山东济宁市兖州区2020届高三3月网络模拟考试化学试题（解析版）

页 1 第 兖州区高三网络模拟考试 化 学 试 题 2020.3 1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号 和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2.选择题答案必须使用 2B 铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用 0.5 毫米黑色签字笔 书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题 无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。 1.2019 年 12 月 27 日晚，长征五号运载火箭“胖五”在海南文昌航天发射场成功将实践二十号卫星送入预 定轨道。下列有关说法正确的是（　　） A. 胖五”利用液氧和煤油为燃料，煤油为纯净物 B. 火箭燃料燃烧时将化学能转化为热能 C. 火箭箭体采用铝合金是为了美观耐用 D. 卫星计算机芯片使用高纯度的二氧化硅 2.同周期有下列电子排布式的原子中，第一电离能最小的是（　　） A. ns2np3 B.ns2np4 C.ns2np5 D.ns2np6 3.下列装置或操作能达到相应实验目的的是（　　） 4.向淀粉-碘化钾的酸性溶液中加入少量 H2O2 溶液，溶液立即变蓝，再向蓝色溶液中缓慢通入足量的 SO2， 蓝色逐渐消失。下列判断不正确的是（　　） A. 根据上述实验判断 H2O2 和 SO2 反应能生成强酸 B. 蓝色逐渐消失，体现了 SO2 的漂白性 C. SO2 中 S 原子采取 sp2 杂化方式，分子的空间构型为 V 型 D. H2O2 是一种含有极性键和非极性键的极性分子 5.设 NA 表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（　　） A.将 1mol NH4NO3 溶于适量稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中 NH4+的数目为 NA B.1.7 g H2O2 中含有的电子数为 0.7NA C.标准状况下，2.24 L 戊烷所含分子数为 0.1NA D.1 mol Na 与足量 O2 反应，生成 Na2O 和 Na2O2 的混合物，钠失去 2NA 个电子 6.亚硝酰氯（NOCl）是有机物合成中的重要试剂，为红褐色液体或黄色气体，室温下为不稳定的黄色气体， 具刺鼻恶臭味，遇水分解，某学习小组用 Cl2 和 NO 制备 NOCl 装置如图。下列说法错误的是（　　）页 2 第 A.氯气在反应中做氧化剂 B.装入药品后，要先打开 K2、K3，反应一段时间后，再打开 K1 C.利用 A 装置还可以做 Na2O2 和水制氧气的实验 D.若没有 B 装置，C 中可能发生反应：2NOCl+H2O═2HCl+NO↑+NO2↑ 7.某种化合物（如图）由 W、X、Y、Z 四种短周期元素组成，其中 W、Y、Z 分别位于三个不同周期，Y 核外 最外层电子数是 W 核外最外层电子数的二倍；W、X、Y 三种简单离子的核外电子排布相同。下列说法错误的 是（　　） A. 原子半径：W＜X＜Y＜Z B. 简单离子的氧化性：W＞X C. X 与 Y、Y 与 Z 均可形成具有漂白性的化合物 D. W 与 X 的最高价氧化物的水化物可相互反应 8.下列实验中根据现象得出的结论错误的是（　　） 选 项 实验操作 现象 结论 A 相同条件下，用 1mol•L-1 的醋酸和 1mol•L-1 的盐酸分 别做导电性实验 醋酸溶液对应的灯 泡较暗 CH3COOH 是弱电解质 B 向某浓溶液中加铜和浓 H2SO4 试管口有红棕色气 体产生 原溶液在可能含有 NO3- C 向某钠盐中滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液 品红溶液褪色 该钠盐为 K2SO3 或 KHSO3 D 向浓度均为 0.1mol•L-1 的 MgCl2、CuCl2 混合溶液中逐 滴加入氨水 先出现蓝色沉淀 Ksp[Mg（OH） 2]＞K sp[Cu （OH）2] A. A、 B. B、 C. C、 D. D、 9.已知磷酸分子（ ）中的三个氢原子都可以与重水分子（D2O）中的 D 原子发生氢交换。又知次磷 酸（ H3PO2）也可与 D2O 进行氢交换，但次磷酸钠（NaH2PO2）却不能与 D2O 发生氢交换。下列说法正确是（　　） A. H3PO2 属于三元酸 B. H3PO2 的结构式为 C. NaH2PO2 属于酸式盐 D. NaH2PO2 溶液可能呈酸性 10.关于下列转化过程分析不正确的是（　　）页 3 第 A. Fe3O4 中 Fe 元素的化合价为+2、+3 B. 过程Ⅰ中每消耗 58 g Fe3O4 转移 1 mol 电子 C. 过程Ⅱ的化学方程式为 3FeO+H2O Fe3O4+H2↑ D. 该过程总反应为 2H2O═O2↑+2H2↑ 二、本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有 1 个或 2 个选项符合题意，全都选对得 4 分，选对但 不全的得 1 分，有选错的得 0 分。 11.实验室用 NH4Cl、盐酸、NaClO2 为原料制备 C1O2 的过程如图所示，下列说法不正确的是（　　） A.X 中大量存在的阴离子有 C1-和 OH B.NCl3 的键角比 CH4 的键角大 C.NaClO2 变成 ClO2 发生了氧化反应 D.制取 3 mol CIO2 至少需要 0.5mol NH4Cl 12.银 Ferrozine 法检测甲醛的原理：①在原电池装置中，氧化银将甲醛充分氧化为 CO2 ②Fe3+与①中产生 的 Ag 定量反应生成 Fe2+③Fe2+与 Ferrozine 形成有色物质 ④测定溶液的吸光度（吸光度与溶液中有色物质 的浓度成正比）。下列说法不正确的是（　　） A. ①中负极反应式：HCHO-4e-+H2O═CO2+4H+ B. ①溶液中的 H+由 Ag2O 极板向另一极板迁移 C. 