2020高考化学选择题精准练(二)物质的性质、变化及应用（有答案和解释）

选择题精准练(二)　物质的性质、变化及应用 (建议用时：25 分钟) 题组一　阿伏加德罗常数的正误判断 1．(2019·试题调研)NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．12.4 g 白磷(P4)中所含的 P—P 键数目为 0.4NA B．1 mol 苯乙烯分子中含有的碳碳双键数目为 NA C．1 mol 葡萄糖(C6H12O6)分子中含有的羟基数目为 6NA D．17 g H2O2 中含有的极性键数目为 0.5NA 2．NA 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．将氯气通入 FeI2 溶液中，当有 3NA 个 Fe2＋被氧化时，消耗氯气 33.6 L(标准状况下) B．3.8 g H37Cl 和 3H35Cl 组成的混合气体中含有的中子数为 2NA C．22.4 L(标准状况下)二溴乙烷中含有的 C—Br 键数目为 2NA D．以 Mg、Al 为电极，NaOH 溶液为电解质溶液的原电池中，若正极生成的 H2 体积为 22.4 L，则导线上通过 2NA 个电子 3．设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．向 1 L 2 mol·L－1 氨水中加盐酸至中性时，生成 NH ＋4 的数目为 2NA B．1 mol 乙烯分子中含有的共价键数为 5NA C．18 g OH－和 20 g —OH 所含电子数相同 D．标准状况下，5.6 L NO 与 5.6 L O2 混合后的气体分子数为 0.375NA 4．设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．1 L 0.1 mol·L－1 Na2S 溶液中含 S2－和 HS－的总数为 0.1NA B．0.2 mol 由 H182 O 与 D2O 组成的混合物中所含的中子数为 2NA C．标准状况下，3.4 g D2O2 所含极性键数目为 0.2NA D．7.8 g 过氧化钠与足量水反应时转移的电子数为 0.2NA 5．设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是(　　) A．60 g 丙醇中存在的共价键总数为 11NA B．0.5 mol·L－1 CuCl2 溶液中含有的 Cl－个数为 NA C．以 Mg、Al 为电极，NaOH 溶液为电解质溶液的原电池中，电极每减轻 27 g，导线 上流过 3NA 个电子 D．在反应 4Cl2＋8NaOH===6NaCl＋NaClO＋NaClO3＋4H2O 中，消耗 1 mol Cl2 时转移 的电子总数为 1.5NA 6．设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．密闭容器中 1 mol PCl3 与 1 mol Cl2 制得 PCl5(g)的反应达平衡时，增加 2NA 个 P—Cl 键B．6.4 g CaC2 中含碳碳三键的数目为 0.1NA C．0.1 mol·L－1 的硫酸溶液中含 H＋的数目为 0.2NA D．一定量 NH4NO3 在某温度下分解生成的气体无污染且为 1 mol，则转移电子数为 6NA 7．(高考押题)NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是(　　) A．Zn 与某浓度 HNO3 溶液反应，生成的还原产物为 N2O 与 NH4NO3，共 1 mol，则反 应过程中转移电子总数为 8NA B．120 g NaHSO4 和 KHSO3 的固体混合物中含有的阳离子数为 NA C．标准状况下，2.24 L 甲烷与 7.1 g 氯气在光照条件下反应得到 CH3Cl 的分子数小于 0.1NA D．1 mol FeCl2 在酸性条件下与足量双氧水充分反应，整个过程转移电子数目为 NA 8．(高考押题)雄黄(As4S4， )与雌黄(As2S3)在古代均曾入药。二者可发生如下转 化： NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．1 mol As4S4 中含有 10NA 个极性共价键 B．反应Ⅰ生成 22.4 L SO2 气体时，转移的电子数目为 7NA C．3.8 g 21H342 16S 中所含中子数为 2NA D．1 mol/L NaH2AsO3 溶液中 H2AsO－3 、HAsO2－3 、AsO3－3 、H3AsO3 共 NA 个 9．