山西省大同市2020届高三理综3月月考试题（word版带答案）

理综部分 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满 分 300 分，考试时间 150 分钟 可能用到的相对原子质量:H—1　O—16　S—32　Cl—35.5 Cr—52　Cu—64　As—75　Ga—70 第Ⅰ卷 一、选择题:(本题共 13 小题，每小题 6 分共 78 分．在每小题给出的 四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1.高尔基体是动植物细胞中共有的一种细胞器，有关叙述正确的是 (　　) A．胰岛 B 细胞和血管壁细胞都具有发达的高尔基体 B．破坏洋葱根尖分生区细胞中的高尔基体可能会出现多核细胞 C．分泌蛋白空间结构形成的主要场所是高尔基体 D．在分泌蛋白的合成和分泌过程中高尔基体的膜面积增大 2．研究发现：细胞中活化的蛋白质 Bak 可通过改变线粒体外膜的通 透性，使线粒体内外膜之间的细胞色素 C 等小分子物质释放，进而激 活细胞凋亡信号，促使细胞凋亡；同时发现在血液肿瘤细胞中，通过 使用抗癌药物，蛋白质 Bak 活化率可以高达 80%。下列描述错误的是 (　　) A．原癌基因和抑癌基因发生突变是细胞癌变的根本原因 B．线粒体外膜通透性改变可能是因为外膜上蛋白质分子发生了改变 C．含活化蛋白质 Bak 细胞的死亡是由于生命活动缺少能量所致 D．可通过诱导肿瘤细胞中蛋白质 Bak 的活化来治疗癌症 3．下图为人体细胞内血红蛋白合成的相关生理过程，下列分析不正确的是(　　) A．若图中核糖体上合成的肽链最长，则同时进行翻译的其他核糖体 都位于近 b 端 B．合成的多肽链经剪切加工成血红蛋白，该过程有水分子参与 C．红细胞内合成血红蛋白而不合成胰岛素是基因选择性表达的结果 D．镰刀型细胞贫血症患者的红细胞中也存在合成血红蛋白的过程 3 题 4 题 4．为研究神经元之间的相互作用，分别用适宜强度的刺激进行如下 实验：①只刺激 a 神经元，②只刺激 b 神经元，③先刺激 a 立即再刺 激 b。结果 c 神经元的电位变化表现分别为上图曲线甲、乙、丙，下 列分析正确的是(　　) A．刺激 a 神经元，c 神经元产生电位变化，属于反射 B．由图可推知，突触 2 释放的递质起抑制作用 C．适宜强度刺激 b 神经元，b 神经元不会产生电位变化 D．若 c 神经元接受神经递质刺激能够分泌促激素释放激素，则 c 为 垂体 5．假设某一地区白化病的致病基因频率为 a，红绿色盲的致病基因 频率为 b，抗维生素 D 佝偻病的致病基因频率为 c。下列相关叙述不 正确的是(　　) A．该地区正常个体中白化病致病基因携带者所占的比例为 2a/(1＋a) B．该地区男性个体中患红绿色盲的个体所占的比例为 b2 C．该地区女性个体中不患抗维生素 D 佝偻病的个体所占的比例为(1 －c)2D．该地区女性个体中同时患红绿色盲和抗维生素 D 佝偻病的个体所 占的比例为 b2(2c－c2) 6．下图中甲和乙两条曲线代表两种生物数量 Nt 和一年后的种群数量 Nt＋1 之间的关系，直线 p 表示 Nt＝Nt＋1，下列有关说法不正确的是 (　　) A．对于甲种群而言，B 点时其种群数量表现为增长 B．东北虎等珍稀濒危动物，容易灭绝，其变化曲线比较类似甲曲线 C．乙曲线可表示家鼠等繁殖力强的动物，在种群密度低时也能迅速 回升 D．对于乙种群而言，F 点表示种群增长速率最快时其种群的数量 7.化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法不正确的是(　　) A.地沟油可用来生产肥皂、甘油,达到废物利用的目的 B.锅炉水垢中含有的 CaSO4,可先用 Na2CO3 溶液处理,后用酸除去 C.《泉州府志》:元时南安有黄长者为宅煮糖,宅垣忽坏,去土而糖白, 后人遂效之。泥土具有吸附作用,能将红糖变白 D.“梨花淡自柳深青,柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花不 同 8.超临界状态下的 CO2 流体溶解性与有机溶剂相似，可提取中药材的有效成分，工艺流程如下。 下列说法中不正确的是(　　) A.浸泡时加入乙醇有利于中草药有效成分的浸出 B.高温条件下更有利于超临界 CO2 流体萃取 C.升温、减压的目的是实现 CO2 与产品分离 D.超临界 CO2 流体萃取中药材具有无溶剂残留、绿色环保等优点 9.短周期元素 R、X、Y、Z 的原子序数依次递增,R 的无氧酸溶液能在 玻璃容器上刻标记;R 和 X 能形成 XR3 型化合物,X 在化合物中只显 一种化合价;R 和 Z 位于同主族,Y 原子最外层电子数等于电子层数的 2 倍。下列有关推断正确的是(　　) A.R 单质和 Z 单质均可与水发生反应置换出 O2 B.上述元素形成的简单离子都能促进水的电离 C.YR6 能在氧气中剧烈燃烧 D.元素对应的简单离子的半径:Y>Z>R>X 10.根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是(　　) 选 项 实验操作和现象 结论 A 向浓度均为 0.1 mol/L 的 MgCl2、 CuCl2 混合溶液中逐滴加入氨水,先 出现蓝色沉淀 Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]B 向溶有 SO2 的 BaCl2 溶液中通入气 体 X,出现白色沉淀 X 不一定具有氧化性 C 某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡 溶液,有白色沉淀生成 不能说明该溶液中一定含有 SO42- D 加热盛有(NH4)2CO3 固体的试管, 并在试管口放置湿润的红色石蕊 试纸,试纸变蓝 (NH4)2CO3 显碱性 11.某有机物的结构简式如图所示。下列关于该有机物的说法正确的 是 A.1mol 该有机物最多与 4molH2 反应生成 C9H16O2 B.该有机物中所有碳原子不可能处于同一平面上 C.该有机物能发生酯化、加成、氧化、水解等反应 D.与该有机物具有相同官能团的同分异构体有 3 种 12.利用膜技术原理和电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂 N2O5, 装置如图所示。下列说法不正确的是(　　)A.电极 a 和电极 c 都发生氧化反应 B.电极 d 的电极反应式为 2H++2e- H2↑ C.c 电极上的电极反应式为 N2O4-2e-+H2O N2O5+2H+ D.装置 A 中每消耗 64 g SO2,理论上装置 A 和装置 B 中均有 2 mol H+ 通过质子交换膜 13.