2020中考化学复习第04章认识化学变化试题（沪教版附答案）

第 4 章　认识化学变化 |夯实基础| 考点 1　燃烧与灭火安全常识 1.[2019·株洲]下列与燃烧和爆炸有关的图标中不正确的是 (　　) 图 4-1 2. 图 4-2 为探究物质的燃烧条件,某同学进行了如图 4-2 所示的实验。下列有关说法正确的是 (　　) A.现象①③说明白磷的着火点比红磷的着火点低 B.现象①②说明物质的燃烧需要达到一定的温度 C.现象②③说明物质燃烧需要氧气 D.现象③说明红磷不是可燃物 3.[2019·贵港]从安全的角度考虑,下列做法合理的是 (　　) A.进入加油站,禁止使用手机 B.冬天在室内关紧门窗烧木炭取暖 C.用品尝的方法检验实验室里的氯化钠 D.电器起火立即用水扑灭 4.[2019·常州]将酒精灯的灯芯拨得松散一些,可使燃烧更旺的原因是 (　　) A.减少酒精的挥发 B.降低可燃物的着火点 C.增加空气中氧气含量 D.增大可燃物与空气的接触面积 5.[2019·淮安二模]2018 年 5 月,苏北某地老年公寓发生特大火灾,着火房屋的墙体均是由泡沫塑料填充的铁皮夹层,俗称“铁皮泡沫屋”。下列有关说法正确的是 (　　) A.泡沫塑料属于有机合成材料,但不属于易燃物 B.火灾发生后应用湿毛巾捂住口鼻迅速逃离,并拨打火警 119 C.只要达到着火点,可燃物一定会燃烧 D.可燃物燃烧的同时一定还会发生爆炸 6.[2019·泰安]下列关于燃烧现象的解释或分析正确的是 (　　) 图 4-3 A.图 a 中将煤球变成蜂窝煤后再燃烧,其目的是延长煤燃烧的时间 B.图 b 中火柴头斜向下时更容易燃烧,是因为降低了火柴梗的着火点 C.图 c 中蜡烛火焰很快熄灭,是因为金属丝阻碍空气的流动 D.由图 d 中的现象可知,金属镁燃烧的火灾不能用二氧化碳灭火 7.[2019·益阳]合理运用燃烧与灭火的原理,对保障生命财产安全至关重要。 (1)消防队员用高压水枪灭火的原理是　　　　　　　　　　　　,做实验时不慎碰倒酒精灯,酒精在桌面燃 烧起来,可用的灭火方法是　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)着火时,可用湿毛巾捂住口鼻,低姿势跑离着火区域逃生,理由是　　　　(填字母)。 A.湿毛巾可防止吸入灼热的气体灼伤呼吸道 B.湿毛巾会吸收 CO C.地面附近的有毒气体相对较少 考点 2　质量守恒定律及应用 8.[2019·河南]钠着火不能用二氧化碳灭火。钠在二氧化碳中燃烧生成炭黑和一种白色固体,它可能是 (　　) A.碳酸钠 B.硫酸钠 C.碳酸氢钠 D.氢氧化钠 9.地质考察人员发现一种带螺纹的矿石,研究时发现该矿石能在氧气中燃烧,主要反应是 4X+11O2 2Fe2O3+8SO2。下列有关说法中不正确的是 (　　) A.X 的化学式是 FeS2 B.SO2 中的硫、氧元素的个数比为 1∶2C.反应前后氧元素的化合价发生改变 D.Fe2O3 中铁元素的质量分数为 70% 10.催化转化器可将汽车尾气中的有毒气体转化为无毒气体,发生反应的微观示意图如图 4-4 所示: 图 4-4 下列从图示所获得的信息中,正确的是 (　　) A.图中有三种不同的氧化物 B.反应前后分子的数目不变 C.反应过程中没有单质生成 D.反应前后各元素化合价不变 11.[2019·娄底]甲、乙、丙、丁四种物质在一定的条件下反应,测得反应前后各物质的质量分数如图 4-5 所 示,则有关说法中正确的是 (　　) 图 4-5 A.该反应为分解反应 B.甲可能是单质 C.丙、丁两物质变化的质量比为 9∶10 D.乙一定是这个反应的催化剂 12.在化学反应前后下列各项:①原子种类,②原子数目,③原子质量,④分子种类,⑤分子数目,⑥元素种类,⑦ 元素质量,⑧元素的化合价,⑨物质的种类,⑩物质的总质量。一定发生改变的是　　　　　;一定不变的 有　 ; 可能改变的是　　　　 　。 13.[2019·河北节选]根据如图 4-6 所示的实验回答问题。 