2020届高三化学线上模拟试题及答案（大理州祥云一中）

1 2020 届云南省大理祥云一中高三 3 月线上理综化学模拟试题【解析版】 一、选择题(本题共 7 小题，每小题 6 分，共 42 分。在每小题给出的四个 选项中，只有一项是符合题目要求的) 7．化学与生活密切相关，下列说法正确的是(　B　) A．月饼因为富含油脂而易发生氧化，保存时常放入装有硅胶的透气袋 B．《抱朴子·金丹篇》中记载：“丹砂烧之成水银，积变又还为丹砂”。该 过程发生了氧化还原反应 C．酸雨样品露天放置一段时间，酸性减弱，是由于酸雨所含成分被氧化 D．含磷污水是很好的肥料，可灌溉庄稼，可直接排放到自然界水体中 解析：硅胶具有吸水性，不具有还原性，可以用于食品干燥，不能用于防 止富含油脂的月饼被氧化，A 错误；根据题意，丹砂(HgS)烧之成水银——即红 色的硫化汞(即丹砂)在空气中灼烧有汞生成，反应的化学方程式为 HgS ===== △ Hg＋S，汞和硫在一起又生成硫化汞，反应的化学方程式为 Hg＋ S===HgS，此过程中存在化合价变化，发生氧化还原反应，B 正确；二氧化硫导 致酸雨，酸雨样品露天放置一段时间 pH 减小，生成的亚硫酸被氧化生成硫酸， 酸性增强，C 错误；含磷的污水虽然是很好的肥料，但是水中含量过高时会造成 水体富营养化，使水生藻类大量繁殖，水中生物缺氧大量死亡，遗体腐败，水 质恶化，所以不能直接排放，D 错误。 8．已知 (a)、 (b)的分子式均 为 C8H8，下列说法正确的是(　B　) A．a 的同分异构体只有 b 一种2 B．a、b 的一氯代物分别有 5 种和 3 种(不考虑立体异构) C．a、b 均可使溴的四氯化碳溶液褪色 D．a、b 中所有原子均可能处于同一平面 解析：a 的同分异构体除了 b 外，还有立方烷等，A 项错误；a 分子中有 5 种 H 原子( )，故 a 的一氯代物有 5 种，b 分子中 有 3 种 H 原子( )，故其一氯代物有 3 种，B 项正确；a 能与溴发生加成反应，从而使溴的 CCl4 溶液褪色，而 b 不能使溴的 CCl4 溶液褪 色，C 项错误；a 中所有原子可能共面，但 b 中所有原子不可能共面，D 项错误。 9．已知：①Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)　ΔH1＝－259.7 kJ·mol－1 ②2Hg(l)＋O2(g)===2HgO(s) ΔH2＝－181.6 kJ·mol－1 下列有关说法正确的是(　B　) A．ΔH2>ΔH1，可说明②的活化能大于①的活化能 B．由①、②可推知：2Zn(s)＋O2(g)===2ZnO(s) ΔH＝－701.0 kJ·mol－1 C．201 g 液态汞与氧气完全反应生成氧化汞固体，放热 181.6 kJ D．相同条件下，1 mol Zn(s)和 1 mol HgO(s)的总能量低于 1 mol ZnO(s)和 1 mol Hg(l)的总能量 解析：反应热只与反应物和生成物的总能量差有关，与反应的活化能大小 无关，A 错误；根据盖斯定律，2×①＋②得目标反应，B 正确；由②可知 2 mol 液态汞(即 402 g)与氧气完全反应生成氧化汞固体，放热 181.6 kJ，C 错误；反3 应①是放热反应，相同条件下，1 mol Zn(s)和 1 mol HgO(s)的总能量高于 1 mol ZnO(s)和 1 mol Hg(l)的总能量，D 错误。 10．A、B、C、D 为原子序数依次增大的短周期元素。已知 A 的某种单质是 自然界中硬度最大的物质，C 元素是短周期主族元素中原子半径最大的元素，a 为 A 的最高价氧化物，b、c、d 分别为 B、C、D 的最高价氧化物对应的水化物。 化合物 a～g 的转化关系如图所示(部分产物已略去)。下列说法错误的是(　A　) A．简单离子半径的大小：C>D>B B．a 中只含共价键，属于共价化合物 C．在水溶液中，b、g 均呈酸性，c、f 均呈碱性 D．工业上通过电解其氧化物的方法制取 D 的单质 解析：A、B、C、D 为原子序数依次增大的短周期元素。已知 A 的某种单质 是自然界中硬度最大的物质，A 为碳元素；C 元素是短周期主族元素中原子半径 最大的元素，C 为钠元素；a 为 A 的最高价氧化物，a 为 CO2，b、c、d 分别为 B、 C、D 的最高价氧化物对应的水化物，即分别为 HNO3、NaOH、Al(OH) 3。A—C、 B—N、C—Na、D—Al；a—CO 2、b—HNO3、c—NaOH、d—Al(OH) 3、e—可以是 NH3·H2O、f—NaAlO2、g—Al(NO3)3。电子层结构相同的离子，核电荷数越大， 半径越小，简单离子半径的大小：N3－>Na＋>Al3＋，故 A 错误；a 为 CO2，只含共 价键，属于共价化合物，故 B 正确；在水溶液中，b—HNO3、g—Al(NO3)3 均呈酸 性，c—NaOH、f—NaAlO2 均呈碱性，故 C 正确；工业上通过电解 Al2O3 的方法制 取 Al 的单质，D 正确。 11．下列离子方程式中，能正确表达实验现象的是(　D　) A．钠加入硫酸铜溶液中产生蓝色沉淀：2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu B．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至恰好不再产生沉淀：Ba2＋＋2OH－＋ 2H＋＋SO2－4 ===BaSO4↓＋2H2O4 C．