宣化一中高三化学 12 月月考试卷
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 S 32 Na 23 Cu 64
第Ⅰ卷(选择题 共 42 分)
注意事项:
必须使用 2B 铅笔在答题卡上将所选答案对应的标号涂黑。
第Ⅰ卷共 7 题,每题 6 分。每题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.由塑化剂引起的食品、药品问题受到广泛关注。下列关于塑化剂 DBP(结构如下图)的说法不
正确的是
A. 属于芳香族化合物,能溶于水
B. 其核磁共振氢谱共有 6 种吸收峰
C. 分子中一定有 12 个原子位于同一平面上
D. 水解得到的酸性产物能与乙二醇发生缩聚反应
【答案】A
【解析】
【详解】A 选项,含有苯环,属于芳香族化合物,但不溶于水,故 A 错误;
B 选项,该有机物具有对称性,有 6 种位置的氢,其核磁共振氢谱共有 6 种吸收峰,故 B 正
确;
C 选项,苯环及苯环连接的原子都在同一平面内,因此分子中一定有 12 个原子位于同一平面
上,故 C 正确;
D 选项,该有机物含有酯基,因此水解得到的酸性产物为邻苯二甲酸,能与乙二醇发生缩聚反
应生成高分子化合物,故 D 正确。
综上所述,答案为 A。
2.下列关于物质分类的说法正确的是
A. 油脂、糖类、蛋白质均 天然高分子化合物
B. 三氯甲烷、氯乙烯、三溴苯酚均是卤代烃
C. CaCl2、烧碱、聚苯乙烯均为化合物
D. 稀豆浆、硅酸、雾霾均为胶体
是【答案】D
【解析】
【详解】A.油脂、糖类中的单糖和双糖等均不是天然高分子化合物,A 错误;
B、三溴苯酚中含有氧元素,不是卤代烃,是含卤素的烃的衍生物,B 错误;
C、聚苯乙烯为聚合物不是化合物,属于混合物,C 错误;
D、稀豆浆、硅酸、雾霾均为胶体,D 正确;
答案选 D。
3.下列离子方程式正确的是
A. 向 Fe(NO3)3 溶液中滴入少量的 HI 溶液:2Fe3++2I-==2Fe2++I2
B 向苯酚钠溶液中通入少量 CO2 气体:2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH↓+CO32-
C. Cu(OH)2 沉淀溶于氨水得到深蓝色溶液:Cu(OH)2+4NH3== [Cu(NH3)4]2++2OH-
D. 澄清石灰水中加入少量 NaHCO3 溶液:Ca2++2OH-+2HCO3-==CaCO3↓+CO32-+2H2O
【答案】C
【解析】
【详解】A 选项,向 Fe(NO3)3 溶液中滴入少量的 HI 溶液,由于硝酸的氧化物大于铁离子,因
此先是硝酸和碘离子反应,故 A 错误;
B 选项,苯酚的酸性大于碳酸氢根的酸性,因此向苯酚钠溶液中通入少量 CO2 气体生成苯酚
和碳酸氢根,故 B 错误;-
C 选项,Cu(OH)2 沉淀溶于氨水形成配合离子得到深蓝色溶液:Cu(OH)2+4NH3= [Cu(NH3)4]2+
+2OH-,故 C 正确;
D 选项,澄清石灰水中加入少量 NaHCO3 溶液,根据少定多变思想,少 定为 1mol:Ca2++OH
-+HCO3-=CaCO3↓+H2O,故 D 错误。
综上所述,答案为 C。
【点睛】硝酸的氧化性比铁离子的氧化性强,不断滴加碘离子时,碘离子先与硝酸反应,再
与铁离子反应。
4.短周期主族元素 R、T、Q、W 在元素周期表中的相对位置如图所示,T 元素的最高正价与
最低负价的代数和为 0。下列判断正确的是
的A. 原子半径的大小:W>Q>R
B. 气态氢化物的稳定性:R>Q>T
C. 对应含氧酸的酸性强弱:W>Q>T
D. R 分别与 T、Q、W 形成化合物的晶体均为分子晶体
【答案】B
【解析】
【分析】
T 元素的最高正价与最低负价的代数和为 0,根据周期表结构得出,T 为 Si,继而得出 Q 为
P,R 为 O,W 为 Cl。
【详解】A 选项,原子半径的大小:P>Cl>O,故 A 错误;
B 选项,气态氢化物的稳定性:H2O>PH3>SiH4,故 B 正确;
C 选项,应该是对应最高价氧化物对应水化物的酸性强弱:HClO4>H3PO4>H2SiO3,故 C 错
误;
D 选项,R 与 T 形成化合物的晶体是原子晶体,故 D 错误。
综上所述,答案为 B。
