2020中考化学复习第05章金属的冶炼与利用（回归教材）试题（沪教版附答案）

第 5 章　金属的冶炼与利用 一、金属的性质和利用 1.金属的物理共性 (1)在常温下,大多数金属的状态是固体(除　　　　是液体)。 (2)金属都有金属光泽:多数金属呈银白色,如　　　　、　　　　等,但金是黄色,铜是　　　　色,铁粉是　　　　 色。 (3)金属都具有良好的　　　　性、　　　　性和　　　　性。 ①铝能加工成很薄的铝箔,说明铝具有良好的　　　　性。 ②铁和铝都可以用来制作炊具,这主要是利用了铁和铝良好的　　　　性。 ③铜具有良好的导电性,所以铜常作　　　　。 ④油罐车的尾部经常有一条铁链拖到地面上,这是利用了铁的　　　　性。 ⑤用金属钨作白炽灯的灯丝,这是利用了钨的　　　　高且　　　　性好。 2.金属的化学性质 (1)大多数金属能与氧气反应(金属+氧气→金属氧化物,属于化合反应) 化学方程式 现象 铝的自我保护 表面变暗,失去光泽 铁在氧气中燃烧 铜丝加热 照明弹原理 (2)金属(氢前)与酸(稀硫酸或盐酸)反应(金属+酸→盐+氢气,属于置换反应) 化学方程式 现象 铁与盐酸 铝与盐酸 镁与稀硫酸 锌与稀硫酸 　有气泡产生、放热、固体逐渐减 少。对于 Fe,溶液由无色变成　　　　 色 (3)金属与盐溶液反应(金属+盐→新盐+新金属,属于置换反应) 化学方程式 现象铜丝放入硝酸银溶液中 　铜丝表面附着一层　　　色固体,溶液由　　　 色变成　　　色 湿法炼铜 　铁丝表面附着一层　　　色固体,溶液由　　　 色变成　　　色 3.金属活动性顺序 (1)金属活动性顺序:　 。 (2)反应规律 ①在金属活动性顺序中排在氢(H)前面的金属,可以与酸反应生成氢气(K、Ca、Na 除外);排在氢(H)后面的金 属不能与酸反应(酸一般指稀盐酸或稀硫酸)。 ②在金属活动性顺序中排在前面的金属可以把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来(K、Ca、Na 除外)。 ③两种金属活动性之间的跨度越大越优先反应。 (3)比较 Zn、Fe、Cu 三种金属活动性强弱。 供选择试剂:锌片、铁片、铜片、稀盐酸、硫酸锌溶液、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液。 a.　　　　　　　　　　　　(四种药品); b.　　　　　　　　　　　　　(三种药品,下同); c.　　　　　　　　　　　　　。 4.合金 (1)通常所说的“金属材料”,包括　　　　　　　和　　　　　　。 (2)合金:由一种　　　　和其他　　　　　　熔合形成的具有　　　　的混合物。 (3)合金的性能:一般来说,合金的硬度比组成它的纯金属的硬度　　　　;合金的熔点比组成它的纯金属的熔 点　　　 　。 二、金属矿物　铁的冶炼 图 K5-1 1.实验室炼铁 (1)反应原理:　　　　　　　　　　　　　　　　(用化学方程式表示)。 (2)实验步骤 ①仪器连好后,先　　　　　　　　　　　　,再装入药品。 ②先通一段时间 CO,目的是　 。 ③点燃酒精喷灯或点燃加有金属网罩的酒精灯。 ④当氧化铁被还原后,先　　　　　　　　,后　　　　　　　　　　　　,目的是　 。 ⑤当硬质玻璃管冷却后,停止通 CO,最后熄灭酒精灯。 (3)实验现象:硬质玻璃管中现象是　　　　　　　　　　　　　　;试管中现象 是　　　　　　　　　　　　　　　,发生反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　;右边导气 管口可观察到　　　　　　　　　　　　　　　。 (4)尾气处理:尾气处理的目的是　　　　　　　　　　　　　。