2020届高三化学二模试题及答案（陕西周至县五中）

2020 届高三第二次模拟测试卷 化 学 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形 码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草 稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Fe 56 一、选择题（每小题 6 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求 的。） 7．化学与生产、生活密切相关。下列有关物质的用途、性质都正确且有相关性的是 【答案】C 【 解 析 】 A ． 液 氨 作 制 冷 剂 原 理 是 液 氨 汽 化 大 量 吸 热 ， 而 非 分 解 ， 故 A 错 误 ； B． 作净水剂原理是铁离子水解生成氢氧化铁胶体，而非氧化性，故 B 错 误；C．漂粉精作为消毒剂是因为 ClO−和 HClO 都有强氧化性，故 C 正确；D．氧化铝作为耐高温 材料是因为氧化铝的熔点高，而非既能与强酸反应又能与强碱反应，故 D 错误；故答案选 C。 8．设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1mol Mg 在空气中完全燃烧生成 MgO 和 Mg3N2，转移的电子数为 NA B．14g 分子式为 CnH2n 的链烃中含有的 C—H 键的数目为 2NA C．室温时，1.0L pH=13 的 Ba(OH)2 溶液中含有 OH−的数目为 0.2NA D．Fe 与水蒸汽反应生成 22.4L 氢气，转移电子数为 2NA 【答案】B 【解析】A．由于镁反应后变为+2 价，故 1mol 镁反应转移 2NA 个电子，故 A 错误；B．CnH2n 的最简式为 CH2，故 14g 此链烃中含有的 CH2 的物质的量为 1mol，则含 2NA 个 C−H 键，故 B 正确； C．pH=13 的氢氧化钡溶液中氢氧根浓度为 0.1mol/L，故 1L 溶液中含有的氢氧根的物质的量为 0.1mol，个数为 0.1NA 个，故 C 错误；D．氢气所处的状态不明确，故其物质的量无法计算，则转移 的电子数无法计算，故 D 错误；答案选 B。 9．R 是合成某高分子材料的单体，其结构简式如图所示。下列说法错误的是 A．R 与 HOCH2COOH 分子中所含官能团完全相同 B．用 NaHCO3 溶液可检验 R 中是否含有羧基 C．R 能发生加成反应和取代反应 D．R 苯环上的一溴代物有 4 种 【答案】A 【解析】A．该分子中含有三种官能团：氨基、羟基、羧基；HOCH2COOH 分子中所含官能团 为羟基、羧基，故 A 错误；B．该分子的羧基可以与 NaHCO3 溶液反应生成二氧化碳，故 B 正确； C．分子中含有醇羟基，能发生取代反应，含有苯环，能与氢气发生加成反应，故 C 正确；D．R 苯 环上有四种环境的氢，故其一溴代物有 4 种，故 D 正确；故答案选 C。 10．元素 X、Y、Z 和 Q 在周期表中的位置如图所示，其中元素 Q 位于第四周期，X 的最高正 价和最低负价之和为 0，下列说法不正确的是 X Y Z Q A．原子半径（r）：r（Y）＞r（Z）＞r（X） B．分别含 Y 元素和 Z 元素的两种弱酸可以反应生成两种强酸 C．推测 Q 的单质可以和氢气、氧气、活泼金属等反应 D．Z 的简单阴离子失电子能力比 Y 的强 【答案】D 【解析】元素 X、Y、Z 和 Q 在周期表中的位置如图所示，其中元素 Q 位于第四周期，则 X 位 于第二期，Y、Z 位于第三周期；X 的最高正价和最低负价之和为 0，则 X 位于ⅣA 族，为 C 元素， 结合各元素在周期表中的相对位置可知，Y 为 S，Z 为 Cl 元素，Q 为 Se 元素，A．