【点睛】非金属越强,气态氢化物越稳定,最高价氧化物对应水化物酸性越强。
5.设 NA 为阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是( )
A. 1 mol OD- 离子含有的质子、中子数均为 9NA
B. 3.6 g 石墨和 C60 混合物中,含有的碳原子数为 0.3NA
C. 含有 4.6 g 钠元素的过氧化钠和氧化钠的混合物中,所含离子总数为 0.3NA
D. 标准状况下,4.48 L 戊烷含有的分子数为 0.2NA
【答案】D
【解析】
【详解】A 选项,1 个 OD-含有 9 个质子,9 个中子,因此 1 mol OD-离子含有的质子、
中子数均为 9NA,故 A 正确;
B 选项,石墨和 C60 都是由碳组成的,可以用通式 Cn 来描述,即 3.6g 石墨和 C60 的混合物物
质的量为 ,含有的碳物质的量为 0.3mol,则碳原子数为 0.3NA,
故 B 正确;
的
16
8
16
8
16
8
-1
m 3.6g 0.3n= = = molM 12ng mol n⋅C 选项,含有 4.6 g 钠元素即钠的物质的量为 0.2mol,其过氧化钠和氧化钠的混合物为
0.1mol,无论过氧化钠还是氧化钠,1mol 都含有 3mol 离子,因此 0.1mol 混合物所含离子总数
为 0.3NA,故 C 正确;
D 选项,标准状况下,戊烷是液体,不能用气体摩尔体积进行计算,故 D 错误。
综上所述,答案为 D。
6.肼(H2N-NH2)和偏二甲肼 [ H2N-N(CH3)2 ] 均可用作火箭燃料。查阅资料得知,肼是一种良
好的极性溶剂,沿肼分子球棍模型的氮、氮键方向观察,看到的平面图如下图所示。下列说
法不正确的是
A. 肼分子中的氮原子采用 sp3 杂化
B. 肼分子中既有极性键又有非极性键
C. 肼分子是非极性分子
D. 肼与偏二甲肼互称同系物
【答案】C
【解析】
【详解】A 选项,肼分子中的每个氮原子都有三个 δ 键,还有一对孤对电子,因此电子对有四
对,因此采用 sp3 杂化,故 A 正确;
B 选项,肼分子中既有 N—H 极性键又有 N—N 非极性键,故 B 正确;
C 选项,肼分子不是中心对称,因此是极性分子,故 C 错误;
D 选项,肼与偏二甲肼结构相似,组成相差两个—CH2—结构,因此互称同系物,故 D 正确。
综上所述,答案为 C。
7.在 1.0L 密闭容器中放入 0.10 mol X,在一定温度下发生反应:X(g) Y(g)+Z(g)
△H<0 容器内气体总压强 p 随反应时间 t 的变化关系如下图所示。以下分析正确的是
A. 从反应开始到 t1 时的平均反应速率 v(X)=0.2/t1mol/(L•min)B. 该温度下此反应的平衡常数 K=0.32mol/L
C. 欲提高平衡体系中 Y 的含量,可升高体系温度或减少 Z 的量
D. 其他条件不变,再充入 0.1 mol 气体 X,平衡正向移动,X 的转化率增大
【答案】B
【解析】
【详解】A、根据阿伏加德罗定律:在相同的温度和体积下,气体的压强之比等于物质的量之
比 。 设 反 应 进 行 到 t1 时 容 器 内 气 体 的 总 物 质 的 量 为 x, 则 x:0.10mol=0.7:0.5, 解 得
x=0.14mol,气体的物质的量增加 0.04mol,结合反应利用差量法分析,参加反应的 X 的物质
的量为 0.04mol,则从反应开始到 t1 时的平均反应速率 v(X)=0.04/t1 mol/(L·min),错误;
B、根据阿伏加德罗定律:在相同 温度和体积下,气体的压强之比等于物质的量之比。设反
应达到平衡时容器内气体的总物质的量为 y,则 y:0.10mol=0.9:0.5,解得 y=0.18mol,气体
的物质的量增加 0.08mol,结合反应利用差量法分析,参加反应的 X 的物质的量为 0.08mol,
生成 Y 和 Z 的物质的量均为 0.08mol,容器的体积为 1L,反应达平衡时,X、Y、Z 的浓度分
别为 0.02mol/L、0.08mol/L、0.08mol/L,所以 K= =0.32,B 正确;
C、该反应为放热反应,升高温度,平衡逆向移动,Y 含量降低,错误;
D、该反应为以 X 气体为反应物的分解反应,正反应为气体体积增大的反应,恒容容器中,平
