2020届北京市高三化学14＋5模拟试题(含答案)

2020 届北京 高三化学高考模拟 “14＋5”（100 分） 本试卷分选择题和非选择题两部分。满分 68 分，考试时间 40 分钟。 可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　O—16　Si—28　Fe—56 一、选择题(本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。每小题只有一个选项符合题意。) 1.碳循环(如图)对人类生存、发展有着重要的意义。下列说法错误的是(　　) A.碳是构成有机物的主要元素 B.光合作用是将太阳能转化为化学能的过程 C.化石燃料的大量燃烧是产生温室效应的原因之一 D.石油的年产量是一个国家石油化工发展水平的标志 答案　D 2.(2019·河北邯郸市质检)下列各组离子中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是(　　) A.无色透明溶液中：Fe3＋、NH＋4 、SO2－4 、Cl－ B.Ba(AlO2)2 溶液中：K＋、Mg2＋、HCO－3 、NO－3 C.能使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、Br－ D.pH＝0 的溶液中：Na＋、K＋、S2－、SO2－3 答案　D 3. （2019 年海淀二模）聚乙烯胺可用于合成大分子染料（如聚合物 Y），增加纤维着色度。乙烯胺 （CH2=CHNH2）不稳定，所以聚乙烯胺常用聚合物 X 水解制备。 下列说法不正确的是 A. 乙烯胺与 CH3CH=NH 互为同分异构体 B.测定聚乙烯胺的平均相对分子质量，可得其聚合度 C. 聚合物 X 在酸性或碱性条件下发生水解反应后的产物相同 D. 聚乙烯胺和 R-N=C=S 合成聚合物 Y 的反应类型是加成反应答案　C 4.(2019·云南师大附中月考)设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　) A.0.1 mol·L－1 NaClO 溶液中含有的 ClO－数为 0.1NA B.一定条件下，2 mol SO2 和 1 mol O2 发生反应，转移的电子数为 4NA C.1 L 0.1 mol·L－1 葡萄糖溶液中分子总数为 0.1NA D.60 g 石英晶体中含有的 Si—O 键数目为 4NA 答案　D 5.利用废旧电池铜帽(含 Cu、Zn)制取海绵铜(Cu)，并得到硫酸锌溶液的主要流程如下(反应条件已略去)： 已知：2Cu＋2H2SO4＋O2 =====△ 2CuSO4＋2H2O 下列说法不正确的是(　　) A.过程Ⅱ中分离操作的名称为过滤，该操作过程中使用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 B.溶液 A 中的溶质有 H2SO4、CuSO4、ZnSO4 C.上述流程中加入的物质 B 为锌，物质 D 为盐酸 D.A～E 中含铜、锌两种元素的物质有 A 和 C 答案　C 6. 在 某 种 光 电 池 中 ， 当 光 照 在 表 面 涂 有 氯 化 银 的 银 片 上 时 ， 发 生 反 应 ： AgCl(s) =====光照 Ag(s) ＋ Cl(AgCl)[Cl(AgCl)表示生成的氯原子吸附在氯化银表面]，接着发生反应：Cl(AgCl)＋e －===Cl－(aq)＋ AgCl(s)。如图为用该光电池电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢的装置示意图，下列叙述正确的是(　　) A.光电池工作时，Ag 极为电流流出极，发生氧化反应 B.制氢装置溶液中 K＋移向 A 极 C.光电池工作时，Ag 电极发生的反应为 2Cl－－2e－===Cl2↑ D.制氢装置工作时，A 极的电极反应式为 CO(NH2)2＋8OH－－6e－===CO2－3 ＋N2↑＋6H2O 答案　D 7.(2019·河北邯郸市质检)下列实验操作和对应的离子方程式都正确的是(　　)选项 实验操作 离子方程式 A 向溴化亚铁溶液中滴加少量氯水，证明还 原性：Fe2＋＞Br－ Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－ B 用澄清石灰水鉴别 K2SO3 溶液和 KHSO3 溶 液 Ca2＋＋SO2－3 ===CaSO3↓ C 用饱和 Na2CO3 溶液浸泡试管中的硫酸钙 CaSO4＋CO2－3 CaCO3＋SO2－4 D 向 Al2(SO4)3 溶液中滴加氨水制备氢氧化 铝 Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ 答案　C 8.(2019·云南师大附中月考)下表中各组物质之间不能通过一步反应实现如图所示的转化关系的是(　　) 选项 X Y Z 反应试剂 A Fe FeCl3 FeCl2 ①④可用相同试剂 B Al2O3 NaAlO2 Al(OH)3 加氨水 C NO NO2 HNO3 ②气体通入水中 D Cl2 HClO NaClO ③加浓盐酸 答案　B 9.A、B、C、D 是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组 成的化合物，而辛是由 C 元素形成的单质。