图 4-6 图 4-6 所示实验是通过红磷燃烧前后质量的测定验证质量守恒定律的实验。用红热的玻璃管引燃红磷,实验现象是:红磷燃烧,产生　　　　　　　　,放出大量热。实验中气球的作用除了使装置密闭之外,还可以防 止　　　　　　　　;实验时若取用红磷的量不足,对实验的结果　　　　　　(填“有”或“没有”)影响。 考点 3　化学方程式及基本反应类型 14.[2019·扬州]下列反应属于分解反应的是(　　) A.2H2+O2 2H2O B.Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑ C.2KClO3 2KCl+3O2↑ D.HCl+KOH KCl+H2O 15.[2019·陕西]对以下反应归纳正确的是 (　　) ①2H2O2 2H2O + O2↑ ②2H2O 2H2↑+O2↑ ③2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ A.都是分解反应 B.生成物中氧元素的化合价都相同 C.都是实验室制取 O2 的常用方法 D.①③中的 MnO2 都是反应的催化剂 16.[2019·苏州]根据下列反应事实写出相应的化学方程式。 (1)红磷在空气中燃烧:　 。 (2)铁钉浸入硫酸铜溶液:　 。 (3)二氧化碳通入澄清石灰水:　 。 (4)稀盐酸除去铁锈:　 。 17.[2019·黄冈]化学知识与应用。 (1)铝制品耐腐蚀的原因是 　 (用化学方程式表示)。 (2)在牙膏中常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂。人们通常用下列方法生成轻质碳酸钙:将石灰石煅烧后加水制成 石灰乳,净化后与二氧化碳作用得到碳酸钙,试用化学方程式表示上述反应的原理:①　 ; ② 　; ③ 。 18.[2019·齐齐哈尔]钛(Ti)和钛合金是 21 世纪重要的金属材料,享有“未来金属”的美称,可用于制造航天 飞机、船舶等。钛的冶炼方法很多,方法之一是利用二氧化钛和金属铝在高温条件下发生置换反应制得,该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　,该反应中化合价升高的元素是　　　　,该反应中发生还原反 应的物质是　　　　。 考点 4　有关化学方程式的计算 19.为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数,某兴趣小组的同学称取石灰石样品 12.5 g,高温煅烧至质量不再改 变,称得剩余固体质量为 8.1 g(假设杂质不参加反应;发生反应的化学方程式为 CaCO3 CaO+CO2↑ )。试计算: (1)生成二氧化碳质量是　　　　g。 (2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少?(写出计算过程) 20.[2019·泰州]钼是一种重要的金属,用它制成的合金有良好的机械性能,在工农业生产和国防上都有广泛 的用途。图 4-7 所示是利用钼矿石(主要成分为 MoS2)制备金属钼的流程图。信息:MoO3+3H2 Mo+3H2O。 图 4-7 请回答下列问题。 (1)反应①常将钼矿石粉碎,目的是　　　　　　　　　　　　　;MoO3 中钼元素的化合价为　　　　。 (2)操作Ⅰ的名称是　　　　;常用 NaOH 溶液吸收反应①的尾气,化学方程式 为　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)制得 19.2 t 金属钼,理论上至少需含 MoO380%的粗产品多少吨?请写出计算过程。 (注:粗产品杂质中不含钼元素) |能力提升| 1.下列图像能正确反映对应变化关系的是 (　　)图 4-8 2.[2019·盐城]工业上高温煅烧石灰石可以制取生石灰(CaCO3 CaO+CO2↑)。