常温下将盐酸滴加到联氨(N2H4)的水溶液中,混合溶液中的微粒的 物质的量分数δ(X)随-lgc(OH-)变化的关系如图所示。下列叙述错误 的是(　　) A.Kb1(N2H4)=10-6 B.反应 N2H62++N2H4 2N2H5+的 pK=9.0(已知:pK=-lgK) C.N2H5Cl 溶液中,c(H+)>c(OH-) D.N2H5Cl 溶液中存在 c(Cl-)+c(OH-)=c(N2H5+)+2c(N2H62+)+c(H+) 二、选择题:(本题共 8 小题，每小题 6 分共 48 分．在每小题给出的 四个选项中，第 14～18 题只有一项符合题目要求，第 19～21 题有多 项符合题目要求．全部选对的得 6 分，选对但不全的得 3 分，有选错 的得 0 分．) 14.下列说法中错误的是( ) A．若氢原子从 n＝6 能级向 n＝1 能级跃迁时辐射出的光不能使 某金属发生光电效应，则氢原子从 n＝6 能级向 n＝2 能级跃迁时辐射 出的光也不能使该金属发生光电效应B．核泄漏事故污染物 13755 Cs 能够产生对人体有害的辐射，其核反 应方程式为 13755 Cs→13756 Ba＋x，可以判断 x 为电子 C．原子核发生一次 β 衰变，该原子外层就一定失去一个电子 D．质子、中子、α 粒子的质量分别是 m1、m2、m3，质子和中子 结合成一个 α 粒子，释放的能量是(2m1＋2m2－m3)c2 15. 已知地球两极处的重力加速度大小约为 9.8 m/s2，贴近地球表 面飞行的卫星的运行周期约为 1.5 小时，试结合生活常识，估算一质 量为 60 kg 的人站在地球赤道上随地球自转所需要的向心力约为( ) A．0.2 N B．0.4 N C．2 N D．4 N 16. L2 是竖直固定的长直导线，L1、L3 是水平固定且关于 L2 对称的长 直导线，三根导线均通以大小相同、方向如图 1 所示的恒定电流，则 导线 L2 所受的磁场力情况是( ) 图 1 A．大小不为零，方向水平向左 B．大小不为零，方向水平向右 C．大小不为零，方向竖直向下 D．大小为零 17 如图 2，甲所示，一足够长的粗糙斜面固定在水平地面上，斜面的 倾角 θ＝37°，现有质量 m＝2.2 kg 的物体在水平向左的外力 F 的作 用下由静止开始沿斜面向下运动，经过 2 s 撤去外力 F，物体在 0～4 s 内运动的速度与时间的关系图线如图乙所示．已知 sin 37°＝0.6，cos 37°＝0.8，取 g＝10 m/s2，则( )图 2 A．物体与斜面间的动摩擦因数为 0.2 B．水平外力 F＝5.5 N C．水平外力 F＝4 N D．物体在 0～4 s 内的位移为 24 m 18. 如图 3，在正点电荷 Q 的电场中，A、B、C 为直角三角形的三 个顶点，D 为 AC 的中点，∠A＝30°，A、B、C、D 四点处的电势满 足 φA＝φC，φB＝φD，点电荷 Q 在 A、B、C 三点所在平面内，则( ) 图 3 A．点电荷 Q 在 AB 的连线上 B．点电荷 Q 在 BD 连线的中点处 C．φD＜φC D．将负试探电荷从 C 点移动到 B 点，电场力做负功 19.一质量为 m 的小物块静置于粗糙水平地面上，在水平外力作用下 由静止开始运动，小物块的加速度 a 随其运动距离 x 的变化规律如图 4 所示．已知小物块与地面间的动摩擦因数为 μ，重力加速度为 g， 在小物块运动 0～2L 的过程中，下列说法正确的是( )图 4 A．小物块在 0～L 内做匀变速直线运动，L～2L 内做匀速运动 B．小物块运动至 2L 处的速度为 6a0L C．整个过程中水平外力做功为 mL(2μg＋3a0) D．小物块从 L 处运动至 2L 处所用的时间为1 2 L a0 20 如图 5 (a)所示，半径为 r 的带缺口刚性金属圆环固定在水平面 内，缺口两端引出两根导线，与电阻 R 构成闭合回路．若圆环内加一 垂直于纸面的变化的磁场，变化规律如图(b)所示．规定磁场方向垂 直纸面向里为正，不计金属圆环的电阻．以下说法正确的是(　　) 图 5 A．0～1 s 内，流过电阻 R 的电流方向为 b→R→a B．2～3 s 内，穿过金属圆环的磁通量在减小 C．t＝2 s 时，流过电阻 R 的电流方向发生改变 D．t＝2 s 时，Uab＝πr2B0(V) 21 如图 6 所示，某次足球训练，守门员将静止的足球从 M 点踢出， 球斜抛后落在 60 m 外地面上的 P 点．发球的同时，前锋从距 P 点 11.5 m 的 N 点向 P 点做匀加速直线运动，其初速度为 2 m/s，加速度 为 4 m/s2，当其速度达到 8 m/s 后保持匀速运动．若前锋恰好在 P 点追上足球，球员和球均可视为质点，忽略球在空中运动时的阻力，重 力加速度 g 取 10 m/s2.下列说法正确的是( ) 图 6 A．前锋加速的距离为 7 m B．足球在空中运动的时间为 2.3 s C．足球运动过程中的最小速度为 30 m/s D．足球上升的最大高度为 5 m 第Ⅱ卷 三、非选择题。第 22~32 题为必考题，每个试题考生都必须作答。 第 33~38 题为选考题，考生根据要求作答。 （一）必考题（共 47 分） 22．(6 分)某同学设计了测定动摩擦因数的方案，其装置如图 7 所示， A 是可在水平桌面任意位置固定的滑槽，其末端与水平桌面相切，B 是体积较小的质量为 m 的滑块．请你根据相关知识完善以下实验操 作：(重力加速度为 g，不计空气阻力) 图 7 (1)如图甲所示，将滑槽末端与桌面右边缘 M 对齐并固定，让滑 块从滑槽最高点由静止滑下，最终落在水平地面上的 P 点，测出滑槽 最高点距离桌面的高度 h、M 距离水平地面的高度 H、M 与 P 间的水平距离 x1，则滑块经过滑槽末端时的速度为________(用实验中所测 物理量的符号表示)． (2)如图乙所示，将滑槽沿桌面向左移动一段距离并固定，让滑块 B 再次从滑槽最高点由静止滑下，最终落在水平地面上的 P′点，测出 滑槽末端与桌面右边缘 M 的距离 L、M 与 P′间的水平距离 x2，则滑 块离开桌面右边缘 M 时的速度为____________(用实验中所测物理 量的符号表示)． (3)由第(1)、(2)步的测量，可以写出滑块与桌面之间的动摩擦因数 的表达式为 μ＝________(用实验中所测量物理量的符号表示)． 23.（9 分）某同学用一个满偏电流为 10 mA、内阻为 30 Ω 的电流表， 一只滑动变阻器和一节电动势为 1.5 V 的干电池组装成一个欧姆 表． 图 8 (1)该同学按图 8 正确连接好电路．甲、乙表笔中，甲表笔应是 ________(选填“红”或“黑”)表笔． (2)测量电阻前，他先进行欧姆调零：将甲、乙表笔短接，调节滑 动变阻器，使电流表指针指到________处． 