2020届高考化学二轮精准训练题型六化学实验基础试题(含答案和解释)

2020 届高考二轮精准训练题型六　化学实验基础 (建议用时：25 分钟) 一、单项选择题 1．下列实验操作能达到实验目的的是(　　) 选项 实验目的 实验操作 A 提纯氯气 将气体依次通过装有饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸的洗 气瓶 B 配制 100 mL 1.0 mol·L －1 CuSO4 溶液 称取 CuSO4·5H2O 固体 25.0 g，放入 100 mL 容量瓶 中，加水溶解并稀释至刻度 C 制备硅酸胶体 向 Na2SiO3 溶液(饱和溶液 1∶2 用水稀释)中加入几滴 酚酞，再逐滴滴入盐酸，边加边振荡，至溶液红色变 浅并接近消失 D 证明金属性：Fe＞Cu 将铜片和铁片用导线连接插入浓硝酸中，铁片表面有 气泡产生 2.如图所示为某同学设计的检验浓硫酸和碳反应所得气体产物的实验装置图。下列说法 正确的是(　　) A．若按①→③→②顺序连接，可检验所有气体产物 B．若装置②只保留 a、b，同样可以达到实验目的 C．若圆底烧瓶内炭粉过量，充分反应后恢复到 25 ℃，溶液的 pH≥5.6 D．实验结束后，应按从下往上、从左往右的顺序拆卸装置 3．实验室用 N2H4(肼，又名联氨，常温下为无色油状液体，沸点为 113.5 ℃，具有与氨 相似的气味，有弱碱性和较强的还原性)还原 Cu(OH)2 制备纳米 Cu2O 的装置(部分加热装置 已省略)如图所示：已知：NaNO2 溶液与 NH4Cl 溶液反应能得到 N2。 下列说法不正确的是(　　) A．装置②⑥中分别盛装浓硫酸和稀硫酸 B．无水硫酸铜由白色变为蓝色说明从装置④中出来的气体中含有水蒸气 C．装置④中发生反应的化学方程式为 N2H4＋4Cu(OH)2===2Cu2O＋N2↑＋6H2O D．加入反应试剂后，先打开 K2，待装置④中反应完且冷却至室温，再打开 K1 排尽装 置中的 N2H4 4．某同学向 SO2 和 Cl2 的混合气体中加入品红溶液，振荡，溶液褪色，将此无色溶液 分成三等份，依次进行实验，实验操作和实验现象记录如下： 序号 ① ② ③ 实验操作 实验现象 溶液不变红，试纸不变蓝 溶液不变红，试纸褪色 生成白色沉淀 下列实验分析中，不正确的是(　　) A．①说明 Cl2 被完全消耗 B．②中试纸褪色的原因是 SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI C．③中若将 BaCl2 溶液换成 Ba(NO3)2 溶液，也能说明 SO2 被 Cl2 氧化为 SO2－4 D．实验条件下，品红溶液和 SO2 均被氧化 5．下列实验设计能达到实验目的的是(　　) 实验目的 实验设计 A.除去 NaHCO3 固体中的 Na2CO3 将固体加热至恒重 B.制备无水 AlCl3 蒸发 Al 与稀盐酸反应后的溶液 C.重结晶提纯苯甲酸 将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶 D.鉴别 NaBr 和 KI 溶液 分别加新制氯水后，用 CCl4 萃取6.(2019·扬州高三期末测试)下列实验过程可以达到实验目的的是(　　) 选项 实验目的 实验过程 A 探究钠能否置换出醇羟基中的氢 将一小块钠放入无水乙醇中，观察是否有气泡产 生 B 比较 Ksp(Ag2CrO4)和 Ksp(AgCl)的 大小 向浓度均为 0.01 mol·L －1 的 KCl 和 K2CrO4 的 混合溶液中滴加 AgNO3 稀溶液，观察沉淀析出 先后顺序 C 检验硝酸亚铁是否变质 将硝酸亚铁样品溶于稀硫酸后，滴加 KSCN 溶 液，观察溶液是否变红 D 探究浓度对反应速率的影响 向 2 支盛有 5 mL 不同浓度 Na2S2O3 溶液的试管 中同时加入 5 mL 0.1 mol·L－1 硫酸，记录出现浑 浊的时间 7.