衡时再充入 X,相当于增大压强,平衡逆向移动,X 转化率降低,D 错误。
答案选 B。
第Ⅱ卷(非选择题 共 58 分)
注意事项:
必须使用 0.5 毫米黑色墨迹签字笔在答题卡上题目所指示的答题区域内作答。作图
题可先用铅笔绘出,确认后再用 0.5 毫米黑色墨迹签字笔描清楚。答在试题卷、草
稿纸上无效。
第Ⅱ卷共 4 题。
8.已知元素 X、Y、Z、W、R 为前四周期元素,且原子序数依次增大。X 基态原子核外有三个
未成对电子,Z、W 分别是短周期中电负性最大和最小的元素;R2+离子的 3d 轨道中有三对成
对电子。请回答下列问题:
(1)R 基态原子的电子排布式为__________,元素 X、Y、Z 的第一电离能由大到小的顺序为
(用元素符号表示)___________________。
的
0.08 0.08
0.02
×(2)化合物 XZ3 的空间构型为______,R2+与 NH3 形成的配离子中,提供孤对电子的是
_____。
(3)Z 的氢化物由固体变为气态所需克服的微粒间的作用力是________。
(4)Z、W、R 形成某种化合物的晶胞结构如右图所示,其化学式为___________。
(5)XY2-能被酸性 KMnO4 溶液氧化,其中 MnO4-被还原为 Mn2+,反应的离子方程式是
________________。
【答案】 (1). 1s22s22p63s23p63d84s2 (2). F>N>O (3). 三角锥形 (4). N (5).
氢键和范德华力 (6). NaNiF3 (7). 5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O
【解析】
X、Y、Z、W、R 为前四周期元素,且原子序数依次增大,Z、W 分别是短周期中电负性最大
和最小的元素,则 Z 为氟元素,W 为钠元素,X 基态原子核外有三个未成对电子,所以 X 在
第ⅤA 族,原子序数小于 Z,所以 X 为氮元素,Y 的原子序数介于 X、Z 之间,所以 Y 为氧
元素,R2+离子的 3d 轨道中有三对成对电子,所以 R 为镍元素。
(1)R 为镍元素,是 28 号元素,其基态原子的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d84s2,元素 X、Y、
Z 分别为 N、O、F,根据元素周期律,同一周期中从左向右,第一电离能逐渐增大,但由于
氮原子最外层 p 轨道处于半满状态,第一电离能高于相邻主族同周期元素,所以 N、O、F 的
第一电离能由大到小的顺序为 F>N>O,故答案为 1s22s22p63s23p63d84s2;F>N>O;
(2)化合物 XZ3 为 NF3,其中心原子氮原子的价层电子对数为 =4,有一对孤电子对,所以
NF3 的空间构型为三角锥形,Ni2+与 NH3 形成的配离子中,NH3 做配体,氮原子提供孤对电子,
故答案为三角锥形;N;
(3)由于 HF 分子间存在着氢键,所以 HF 由固体变为气态所需克服的微粒间的作用力是有氢键
和范德华力,故答案为氢键和范德华力;
(4)Z、W、R 分别为 F、Na、Ni 根据晶胞结构图利用均摊法可知,在每个晶胞中含有 F 原子的
个数为 12× =3,Ni 原子的个数为 8× =1,Na 原子的个数为 1,所以其化学式为 NaNiF3,
故答案为 NaNiF3;
(5)XY2-为 NO2-,被酸性 KMnO4 溶液氧化,其中 MnO4-被还原为 Mn2+,NO2-被氧化成 NO3-,
5 3
2
+
1
4
1
8根据电荷守恒和元素守恒可知,反应的离子方程式为 5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O,
故答案为 5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O。
点睛:根据原子结构的特点确定元素种类是解题的关键。本题易错点为(2)中分子的空间构型
的判断,要注意分子的 VSEPR 模型与空间构型的区别,分子的 VSEPR 模型表达的是分子中
中心原子周围电子对(成键电子对和孤对电子对)之间的相互位置关系;分子的空间构型表达的
是分子中各原子间的相互位置关系,略去孤电子对就是该分子的空间构型。