图 9 (3)欧姆调零后，他将甲、乙两表笔分别接如图 9 中的 a、b 两点， 指针指在电流表刻度的 4 mA 处，则电阻 Rx＝________ Ω. (4)若误将甲、乙两表笔分别接在了如图 2 中的 a、c 两点，则 Rx的测量结果________(选填“偏大”或“偏小”)． (5)再给电流表并联一个合适的定值电阻 R0，就可组装成一个中间 刻度值为 15 Ω 的欧姆表，则 R0＝________ Ω.(结果保留两位有效数 字) 24．(12 分)如图 10 所示，两根足够长的光滑金属导轨平行放置在倾 角为 30°的绝缘斜面上，导轨宽度为 L，下端接有阻值为 R 的电阻， 导轨处于方向垂直于斜面向上、磁感应强度大小为 B0 的匀强磁场 中．轻绳一端跨过光滑定滑轮，悬吊质量为 m 的小物块，另一端平 行于导轨系在质量为 m 的金属棒的中点，现将金属棒从 PQ 位置由静 止释放，金属棒与导轨接触良好且电阻均忽略不计，重力加速度为 g. 图 10 (1)求金属棒匀速运动时的速度大小； (2)若金属棒速度为 v0 且距离导轨底端 x 时开始计时，磁场的磁感应 强度 B 的大小随时间 t 发生变化，使回路中无电流，请推导出磁感应 强度 B 的大小随时间 t 变化的关系式． 25．(20 分)如图 11 所示，质量为 mc＝2mb 的物块 c 静止在倾角均为 α＝30°的等腰斜面上 E 点，质量为 ma 的物块 a 和质量为 mb 的物块 b 通过一根不可伸长的轻质细绳相连，细绳绕过斜面顶端的光滑轻质定 滑轮并处于松弛状态，按住物块 a 使其静止在 D 点，让物块 b 从斜 面顶端 C 由静止下滑，刚下滑到 E 点时释放物块 a，细绳恰好伸直且 瞬间张紧绷断，之后物块 b 与物块 c 立即发生弹性碰撞，碰后 a、b 都经过 t＝1 s 同时到达斜面底端．已知 A、D 两点和 C、E 两点的距离均为 l1＝0.9 m，E、B 两点的距离为 l2＝0.4 m．斜面上除 EB 段外 其余都是光滑的，物块 b、c 与 EB 段间的动摩擦因数均为 μ＝ 3 3 ，空 气阻力不计，细绳张紧时与斜面平行，物块 a 未与滑轮发生碰撞， 取 g＝10 m/s2.求： 图 11 (1)物块 b 由 C 点下滑到 E 点所用时间． (2)物块 a 能到达离 A 点的最大高度． (3)物块 a、b 的质量之比ma mb. 26.(14 分)三氯化铬是化学合成中的常见物质,三氯化铬易升华,在 高温下能被氧气氧化,碱性条件下能被 H2O2 氧化为 Cr(Ⅵ)。制三氯化 铬的流程如下: (1)重铬酸铵分解产生的三氧化二铬(Cr2O3 难溶于水)需用蒸馏水洗 涤的原因是　　　　　　　　　　,如何判断其已洗涤干净:　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。 (2)已知 CCl4 沸点为 76.8 ℃,为保证稳定的 CCl4 气流,适宜加热方式 是　　 　。(3)用如图装置制备 CrCl3 时,主要步骤包括:①将产物收集到蒸发皿 中;②加热反应管至 400 ℃,开始向三颈烧瓶中通入氮气,使 CCl4 蒸气 经氮气载入反应管进行反应,继续升温到 650 ℃;③三颈烧瓶中装入 150 mL CCl4,并加热 CCl4,温度控制在 50～60 ℃之间;④反应管出口端 出现了 CrCl3 升华物时,切断加热管式炉的电源;⑤停止加热 CCl4,继 续通入氮气;⑥检查装置气密性。正确的顺序为:⑥→③ →　　　　　　　　。 (4)已知反应管中发生的主要反应有:Cr2O3+3CCl4 2CrCl3+3COCl2, 因光气有剧毒,实验需在通风橱中进行,并用乙醇处理 COCl2,生成一 种含氧酸酯(C5H10O3),用乙醇处理尾气的化学方程式 为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (5)样品中三氯化铬质量分数的测定 称取样品 0.330 0 g,加水溶解并定容于 250 mL 容量瓶中。移取 25.00 mL 于碘量瓶(一种带塞的锥形瓶)中,加热至沸腾后加入 1 g Na2O2,充分 加热煮沸,适当稀释,然后加入过量的 2 mol/L H2SO4 溶液至溶液呈强酸 性,此时铬以 Cr2O72-存在,再加入 1.1 g KI,塞上塞子,摇匀,于暗处静 置 5 分钟后,加入 1 mL 指示剂,用 0.025 0 mol/L 硫代硫酸钠溶液滴定 至终点,平行测定三次,平均消耗标准硫代硫酸钠溶液 24.00mL。已知 Cr2O72-+6I-+14H+ 2Cr3++3I2+7H2O, 2Na2S2O3+I2 Na2S4O6+2NaI。①该实验可选用的指示剂名称为　　　　　　。 ②移入碘量瓶的 CrCl3 溶液需加热煮沸,加入 Na2O2 后也要加热煮沸, 其主要原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ③样品中无水三氯化铬的质量分数为　　　　(结果保留一位小数)。 27．(14 分)CoCl2 可用于电镀，是一种性能优越的电池前驱材料，由 含钴矿(Co 元素主要以 Co2O3、CoO 存在，还含有 Fe、Si、Cu、Zn、 Mn、Ni、Mg、Ca 元素)制取氯化钴晶体的一种工艺流程如下： 已知：①焦亚硫酸钠 Na2S2O5，常做食品抗氧化剂。CaF2、MgF2 难溶于 水。 ②CoCl2·6H2O 熔点 86℃，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无 毒，加热至 110~120℃时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。 ③部分金属离子形成氢氧化物的 pH 见下表： 回答下列问题： (1)操作①的名称为_________，NaClO3 具有氧化性，其名称为 ________________。 (2)浸取中加入 Na2S2O5 的作用是___________________________。 (3)滤液 1 中加入 NaClO3 的作用是_________，相关的离子方程式为___________。 (4)加入 Na2CO3 溶液生成滤渣 2 的主要离子方程式 _________________________。 (5)滤渣 3 主要成分为__________________(写化学式)。滤液 3 经过 多次萃取与反萃取制备 CoCl2 晶体 (6)滤液 3 中加入萃取剂 I，然后用稀盐酸反萃取的目的是_________ _____________________。 (7)制备晶体 CoCl2·6H2O，需在减压环境下烘干的原因是_________ ______________________________。 