利用下列实验装置能达到实验目的的是(　　) A．装置①：分离 CH3COOH 和 CH3COOC2H5 混合液 B．装置②：验证 NH4NO3 晶体溶于水的热效应 C．装置③：蒸发 FeCl3 溶液得到 FeCl3 固体 D．装置④：验证 C、Cl、Si 的非金属性强弱 8．实验室利用如图装置制取无水 AlCl3(178 ℃升华，遇潮湿空气即产生大量白雾)，下 列说法正确的是(　　) A．试管①中盛装二氧化锰，用于常温下制备氯气 B．试管②③⑥⑦中依次盛装浓 H2SO4、饱和食盐水、浓 H2SO4、NaOH 溶液 C．滴加浓盐酸的同时点燃④处的酒精灯 D．⑤用于收集 AlCl3，⑥⑦可以用一个装有碱石灰的干燥管代替二、不定项选择题 9．下列有关实验的说法不正确的是(　　) A．容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶都无“0”刻度，滴定管有 “0”刻度；使用滴定管时水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗 B．向 4 mL 0.1 mol·L－1 的 K2Cr2O7 溶液中滴加数滴 1 mol·L－1 的 NaOH 溶液，溶液颜 色从橙色变成黄色 C．探究化学反应的限度：取 5 mL 0.1 mol·L－1KI 溶液，滴加 0.1 mol·L－1 FeCl3 溶液 5～ 6 滴，充分反应，可根据溶液中既含 I2 又含 I－的实验事实判断该反应是可逆反应 D．将含有少量氯化钾的硝酸钾放入烧杯中，加水溶解并加热、搅拌，当溶液表面出现 一层晶膜时停止加热，冷却结晶，过滤即可得到硝酸钾晶体 10．化学是一门以实验为基础的学科，下列实验操作所对应的现象以及结论都正确的是 (　　) 选项 实验操作 现象 结论 A 向 盛 装 经 过 硫 酸 处 理 的 CrO3(暗红色)的硅胶的导管 中吹入乙醇蒸气 固体逐渐由暗红色变为浅 绿色(Cr3＋) 乙醇具有还原性 B 取某盐的固体于大试管中， 加热 试管口处湿润的红色石蕊 试纸不变蓝 该盐中不含 NH＋4 C 向无色的海带灰提取液中 滴加稀硫酸酸化的双氧水， 充分振荡后滴加四氯化碳， 振荡后静置 下层溶液呈紫红色 海带灰提取液中存在 I－ D 将 SO2 和 Cl2 的混合气体通 入品红溶液中 品红溶液褪色 SO2 和 Cl2 混合后漂白效 果不受影响 11.下列相关的实验基本操作图示正确的是(　　) A B 称取 4.0 g NaOH 配制 0.10 mol·L－1 烧碱溶 液 收集干燥的氨及进行尾气处理C D 用苯萃取溴水中的溴并通过分液从下口放出 溴的苯溶液 用 0.100 mol·L－1 盐酸标准溶液测定未知浓度 的烧碱溶液 12. 某 学 习 小 组 的 同 学 根 据 “ 侯 氏 制 碱 法 ” 的 原 理 ： (1)NH3 ＋ H2O ＋ CO2 ＋ NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl，(2)2NaHCO3 =====△ Na2CO3＋H2O＋CO2↑；利用如下实验装置 制备 Na2CO3。 下列叙述正确的是(　　) A．