9.溴苯是一种化工原料,某兴趣小组用如下装置制备溴苯并证明苯和液溴发生的是取代反应,
而不是加成反应。
有关数据如下:
苯 溴 溴苯
密度/g·cm-3 0.88 3.10 1.50
沸点/℃ 80 59 156
水中溶解度 微溶 微溶 微溶
请回答下列问题:
(1)仪器 c 的名称为___________。
(2)将 b 中液溴缓慢滴入 a 瓶的无水苯及铁的混合体系中,充分反应即可得到溴苯,通过下列
步骤分离提纯:
①向 a 中加入 10 mL 水,然后________除去未反应的铁屑;
②产品依次用 10 mL 水、8 mL10%的 NaOH 溶液、10 mL 水洗涤。此过程需要分液操作,分
液时溴苯应从_________(填仪器名称)的_______(填“上口”、“下口”)分离出。③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙,静置、过滤。
(3)经过上述分离操作后,粗溴苯中还含有的主要杂质为________,要进一步提纯,必须进行
的操作是________。
(4)装置 d 中所装的试剂为______________,作用是_______________________。
(5)能证明苯和液溴发生的是取代反应,而不是加成反应,进行的操作及现象是__________。
【答案】 (1). 冷凝管 (2). 过滤 (3). 分液漏斗 (4). 下口 (5). 苯 (6). 蒸
馏 (7). CCl4 (8). 除去 HBr 气体中的 Br2 (9). 取 e 中溶液注入试管中,加硝酸酸化
的 AgNO3 溶液,若产生浅黄色沉淀,则苯和液溴发生的是取代反应(或取 e 中溶液注入试管中,
加紫色石蕊试液,若溶液变成红色,则苯和液溴发生的是取代反应)
【解析】
【分析】
(1)认识仪器 c 并了解冷凝水下进上出。
(2)①铁屑和溶液之间是固体不溶于液体的分离,物理分离方法。
②两者是不相溶的液体分离,且溴苯的密度比水大,分液时遵循“下下上上”原则。
(3)粗苯和苯是互溶的,因此粗溴苯中还含有的主要杂质为苯,由于两者互溶,但沸点不相同。
(4)为了验证是取代反应,由于反应是放热反应,溴会挥发到 d 中,因此要用四氯化碳萃取挥
发出的溴。
(5)能证明苯和液溴发生的是取代反应,验证产物中含有溴化氢,主要验证氢离子或则溴离子。
【详解】(1)仪器 c 的名称为冷凝管。
(2)①铁屑和溶液之间的分离用过滤除去未反应的铁屑,故答案为:过滤。
②溴苯的密度比水大,分液时遵循“下下上上”原则,因此分液时溴苯应从分液漏斗的下口
分离出,故答案为:分液漏斗;下口。
(3)粗苯和苯是互溶的,因此粗溴苯中还含有的主要杂质为苯,由于两者互溶,但沸点不相同,
因此要进一步提纯,必须进行的操作是蒸馏,故答案为:苯;蒸馏。
(4)为了验证是取代反应,由于反应是放热反应,溴会挥发到 d 中,因此要用四氯化碳萃取溴,
因此装置 d 中所装的试剂为 CCl4,作用是除去 HBr 气体中的 Br2,故答案为:CCl4;除去 HBr
气体中的 Br2。
(5)能证明苯和液溴发生的是取代反应,而不是加成反应,进行的操作及现象是取 e 中溶液注
入试管中,加硝酸酸化的 AgNO3 溶液,若产生浅黄色沉淀,则苯和液溴发生的是取代反应(或取 e 中溶液注入试管中,加紫色石蕊试液,若溶液变成红色,则苯和液溴发生的是取代反应)。
10.苯佐卡因(E)可用于化妆品紫外线吸收,局部麻醉药等。根据下面的反应路线可以实现苯佐
卡因的制备及对糖厂甘蔗渣进行综合利用。
请回答下列问题:
(1)反应Ⅰ的化学方程式是_______________。
(2)B 的名称是_____________,C 中含有的官能团名称是______________。
(3)在反应Ⅰ~Ⅴ中,属于取代反应的是(填序号)________。
(4)写出反应Ⅴ的化学方程式:____________________________。
(5)苯佐卡因有多种同分异构体,其中,氨基直接连在苯环上,苯环上的一氯取代物只有一种
的羧酸类同分异构体的结构简式为:_________________。
【答案】 (1). +HNO3 +H2O (2). 纤维素 (3). 羟基、
醛基 (4). Ⅰ、Ⅲ、Ⅴ (5). +CH3CH2OH +
CH3COOH (6).