(2019·山东济宁高三第二次模拟)设 N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 (　　) A．标准状况下，2.24 L H13CHO 含中子数为 1.5NA B．7.1 g Cl2 通入 5 L 水中反应转移的电子数为 0.1NA C．含 S2－、HS－共 1 mol 的 Na2S 溶液中含 Na＋数目为 2NA D．10 g 质量分数为 17%的 H2O2 水溶液中含氧原子数目为 0.1NA 题组二　无机物的性质、变化及应用 1．(2019·高考全国卷Ⅰ)固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料 科学等领域研究的重要课题。如图为少量 HCl 气体分子在 253 K 冰表面吸附和溶解过程的 示意图，下列叙述错误的是(　　)A．冰表面第一层中，HCl 以分子形式存在 B．冰表面第二层中，H＋浓度为 5×10－3 mol·L－1(设冰的密度为 0.9 g·cm－3) C．冰表面第三层中，冰的氢键网络结构保持不变 D．冰表面各层之间，均存在可逆反应 HClH＋＋Cl－ 2．(2019·高考全国卷Ⅲ)离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是(　　) A．经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变 B．水中的 NO－3 、SO2－4 、Cl－通过阴离子树脂后被除去 C．通过净化处理后，水的导电性降低 D．阴离子树脂填充段存在反应 H＋＋OH－===H2O 3．(2018·高考江苏卷)在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是(　　) A．NaHCO3(s) ― ― →△ Na2CO3(s) ― ― →饱和石灰水 NaOH(aq) B．Al(s) ― ― →NaOH（aq） NaAlO2(aq) ― ― →过量HCl（aq） Al(OH)3(s) C．AgNO3(aq) ― ― →氨水 [Ag(NH3)2]＋(aq) ― ― →蔗糖（aq） Ag(s) D．Fe2O3(s) ― ― →Al 高温 Fe(s) ― ― →HCl（aq） FeCl3(aq) 4．针对下列实验现象表述不正确的是(　　) A．用同一针筒先后抽取 80 mL 氯气、20 mL 水，振荡，气体完全溶解，溶液变为黄绿 色 B．在表面皿中加入少量胆矾，再加入 3 mL 浓硫酸，搅拌，固体由蓝色变白色C．向二氧化硫水溶液中滴加氯化钡溶液，再滴加双氧水，产生白色沉淀 D．将点燃后的镁条伸入充满二氧化碳的集气瓶中，镁条剧烈燃烧，有白色和黑色固体 生成 5．能正确表示下列反应的离子方程式的是(　　) A．过氧化钠固体与水反应：2O2－2 ＋2H2O===4OH－＋O2↑ B．向明矾[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液至 SO 2－4 恰好沉淀完全：2Al3＋＋ 3SO2－4 ＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓ C．用铜做电极电解 CuSO4 溶液：2Cu2＋＋2H2O =====电解 2Cu＋O2↑＋4H＋ D．FeSO4 酸性溶液暴露在空气中：4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O 6．(2019·山东模拟)工业上利用无机矿物资源生产部分材料的流程示意图如下。 下列说法不正确的是(　　) A．在铝土矿制备较高纯度 Al 的过程中常用到 NaOH 溶液、CO2 气体、冰晶石 B．石灰石、纯碱、石英、玻璃都属于盐，都能与盐酸反应 C．在制粗硅时，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为 2∶1 D．黄铜矿(CuFeS2)与 O2 反应产生的 Cu2S、FeO 均是还原产物 7．五种常见物质的转化关系如图所示(部分反应物及产物略去)，其中 Q、M、N 含有某种相同的元素。下列说法不正确的是(　　) A．若 Q 为 N2，则 X 可能为氢气 B．若 Q 为 Al(OH)3，则 Y 可能为稀硫酸 C．若 Q 为 Fe，则 Y 可能为稀硝酸 D．若 Q 为 NaHCO3，则 X 可能为氢氧化钠溶液 8．如图所示是一种综合处理 SO2 废气的工艺流程，若每步都完全反应。下列说法正确 的是(　　) A．