选择题精准练(四) 物质结构和元素周期律
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1．(2019·高考北京卷)2019 年是元素周期表发表 150 周年，期间科学家为完善周期表做
出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In)等 9 种元素相对原子质量
的新值，被采用为国际新标准。铟与铷(37Rb)同周期。下列说法不正确的是( )
A．In 是第五周期第ⅢA 族元素
B.11549 In 的中子数与电子数的差值为 17
C．原子半径：In>Al
D．碱性：In(OH)3>RbOH
2．(2019·高考江苏卷)短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 是地壳中
含量最多的元素，Y 原子的最外层有 2 个电子，Z 的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，
W 与 X 位于同一主族。下列说法正确的是( )
A．原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)
B．由 X、Y 组成的化合物是离子化合物
C．Z 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 W 的强
D．W 的简单气态氢化物的热稳定性比 X 的强
3．W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素。已知 W 存在多种同素异形
体，其中一种是二维纳米材料，被认为是未来革命性材料；X 的氢化物是人类生存的重要资
源；Y 原子最外层电子数等于电子层数；Z 离子在同周期最简单阴离子中，半径最小。下列
说法正确的是( )
A．X 和 Z 形成的某种二元化合物可用于自来水的杀菌消毒
B．简单离子半径：X>Y>Z
C．W 的氢化物的熔、沸点一定低于同族元素的氢化物
D．将 Y、Z 形成的化合物的水溶液蒸干后得到 Y2X3
4．A、B、C、D、E 的原子序数依次增大，其中 E 不属于短周期元素，常见单质分子 B2
中含有 3 对共用电子对，D 的最外层电子数是周期序数的 2 倍，E 单质是一种紫红色金属，
甲、乙、丙是上述部分元素组成的二元化合物，且乙、丙分子所含电子总数相同，转化关系
如图所示，其中甲是黑色固体，丙是一种常见的无色液体。下列说法不正确的是( )
A．乙分子中共用电子对数与 B2 分子相同
B．单质 D 与 E 在加热时可生成 1∶1 型化合物
C．原子半径：B>CD．C 与 D 位于同一主族，与 B 位于同一周期
5．已知 X、Y、Z、W、M 均为短周期元素。25 ℃时，其最高价氧化物对应的水化物(浓
度均为 0.01 mol/L)溶液的 pH 和原子半径的关系如图所示。下列说法不正确的是( )
A．X、M 简单离子半径大小顺序：X>M
B．X、Y、Z、W、M 五种元素中只有一种是金属元素
C．Z 的最高价氧化物的化学式为 ZO3
D．X、Z 的最简单气态氢化物反应现象：有白烟生成
6．已知 X、Y、Z 都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X 原子的电子层数与它
的核外电子总数相等，Z 原子的最外层电子数是次外层的 3 倍，Y 和 Z 可以形成两种以上气
态化合物，则下列说法错误的是( )
A．Y 和 Z 可以组成元素质量比为 7∶16 的化合物
B．原子半径：r(X)X>Z>W
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>Y
D．NaW 与水反应时做还原剂
13.短周期元素 X、Y、M、R 在周期表中的相对位置如图，最外层电子
数之和为 24。下列说法正确的是( )A．Y 的氢化物中一定不存在非极性键
B．X 的氢化物与 R 的氢化物反应，产物的水溶液呈碱性
C．食品中可适量添加 MY2，起去色、杀菌、抗氧化的作用
D．氧化物对应的水化物的酸性：R>M
14．短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，由这些元素组成的常见物质的转
化关系如图，其中 a、b、d、g 为化合物，a 为淡黄色固体，c 是 Z 的单质，在铝热反应中常
做引发剂；e、f 为常见气体单质。下列有关说法正确的是( )
A．简单离子的半径：Y>Z>X
B．简单氢化物的沸点：Y>X
C．最高价氧化物对应水化物的碱性：Z>Y
D．W、Y 的氧化物所含化学键类型相同
15．(高考押题)X、Y、Z、W 是四种原子序数依次增大的前 20 号主族元素；X 的单质
是手机电池中重要的电极材料；常温下，Y 的两种气态氧化物之间可发生可逆反应；X、Y、
W 原子的最外层电子数之和与 Z 的相等，Z 能形成多种氧化物。下列叙述正确的是( )
A．X 与 W 均为活泼金属，其单质通常保存在煤油中
B．Z 的非金属性强于 Y，其对应含氧酸的酸性：Z>Y
C．原子半径：X>Y，简单离子半径：ZAl，C 项正确；同周期主族元素从左到右，金属性逐渐
