湖南省永州市2020届高三化学上学期第二次模拟试卷（Word版附答案）

永州市 2020 年高考第二次模拟考试试卷 化学 可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 O16 Si28 P31 Fe56 一、选择题：本题共 13 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 7.化学与生产、生活息息相关。下列有关说法不正确的是 A.小苏打可用于治疗胃酸过多 B.还原铁粉可用作食品袋内的抗氧化剂 C.用乙醚从青蒿中提取青蒿素的过程中包含萃取操作 D.墨子号量子卫星使用的太阳能电池，其主要成分为二氧化硅 8.下列关于有机物的说法不正确的是 A.正丁烷和异丁烷的沸点相同 B.麦芽糖的水解产物只有葡萄糖 C.疫苗冷藏存放的目的是避免蛋白质变性 D.苯与乙烯均可以使溴水褪色，但褪色原理不同 9.W、X、Y、Z、R 是原子序数依次增大的五种短周期元素，其中 W、R 同主族：X 是形成化 合物种类最多的元素：常温下，W 与 Z 能形成两种常见的液态化合物。下列说法正确的是 A.X、Y 的简单氢化物的沸点：X>Y B.Z、R 的简单离子的半径大小：Zc(HR) D.当通入 0.01 mol NH3 时，溶液中存在：c(R－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－) 三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第 22 题～第 32 题为必考题，每个试题考生都 必须作答。第 33 题～第 38 题为选考题，考生根据要求作答。 (一)必考题(共 129 分) 26.(14 分)草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)是一种黄色难溶于水的固体，受热易分解，是生产电 池、涂料以及感光材料的原材料。为探究纯净草酸亚铁晶体热分解的产物，设计装置图如下： (1)仪器 a 的名称是 。 (2)从绿色化学考虑，该套装置存在的明显缺陷是 。 (3)实验前先通入一段时间 N2，其目的为 。 (4)实验证明了气体产物中含有 CO，依据的实验现象为 。 (5)草酸亚铁晶体在空气易被氧化，检验草酸亚铁晶体是否氧化变质的实验操作是 。 (6)称取 5.40g 草酸亚铁晶体用热重法对其进行热分解，得到剩余固体质量随温度变化的曲线如 下图所示： ①上图中 M 点对应物质的化学式为 。 ②已知 400℃时，剩余固体是铁的一种氧化物，试通过计算写出 M→N 发生反应的化学方程 ( ) ( ) c HR c R−式： 。 27.(15 分)2019 年诺贝尔化学奖授予约翰·古迪纳夫、斯坦利·威廷汉和吉野彰，表彰他们对 锂离子电池研究的贡献。磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池是新能源汽车的动力电池之一。 采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片(除 LiFePO4 外，还含有 Al 箔、少量不溶于 酸碱的导电剂)中的资源，部分流程如图： (1)从“正极”可以回收的金属有 。 (2)“碱溶”时 Al 箔溶解的离子方程式 。 (3)“酸浸”时产生标准状况下 2.24 L NO 时，则被氧化的 LiFePO4 为 mol。(其他 杂质不与 HNO3 反应) (4)实验测得滤液②中 c(Li＋)＝4 mol·L －1，加入等体积的 Na2CO3 溶液后，Li＋的沉降率到 99%，则滤液③中 c(CO32－)＝ mol·L－1。[Ksp(Li2CO3)＝1.6×10－3] (5)磷酸亚铁锂电池总反应为：LiFePO4＋6C Li1－xFePO4＋LixC6，电池中的固体电解质 可传导 Li＋。充电时，Li＋移向 (填“阳极”或“阴极”)；放电时，正极反应式 为 。 (6)磷酸亚铁锂电池中铁的含量可通过如下方法测定：称取 1.40g 试样用盐酸溶解，在溶液中加 入稍过量的 SnCl2 溶液，再加入 HgCl2 饱和溶液，用二苯胺磺酸钠作指示剂，用 0.030 mol·L－ 1 重铬酸钾溶液滴定至溶液由浅绿色变为蓝紫色，消耗重铬酸钾溶液 40.00 mL。 已知：2Fe3＋＋Sn2＋＋6Cl－＝SnCl6－＋2Fe2＋ 4Cl－＋Sn2＋＋2HgCl2＝SnCl62－＋Hg2Cl2 6Fe2＋＋Cr2O72－＋14H＋＝6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O ①实验中加入 HgCl2 饱和溶液的目的是 。 ②磷酸亚铁锂电池中铁的含量为 。 28.SO2 是空气中主要的大气污染物，国家规定在排放前必须经过处理。 I.碱液吸收法：工业上常用 NaOH 溶液做吸收液。 (1)向 0.5 L 1 mol·L－1 的 NaOH 溶液中通入标准状态下 11.2 L 的 SO2。 ①写出反应的离子方程式 ；  充电 放电②已知；H2SO3 的 Ka1＝1.54×10 －2，Ka2＝1.02×10 －7，则所得溶液呈 (填“酸 性”、“碱性”或“中性”)，下列有关吸收液中粒子浓度大小关系正确的是 。 A.c(H2SO3)>c(SO32－) B.c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HSO3－)＋2c(SO32－)＋c(OH－) C.c(Na＋)＝c(H2SO3)＋c(HSO3－)＋c(SO32－) D.c(Na＋)>c(HSO3－)>c(SO32－)>c(H＋)>c(OH－) (2)工业上也可以用 Na2SO3 溶液吸收 SO2，并用电解法处理吸收 SO2 后所得溶液以实现吸收液 的回收再利用，装置如下图所示： ①工作一段时间后，阴极区溶液的 pH (填“增大”、“减小”或“不变”)。 ②写出阳极的电极反应式 。 II.SO2 的回收利用： (3)SO2 与 Cl2 反应可制得磺酰氯(SO2Cl2)，反应为 SO2(g)＋Cl2(g) SO2Cl2(g)。 按投料比 1：1 把 SO2 与 Cl2 充入一恒压的密闭容器中发生上述反应，SO2 的转化率与温度 T 的关系如下图所示： ①该反应的△H (填“>”、“”或“（1分） （3）3（2分） （4）配位（1分） sp3（1分） H3O+（2分） （5）12（2分） （3分） 36. （15 分） （1）C6H11Br（2分） （2）醛基、羰基（酮基）（2分） （3）消去反应（1分） 氧化反应（1分） （4） （2 分） （5）12（2 分） 或 （2 分） （6）（3 分） 103 3 160× ×104 ANρ