陕西省2020届高三下学期三模考试化学试题（PDF版，无答案）

交大附中 2019～2020 学年第二学期 高三第三次模拟考试化学试题 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ag108 注意：本试题共 8 页，三道大题。 一、选择题（本大题共 7 小题，每小题 6 分，共 42 分，在每小题给出的四个选项中，只 有一项是符合题目要求的） 1.2019 年上海、西安等城市先后开始实施生活垃圾分类，分类的目的是提高垃圾的资源价 值和经济价值，力争物尽其用，垃圾是放错地方的资源，同时也是建立环境友好型国家的重 要举措。下列关于垃圾分类的说法正确的是 A. 废电池、过期药品属于有害垃圾，无需回收，为防止污染环境应当深埋处理 B. 其它垃圾包括防新型冠状病毒用的口罩、烟头等物品无法利用，应当弃去不要 C. 废纸类、废塑料、废玻璃、废金属、废油漆桶等属于可回收物 D. 厨余垃圾经生化处理转化为沼气和有机肥料，从而生产绿色有机食品和清洁燃料 2. 用 NA 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中不．正．确．的是（ ） A． 标准状况下，22.4LCl 2 通入足量 NaOH 溶液中，完全反应时转移的电子数为 2NA B．20g D2O 含有的中子数为 10NA C. 1L 0.1 mol•L-1 NH4NO3 溶液中的氮原子数为 0.2NA D. 25℃时，1.0L pH＝12 的 NaClO 溶液中由水电离出的 OH﹣的数目为 0.01NA 3. 甲、乙、丙三种有机化合物的键线式如图所示。下列说法错误的是（ ） A. 甲、乙的化学式均为 C8H14 B. 乙的二氯代物共有 7 种 不考虑立体异构 C. 丙的名称为乙苯，其分子中所有碳原子可能共平面 D. 甲、乙、丙均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 4. 已知 A、B、C、D、E 是短周期中原子序数依次增大的五种元素，A、B 形成的简单 化合物常用作制冷剂，D 原子最外层电子数与最内层电子数相等，化合物 DC 中两种离子 的电子层结构相同，A，B、C、D 的原子序数之和是 E 的两倍。下列说法正确的是（ ） A. 原子半径：C>B>A B. 气态氢化物的热稳定性：E>C C. 最高价氧化对应的水化物的酸性：B>E D. 化合物 DC 与 EC2 中化学键类型相同 5. 海洋是一个巨大的资源宝库，海水开发利用的部分过程如图所示。下列有关说法不正确 的是( ) A. ①粗盐制精盐除采用过滤泥沙外，还必须除去 Ca2＋、Mg2＋、SO42-等杂质 B. 工业生产中常选用石灰乳作为 Mg2＋的沉淀剂，并对沉淀进行洗涤 C. 第②步的反应是将 MgCl2•6H2O 晶体在空气中直接加热脱去结晶水得无水 MgCl2D. 第③步到第⑤步空气吹出法提取海水中溴通常使用 SO2 作还原剂 6. 根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是（ ） 选项 操作 现象 结论 A 向蔗糖中加入浓硫酸 蔗糖变成疏松多孔的海绵 状炭，并放出有刺激性气 味的气体 浓硫酸具有脱水性和强氧 化性 B 向 KCl、KI 的混合液中 逐滴滴加稀 AgNO3溶液 先出现黄色沉淀 Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) C 铝片先用砂纸打磨，再加 入到浓硝酸中 无明显现象 浓硝酸具有强氧化性，常 温下，铝表面被浓硝酸氧 化为致密的氧化铝薄膜 D 向盛有 H2O2 溶液的试管 中加入几滴酸化的硫酸 亚铁溶液 溶液变成棕黄色，一段时 间后溶液中出现气泡，随 后有红褐色沉淀生成 Fe3+催化H2O2 分解产生O2 7. 