河北省衡水中学2019—2020学年度高三下学期3月23日满分练理综测试 化学试题

衡水中学 2019-2020 学年度高三下学期 3 月 23 日满分练 理综测试 化学试题 7.化学与生活、生产、环境密切相关。下列说法错误的是( ) A.侯德榜制碱法制备 NaHCO3 的原理是利用溶解度较大的物质制备溶解度较小的物质 B.“雷雨肥庄稼”含义是 N2 最终转化成 ，此转化过程中氮元素被还原 C.“金柔锡柔，合两柔则为刚”中“金”为铜，说明合金的硬度一般大于各组分金属 D.我国科学家利用蜡虫肠道菌群将塑料降解的时间由 500 年缩减到 24 小时，有助于解决“白色污染” 问题 8.某金属有机多孔材料FJI-H14在常温常压下对CO2具有超高的吸附能力，并能高效催化CO2与环氧乙 烷衍生物的反应，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是( ) A.该材料的吸附作用具有选择性 B.该方法的广泛使用有助于减少CO2排放 C.在生成 的过程中，有极性共价键形成 D.其工作原理只涉及化学变化 9. 工 业 制 汞 的 方 法 之 一 是 辰 砂 （ 主 要 含 HgS ） 焙 烧 法 ， 焙 烧 辰 砂 时 发 生 的 主 要 反 应 为 3NO−，生成的汞为气态，冷凝得液态汞。一种利用辰砂制备纯汞的流程如图所示。 下列分析正确的是（ ） A.焙烧时加入 CaO 的主要目的是降低 HgS 的熔点 B.含汞烟气需除汞后才能排放到大气中 C.用 5%的硝酸洗涤时发生的是物理变化 D.在实验室中进行蒸馏操作需要蒸馏烧瓶、冷凝管和分液漏斗等仪器 10.—种用于隐形眼镜材料的聚合物片段如图所示: 下列关于该聚合物的说法正确的是（ ） A.结构简式为 B.氢键是分子间作用力，对该高分子的性能没有影响 C.完全水解后得到的高分子有机物含有两种官能团 D.完全水解后得到的小分子有机物具有 4 种不同化学环境的氢原子 11.萝卜硫素（结构如图）是具有抗癌和美容效果的天然产物之一，在一些十字花科植物中含量较丰 2 2HgS+O Hg+SO焙烧富。该物质由 五种短周期元素构成，其中 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，Y、Z 原子核外最外 层电子数相等。下列叙述一定 正确的是（ ） A.原子半径的大小顺序为 Z > W > X > Y B.X 的简单氢化物与 W 的氢化物反应生成离子化合物 C.萝卜硫素中的各元素原子最外层均满足 8 电子稳定结构 D.Y、Z 形成的二元化合物的水化物为强酸 12.常温下，向20mL0.1mol·L-1NaHC2O4溶液中缓慢滴加pH=13的NaOH溶液，混合溶液的温度与滴加 NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是（ ） A. E点存在：2c（Na+）=3c（H2C2O4）+3c（ ）+3c（ ） B. F点存在：c（OH-）>c（H+）+c（ ）+c（H2C2O4） C. 在E、F和G点中，G点对应的KW最小 D. G 点对应的溶液中，c（Na+）>c（OH-）>c（ ）>c（ ） 13.利用电解原理将SO2、NOx转化为（NH4）2SO4的装置如图所示。下列说法错误的是（ ） 2 4HC O− 2 2 4C O − 2 4HC O− 2 2 4C O − 2 4HC O−A.阴极的电极反应式：NOx+（2x+3）e-+（2x+4）H+= +xH2O B.溶液C的酸性比硫酸铵稀溶液强 C.电极A与电源的负极相连，发生氧化反应 D.转移0.2mol电子时消耗0.1mol SO2 26．(14 分)纳米 TiO2 是一种重要的光催化剂。以钛酸酯 Ti(OR)4 为原料制备纳米 TiO2 的步骤如下： ①组装装置如下图所示，保持温度约为 65 ℃，先将 30 mL 钛酸四丁酯[Ti(OC4H9)4]加入盛有无水乙 醇的三颈烧瓶，再加入 3 mL 乙酰丙酮，充分搅拌； ②将含水 20%的乙醇溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，得到二氧化钛溶胶； ③将二氧化钛溶胶干燥得到二氧化钛凝胶，灼烧凝胶得到纳米 TiO2。 已知：钛酸四丁酯能溶于除酮类物质以外的大部分有机溶剂，遇水剧烈水解；Ti(OH)4 不稳定，易脱 水生成 TiO2。回答下列问题： (1)仪器 a 的名称是________，冷凝管的作用是______。 (2)加入的乙酰丙酮可以减慢水解反应的速率，其原理可能是________(填字母)。 A．增加反应的焓变 + 4NHB．增大反应的活化能 C．减小反应的焓变 D．降低反应的活化能 制备过程中，减慢水解反应速率的措施还有________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)步骤②中制备二氧化钛溶胶的化学方程式为______________________________。下图所示实验装 置中，可用于灼烧二氧化钛凝胶的是________(填字母)。 (4)测定样品中 TiO2 纯度的方法是：精确称取 0.200 0 g 样品放入锥形瓶中，加入硫酸和硫酸铵的混合 溶液，加强热使其溶解。冷却后，加入一定量稀盐酸得到含 TiO2＋的溶液。加入金属铝，将 TiO2＋全 部转化为 Ti3＋。待过量的金属铝完全溶解并冷却后，加入指示剂，用 0.100 0 mol·L－1 NH4Fe(SO4)2 溶液滴定至终点。重复操作 2 次，消耗 0.100 0 mol·L－1NH4Fe(SO4)2 溶液的平均值为 20.00 mL(已知： Ti3＋＋Fe3＋＋H2O===TiO2＋＋Fe2＋＋2H＋)。 ①加入金属铝的作用除了还原 TiO2＋外，另一个作用是______________________。 ②滴定时所用的指示剂为________(填字母)。 a．酚酞溶液 b．KSCN 溶液 c．KMnO4 溶液 d．淀粉溶液 ③样品中 TiO2 的质量分数为________%。(Ti 相对分子质量为 48) 27.某兴趣小组用镀锌铁皮按下列流程制备七水合硫酸锌(ZnSO4·7H2O) 相关信息如下: ① 金属离子形成氢氧化物沉淀的相关 pH 范围。pH 金属离子 开始沉淀 完全沉淀 1.5 2.8 5.5 8.3 5.4 8.2 ②ZnSO4 的溶解度(物质在 100g 水中溶解的质量)随温度变化曲线。请回答: （1）① 镀锌铁皮上的油污可用 Na2CO3,溶液去除.理由是__________ . ② 步骤Ⅰ可用于判断镀锌层完全反应的实验现象是__________ 。 （2）步骤Ⅱ须加入过量 H2O2 理由是_________ _。 （3）步骤Ⅲ,合适的 pH 范围是__________ 。 （4）步骤Ⅳ,需要用到下列所有操作:a:蒸发至溶液出现晶膜,停止加热;b.在 60℃蒸发溶剂;c,冷却至室 温;d.在 100℃蒸发溶剂;e.过滤。 请给出上述操作的正确顺序_________ _。(操作可重复使用) （5）步骤Ⅴ,某同学采用不同降温方式进行冷却结晶,测得 ZnSO4 • 7H2O 晶体颗粒大小分布如图所示。 根据该实验结果,为了得到颗粒大小相对均一的较大晶粒,宜选择_____方式进行冷却结晶。 3+Fe 2+Fe 2+ZnA.快速降温 B.缓慢降温 C.变速降温 （6）① ZnSO4• 7H2O 产品的纯度可用配位滴定法测定。 下列关于滴定分析,正确的是_________ _。 A. 左图中,应将凡士林涂在旋塞的 a 端和旋塞套内的 c 端 B. 滴定前,锥形瓶和滴定管均须用标准溶液润洗 C. 将标准溶液装入滴定管时,应借助烧杯或漏斗等玻璃仪器转移 D. 滴定时,通常用左手控制旋塞滴加溶液,右手摇动锥形瓶,使溶液向同一方向旋转 E. 滴定前滴定管尖嘴内无气泡,滴定后尖嘴内有气泡,则测得的体积比实际消耗的小 ②右图中滴定终点是的读数是__________mL. 28.研究和深度开发 CO、CO2 的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。 （1）CO 2 可以被 NaOH 溶液捕获。若所得溶液 c( )：c( )=2：1，溶液中由水电离出的 c(H+)=___________。(室温下，H2CO3 的 K1=4×10-7；K2=5×10-11) （2）CO2 和 H2 充入一定体积的密闭容器中，反应过程和在两种温度下 CH3OH 的物质的量随时间的变 化如图所示。 3HCO− 2 3CO −① 已 知 图 所 示 反 应 每 消 耗 1mol H2 ， 热 量 变 化 是 16.3KJ ， 则 反 应 的 热 化 学 方 程 式 为 ________________________。曲线 I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为 K1______K2(填“>”或“=”或 “（2 分）; bd; （2 分） 不是（1 分） ; 反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，且催化剂活性降低（2 分） （3） （2 分）; （2 分） 35.（15 分）（1）灼烧时基态铜原子的电子跃迁到较高能级，电子从较高能量的激发态跃迁到较低能 量的激发态或基态时，将以一定波长（可见光区域）的光的形式释放能量（2 分） （2）M（1 分）；1 （1 分） （ 3 ） ① （1 分）； 1 2 （2 分）②配位键、共价键和离子键（2 分）； O>S>H >Cu（2 分） （4）① 1:2（2 分）；② （2 分） 36. （15 分）（1）苯乙烯（1 分） 2+Fe 3+Fe 2 2H O 4 110 mol L− −⋅ -148.9kJ molH = − ⋅ 2 2CO COe− −+ = 36 10 mol× 3sp AN 1 A 3 02 384 102 aN × ×（2）取代反应；碳碳双键（2 分）； Br（1 分） （3） （2 分） （4）在新制 悬浊液中滴加少量 E，加热,观察是否有砖红色沉淀产生（2 分） （5） （2 分） （6） （2 分） （7） （3 分） ( )2Cu OH