理论上消耗的甲醛与生成的 Fe2+的物质的量之比为 1：2 D. 测试结果中若吸光度越大，则甲醛浓度越高 13.我国自主研发的对二甲苯绿色合成项目合成过程如图所示。下列说法不正确的是（　　） A. 对二甲苯有 6 种二氯代物 B. 可用溴水鉴别 M 和对二甲苯 C. 异戊二烯所有碳原子可能共平面 D. M 的某种同分异构体是苯酚的同系物 14.工业上常采用碱性氯化法来处理高浓度氰化物污水，发生的主要反应为：CN-+OH-+Cl2→CO2+N2+Cl-+H2O （未配平）。下列说法错误的是（　　） A. Cl2 是氧化剂，CO2 和 N2 是氧化产物 B. 该反应中，若有 1mol CN-发生反应，则有 5NA 电子发生转移 C. 上述离子方程式配平后，氧化剂、还原剂的化学计量数之比为 2：5 D. 若将该反应设计成原电池，则 CN-在负极区发生反应 15.类比 pH 的定义，对于稀溶液可以定义 pC=-lgC，pKa=-lgKa，常温下，某浓度 H2A 溶液在不同 pH 值下， 测得 pC（H2A）、pC（HA-）、pC（A2-）变化如图所示，下列说法正确的是（　　）页 4 第 A.随着 pH 的增大，pC 增大的曲线是 A2-的物质的量浓度的负对数 B.pH=3.50 时，c（HA-）＞c（A2-）＞c（H2A） C.b 点时 =104.5 D.pH=3.00～5.30 时，c（H2A）+c（HA-）+c（A2-）先减小后增大 三、非选择题：本题共 5 小题，共 60 分 16.丁苯酞（J） 是用于脑血管疾病治疗的药物。它的某种合成路线如图： 已知： 请回答下列问题： （1）E 的名称为______，F 中所含官能团名称为______，H→J 的反应类型为______。 （2）B 生成 A 的方程式______。 （3）X 是 H 的同系物，相对分子质量比 H 小 56．满足下列条件 X 的同分异构体共有______种。 ①能发生水解反应：②能发生银镜反应；③能与氯化铁溶液发生显色反应。 其中核磁共振氢谱图中有五个吸收峰的同分异构体的结构简式为______。 （4）利用题中信息所学知识，写出以甲烷和苯甲醛为原料，合成苯乙烯的路线流程图（其他无机试剂自选） ______。 合成路线流程图表达方法例如下：CH2═CH2 CH3CH2Br CH3CH2OH 17.有利于可持续发展的生态环境是全国文明城市评选的测评项目之一。页 5 第 （1）已知反应 2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g） v 正=-k 正•c2（NO）•c2（CO），v 逆=k 逆•c（N2）•c2 （CO2）（k 正、k 逆为速率常数，只与温度有关）。一定条件下进行该反应，测得 CO 的平衡转化率与温度、起 始投料比 m[m= ]的关系如图 1 所示。 ①达到平衡后，仅升高温度，k 正增大的倍数______（填“＞”“＜”或“=”） k逆增大的倍数。 ②下列说法正确的是______。 A．投料比：m1＜m2＜m3 B．汽车排气管中的催化剂可提高 NO 的平衡转化率 C．当投料比 m=2 时，NO 转化率比 CO 转化率小 D．当体系中 CO2 和 CO 物质的量浓度之比保持不变时，反应达到平衡状态 ③若在 1L 的密闭容器中充入 1 molCO 和 1 mol NO，在一定温度下达到平衡时，CO 的转化率为 40%，则 k 正： k 逆=______。（填写分数即可，不用化简） （2）在 2L 密闭容器中充入 2mol CO 和 lmol NO2，发生反应 4CO（g）+2NO2（g）⇌N2（g）+4CO2（g）△H＜ 0，如图 2 为平衡时 CO2 的体积分数与温度、压强的关系。 ①该反应达到平衡后，为在提高反应速率同时提高 NO 的转化率，可采取的措施有______（填字母序号） a．增加 CO 的浓度 b．缩小容器的体积 c．改用高效催化剂 d．升高温度 ②若在 D 点对反应容器降温的同时缩小体积至体系压强增大，达到的平衡状态可能是图中 A～G 点中的 ______点。 （3）近年来，地下水中的氮污染已成为一个世界性的环境问题。在金属 Pt、Cu 和铱（Ir）的催化作用下， 密闭容器中的 H2 可高效转化酸性溶液中的硝态氮（NO3-），其工作原理如图 3 所示。若导电基体上的 Pt 颗粒页 6 第 增多，造成的后果是______。 18.S2Cl2 是一种重要的化工产品。常温时是一种有毒并有恶臭的金黄色液体，熔点-76℃，沸点 138°C，受 热或遇水分解放热，放出腐蚀性烟气，易与水反应，300°C 以 上完全分解。进一步氯化可得 SCl2，SCl2 是 樱桃红色液体，易挥发，熔点-122℃，沸点 59℃．SCl2 与 S2Cl2 相似，有毒并有恶臭，但更不稳定。实验室 可利用硫与少量氯气在 110～140℃反应制得 S2Cl2 粗品。 请回答下列问题： （1）仪器 m 的名称为______，装置 D 中试剂的作用是______。 （2）装置连接顺序：______→B→D。 （3）为了提高 S2Cl2 的纯度，实验的关键是控制好温度和______。 （4）从 B 中分离得到纯净的 S2Cl2，需要进行的操作是______； （5）若将 S2Cl2 放入少量水中会同时产生沉淀和两种气体。某同学设计了如下实验方案，测定所得混合气 体中某一成分 X 的体积分数： ①W 溶液可以是______ （填标 号）。 a．H2O2 溶液 b．氯水 c．酸性 KMnO4 溶液 d．FeCl3 溶液 ②该混合气体中气体 X 的体积分数为______（用含 V、m 的式子表示）。页 7 第 19.氢原子是最轻的原子，人们曾预言它可能是所有元素之母。碳是地球上组成生命的最基本的元素之一。 按要求回答： （1）宇宙中含量最多的元素是氢和______。 基态碳原子的核外电子占有______ 个原子轨道。 （2）光化学烟雾中除了含有 NOx 外，还含有 HCOOH、 （PAN）等二次污染物。 ①PAN 中 C 的杂化方式有______。 1mol PAN 中含有的 σ 键数目为______。组成 PAN 的元素的电负性大小顺 序为______。 ②相同压强下，HCOOH 的沸点比 CH3OCH3______（填“高“或“低“）， （3）水溶液中有 H3O+、H5O2+、H9O4+等微粒的形式。