图中采用燃烧法,化学反应方程式 为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (5)产物检验:为了检验生成的物质是否为铁,还要进行的操作是　　　　　　　　　　　　　　　,看到　　　　　　　　　　 的现象,说明有铁生成了。 (6)上述实验体现了 CO 的三个化学性质:　　　　、　　　　、　　　　。 2.工业炼铁 (1)原料:　　　　　、　　　　、　　　　和　　　　。赤铁矿的主要成分是　　　　(填化学式),与黄铁矿 (主要成分 FeS2)相比,赤铁矿炼铁的优点是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)设备:　　　　。 (3)产物:　　　　,属于　　　　(填物质类别)。 (4)铁矿石的作用:提供铁元素。空气的作用:提供氧气。石灰石的作用:制造炉渣,除杂。 焦炭的作用:　　　　　　　　　　　　　　　;　 (C+O2 CO2;CO2+C 2CO)。 三、金属防护和废金属回收 1.铁生锈条件:铁与　　　　等物质相互作用。铁锈的主要成分是　　　　。 在满足铁生锈条件下,如果有酸或氯化钠等盐存在,铁锈蚀的速度　　　　。 2.除锈方法:物理方法　　　　;化学方法　　　　,反应方程式:　　　　　　　　　　　　　　　,但要注 意酸不能过量,浸泡时间不能太长,是为了防止　　　　　　　　　　　　　　　(用化学方程式表示)。 3.防止铁生锈措施 (1)保持钢铁制品表面的干燥和洁净,如家用铁锅用后要洗净擦干。 (2)　　　　　　　　,如刷油漆、涂油、电镀、烧涂搪瓷等。 (3)改变钢铁的内部结构,制成合金,如不锈钢等。【参考答案】 一、1.(1)汞　(2)铁　铝　紫红　黑　(3)导电　导热　延展　①延展　②导热　③导线　④导电　⑤熔点　 导电 2.(1)4Al+3O2 2Al2O3 3Fe+2O2 Fe3O4　剧烈燃烧,火星四射,放热,生成黑色固体 2Cu+O2 2CuO　紫红色固体变黑 2Mg+O2 2MgO　发出耀眼的白光,放热,生成白色固体 (2)Fe+2HCl FeCl2+H2↑　2Al+6HCl 2AlCl3+3H2↑ Mg+H2SO4 MgSO4+H2↑　Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑　浅绿 (3)Cu+2AgNO3 Cu(NO3)2+2Ag　白　无　蓝 Fe+CuSO4 Cu+FeSO4　紫红　蓝　浅绿 3.(1) (3)a.Zn、Fe、Cu、稀盐酸　b.Zn、FeSO4 溶液、Cu c.ZnSO4 溶液、Fe、CuSO4 溶液　 4.(1)纯金属　合金　(2)金属　金属(或非金属)　金属特性　(3)大　低 二、1.(1)3CO+Fe2O3 3CO2+2Fe (2)①检查装置的气密性　②排尽装置内的空气,防止加热时发生爆炸 ④熄灭酒精喷灯　停止通一氧化碳　防止高温的铁被氧气氧化;防止石灰水倒吸入玻璃管中,使玻璃管炸裂 (3)红棕色固体变黑　澄清石灰水变浑浊　CO2+Ca(OH)2 CaCO3↓+H2O　尾气可燃,产生蓝色火焰 (4)防止有毒的 CO 排入大气中而污染空气　2CO+O2 2CO2 (5)取样,滴加稀盐酸　产生气泡　(6)还原性　可燃性　毒性 2.(1)铁矿石　焦炭　空气　石灰石　Fe2O3　铁元素含量高,且不会产生污染空气的 SO2　(2)高炉　(3)生铁　 混合物 (4)提供热量维持炉温　提供还原剂 CO 三、1.氧气和水　氧化铁　加快 2.砂纸打磨　稀酸洗涤　Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O Fe+2HCl FeCl2+H2↑ 3.(2)加一层保护膜