若 X 为稀硫酸，Y 为碳酸钙，则可用装置甲制取 CO2 B．装置乙中会有白色沉淀析出 C．将装置丙中所得滤液蒸干得不到 NH4Cl 固体 D．用装置丁加热 NaHCO3 固体可制得 Na2CO3 参考答案与解析 1．解析：选 C。A.氯气通入饱和碳酸氢钠溶液中能发生反应，A 错误；B.配制 100 mL 1.0 mol·L－1 CuSO4 溶液，不能把固体直接放在容量瓶中溶解，应该在烧杯中溶解并冷却后 再转移到容量瓶中，B 错误；C.Na2SiO3 溶液水解显碱性，逐滴滴入盐酸，至溶液红色变浅 并接近消失时，完全转化为硅酸胶体，C 正确；D.将铜片和铁片用导线连接插入浓硝酸中， 因为铁片发生钝化，则铁片为正极，铜片为负极，铁片表面产生气泡，但无法证明金属性强 弱，D 错误。 2．解析：选 B。浓硫酸和碳反应所得气体产物为二氧化碳、二氧化硫和水蒸气，应该先通过无水硫酸铜检验水，再通过品红溶液检验二氧化硫，然后通过酸性高锰酸钾溶液除去 二氧化硫，再通过品红溶液检验二氧化硫是否除尽，最后用澄清石灰水检验二氧化碳，选项 A 错误。若装置②只保留 a、b，只要看到酸性高锰酸钾溶液没有完全褪色就可证明二氧化 硫被完全吸收，选项 B 正确。酸雨的 pH 小于 5.6，而本实验中生成的二氧化硫会导致酸雨， 所以溶液的 pH 一定小于 5.6，同时随着反应的进行浓硫酸转化为稀硫酸就不再反应，所以 还有剩余的稀硫酸，溶液的 pH 会更小，选项 C 错误。从下往上、从左往右是实验装置的安 装顺序，拆卸顺序应该相反，选项 D 错误。 3．解析：选 D。装置①中产生的 N2 中含有水蒸气，应先干燥，然后通入后续反应装置 赶走空气，避免空气对实验造成影响，故装置②中盛装浓硫酸干燥氮气，装置⑥中盛装稀硫 酸可吸收未反应的 N2H4，A 正确；无水硫酸铜变蓝色说明从装置④中出来的气体中含有水 蒸气，B 正确；根据题意可知，Cu(OH)2 做氧化剂，被还原为 Cu2O，N2H4 做还原剂，被氧 化为 N2，C 正确；加入反应试剂后，应该先打开 K1 排出装置中的空气，待装置中的空气排 尽后，关闭 K1，再打开 K2，待反应结束且冷却至室温后，关闭 K2，再打开 K1 排尽装置中 的 N2H4，D 错误。 4．解析：选 C。①加热后溶液不变红，湿润的淀粉­KI 试纸不变蓝，说明没有 Cl2 逸出， 则 Cl2 被完全消耗，A 项正确；加热后试纸褪色说明二氧化硫与碘发生氧化还原反应 SO2＋I2 ＋2H2O===H2SO4＋2HI，B 项正确；酸性条件下，NO －3 也能将 SO 2－3 氧化为 SO2－4 ，故③中 若将 BaCl2 溶液换成 Ba(NO3)2 溶液，不能说明 SO2 被 Cl2 氧化为 SO2－4 ，C 项错误；实验条 件下，品红溶液和 SO2 均被氧化，故加热后溶液不恢复红色，D 项正确。 5．解析：选 D。A.加热时，碳酸氢钠分解生成碳酸钠，不能达到实验目的；B.直接蒸 发 Al 与稀盐酸反应生成的 AlCl3 溶液，铝离子发生水解，最终得到的是 Al(OH)3，不能达到 实验目的；C.重结晶法提纯苯甲酸的方法是将粗品水溶，趁热过滤，滤液冷却结晶即可，不 能达到实验目的；D.NaBr 和 NaI 都能与氯水反应生成对应的单质，再用四氯化碳萃取，CCl4 层颜色不同，能达到实验目的。 6．解析：选 D。