请画出 H5O2+的结构式：______。 （4）硅和碳在同一主族。如图为 SiO2 晶胞中 Si 原子沿 z 轴方向在 xy 平面的投影图（即俯视图），其中 O 原子略去，Si 原子旁标注的数字表示每个 Si 原子位于 z 轴的高度，则 SiA 与 SiB 之间的距离是______nm。 20.铋（Bi）及其化合物广泛应用于电子、医药等领域。一种以含铋矿石辉铋矿（主要成分为 Bi2S3，含少量 杂质 PbO2 等）为原料，采用湿法冶金制备铋单质的工艺流程如图： 已知：PbCl2 是一 种难溶于冷水，易溶于热水的白色固体。 回答下列问题： （1）铋（Bi）位于 VA 族，铋的氢化物的热稳定性______氨气（填“大于”或“小于”）。页 8 第 （2）“浸出”时，为了提高浸出速率，可采用的措施有______ （任写一 条） （3）加热浸出时，PbO2 生成 PbCl2 和一种气体，此反应的化学方程式为______。从产物中分离回收 PbCl2 的步骤是______。洗涤、干燥。从保护环境和原料循环利用的角度，请指出上述工艺流程中可以采 取的措施为______。 （4）电解精炼粗铋时必须补充含 Bi3+浓度高的电解液。可用粗铋、铅条作为两个电极，铅条外用素烧的陶 瓷坩埚作隔膜（Bi3+不能透过，H+能透过），电解液开始时为盐酸和食盐的混合液。则粗铋为电解池的______ 极，电解总反应为______。 （5）25℃时，向浓度均为 0.02mol•L-1 的 Cu2+、Bi3+的混合溶液中滴加 Na2S 溶液（ 设溶液体积增加 1 倍）， 使 Cu2+恰好沉淀完全即溶液中 c（Cu2+）=1×10-5mol•L-1，此时是否有 Bi2S3 沉淀生成______ （列式计算说 明）。 （已知：25°C 时，Ksp（CuS）=6.0×10-36、Ksp（Bi2S3）=1.8×10-99）页 9 第 解析版 1. 【答案】 B 【解析】 解：A、煤油为多种烷烃和环烷烃的混合物，故 A 错误； B、火箭中燃料的燃烧是将化学能转化为热能，再转化为机械能，故 B 正确； C、合金的密度小于其成分金属，故铝合金的密度较小，火箭箭体采用铝合金的主要目的是减轻火箭的质量， 故 C 错误； D、卫星计算机芯片使用高纯度的硅，不是二氧化硅，故 D 错误。 故选：B。 A、煤油为混合物； B、燃料的燃烧能将化学能转化为热能； C、铝合金的密度比成分金属小； D、卫星计算机芯片使用高纯度的硅。 本题考查了合金的特点、煤油的组成以及芯片的成分等，难度不大，应注意基础知识的应用和巩固。 2. 【答案】 B 【解析】 解：同周期随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，ⅤA 族 3p 能级为半满稳定状态，能量较低，第一电离 能高于同周期相邻元素，故第一电离能的大小顺序为：D＞A＞C＞B， 故选：B。 同周期随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，ⅤA 族 3p 能级为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高 于同周期相邻元素，由此分析解答。 本题考查原子结构，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，把握元素电离能的递变规律，难度中等。 3. 【答案】 D 【解析】 解：A．图中为俯视，溶液体积偏小，应眼睛与刻度线、凹液面的最低处相平，故 A 错误； B．HCl 与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，引入新杂质，故 B 错误； C．氨气极易溶于水，不能排水法收集，故 C 错误； D．植物油可隔绝空气，可防止生成的氢氧化亚铁被氧化，可观察 Fe（OH）2 的生成，故 D 正确； 故选：D。 A．图中为俯视，溶液体积偏小； B．HCl 与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳； C．氨气极易溶于水； D．植物油可隔绝空气。 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯、物质的制备、实验技能 为解答关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。 4. 【答案】 B 【解析】页 10 第 解：A．向淀粉-碘化钾的酸性溶液中加入少量 H2O2 溶液，溶液立即变蓝，发生：H2O2+2I-+2H+═I2+2H2O 说明 H2O2 具有氧化性，再向蓝色溶液中缓慢通入足量的 SO2，蓝色逐渐消失，发生：SO2+I2+2H2O═SO42-+2I-+4H+， 说明 SO2 具有还原性，所以 H2O2 和 SO2 反应生成硫酸为强酸，故 A 正确； B．再向蓝色溶液中缓慢通入足量的 SO2，蓝色逐渐消失，发生：SO2+I2+2H2O═SO42-+2I-+4H+，体现了 SO2 的 还原性，故 B 错误； C．SO2 的价层电子对个数=2+ （6-2×2）=3，硫原子采取 sp2 杂化，该分子为 V 形结构，故 C 正确； D．H2O2 分子中 O-O 为非极性键，O-H 键为极性键，H2O2 是展开书页型结构，该物质结构不对称，正负电荷重 心不重合，为极性分子，故 D 正确； 故选：B。 A．向淀粉-碘化钾的酸性溶液中加入少量 H2O2 溶液，溶液立即变蓝，发生：H2O2+2I-+2H+═I2+2H2O 说明 H2O2 具有氧化性，再向蓝色溶液中缓慢通入足量的 SO2，蓝色逐渐消失，发生：SO2+I2+2H2O═SO42-+2I-+4H+，说 明 SO2 具有还原性，据此分析； B．向蓝色溶液中缓慢通入足量的 SO2，蓝色逐渐消失，发生：SO2+I2+2H2O═SO42-+2I-+4H+； C．根据 SO2 的价层电子对个数=2+ （6-2×2）=3 判断； D．同种元素原子之间形成非极性键，不同元素的原子之间形成的化学键多为极性键。 