现有 100 g 碳酸钙样品高温煅 烧一段时间后剩余物体的质量为 67 g,下列推断不符合客观事实的是 (　　) A.生成 CO2 的质量是 33 g B.生成物中 CaO 的质量是 42 g C.剩余固体中钙元素的质量分数大于 40% D.剩余固体中碳元素与氧元素的质量之比大于 1∶4 3.[2019·攀枝花]二氧化硫是一种大气污染物,也是形成酸雨的主要物质,对含二氧化硫的工业废气进行的无 害化处理是“打赢蓝天保卫战和保护绿水青山”的重要措施。 (1)向含二氧化硫的工业废气中喷洒石灰浆[Ca(OH)2]可有效吸收二氧化硫,生成 CaSO3,反应的化学方程式 为　　　　　　　　　　　　,CaSO3 可用于制备石膏。 (2)用主要成分为碳酸钠的工业废液吸收工业废气中的二氧化硫,可得到 Na2SO3,实现了资源的综合利用,反应 过程中溶液组成变化如图 4-9 所示。 图 4-9 ①吸收初期(通入废气体积小于 V1),发生反应的化学方程式为　 ; ②不断通入废气,最终产物是　　　　。 4.[2019·淮安模拟]2019 年 1 月,被称为第一部中国自己的科幻大片的《流浪地球》受到极大关注。 (1)影片幻想因太阳氦闪将摧毁地球。氦气(He)属于　　　　(填“单质”或“化合物”)。 (2)影片中幻想了将木星上的氢气点燃,达到使地球脱离木星控制的目的。氢气燃烧的化学方程式 是　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)偏二甲肼是一种运载火箭的推进燃料,其相对分子质量为 60。取一定量偏二甲肼在氧气中完全燃烧,反应 前后各物质的质量如图 4-10 所示,则偏二甲肼的化学式是　　　　。 图 4-10 5.[2019·永州]在老师指导下,化学兴趣小组利用下列装置进行了“可燃物燃烧的条件”的探究实验。 图 4-11 [实验目的]探究可燃物燃烧的条件 [实验步骤] ①将所需仪器按照装置图连接起来; ②打开 K1 和 K2,向上拉动任意一支注射器的活塞; ③将实验所需药品加入对应的仪器中; ④将装有适量白磷的具支试管放入冷水中; ⑤打开 K1,关闭 K2,往装置甲中加入适量的双氧水,氧气进入具支试管中; ⑥关闭 K1,打开 K2,往装置乙中加入适量的盐酸,二氧化碳进入具支试管中; ⑦将装有适量白磷的具支试管放入 80 ℃的热水中; ⑧打开 K1,关闭 K2,往装置甲中加入适量双氧水,氧气进入具支试管中; ⑨关闭 K1,打开 K2,往装置乙中加入适量的盐酸。 [问题解答] (1)实验步骤②的目的是　　　　　　　　　　。 (2)装置乙中发生反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　。 (3)在实验步骤⑥中,具支试管中氧气已经排尽的实验现象是　 。 (4)能看到白磷燃烧起来的实验步骤是　　　　 。 [实验结论] 可燃物燃烧必须同时满足两个条件:可燃物与氧气接触;温度达到可燃物的着火点。 【参考答案】夯实基础 1.C　[解析]A 表示禁止吸烟,以防止发生火灾,故与燃烧有关;B 表示禁止燃放鞭炮,以防止发生火灾或爆炸事 故;C 表示禁止带火种,不是禁止放易燃物;D 表示禁止烟火,以防止发生火灾。 2.A　[解析]现象①③说明白磷的着火点比红磷的着火点低,故 A 正确;现象①是因为满足了燃烧的三个条件, 现象②是因为白磷没有与氧气接触,说明物质燃烧需要氧气,故 B 错误;现象③是因为温度没有达到红磷的着火 点,现象②是因为白磷不与氧气接触,因此现象②③不能说明物质燃烧需要氧气,故 C 错误;铜片上的红磷不燃 烧,是因为没有达到着火点,不能说明红磷不是可燃物,故 D 错误。 3.A　[解析]进入加油站,禁止使用手机,防止产生电火花,发生爆炸;冬天在室内关紧门窗烧木炭取暖是不安 全的,因为木炭若燃烧不充分,会产生有毒气体一氧化碳;在实验室中,不得品尝任何药品的味道,故不能用品 尝的方法检验实验室里的氯化钠;电器起火立即用水扑灭,容易发生触电,故不安全。 