
B．灯泡 L1 消耗的功率是灯泡 L2 消耗功率的 4 倍
C．断开电键 S1，闭合电键 S2 时，灯泡 L1 两端的电压有效值为 110V
D．断开电键 S2，闭合电键 S1 时，灯泡 L2 的亮度与 C 项情况下相比较较暗
18．“黑洞”是密度超大的星球，吸纳一切，光也逃不了。科学界已经证实了宇宙中“黑洞”的存在，某同
学思考若把地球看作“黑洞”，那么月球的环绕周期最接近下列哪个数值（假设地球半径和月、地间距离
不变） （ ）
A．10h B．10min C．10s D．1min
19．光滑平行导轨 ab、cd 水平放置，两导轨间距为 L，两导轨分别与电容为 C 的电容器的两极板相连，两导
轨的右端连接光滑绝缘的 1/4 圆弧轨道 bf、ce，圆弧轨道的半径为 R，水平导轨与圆弧轨道分别相切于 b、
c 两点。把一质量为 m，长度为 L 的金属杆置于 bc 位置，如图所示。闭合电键 S，金属杆恰能滑到 ef。空
间存在竖直向下的匀强磁场，磁场分布如图所示，磁场的磁感应强度为 B，重力加速度为 g，下列各种说法
中正确的是 （ ）
A．金属杆刚滑上圆弧轨道时，对轨道的压力为 3mg
B．电容器的左极板带负电，右极板带正电
C．电容器两极板间的电势差减小了
D．若磁场方向改为水平向右，则闭合电键 S 后，金属杆仍能上升 R 的高度
20．如图所示，两导轨所构成的平面与水平面成 θ 角，金属杆 ab、cd 的电阻均为 R，质量均为 m，沿与导
轨垂直的方向放置在导轨上，两金属杆与导轨构成回路。金属杆的长度与导轨间的距离相等，且为 L，
金属杆 cd 通过跨过定滑轮的细绳与电动机相连。为了保证金属杆 ab 能在导轨上静止不动，金属杆 cd 需
在电动机的带动下沿导轨向上移动。整个空间存在与导轨平面垂直的匀强磁场，磁场的磁感应强度为 B，
不 计 一 切 摩 擦 阻 力 ， 下 列 各 种 判 断 中 正 确 的 是
（ ）
A．若磁场方向垂直导轨平面向下，则回路中电流方向为 a→d→c→b→a
B．金属杆 cd 沿导轨向上做匀速运动，速度大小 v=
C．细绳的拉力 F=mgsinθ
D．电动机的输出功率 P=
21．如图所示，质量为 M 的小车置于光滑的水平地面上，小车的右端固定着竖直挡板，挡板与弹簧右端相
连，弹簧的左端连接质量为 m 的木块。弹簧处于原长状态，木块与小车间的滑动摩擦因数为 μ。从某时
刻开始给小车施加水平向右的外力 F，外力 F 从零开始缓慢均匀增大，当 F 增大到 2μ(m+M)g 时保持大
小不变。弹簧一直处于弹性限度内，木块的最大静摩擦力等于滑动摩擦力，下列各种说法中正确的是
（ ）
2 2
2m gRBLC
2 2
2 sinmgR
B L
θ
2 2 2
2 2
4 sinm g R
B L
θA．木块所受的摩擦力先均匀增大，后保持不变
B．当弹簧产生弹力时，外力 F 的大小为 μ(m+M)g
C．在外力 F 从零达最大的过程中，静摩擦力和弹簧对木块所做的功相等
D．在外力 F 从零达最大的过程中，弹簧获得的弹性势能等于系统获得的内能
第 II 卷（非选择题 共 174 分）
三、非选择题（包括必考题和选考题两部分。第 22 题~第 32 题为必考题，每个试题考生都必须做答。第 33
题~第 38 题为选考题，考生根据要求做答。）
（一）必考题（11 题，共 129 分）
22．（6 分）如图甲所示为测量木块和木板间滑动摩擦因数 μ 的实验装置图，足够长的木板置于水平地面上，
小木块放置在长木板上，并与拉力传感器相连，拉力传感器可沿 1/4 圆弧轨道滑动。长木板在外界作用
下向左移动，得到拉力传感器的示数 F 与细绳和水平方向的夹角 θ 间的关系图线如图乙所示（g 取
10m/s2）。（答案保留两位有效数字）
（1）木块和木板间的滑动摩擦因数 μ= 。
（2）木块的质量 m= kg
23．（9 分）某同学为了测一节干电池的电动势和内电阻，找来了一块电流表和三个定值电阻，电流表的规
格为“0~10A,30Ω”，三个定值电阻的阻值分别为 2Ω、10Ω、120Ω，该同学连接了如图所示的电路。回
答下列问题：
（1）该电路中，R1 的阻值为 ，R2 的阻值为 。
（2）电键 S1 闭合至 a，电键 S2 闭合至 ，电键 S3 闭合至 ，电流表的读数为 I1。
（3）电键 S1 闭合至 b，电键 S2 闭合至 ，电键 S3 闭合至 ，电流表的读数为 I2。
（4）根据（2）（3），可求得干电池的电动势 E= ，内电阻 r= 。
24．（14 分）如图所示，薄木板在外力 F 的作用下带着小物块一起沿粗糙水平面向右匀速运动，薄木板的
质量 M=5kg，小物块的质量 m=1kg，小物块位于薄木板的最右端，薄木板和小物块与水平地面的摩擦因