本题以 H2O2 及 SO2 的性质考查氧化还原反应及其分子结构，把握发生的化学反应为解答的关键，注意利用氧 化还原反应中的规律性知识来解答，题目难度中等。 5. 【答案】 A 【解析】 解：A、根据溶液的电中性原理，n（H+）+n（NH4+）=n（OH-）+n（NO3-），溶液呈中性，即 n（H+）=n （OH-），即有 n（NH4+）=n（NO3-）=1mol，即铵根离子为 NA 个，故 A 正确； B、1.7g 双氧水的物质的量为 0.05mol，而双氧水中含 18 个电子，故 0.05mol 双氧水中含有的电子为 0.09NA 个，故 B 错误； C、标况下戊烷为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故 C 错误； D、由于钠反应后变为+1 价，故 1mol 钠反应后转移电子为 NA 个，与产物无关，故 D 错误。 故选：A。 A、根据电荷守恒并结合溶液呈电中性来分析； B、求出双氧水的物质的量，然后根据双氧水中含 18 个电子来分析； C、标况下戊烷为液体； D、根据钠反应后变为+1 价来分析。 本题考查了物质的量和阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键。 6. 【答案】 B 【解析】 解：A、根据 Cl2 和 NO 反应生成了 NOCl，氯元素化合价降低，得电子，Cl2 为氧化剂，故 A 正确； B、先打开 K2，通入一段时间气体，排尽三颈烧瓶中的空气，防止 NO、ClNO 变质，然后再打开 K3，故 B 错 误； C、该装置能制备用块状固体和液体反应生成的气体：所以可以做 Na2O2 和水制氧气的实验，故 C 正确； D、若无装置 B，C 中亚硝酰氯与水反应生成氯化氢、NO 和二氧化氮，可能发生反应：2NOCl+H2O═2HCl+NO↑ +NO2↑，故 D 正确； 故选：B。页 11 第 由氯气与一氧化氮在常温常压下合成：由制备得到的干燥氯气，由 A 图制备 NO，用铜和稀硝酸反应制备， 制得的 NO 中可能硝酸，故装置 B 用来净化和干燥 NO，将氯气和 NO 干燥后在装置 C 中发生反应，在冰盐中 冷凝收集 NOCl，氯气、NO 以及 NOCl 均不能排放到空气中，用氢氧化钠溶液吸收，NOCl 遇水易水解，故在 收集装置和尾气处理装置之间应该需加一个干燥装置。 A、根据化合价变化判断是否为氧化剂； B、先打开 K2，通入一段时间气体，排尽三颈烧瓶中的空气，防止 NO、ClNO 变质，然后再打开 K3； C、该装置能制备用块状固体和液体反应生成的气体； D、若无装置 B，C 中亚硝酰氯与水反应生成氯化氢、NO 和二氧化氮。 本题考查制备实验方案设计，为高频考点，明确实验原理及物质性质是解本题关键，侧重考查学生实验操 作、实验评价、物质制备能力，知道各个仪器的作用，题目难度中等。 7. 答案】 A 【解析】 解：根据分析可知，W 为 Al，X 为 Na，Y 为 O，Z 为 H 元素， A．同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径大小为：Z＜Y＜ W＜X，故 A 错误； B．金属性越强，对应简单离子的氧化性越弱，金属性 Al＜Na，则简单离子的氧化性：W＞X，故 B 正确； C．Na 与 O 形成的过氧化钠、O 与 H 形成的双氧水都是强氧化剂，具有漂白性，故 C 正确； D．Al 与 Na 的最高价氧化物的水化物分别为氢氧化铝、NaOH，二者可相互反应生成偏铝酸钠和水，故 D 正 确； 故选：A。 W、X、Y、Z 四种短周期元素，W、X、Y 三种简单离子的核外电子排布相同，根据图示化合物的结构简式可 知，X 为 Na 元素；Y 核外最外层电子数是 W 核外最外层电子数的二倍，W、Y、Z 分别位于三个不同周期， 则 Z 为 H 元素；Y 能够形成 2 个共价键，则 Y 最外层含有 6 个电子，结合“W、X、Y 三种简单离子的核外电 子排布相同”可知，Y 为 O；根据“Y 核外最外层电子数是 W 核外最外层电子数的二倍”可知，W 最外层含 有 3 个电子，为 Al 元素，据此解答。 本题考查原子结构与元素周期律的应用，题目难度中等，推断元素为解答关键，注意掌握元素周期律内容 及常见元素化合物性质，试题侧重考查学生的分析能力及逻辑推理能力。 8. 【答案】 C 【解析】 解：A．等浓度时，灯泡暗的说明电离程度小，由操作和现象可知 CH3COOH 是弱电解质，故 A 正确； B．某浓溶液中加铜和浓 H2SO4，生成 NO，NO 与空气反应生成红棕色二氧化氮，则原溶液在可能含有 NO3-， 故 B 正确； C．品红溶液褪色，气体可能为二氧化硫或氯气，则可能为 NaClO 溶液等，故 C 错误； D．浓度均为 0.1mol•L-1 的 MgCl2、CuCl2 混合溶液中逐滴加入氨水，Ksp 小的先沉淀，由操作和现象可知 Ksp[Mg （OH）2]＞Ksp[Cu（OH）2]，故 D 正确； 故选：C。 A．等浓度时，灯泡暗的说明电离程度小； B．某浓溶液中加铜和浓 H2SO4，生成 NO，NO 与空气反应生成红棕色二氧化氮； C．品红溶液褪色，气体可能为二氧化硫或氯气； D．浓度均为 0.1mol•L-1 的 MgCl2、CuCl2 混合溶液中逐滴加入氨水，Ksp 小的先沉淀。 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、沉淀生成、实验技能为解答 关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。页 12 第 9. 【答案】 B 【解析】 解：A、根据以上分析，H3PO2 中只有一个羟基氢，则 H3PO2 属于一元酸，故 A 错误； B、根据以上分析，H3PO2 中只有一个羟基氢，结构式为 ，故 B 正确； C、根据以上分析，H3PO2 中只有一个羟基氢，则 H3PO2 属于一元酸，所以 NaH2PO2 属于正盐，故 C 错误； D、NaH2PO2 属于正盐并且为强碱形成的正盐，所以溶液不可能呈酸性，故 D 错误； 故选：B。 