2020届高三化学第三次阶段试题（附解析Word版）

2020 届高三上学期第三次阶段考试 高三化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Zn 65 Ni 59 第Ⅰ卷 一、选择题 1.《本草纲目》中的“石碱”条目下写道：“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石， 浣衣发面，亦去垢发面。”下列说法错误的是（ ） A. “石碱”中含有离子键 B. “石碱”中含有非极性共价键 C. “石碱”是离子化合物 D. “石碱”中含有极性共价键 【答案】B 【解析】 【详解】A．“石碱”为碳酸钾，属于离子化合物，含有离子键，故 A 正确； B．“石碱”为碳酸钾，含有极性共价键，不含有非极性共价键，故 B 错误； C．“石碱”为碳酸钾，属于离子化合物，故 C 正确； D．“石碱”为碳酸钾，含有极性共价键，故 D 正确； 故选：B。 2.化学与生活紧密联系在一起，下列说法正确的是 ①天然气、瓦斯等气体及面粉、煤粉等固体粉尘都容易发生爆炸 ②医院里的血液透析利用了胶体的性质 ③青铜是我国使用最早的合金 ④“天宫一号”中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料 ⑤二氧化硫可用于杀菌、消毒 ⑥金属的冶炼、电镀、钢铁的锈蚀、制玻璃均发生氧化还原反应。 A. ①②③④⑤ B. ①②⑤ C. ②⑤⑥ D. ①③④ 【答案】A 【解析】 【详解】①可燃性的气体及粉尘与空气或氧气混合后，浓度达到一定极限后，遇明火或静电 或电火花都可能发生爆炸，故①正确；②血液是胶体，胶粒不能透过半透膜，所以“血液透析”利用了胶体的性质，故②正确；③铜性质不活泼，易冶炼，为最早使用的合金材料，故③ 正确；④碳纤维是含碳量高于 90%的无机高分子纤维,是一种新型无机非金属材料,故④正确； ⑤SO2 有毒，能够使蛋白质变性，可用于杀菌、消毒，故⑤正确；⑥制玻璃是二氧化硅与碳酸 钠、碳酸钙在高温条件下反应生成硅酸钠、硅酸钙，属于非氧化还原反应，故⑥错误。故选 A。 3.设 NA 为阿伏加德罗常数的数值，下列有关说法正确的是（ ） A. 将 22.4 L Cl2 通入水中，HClO、Cl-、ClO-的粒子数之和为 2 NA B. 1 mol AlCl3 在熔融状态时含有的离子总数为 0.4 NA C. 1 mol Na2O2 与足量 CO2 充分反应后转移电子数为 2 NA D. 60 g 乙酸和葡萄糖混合物充分燃烧消耗 O2 分子数为 2 NA 【答案】D 【解析】 【详解】A. 22.4 L Cl2 不能确定是否是标准状态且氯气与水不能完全反应，溶液中存在氯气分 子，故 A 错误； B. 1 mol AlCl3 在熔融状态时以分子形式存在，故 B 错误； C.2Na2O2＋2CO2=2NaCO3＋O2 ，1 mol Na2O2 与足量 CO2 充分反应后转移电子数为 1 NA，故 C 错误； D. 乙酸与葡萄糖最简式都是 CH2O，1 个 CH2O 完全燃烧消耗 1 个氧气分子，60 克的乙酸和葡 萄糖混合物含有 CH2O 物质量为 2mol，充分燃烧消耗 2NA 个 O2，故 D 正确； 故选：D。 4. 下列各组物质的分类正确的是 ①同位素：1H、2H2、3H ②同素异形体：C80、金刚石、石墨 ③酸性氧化物：CO2、NO、SO3④混合物：水玻璃、水银、水煤气 ⑤电解质：明矾、冰醋酸、石膏 ⑥干冰、液氯、乙醇都是非电解质 A. ②⑤ B. ②⑤⑥ C. ②④⑤⑥ D. ①②③④⑤⑥ 【答案】A 【解析】 【详解】①质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素，2H2 是单质，不是 核素，①错误；②由同一种元素形成的不单质互为同素异形体，C80、金刚石、石墨均是碳元素形成的不同单 质，②正确； ③能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，NO 不是酸性氧化物，③错误； ④水银是单质，④错误； ⑤溶于水或熔融状态下能导电的化合物是电解质，明矾、冰醋酸、石膏均是电解质，⑤正确； ⑥溶于水和熔融状态下不能导电的化合物是非电解质，液氯是单质，不是非电解质，⑥错误。 答案选 A。 5.资料显示：一定条件下 NH3 能还原 CuO。为了证明资料的真实性，利用下列装置(含药品)进 行实验，其中错误的是 A. 制取氨气 B. 还原氧化铜 C. 干燥氨气 D. 吸收尾气 【答案】A 【解析】 【详解】A、氯化铵分解生成氮和氯化氢，在试管口附近氨和氯化氨相遇又生成了白色固体氯 化铵，故不能用于制备氨，选项 A 错误； B、可以在硬质玻璃管中进行氨还原氧化铜的反应，选项 B 正确； C、碱石灰可以干燥氨，选项 C 正确； D、氨极易溶于稀硫酸，该装置吸收尾气中的氨可以防止倒吸，选项 D 正确。 答案选 A。 6.能正确表示下列反应离子方程式的是（ ） A. Ca(HCO3)2 溶液与过量 NaOH 溶液反应：HCO3－＋Ca2＋＋OH－= CaCO3↓＋H2O B. 少量 SO2 通入 Ca(ClO)2 溶液中反应：2SO2+2H2O+Ca2++2ClO－= CaSO4↓+4H++2Cl－+SO42 － C. 铜溶于稀硝酸中：Cu＋4H＋＋2NO3－ = Cu2＋＋2NO2↑＋2H2OD. FeBr2 溶液中通入少量的 Cl2：2Fe2++Cl2 = 2Fe3++2Cl— 【答案】D 【解析】 【详解】A．Ca（HCO3）2 溶液与过量 NaOH 溶液反应，离子方程式为 2HCO3－+Ca2＋+2OH－ ═CaCO3↓+2H2O+CO32－，故 A 错误； B．次氯酸根离子能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子，正确的离子方程式为 SO2+H2O+Ca2＋ +3ClO－=CaSO4↓+2HClO+Cl－，故 B 错误； C．铜溶于稀硝酸中，离子方程式为：3Cu+8H＋+2NO3－═3Cu2＋+2NO↑+4H2O，故 C 错误； D．Fe2＋还原性强于 Br-，FeBr2 溶液中通入少量的 Cl2，离子方程式为 2Fe2＋+Cl2=2Fe3＋+2Cl －，故 D 正确； 故选：D。 7.短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次递增。X 和 Z 形成的化合物的水溶液在常温下 pH=7,W 和 X 的最外层电子数之和等于 Z 的最外层电子数，Y 的原子序数是 W 的 2 倍，下列说 法正确的是（ ） A. Y 的气态氢化物的稳定性强于 Z 的 B. W 与 X 形成的化合物可能含有共价键 C. 原子半径大小：W