数分别为 μ1=0.5、μ2=0.2。从某时刻开始，外力 F 大小不变方向相反的作用在薄木板上，g 取 10m/s2。求：
（1）外力 F 的大小；
（2）忽略薄木板的高度，当小物块静止时，距薄木板的右端 L=15.5m，则两者一起匀速运动的速度是多
少？
25．（18 分）如图所示，在 xOy 平面坐标系的第一象限内的某区域存在匀强磁场，在第二象限内存在沿 x
正方向的匀强电场，电场强度的大小为 E=5×103V/m。曲线 OC 上分布着大量比荷为 =105C/kg 的正电
荷，曲线 OC 上各点的坐标满足 y2=k ，C 点的坐标为(-0.1,0.2)。A 点在 y 轴上，CA 连线平行于 x 轴，
D 点在 x 轴上且 OD=OA。现所有正电荷由静止释放，在第一象限内磁场的作用下都沿垂直 x 轴方向通过
了 D 点。不计正电荷所受的重力及电荷间的相互作用力。求：
（1）正电荷通过 y 轴时的速度与纵坐标的关系；
（2）匀强磁场的磁感应强度的大小和方向；
（3）匀强磁场区域的最小面积。
q
m
x26．（14 分）Cl2 是一种重要的化工原料，也是一种剧毒气体。某化学兴趣小组制备 Cl2 并探究 Cl2 相关性质
的过程如下。回答下列问题：
（1）氯气的制备
①上图中仪器 X 的名称是 ，若用 KMnO4 和浓 HCl 反应制备 Cl2 则发生反应的化学方
程式为 ；
②欲用二氧化锰和浓盐酸制备纯净干燥的 Cl2，仪器接口的连接顺序为 ；（根据气流方
向，按照小写字母顺序填写）。
（2）制备的氯气与 Fe 粉在硬质玻璃管 G 中的反应，需采取 反应条件，将反应后的硬质玻璃管
中固体溶于稀盐酸，取少量溶解后的溶液，检测其中金属阳离子种类：
实验编号 实验操作 实验现象 实验结论
① 取少量待测液，滴加 溶液 含有 Fe2+
② 取少量待测液，滴加 溶液 含有 Fe3+
27．（15 分）CO 和 H2 被称为合成气，用合成气可以合成乙酸。回答下列问题：
（1）已知 CO、H2、CH3COOH 的燃烧热 ΔH 分别为-283.0kJ/mol、-285.8kJ/mol、-1255.0kJ/mol，则用合成气合
成 CH3COOH(l) 的 可 逆 过 程 的 热 化 学 反 应 方 程 式
为 ；
（2）在密闭容器中发生合成乙酸的反应，下列可以提高 CH3COOH 产率的措施有 。
A．恒温恒容，通入少量氦气 B.及时分离出产物乙酸
C．加入高效催化剂 D．压缩容器体积
（3）在 150℃时，2L 的密闭容器中发生反应：
2H2(g)+2CO(g) CH3COOH(g) ΔH>0，起始通入 4molH2 和 4molCO，CH3COOH 蒸汽的浓度数据随
时间变化如下表所示：
时刻/min 0 2 4 6 8
c(CH3COOH)/mol/L 0 0.3 0.5 0.6 0.6
①0~2min 内用 CO 表示该反应的速率为 ，随着反应的进行速率逐渐减慢的可能原因
是 ；
②150℃时该反应的平衡常数的数值约为 ；（计算结果保留一位小数）
③平衡后再通入 1molH2，则 CH3COOH(g)的体积分数 ，若再次通入 1molH2 和 1molCO，则
CH3COOH(g)的体积分数 。（填“增大”“减小”或者“不变”）
（4）一定温度下，容积恒为 1L 的两个密闭容器之中进行如下实验：
实验编号 起始投料
① 2molH2 和 2molCO
② 1molCH3COOH(g)
则实验①中 H2 和实验②中 CH3COOH 的转化率随时间变化图示如下：
则 a+b= ，达到平衡的时间大小关系为 t1 t2。（填“>”“c(Na+)，A 错误；向 Ba(OH)2 和氨水的混合液中加入盐酸导致 c(OH－)减小，由于
一定温度下，NH3·H2O 的电离平衡常数 Kb= 为定值，c(OH－)逐渐减小，故 增
大，B 正确；一定温度下 CaCO3 和 CaSO4 的 Ksp 都是定值，故 为定值，
C 错误；加水稀释 CH3COO－的水解平衡正向移动，导致 增大，D 错误。
13．【答案】D【解析】本题考查元素推断。根据题意推测：X 为 H(氢)、Y 为 N(氮)、Z 为 Mg(镁)、W 为
Cl(氯)。N 和 H 可以形成 NH3，也可形成 N2H4，二者都是共价化合物，A 正确；H 和 Mg 可形成 MgH2，Cl
和 Mg 可形成 MgCl2，二者都是 2:1 型离子化合物，B 正确；N3－和 Mg2+电子层数相同，但 Mg2+的原子序
数更大，对核外电子的吸引能力较大，半径较小，C 正确；Cl 的最高价含氧酸是同周期和同主族最强的，
D 未说明最高价，D 错误。
14．【答案】D【解析】恰好发生光电效应，说明光子的能量等于金属的逸出功，故 D 正确；氢原子从 n=2
的能级跃迁到 n=1 的能级，所放出光子的能量是所有相邻能级间跃迁时能量最大的，但小于其他能级跃