28.(15 分)甲醇水蒸气重整制氢(SRM)系统简单,产物中 H2 含量高,CO 含量低(CO 会损坏燃料电池的交换膜),是电动汽车氢氧燃料电池理 想的氢源。反应如下: 反应Ⅰ(主):CH3OH(g)+H2O(g) CO2(g)+3H2(g)　ΔH1=+49 kJ/mol 反应Ⅱ(副):H2(g)+CO2(g) CO(g)+H2O(g)　ΔH2=+41 kJ/mol 温度高于 300 ℃则会同时发生反应Ⅲ:CH3OH(g) CO(g)+2H2(g)　Δ H3 (1)计算反应Ⅲ的ΔH3=　　　　。 (2)反应Ⅰ能够自发进行的原因是　　　　　　　　　　　,升温有 利于提高 CH3OH 的转化率,但也存在一个明显的缺点是　　　　　　______________________________。 (3)如图为某催化剂条件下,CH3OH 转化率、CO 生成率与温度的变化关 系。 ①随着温度的升高,CO 的实际反应生成率没有不断接近平衡状态生 成率的原因是　　　　(填标号)。 A.反应Ⅱ逆向移动 B.部分 CO 转化为 CH3OH C.催化剂对反应Ⅱ的选择性低 D.催化剂对反应Ⅲ的选择性低 ②随着温度的升高,CH3OH 实际反应转化率不断接近平衡状态转化率 的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　。 ③写出一条能提高 CH3OH 转化率而降低 CO 生成率的措施　 ___________________________________。 (4)250 ℃,一定压强和催化剂条件下,1.00 mol CH3OH 和 1.32 mol H2O 充分反应(已知此条件下可忽略反应Ⅲ),平衡时测得 H2 为 2.70 mol,CO 有 0.030 mol,试求反应Ⅰ中 CH3OH 的转化率　　　　,反应Ⅱ 的平衡常数　　　　。(结果保留两位有效数字)29．（9 分）科学家从发菜藻体中分离出细胞进行液体悬浮培养。通 过实验测定了液体悬浮培养条件下温度对离体发菜细胞的光合与呼 吸速率的影响，其他条件均正常，结果如下图所示。请分析作答： (1) 发 菜 细 胞 与 水 绵 细 胞 相 比 ， 最 根 本 的 区 别 是 发 菜 细 胞 __________________________。据图分析，离体发菜细胞生长的最适 温度是________℃。 (2)据图可知离体发菜细胞的光合作用和呼吸作用都受温度的影 响，其中与________作用有关的酶的最适温度更高，光合速率与呼吸 速率相等时对应的温度是________℃。 (3)若在持续保持温度为 35 ℃的条件下，长时间每天 12 小时光 照、12 小时黑暗交替，离体发菜细胞________(填“能”或“不 能 ” ) 正 常 生 长 ， 原 因 是 ___________________________________________ ___________________________________________________________。 (4)在离体发菜细胞培养过程中，当其他条件不变突然增强光照 时，短时间内细胞中 C3 的含量将减少，其原因是_________________ ___________________________________________________________。30.(8 分)研究人员对某地的森林/草原过渡地带的鸟类进行调查，获 取了某些数据。请结合所学知识回答下列问题： (1)调查鸟类的丰富度和相互之间的关系，属于________(填“种 群”“群落”或“生态系统”)水平的研究范畴。调查结果显示，森林 中的鸟类有 68 种，灌木中的鸟类有 38 种，草原上的鸟类有 25 种， 分析其原因：主要是森林复杂的________结构为鸟类的生存提供了更 加多样的食物和栖息空间，避免了生活习性相近的鸟类之间过分激烈 的________。 (2)某个食虫鸟(位于第三营养级)种群的能量流动关系如下表所 示(单位 102 J·m－2·a－1)。 摄食量 粪便量 呼吸散失 流向下个 营养级 31.6 15.8 12.6 0.6 该 食 虫 鸟 种 群 用 于 生 长 、 发 育 、 繁 殖 的 能 量 为 ______________________；粪便量属于第________营养级的同化量。 (3)科研工作者采用标志重捕法调查该食虫鸟种群密度，调查后 发现估算值比实际值偏大，其原因可能是______________________ _______________________________________________(答出两点)。 31．(10 分)人体感染流感病毒后常常出现发热症状，体温可升高至 39～40 ℃并保持一段时间，其中部分生理过程如图所示。请回答下 列问题：(1)人体初次接触一种新的流感病毒时，通常需要经__________ 的摄取和处理，若要消灭侵入宿主细胞的流感病毒，要依赖免疫系统 产生的__________细胞与宿主细胞密切接触，使宿主细胞裂解死亡， 这体现了免疫系统的________功能。 (2)病毒感染时，免疫细胞等会产生内生致热源(EP)，EP 作用于 ___________(填器官名称)中的体温调节中枢，使体温升高。在体温 持续高热的这段时间内，人体产热量________(填“大于”“小于”或 “等于”)散热量。当体温过高并且发热持续 38.5℃以上，通常需要 服用退热药，通过增加________来使体温恢复正常。病毒侵入后，一 定 程 度 的 发 热 对 人 体 抗 病 有 积 极 作 用 ， 原 因 是 __________________________________________________________。 (3)已知青霉素的作用机理是抑制原核细胞细胞壁的形成，从而 达到灭菌的作用。当人体感染流感病毒后，________(填“能”或“不 能”)用青霉素进行治疗。少数人注射青霉素后会出现胸闷、气急和 呼吸困难等症状，严重者发生休克，这种现象是人体免疫功能失调中 的______________。 32．(12 分)豚鼠毛色的黄色(R)对白色(r)为显性，粗毛(A)对细毛(a) 为显性，这两对基因分别位于 9 号和 4 号常染色体上。下图表示甲、 乙、丙三种豚鼠的细胞中部分染色体及基因组成情况。已知没有正常 9 号染色体的精子不能参与受精作用，但卵细胞不受任何影响。回答 下列问题：(1)若将甲豚鼠与正常白色豚鼠杂交的 F1 随机交配，所得 F2 的表 现型及比例为________，F 2 白色豚鼠中染色体异常个体的比例是 _____________。 (2)若将乙豚鼠与正常的白色豚鼠杂交，在所产生的 F1 中发现了 一只黄色豚鼠，经检测其染色体组成无异常，出现这种现象可能有两 种原因，一是___________________________________________ ________________________________________________________， 二是______________________________________________________ _________________________________________________________。 (3)若将丙所示基因型的雌雄豚鼠杂交，子代中黄色粗毛豚鼠占 的比例是_________。 （二）选考题：共 45 分。请考生从 2 道物理题、2 道化学题、2 道生 物题中任选一题作答。如果多做，则按所做第一题计分。 33.【物理选修 3-3】（15 分） (1)(5 分)一定质量的理想气体从状态 M 到达状态 N，有两个过程 可以经历，其 p－V 图象如图 12 所示．在过程 1 中，气体始终与外界 无热量交换；在过程 2 中，气体先经历等容变化再经历等压变化．对 于这两个过程，下列说法正确的是________．．(填正确答案标号。选 对一个得 2 分，选对 2 个得 4 分，选对 3 个得 5 分。每选错 1 个扣 3 分，最低得 0 分)图 12 A．气体经历过程 1，其温度降低，内能减少 B．气体经历过程 1，对外做功，内能减少 C．气体在过程 2 中，一直对外做功 D．气体在过程 2 中，先向外放热后吸热 E．气体在过程 2 中，一直向外放热 (2)(10 分)如图 13 所示，一开口向上的汽缸固定在水平地面上，质 量均为 m、厚度不计、横截面积均为 S 的活塞 A、B 将缸内气体分成 Ⅰ、Ⅱ两部分，在活塞 A 的上方放置一质量也为 m 的物块，整个装 置处于静止状态，此时Ⅰ、Ⅱ两部分气体的长度均为 L0.已知大气压 强 p0＝2mg S ，气体可视为理想气体且温度始终保持不变，不计一切摩 擦，汽缸足够高．当把活塞 A 上面的物块取走时，活塞 A 将向上移 动，求系统重新达到静止状态时，活塞 A 上升的高度． 图 13 34.【物理选修 3-4】（15 分） (1)(5 分)图 14(a)为一列简谐横波在 t＝2 s 时的波形图，图(b)为平 衡位置在 x＝0.5 m 处的质点 P 的振动图象，M 是平衡位置在 x＝2 m 的质点．下列说法正确的是________．(填正确答案标号。选对一个 得 2 分，选对 2 个得 4 分，选对 3 个得 5 分。每选错 1 个扣 3 分，最低得 0 分) 图 14 A．波的传播方向向右 B．波速为 0.5 m/s C．0～2 s 时间内，M 向 y 轴正方向运动 D．当 t＝9 s 时，M 恰好回到平衡位置且向下振动 E．x＝1.5 m 处的质点与 P 的振动步调有时相同有时相反 (2)(10 分)现有一三棱柱工件，由透明玻璃材料制成．如图 15 所示， 其截面 ABC 为直角三角形，∠ACB＝30°，现在有一条光线沿着截面 从 AC 边上的 O 点以 45°的入射角射入工件折射后到达 BC 边的中点 并发生了全反射后垂直于 AB 边射出．已知光在空气中的传播速度为 c. 图 15 ①求透明玻璃材料的折射率． ②若 BC＝ 3a，求光线在玻璃材料内传播的时间． 35.【化学—选修 3:物质结构与性质】(15 分) N、P、As 等元素的化合物在生产和研究中有许多重要用途。请回答 下列问题:(1)意大利罗马大学的 FuNvio Cacace 等人获得了极具理论研究意义 的 N4 分子,该分子的空间构型与 P4 类似,其中氮原子的轨道杂化方式 为　　　　　,N—N 键的键角为　　　　　。 (2)基态砷原子的价电子排布图为　　　　　　　　,砷与同周期相 邻元素的第一电离能由大到小的顺序为　　　　　　　。 (3)配位原子对孤对电子的吸引力越弱,配体越容易与过渡金属形成 配合物。PH3 与 NH3 的结构相似,与过渡金属更容易形成配合物的是　　　　　 (填“PH3”或“NH3”)。 (4)SC 和 PCl3 是等电子体,SC 的空间构型是　　　　　。S—Cl 键键 长　　　　(填“>”“=”或“φC，选项 C 错误；将负试探电 荷从 C 点移动到 B 点，电场力做正功，选项 D 错误． 如图 1 19. 【答案】B 、C 【解析】小物块在 0～L 内加速度减小，做加速度减小的变加速直线运动，L～2L 内加速度不变，做匀加速运动，故 A 错误；整个过程，根据动能定理得：3ma0＋ma0 2 L＋ma0L＝1 2 mv2，得小物块运动至 2L 处的速度为 v＝ 6a0L，故 B 正确；整个过程，根据动能定理得：WF－ μmg·2L＝1 2mv2，联立解得水平外力做功为 WF＝mL(2μg＋3a0)，故 C 正确；设小物块运动至 L 处的速度为 v0.根据动能定理得：3ma0＋ma0 2 L＝1 2mv02，得 v0＝2 a0L，小物块从 L 处运动 至 2L 处做匀加速直线运动，有 L＝v0＋v 2 t，联立解得 t＝ 2 2＋ 6 L a0，故 D 错误． 20. 【答案】AD 【解析】 规定磁场方向垂直纸面向里为正，根据楞次定律，在 0～1 s 内，穿过线圈向 里的磁通量增大，则线圈中产生逆时针方向的感应电流，那么流过电阻 R 的电流方向为 b→R→a，故 A 正确；由题图(b)可知，在 2～3 s 内，穿过金属圆环的磁通量在增大，故 B 错误；1～2 s 内，磁通量向里减小，由楞次定律可知，产生的电流方向为 a→R→b,2～3 s 磁通量增大，且磁场反向，由楞次定律可知，产生的电流方向为 a→R→b，故 C 错误；当 t ＝2 s 时，根据法拉第电磁感应定律 E＝ΔBS Δt ＝πr2B0(V)，因不计金属圆环的电阻，因此 Uab＝ E＝πr2B0 (V)，故 D 正确． 21. 【答案】C D 【解析】 前锋做匀加速直线运动，初速度为 2 m/s，加速度为 4 m/s2，末速度为 8 m/s， 根据速度与位移的关系式可知，v2－v02＝2ax1，代入数据解得：x1＝7.5 m，A 错误；前锋和 足球运动时间相等，前锋加速运动时间 t 加＝v－v0 a ＝1.5 s，匀速运动时间 t 匀＝x－x1 v ＝0.5 s， 故足球在空中运动的时间为 2 s，B 错误；足球水平方向上做匀速直线运动，位移为 60 m，时 间为 2 s，故运动过程中的最小速度为 30 m/s，C 正确；足球竖直方向上做竖直上抛运动， 根据运动的对称性可知，上升时间为 1 s，最大高度 hm＝1 2gt2＝5 m，D 正确． 22.