已知：甲＋乙―→丁＋辛，甲＋丙―→戊＋辛；常温下 0.1 mol/L 丁溶液的 pH 为 13，则下列说法正确的是(　　) A.元素 C 形成的单质可以在点燃条件分别与元素 A、B、D 形成的单质化合，所得化合物均存在共价键 B.元素 B、C、D 的原子半径由大到小的顺序为：r(D)>r(C)>r(B) C.1.0 L 0.1 mol/L 戊溶液中含阴离子总的物质的量小于 0.1 mol D.1 mol 甲与足量的乙完全反应共转移约 1.204×1024 个电子 答案　A 10．(2020 届海淀期末)以 TiO2 为催化剂的光热化学循环分解 CO2 反应为温室气体减排提供了一个新途径， 该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如下图所示。下列说法正确的是 A．过程①中钛氧键断裂会释放能量 B．该反应中，光能和热能转化为化学能 C．使用 TiO2 作催化剂可以降低反应的焓变，从而提高化学反应速率 D．CO2 分解反应的热化学方程式为 2CO2(g) ===2CO(g) + O2(g) ΔH= + 30 kJ/mol 答案：B 11、用如图所示装置进行以下实验，能达到实验目的是（　　） X Y Z 目的 装置 A 甲苯 KMnO4 溶液 稀硫酸 证明甲基对苯环的 性质存在影响 B FeCl3 溶液 KSCN 溶液 饱和 KCl 溶 液 证明增大反应物浓 度化学平衡向正反 应方向移动 C 1mol/LNaOH 溶液 5mL 1﹣氯丁烷 5mL 2%AgNO3 溶液 1mL 证明 1﹣氯丁烷中 含有氯元素 D 0.1mol/LNaC l 溶液 2mL 0.1mol/LAgNO3 溶液 1mL 0.1mol/LNa2 S 溶液 1mL 证明 AgCl 大于 Ag2S 的溶解度 答案：D 12、(2020 届海淀期末)在 3 个体积均为 2.0 L 的恒容密闭容器中，反应 CO2(g)＋C(s) 2CO(g)ΔH>0 分别在一定温度下达到化学平衡状态。下列说法正确的是 起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol容器 温度/K n(CO2) n(C) n(CO) n(CO) I 977 0.28 0.56 0 0.4 II 977 0.56 0.56 0 x III 1250 0 0 0.56 y A．977K，该反应的化学平衡常数值为 2 B．达到平衡时，向容器 I 中增加 C 的量，平衡正向移动 C．达到平衡时，容器Ⅰ中 CO2 的转化率比容器Ⅱ中的大 D．达到平衡时，容器Ⅲ中的 CO 的转化率大于 28.6%答案：C 13.室温下，NaHSO3 溶液显酸性，溶液中部分离子浓度随 NaHSO3 浓度的变化情况如下图所示。下列关系式 一定正确的是(　　) A.c(Na＋)＋c(H＋)＝c(SO2－3 )＋c(OH－)＋c(HSO－3 ) B.c(Na＋)＝c(HSO－3 )＋c(SO2－3 )＋c(H2SO3) C.c(Na＋)>c(HSO－3 )>c(H＋)>c(SO2－3 )>c(OH－) D.c(HSO－3 )＝5.49 mol·L－1 时，c(SO2－3 )＝c(OH－) 答案　B 14、已知反应：2Fe3+ + 2I－ 2Fe2+ + I2，用 KI 溶液和 FeCl3 溶液进行如下实验。下列说法中，不正确 的是 A．实验 i 中现象说明有 Fe2+生成 B．实验 ii 中现象说明反应后溶液中含有 Fe3+ C．实验 iii 水溶液中 c(Fe2+)大于 i 中 c(Fe2+) D．实验 iii 中再加入 4 滴 0.1 mol·L－1 FeCl2 溶液，振荡静置，CCl4 层溶液颜色无变化 答案：D 二、非选择题(本题共 5 小题，共 58 分) 15、(2020 届北京丰台期末)（8 分）氧、硫、硒（Se）、碲（Te）、钋（Po）是元素周期表中原子序数依次 增大的同主族元素。回答下列问题： （1）硒在元素周期表中的位置 。 （2） Po 的中子数为 。 （3）某温度时，该族单质与 H2 反应生成气态 H2X 的热化学方程式如下： 209 84O2(g)＋2H2(g) =2H2O(g) △H1＝－484 kJ·mol﹣1 S(g)＋H2(g) H2S(g) △H2＝－20 kJ·mol﹣1 Se(g)＋H2(g) H2Se(g) △H3＝＋81 kJ·mol﹣1 ①硫和硒氢化物的热稳定性：H2S H2Se（填“＞”、“＝”或“＜”）；判断依据是 ②写出 O2(g)与 H2S(g)反应生成 H2O(g)和 S(g)的热化学方程式 。 答案（1）第四周期，第ⅥA 族（2）125 （3）①＞ 同主族元素，从上到下，核电荷数增多，电子层数增加，原子半径增大，得电子能力增大，气态 氢化物稳定性增强。（其他合理答案可给分。） ②2H2S(g)＋O2(g) S(g)＋2H2O(g) △H＝－444 kJ·mol﹣1 16、(2019 年石景山一摸）（10 分）尿素[CO(NH2)2] 是首个由无机物合成的有机化合物，通常用作植物的氮 肥。