4.D　[解析]促进可燃物燃烧的方法有:增大可燃物与氧气的接触面积或增大氧气的浓度。酒精灯火焰太小时, 将灯芯拨得松散些,可使火焰更旺,是利用了增大可燃物与空气的接触面积的原理。 5.B 6.D　[解析]图 a 中将煤球变成蜂窝煤后再燃烧,增大了与氧气的接触面积,其目的是使煤充分燃烧,所以 A 错 误;图 b 中当火柴头向下时,火焰沿着火柴梗燃烧,使火柴梗的温度提高,更容易燃烧,着火点不能降低,所以 B 错误;图 c 中金属丝圈吸收了热量,使温度降低到了着火点以下,所以 C 错误;图 d 中金属镁在二氧化碳中可以 燃烧,所以金属镁燃烧的火灾不能用二氧化碳灭火,所以 D 正确。 7.(1)降温(或隔绝空气或隔绝氧气)　用湿抹布盖灭(或细沙覆盖,合理即可)　(2)AC [解析](1)用水灭火,一是利用水蒸发时吸收热量,起到降温的作用;二是可以隔绝空气或氧气。酒精的密度比 水的密度小,灭火时不能用水,可用湿抹布盖灭或用细沙覆盖等,使酒精与空气隔绝。(2)着火时,用湿毛巾捂住 口鼻并低姿势跑离,是因为湿毛巾可防止吸入灼热的气体灼伤呼吸道,地面附近的有毒气体相对较少。 8.A　[解析]根据质量守恒定律,化学反应前后元素的种类不变。反应物是钠和二氧化碳,反应物中有钠、氧、 碳元素,所以反应后的生成物中也有这三种元素。反应后生成炭黑和一种白色固体,炭黑中含有碳元素,则白色 固体中一定含有钠元素和氧元素,可能含有碳元素。反应物中没有硫元素,也没有氢元素,所以白色固体不可能 是硫酸钠、碳酸氢钠、氢氧化钠。 9.B　[解析]由 4X+11O2 2Fe2O3+8SO2 可知,每个 X 中含有 1 个铁原子和 2 个硫原子,X 是二硫化亚铁,其化学 式是 FeS2;SO2 中的硫、氧原子的个数比为 1∶2,不能说元素个数比,因为元素不论个数;反应前氧元素的化合 价是 0,反应后氧元素的化合价是-2;Fe2O3 中铁元素的质量分数为112 160×100%=70%。 10.A　[解析]由反应的微观示意图可知,反应物为一氧化碳和一氧化氮,生成物是二氧化碳和氮气,反应条件 是催化剂,反应的化学方程式是 2NO+2CO 2CO2+N2。由化学方程式可知,在该反应中有一氧化碳、一氧化氮、二氧化碳三种氧化物,故 A 正确;反应前后分子的数目发生了变化,故 B 错误;反应过程中有单质氮气生成, 故 C 错误;生成物中有单质生成,反应前后一定有元素化合价的变化,故 D 错误。 11.B　[解析]根据图示可知,甲物质反应后质量分数减少,为反应物,乙物质反应后质量分数不变,可能为催化 剂或者杂质,丙物质反应后质量分数增多,为生成物,丁物质反应后质量分数减少,为反应物。结合可知,化学反 应方程式可能为:甲+丁→丙。该反应为化合反应,故 A 错;甲可能是单质,如硫和氧气反应生成二氧化硫,故 B 正确;丙、丁两物质变化的质量比为(36%-25%)∶(48%-40%)=11∶8,故 C 错误;乙可能是杂质,故 D 错误。 12.④⑨　①②③⑥⑦⑩　⑤⑧ 13.大量白烟　气体膨胀冲开瓶塞　没有 [解析]红磷燃烧时产生大量白烟,放出大量热,导致锥形瓶内气体压强增大,气球胀大,所以气球除了使装置密 闭之外,还有平衡大气压,防止瓶塞弹出的作用;根据质量守恒定律可知,参加化学反应的物质的总质量和生成 的各物质的总质量相等,由于装置密闭,所以与红磷的量无关。 14.C　[解析]A 属于化合反应;B 属于置换反应;C 属于分解反应;D 属于复分解反应。 15.A　[解析]三个反应均是由一种物质生成多种物质的反应,属于分解反应;H2O 中氧元素化合价为-2,O2 中氧 元素化合价为 0,K2MnO4、MnO2 中氧元素化合价均为-2;实验室常用①③反应来制取氧气,电解水方法装置复杂, 气体不易收集,故不用来制取氧气;①中的 MnO2 是反应的催化剂,③中的 MnO2 是生成物。 16.