H3C C CH3
CH3
CH3
4
3 2
(NH ) (OH )
(NH H O)
c c
c
+ −×
⋅
4
3 2
(NH )
(NH H O)
c
c
+
⋅
2 2 2
3 3 3
2 2 2
4 4 4
sp(CaCO ) (Ca ) (CO ) (CO )
sp(CaSO ) (Ca ) (SO ) (SO )
K c c c
K c c c
+ − −
+ − −
×= =×
3
3
(CH COOH)
(CH COO )
c
c −迁到 n=1 的能级时所放出的光子的能量，故 A 错；氢原子从高能级跃迁到 n=2 的能级所放出的光子的能
量都小于从 n=2 的能级跃迁到 n=1 的能级所放出的光子的能量，不会使金属发生光电效应，故 B 错；恰
好发生光电效应，说明光电子的最大初动能为零，故 C 错。
15．【答案】D【解析】由加速度时间图线可判断，0~1s 内，小车沿正向做加速度增大的加速运动，1s~2s
内小车沿正向做加速度减小的减速运动，由对称性知 2s 末小车速度恰好减到零，2s~3s 内小车沿负向做
加速度增大的加速度运动，3s~4s 内小车沿负向做加速度减小的减速运动，4s 末小车速度恰好减到零。
由于速度的变化也是对称的，所以正向位移和负向位移相等，即 4s 末小车回到初始位置。由以上分析知
A、B、C 错。小车在 1s 末或 3s 末速度达到最大，图线与时间轴所围面积表示速度的变化，所以最大速
度为 2.5m/s，故 D 正确。
16．【答案】B【解析】在电势随两点间距离的变化图线中，图线的斜率的绝对值表示电场强度的大小，设
C 点的坐标值为－ m，则 AC 段的场强大于 OB 段的场强，CO 段的场强小于 OB 段的场强，所以负点
电荷 AC 段的加速度大于 OB 段的加速度，CO 段的加速度小于 OB 段的加速度，故 A 错；由于沿场强方
向电势降低，所以 AO 段场强沿 OA 方向，OB 段场强沿 OB 方向，负点电荷在 AO 段做加速度减小的加
速运动，在 OB 段做匀减速运动，由于 B 点电势等于 A 点电势，所以负点电荷在 B 点速度为零，则 AO
段的平均速度大于 OB 段的平均速度，所以 AO 段的运动时间小于 OB 段的运动时间，故 B 正确；相等
距离上电势能变化越快，说明该处电场力越大，即场强越大，由以上分析知，由 A 到 O 点场强逐渐减小，
所以电势能变化应越来越慢，故 C 错；当负点电荷分别处于－ m 和 m 时，电荷所受电场力相等，
但－ m 处的速度大于 m 处的速度，所以电场力的功率不相等，故 D 错。
17．【答案】B【解析】变压器的输出功率等于输入功率，电源的输出功率等于灯泡 L1 的功率和变压器的输
入功率之和，所以由已知条件知灯泡 L1 的功率等于变压器输入功率的 2 倍，也就是灯泡 L1 的功率等于
灯泡 L2、L3 的功率之和的 2 倍，所以灯泡 L1 的功率是灯泡 L2 功率的 4 倍，则变压器原线圈的电流是副
线圈电流的 2 倍，由理想变压器电流与匝数成反比，可得匝数比为 1:2，故 A 错、B 正确。断开电键 S1，
闭合电键 S2 时，由上面分析知 lL1=lL2，则 UL1=2UL2，变压器的输入电压和输出电压关系为 U2=2U1，而
U2=UL2，UL1+U1= V=220V，所以 UL1=176V，U L2=88V，故 C 错。断开电键 S2，闭合电键 S1 时，
U1=220V，则 U2=440V，所以 UL2=220V，与 C 中相比电压升高，灯泡变亮，故 D 错。
18．【答案】D【解析】设地球的半径为 R，月、地间的距离为 r。地球的第一宇宙速度为 7.9km/s，可有 7900=
，月球的周期约为 30 天，可有 30×24×3600=2π 。若把地球看作“黑洞”，上面两种关系变为
3×108= ，T=2π ，联立解得 T 68s，故 D 正确。
19．【答案】AC【解析】金属杆由 bc 滑到 ef 过程，由机械能守恒有 mv2=mgR，金属杆刚滑上圆弧轨道时，
由牛顿第二定律有 FN －mg=m ，两式联立解得 FN=3mg，所以金属杆对轨道的压力为 3mg，故 A 正确。
闭合电键后金属杆获得向右的速度，说明其所受的安培力向右，由左手定则知电流方向由 b 到 c，所以
电容器左端为正极板，右端为负极板，故 B 错。金属杆受安培力作用，由牛顿第二定律有 ，
由运动学公式有 v= t，流过金属杆的电荷量 Δq= t，电容器两极板间电势差的减小量 ΔU= ，联立解
得 ΔU= ，故 C 正确。若磁场方向改为水平向右，金属杆所受安培力为竖直向上，由于还受到
重力作用，金属杆所获得的速度将小于 v，所以上升的高度将小于 R，故 D 错。
