山东省淄博市2020届高三化学3月一模试题（Word版带答案）

淄博市 2020 届高三 3 月阶段性检测（一模） 化 学 试 题 本试卷共 8 页。满分 100 分。考试用时 90 分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必用 0.5 毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、准考证号、县区和科 类填写在答题卡规定的位置上。 2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答案不能答在试卷上。 3．第Ⅱ卷必须用 0.5 毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应 的位置，不能写在试卷上。 原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127 Pb 207 第Ⅰ卷（选择题，共 40 分） 一．选择题 本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。 1．化学现象随处可见，化学制品伴随我们的生活。下列说法错误的是 A.“霾尘积聚难见路人”，雾霾可能产生丁达尔效应 B.“世间丝、麻、裘皆具素质……”，其中的“丝、麻”的主要成分都是蛋白质 C.“用浓酒和糟入甑(蒸锅)，蒸令气上……”，其中涉及的操作是蒸馏 D. 古剑“沈卢”以“剂钢为刃,柔铁为茎干,不尔则多断折”，其中的“剂钢”是铁合金 2．下列说法不正确的是 A. 护肤品中常含有机醇等强亲水性物质，乙二醇可用于汽车防冻液 B. 石油的裂化、煤的液化、海带中提碘等都必须通过化学变化实现 C. 蒸馏“地沟油”可以获得汽油 D. 聚乳酸、聚乙烯琥珀酸酯等可降解产品的广泛使用将有效缓解白色污染 3．氮及其化合物的转化过程如下图所示，其中右图为反应①过程中能量变化的曲线图。 下列分析合理的是 A. 右图中 c 曲线是加入催化剂 a 时的能量变化曲线 B. 反应①的热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)　ΔH＝－92 kJ•mol-1 C. 在反应②中,若有 1.25mol 电子发生转移，则参加反应的 NH3 的体积为 5.6L D. 催化剂 a、b 能提高反应反应①、②的化学反应速率和平衡转化率 4．有机化合物在食品、药物、材料等领域发挥着举足轻重的作用。下列说法正确的是 A．2-丁烯分子中的四个碳原子在同一直线上 B．按系统命名法，化合物(CH3)2C(OH)C(CH3)3 的名称为 2,2,3-三甲基-3-丁醇 C．甲苯和间二甲苯的一溴代物均有 4 种 D．乙酸甲酯分子在核磁共振氢谱中只能出现一组峰 5．雾霾含有大量的污染物 SO2、NO。工业上变“废”为宝，吸收工业尾气 SO2 和 NO，可获得 Na2S2O3 和 NH4NO3 产品的流程图如下(Ce 为铈元素)： 下列说法错误的是 A．Na2S2O4 中 S 元素的化合价为+3 B．装置Ⅱ消耗 36 g 水生成 4 NA 个 H+(NA 代表阿伏伽德罗常数） C．装置Ⅲ用甲烷燃料电池进行电解，当消耗 24 g 甲烷时，理论上可再生 10 mol Ce4+ D．装置Ⅳ获得粗产品 NH4NO3 的实验操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等。 6．向盛有 H2O2 的试管中滴入一定量浓盐酸，有刺激性气味的气体生成。经实验证明该气体只 含有 O2、Cl2、HCl 和水蒸气。将气体通入 X 溶液（如右图），依据观察到的现象，能判断 气体中含有 Cl2 的是 X 溶液 现象 A 紫色石蕊溶液 溶液先变红后褪色 B 淀粉 KI 酸性溶液 溶液变为蓝色 C 滴有 KSCN 的 FeSO4 溶液 溶液变为红色 D 稀 HNO3 酸化的 AgNO3 溶液 有白色沉淀生成 7．现有下列两套实验装置，用于实验室制取乙酸乙酯和乙酸丁酯。下列说法错误的是 A．导管 a 和导管 b 的作用都是冷凝回流 B．都可用饱和 Na2CO3 溶液来洗去酯中的酸和醇 C．