减弱，故其最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，即碱性 In(OH)3r(Si)>r(S)>r(O)，错误；B 项，MgO 为离子化合物，正确；C 项，非金属性 SiNa＋，A 正确；
根据以上分析可知，只有钠为金属元素，B 正确；氯元素的最高价氧化物的化学式为 Cl2O7，
C 错误；氯化氢和氨反应生成氯化铵，现象为有白烟产生，D 正确。
6．解析：选 D。由题意可知，X 为 H，Y 为 N，Z 为 O。A 项，元素质量之比为 7∶16
的化合物为 NO2，正确；B 项，同一周期，从左到右，原子半径越来越小，即 r(O)Cl，
则 Y 的简单气态氢化物的热稳定性比 W 的强，故 B 项正确；C 项，W 的氧化物的水化物若
为 HClO，比 X 的氧化物的水化物碳酸的酸性弱，但最高价含氧酸的酸性：W>X，故 C 项
错误；D 项，Y 分别与 X、Z 形成的化合物为 CF4、MgF2，前者为共价化合物，含共价键，
后者为离子化合物，含离子键，故 D 项错误。
10．解析：选 A。短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大。A 是元素 Y 的
单质，常温下，A 遇甲的浓溶液发生钝化，则 Y 元素是 Al，甲是硝酸或硫酸。丙、丁、戊
是由这些元素组成的二元化合物，且丙是无色气体，因此丙是二氧化硫，则甲是硫酸，丁是
水，乙是硫酸铝，故 W、X、Y、Z 分别为 H、O、Al、S。二氧化硫与戊反应生成硫酸，则
戊具有氧化性，应该是过氧化氢，据此解答。丁和戊分别是 H2O 和 H2O2，所含元素种类相
同，A 项正确；核外电子排布相同时，离子半径随核电荷数的增大而减小，则简单离子半径
大小：r(O2－)>r(Al3＋)，B 项错误；非金属性越强，简单气态氢化物的还原性越弱，非金属
性 O>S，则简单气态氢化物的还原性：H2OSi，所以简单氢化物的热稳定性：
H2O>SiH4，故 A 错误；电子层数越多原子半径越大，同周期元素从左到右原子半径逐渐减
小 ， 故 原 子 半 径 ： Al>Si>O>H ， 故 B 错 误 ； 最 高 价 氧 化 物 对 应 水 化 物 的 酸 性 ：
H2SiO3>Al(OH)3，故 C 错误；NaH 与水反应生成氢氧化钠和氢气，NaH 做还原剂，H2O 做
氧化剂，故 D 正确。
13．解析：选 C。由短周期元素 X、Y、M、R 在周期表中的相对位置可知，Y、M 同
主族，X 在 Y、M 左边相邻主族，R 在 Y、M 右边相邻主族，最外层电子数之和为 24，设
Y、M 的最外层电子数为 x，则 X 为 x－1，R 为 x＋1，故(x－1)＋x＋x＋(x＋1)＝24，解得 x
＝6，故 Y、M 为第ⅥA 族元素，X、Y、M、R 分别为 N、O、S、Cl。Y 的氢化物为 H2O、
H2O2，H2O2 中存在非极性键，故 A 错误；X 的氢化物 NH3 与 R 的氢化物 HCl 反应生成
NH4Cl，NH4Cl 的水溶液呈酸性，故 B 错误；SO2 具有漂白性、氧化性、还原性，起去色、
杀菌、抗氧化的作用，故 C 正确；根据元素周期律只能比较最高价氧化物对应的水化物的
酸性，故 D 错误。
14．解析：选 B。短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，由这些元素组成的
常见物质中，a、b、d、g 为化合物，a 为淡黄色固体，则 a 为过氧化钠；c 是 Z 的单质，在
铝热反应中常做引发剂，则 c 为金属镁；e、f 为常见气体单质，根据框图转化关系可知，镁
与化合物 b 反应生成气体单质 f，则 f 为氢气；过氧化钠与化合物 b 反应生成气体单质 e，
则 e 为氧气，则 b 为水，d 为氢氧化钠，g 为氢氧化镁，则 W 为 H、X 为 O、Y 为 Na、Z
为 Mg。X 为 O、Y 为 Na、Z 为 Mg，其简单离子具有相同的电子层结构，核电荷数越大，
离子半径越小，即离子半径：X>Y>Z，故 A 错误；氢化钠是离子化合物，沸点高于水，故
B 正确；元素的金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性：Y>Z，故碱性：
Y>Z，故 C 错误；水或过氧化氢都是共价化合物，只含有共价键，氧化钠或过氧化钠都属
于离子化合物，含有离子键，化学键类型不同，故 D 错误。
15．解析：选 D。由“X 的单质是手机电池中重要的电极材料”可知，X 为锂元素；根
据“常温下，Y 的两种气态氧化物之间可发生可逆反应”联想到反应：2NO2N2O4，可
知 Y 为氮元素；Li、N、W 原子的最外层电子数之和大于 6，主族元素原子的最外层电子数
小于等于 7，故 W、Z 原子的最外层电子数分别为 1 和 7，结合 Z 能形成多种氧化物，且
X、Y、Z、W 是四种原子序数依次增大的前 20 号主族元素，可知 Z 为氯元素，W 为钾元素。Li 的密度小于煤油，不能保存在煤油中，通常用石蜡密封保存，A 错误；非金属性强
弱与最高价含氧酸的酸性强弱有关，HClO 的酸性弱于 HNO3，B 错误；同周期主族元素从
左到右，原子半径逐渐减小，原子半径：Li>N，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，
离子半径越小，离子半径：K＋
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