将金属钠放入无水乙醇中，通过观察是否有气泡产生，可以探究钠能 否置换出醇中的氢，但不能探究置换出的氢是否为羟基中的氢，A 项不符合题意；AgCl、 Ag2CrO4 组成不同，Ksp(AgCl)＝c(Ag＋)·c(Cl－)、Ksp(Ag2CrO4)＝c2(Ag＋)·c(CrO2－4 )，不能根 据析出沉淀的先后顺序直接判断 Ksp 大小，B 项不符合题意；将硝酸亚铁样品溶于稀硫酸， 由于酸性条件下 NO －3 能将 Fe2＋氧化为 Fe3＋，故不能检验硝酸亚铁是否变质，C 项不符合题 意；Na2S2O3 和稀硫酸反应，保持其他条件相同，只改变 Na2S2O3 的浓度，可以通过测定出现浑浊的时间来探究浓度对反应速率的影响，D 项符合题意。 7．解析：选 B。乙酸和乙酸乙酯互溶，不能用分液法分离，A 项不符合题意；硝酸铵 晶体溶于水吸热，温度降低，使具支试管中压强减小，U 形管中红墨水左高右低，可以验证 硝酸铵晶体溶于水的热效应，B 项符合题意；蒸发 FeCl3 溶液可促使 FeCl3 水解生成的 HCl 挥发，从而使 FeCl3 的水解平衡正向移动，最后得不到 FeCl3 固体，C 项不符合题意；最高 价氧化物对应水化物的酸性越强，元素非金属性越强，HCl 不是 Cl 的最高价含氧酸，D 项 不符合题意。 8．解析：选 D。MnO2 与浓盐酸在常温下不反应，A 项错误；试管②③⑥⑦中应依次 盛装饱和食盐水(除 HCl)、浓 H2SO4(除水蒸气)、浓 H2SO4(防止水蒸气进入⑤中)、NaOH 溶 液(尾气处理)，B 项错误；加热时，Al 粉会被空气中的氧气氧化，故应先滴加浓盐酸，利用 产生的 Cl2 将装置中的空气排出，再点燃④处的酒精灯，C 项错误；⑤用于收集 AlCl3，⑥⑦ 的作用分别是防止水蒸气进入⑤中、吸收尾气 Cl2，故⑥⑦可用一个装有碱石灰的干燥管代 替，D 项正确。 9．解析：选 C。滴定管水洗后还需润洗，以避免待装溶液被稀释，A 项正确；Cr2O2－7 (橙 色)＋H2O2CrO2－4 (黄色)＋2H＋，向 4 mL 重铬酸钾溶液中滴加几滴 NaOH 溶液，平衡向 右移动，溶液由橙色变成黄色，B 项正确；KI 过量，因此不管该反应是否为可逆反应，反 应后溶液中均有 I2 和 I－，故不能据此判断该反应是可逆反应，C 项错误；硝酸钾的溶解度 随温度升高变化较大，而氯化钾的溶解度随温度升高变化不大，因此将含有少量氯化钾的硝 酸钾溶液蒸发至出现晶膜时降低温度，KNO3 大量析出，而氯化钾留在溶液中，过滤即可得 到 KNO3 晶体，D 项正确。 10．解析：选 AC。此反应体现了乙醇的还原性，A 正确；铵盐直接加热不一定都能放 出氨，B 错误；酸性条件下，I－被 H2O2 氧化生成 I2，I2 易溶于四氯化碳且在四氯化碳中显 紫红色，C 正确；两气体混合后通入品红溶液中会发生反应：SO2＋Cl2＋2H2O===SO2－4 ＋2Cl －＋4H＋，若 SO2 或 Cl2 剩余，仍然会使品红溶液褪色，但由于发生上述反应，漂白效果会 减弱，D 错误。 11．解析：选 B。称量氢氧化钠固体应该在烧杯中，A 错误；氨可以用碱石灰干燥，收 集氨时导气管需要短进长出，处理尾气时需要防倒吸，B 正确；苯的密度小于水，溴的苯溶 液需要从分液漏斗上口倒出，C 错误；盐酸标准溶液应该盛装在酸式滴定管中，D 错误。 12．解析：选 BC。因为硫酸与碳酸钙反应生成硫酸钙，硫酸钙微溶于水，覆盖在碳酸 钙表面，阻止碳酸钙与硫酸进一步反应，A 项错误；由于氯化钠溶液饱和，生成的碳酸氢钠溶解度小于氯化钠，因此碳酸氢钠以沉淀形式析出，B 项正确；NH4Cl 受热分解生成 NH3 和 HCl，所以将装置丙中所得滤液蒸干得不到氯化铵固体，C 项正确；加热碳酸氢钠固体时， 试管口应略向下倾斜，防止碳酸氢钠分解生成的水冷凝倒流使试管炸裂，D 项错误。