根据磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子（D2O）中的 D 原子发生氢交换及次磷酸（H3PO2）也可跟 D2O 进行氢交换，说明羟基上的氢能与 D2O 进行氢交换， 但次磷酸钠（NaH2PO2）却不能跟 D2O 发生氢交换，说明次磷酸钠中没有羟基氢，则 H3PO2 中只有一个羟基氢， 据此分析解答。 本题属于信息习题，学生应能抓住关键信息来解答，本题中判断羟基氢原子跟 D2O 进行氢交换是解答本题的 关键。 10. 【答案】 B 【解析】 解：A．Fe3O4 的化学式可以改写为 Fe2O3•FeO，则 Fe3O4 中 Fe 元素的化合价为+2、+3，故 A 正确； B．过程Ⅰ：2Fe3O4（s）═6FeO（s）+O2（g）当有 2molFe3O4 分解时，生成 1mol 氧气，而 58 gFe3O4 的物 质的量为 0.25mol，故生成 0.125mol 氧气，而氧元素由-2 价变为 0 价，故转移 0.5mol 电子，故 B 错误； C．过程Ⅱ中 FeO 与水反应生成四氧化三铁和氢气，反应化学方程式为 3FeO+H2O Fe3O4+H2↑，故 C 正确； D．过程Ⅰ：2Fe3O4（s）═6FeO（s）+O2（g）过程 II：3FeO（s）+H2O（l）═H2（g）+Fe3O4（s）。则该过 程总反应为 2H2O═O2↑+2H2↑，故 D 正确； 故选：B。 A．Fe3O4 的化学式可以改写为 Fe2O3•FeO； B．过程Ⅰ：2Fe3O4（s）═6FeO（s）+O2（g）当有 2molFe3O4 分解时，氧元素由-2 价变为 0 价，反应转移 4mol 电子； C．过程Ⅱ的化学方程式为 3FeO+H2O Fe3O4+H2↑； D．过程Ⅰ：2Fe3O4（s）═6FeO（s）+O2（g）过程 II：3FeO（s）+H2O（l）═H2（g）+Fe3O4（s）。 本题考查了氧化还原反应，主要考查了氧化还原反应中得失电子数的计算、识图能力的培养等，题目难度 适中，学会从图中提取有用的信息。 11. 【答案】 B 【解析】 解：A、NaClO2 溶液与 NCl3 溶液发生氧化还原反应，由于有氨气产生，所以反应物必然有 H2O 参加，相应的 就会生成 NaCl、NaOH，大量存在的阴离子有 C1-和 OH-，故 A 正确； B、N 原子、C 原子均为 sp3 杂化，NCl3 分子有 1 对孤电子对，甲烷分子没有孤电子对，孤对电子与成键电子 对之间排斥力大于成键电子对之间的排斥力，故 NCl3 的的键角小于 CH4 的键角，故 B 错误； C、NaClO2 变成 ClO2，发生反应为 6NaClO2+NCl3+3H2O=6ClO2↑+NH3↑+3NaCl+3NaOH，NaClO2 中氯元素化合价页 13 第 从+3 价升高为+4 价，发生了氧化反应，故 C 正确； D、由反应 NH4Cl+2HCl 3H2↑+NCl3、6NaClO2+NCl3+3H2O=6ClO2↑+NH3↑+3NaCl+3NaOH 可知，制取 3molClO2 至少需要 0.5molNH4Cl，故 D 正确； 故选：B。 由制备流程可知，氯化铵与盐酸的混合溶液电解时发生 NH4Cl+2HCl 3H2↑+NCl3，然后加亚氯酸钠溶液发 生 6NaClO2+NCl3+3H2O=6ClO2↑+NH3↑+3NaCl+3NaOH，则 X 含 NaOH、NaCl，以此来解答。 A、NaClO2 溶液与 NCl3 溶液发生氧化还原反应，由于有氨气产生，所以反应物必然有 H2O 参加，相应的就会 生成 NaCl、NaOH； B、孤对电子与成键电子对之间排斥力大于成键电子对之间的排斥力； C、化合价升高的是氧化反应； D、由反应 NH4Cl+2HCl 3H2↑+NCl3、6NaClO2+NCl3+3H2O=6ClO2↑+NH3↑+3NaCl+3NaOH 计算可知。 本题考查物质的制备实验，为高频考点，把握制备流程中发生的反应为解答的关键，侧重分析与实验能力 的考查，注意电解及氧化还原反应的应用，题目难度中等。 12. 【答案】 BC 【解析】 解：A．①中负极甲醛发生氧化反应，所以电极反应式为 HCHO-4e-+H2O=CO2+4H+，故 A 正确； B．原电池中阳离子向正极移动，则①溶液中的 H+由负极移向正极氧化银，故 B 错误； C．甲醛充分氧化为 CO2，碳元素的化合价从 0 价升高到+4 价，转移电子数为 4，Fe3+反应生成 Fe2+转移电子 数为 1，则理论上消耗的甲醛与生成的 Fe2+的物质的量之比为 1：4，故 C 错误； D．甲醛浓度越大，反应生成的 Fe2+的物质的量浓度越大，形成有色配合物的浓度越大，吸光度越大，故 D 正确。 故选：BC。 A．①中负极甲醛发生氧化反应； B．原电池中阳离子向正极移动； C．根据电子守恒计算； D．吸光度与溶液中有色物质的浓度成正比。 本题考查了原电池原理的应用、氧化还原反应等，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力和应用能力， 注意把握题干中的信息以及氧化还原反应的分析方法。 13. 【答案】 AD 【解析】 解：A．两个氯原子可能位于同一个碳原子上，也可能位于不同碳原子上，如果两个氯原子位于同一个碳原 子上有 1 种结构，如果位于不同碳原子上有 5 种结构，一个氯原子位于甲基上、一个氯原子位于苯环上有 1 种结构，如果两个氯原子位于苯环上有 3 种，所以二氯代物有 5 种，故 A 错误； B．M 和溴发生氧化反应、加成反应而使溶液褪色，对二甲苯能萃取溴水中的溴而使溶液分层，现象不同， 可以鉴别，故 B 正确； C．乙烯中所有原子共平面，碳碳单键可以旋转，异戊二烯分子中甲基可以看作乙烯分子中的一个氢原子被 甲基取代，所以异戊二烯分子中所有碳原子可能共平面，故 C 正确； D．M 的不饱和度是 3，苯酚的不饱和度是 3，M 的同分异构体不可能含有苯环，所以 M 的同分异构体中没有 苯酚的同系物，故 D 错误； 页 14 第 故选：AD。 A．两个氯原子可能位于同一个碳原子上，也可能位于不同碳原子上； B．M 和溴发生氧化反应、加成反应，对二甲苯能萃取溴水中的溴而使溶液分层； C．乙烯中所有原子共平面，碳碳单键可以旋转； D．M 的不饱和度是 3，苯酚的不饱和度是 3，M 的同分异构体不可能含有苯环。 本题考查有机物结构和性质，侧重考查同分异构体、烯烃性质，明确官能团及其性质关系、同分异构体种 类判断方法是解本题关键，题目难度不大。 