20．【答案】BD【解析】金属杆 ab 静止不动，所受安培力应沿导轨平面向上，若磁场垂直导轨平面向下，
根据左手定则可判断感应电流方向为 a→b→c→d→a，故 A 错。对金属杆 ab 由平衡条件有 mgsinθ=BIL，
金属杆 cd 切割磁感线产生感应电流 I= ，解得 v= ，故 B 正确。由于金属杆 ab 静止不动，
金属杆 cd 匀速运动，由整体法有细绳拉力 F=2mgsinθ，故 C 错。电动机的输出功率等于细绳拉力的功率，
功率 P=Fv= ，故 D 正确。
21．【答案】AB【解析】当 F 较小时，木块和小车相对静止，由牛顿第二定律有 F=(m+M)a，Ff=ma，得 Ff=
，Ff 与 F 成正比。当 Ff 增大到等于 μmg 后，木块与小车间缓慢相对移动，Ff 保持不变，故 A 正
确。当弹簧产生弹力时，摩擦力达最大 Ff=μmg，可得 F=μ(m+M)g，故 B 正确。当 F 达最大时，有
2μ(m+M)g=(m+M)a′，μmg+F′=ma′，得 F′=μmg，所以静摩擦力和弹簧弹力都是由零增大到 μmg，但由于
静摩擦力产生在先，弹簧弹力产生在后，木块的速度不相同，木块的位移不相同，所以两力做功不相等，
故 C 错。弹簧的弹性势能等于弹簧的弹力做功，相对应的位移为木块在小车上滑动的距离，系统的内能
等于滑动摩擦力与木块在小车上滑动的距离的乘积，但由于两力并不相等，所以弹簧获得的弹性势能与
系统获得的内能不相等，故 D 错。
22．【答案】（1）0.58（3 分） （2）1.0（3 分）
【解析】（1）木块受四个力作用，重力 mg、支持力 FN 、拉力 F、滑动摩擦力 Ff ，竖直方向有
mg=FN+Fsinθ ， 水 平 方 向 有 Ff =Fcosθ ， 由 于 Ff =μFN ， 联 立 得 μmg=F(μsinθ+cosθ) ， 变 式 为
2
2 2
2 2
311
2
GM
R
3r
GM
GM
R
′ 3r
GM′
≅
1
2
2v
R
BIL ma=
a I q
C
∆
2m gRBLC
2
BLv
R 2 2
2 sinmgR
B L
θ
2 2 2
2 2
4 sinm g R
B L
θ
m Fm M+，设 tanα=1/μ，整理得 μmg=F sin(θ+α)，当 θ+α=90°时，F 有
最小值。由乙图知，θ=30°时 F 有最小值，则 α=60°，所以 tan60°=1/μ，得 μ= =0.58。（2）把摩擦因数
代入 μmg=F(μsinθ+cosθ)，得 F= ，由乙图知，当 θ=30°时，F=10N，解得 mg=10N，所以
m=1.0kg。
23．【答案】（9 分，除标注外，每空 1 分）
（1）2Ω；120Ω；（2）d；f；（3）c；e；（4） ； （2 分）
【解析】（1）从电路结构中可看出，电流表与电阻 R1 并联，改装成大量程的电流表；电流表与电阻 R2
串联，改装成大量程的电压表。所以 R1 的阻值为 2Ω，改装后的电流表的量程为 160mA；R2 的阻值为 120
Ω，改装后的电压表的量程为 1.5V。（2）当电键 S1 闭合至 a 时，电路结构为电阻 R0 与改装后的电流表
串联，所以电键 S2 闭合至 d，电键 S3 闭合至 f。（3）当电键 S1 闭合至 b 时，电路结构为电阻 R0 与改装
后的电压表并联，所以电键 S2 闭合至 c，电键 S3 闭合至 e。（4）由（2）中有 =I1(
190+16r)，由（3）中有 E=I2(RA+R2)+(I2+I2 )r=I2(150+16r)，两式联立解得 E= ，r= 。
24．【解析】（1）两者一起匀速运动，由平衡条件有 F=μ1(M+m)g=30N①。
（2）外力 F 反向后，小物块脱离长木板在水平面上做减速运动，加速度 a1=μ2g=2m/s2②，设初速度为
v0，有 ③，0=v0 －a1t1④，得 ， ，薄木板也做减速运动，加速度 =11m/s2
⑤，由于 a2＞a1，所以薄木板的速度先减到零，有 =x2⑥，0=v0－a2t2⑦，得 ， ，然
后薄木板向左加速运动，加速度 =1m/s2⑧，有 ⑨，小物块距薄木板右端的距
离 L=x1－x2+x3⑩，解得 m/s⑪。（①式 3 分，②⑤⑧⑩每式 2 分，⑪式 1 分，其余共 2 分。）
25．【解析】（1）第二象限内，正电荷在电场力的作用下做初速为零的匀加速运动，设正电荷的坐标为(x,y)，
通过 y 轴时的速度为 v，由动能定理有 Eq = mv2①，由于 y2=k ，C 点的坐标为(－0.1,0.2)，得
k=0.4②，联立①式，得 v= =5×105y③。
（2）由 C 点静止释放的正电荷垂直 y 轴通过 A 点，又垂直 x 轴通过 D 点，所以该正电荷由 A 点进入磁