加入过量的乙酸可以提高醇的转化率 D．图 I 装置用于制取乙酸乙酯，图 II 装置用于制取乙酸丁酯 8．已知每个手性碳原子具有一对旋光异构体，也称对映异构体。据此化合物 分子中有 a 种化学环境不同的氢原子如果用氯取代分子中的氢原子，生成的一氯代物可能 有 b 种，则 a、b 分别是 A．3、6 B．4、8 C．4、6 D．4、12 CH2CH O CH39．由下列实验现象一定能得出相应结论的是 选项 A B C D 装 置 或 操 作 取两支试管，各加入 4ml0.01mol/L 的 草 酸 溶 液 , 分 别 滴 加 2ml 0.1mol/L、0.2 mol/L 的高锰酸钾溶液 向分别盛有 5ml 0.1mol/L 的 硫 代 硫 酸钠溶液的试管中滴 加 5ml0.1mol/L 的硫 酸溶液，一段时间后， 分别放在冷水和热水 中 现 象 褪色并观察褪色的 时间 左边棉球变黄， 右边棉球变蓝 试管中先出现 淡黄色固体，后 出现黄色固体 试管中液体变浑浊且 热水中首先出现浑浊 结 论 其他条件不变时，反 应物浓度越大，反应 速率越快 氧化性： Cl2＞Br2＞I2 溶解度：AgCl＜ AgBr＜AgI 不能说明温度越高， 速率越快 10．当电解质中某离子的浓度越大时，其氧化性或还原性越强，利用 这一性质，有人设计出如右图所示“浓差电池”(其电动势取决于 物质的浓度差，是由一种物质从高浓度向低浓度转移而产生的)。 其中，甲池为 3mol/L 的 AgNO3 溶液，乙池为 1mol/L 的 AgNO3 溶液 A、B 均为 Ag 电极。实验开始先断开 K1，闭合 K2，发现电流计指针 发生偏转。下列说法不正确的是 A．断开 K1、闭合 K2，一段时间后电流计指针归零，此时两池银离子浓度相等 B. 断开 K1、闭合 K2，当转移 0.1mole-时，乙池溶液质量增加 17.0g。 C. 当电流计指针归零后，断开 K2、闭合 K1，一段时间后 B 电极的质量增加 D. 当电流计指针归零后, 断开 K2、闭合 K1，乙池溶液浓度增大 二、选择题 本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有 1 个或 2 个选项符合题意， 全都选对得 4 分，选对但不全的得 1 分，有选错的得 0 分。 11. 某化合物的结构如图所示，分子中所有原子都达到了 8 电子稳定结构，X、Y、Z、W 是原 子序数依次增大的短周期主族元素，原子半径：r(X)＞r(Y)＞r(Z)，W 的单质可用来制取 漂白剂和自来水消毒。下列说法正确的是 A．YZ2 属于酸性氧化物 B. X 的氧化物的水化物酸性弱于 W 的氧化物的水化物酸性 C. X、Y、Z 与氢元素均可形成含非极性键的二元化合物 D. Z 分别与 W、X、Y、形成的二元化合物均不止一种 12．已知溶解度也可用物质的量浓度表示，25℃时，Ag2CrO4 在不同浓度 CrO42-溶液中的溶解度如图所示。又知 Ksp(AgCl)=1.8×10-10。下列说法正确的是 A．图中 a、b 两点 c(Ag+)相同 B．该温度下，Ag2CrO4 溶度积的数量级为 10-12 C．加热蒸发饱和 Ag2CrO4 溶液再恢复到 25℃，可使溶液由 a 点变到 b 点 D．将 0.01mol/LAgNO3 溶液滴入 20 mL 0.01mol/LKCl 和 0.01mol/LK2CrO4 的混合溶液中，CrO42-先沉淀 13．常温下，0.1mol/LH2C2O4 水溶液中存在 H2C2O4、HC2O4-和 C2O42-三种形态含碳粒子，用 NaOH 或 HCl 调节该溶液的 pH，三种含碳粒子的分布系数δ 随溶液 pH 变化的关系如下图[已知： a=1.35，b=4.17，Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9，忽略溶液体积变化]。下列说法错误的是 A．pH=5 时，溶液中主要含碳物种浓度大小关系为： c(C2O42-)＞c(H2C2O4)＞c(HC2O4-) B．已知 pKa=-lgKa，则 pKa2 (H2C2O4) = 4.17 C．