溶液 B 中发生的反应为 2SO2＋O2===2SO3 B．可用酸性高锰酸钾溶液检验溶液 C 中是否含有 Fe3＋ C．由以上流程可推知氧化性：Fe3＋>O2>SO2－4D．此工艺的优点之一是物质能循环利用 9．(2019·高考江苏卷)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是(　　) A．NH4HCO3 受热易分解，可用作化肥 B．稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈 C．SO2 具有氧化性，可用于纸浆漂白 D．Al2O3 具有两性，可用于电解冶炼铝 选择题精准练(二)　物质的性质、变化及应用 题组一　阿伏加德罗常数的正误判断 1．解析：选 B。12.4 g 白磷(P4)的物质的量为 12.4 g 124 g/mol＝0.1 mol，每个白磷分子中含 有 6 个 P—P 键，故 0.1 mol P4 分子中含有 0.6 mol P—P 键，所含的 P—P 键数目为 0.6NA，A 项错误；苯环中不含碳碳双键，因此 1 mol 苯乙烯分子中含有 1 mol 碳碳双键，B 项正确； 葡萄糖的结构简式为 CH2OH—(CHOH)4—CHO, 所以 1 mol 葡萄糖分子中含有的羟基数目 为 5NA ， C 项错 误 ； 17 g H2O2 的 物 质的 量 为 17 g 34 g/mol＝ 0.5 mol ， H2O2 的 结 构式 为 H—O—O—H，每个 H2O2 分子中含 2 个极性键，故 17 g H2O2 中含有的极性键数目为 NA，D 项错误。 2．解析：选 B。将氯气通入 FeI2 溶液中，由于 I－的还原性比 Fe2＋强，先被氧化，故当 有 3NA 个 Fe2＋被氧化时，被氧化的 I－数目 N≥6NA，无法计算消耗的氯气的量，A 项错误； 两者的摩尔质量均为 38 g/mol，则混合气体的物质的量为 0.1 mol，每个 H37Cl 和 3H35Cl 分 子中均含有 20 个中子，故 0.1 mol 混合气体中含 2NA 个中子，B 项正确；标准状况下，二溴 乙烷为液体，不能使用气体摩尔体积进行计算，C 项错误；未注明气体的状态，无法计算 22.4 L 氢气的物质的量，也就无法计算导线上通过的电子数，D 项错误。 3．解析：选 C。向 1 L 2 mol·L －1 氨水中加盐酸至中性时，溶液的溶质为 NH4Cl 和 NH3·H2O，NH ＋4 的数目小于 2NA，A 项错误；每个乙烯分子中有 6 个共价键(5 个 σ 键、1 个 π 键)，故 1 mol 乙烯分子中含有的共价键数为 6NA，B 项错误；18 g OH－所含电子数为 18 17 ×10NA，20 g—OH 所含电子数为 20 17×9NA，故两者所含电子数相同，C 项正确；标准状况 下，5.6 L NO 与 5.6 L O2 混合后生成 0.25 mol NO2，剩余 0.125 mol O2，另外还存在可逆反 应 2NO2N2O4，故混合后气体分子数小于 0.375NA，D 项错误。 4．解析：选 B。S2－在溶液中能水解为 HS－和 H2S，根据物料守恒可知，溶液中的 S2 －、HS－和 H2S 的总数为 0.1NA，A 错误；0.2 mol H182 O 分子中含有的中子数为 0.2×(18－ 8)×NA＝2NA，0.2 mol D2O 分子中含有的中子数为 0.2×(1×2＋16－8)×NA＝2NA，所以 0.2 mol 由 H182 O 与 D2O 组成的混合物中所含的中子数为 2NA，B 正确；n(D2O2)＝ 3.4 g 36 g/mol＝ 17 180 mol，所含极性键的物质的量为 17 180 mol×2＝ 17 90 mol，C 错误；7.8 g 过氧化钠的物质 的量为 0.1 mol，1 mol 过氧化钠与足量水反应时转移的电子数为 NA，所以 0.1 mol 过氧化钠 与足量水反应时转移的电子数为 0.1NA，D 错误。 5．解析：选 B。A.60 g 丙醇的物质的量为 1 mol，而每个丙醇分子中有 11 个共价键， 故 1 mol 丙醇中含 11NA 个共价键，故 A 正确；B.溶液体积不明确，故溶液中氯离子的个数 无法计算，故 B 错误；C.该原电池中 Al 为负极，其电极反应式为 Al－3e－===Al3＋，故电极 每减轻 27 g，导线上流过 3NA 个电子，故 C 正确；D.在反应 4Cl2＋8NaOH===6NaCl＋NaClO ＋NaClO3＋4H2O 中，消耗 4 mol 氯气时转移 6 mol 电子，故当消耗 1 mol 氯气时转移 1.5 mol 电子，即 1.5NA 个，故 D 正确。 