场，由 D 点出磁场，圆周运动的圆心为 O 点，轨迹如图所示： 。该正电荷做圆周运动的半径
r=OA=0.2m④，由洛仑兹力提供向心力，有 qvB= ⑤，③④⑤式联立，得 B=5×105 =5T⑥，由
左手定则可判断，磁感应强度的方向为垂直纸面向外⑦。
（3）由（2）中分析可知正电荷在磁场中圆周运动的半径与其通过 y 轴时的纵坐标值相等，所有正电荷
都垂直通过 D 点，轨迹如图所示： ⑧，磁场区域的最小面积为阴影部分的面积，由几何关系
可得面积 S= =1.14×10－2m2 ⑨。（每式 2 分）
26．【答案】（1）①分液漏斗（1 分）；16HCl(浓)+2KMnO 4=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（3 分）；②
a→f→g→d→e（3 分）；
（2）加热（1 分）；①K3[Fe(CN)6]（1 分）；产生蓝色沉淀（2 分）；②KSCN（1 分）；溶液变红色（2 分）
【解析】本题考查化学实验。（1）①带活塞的漏斗为分液漏斗，MnO4－被还原成 Mn2+，Cl－被氧化成
Cl2，根据化合价升降法配平，再用 H2O 保证 H 和 O 的原子守恒即可。②用浓盐酸和二氧化锰反应制氯
气需要选择固液加热制备气体的装置，由于浓 HCl 具有挥发性，此法制备的 Cl2 含有 HCl 和 H2O 杂质，
气体除杂一般先除其他杂质后除水蒸气，故先通过饱和食盐水除 HCl 气体，后通过浓硫酸除水蒸气。
（2）Cl2 和 Fe 的反应需加热，得到的 FeCl3，Fe 粉有可能剩余，故加盐酸后可能有 Fe2+；滴加 KSCN 溶
液可以检验 Fe3+，滴加 K3[Fe(CN)6]溶液可以检验 Fe2+。
27．【答案】（1）2H2(g)+2CO(g) CH3COOH(l) ΔH=+117.4kJ/mol（3 分）
（3）BD（2 分）
（4）①0.3mol/(L·min)（2 分）；随着反应的进行反应物浓度降低（1 分）（其他答案合理亦给分）；②1.5
（2 分）；③减小（1 分）；增大（1 分）
（4）100%（2 分）；不确定（1 分）
【解析】（1）根据反应热信息得：
①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=－283.0×2kJ/mol；
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=－285.8×2kJ/mol；
2
2 2
11 (sin cos )
1 1
mg F
µµ µ θ θ
µ µ
= + +
+ +
21 µ+
3
2
2sin( 60 )
mg
θ +
1 2
2 1
40I I
I I−
1 2
2 1
95 75
8( )
I I
I I
−
−
1
0 1 1
1 1
( )( )A A
A
R R RE R r I IR R R
= + + ++
2
0
AR R
R
+ 1 2
2 1
40I I
I I−
1 2
2 1
95 75
8( )
I I
I I
−
−
2
0
1
1
0
2
v xa
− =−
2
0
1 4
vx = 0
1 2
vt = 1
2
F Mga M
µ+=
2
0
2
0
2
v
a
−
−
2
0
2 22
vx = 0
2 11
vt =
1
3
F Mga M
µ−= 2
3 3 1 2
1 ( )2x a t t= −
0
22
3v =
x 1
2 x
2Eq ykm
2vm r
my
qr
2 21 1
4 2r rπ −
③CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ΔH=－1255.0kJ/mol；
①式+②式－③式即可得目标方程式：
2H2(g)+2CO(g) CH3COOH(l) ΔH=+117.4kJ/mol;
（2）恒温恒容通入惰性气体，不影响速率也不影响平衡，A 错误；及时分离出产物乙酸，可以降低生
成物的浓度，使平衡正向移动，CH3COOH 的产率增大，B 正确；外加催化剂只影响速率不影响平衡，C
错误；压缩体积，平衡向气体分子数减小方向移动，CH3COOH 的产率增大，D 正确；
（4）①0~2min 内用 CO 表示反应速率= ，随着反应的进行反应物浓度减小，
速率逐渐减小；②化学平衡常数是平衡时生成物浓度幂的乘积与反应物浓度幂的乘积的比值，故此温度
下平衡常数
；③只增大一种反应物，平衡正向移动，n(CH3COOH)的增大幅度小于
n(总)的增大幅度，故 减小；H2 和 CO 同等程度的增大浓度，相当于加压，是平衡正向移动，
故 CH3COOH 体积分数增大；
（4）一定温度下，容积为 1L 的两个密闭容器之中分别通入 2molH2 和 2molCO、1molCH3COOH(g)，分别