【解析】
【分析】
(1)根据反应Ⅰ和反应 II 得出,反应 I 消化反应只能取代甲基对位上的氢原子,因此可写出反
应方程式。
→2 4浓H SO
40∼50℃
2 4浓H SO→(2)甘蔗渣处理主要得到纤维素,纤维素最终水解生成葡萄糖,即可得出含有官能团。
(3)在反应Ⅰ~Ⅴ中,Ⅰ为硝化反应,Ⅲ是—COCH3 取代—NH2 中的氢,Ⅴ是酯化反应和水解
反应。
(4)根据反应Ⅴ是酯化反应和水解反应,可得到反应方程式。
(5)苯佐卡因有多种同分异构体,其中,氨基直接连在苯环上,苯环上的一氯取代物只有一种
的羧酸类,说明有对称性,再根据结构特点书写同分异构的结构简式。
【详解】(1)根据反应Ⅰ和反应 II 得出,反应 I 硝化反应只能取代甲基对位上的氢原子,其化
学方程式是 +HNO3 +H2O,故答案为: +HNO3
+H2O。
(2)甘蔗渣处理主要得到纤维素,因此 B 的名称是纤维素,纤维素最终水解生成葡萄糖,因此
C 中含有的官能团名称是羟基,醛基,故答案为:纤维素;羟基,醛基。
(3)在反应Ⅰ~Ⅴ中,Ⅰ为硝化反应也叫取代,Ⅲ是—COCH3 取代—NH2 中的氢,Ⅴ是酯化反
应和水解反应,因此属于取代反应的是Ⅰ、Ⅲ、Ⅴ,故答案为:Ⅰ、Ⅲ、Ⅴ。
(4)反应Ⅴ是酯化反应和水解反应,因此化学方程式: +CH3CH2OH
+CH3COOH,故答案为: +CH3CH2OH
+CH3COOH。
(5)苯佐卡因有多种同分异构体,其中,氨基直接连在苯环上,苯环上的一氯取代物只有一种
的羧酸类,说明有对称性,其同分异构体的结构简式为:
2 4浓H SO
40∼50℃
→
2 4浓H SO
40∼50℃
→
2 4浓H SO→
2 4浓H SO→,故答案为: 。
11.CuCl 是应用广泛的有机合成催化剂,也在染料工业中用作实效型气体吸收剂。利用废旧印
刷电路板制氯化亚铜可减少污染、实现资源再生。请回答下列问题:
(1)废旧印刷电路板经粉碎分离能得到金属粉末,控制其他条件相同,用 10%H2O2 和
3.0mol·L-1 H2SO4 的混合溶液处理印刷电路板的金属粉末,测得不同温度下铜的平均溶解速
率如图所示。在 H2SO4 溶液中,Cu 与 H2O2 反应生成 Cu2+和 H2O 的离子方程式为______。当
温度高于 40℃时,铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降,其主要原因是______。
(2)工业上常用 CuSO4 来制备 CuCl。在提纯后的 CuSO4 溶液中加入一定量的 Na2SO3 和 NaCl,
加热,生成 CuCl 沉淀,该反应的离子方程式是__________。
(3)在盐酸中 CuCl 能吸收 CO,发生的反应为 CuCl+CO+H2O Cu(CO)Cl·H2O ∆H<0,
要加大 CO 的吸收率,适宜的条件是_____________。
(4)工业制备 CuCl 需要配制质量分数为 20.0%的 CuSO4 溶液(密度为 1.2 g·cm-3),配制该溶
液所需 CuSO4·5H2O 与 H2O 的质量之比为_______,所得溶液的物质的量浓度为______。
(5)工业检测 CuCl 产品的纯度需要 80mL0.5mol/L 的 FeCl3 溶液,配制该溶液所需仪器除托盘
天平(含砝码、质量相同的两纸片)、烧杯外,还必需___________________。
【答案】 (1). Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O (2). 温度升高,H2O2 分解速率加快 (3).