6．解析：选 B。PCl3 与 Cl2 制得 PCl5(g)的反应为可逆反应，达平衡时，生成 PCl5(g)的 物质的量小于 1 mol，增加的 P—Cl 键数目小于 2NA，A 项错误；1 个 CaC2 中含 1 个碳碳三 键，6.4 g(即 0.1 mol) CaC2 中含碳碳三键的数目为 0.1NA，B 项正确；不知道溶液的体积， 无法计算 0.1 mol·L－1 的硫酸溶液中所含 H＋的数目，C 项错误；NH4NO3 在某温度下分解生 成的气体无污染，则该气体为 N2，可写出相应的化学方程式：5NH4NO3===2HNO3＋4N2↑＋ 9H2O，生成 4 mol N2 时转移 15 mol 电子，故生成 1 mol N2 转移的电子数为 3.75NA，D 项错 误。 7．解析：选 D。每生成 1 分子 N2O 或 NH4NO3 所得电子数目均为 8，所以生成 1 mol N2O 与 NH4NO3，电子转移数目为 8NA，A 正确；NaHSO4 和 KHSO3 的摩尔质量均为 120 g/mol， 故 120 g(即 1 mol)固体混合物中含有的阳离子(只有 Na＋、K＋)数为 NA，B 正确；甲烷与氯 气的取代反应为连锁反应，生成的 CH3Cl 会与氯气继续反应，故题给情况下得到 CH3Cl 的 分子数小于 0.1NA，C 正确；1 mol FeCl2 被双氧水氧化成 Fe3＋转移 1 mol 电子，得到的 Fe3＋ 能催化过氧化氢的分解，所以整个过程中电子转移数目大于 NA，D 错误。 8．解析：选 C。由雄黄的结构可知，1 mol As4S4 中含有 8 mol 极性共价键和 2 mol 非 极性共价键，A 错误；由于未注明所处的状况，因此 22.4 L SO2 的物质的量无法确定，电子 转移数目无法求算，B 错误；3.8 g 21H342 16S 的物质的量为 0.1 mol，21H、3416S 中的中子数分别 为 1、18，故 0.1 mol 21H342 16S 中所含的中子数为 2NA，C 正确；由于溶液体积未知，所以无 法求算，D 错误。 9．解析：选 A。甲醛是中学常见的一种气态烃的含氧衍生物，每个 H13CHO 分子中含 15 个中子，标准状况下 2.24 L 甲醛的物质的量是 0.1 mol，含有中子数为 1.5NA，故 A 正确； Cl2 与水的反应属于可逆反应，虽然水是足量的，但该反应仍然不能进行完全，转移电子数 目小于 0.1NA，故 B 错误；Na2S 溶液中存在物料守恒：2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)＝c(Na ＋)，故 C 错误；除溶质 H2O2 含氧原子外，溶剂 H2O 也含有氧原子，故 D 错误。 题组二　无机物的性质、变化及应用1．解析：选 D。观察图示知，第一层只存在 HCl 分子，HCl 没有电离，A 项正确，D 项错误；在冰表面第二层中，假设 H2O 的物质的量为 1 mol，则 n(Cl－)＝1×10－4 mol，n(Cl －)＝n(H＋)，冰的体积 V＝ 1 mol × 18 g·mol－1 0.9 g·cm－3 ＝20.00 cm3，c(H＋)＝ 1 × 10－4 mol 20 × 10－3 L ＝ 5.0×10－3 mol·L－1，B 项正确；第三层中水分子结构不变，每个水分子与 4 个水分子形成 氢键，氢键网络结构保持不变，C 项正确。 2．解析：选 A。离子交换法净化水是利用离子交换树脂活性基团上具有离子交换能力 的 H＋和 OH－与水中阳、阴离子杂质进行交换，将水中阳、阴离子杂质截留在树脂上，进入 水中的 H＋和 OH－重新结合成水而达到纯化水的目的。凡能与阳离子起交换作用的树脂称为 阳离子交换树脂，与阴离子起交换作用的树脂称为阴离子交换树脂。结合上述分析及电荷守 恒可知，经过阳离子交换树脂后，水中阳离子总数增多，A 错误；水中的 NO－3 、SO2－4 、Cl －被阴离子树脂吸附除去，B 正确；通过净化处理后，水中的离子浓度降低，水的导电性降 低，C 正确；阳离子交换树脂吸附交换时产生的 H＋通过阴离子交换树脂时与 OH－反应生成 H2O，离子方程式为 H＋＋OH－===H2O，D 正确。 3．解析：选 A。