从正逆两个方向建立平衡，最终二者达到等效平衡状态，正逆两个方向的反应物转化率之和为 100%；由于
两个反应分别从两个方向开始、反应物浓度不同、体系压强也不同，其变量较多，故反应速率不知哪个反应
快，故达到平衡的时间不确定。
28．【答案】（1）不可（1 分）；HNO3 具有强氧化性，会氧化 Fe2+（1 分）
（2）4H2O+2NO2+8e－=N2+8OH－（2 分）；45.3g（2 分）；NH3 极易溶于水，导致消耗 NH3 变多（1 分）
（3）2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O（2 分）
（4）+3（1 分）；NO2－+H2O2=NO3－+H2O（2 分）；32.0g（1 分）；还原产物为水，无污染（1 分）
【解析】本题考查元素化合物知识。（1）Fe2+具有强还原性，酸性环境下 NO3－具有强氧化性，二者会发
生氧化还原反应，故不可加硝酸抑制 Fe2+水解；
（2）消除 NO2 的污染将其转化为 N2 即可，NO2 中 N 元素降低 4 价，得到 N2，用 OH－保证电荷守恒，用
水保证 H 和 O 的原子守恒，即可配平。根据转移电子守恒 NH3－3e－，故 n(NH3)= mol，m(NH3)= mol×
17g/mol≈45.3g；1 体积水能溶解 700 体积氨气，故反应过程中肯定有些溶于水，而导致损失。（3）NaOH
溶液吸收 NO2，导致 N 元素发生歧化反应，得到 NaNO3 和 NaNO2；（4）NaNO2 中 N 元素为+3 价，为消
除其毒性可将其氧化为 NO3－，产物可用作化肥；68g 的 H2O2（即 2mol）转移 4mol 电子，1mol 的 O2 也是
转移 4mol 电子，故相当于 O2 质量为 32g。H2O2 被称为绿色氧化剂，因其还原产物为 H2O，无污染。
29．【答案】（9 分，除标注外，每空 2 分）
（1）低温影响叶绿素合成，从而使叶片叶绿素含量降低 大粒（1 分）
（2）不正确，夜间缺乏光反应提供的[H]和 ATP，暗反应无法进行
（3）正常 培养的成熟植株和原植株在低温处理前的净光合速率几乎相同
【解析】（1）夜间低温处理后叶片会转黄，说明低温会影响植物叶绿素的合成，导致叶绿素的含量降低，
从而使叶片变黄，由表中数据可知，低温处理后大粒咖啡净光合作用速率下降更大，并且较难恢复到原
状态，因此夜间低温处理对大粒咖啡的生长影响较大。
（2）夜间由于不能进行光反应，不能产生[H]和 ATP，植物由于缺乏[H]和 ATP，导致暗反应无法进行，
因此夜间本身就不会进行暗反应，低温影响夜间暗反应的解释是错误的。
（3）要验证夜间低温处理没有改变大粒咖啡的遗传物质，可以选取大粒咖啡的种子进行培养，若其遗
传物质不变，则在正常环境下培养成成熟植物后，其净光合速率应该和原植株在低温处理前的净光合速
率非常接近。
30．【答案】（10 分，除特殊说明外，每空 2 分）
（1）胞吐（1 分） 外负内正（或：兴奋）（1 分）
（2）抑制 （3）由腹腔流向小肠 收缩
（4）FeSO4 的分子质量大于 NaCl，等质量分数的 FeSO4 溶液中等体积的溶液的离子数较少，渗透压较
小，因此会失水导致小肠收缩
【解析】（1）神经递质由突触前膜释放，突触前膜释放神经递质的方式为胞吐，比较表格中的数据可知，乙酰
胆碱是一种兴奋型的神经递质，能使突触后膜产生外负内正的动作电位。
（2）比较数据可知，新斯的明能使小肠的兴奋性增强，因此该物质可能抑制分解乙酰胆碱的乙酰胆碱
酶活性，从而使乙酰胆碱的量增加，兴奋性增强。
（3）A 段的小肠中为10%的NaCl 溶液，腹腔中的为生理盐水，因此水由腹腔流向小肠，C 段小肠中是0.45%的NaCl
溶液，水由小肠流向腹腔，小肠中的水减少，从而出现收缩现象。
（4）0.9 %NaCl 溶液和腹腔中的渗透压是相等的，若换成 0.9 %的 FeSO4 溶液，由于 FeSO4 的分子质量
比 NaCl 大，因此等质量分数的 FeSO4 溶液中等体积的溶液的离子数较少，即渗透压较低，水由小肠流
向腹腔，导致小肠收缩。
31．【答案】（10 分，除标注外，每空 2 分）
（1）神经—体液（1 分） 甲状腺激素（1 分）
（2）毛细血管收缩，血流量减少、汗腺分泌减少 （3）升高 传出神经
（4）作用范围比较局限、作用时间比较短、作用速度比较快
【解析】（1）寒冷属于外界刺激，外界刺激导致激素增加并参与调节，该过程中既有神经调节的参与，
也有体液调节的参与，因此属于神经体液调节，寒冷环境下，能促进机体产热的激素还有肾上腺素。
（2）寒冷环境下人体可以通过毛细血管收缩，血流量减少，以及汗液分泌减少等方式减少散热。（3）