常温下，在 10mL 0.1mol•L−1 Na2CO3 溶液中逐滴加入 0.1mol•L−1 HCl 溶液，溶液的 pH 逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示，下列说法不正确的是（ ） A. 溶液的 pH 为 7 时，溶液的总体积大于 20 mL B. 在 B 点所示的溶液中： c(Na+)+c(H+)＝2c(CO32−)+c(HCO3－)+c(OH－)+c(Cl－) C. 在 A 点所示的溶液中：c(Na+ )＝c(CO32−)＝c(HCO3−)＞c(OH－)＞c(H+) D. 已知 CO3 2−水解常数为 2×10-4，当溶液中 c(HCO3－)＝2c(CO32−)时，溶液的 pH＝10 二、填空题（本大题共 3 小题，共 43 分） 8.（14 分）亚硝酰氯(ClNO)是有机物合成中的重要试剂，其沸点为 -5.5℃，易水解。已知： AgNO2 微溶于水，能溶于硝酸，AgNO2+HNO3=AgNO3 +HNO2，某学习小组在实验室用 Cl2 和 NO 制备 ClNO 并测定其纯度，相关实验装置如图所示。 （1）制备 Cl2 的发生装置可以选用 (填字母代号)装置，发生反应的离子方程 式为 。 （2）欲收集一瓶干燥的氯气，选择合适的装置，其连接顺序为 a→ → → → → → → → 。(按气流方向，用小写字母表示，根据需要填，可以 不填满，也可补充)。 （3）实验室可用下图示装置制备亚硝酰氯。其反应原理为：Cl2+2NO=2ClNO 实验室也可用 B 装置制备 NO ， X 装置的优点为 。 ②检验装置气密性并装入药品，打开 K2，然后再打开 K3，通入一段时间气体，其目的是 ，然后进行其他操作，当 Z 中有一定量液体生成时，停止实验。 （4）已知：ClNO 与 H2O 反应生成 HNO2 和 HCl。 ①设计实验证明 HNO2 是弱酸： 。(仅提供的 试剂：1 mol•L-1 盐酸、 1 mol•L-1HNO2 溶液、 NaNO2 溶液、红色石蕊试纸、蓝色石蕊试 纸)。 ②通过以下实验测定 ClNO 样品的纯度。取 Z 中所得液体 m g 溶于水，配制成 250 mL 溶液；取出 25.00 mL 样品溶于锥形瓶中，以 K2CrO4 溶液为指示剂，用 c mol•L-1 AgNO3 标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为 20.00mL。滴定终点的现象是 ， 亚硝酰氯(ClNO)的质量分数为 。(已知： Ag2CrO4 为砖红色固体； Ksp(AgCl) ＝1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)＝1×10-12) 9.（14 分）电解精炼铜的阳极泥中主要含 Ag、Au 等贵重金属，还含有少量 CeF4。以下 是从精炼铜的阳极泥中回收银、金的流程图： 已知：①Ce 常见的化合价为+3、+4 价；②CeF4 很稳定，1000℃ 时仍不分解。 （1）①酸浸步骤中有少量黄绿色气体生成，滤液 1 中含有 CeCl3，写出焙烧渣酸浸生成 CeCl3 的化学方程式 。 （2）铜阳极泥氧化时,采用“低温焙烧”而不采用“高温焙烧”的原因是 。 （3）“②浸金”反应中, H2SO4 的作用为 ，该步骤的分离操作中, 需要对所得的 AgCl 进行水洗。判断 AgCl 已经洗涤干净的方法是：取最后一次洗涤液， 滴 试剂，出现 现象，证明 AgCl 未洗涤干净。 （4）氯金酸(HAuCl4)在 pH 为 2~3 的条件下被草酸还原为 Au，同时放出二氧化碳气体， 写出该反应方程式 。 （5）甲醛还原法沉积银,（Ag(SO3 )2 3-）通常是在搅拌下于室温及弱碱性条件下进行，甲醛 被氧化为碳酸氢根离子,则该反应的离子方程式为 。 电解法精炼银，用 10A 的电流电解 30min,若电解效率(通过一定电量时阴极上实际沉积的 金属质量与通过相同电量时理论上应沉积的金属质量之比)为 80%,此时可得到银单质的质 量为 (保留 1 位小数，法拉第常数 96500C/mol) 。 