2020中考化学复习第04章认识化学变化（回归教材）试题（沪教版附答案）

第 4 章　认识化学变化 一、常见的化学反应——燃烧 1.燃烧条件及灭火原理 (1)定义:燃烧是一种　　　　、　　　　的剧烈的化学反应。 (2)燃烧的条件:　　　　　　　　、　　　　　　　　、　　　　　　　　。 三个条件必须同时具备,缺一不可,“且”的关系。 (3)灭火的原理 ①　　　　　　　　　　　　,如　,液化气起火先关闭阀门。 ②　　　　　　　　　　　　,如　　　　　　　　,油锅着火用锅盖盖灭。 ③　　　　　　　　　　　　　　　　,如　 。 三个原理满足其中一个就行,“或”的关系。 2.完全燃烧和不完全燃烧 (1)碳的完全燃烧与不完全燃烧 碳的完全燃烧(氧气充足时),化学方程式为　 。 碳的不完全燃烧(氧气不充足时),化学方程式为　 。 完全燃烧的意义:　 。 (2)一氧化碳的性质 ①无色、无味、难溶于水的气体。 ②有毒,吸入人体的一氧化碳与人体血液中的　　　　结合,导致人体中毒。 ③具有　　　　,化学方程式为　　　　　　　　　　　　,可以作燃料。 ④具有　　　　,化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　(以与氧化铜反应为例),可以作冶炼金属的 还原剂。 3.安全常识 (1)写出下列标志的名称 图 K4-1 (2)火灾中自救 ①身上着火:　　　　　　　　　　　　　　。 ②被困火灾区:拨打火警电话　　　　求救,采取相应自救措施,　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　,　　　　(填“可”或“不可”)乘坐电梯。 二、化学变化中的质量关系 1.内容 参加化学反应的　　　　　　　　　　　总和等于反应后 　　　　　　　　　　　　总和。质量守恒定律适 用于一切化学反应。 2.本质 化学反应的过程就是参加反应的各物质的原子重新组合生成新物质的过程,化学反应前后原子 的　　　　、　　　　、　　　　都没有发生改变,因此遵循质量守恒定律。 3.化学变化中的“变”与“不变” ①原子种类　②原子数目　③原子质量　④分子种类　⑤分子数目　⑥元素种类　⑦元素质量　⑧元素的化 合价　⑨物质的种类　⑩物质的总质量 反应前后,一定不变的有　　　　　　　　,一定发生改变的有　　　　　　　　　,可能改变的 有　　　　　　。 4.应用 (1)推断反应物或生成物的化学式。(2)确定物质的元素组成。 (3)确定某物质的质量。(4)确定反应物、生成物及反应类型等。 三、化学方程式的书写与应用 1.定义:用化学式来表示化学反应的式子。 2.意义 　以 2H2O 2H2↑+O2↑为例 表示反应物、生成物和反应条件 ① 表示微粒个数之比 ② 表示化学反应中的各物质变化的质量比 ③ 3.书写 (1)原则:以客观事实为依据,遵循质量守恒定律。 (2)步骤:写、配、注、查。 (3)方法:通常采用定“1”法——定复杂物系数为 1。 4.化学方程式的计算——步骤 (1)设:按题意设未知量。(2)写:写出化学反应方程式。 (3)找:找出已知量和未知量。(4)列:列出比例式。(5)算:计算未知量。(6)答:简明作答。 【参考答案】 一、1.(1)发光　发热　(2)物质具有可燃性　可燃物与氧气接触　可燃物达到燃烧所需要的最低温度　(3)① 隔离可燃物　森林着火建立隔离带 ②隔绝空气　用灯帽盖灭酒精灯　③降温到着火点以下　用水灭火 2.(1)C+O2 CO2　2C+O2 2CO　节约资源,保护环境 (2)②血红蛋白　③可燃性　2CO+O2 2CO2 ④还原性　CO+CuO Cu+CO2 3.(1)禁止带火种　禁止烟火　禁止放鞭炮　禁止吸烟　当心火灾　当心爆炸 (2)①就地打滚,压灭火苗　②119　用湿毛巾捂住口鼻,低下身子沿墙壁或贴近地面跑出火灾区　不可 二、1.各物质的质量　生成的各物质的质量 2.种类　数目　质量　 3.①②③⑥⑦⑩　④⑨　⑤⑧ 三、2.①表示水在通电条件下生成氢气和氧气 ②表示参加反应的水、生成的氢气和氧气的分子个数比为 2∶2∶1 ③表示参加反应的水、生成的氢气和氧气的质量比为 9∶1∶8