0.1 mol·L－1NaHC2O4 溶液中：c(H+)=c(OH-)+c(C2O42－)－c(H2C2O4) D．一定温度下往 CaC2O4 饱和溶液中加入少量 CaCl2 固体，c(C2O42-)将减小，c(Ca2+)不变 14．骨胶黏剂是一种极具应用前景的医用高分子材料。某骨胶黏剂的制备原料为聚酯三元醇， 其合成原理如下： 已知：R1COOR2＋R318OH R1CO18OR3＋R2OH 下列说法正确的是 A．单体 Ml 可用于配制化妆品，且分子中含有 3 个手性碳原子 B．改变 Ml 在三种单体中的比例，可调控聚酯三元醇的相对分子质量 C．该合成反应为缩聚反应 D．X、Y、Z 中包含的结构片段可能有 15．实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛，其实验步骤为：①将三颈烧瓶中的一定配比的 无水 AlCl3、1,2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升温至 60℃，缓慢滴加经浓硫酸干燥过 的液溴（Br2），保温反应一段时间，冷却。②将反应混合 物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液，有机相 用 10%NaHCO3 溶液洗涤。③经洗涤的有机相加入适量无水 MgSO4 固体，放置一段时间后过滤。④减压蒸馏有机相， 收集相应馏分。（注：MgSO4 固体是有机化工生产中常用 的一种干燥剂。） 下列说法错误的是 A．步骤①中使用 1,2-二氯乙烷的目的是作催化剂，加快反应速率 B．可在该实验装置的冷凝管后加接一支装有无水 MgSO4 的干燥管，提高实验效果C．步骤②中有机相用 10%NaHCO3 溶液洗涤可除去 HCl 及大部分未反应的 Br2 D．步骤④中使用减压蒸馏有机相是因为间溴苯甲醛高温下容易挥发逸出 三、非选择题：本题共 5 小题，共 60 分。 16（10 分）．亚硝酰氯(NOCl)是有机物合成中的重要试剂，为红褐色液体或黄色气体，具有 刺鼻恶臭味，遇水反应生成一种氢化物和两种氧化物。某学习小组在实验用 C12 和 NO 制 备 NOCl 并测定其纯度，相关实验(装置略去)如下。请回答: （1）制备 Cl2 发生装置可______ (填大写字母)，反应的离子方程式为 。 （2）欲收集一瓶干燥的氯气，选择装置，其连接顺序为：a→ (按气 流 方向，用小写字母表示)，若用到 F，其盛装药品为_________(填名称)。 （3）实验室可用右图装置制备亚硝酰氯(NOCl) ①相比用 B 装置制备 NO，右图 X 装置的 优点为 、 (至少写出两点)。 ②检验装置气密性并装入药品打开 K2，然后再 打开____(填“K1”或“K3”)，通入一段时间气 体， 其目的为 ，然后进行其他 操作，当 Z 有一定量液体生成时，停止实验 ③若无装置 Y，则 Z 中 NOCl 可能发生反应的化学方程式为 （4）取 Z 中所得液体 mg 溶于水配制成 250mL 溶液，取出 25.00mL，以 K2CrO4 溶液为指示[ 剂，用 c mol/LAgNO3 标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为 22.50mL。 已知：Ag2CrO4 为砖红色固体;Ksp(AgCl)=1.56×10－10，Ksp(Ag2CrO4)=1×10－12，则亚硝 酰 氯(NOC1)的质量分数为 (用代数式表示，不必化简)。 17（12 分）．2016 年中国科学家成功合成 NiO/TiO2 电解水催化剂和新型高效的钙钛矿太阳 能电池，为解决能源危机保护环境作出了重大贡献。请回答下列问题： （1）TiO2 与焦炭、Cl2 在高温下反应的化学方程式为：TiO2+2C+2Cl2 TiCl4+2CO ①基态钛原子的价电子排布式为_________________。 ②该反应中涉及到的非金属元素的电负性大小顺序为_______________________。 （2）已知 NiO/TiO2 催化化合物甲生成化合物乙的过程如图所示：化合物甲的沸点小于化合物乙的沸点，主要原因是_______________________________。 