磁性氧化铁溶于氢碘酸得到黄色溶液：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O D ． 饱 和 纯 碱 溶 液 中 通 入 足 量 CO2 产 生 沉 淀 ： 2Na ＋ ＋ CO2－3 ＋ H2O ＋ CO2===2NaHCO3↓ 解析：钠加入硫酸铜溶液中产生蓝色沉淀的离子方程式为 2Na＋Cu 2＋ ＋ 2H2O===2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑，A 项错误；硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液 至恰好不再产生沉淀的离子方程式为 Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO2－4 ===BaSO4↓＋H2O，B 项错误；磁性氧化铁溶于氢碘酸得到黄色溶液的离子方程式为 Fe3O4＋8H＋＋2I－ ===3Fe2＋＋4H2O＋I2，C 项错误；饱和纯碱溶液中通入足量 CO2 产生沉淀的离子 方程式为 2Na＋＋CO2－3 ＋H2O＋CO2===2NaHCO3↓，D 项正确。 12．已知高能锂电池的总反应式为：2Li＋FeS===Fe＋Li2S[LiPF6·SO(CH3)2 为电解质]，用该电池为电源进行如图的电解实验，电解一段时间测得甲池产生 标准状况下 H2 4.48 L。下列有关叙述不正确的是(　C　) A．从隔膜中通过的离子数目为 0.4NA B．若电解过程体积变化忽略不计，则电解后甲池中溶液浓度为 4 mol·L－1 C．A 电极为阳极 D．电源正极反应式为：FeS＋2Li＋＋2e－===Fe＋Li2S 解析：本题考查电化学原理。由题意可知 A 极有 0.4 mol H＋放电，生成 0.2 mol H2，A 极为阴极，有 0.4 mol K＋由乙池通过隔膜进入甲池，即甲池中生 成了 0.4 mol KOH，甲池中 KOH 的浓度变为0.2 × 2＋0.4 0.2 mol·L－1＝4 mol·L5 －1，则 A、B 项正确，C 项错误；电源正极发生得电子的还原反应，D 项正确。 13．常温下，下列有关指定溶液的说法中正确的是(　A　) A．若 NH4A 溶液的 pH＝6，则 c(A－)－c(NH＋4 )＝9.9×10－7 mol·L－1 B．把 0.2 mol·L－1 的氨水与 0.2 mol·L－1 的盐酸混合，c(NH3·H2O)＋c(NH ＋4 )＝c(Cl－) C．向 0.01 mol·L－1 的 NH4HSO4 溶液中滴加 NaOH 溶液至中性，则最后所得 溶液中 c(Na＋)＝c(SO2－4 )>c(H＋)＝c(OH－) D ． 将 0.2 mol CO2 缓 慢 通 入 含 有 0.3 mol NaOH 的 溶 液 中 ： c(CO2－3 )>c(HCO－3 )>c(H2CO3) 解析：由电荷守恒原理得：c(NH＋4 )＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)，c(A－)－c(NH ＋4 )＝c(H＋)－c(OH－)＝10－6 mol·L－1－10－8 mol·L－1＝9.9×10－7 mol·L－1， A 项正确；因氨水与盐酸的体积未知，故无法确定相应微粒浓度间的关系，B 项 错误；滴加溶液至中性，说明 c(H＋)＝c(OH－)，据电荷守恒分析，则最后所得 溶液中 c(Na＋)＋c(NH＋4 )＝2c(SO2－4 )>c(H＋)＝c(OH－)，C 项错误；CO2 与 NaOH 溶 液反应得到 0.1 mol NaHCO3、0.1 mol Na2CO3，因 CO 2－3 的水解程度大于 HCO －3 的 水解程度，且 CO 2－3 水解会生成 HCO－3 ，故溶液中 c(HCO－3 )>c(CO2－3 )，D 项错误。 二、非选择题(共 58 分。第 26、27、28 题为必考题，每个考生必须作答。 第 35、36 题为选考题，考生根据要求作答) (一)必考题：共 43 分。 26．(14 分)AgNO3 是中学化学常用试剂，某兴趣小组设计如下实验探究其性 质。 Ⅰ.AgNO3 的热稳定性 AgNO3 受热易分解，用下图装置加热 AgNO3 固体，试管内有红棕色气体生成， 一段时间后，在末端导管口可收集到无色气体 a。6 (1)实验室检验气体 a 的方法为将带火星的木条放至导管口，木条复燃。 (2)已知 B 中只生成一种盐，据此判断 AgNO3 受热分解的化学方程式为 2AgNO3 ===== △ 2Ag＋2NO2↑＋O2↑。 (3)从安全角度考虑，上述实验装置存在一处明显缺陷，改进措施为 A、B 装置之间连接一个防倒吸的安全瓶。 Ⅱ.AgNO3 与盐溶液的反应 (4)甲同学认为试管②中产生银镜是 Fe2＋所致，其离子方程式为 Ag＋＋Fe2＋ ===Ag＋Fe3＋； 乙同学认为要判断该观点正确，需增加如下实验，取 2 mL 0.5 mol·L－1 AgNO3 溶液于试管中，向其中滴加几滴 0.5_mol·L－1_(NH4)2SO4 溶液，若只产生 白色沉淀，证明甲同学观点正确。 (5)已知：AgSCN 为白色沉淀。试管③中红色褪去的原因为溶液中发生 Fe3＋ ＋3SCN－ Fe(SCN)3 的反应，使局部变红；振荡试管时，过量的 Ag＋与 SCN －反应生成 AgSCN 沉淀，降低了 c(SCN－)，平衡逆向移动，溶液褪色7 (请从平衡移动的角度解释)。 (6)设计实验证明 Ksp(AgI)