(1)4P+5O2 2P2O5 (2)Fe+CuSO4 Cu+FeSO4 (3)CO2+Ca(OH)2 CaCO3↓+H2O (4)Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O 17.(1)4Al+3O2 2Al2O3 (2)①CaCO3 CaO+CO2↑ ②CaO+H2O Ca(OH)2 ③Ca(OH)2+CO2 CaCO3↓+H2O [解析](1)铝易与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜,对内部的铝起到保护作用,反应物是铝和氧气,生成物 是氧化铝,所以化学方程式是 4Al+3O2 2Al2O3。(2)①碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳,所以化学方程式是 CaCO3 CaO+CO2↑;②生成的氧化钙与水反应生成氢氧化钙,化学方程式是 CaO+H2O Ca(OH)2;③氢氧化钙 与二氧化碳反应生成碳酸钙和水,化学方程式是 Ca(OH)2+CO2 CaCO3↓+H2O。 18.3TiO2+4Al 3Ti+2Al2O3　Al　二氧化钛 [解析]二氧化钛和金属铝在高温下反应生成钛和氧化铝,化学方程式是 3TiO2+4Al 3Ti+2Al2O3;化合物中各元素化合价代数和为 0,在单质中,元素的化合价为 0,反应前氧元素显-2 价,钛元素显+4 价,铝元素化合价为 0, 反应后氧元素显-2 价,铝元素显+3 价,钛元素的化合价为 0,其中铝元素的化合价升高;二氧化钛中的氧被夺去, 发生还原反应。 19.(1)4.4 (2)解:设石灰石样品中碳酸钙的质量为 x。 CaCO3 CaO+CO2↑ 100 44 x 4.4 g 100 44 = x 4.4 g　x=10 g 石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 10 g 12.5 g×100%=80%。 答:石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 80%。 20.(1)使钼矿石和空气充分接触,加快反应速率　+6 (2)过滤　2NaOH+SO2 Na2SO3+H2O (3)解:设需要含 MoO380%的粗产品的质量为 x。 MoO3+3H2 Mo+3H2O 144 96 80%×x 19.2 t 144 96 =80% × x 19.2 t 　x=36 t 答:理论上需含 MoO3 80%的粗产品 36 t。 [解析](1)由化学反应中接触面积越大越易反应,可知粉碎的目的是使钼矿石和空气充分接触,加快反应速率; 根据化合物中元素化合价的代数和为零,设钼元素的化合价为 x,则 x+(-2)×3=0,解得 x=+6。 能力提升 1.D　[解析]氯酸钾和二氧化锰粉末混合加热,有气体生成,固体质量减少,故 A 错误;镁条是固体,反应前固体 总质量不能为零,故 B 错误;煅烧石灰石时生成氧化钙和二氧化碳,由于二氧化碳是气体,随着反应的进行,固体 质量变小,当碳酸钙反应完后,固体质量保持不变,但需要加热一段时间后才开始分解,故 C 错误;铜和硝酸银反 应生成硝酸铜和银,溶液质量减少,完全反应后质量不变,故 D 正确。 2.D　[解析]碳酸钙高温分解生成二氧化碳气体逸散到空气中,导致质量减少,故生成的 CO2 的质量为 100 g-67 g=33 g;根据生成的二氧化碳的质量为 33 g,利用化学方程式可求得生成物中 CaO 的质量为 42 g;碳酸钙中钙元 素的质量分数为 40 100×100%=40%,由于反应过程中钙元素始终存在于固体中,而二氧化碳气体逸出,导致剩余固体质量不断减小,因此剩余固体中钙元素质量分数大于 40%;碳酸钙中碳元素与氧元素质量比为 12∶48=1∶4, 由于高温分解生成的二氧化碳气体中碳元素与氧元素质量比为 12∶32=3∶8,碳元素质量减少量大于氧元素质 量减少量,故剩余固体中碳元素与氧元素的质量之比小于 1∶4。 3.