【答案】(1)x1 g 2H　(2)x2 g 2H　(3)x12－x22 4HL （每空 2 分） 【解析】(1)设滑块在滑槽末端时的速度大小为 v1， 水平方向有 x1＝v1t，竖直方向有 H＝1 2gt2， 联立解得：v1＝x1 g 2H. (2)同理，第二次实验经过桌面右边缘 M 点的速度大小为： v2＝x2 g 2H. (3)滑块在水平桌面上运动，由动能定理得：－μmgL＝1 2mv22－1 2mv12， 23.解得：μ＝x12－x22 4HL .【答案】(1)红（1 分）(2)10 mA（2 分）(3)225（2 分）(4)偏小（2 分）(5)3.3（2 分） 【解析】(1) 由题图示可知，甲表笔与欧姆表内置电源负极相连，甲表笔是红表笔； (2)测量电阻前，他先进行欧姆调零：将甲、乙表笔短接，调节滑动变阻器，使电流表 指针指到电阻为零即电流最大(10 mA)； (3)欧姆表内阻：R 内＝E Ig＝ 1.5 10－2 Ω＝150 Ω，指针指在电流表刻度的 4 mA 处，由闭合电 路欧姆定律得：4×10－3 A＝ 1.5 V 150 Ω＋Rx，解得：Rx＝225 Ω； (4)若误将甲、乙两表笔分别接在了图中的 a、c 两点，由题图示电路图可知，两电池串 联，相当于欧姆表内置电源电动势 E 变大，由闭合电路欧姆定律可知，电路电流变大，欧 姆表指针偏右，欧姆表示数变小，Rx 的测量结果偏小； (5)欧姆表内阻等于中值电阻，中间刻度值为 15 Ω 的欧姆表，其内阻为 15 Ω，I＝E R内＝1.5 15 A＝0.1 A，把电流表改装成 0.1 A 的电流表需要并联分流电阻，分流电阻阻值：R 0＝ IgRg (0.1－0.010) A≈3.3 Ω. 24. 答案 (1) mgR 2B02L2 (2)B＝ 8B0x 8x＋8v0t＋gt2 解析 (1)金属棒匀速运动时，对物块：FT＝mg 对金属棒有：F 安＋mgsin 30°＝FT 又：F 安＝B0IL 由欧姆定律：I＝E R＝B0Lv R 联立解得：v＝ mgR 2B02L2 (2)当回路中没有电流时，金属棒不受安培力 对金属棒：FT′－mgsin 30°＝ma 对物块：mg－FT′＝ma 回路中无电流，回路中的磁通量不变，则：B0Lx＝BL(x＋v0t＋1 2at2) 联立解得：B＝ 8B0x 8x＋8v0t＋gt2. 25. 【答案】 (1)0.6 s (2)0.578 m (3)15 16 【解析】(1)物块 b 在斜面上光滑段 CE 运动的加速度为 a1＝gsin α＝5 m/s2由 l1＝1 2a1t12 解得：t1＝ 2l1 a1 ＝ 2 × 0.9 5 s＝0.6 s (2)取沿 AC 方向为正方向，由－l1＝v1t－1 2a1′t2，t＝1 s a1′＝gsin α＝5 m/s2 解得 v1＝1.6 m/s a 沿斜面上滑的距离为 s＝ v21 2a1′＝0.256 m 所以物块 a 能到达离 A 点的最大高度 h＝(l1＋s)sin α＝0.578 m (3)设绳断时物块 b 的速度为 v2，b 与 c 相碰后 b 的速度为 v2′，c 的速度为 vc，则 mbv2＝mbv2′＋mcvc 1 2mbv22＝1 2mbv2′2＋1 2mcvc2 mc＝2mb 联立解得 v2′＝－1 3v2，v2＝3 2vc 因 vc 的方向沿斜面向下，故 v2 的方向沿斜面向下，v2′的方向沿斜面向上． 物块 b 在 EB 段上的加速度为 a2＝gsin α－μgcos α＝10×(1 2－ 3 3 × 3 2 ) m/s2＝0，物块 b 在 EB 段上做匀速运动． 物块 b 和物块 c 相碰后物块 b 先向上滑再下滑到 E 点时的速度仍为 v2′，则 v2′(t－2t2)＝ l2 t2＝v2′ a1 代入数据，得 2v2′2－5v2′＋2＝0 解得 v2′的大小为 v2′＝0.5 m/s，或 v2′＝2 m/s 物块 b 刚下滑到 E 点时的速度为 v0＝ 2a1l1＝ 2 × 5 × 0.9 m/s＝3 m/s 若取 v2′＝2 m/s，则 v2 的大小为 v2＝6 m/s>v0＝3 m/s，与事实不符，所以舍去． 取 v2′＝0.5 m/s，则 v2＝1.5 m/s，方向沿斜面向下． 设细绳对物块 a 和 b 的冲量大小均为 I，由 I＝mav1 －I＝mb(v2－v0) 解得ma mb＝v0－v2 v1 ＝3－1.5 1.6 ＝15 16. 33. 【答案】(1)ABD (2) 7 12L0 【解析】(1)气体经历过程 1，压强减小，体积变大，气体膨胀对外做功，因气体始终与外界无热量交换，则内能减少，故温度降低，故 A 正确，B 正确；气体在过程 2 中，根据 理想气体状态方程pV T ＝C，刚开始时，体积不变，对外不做功，压强减小，则温度降低，对 外放热，然后压强不变，体积变大，则气体膨胀对外做功，温度升高，吸热，故 C、E 错误， D 正确． (2)对气体Ⅰ，其初态压强 p1＝p0＋2mg S ＝2p0 末态压强为 p1′＝p0＋mg S ＝3 2p0，设末态时气体Ⅰ的长度为 L1 根据玻意耳定律得：p1L0S＝p1′L1S 解得 L1＝4 3L0 对气体Ⅱ，其初态压强为 p2＝p1＋mg S ＝5 2p0 末态压强为 p2′＝p1′＋mg S ＝2p0 设末状态时气体Ⅱ的长度为 L2 根据玻意耳定律得：p2L0S＝p2′L2S 解得：L2＝5 4L0 故活塞 A 上升的高度为 Δh＝L1＋L2－2L0＝ 7 12L0. 34. 【答案】(1)ABD(2)① 2②5 2a 4c 【解析】(1)根据题图(b)可知，t＝2 s 时在 x＝0.5 m 处的质点 P 的振动方向向下，由平 移法可知，波的传播方向向右，A 正确；根据图(a)可知波长 λ＝2 m，根据图(b)可知周期 T＝ 4 s，所以波速：v＝λ T＝0.5 m/s，B 正确；M 点与原点距离一个波长，所以 t＝2 s 时 M 也处 于波谷，0～2 s 时间内后半个周期，M 在向 y 轴负方向运动，C 错误；从 t＝2 s 到 t＝9 s，Δt ＝7 s＝13 4T，现在 M 处于波谷，所以 t＝9 s 时，M 恰好回到平衡位置且向下振动，D 正确； x＝1.5 m 处的质点与 P 相距半个波长，所以振动步调相反，E 错误． (2)(5 分)①光路图如图所示DE 光线垂直 AB 射出，所以∠EDB＝∠ODC＝30°，折射角 r＝30°，所以 n＝sin 45° sin 30°＝ 2 ②（5 分）由几何关系可知，ODcos 30°＝1 2CD＝1 4CB， 所以 OD＝1 2a，DE＝BDcos 30°＝3a 4 ， 因为 n＝c v，所以 v＝c n＝ 2c 2 ，t＝OD＋DE v ＝5 2a 4c . 化学答案 7、答案　D　 A 项,地沟油的主要成分是油脂,油脂可发生皂化反应,该反应可用于工业上生产 肥皂、甘油,达到废物利用的目的;B 项,CaSO4 不溶于酸,CaSO4 用 Na2CO3 溶液处 理后可转化为 CaCO3,CaCO3 可溶于酸;C 项,泥土颗粒表面积较大,因而具有吸附 作用,能吸附红糖中的色素使其变白;D 项,柳絮和棉花的主要成分都是纤维素。 