同一周期从左向 4 4 2 2NH Fe SO 12H O⋅（ ） 此 卷 只 装 订 不 密 封 班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径 r（Y）＞r（Z）＞r （X），故 A 正确；B．亚硫酸与次氯酸反应生成 HCl 和硫酸，HCl 和硫酸都是强酸，故 B 正确； C．Q 位于ⅥA 族，最外层含有 6 个电子，根据 O、S 的性质可推测 Se 的单质可以和氢气、氧气、 活泼金属等反应，故 C 正确；D．非金属性越强，对应离子的失电子能力越强，非金属性 Cl＞S，则 简单离子失电子能力 Z（Cl）＜Y（S），故 D 错误；故选 D。 11．利用小粒径零价铁（ZVI）的电化学腐蚀处理三氯乙烯，进行水体修复的过程如图所示。 H+，O2，NO −3等共存物的存在会影响水体修复效果，定义单位时间内 ZVI 释放电子的物质的量为 nt，其中用于有效腐蚀的电子的物质的量为 ne。下列说法错误的是 A．反应①②③④均在正极发生 B．单位时间内，三氯乙烯脱去 a mol Cl 时 ne=a mol C．④的电极反应式为 NO−3+10H++8e−=NH +4 +3H2O D．增大单位体积水体中小粒径 ZVI 的投入量，可使 nt 增大 【答案】B 【解析】A 选项，由修复过程示意图中反应前后元素化合价变化可知，反应①②③④均为得电 子的反应，所以应在正极发生，故 A 正确；B 选项，三氯乙烯 C2HCl3 中 C 原子化合价为+1 价，乙 烯中 C 原子化合价为-2 价，1mol C2HCl3 转化为 1mol C2H4 时，得到 6mol 电子，脱去 3mol 氯原子， 所以脱去 a mol Cl 时 ne =2a mol，故 B 错误；C 选项，由示意图可写出如下转化 NO−3 ――→8e− NH +4 ， 由于生成物中有 NH +4 ，所以只能用 H+和 H2O 来配平该反应，而不能用 H2O 和 OH−来配平，所以 ④ 的电极反应式为 NO−3+10H++8e−=NH +4 +3H2O，故 C 正确；D 选项，增大单位体积水体中小微粒 ZVI 的投入量，可以增大小微粒 ZVI 和正极的接触面积，加快 ZVI 释放电子的速率，可使 nt 增大，故 D 正确；综上所述，答案为 B。 12．由下列实验操作和现象得出的结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向 Co2O3 中滴加浓盐酸 产生黄绿色气体 氧化性：Cl2>Co2O3 B 白铁皮（镀锌铁）出现刮痕后浸 泡在饱和食盐水中，一段时间后 无明显现象 该过程未发生 氧化还原反应 滴加几滴 K3[Fe(CN)6]溶液 C 将铁片投入浓硫酸中 无明显变化 常温下铁不与浓硫酸反应 D 将 10mL 2mol/L 的 KI 溶液与 1mL 1mol/L FeCl3 溶液混合充分 反应后滴加 KSCN 溶液 溶液颜色变红 KI 与 FeCl3 的反应具有可 逆性 【答案】D 【解析】A．向 Co2O3 中滴加浓盐酸产生的黄绿色气体为氯气，根据氧化剂的氧化性大于氧化产 物的氧化物，则氧化性：Cl2＜Co2O3，故 A 错误；B．出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，Zn 为负极， 铁为正极，构成原电池，发生电化学腐蚀，锌失去电子，故 B 错误；C．铁片投入浓硫酸，没有明 显变化，是由于铁与浓硫酸发生钝化反应，在表面生成一层致密的氧化物膜而阻碍反应的继续进行， 并不是不反应，故 C 错误；D．根据 2Fe3++2I−=2Fe2++I2，10mL 2mol/L 的 KI 溶液与 1mL 1mol/L FeCl3 溶液反应后 KI 过量，由现象可知存在铁离子，说明 KI 与 FeCl3 反应有可逆性，故 D 正确；故选 D。 13．已知 AG=lg ，电离度 α= ×100%。常温下，向 10mL 0.1mol/L HX 溶液中滴加 0.1mol/L NaOH 溶液，混合溶液中 AG 与滴加 NaOH 溶液体积的关系如图所示。 下列说法错误的是 A．