(1)Ca(OH)2+SO2 CaSO3+H2O (2)①2Na2CO3+H2O+SO2 2NaHCO3+Na2SO3 ②NaHSO3 [解析](1)SO2 与 Ca(OH)2 发生反应生成亚硫酸钙和水,发生反应的化学方程式为 Ca(OH)2+SO2 CaSO3+H2O。 (2)①由图示可以看出,吸收初期,碳酸钠的浓度减小,碳酸氢钠、亚硫酸钠浓度由 0 逐渐增大,即该过程的反应 物是碳酸钠、二氧化硫和水,生成物是碳酸氢钠和亚硫酸钠,发生反应的化学方程式为 2Na2CO3+H2O+SO2 2NaHCO3+Na2SO3;②由图可以看出,在不断通入废气的情况下,最终只有 NaHSO3 的浓度大幅增大,其他物质均不 存在,即最终所得产物为 NaHSO3。 4.(1)单质　(2)2H2+O2 2H2O　(3)C2N2H8 5.(1)检查装置气密性 (2)Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑ (3)烧杯中石灰水变浑浊　(4)⑧ 当地真题演练 1.B　[解析]图 A 表示禁止带火种,与消防安全有关;图 B 表示国家节能标志,与消防安全无关;图 C 表示禁止燃 放鞭炮,与消防安全有关;图 D 表示禁止吸烟,与消防安全有关。 2.D　[解析]燃烧必须同时满足三个条件:可燃物、与氧气接触、温度达到着火点。因此可燃物与氧气接触时 还需温度达到着火点才能燃烧;将木材紧密堆积,不利于可燃物与氧气充分接触,木材容易发生不完全燃烧;炒 菜时油锅着火后倒入水,油的密度小于水的密度,油浮在水面上继续燃烧,不能起到灭火的目的,应用锅盖盖灭; 图书档案着火,使用液态二氧化碳灭火,不留下任何痕迹。 3.(1)提供热量;使烧杯中的白磷与氧气隔绝　 (2)温度达到可燃物的着火点 [解析](1)根据图示可以看出,80 ℃热水能给铜片上的白磷和红磷提供热量;能使烧杯中的白磷与氧气隔绝。 (2)a 处的白磷能燃烧,而 c 处的红磷不能燃烧,说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点。 4.(1)(b-a)∶a　(2)AC [解析](1)甲中玻璃管(含药品)减少的质量是氧元素的质量,故氧元素的质量为 a g;乙中增加的质量是水的质 量,其中氧元素的质量为 a g,则氢元素的质量为(b-a)g,故水中氢、氧元素的质量比是(b-a)∶a。(2)如果 CuO 粉末不干燥,则甲中减少的质量包括水的质量和氧元素的质量,乙中增加的质量包括氧化铜中含有的水的质量以及生成的水的质量,会导致测定的结果有偏差;CuO 没有完全转化为 Cu 不会影响氢元素和氧元素的质量比; 没有丙装置,则生石灰会吸收空气中的水,会导致测定的结果有偏差。 5.(1)天平仍然平衡　反应生成的氢气扩散到空气中,使烧杯中物质总质量减小 (2)①SO2　②化学反应前后,原子的种类、原子的数目、原子的质量不变 [解析](1)由于反应是在密闭的容器中进行,生成的氢气没有逸出,外界空气又不能进入,所以,反应前后锥形 瓶中物质的总质量不变,天平仍然保持平衡;若将锥形瓶改为烧杯,铁和稀盐酸反应生成的氢气逸出,使烧杯中 物质的总质量减小,天平将失去平衡,无法验证质量守恒定律。(2)①由反应的微观示意图和质量守恒定律可知, 反应物是二硫化碳和氧气,生成物应是二氧化碳和二氧化硫,反应的化学方程式为 CS2+3O2 CO2+2SO2, 所以 X 的化学式为 SO2;②由反应的微观示意图可知,化学反应前后原子的种类、原子的数目、原子的质量不变, 从而使化学反应前后物质的总质量不变。 6.(1)4∶3 (2)解:设最多能制得高铁酸钠的质量为 x。 3NaClO+2Fe(NO3)3+10NaOH 6NaNO3+ 3NaCl+2Na2FeO4↓+5H2O 74.5×3 166×2 44.7 g x 74.5 × 3 166 × 2 =44.7 g x 　x=66.4 g 答:最多能制得高铁酸钠的质量是 66.4 g。