8、答案　B A 项，中草药中的有效成分是有机物，易溶于乙醇，浸泡时加入乙醇有利于中草 药有效成分的浸出，A 正确；B 项，温度越低，气体的溶解度越大，所以高温条 件不利于超临界 CO2 流体萃取，B 错误；C 项，升温、减压的目的是让 CO2 气 化，从而实现 CO2 与产品分离，C 正确；D 项，升温、减压后，CO2 全部气化， 从而脱离萃取产品，因此，超临界 CO2 流体萃取中药材具有无溶剂残留、绿色 环保等优点，D 正确。 9、答案　D　 已知 R、X、Y、Z 是原子序数依次递增的短周期元素,R 的无氧酸溶液能在玻璃 容器上刻标记,即氢氟酸,所以 R 为 F 元素;由 X 在化合物中只显一种化合价,结合 化合物 XR3,推知 X 为 Al 元素;根据 R 和 Z 是位于同主族的短周期元素,确定 Z 为 Cl 元素;由 Y 原子最外层电子数等于电子层数的 2 倍可知,Y 为 S 元素。A 项,F2 和 Cl2 都能与水反应,化学方程式分别为 2F2+2H2O 4HF+O2、Cl2+H2O HCl+HClO,但并不是都能置换出 O2;B 项,这四种元素形成的简单离子分别是 F-、Al3+、S2-和 Cl-,其中 F-、Al3+、S2-都能水解而促进水的电离,但 Cl-不能水解;C 项,SF6 中的 S 元素为最高价+6 价,而 F 元素是最活泼的非金属元素,所以 SF 6 在氧气中 不能燃烧;D 项,四种元素对应的简单离子半径大小顺序为 S2->Cl->F->Al3+。 10、答案　D　 A 项,由于 Mg(OH)2 和 Cu(OH)2 两种物质的组成相似,所以溶解度(或 Ksp)小的先 产生沉淀;B 项,能够使溶有 SO2 的 BaCl2 溶液产生白色沉淀的物质可能具有氧化 性,如 Cl2 或 NO2 等,也可能具有碱性,如 NH3;C 项,该溶液中可能含有 Ag+;D 项,加 热使(NH4)2CO3 固体分解产生的 NH3 可使湿润的红色石蕊试纸变蓝,说明 NH3 与 水反应生成的 NH3·H2O 具有碱性。 11、答案　A A 项，苯环与氢气 1：3 加成，碳碳双键与氢气 1：1 加成，因此 1mol 该有机物 最多与 4molH2 反应生成 C9H16O2，故 A 正确；B 项，苯环、碳碳双键均为平面 结构，因此该有机物中所有碳原子可能处于同一平面上，故 B 错误；C 项，该有 机物不含有可水解的官能团，不能发生水解反应，故 C 错误；D 项，与该有机 物 具 有 相 同 官 能 团 的 同 分 异 构 体 有 4 种 、 、 、 ，故 D 错误；故选 A。 12、答案　C　 A 装置能自发地进行氧化还原反应且没有外接电源,所以是原电池,a 极上二氧化 硫失电子,为负极,b 极上氧气得电子,为正极;B 装置属于电解池,与电源的正极 b 相连的电极 c 为阳极,N2O4 在阳极失电子生成 N2O5,d 为阴极,阴极上氢离子得电 子生成氢气。A 项,电极 a 为负极,电极 c 为阳极,负极和阳极都发生氧化反应;B 项,d 为阴极,阴极上氢离子得电子生成氢气,电极 d 的电极反应式为 2H ++2e- H2 ↑;C 项,c 为阳极,N 2O4 发生氧化反应生成 N2O5,电极上的电极反应式为 N2O4-2e-+2HNO3 2N2O5+2H+;D 项,装置 A 中每消耗 64 g SO2,即 1 mol,转移电 子为 2 mol,由电荷守恒可知,理论上装置 A 和装置 B 中均有 2 mol H+通过质子交 换膜和隔膜。13、答案　B　 A 项,由题图可知,当-lgc(OH-)=6 时,N2H4 和 N2H5+的物质的量分数相等,可推知二 者浓度相等,由 N 2H4 的电离方程式:N 2H4+H2O N2H5++OH-,得 K b1(N2H4)= =c(OH-)=10-6;B 项 , 由 N2H5+ 的 电 离 方 程 式 :N2H5++H2O N2H62++OH-, 得 Kb2(N2H4)= =c(OH-)=10-15, 则 Kb1(N2H4)/Kb2(N2H4)= , 反 应 N2H62++N2H4 2N2H5+ 的 K= =Kb1(N2H4)/Kb2(N2H4)= =109, 所 以 pK=-9.0;C 项 ,N2H5Cl 溶 液 呈 酸 性 , 所 以 c(H+)>c(OH-);D 项 ,N2H5Cl 溶 液 中 存 在 的 电 荷 守 恒 为 c(Cl-)+c(OH-)=c(N2H5+)+2c(N2H62+)+c(H+)。 26、（14 分） 答案　(除标注外,每空 2 分) (1)除去其中的可溶性杂质(或除去固体表面的重铬酸铵溶液)(1 分)　 取最后一次洗涤液于试管中,向其中加入适量氢氧化钠浓溶液,加热,取一片红 色石蕊试纸润湿,粘在玻璃棒上,接近试管口,观察试纸是否变蓝,若不变蓝,则说明 已洗涤干净(合理即可) (2)水浴加热(并用温度计指示温度)　 (3)②→④→⑤→① (4)COCl2+2C2H5OH C2H5OCOOC2H5+2HCl (5)①淀粉溶液(1 分)　 ②除去其中溶解的氧气,防止 O2 将 I-氧化,产生误差 ③96.1% 解析　(1)重铬酸铵分解不完全,还可能含有其他可溶性杂质,用蒸馏水洗涤除去 其中的可溶性杂质;因为(NH4)2Cr2O7 属于铵盐,可以通过检验铵根离子的方法检 验是否洗净。 (2)因为 CCl4 沸点为 76.8 ℃,温度比较低,因此为保证稳定的 CCl4 气流,可以通过水浴加热来控制。 (3)反应制备原理为 Cr2O3+3CCl4 2CrCl3+3COCl2,四氯化碳在反应管中与 Cr2O3 反应,反应管出口端出现了 CrCl3 升华物时,切断加热管式炉的电源,停止加 热 CCl4,继续通入氮气,将产物收集到蒸发皿。 (4)由该含氧酸酯的分子式可知,COCl2 中的 2 个 Cl 原子被 2 个—OC2H5 代替,故 乙醇与 COCl2 发生取代反应,—OC2H5 取代氯原子生成 C2H5OCOC2H5 与 HCl。 (5)①利用 Na2S2O3 标准溶液滴定生成的 I2,I2 遇淀粉显蓝色,可以用淀粉溶液作指 示剂;②溶液中有溶解的氧气,氧气可以氧化 I-,若不除去其中溶解的氧气会使生成 的 I2 的量增大,产生误差;③设 25.00 mL 溶液中含有 n(Cr 3+),由 Cr 元素守恒及方 程式可得关系式:2Cr3+～Cr2O72-～3I2～6Na2S2O3,根据关系式计算, 2Cr3+～Cr2O72-～3I2～6Na2S2O3 2 6 n(Cr3+) 0.025 0 mol/L×0.024 L 故 n(Cr3+)=0.025 0 mol/L × 0.024 L × =2 × 10-4 mol, 所 以 250 mL 溶 液 中 n'(Cr3+)=2 × 10-4 mol × =0.002 mol, 根 据 Cr 元 素 守 恒 可 知 n(CrCl3)=n'(Cr3+)=0.002 mol,所以样品中 m(CrCl3)=0.002 mol×158.5 g/mol=0.317 g,故样品中三氯化铬的质量分数为×100%≈96.1%。 