2020 届高三年级第二次教学质量检测
化学
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，
用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试
卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 N14 O16 Ti48 Cu64
一、选择题：本题共 13 小题每小题 6 分，共 78 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项
是符合题目要求的。
7.“以曾青涂铁。铁赤色如铜”——东晋·葛洪。下列有关解读正确的是
A.铁与铜盐发生氧化还原反应 B.通过化学变化可将铁变成铜
C.铁在此条件下变成红色的 Fe2O3 D.铜的金属性比铁强
8.NA 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.1 mol 葡萄糖和果糖的混合物中含羟基数目为 5NA
B.500 mL1 mol·L－1 (NH4)2SO4 溶液中 NH4＋数目小于 0.5NA
C.标准状况下，22.4 L 1，2－二溴乙烷含共价键数为 7NA
D.19.2 g 铜与硝酸完全反应生成气体分子数为 0.2NA
9.Z 是合成某药物的中间体，其合成原理如下：
下列说法正确的是.
A.用 NaHCO3 溶液可以鉴别 X 和 Z B.X、Y、Z 都能发生取代反应
C.X 分子所有碳原子可能共平面 D.与 X 具有相同官能团的同分异构体还有 5 种
10.AlCl3 常作净水剂。某小组选择如下装置制备氯化铝，已知氧化铝易升华，遇水易水解。下列说法错误的是
A.按气流方向从左至右，装置连接顺序为 a→c→b→d
B.先启动 a 中反应，当硬质试管内充满黄绿色时点燃酒精灯
C.试剂 R 为 P2O5 或 CaCl2，吸收空气中的水蒸气
D.为了中止反应，停止通入 Cl2 的操作是关闭分液漏斗的活塞
11.常温下，向 20 mL 0.1 mol·L－1 HN3(叠氮酸)溶液中滴加 pH＝13 的 NaOH 溶液，溶液中水电
离的 c(H＋)与 NaOH 溶液体积的关系如图所示(电离度等于已电离的电解质浓度与电解质总浓
度之比)。下列说法错误的是
A.HN3 是一元弱酸
B.c 点溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HN3)
C.常温下，b、d 点溶液都显中性
D.常温下，0.1 mol·L－1 HN3 溶液中 HN3 的电离度为 10a－11%
12.John BGoodenough 是锂离子电池正极材料钴酸锂的发明人。某种钴酸锂电池的电解质为
LiPF6，放电过程反应式为 xLi＋L1－xCoO2＝LiCoO2。工作原理如图所示，下列说法正确的是
A.放电时，电子由 R 极流出，经电解质流向 Q 极
B.放电时，正极反应式为 xLi＋＋Li1－xCoO2＋xe－＝LiCoO2
C.充电时，电源 b 极为负极
D.充电时，R 极净增 14g 时转移 1 mol 电子13.短周期主族元素 R、X、Y、Z 的原子序数依次增大，R 和 X 组成简单分子的球棍模型如图
所示。Y 原子核外 K、M 层上电子数相等，Z 原子最外层电子数是电子层数的 2 倍。下列推断
正确的是
A.原子半径：Y>Z>R>X B.Y3X2 是含两种化学键的离子化合物
C.X 的氧化物对应的水化物是强酸 D.X 和 Z 的气态氢化物能够发生化合反应
三、非选择题：共 174 分。第 22～32 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 33～38 为
选考题，考生根据要求作答。
(一)必考题：共 129 分。
26.(14 分)纳米氧化亚铜具有特殊功能。以废铜渣(主要成分为 Cu 和 CuO，含少量 Ni、Al2O3
和 Fe3O4 等)为原料制备纳米氧化亚铜的流程如下：
回答下列问题：
(1)“研磨”的主要目的是 ；滤渣 2 的主要成分是 (填化学式)。
(2)“酸溶”中通入热空气的主要目的是 (用 2 个离子方程式表示)。
(3)已知：Ni(s)＋4CO(g) Ni(CO)4(g) ∆H”“
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