2NaHCO3 =====△ Na2CO3＋CO2↑＋H2O，Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3 ↓＋2NaOH，A 项正确；2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，NaAlO2 与过量 HCl 反 应生成 Al3＋，即 AlO－2 ＋4H＋===Al3＋＋2H2O，B 项错误；蔗糖分子中不含醛基，无还原性， 不能发生银镜反应，C 项错误；Fe2O3＋2Al =====高温 Al2O3＋2Fe，而 Fe 与 HCl(aq)反应只能生 成 FeCl2：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，D 项错误。 4．解析：选 A。常温下，1 体积水大约能溶解 2 体积氯气，A 中氯气不能完全溶解， 溶液为浅黄绿色，A 项错误。 5．解析：选 D。过氧化钠固体与水反应生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠不能拆开，正 确的离子方程式为 2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑，故 A 错误；向明矾[KAl(SO4)2] 溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液至 SO 2－4 恰好沉淀完全，根据比例关系可知，Al3＋完全反应生 成 AlO－2 ，正确的离子方程式为 Al3＋＋2SO2－4 ＋2Ba2＋＋4OH－===AlO－2 ＋2BaSO4↓＋2H2O， 故 B 错误；用铜做电极电解 CuSO4 溶液，阳极铜放电，电解的实质为电解精炼铜，故 C 错 误；硫酸亚铁酸性溶液暴露在空气中，亚铁离子容易被空气中的氧气氧化成铁离子，反应的 离子方程式为 4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O，故 D 正确。 6．解析：选 B。用铝土矿制备较高纯度 Al 的过程中，首先用 NaOH 溶液将铝土矿中的 氧化铝溶解转化为偏铝酸钠溶液，然后过滤，向滤液中通入过量 CO2 气体把偏铝酸钠转化 为氢氧化铝沉淀，再过滤得到氢氧化铝，接着加热氢氧化铝使其分解为氧化铝，最后用冰晶 石做助熔剂，电解熔融的氧化铝得到铝，A 正确；石英的主要成分是二氧化硅，它属于酸性 氧化物，不能与盐酸反应，B 不正确；在制粗硅时，发生反应 SiO2＋2C =====高温 Si＋2CO↑， 被氧化的物质 C 与被还原的物质 SiO2 的物质的量之比为 2∶1，C 正确；黄铜矿(CuFeS2)与O2 反应，铜元素由＋2 价降为＋1 价被还原得到 Cu2S、氧由 0 价降为－2 价被还原得到 FeO， 所以 Cu2S、FeO 均是还原产物，D 正确。 7．解析：选 C。Q、M、N 含有某种相同的元素，且 Q 与不同的物质反应分别得到 M 和 N，M 和 N 又可以反应生成 Q。若 Q、M、N 含有的相同元素为变价元素，则 M＋N―→Q 为归中反应。也可以考虑两性物质的转化，如 Al 相关化合物的转化。A.若 Q 为 N2，X 为 H2，则 M 为 NH3，共同元素为氮元素，可推测 M＋N―→Q 为归中反应，N 中氮元素为高 价态，可推测 Y 为 O2，N 为 NO，归中反应为 NO＋NH3―→N2＋H2O，故 A 正确；B.若 Q 为 Al(OH)3，Y 为 H2SO4，则 N 为 Al2(SO4)3，可推断 M＋N―→Q 为 Al3＋＋AlO－2 ―→Al(OH)3， 所以 M 为 NaAlO2，X 为 NaOH，故 B 正确；C.若 Q 为 Fe，Fe 为变价元素，M＋N―→Q 应 为归中反应：Fe3＋＋Fe―→Fe2＋，Q 若改为 Fe2＋，才能实现这相关五种物质的转化，故 C 错误；D.若 Q 为 NaHCO3，X 为 NaOH，则 M 为 Na2CO3，Y 可以为 HCl，N 为 CO2，故 D 正确。 8．解析：选 D。酸性 Fe2(SO4)3 溶液能吸收 SO2，反应的离子方程式为 2Fe3＋＋SO2＋ 2H2O===2Fe2＋＋SO2－4 ＋4H＋；溶液 B 中通入空气发生反应：4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋ 2H2O；由该氧化还原反应可知，氧化性：O2>Fe3＋，A、C 错误；检验 Fe3＋可用 KSCN 溶液， B 错误；Fe2(SO4)3 可循环利用，D 正确。 9．解析：选 B。A 项，因为 NH4HCO3 中含有氮元素，所以其可以用作化肥，错误；B 项，铁锈的主要成分为 Fe2O3，加入稀硫酸可以除去 Fe2O3 利用了稀硫酸的酸性，正确；C 项，SO2 漂白纸浆利用了 SO2 的漂白性，不是其氧化性，错误；D 项，电解 Al2O3 获得铝， 不是因为 Al2O3 具有两性，错误。