F 点溶液 pHc(H+)=c(OH−) C．V=10 时，溶液中 c(OH−)c(OH−)，pHc(H+)=c(OH−)，故 B 正确；C．V=10 时溶液 为 NaX 溶液，由于水解和水的电离 c(OH−)>c(HX)，故 C 错误；D．E 点为 0.1mol/L HX 溶液，AG=lg =8 ， 则 =108 ， 水 的 离 子 积 KW= =10-14 ， ，则电离度= ，故 D 正确；故答案选：C。 二、非选择题（共 58 分） （一）必做题 26．（14 分）工业废水中常含有一定量的 Cr2O 2−7 和 CrO2−4 ，它们会对人类及生态系统产生很大 危害，必须进行处理。常用的处理方法有以下两种： 方法 1：还原沉淀法 该法的工艺流程为： 其中第①步存在平衡 2CrO2−4 （黄色）+2H+ Cr2O2−3 （橙色）+H2O （1）若平衡体系的 pH=2，该溶液显______色。 （2）能说明第①步反应达平衡状态的是_____（填序号） A．Cr2O 2−7 和 CrO 2−4 的浓度相同 B．2v（Cr2O2−7 ）=v（CrO2−4 ） C．溶液的颜色不变 （3）第②步中，还原 1mol Cr2O 2−7 离子，需要______mol 的 FeSO4·7H2O。 （4）第③步生成的 Cr(OH)3 在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s) Cr3+(aq)+3OH− (aq)，常温下，Cr(OH)3 的溶度积 Ksp=c(Cr3+)·c3(OH−)=10−32，要使 c(Cr3+)降至 10−5mol/L，溶液的 pH 应调至______。 方法 2：电解法 该法用 Fe 做电极电解含 Cr2O 2−7 的酸性废水，随着电解的进行，在阴极附近溶液 pH 升高，产生 Cr(OH)3 沉淀。 （5）用 Fe 做电极的原因为______（用电极反应式解释）。 （6）在阴极附近溶液 pH 升高，溶液中同时生成的沉淀还有______。 【答案】（1）橙 （2）C （3）6 （4）5 （5）阳极反应为 Fe−2e−=Fe2+，提供还原剂 Fe2+ （6）Fe(OH)3 【解析】（1）溶液显酸性，c(H+)较大，上述平衡右移，该溶液显橙色；综上所述，本题答案 是：橙；（2）A．Cr2O 2−7 和 CrO 2−4 的浓度相同时，反应不一定达到平衡状态，A 错误；B．2v（Cr2O 2−7 ）=v（CrO2−4 ），没有标出正逆反应速率，无法判定反应是否达到平衡状态，B 错误；C．平衡时 各物质的浓度不再改变，即溶液的颜色不再改变，可以判断反应达到平衡状态，C 正确；综上所述， 本题选 C；（3）根据电子得失守恒可以知道，还原 1mol Cr2O 2−7 离子，得到 Cr3+，得到电子：2× （6-3）=6mol，Fe2+被氧化为 Fe3+，需要 FeSO4·7H2O 的物质的量为 =6mol；综上所述，本题 答 案 是 ：6； （4） 当 c(Cr3+)=10−5mol/L 时 ， 溶 液 的 c(OH−)= =10−9mol/L，c(H+)= =10−5mol/L，pH=5，即要使 c(Cr3+)降至 10−5mol/L，溶液的 pH 应调至 5；综上所述，本题答案是： 5；（5）用 Fe 做阳极，发生氧化反应，失电子：Fe−2e−=Fe2+，产生的亚铁离子做还原剂；综上所述， 本题答案是：Fe−2e−=Fe2+，提供还原剂 Fe2+；（6）溶液中氢离子在阴极得电子被还原为氢气，阴极 极反应为：2H++2e−=H2↑，溶液酸性减弱，溶液 pH 升高，亚铁离子被氧化为铁离子，酸性减弱，铁 离子产生沉淀 Fe(OH)3；综上所述，本题答案是：Fe(OH)3。 27．（14 分）科学家研究出一种以天然气为燃料的“燃烧前捕获系统”，其简单流程如图所示(条 件及物质未标出)。 (1)已知：CH4、CO、H2 的燃烧热分别为 890.3kJ·mol－1、283.0kJ·mol－1、285.8kJ·mol－1，则上 述流程中第一步反应 2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g)的 ΔH＝______________。 (2)工业上可用 H2 和 CO2 制备甲醇，其反应方程式为 CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，某 温度下，将 1mol CO2 和 3mol H2 充入体积不变的 2L 密闭容器中，发生上述反应，测得不同时刻反 应前后的压强关系如下表： 时间/h 1 2 3 4 5 6 0.90 0.85 0.83 0.81 0.80 0.80 ①用 H2 表示前 2h 的平均反应速率 v(H2)＝_________________________________； ②该温度下，CO2 的平衡转化率为________。 + - c(H ) c(OH ) + - c(H ) c(OH ) + -c(H ) c(OH )⋅ ( ) 8 -3 w= 10 =10 mol /c H K L+ × -310 mol / =1%0.1mol / L L ( ) 6 3 2− 2 5 3 310 10 − − 14 9 10 10 − −(3)在 300℃、8MPa 下，将 CO2 和 H2 按物质的量之比 1∶3 通入一密闭容器中发生(2)中反应， 达到平衡时，测得 CO2 的平衡转化率为 50%，则该反应条件下的平衡常数为 Kp＝________(用平衡 分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。 (4)CO2 经催化加氢可合成低碳烯烃：2CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g)　ΔH。在 0.1 MPa 时， 按 n(CO2)∶n(H2)＝1∶3 投料，如图所示为不同温度(T)下，平衡时四种气态物质的物质的量(n)关系。 ①该反应的 ΔH________0(填“＞”或“＜”)。 ②曲线 c 表示的物质为________。 ③为提高 H2 的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施______________。（答出一条即可） 【答案】（1）-71.4 kJ·mol－1 （2）0.225 mol·L－1·h－1 40% （3） （4）< C2H4 加压(或不断分离出水蒸气) 【解析】(1)在 101kPa 下，CH4、CO、H2 的燃烧热(ΔH)分别为−890.3kJ/mol、−283kJ/mol、 −285.8kJ/mol，它们的热化学反应方程式分别为：①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=−890.3 kJ/mol；②CO(g)+ O2(g)=CO2(g) ΔH=−283kJ/mol；③H2(g)+ O2(g)=H2O(l) ΔH=−285.8kJ/mol； 根据盖斯定律，由①×2−②×2−③×4 得 2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g) ΔH=[(−890.3kJ/mol×2)− (−283 kJ/mol)×2]−(−285.8kJ/mol×4)=−71.4kJ/mol；(2)①设反应的二氧化碳物质的量为 x，气体压强之比等 于气体物质的量之比， CO2(g) + 3H2(g) C2H4(g) + H2O(g) P 后：P 前=(4−2x)∶(1+3)=0.85，解得：x=0.3mol，则用氢气表示前 2 小时反应平均速率 v(H2)= =0.225mol/(L·h)；②反应达到平衡状态时，二氧化碳反应物质的量为 y， CO2(g) + 3H2(g) C2H4(g) + H2O(g) P 后 ： P 前 =(4−2y) ∶ (1+3)=0.8 ， 解 得 ： y=0.4mol 该 温 度 下 