10.（15 分） Ⅰ：研究 CO、CO2 的回收利用既可变废为宝，又可减少碳的排放。回答下列问题： （1）T1 K 时，将 1mol 二甲醚引入一个抽空的 50L 恒容容器中，发生分解反应： CH3OCH3(g) CH4(g)＋H2(g)＋CO(g) 在不同时间测定容器内的总压，所得数据见下表： 由表中数据计算：0～5.0 min 内的平均反应速率 v(CH3OCH3)＝ ，该温度下平衡常 数 K＝ 。 （2）在 T2 K、1.0×104 kPa 下，等物质的量的 CO 与 CH4 混合气体发生如下反应：CO(g) ＋CH4(g) CH3CHO(g) 反应速率 v 正 −v 逆＝k 正 p(CO)•p (CH4)－k 逆 p(CH3CHO)，k 正、k 逆分别为正、逆向反应速 率常数，P 为气体的分压（气体分压 P＝气体总压 P 总×体积分数）。用气体分压表示的平 衡常数 Kp＝4.5×10-5(kPa)-1，则 CO 转化率为 20%时， = 。 Ⅱ.(1)全固态锂离子电池的结构如图所示，放电时电池反应为 2Li＋MgH2===Mg＋2LiH。放 电时，X 极作 极。充电时，Y 极反应式为 。 (2)电渗析法处理厨房垃圾发酵液，同时得到乳酸的原理如图所示(图中“HA”表示乳酸分子， A-表示乳酸根离子)。 ①阳极的电极反应式为 。 ②简述浓缩室中得到浓乳酸的原理： 。 ③电解过程中，采取一定的措施可控制阳极室的 pH 约为 6～8，此时进入浓缩室的 OH— 可忽略不计。400 mL 10 g•L-1 乳酸溶液通电一段时间后，浓度上升为 145 g•L-1(溶液体积 变化忽略不计)，阴极上产生的 H2 在标准状况下的体积约为 L。(乳酸的摩 尔质量为 90 g•mol-1) 三、选做题（本大题共 2 小题，各 15 分，从中选择一道题作答） 11、【化学——选修 3：物质结构与性质】（15 分） 过渡金属元素在日常生活中有广泛的应用。 （1）金属钒在材料科学上有重要作用，被称为“合金的维生素”，基态钒原子的价层电子的 排布式为 ；基态 Mn 原子核外有 种运动状态不同的电子，M 层的电子云 有 种不同的伸展方向。 （2）第四周期元素的第一电离能随原子序数增大，总趋势是逐渐增大的，但 Ga 的第一电 离能明显低于 Zn，原因是 。 （3）NO2—与钴盐形成的配离子[Co(NO2)6]3—可用于检验 K+的存在。与 NO2—互为等电子 体的微粒 （写出一种），K3[Co(NO2)6]中存在的作用力有 。 a. σ健 b.π健 c.配位键 d.离子键 e.范德华力 （4）锰的一种配合物的化学式为 Mn(BH4)2(THF)3，BH4—的空间构型为 。 （5）FeO 是离子晶体，其晶格能可通过下图中的 Born—Haber 循环计算得到。 可知，O 原子的第一电子亲和能为 kJ•mol-1，FeO 晶格能为 kJ•mol-1。 （6）铜与氧可形成如图所示的晶胞结构，其中 Cu 均匀地分散在立方体内部，a、b 的坐 标参数依次为（0，0，0）、（ ），则 d 点的坐标参数为 ， 已知该晶体的密度为ρg•cm-3，NA 是阿伏伽德罗常数的值，则晶胞参数为 pm （列出计算式即可）11、【化学——选修 5：有机化学基础】(15 分) 麻黄素 M 是拟交感神经药。合成 M 的一种路线如图所示： 已知：Ⅰ．芳香烃 A 的相对分子质量为 92 Ⅱ． III. R1-CHO+ IV. V． 请回答下列问题： (1) D 的名称是 ；G 中含氧官能团的名称是 。 (2) 反应②的反应类型为 ；A 的结构简式为 。 (3) 写出反应⑦的化学方程式： 。 (4) X 分子中最多有 个碳原子共平面。 (5) 在 H 的同分异构体中，同时能发生水解反应和银镜反应的芳香族化合物中，核磁共振 氢谱上有 4 组峰，且峰面积之比为 1∶1∶2∶6 的所有有机物的结构简式为 。 (6) 已知： 仿照上述流程，设计以苯、乙醛为主要 原料合成某药物中间体 的路线 。