0.6mol / L 0.3mol / (L min)2min
= ⋅
3
2 2 2 2
2
(CH COOH) 0.6 1.5(CO) (H ) 0.8 0.8
cK c c
= = ≈× ×
3(CH COOH)
( )
n
n 总
3
8
3
8根据题意，肾上腺素能作用于肝脏促进水的重吸收，降低渗透压，因此细胞外液渗透压升高时会刺激肾
交感神经分泌肾上腺素，从而降低细胞外液渗透压。（4）肾交感神经分泌的肾上腺素所参与调节属于神
经调节，和激素调节相比，神经调节的作用范围比较局限、作用时间比较短、作用速度比较快。
32．【答案】（10 分，每空 2 分）
（1）3+X 或 3+Y 5 AaXBY 和 AaXbXb 2/9 （3）1:3
【解析】（1）雄性果蝇体内含有 4 对染色体，其染色体组成为 8+XY，精细胞的染色体数目减半，其染
色体组成可表示为 3+X 或 3+Y，测定一个果蝇的基因组，要测定 3 对常染色体中的任意一条，以及两条
性染色体，因此一共要测定 5 条染色体上的碱基序列。
（3）由题干信息可知，F1 中雌性果蝇和雄性果蝇中灰身：黑身均为 3:1，因此灰身和黑身是由常染色体
上的等位基因控制的，亲本基因组成为 Aa×Aa，F1 中雌性均为红眼，雄性均为白眼，因此控制红眼和
白眼的基因位于 X 染色体上，亲本的基因组成为 XBY 和 XbXb，因此亲本的基因组成为 AaXBY 和
AaXbXb。F1 中的灰身雌雄果蝇进行自由交配，两对性状分别考虑，灰身果蝇中 AA:Aa=1:2，因此 a 的基
因频率为 1/3，自由交配后代灰身果蝇的概率为 1－1/3×1/3=8/9，F1 的基因型为 XBXb 和 XbY，后代的
红眼雌性占 1/4，因此交配后后代灰身红眼雌性个体所占的比例为 8/9×1/4=2/9。（3）若亲本雌雄果蝇的
A 基因所在的染色体都缺失了一个片断，设为 A0a，亲本的基因型为 A0a，由于 A0 的卵细胞无法受精，
F1 的基因型比例为 A0a:aa=1:1，同理，继续交配后代精子比例为 A0:a=1:3，由于只有 a 的卵细胞能受精，
后代的基因型比例为 A0a:aa=1:3，即灰身果蝇:黑身果蝇=1:3。
33．（1）【答案】BDE【解析】布朗运动是悬浮在液体、气体中的固体小颗粒的运动，所以只能发生在液体
和气体中，故 A 错。扩散现象是两种物质的分子相互进入对方，可在固、液、气三种物质中任两种中发
生，故 B 正确。当分子力表现为引力时，随分子间的距离增大，分子力先增后减，但分子势能一直增大，
故 C 错。液晶分子在特定的方向排列比较整齐，具有各向异性，但分子排列不稳定，外界条件的微小变
化都会引起液晶分子排列的变化，从而改变液晶的某些性质，如温度、压力和外加电压等的变化，都会
引起液晶光学性质的变化，故 D 正确。单晶体的物理性质是各向异性，多晶体和非晶体的物理性质是各
向同性，故 E 正确。
（2）【解析】I．设活塞下降的距离为 ΔL，为了满足题意，应有气体增加的压强 ΔP 小于水产生的压强，
即 ΔP＜ρ 水 gΔL①，气体做等温变化，有 P0SL=(P0+ΔP)S(L－ΔL)②，两式联立，得 L－ΔL＞10m③，活
塞下降 ΔL＞0，所以 L＞10m④。II．由 I 中分析知，活塞不再下降，即气体增加的压强等于水银产生的
压强，有 ΔP=ρ 水银 gh⑤，P0SL=(P0+ΔP)S(L－h)⑥，联立两式并代入数据，得 h=1.26m⑦。（②3 分，⑥2
分，其余每式 1 分。）
34．（1）【答案】ABD【解析】干涉条纹是两列频率相同、相位和振动情况相同的光波叠加，衍射条纹是从
单缝通过的两列或多列频率相同的光波叠加，故 A 正确。干涉和衍射是波的特有现象，光可以发生干涉
衍射现象，光是波，故 B 正确。干涉和衍射都产生明暗相间的条纹，但干涉条纹的宽度是相等的，而衍
射条纹宽度不等，中央最宽，故 C 错。通过狭缝观察日光灯看到彩色条纹是单缝衍射现象，故 D 正确。
白光是由各种不同颜色的单色光组成的复色光，光的颜色由频率决定，不同单色光，频率不同，在真空
中传播速度相同，故 E 错。
（2）【解析】Ⅰ．由乙图知，M 点 2s 时开始振动，6s 时振动出现变化，所以可知，波源的振动经 2s 传
到 M 点，波源 S2 的振动经 6s 传到 M 点①，所以两波源间的距离 x=(100×2+100×6)m=800m②。Ⅱ．2s
时 M 点的起振方向沿 y 轴负方向，所以波源 S1 的起振方向沿 y 轴负方向③。6s 时波源 S1 引起的 M 点的
振动方向沿 y 轴负方向，而实际 M 点的振动方向沿 y 轴正方向，所以波源 S2 引起的 M 点的振动方向沿 y
轴正方向④。波源 S 1 引起的振动位移为 5cm，所以波源 S2 引起的振动位移为 10m⑤，波长 λ=v、