CO2 的 平 衡 转 化 率 = ×100%=40%；(3)若反应条件为压强 8MPa，300℃的反应温度下二氧化碳和氢气按 1∶3 的比例通入， 测得二氧化碳的平衡转化率为 50%，结合三段式列式计算， CO2(g) + 3H2(g) C2H4(g) + H2O(g) 分压=总压×物质的量分数，物质的量分数= ，故 P(CO2)= ， P(H2)= ，P(CH3OH)= ，P(H2O)= Kp= = (MPa)−2；(4)①由 图可知，升高温度，氢气物质的量增大，说明平衡逆向移动，则正反应是放热反应，故 ΔH＜0；② 根据图知，升高温度，氢气物质的量增大，说明平衡逆向移动，则正反应是放热反应；a 曲线随着 温度升高，物质的量增大，为二氧化碳，b、c 随着温度升高其物质的量降低，为生成物水、乙烯， 但水的变化量大于乙烯，所以 c 曲线代表 C2H4；③由曲线变化可知随着温度升高，氢气的物质的量 逐渐增多，说明升高温度平衡逆向移动，则正反应放热，该反应为气态分子数减小的反应，为提高 H2 的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是增大压强，或不断分离出水，平衡向右移动，H2 的平衡转化率增大。 28．（15 分）普通立德粉（BaSO4·ZnS）广泛用于工业生产中，可利用 ZnSO4 和 BaS 共沉淀法 制备。以粗氧化锌（含 Zn、CuO、FeO 等杂质）和 BaSO4 为原料制备立德粉的流程如下： （1）生产 ZnSO4 的过程中，反应器Ⅰ要保持强制通风，原因是___。 （2）加入锌粉的主要目的是___（用离子方程式表示）。 1 48 1 2 1 2 ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) 2 2 3 2CO g + 3H g CH OH g +H O g mol 1 3 0 0 mol x 3x x x 2 mol 1-x 3-3x x x  始 变 小时 3 0.3mol 2L 2h × ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) 2 2 3 2CO g + 3H g CH O H g +H O g m ol 1 3 0 0 m ol y 3y y y m ol 1-y 3-3y y y  始 变 平 0.4mol 1mol ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) 2 2 3 2CO g + 3H g CH OH g +H O g mol 1 3 0 0 mol 0.5 1.5 0.5 0.5 mol 0.5 1.5 0.5 0.5  始 变 平 该物质的物质的量 总的物质的量 8 0.5 4 3 3 × = 8 1.5 43 × = 8 0.5 4 3 3 × = 8 0.5 4 3 3 × = 3 4 4 3 3 4 43 × × 1 48 （3）已知 KMnO4 在酸性溶液中被还原为 Mn2+，在弱酸性、弱碱性溶液中被还原为 MnO2，在 碱性溶液中被还原为 MnO2−4 。据流程判断，加入 KMnO4 时溶液的 pH 应调至___ a．2.2~2.4 b．5.2~5.4 c．12.2~12.4 滤渣Ⅲ的成分为____。 （4）制备 BaS 时，按物质的量之比计算，BaSO4 和碳粉的投料比要大于 1∶2，目的是__；生 产过程中会有少量氧气进入反应器Ⅳ，反应器Ⅳ中产生的尾气需用碱液吸收，原因是__。 （5）普通立德粉（BaSO4·ZnS）中 ZnS 含量为 29.4%，高品质银印级立德粉中 ZnS 含量为 62.5%。 在 ZnSO4、BaS、Na2SO4、Na2S 中选取三种试剂制备银印级立德粉，所选试剂为___，反应的化学方 程式为__（已知 BaSO4 相对分子质量为 233，ZnS 相对分子质量为 97）。 