14. 【答案】 C 【解析】 解：A．反应 CN-+OH-+Cl2→CO2+N2+Cl-+H2O 中 Cl 元素化合价由 0 价降低为-1 价，C 元素化合价由+2 价升高为 +4 价，N 元素化合价由-3 价升高为 0 价，可知 Cl2 是氧化剂，CO2 和 N2 是氧化产物，故 A 正确； B．由上述分析可知，C 元素化合价由+2 价升高为+4 价，N 元素化合价由-3 价升高为 0 价，所以若有 1molCN- 发生反应，则有[（4-2）+（3-0）]NA=5NA 电子发生转移，故 B 正确； C．由上述分析可知，反应方程式为 2CN-+8OH-+5Cl2=2CO2+N2+10Cl-+4H2O，反应中是 CN-是还原剂，Cl2 是氧 化剂，氧化剂与还原剂的化学计量数之比为 5：2，故 C 错误； D．C 元素化合价由+2 价升高为+4 价，N 元素化合价由-3 价升高为 0 价，所以 CN-失电子，发生氧化反应为 负极，故 D 正确。 故选：C。 反应 CN-+OH-+Cl2→CO2+N2+Cl-+H2O 中 Cl 元素化合价由 0 价降低为-1 价，化合价总共降低 2 价，C 元素化合 价由+2 价升高为+4 价，N 元素化合价由-3 价升高为 0 价，化合价升降最小公倍数为 2[（4-2）+（3-0）]=10 价，故 CN-系数为 2，Cl2 系数为 5，由元素守恒反应方程式为 2CN-+8OH-+5Cl2=2CO2+N2+10Cl-+4H2O，以此来 解答。 本题考查氧化还原反应及计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原 反应基本概念及转移电子的考查，题目难度不大。 15. 【答案】 B 【解析】 解：A．由分析可知，随着 pH 的增大，pC 增大的曲线是 H2A 的物质的量浓度的负对数，故 A 错误； B．pH=3.50 时，左侧曲线是 H2A 的物质的量浓度的负对数，右侧曲线是 A2-的物质的量浓度的负对数，此时 pC （H2A）＞pC（A2-）＞pC（HA-），即 c（HA-）＞c（A2-）＞c（H2A），故 B 正确； C．b 点时，c（H2A）=c（A2-）， =10-4.5，故 C 错误； D．pH=3.00～5.30 时，结合物料守恒 c（H2A）+c（HA-）+C（A2-）始终不变，故 D 错误； 故选：B。 H2A 存在电离平衡：H2A⇌H++HA-、HA-⇌H++A2-，pH 增加促进电离平衡正向移动，所以由图可知：下方曲线是 HA- 的物质的量浓度的负对数，左侧曲线是 H2A 的物质的量浓度的负对数，右侧曲线是 A2-的物质的量浓度的负 对数，由此分析解答。 本题考查弱电解质在溶液中的电离平衡，题目难度中等，明确图象曲线变化的意义为解答关键，注意掌握 电离平衡及其影响，试题侧重考查学生的分析能力及灵活应用能力。 16. 【解析】页 15 第 解：（1）E 为 ，E 的名称为邻甲基溴苯或 2-甲基溴苯，F 为 ，F 中所含官能团名称 为溴原子和醛基，H 发生酯化反应或取代反应生成 J，则 H→J 的反应类型为酯化反应或取代反应， 故答案为：邻甲基溴苯或 2-甲基溴苯；溴原子、醛基；酯化反应或取代反应； （2）A 为 ，B 为（CH3）3CBr，B 发生消去反应生成 A，反应方程式为（CH3）3CBr+NaOH +NaBr+H2O， 故答案为：（CH3）3CBr+NaOH +NaBr+H2O； （3）H 为 ，X 是 H 的同系物，相对分子质量比 H 小 56，说明比 H 少 4 个-CH2，X 的同分异构体满 足下列条件， ①能发生水解反应，说明含有酯基： ②能发生银镜反应，说明含有醛基，根据 O 原子个数知，含有 HCOO-； ③能与氯化铁溶液发生显色反应，说明含有酚羟基， 如果含有 HCOO-、-CH3、-OH，有 10 种结构； 如果取代基为 HCOOCH2-，-OH，有邻间对 3 种结构； 所以符合条件的有 13 种； 其中核磁共振氢谱图中有五个吸收峰的同分异构体的结构简式为 ， 故答案为：13； ； （4）可由 发生消去反应得到苯乙烯，合成 需要苯甲醛与 CH3MgBr，甲烷与溴光照 得到一溴甲烷，一溴甲烷与 Mg、乙醚作用得到 CH3MgBr，其合成路线为 CH4 CH3Br CH3MgBr ， 故答案为： D 发生取代反应生成 E、E 发生氧化反应生 F，CF 反应生成 G，根据 G 结构简式及 D 分子式知，D 为 ，E 为 ，F 为 ； 根据 G 结构简式、A 分子式知，A 为 ，根据信息知，B 为（CH3）3CBr，C 为（CH3）3CMgBr，页 16 第 再根据信息知，H 为 ，根据 J 分子式知，H 发生酯化反应生成 J，则 J 为 ； （4）可由 发生消去反应得到苯乙烯，合成 需要苯甲醛与 CH3MgBr，甲烷与溴光照 得到一溴甲烷，一溴甲烷与 Mg、乙醚作用得到 CH3MgBr。 本题考查有机物推断和合成，侧重考查分析、推断及信息的获取和灵活运用能力，正确推断各物质结构简 式是解本题关键，注意结合题给信息进行推断并利用知识迁移方法进行合成路线设计，题目难度不大。 17. 【解析】 解；（1）①据图 1 所示，正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，则 k 正增大的倍数＜k 逆增大的倍 数， 故答案为：＜； ②A、由图象可知，温度一定时，增大 NO 浓度，CO 转化率增大，即起始投料比 m 越大时，CO 转化率越大， 所以投料比：m1＞m2＞m3，故 A 错误； B、催化剂不能改变反应进程，只改变反应速率，所以 NO 的平衡转化率不变，故 B 错误； C、由反应计量关系可知，反应中 NO、CO 的变化量相同，平衡转化率α= ×100%，所以平衡转化率与 起始量成反比，即投料比 m=2 时 CO 转化率是 NO 转化率的 2 倍，故 C 正确； D、由反应计量关系可知，反应中 NO、CO 的变化量相同，所以当起始投料比 m 一定时，体系中 CO2 和 CO 物 质的量浓度之比保持不变，即体系中 CO2、CO 物质的量浓度不变，反应达到平衡状态，故 D 正确； 故答案为：CD； ③若在 1L 