T=400m⑥，波源 S1 引起的波形图为 ⑦，波源 S2 引起的波形图为 ⑧，两波源
S1、S2 间的波形图为 ⑨。（①②每式 2 分，③④⑤共 2 分，⑥⑦⑧⑨每式 1 分。）
35．【答案】（1）4s24p4（1 分）；2（1 分）；（2）As（1 分）
（3）“V”字形（2 分）；sp3 杂化（2 分）
（4）H2O（2 分）；H2O 存在分子间氢键（2 分） （5）ZnSe（2 分）； （2 分）
【解析】本题考查物质结构。（1）主族元素的价电子为最外层电子，故 Se 的价电子排布为 4s24p4，4p
上有一对成对电子，两个未成对电子；（2）As 的 4p 电子处于半充满状态更加稳定，失去一个电子，耗
能更高，故第一电离能大于 Se；（3）SeF2 属于“2+2”型故空间构型为“V”字形，杂化方式为 sp3 杂
化；（4）H2O 存在分子间氢键，故导致熔沸点高于主族的其他氢化物；（5）根据均摊法，一个晶胞中
Zn 的个数为 4 个，Se 的个数为 8× +6× =4 个，故约成最简整数比后，该晶胞的化学式为 ZnSe，根据
公式 ρ×NA×a3=4×(65+79)，故 a= 。
36．【答案】（1）苯酚（1 分）； （2 分）；（2）加成反应（2 分）
（3）3（1 分）；2:2:1（1 分）
（4） （3 分）
（5）保护酚羟基不被氧化（2 分）；（6）10（3 分）
【解析】本题考查有机物合成。推断过程如下：
3
A
576
N ρ⋅
8
1
2
1
3
576
ρ⋅AN（1）羟基直接连在苯环上称为酚；根据反应条件可知发生的是硝化反应，根据后续物质可知，硝基位
于对位；（2）反应④中酚羟基影响了邻位的 C－H 键，与乙炔发生加成反应；（3）有机物中有几种等
效氢则核磁共振氢谱就有几组峰，且峰面积之比等于氢个数之比；（4）C 到 H 发生类似制备酚醛树脂
的反应，酚羟基影响了另外一个邻位 H，醇脱去羟基，发生缩聚反应；（5）先把酚羟基合成醚，再加 HI
还原为酚羟基，目的是防止酚羟基被混酸氧化；（6）根据限制条件，可能的同分异构体有：
、 、 、 、 、 、 、 、
、 ，共 10 种。
37．【答案】（15 分，除标注外，每空 2 分）
（3）水中蒸馏会导致原料焦糊和有效成分的水解等问题 蒸馏时间和温度
（4）提高出油率，防止压榨时脱落，使压榨液的粘稠度不高，过滤时不会堵塞筛眼（3 分） NaHCO3
和 Na2SO4
（5）蛋白酶、纤维素酶和淀粉酶 温度会影响酶的活性 （4）3
【解析】（1）有些原料不适合采用蒸馏法提取的原因是水中蒸馏会导致原料焦糊和有效成分的水解等问
题，蒸馏法提取芳香油时，当水和原料量一定时，影响精油提取量的主要因素是蒸馏时间和温度。压榨
前用石灰水浸泡，可以提高出油率，防止压榨时脱落，使压榨液的粘稠度不高，过滤时不会堵塞筛眼，在压榨
过程中，为了使椰子油容易与水分离，可加一定量的 NaHCO3 和 Na2SO4。根据提意可知，酶解的目的是去除
椰奶中的蛋白质、淀粉和纤维素，因此需要加入的酶是蛋白酶、淀粉酶和纤维素酶，之所以要控制好温
度，是因为温度会影响酶的活性。（4）分析图形，当提取到第三次时出油率几乎达到最大值，继续提取
不会有明显的增加，因此最佳的提取次数为 3 次。
38．【答案】（15 分，除标注外，每空 2 分）
（1）细胞增殖 细胞膜的流动性
（2）B 淋巴细胞 既能产生针对 CD3 的抗体，又能无限增殖
（3）T 细胞功能受影响，其分泌的淋巴因子减少，导致 B 细胞不能分化成浆细胞，从而使抗体的含量
下降（3 分） （4）蛋白质 基因修饰或基因合成
【解析】（1）单克隆抗体所涉及的生物技术是动物细胞培养和动物细胞融合，其原理是细胞增殖和细胞
膜的流动性。（2）制备单克隆抗体时，注射抗原是为了获得相应的 B 淋巴细胞，B 淋巴细胞和骨髓瘤细
胞融合后形成多种杂交细胞，杂交细胞要经过两次筛选最终获得既能大量增殖，又能产生专一抗体的杂
交瘤细胞。（3）当 T 细胞受损时，T 细胞无法正常分泌淋巴因子，淋巴因子分泌量减少，会导致 B 细胞
不能正常分化形成浆细胞，最终导致抗体的生产量减少。（4）由题意可知，生产的蛋白为新型蛋白，因
此属于蛋白质工程的范畴，蛋白质工程是以蛋白质分子的结构规律及其生物功能的关系，通过基因修饰
或基因合成，对现有蛋白质进行改造。
OH
NO2
CH2CHO
OH
NO2
CH2CHO
CH2CHO
NO2
OH
NO2
OH
CH2CHO
NO2
OHOHCH2C
NO2
OH
OHCH2C OH
OHCH2C NO2
OH
NO2
CH2CHO
OH
NO2
OHCH2C OH
NO2
CH2CHO
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