2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O 2CuCl↓+SO42-+2H+ (4). 低温、加压 (5). 5:11 (6).
1.5mol/L (7). 药匙、100mL 容量瓶、玻璃棒、胶头滴管
【解析】
【分析】
Δ(1)在 H2SO4 溶液中,Cu 与 H2O2 反应生成 Cu2+和 H2O,再进行书写离子方程式;铜溶解时需
要双氧水,当温度高于 40℃时,容易分解而降低溶解速率。
(2)CuSO4 溶液中加入一定量的 Na2SO3 和 NaCl,发生氧化还原反应,亚硫酸根被氧化,氯化
铜被还原,生成 CuCl 沉淀,根据守恒来书写离子方程式。
(3)根据方程式 CuCl+CO+H2O Cu(CO)Cl·H2O ∆H<0,平衡需要正向移动,才能加大
CO 的吸收率,再根据反应是体积减小的放热反应得出适宜的条件。
(4)设 CuSO4·5H2O 的质量为 xg,H2O 的质量为 yg,建立关系式得出比例关系,再根据浓度
公式进行计算得出浓度。
(5)配制 80 mL 0.5 mol/L 的 FeCl3 溶液,最重要要使用 100mL 容量瓶、天平(含砝码、质量
相同的两纸片)、烧杯、药匙、玻璃棒、胶头滴管等仪器。
【详解】(1)在 H2SO4 溶液中,Cu 与 H2O2 反应生成 Cu2+和 H2O 的离子方程式为 Cu+H2O2+
2H+=Cu2++2H2O。当温度高于 40℃时,铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降,溶解时
需要双氧水,而双氧水在温度比较高时,容易分解而降低溶解速率,其主要原因是温度升高,
H2O2 分解速率加快。
(2)工业上常用 CuSO4 来制备 CuCl。在提纯后的 CuSO4 溶液中加入一定量的 Na2SO3 和 NaCl,
发生氧化还原反应,亚硫酸根被氧化,氯化铜被还原,生成 CuCl 沉淀,该反应的离子方程式
是 2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O 2CuCl↓+SO42-+2H+。
(3)在盐酸中 CuCl 能吸收 CO,发生的反应为 CuCl+CO+H2O Cu(CO)Cl·H2O ∆H<0,
要加大 CO 的吸收率,平衡需要正向移动,适宜的条件是降低温度,加压,故答案为:低温、
高压。
(4)工业制备 CuCl 需要配制质量分数为 20.0%的 CuSO4 溶液(密度为 1.2 g·cm-3),配制该溶
液所需 CuSO4·5H2O 与 H2O 的质量之比,设 CuSO4·5H2O 的质量为 xg,H2O 的质量为 yg,
,解得 x:y=5:11,所得溶液的物质的量浓度为
。
(5)工业检测 CuCl 产品的纯度需要 80 mL 0.5 mol/L 的 FeCl3 溶液,配制该溶液所需仪器除托
盘天平(含砝码、质量相同的两纸片)、烧杯外,还必需药匙、100 mL 容量瓶、玻璃棒、胶头
Δ
160x 250 100%=20%90 x+y250
×
×
×
-1 -11000ρω 1000 1.2 20%c= = mol L =1.5mol LM 160
× × ⋅ ⋅滴管,故答案为:药匙、100 mL 容量瓶、玻璃棒、胶头滴管。