的密闭容器中充入 1 mol CO 和 1 mol NO，在一定温度下达到平衡时，CO 的转化 率为 40%， mol/L 2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g） 开始 1 1 0 0 反应 0.4 0.4 0.2 0.4 平衡 0.6 0.6 0.2 0.4 达到平衡状态时正逆反应速率相等，则 k 正•c2（NO）•c2（CO）=k 逆•c（N2）•c2（CO2）， 则 ， 故答案为： ； （2）①a、增加 CO 的浓度平衡正向移动，NO 转化率提高，故 a 正确； b、缩小容器的体积相当于增大压强平衡正向移动，NO 转化率提高，故 b 正确； c、改用高效催化剂，只改变化学反应速率不影响平衡移动，所以 NO 转化率不变，故 c 错误； d、升高温度平衡逆向移动，NO 转化率降低，故 d 错误； 故选 ab； ②相同压强下降低温度平衡正向移动，CO2 体积分数增大，同一温度下增大压强平衡正向移动 CO2 体积分数 增大，所以符合条件的为 C， 故答案为：C； （3）由原理的示意图可知，若导电基体上的 Pt 颗粒增多，则 NO3-会更多的转化成铵根，不利于降低溶液中 的含氮量，页 17 第 故答案为：读图可知，若 Pt 颗粒增多，则 NO3-更多转化为 NH4+存在于溶液中，不利于降低溶液中的含氮量； （1）①由图象可知，起始投料比 m 一定时，CO 的平衡转化率随温度的升高而降低，平衡逆向移动； ②A、由图象可知，温度一定时，增大 NO 浓度，CO 转化率增大； B、催化剂不能改变反应进程，只改变反应速率； C、根据转化率α= ×100%和反应中 NO、CO 的变化量相同分析判断； D、起始投料比 m 一定时，而反应中 NO、CO 的变化量相同，体系中 CO2 和 CO 物质的量浓度之比保持不变， 即体系中 CO2、CO 物质的量浓度不变，据此判断； ③若在 1L 的密闭容器中充入 1 mol CO 和 1 mol NO，在一定温度下达到平衡时，CO 的转化 率为 40%， mol/L 2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g） 开始 1 1 0 0 反应 0.4 0.4 0.2 0.4 平衡 0.6 0.6 0.2 0.4 达到平衡状态时正逆反应速率相等，则 k 正•c2（NO）•c2（CO）=k 逆•c（N2）•c2（CO2），则 = 。 （2）①该反应的正反应是反应前后气体体积减小的放热反应，增大压强、降低温度或增大 CO 浓度或减小 生成物浓度都使平衡正向移动而提高 NO 转化率； ②相同压强下降低温度平衡正向移动，CO2 体积分数增大，同一温度下增大压强平衡正向移动 CO2 体积分数 增大； （3）由原理的示意图可知，若导电基体上的 Pt 颗粒增多，则 NO3-会更多的转化成铵根。 本题综合考查化学平衡及其计算，为高频考点，题目涉及盖斯定律的应用、化学平衡的移动以及平衡常数 的运用及计算等，侧重于考查学生对基础知识的应用能力和应用能力，题目难度中等。 18. 【解析】 解：（1）仪器 m 的名称为三颈烧瓶，装置 D 中试剂为碱石灰，作用为吸收 Cl2，防止污染环境，防止外界 水蒸气回流使 S2Cl2 分解， 故答案为：三颈烧瓶；吸收 Cl2，防止污染环境，防止外界水蒸气回流使 S2Cl2 分解； （2）利用装置 A 制备氯气，氯气中含氯化氢气体和水蒸气，通过装置 F 除去氯化氢，通过装置 E 除去水蒸 气，通过装置 C 和硫磺反应在 110～140℃反应制得 S2Cl2 粗品，通过装置 B 冷凝得到二氯化二硫（S2Cl2）， 连接装置 D 是防止空气中水蒸气进入，依据上述分析可知装置连接顺序为：A→F→E→C→B→D； 故答案为：A→F→E→C； （3）反应生成 S2Cl2 的氯气过量则会生成 SCl2，温度过高 S2Cl2 会分解，为了提高 S2Cl2 的纯度，实验的关 键是控制好温度和滴入浓盐酸的速率或 B 中通入氯气的量； 故答案为：滴入浓盐酸的速率或 B 中通入氯气的量； （4）实验室制得 S2Cl2 粗品中含有 SCl2 杂质，可通过蒸馏进行提纯， 故答案为：蒸馏； （5）S2Cl2 遇水会生成 SO2、HCl 两种气体，某同学设计了如下实验方案来测定该混合气体中 SO2 的体积分数， 混合气体通过溶液 W 溶液吸收二氧化硫气体得到溶液中加入加入过量氢氧化钡溶液反应得到硫酸钡沉淀， 过滤洗涤干燥称量得到硫酸钡沉淀质量 Mg，元素守恒计算二氧化硫体积分数， ①W 溶液的目的是氧化二氧化硫，可以是 a：H2O2 溶液，b：氯水，d：FeCl3 溶液，但不能是 b：KMnO4 溶液页 18 第 （硫酸酸化），因为高锰酸钾溶液能氧化氯化氢生成氯气，故选：abd， 故答案为：abd； 过程分析可知生成沉淀为硫酸钡沉淀，硫元素守恒得到二氧化硫物质的量 n（SO2）=n（BaSO4）= = mol，该混合气体中二氧化硫的体积分数为气体物质的量分数，二氧化硫体积分数= × 100%= ×100%， 故答案为： ×100%。 （1）仪器 m 的作用和形状分析仪器名称为三颈烧瓶；装置 D 中试剂为碱石灰，作用为吸收 Cl2，防止污染 环境，防止外界水蒸气回流使 S2Cl2 分解； （2）利用装置 A 制备氯气，氯气中含氯化氢气体和水蒸气，通过装置 F 除去氯化氢，通过装置 E 除去水蒸 气，通过装置 C 和硫磺反应在 110～140℃反应制得 S2Cl2 粗品，通过装置 B 冷凝得到二氯化二硫（S2Cl2）， 连接装置 D 是防止空气中水蒸气进入，依据上述分析可知装置连接顺序； （3）氯气过量则会生成 SCl2，温度过高分解，实验的关键是控制好温度和滴入浓盐酸的速率或 B 中通入氯 气的量； （4）实验室制得 S2Cl2 粗品中含有 SCl2 杂质，依据沸点不同进行分离； （5）S2Cl2 遇水会生成 SO2、HCl 两种气体，某同学设计了如下实验方案来测定该混合气体中 SO2 的体积分数， 混合气体通过溶液 W 吸收二氧化硫气体得到溶液的中加入过量氢氧化钡溶液反应得到硫酸钡沉淀，过滤洗 涤干燥称量得到硫酸钡沉淀质量 mg，利用元素守恒计算二氧化硫体积分数。 