合成尿素的主要反应如下： i. 2NH3(l) + CO2(g) (l)（氨基甲酸铵） △H＝－a kJ/mol ii. (l) (l) + H2O(l) △H＝+b kJ/mol iii. 2 （缩二脲）+NH3 （副反应，程度较小） （1）实验室制取氨气的化学方程式是 。 （2）CO(NH2)2 中 C 为+4 价，N 的化合价_______。 （3）CO2 和 NH3 合成尿素的热化学方程式为 。 （4）工业上提高氨碳比（ ），可以提高尿素的产率，结合反应 i～iii，解释尿素产率提高的原因 。 （5）某科研小组模拟工业合成尿素，一定条件下，在 0.5L 的密闭容器中投入 4molNH3 和 1molCO2，测得 反应中各组分的物质的量随时间变化如图 1 所示： 图 1 图 2 ①反应进行到 10min 时，用 CO2 表示反应 i 的速率υ(CO2)＝ 。 CH2N O ONH4 CH2N O ONH4 CH2N O NH2 CH2N O NH2 CH2N O NH C O NH2 n (NH3) n (CO2)②合成总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素的总反应的快慢由第 步反应决定（填“i”或 “ii”）。 （6）我国研制出非贵金属镍钼基高效电催化剂，实现电解富尿素废水低能耗制 H2（装置如图 2）。总反应 为：CO(NH2)2+H2O 3H2↑+N2↑+CO2↑。 ①A 电极连接电源的 极（填“正”或“负”）。 ②A 电极的电极反应为 。 答案（1）2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O………………………………………………………………………（1 分） （2）－3………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………（1 分） （3）2NH3(l) +CO2(g) (l) +H2O(l) △H =(b-a)kJ/mol…………………………………（2 分） （4）提高氨碳比（ ）有利于反应 i、ii 正向移动，促进甲基甲酸铵分解生成尿素，有利于反应ⅲ逆 向移动，抑制副反应ⅲ的发生，从而提高尿素产率……………………………（2 分） （5）① 0.148 mol/(L·min) ……………………………………………………………………………………………………………………（1 分） ② ii…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………（1 分） （6）① 正…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………（1 分） ② CO(NH2)2 －6e—+H2O = N2↑+CO2↑+6H+……………………………………………………………………（1 分） 17.(12 分)铁红(Fe2O3)和钛白粉(TiO2)均为重要的墙面装修颜料。一种利用钛铁矿(主要成分为 FeTiO3，还 含有少量 Fe2O3)联合生产铁红和钛白粉的工艺流程如图所示： 回答下列问题： (1)FeTiO3 中 Fe 的化合价为________。 (2)为加快钛铁矿在稀硫酸中的溶解，可采取的措施有_______________(任写两种)。 酸性溶液中加入适量铁屑的目的是_________________________ (3)FeSO4 溶液与 NH4HCO3 溶液的反应温度应控制在 35 ℃以下，其原因是__________________ 该反应的离子方程式是___________________________________ (4)TiO2＋转化为 TiO(OH)2 需要加热，加热的目的是_________________________， CH2N O NH2 n (NH3) n (CO2)该反应的离子方程式为______________________________ (5)常温时，在生成的 FeCO3 达到沉淀溶解平衡的溶液中，测得溶液中 c(CO2－3 )＝3.0×10－6 mol·L－1，pH 为 8.5 ， 则 所 得 的 FeCO3 中 是 否 含 Fe(OH)2 ？ ________( 列 式 计 算 ){ 已 知 Ksp(FeCO3) ＝ 3.0×10 － 11 ， Ksp[Fe(OH)2]＝8.0×10－16}。 答案　(1)＋2 (2)采用钛铁矿粉末、升高温度、使用浓度较大的稀硫酸等　将 Fe3＋还原为 Fe2＋ (3)减少 NH4HCO3 分解、减少 Fe2＋水解 Fe2＋＋2HCO－3 ===FeCO3↓＋CO2↑＋H2O (4)促进水解，加快反应速率　TiO2＋＋2H2O =====△ TiO(OH)2↓＋2H＋ (5)Ksp(FeCO3)＝c(Fe2＋)·c(CO2－3 )，故 c(Fe2＋)＝ Ksp（FeCO3） c（CO） ＝1.0×10－5 mol·L－1，pH＝8.5，则 c(OH －)＝10－5.5 mol·L－1，故 c(Fe2＋)·c2(OH－)＝10－16