2020中考化学复习第03章物质构成的奥秘（回归教材）试题（沪教版附答案）

第 3 章　物质构成的奥秘 一、构成物质的基本微粒 1.微粒的性质及应用 (1)物质是由微粒构成的 能直接构成物质的微粒有　　　　、　　　　、　　　　。 (2)微粒具有的性质 ①微粒是　　　　。质量和体积都很小。 ②微粒都是　　　　。一般来说,温度越高,运动速率就越　　　　。 ③微粒　　　　　　　　。温度升高,微粒之间的空隙变　　　　;温度降低,微粒之间的空隙变　　　　。微 粒之间空隙在发生改变时,微粒本身　　　　。 ④构成物质的微粒能保持物质的　　　　,如保持氧气化学性质的微粒是　　　　。 ⑤微粒之间存在相互作用。 (3)能用微粒的观点解释某些常见的现象 墙内开花墙外香,说明　　　　　　　　;氧气加压变成液氧体积变小,说明　　　　　　　。 2.构成物质的微粒 (1)物质的微粒构成 ①氧气是由　　　　构成的。②水是由　　　　构成的。 ③甲烷是由　　　　构成的。④金刚石是由　　　　构成的。 ⑤铁是由　　　　构成的。⑥氢氧化钠是由　　　　　　　　构成的。 ⑦氯化钠是由　　　　　　　构成的。 (2)分子和原子本质区别:　 。 (3)①水分子是由　　　　　　　　构成的。 ②氢分子是由　　　　构成的。 ③每个二氧化碳分子是由　　　　　　　　　　　　构成的。 3.原子的结构及相对原子质量 (1)原子是由　　　　和　　　　构成的;原子核是由　　　　和　　　　构成的。其中,原子序数=　　　　　　 =　　　　　　=　　　　　　。 (2)相对原子质量定义(Ar):　 。 (3)相对分子质量定义(Mr):　 。 (4)计算下列物质的相对分子质量(要求有列式过程,H-1　O-16　S-32　Cu-64):H2SO4:　　　　　　　　　　　; Cu(OH)2:　　　　　　　　　　　。 二、组成物质的化学元素 1. 元素符号的意义 (1)H:可表示　　　　,也可表示　　　　。 (2)Cu:可表示　　　　,也可表示　　　　,还可表示　　　　。 2.元素周期表 在元素周期表中,每一种元素均占据一格。 图 K3-1 3.不同物质中元素的分布 (1)地壳中元素含量(前四位)由多到少的是　　　　　　　　。 (2)人体内元素含量(前三位)由多到少的是　　　　　　　　。 (3)海水中元素含量(前两位)由多到少的是　　　　　　　　。 (4)空气中元素含量(前两位)由多到少的是　　　　　　　　。 (5)太阳上最丰富的元素是　　　　,其次是　　　　。 4.元素与人体健康 (1)缺　　　　可能造成骨质疏松,畸形,易得佝偻病。 (2)缺　　　　可能造成儿童发育停滞,智力低下,甚至患侏儒症。 (3)缺碘会得　　　　　　　　。 (4)缺铁易得　　　　。 5.单质、化合物和氧化物 (1)单质:　　　　种元素组成的　　　　　　。 (2)化合物:由　　　　　　　　　　元素组成的　　　　。 (3)氧化物:由　　　种元素组成的化合物,其中一种元素是　　　的化合物。 三、物质的组成1.化合价 (1)规律 ①金属元素与非金属元素化合时,金属元素显　　　　价,非金属元素显　　　价。 ②氢元素通常显　　　价,氧元素通常显　　　价。 ③在化合物中,各元素正、负化合价代数和为　　　　。 ④在单质里,元素的化合价为　　　　。 (2)应用 ①应用化合价检验和书写已知物质的化学式。 ②应用化合价检验和书写离子符号。 2.化学式 (1)书写 ①金属、非金属固体、稀有气体单质一般可直接用元素符号表示,如铜写为　　　　,硫写为　　　　,氦气写 为　　　　。 ②常见气体单质一般可在元素符号右下角写出表示分子中含有原子个数的数字,如氮气写为　　　　。 ③化合物中,正左负右、标价交叉、化简复查,如氧化铁写为　　　　。 (2)意义 ①表示一种　　　　;如 CO2 表示二氧化碳 ②表示组成物质的　　　　种类;如 CO2 表示二氧化碳由碳元素和氧元素组成 ③表示构成该物质的一个　　　　或原子;如 CO2 表示一个二氧化碳分子,Fe 表示一个铁原子 ④表示一个分子中的原子构成情况;如 CO2表示一个二氧化碳分子由一个碳原子和　　　　个氧原子构 成 (3)以 C2H5OH 为例 ①计算相对分子质量:　; ②计算碳、氢、氧原子个数比:　; ③计算碳、氢、氧元素质量比:　; ④计算碳元素的质量分数:　。 3.请用化学用语表示 ①钙离子　　　　;　　　②钠离子　　　　;　　　③氯离子　　　　; ④2 个氧离子　　　　; ⑤氦气　　　　; ⑥石墨　　　　; ⑦3 个二氧化氮分子　　　　; 　　　　 ⑧+2 价的镁元素　　　　; ⑨硝酸铵中-3 价的氮元素　　　　。 【参考答案】 一、1.(1)分子　原子　离子　 (2)①很小的 ②不断运动的　快　 ③之间有空隙　大　小　不变　 ④化学性质　氧分子　 (3)微粒在不断运动　微粒之间有空隙 2.(1)①氧分子　②水分子　③甲烷分子　④碳原子　⑤铁原子 ⑥钠离子和氢氧根离子　⑦钠离子和氯离子 (2)在化学变化中,分子可以再分,而原子不可以再分 (3)①氧原子和氢原子　②氢原子　③1 个碳原子和 2 个氧原子 3.(1)原子核　核外电子　质子　中子　核电荷数　核内质子数　核外电子数 (2)以一种碳原子的质量的 1 12作为基准,其他原子的质量与这一基准的比,称为这种原子的相对原子质量 (3)构成分子的各原子的相对原子质量的总和 (4)Mr=1×2+32+16×4=98　Mr=64+(16+1)×2=98 二、1.(1)氢元素　1 个氢原子　(2)铜元素　1 个铜原子　铜单质 2.①原子序数　②元素符号　③相对原子质量 3.(1)氧、硅、铝、铁　(2)氧、碳、氢　(3)氧、氢　(4)氮、氧　(5)氢　氦 4.(1)钙　(2)锌　(3)甲状腺疾病　(4)贫血 5.(1)同　纯净物　(2)两种或两种以上　纯净物　(3)两　氧元素 三、1.(1)①正　负　②+1　-2　③零　④零 2.(1)①Cu　S　He　②N2　③Fe2O3 (2)①物质　②元素　③分子　④两 (3)①12×2+1×6+16=46　②2∶6∶1 ③(12×2)∶(1×6)∶16=12∶3∶8 ④ 12 × 2 12 × 2 + 1 × 6 + 16×100%≈52.2% 3.①Ca2+　②Na+　③Cl-　④2O2-　⑤He　⑥C　⑦3NO2 ⑧ +2 Mg　⑨ -3 N H4NO3