在化合物乙中，氧原子的杂化方式是______________。 （3）CH3NH3+、Ti4+、Pb2+、Cl-等离子是组成新型钙钛矿太阳能电池的主要离子。CH3NH3+ 离子中 H—N—H 键的键角比 NH3 分子中 H—N—H 键的键角______（填“大”或“小”）， 原因是______________________________________________________________。 （4）Sb(锑)和 Ga(镓)的卤化物有很多用途。一定条件下将 SbCl3 与GaCl3 以物质的量之比 为 l:l 反应得到一种固态离子化合物，有人提出了以下两种结构。你认为下列关于结构 和 说法中合理的是____。 a. [SbCl2+][GaCl4-] b. [GaCl2+][SbCl4-] c.没有相关资料，无法判断 （5）金属钛晶胞（如图 1 所示）中有若干个正四面体空隙，图 1 中 a、b、 c、d 四个钛原子形成的正四面体其内部空隙中可以填充其他原子。 ①请回答，金属钛晶胞的结构属于______ a. 简单立方 b. 体心立方 c. 面心立方 d. 金刚石型 ②若晶胞中所有的正四面体空隙中都填充氢原子，那么形成的 氢化钛的化学式为________________。 （6）某钙钛矿太阳能电池材料的晶胞如图 2 所示，其晶胞参数为 dpm、密度为 ρg·cm-3。则该晶体的摩尔质量____g·mol-1。 （用含 d、ρ 等符号的式子表示，用 NA 表示阿伏加德罗常数的值） 18（10 分）.元素 Ni 用途广泛，工业上以硫化镍矿（含少量杂质硫化铜、硫化亚铁）为原料 制备并精制镍的基本流程如下： 已知：①电极电位（E）能体现微粒的氧化还原能力强弱，如： H2 -2e-= 2H+ E= 0.00V； Cu-2e- = Cu2+ E= 0.34V； Fe -2e-= Fe2+ E=-0.44V； Ni-2e-= Ni2+ E=-0.25V ②常温下溶度积常数 Ksp(NiS)=1.07×10-21； Ksp(CuS)=1.27×10-36 （1）可用光洁的镍丝代替铂丝蘸取化学试剂在焰色反应实验中灼烧，原因是_________。 （2）就制备高镍矿的相关问题请回答： ①通入氧气时控制适量的目的是_________________________________________。 ②已知矿渣能使酸性高锰酸钾溶液褪色，原因是___________________________。 （3）电解制粗镍时阳极发生的主要电极反应式___________________________。 （4）电解精炼镍的过程需控制 pH 为 2～5，试分析原因____________________________。 （5） 工业生产中常用加 NiS 的方法除去溶液中的 Cu2+，若过滤后溶液中 c(Ni2+) 为 0.107 mol·L-1，则滤液中残留的 c(Cu2+)为__________ mol·L-1。 19（14 分）．科学家们致力于消除氮氧化物对大气的污染。回答下列问题： （1）NO 在空气中存在如下反应：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) ΔH ，该反应共有两步 第一步反应为 2NO(g) N2O2(g) ΔH1< 0；请写出第二步反应的热化学方程式 （ΔH2 用含 ΔH、ΔH1 的式子来表示）： 。 （2）温度为 T1 时，在两个容积均为 1 L 的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO2(g) 2NO(g)+O2 (g) ，容器 I 中 5min 达到平衡。相关数据如表所示： 物质的起始浓度（mol/L） 物质的平衡浓度（mol/L）容 器 编号 c(NO2) c(NO) c(O2) c(O2) I 0.6 0 0 0.2 II 0.3 0.5 0.2 ①容器 II 在反应的起始阶段向 （“正反应”、“逆反应”、“达平衡”）方向进行。 ②达到平衡时，容器 I 与容器 II 中的总压强之比为 a. ＞1 b. ＝1 c. ＜1 （3）NO2 存在如下平衡：2NO2(g) N2O4(g) △H