27、（14 分）答案 (1)过滤(1 分) 氯酸钠 (1 分) (2)将+3 价钴还原为+2 价钴(1 分) (3)将亚铁离子氧化为三价铁离子，便于分离(1 分) 6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O(2 分) (4)2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑(2 分) (5)CaF2、MgF2(2 分) (6)分离出溶液中的 Mn2+、Cu2+、Zn2+，回收利用(2 分) (7)降低烘干温度，防止产品分解产生有毒的无水氯化钴(2 分) 解析：(1)操作①后得到滤液和滤渣，故操作①为过滤；NaClO3 中氯为+5 价，其名称为氯酸钠；(2)下一步操作过程中加入 NaClO3，调节 pH3.0~3.5 时，会将+3 价钴转化为沉淀，降低产率，而此时+2 价钴不会转化为沉淀，故加入 Na2S2O5 的作用是将+3 价钴还原为+2 价钴；(3)NaClO3 具有氧化性，可将亚铁离子氧化 为 三 价 铁 离 子 ， 便 于 分 离 ， 相 关 的 离 子 方 程 式 为 ： 6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O；(4)加入 Na2CO3 溶液生成滤渣 Fe(OH)3，反应 式为：2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑；(5)CaF2、MgF2 难溶于水，故加 入 NaF 后，得到的滤渣主要是 CaF2、MgF2；(6)滤液 3 中含有 Mn 2+、Cu2+、 Zn2+，用稀盐酸反萃取的目的是：分离出溶液中的 Mn2+、Cu2+、Zn2+，回收利用； (7) CoCl2·6H2O 加热至 110~120℃时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴，故减 压环境下烘干的原因是：降低烘干温度，防止产品分解产生有毒的无水氯化钴。 28、答案　(除标注外,每空 2 分) (1)+90 kJ/mol　 (2)反应Ⅰ为熵增加的反应(1 分)　CO 含量升高,损坏燃料电池的交换膜　 (3)①C　②升温反应速率加快　③其他条件不变,提高 n(水)/n(甲醇)的比例(或其 他条件不变,选择更合适的催化剂)　 (4)91%　5.6×10-3 解析　(1)反应Ⅰ+反应Ⅱ得到:CH3OH(g) CO(g)+2H2(g)　ΔH3=+90 kJ/mol。 (2)反应自发进行的条件是ΔG=ΔH-TΔS0,所以反应能自发进 行的原因是ΔS>0,即反应为熵增反应。升温会促进反应Ⅲ的发生,提高 CO 的含量, 而 CO 会损坏燃料电池的交换膜。 (3)①工业生产中,一般不会等待反应达到平衡后再进行下一道工序,多数都是反 应进行一段时间就将体系取出,所以一般来说,反应的速率越快,取出的体系就越 接近应该达到的平衡状态。随着温度的升高,反应速率加快,但是 CO 的生成率并 没有接近反应的平衡状态,说明该反应使用的催化剂对于反应Ⅱ几乎没有加速作 用。三个反应都吸热,所以升温平衡都正向移动,不会促进 CO 转化为甲醇。 ③加入水蒸气,可以提高甲醇的转化率,同时使反应Ⅱ的平衡向逆反应方向移动, 从而降低了 CO 的生成率。加入更合适的催化剂,最好只催化反应Ⅰ,不催化反应 Ⅱ,这样也能达到目的。 (4)达平衡时 CO 有 0.03 mol,根据反应Ⅱ得到参与反应的氢气为 0.03 mol,所以反应Ⅰ生成的氢气为 2.73 mol(平衡时剩余氢气 2.70 mol),根据反应Ⅰ,消耗的甲醇 为 0.91 mol,所以甲醇的转化率为 91%。根据反应Ⅰ的数据,消耗的 H 2O 为 0.91 mol,生成的 CO2 为 0.91 mol,则剩余 H2O 1.32 mol-0.91 mol=0.41 mol,在反应Ⅱ中 应该消耗 0.03 mol CO2,生成 0.03 mol CO 和 0.03 mol H2O,所以达平衡时,H2O 为 0.41 mol+0.03 mol=0.44 mol,CO2 为 0.91 mol-0.03 mol=0.88 mol。所以反应Ⅱ的平 衡常数为(设容器体积为 V)K= ≈5.6×10-3。 35、答案　(除标注外,每空 1 分) (1)sp3 60° (2) As>Se>Ge(2 分)　 (3)PH3　 (4)三角锥形　Se>Ge。 (3)配位原子对孤对电子的吸引力越弱,配体越容易与过渡金属形成配合物。P 的 非金属性比 N 弱,对孤对电子的吸引力弱,因此与过渡金属更容易形成配合物的 是 PH3。 (4)SC 中价层电子对个数=σ 键数+孤电子对数=3+×(6-1-3×1)=4,故 S 以 sp3 杂化 轨道同 Cl 形成共价键,含 1 对孤电子对,所以为三角锥形结构;S 原子半径小于 P 原子半径,故 S—Cl 键比 P—Cl 键短。 (5)晶胞中 Ga 原子数为 8×+6×=4,As 原子数为 4,则砷化镓的化学式为 GaAs。设晶胞的边长为 x pm,则 ρ= = ,解得 x= ×1010;a、b 的距离为晶胞体 对角线的,因此 a、b 的距离= × ×1010 pm。 36、答案　(除标注外,每空 2 分) (1)邻硝基甲苯　(2)取代反应 (3) (4)C17H18O6N2 (5) +HNO3 +H2O (6) 或 或 或 (7) (3 分) 解析　(1)物质 B 中硝基为取代基,甲苯为母体,硝基与甲基处于邻位,故 B 的名称 为邻硝基甲苯。 (2)对比 B、C 的结构可知 B 中甲基上 H 原子被—COCOOC 2H5 替代,同时生成 C2H5OH,属于取代反应。 (3)对比 C 与 E 的结构,结合反应条件,可知 C 发生酯的水解反应生成 D,D 脱羧得 到 E,故 D 的结构简式为 。 (4)由 H 的结构可知分子中有 17 个 C 原子、18 个 H 原子、6 个 O 原子、2 个 N 原子,分子式为 C17H18O6N2。 (5)反应①是甲苯发生邻位硝化反应生成 B,反应的化学方程式为 +HNO3 +H2O。 (6)M 与 G 互为同分异构体,M 在一定条件下能发生银镜反应,说明含有醛基或甲酸形成的酯基,核磁共振氢谱显示有 4 组峰且峰面积之比为 1∶1∶2∶4,M 可能 的结构有: 或 或 或 。