福建省2020年高三3月毕业班质量检查测试理综化学试题 word

2020 年福建省高三毕业班质量检查测试 理科综合能力测试 化学 一、选择题：本题共 7 小题，每小题 6 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 7．春季复工、复学后，公用餐具消毒是防控新型冠状病毒传播的有效措施之一。下列可直接用 作公用餐具消毒剂的是 A．95%的乙醇溶液 B．40%的甲醛溶液 C．次氯酸钠稀溶液 D．生理盐水 8．百香果含有柠檬烯、松油烯、月桂烯等芳香物质，三种物质的结构如右下图所示。下列有关 说法错误的是 A．均为易挥发、易溶于水的物质 B．均能发生加成、取代和氧化反应 C．月桂烯分子中所有碳原子可能共平面 D．三者互为同分异构体 9．NA 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1 mol．L-1 盐酸中，Cl-数为 NA B．58 g 正丁烷中，共价键数为 10 NA C．常温常压下，2. 24 L O2 中氧分子数为 0.2NA D．密闭容器中，3 mol H2 和 1 mol N2 充分反应后原子数为 8NA 10.X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中只有 Y 是金属元素。X、Y、Z 的最高正 价均等于其原子最外层电子数，且 Y、Z 的最高正价之和等于 X 的最高正价。下列说法正确 的是 A．非金属性强弱：Z>X B．原子半径大小：Y>Z>X C．X、Y、Z 的氧化物均易溶于水 D．Y、Z 和氧元素组成的盐，其溶液显中性 11.某同学按下图所示实验装置探究铜与浓硫酸的反应，记录实验现象见右下表。 下列说法正确的是 A．②中白色沉淀是 BaSO3 B．①中可能有部分硫酸挥发了 C．为确定①中白色固体是否为硫酸铜，可向冷却后的试管中注入水，振荡 D．实验时若先往装置内通入足量 N2，再加热试管①，实验现象不变 12．我国某科研团队设计了一种新型能量存储／转化装置（如下图所示）。闭合 K2、断开 K1 时， 制氢并储能；断开 K2、闭合 K1 时，供电。下列说法错误的是 A．制氢时，溶液中 K+向 Pt 电极移动 B．制氢时，X 电极反应式为 C．供电时，Zn 电极附近溶液的 pH 降低 D．供电时，装置中的总反应为 13.室温下，向某 Na2CO3 和 NaHCO3 的混合溶液中逐滴加入 BaCl2 溶液，溶液中 lgc(Ba2+)与 的变 化关系如右图所示。下列说法正确的是 （已知：H2CO3 的 Ka1、Ka2 分别为 A．a 对应溶液的 pH 小于 b B．b 对应溶液的 C．a—b 对应的溶液中 减小 D．a 对应的溶液中一定存在： 26.（14 分） 实验室里，从废旧钴酸锂离子电池的正极材料（在铝箔上涂覆活性物质 LiCoO2）中，回收 钴、锂的操作流程如下图所示： 回答下列问题。 (1)拆解废旧电池获取正极材料前，先将其浸入 NaCl 溶液中，使电池短路而放电，此时溶 液温度升高，该过程中能量的主要转化方式为____。 (2)“碱浸”过程中产生的气体是____；“过滤”所得滤液用盐酸处理可得到氢氧化 铝，反应的化学方程式为 。 (3)“酸浸”时主要反应的离子方程式为____；若硫酸、Na2 S203 溶液用一定浓度的盐酸替代，也可以达 到“酸浸”的目的，但会产生 （填化学式）污染环境。 (4)“沉钴”时，调 pH 所用的试剂是____；“沉钴”后溶液中 c(Co2+)=____。 (已知：Ksp[Co(OH)2]=1. 09 xl0-15) (5)在空气中加热 Co(OH)2，使其转化为钴的氧化物。加热过程中，固体质量与温度的关系如左下图所示。 290C -500℃，发生反应的化学方程式为____。 (6)根据右下图判断，“沉锂”中获得 Li2CO3 固体的操作主要包括____、 、洗涤、干燥等步骤。 27.（15 分） 苯胺 是重要的化工原料。某兴趣小组在实验室里进行苯胺的相关实验。 已知：① 和 NH3 相似，与盐酸反应生成易溶于水的盐 ②用硝基苯制取苯胺的反应原理： ③有关物质的部分物理性质见下表： I．比较苯胺与氨气的性质 (1)将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近，产生白烟，反应的化学方程式为____；用苯胺代替浓氨 水重复上述实验，却观察不到白烟，原因是____。 Ⅱ，制备苯胺 往图 1 所示装置（夹持装置略，下同）的冷凝管口分批加入 20mL 浓盐酸（过量），置于热水浴中回流 20min，使硝基苯充分还原；冷却后，往三颈烧瓶中滴入一定量 50% NaOH 溶液，至溶液呈碱性。 (2)冷凝管的进水口是 （填“a”或“b”）； (3)滴加 NaOH 溶液的主要目的是析出苯胺，反应的离子方程式为____ Ⅲ．提取苯胺 i．取出图 1 所示装置中的三颈烧瓶，改装为图 2 所示装置。加热装置 A 产生水蒸气，烧瓶 C 中收集到 苯胺与水的混合物；分离混合物得到粗苯胺和水溶液。 ii．往所得水溶液中加入氯化钠固体，使溶液达到饱和状态，再用乙醚萃取，得到乙醚萃取液。 iii．合并粗苯胺和乙醚萃取液，用 NaOH 固体干燥，蒸馏后得到苯胺 2.79g。 (4)装置 B 无需用到温度计，理由是____。 (5)操作 i 中，为了分离混合物，取出烧瓶 C 前，应先打开止水夹 d，再停止加热，理由是 (6)该实验中苯胺的产率为____。 (7)欲在不加热条件下除去苯胺中的少量硝基苯杂质，简述实验方案：____ 28.（14 分） C02 催化加氢制甲醇，是极具前景的温室气体资源化研究领域。在某 CO.催化加氢制甲醇 的反应体系中，发生的主要反应有： (2) 5MPa 时，往某密闭容器中按投料比 N(H2):n(C02)=3：1 充入 H2 和 C02。反应达到平衡时，测得各组 分的物质的量分数随温度变化的曲线如右图所示。 ①体系中 CO2 的物质的量分数受温度的影响不大，原因是____。 ②250℃时，反应 ii 的平衡常数____-（填“>”“