本题考查性质实验方案设计，侧重考查学生知识综合应用、根据实验目的及物质的性质进行排列顺序、数 据处理能力，综合性较强，注意把握物质性质以及对题目信息的获取于使用，难度中等。 19. 【解析】 解：（1）宇宙中氢元素占 88.6%、氦占 11.1%，宇宙中含量最多的元素是氢和氦；C 的电子排布为 1s22s22p2，1s 和 2s 轨道上有 2 个电子，p 能级有 3 个轨道，每个电子优先占据 1 个轨道，则基态碳原子核 外电子占有 4 个轨道， 故答案为：氦（或 He）； 4； （2）①甲基的 VSEPR 模型为四面体构型，-COO-上 C 的 VSEPR 模型为平面三角形结构，则 C 原子的杂化类 型分别为 sp2、sp3；一个双键含有一个σ键，由 PAN 结构可知，一个 中含有 10 个σ键，所 以 1mol PAN 中含有的σ键数目为 10NA；pAN 分子中含有 C、H、N、O 元素，元素的非金属性越强，其电负 性越大，则电负性：O＞N＞C＞H， 故答案为：sp2、sp3；10NA；O＞N＞C＞H； ②由于 HCOOH 存在分子间氢键，CH3OCH3 只存在分子间作用力，所以 HCOOH 的沸点比 CH3OCH3 高； 故答案为：高； （3）H5O2+是由水分子和 H3O+通过氢键形成的微粒，则 H5O2+的结构式为 ，故答案为： sp3； ；页 19 第 （4）根据图 可知，Si 原子在 SiO2 晶胞中位置如图 ，图中 ABCD 四 个 Si 原子形成正四面体结构，且 AB 距离等于 AC 距离，AC 距离在底面投影为底面面对角线的一半，则 SiA 与 SiB 的距离= dnm， 故答案为： d。 （1）宇宙中含量最多的元素是氢和氦，C 的电子排布为 1s22s22p2； （2）① 中含有-CH3 和-COO-基、甲基的 VSEPR 模型为四面体构型，-COO-上 C 的 VSEPR 模型 为平面三角形结构；由 PAN 结构可知，一个 分子中含有 10 个σ键；元素的非金属性越强， 电负性越大； ②HCOOH 存在分子间氢键，使 HCOOH 的沸点高； （3）H5O2+是由水分子和水合氢离子通过氢键形成的微粒，带一个单位负电荷； （4）根据图 可知，Si 原子在 SiO2 晶胞中位置如图 ，其中 ABCD 四 个 Si 原子形成正四面体结构，且 AB 距离等于 AC 距离，AC 距离在底面投影为底面面对角线的一半，据此计 算 SiA 与 SiB 的距离。 本题考查物质结构和性质，为高频考点，涉及原子结构、分子结构和性质、氢键和晶胞结构等知识，侧重 考查分析运用能力、空间想象能力和计算能力，明确原子结构、晶胞结构是解本题关键，难点是俯视图与 晶胞立体结构的关系，题目难度较大。 20. 【解析】 解：（1）同周期，从上往下，氢化物的稳定性逐渐降低，故铋的氢化物的热稳定性小于氨气， 故答案为：小于； （2）为了提高浸出率，可采取的措施有将矿石粉粹、搅拌，以增大接触面接，也可适当增大氯化铁溶液的 浓度、适当升高温度等， 故答案为：将矿石粉粹、搅拌、适当增大氯化铁溶液的浓度、适当升高温度等； （3）浸出时，PbO2 生成 PbCl2，Pb 的化合价降低，则浸出液中 HCl 化合价升高生成 Cl2，化学方程式为 PbO2+4HCl=PbCl2+Cl2↑+2H2O；由于 PbCl2 难溶于冷水，易溶于热水，可通过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤， 洗涤，干燥分离回收 PbCl2；置换液为 FeCl2，可将浸出时产生的 Cl2 通入置换液中，使 FeCl2 转化为 FeCl3 循环利用，同时防止污染环境， 故答案为：PbO2+4HCl=PbCl2+Cl2↑+2H2O；蒸发浓缩，冷却结晶，过滤；将浸出时产生的 Cl2 通入置换液中； （4）电解时阳极为粗铋发生氧化反应，与电源正极相连，电解总反应为 2Bi+6HCl=2BiCl3+3H2↑， 故答案为：正；2Bi+6HCl=2BiCl3+3H2↑； （5）Qc（Bi2S3）=0.012× =2.16×10-95＞Ksp（Bi2S3）=1.8×-99，故有 Bi2S3 沉淀生成， 故答案为：Qc（Bi2S3）=0.012× =2.16×10-95＞Ksp（Bi2S3）=1.8×-99，故有 Bi2S3 沉淀生成。页 20 第 辉铋矿（主要成分是 Bi2S3、还含 PbO2 杂质）制备铋酸钠，辉铋矿加入氯化铁溶液和盐酸溶解后过滤，氯化 铁氧化硫离子为硫单质：Bi2S3+6FeCl3=2BiCl3+6FeCl2+3S，盐酸是防止 FeCl3 及 BiCl3 水解生成不溶性沉淀， 得到滤渣为 S，滤液中含有 Bi3+，H+，Pb2+，滤液中加入铁粉过滤得到粗铋：2Bi3++3Fe=3Fe2++2Bi，置换液 主要是氯化亚铁，“粗铋”中含有的杂质主要是 Pb，通过熔盐电解精炼除去 Pb，得到精铋，加入硝酸溶解 调节 pH 得到碱式硝酸铋，与碳酸铵溶液反应得到碱式碳酸铋，母液 2 为硝酸铵，将碱式碳酸铋煅烧生成 Bi2O3， （1）同周期，从上往下，氢化物的稳定性逐渐降低； （2）为了提高浸出率，可采取的措施有将矿石粉粹、搅拌，以增大接触面接，也可适当增大氯化铁溶液的 浓度、适当升高温度等； （3）浸出时，PbO2 生成 PbCl2，Pb 的化合价降低，则浸出液中 HCl 化合价升高生成 Cl2，据此书写化学方程 式；由于 PbCl2 难溶于冷水，易溶于热水，可通过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥分离回收 PbCl2； 置换液为 FeCl2，可将浸出时产生的 Cl2 通入置换液中，使 FeCl2 转化为 FeCl3 循环利用，同时防止污染环境； （4）电解时阳极为粗铋发生氧化反应，与电源正极相连；阳极为粗铋放电溶解生成 Bi3+，阴极为 H+放电生 成 H2，据此书写电解总反应； （5）通过计算 Qc（Bi2S3）与 Ksp（Bi2S3）的大小判断是否有 Bi2S3 沉淀生成。 本题考查了物质的制备，为高考常见题型，题目涉及对工艺流程的理解、氧化还原反应、对条件的控制选 择与理解、电解精炼金属的原理等，理解工艺流程原理是解题的关键，是对学生综合能力的考查，需要学 生具备扎实的基础与灵活运用能力，题目难度中等。