【答案】（1）反应中产生氢气，达一定浓度后易爆炸，出现危险，需要通风 （2）Zn+Cu2+=Zn2++Cu （3）b MnO2 和 Fe(OH)3 （4）避免产生 CO 等有毒气体 尾气中含有的 SO2 等有毒气体 （5）ZnSO4、BaS、Na2S 4ZnSO4+BaS+3Na2S=BaSO4·4ZnS+3Na2SO4 【解析】分析流程中的相关反应：反应器Ⅰ中粗氧化锌中所含 Zn、CuO、FeO 与硫酸反应，不 溶性杂质以滤渣Ⅰ的形式过滤分离；反应器Ⅱ中用 Zn 置换溶液中 Cu2+；反应器Ⅲ中用 KMnO4 氧化 Fe2+，同时控制 pH，在弱酸性、弱碱性环境中，产生 MnO2 和 Fe(OH)3 沉淀得到净化的 ZnSO4 溶液； 反应器Ⅳ中 BaSO4+2C=BaS+2CO2 制备 BaS；反应器Ⅴ用 ZnSO4 和 BaS 共沉淀制备立德粉。⑴反应 器Ⅰ中 Zn 与硫酸反应产生氢气，保持强制通风，避免氢气浓度过大而易发生爆炸，出现危险，故答 案为反应中产生氢气，达一定浓度后易爆炸，出现危险，需要通风。⑵反应器Ⅱ中用 Zn 置换溶液中 Cu2+，其离子方程式为 Cu2+，Zn+Cu2+=Zn2++Cu，故答案为 Zn+Cu2+=Zn2++Cu。⑶反应器Ⅲ除 Fe2+， 将亚铁离子氧化为铁离子以便除去，同时在弱酸性、弱碱性环境中 KMnO4 还原为 MnO2，以滤渣形 式分离，因此在弱酸性环境来氧化亚铁离子，利用铁离子水解变为沉淀，故答案为 b；MnO2 和 Fe(OH)3。反应器Ⅳ中 BaSO4+2C=BaS+2CO2，BaSO4 +4C=BaS+4CO，投料比要大于 1∶2，避免产 生 CO 等有毒气体；生产过程中会有少量氧气进入反应器Ⅳ，将 BaS 氧化产生 SO2 等有毒气体，因 此有毒气体要除掉需用碱液吸收，故答案为避免产生 CO 等有毒气体；尾气中含有的 SO2 等有毒气 体。⑸已知 BaSO4 的相对分子质量为 233，ZnS 的相对分子质量为 97，ZnS 含量为 29.4%，立德粉 为 BaSO4·ZnS；ZnS 含量为 62.5%，立德粉（BaSO4·4ZnS），因此需要 4mol ZnSO4 和 1mol BaS 反 应生成 BaSO4·4ZnS，还需要 3mol 硫离子和将 3mol 硫酸根与另外的离子结合，因此还需要 3mol Na2S 参与反应，反应的化学方程式为：4ZnSO4+BaS+3Na2S=BaSO4·4ZnS+3Na2SO4 ，故答案为 ZnSO4、BaS、Na2S；4ZnSO4+BaS+3Na2S=BaSO4·4ZnS+3Na2SO4。 （二）选做题（从给出的两题中任选一道作答，多做则按第一题计分，共 15 分） 35．【选修 3——物质结构与性质】 纳米磷化钻常用于制作特种钻玻璃，制备磷化钻的常用流程如图： （1）基态 P 原子的电子排布式为___。P 在元素周期表中位于___区。 （2） 中碳原子的杂化类型是___C、N、O 三种元素的第一电离能由大到小的顺序 是___（用元素符号表示），电负性由大到小的顺序为___。 （3）CO 2−3 中 C 的价层电子对数为___，其空间构型为___。 （4）磷化钴的晶胞结构如图所示，最近且相邻两个钴原子的距离为 n pm。设 NA 为阿伏加德罗 常数的值，则其晶胞密度为___ g·cm−3（列出计算式即可）。 【答案】（1） p （2）sp2 N>O>C O>N>C （3）3 平面正三角形 （4） 【解析】（1）基态 P 原子的电子排布式为 ，P 在元素周期表中位于 p 区；故答案 为： ；p；（2）尿素 C 原子上没有孤对电子，形成 3 个 σ 键，所以尿素分子中碳原子的 杂化方式为 sp2 杂化，C、N、O 属于同一周期元素且原子序数依次减小，同一周期元素的第一电离 能随着原子序数的增大而增大，但第ⅤA 族的大于第ⅥA 族的，故第一电离能由大到小的顺序是 N>O>C，元素原子的得电子能力越强，则电负性越大，电负性由大到小的顺序为 O>N>C，故答案 为：sp2；N>O>C；O>N>C；（3）CO 2−3 中 C 的价层电子对数= 且不含孤电子对， 2 3[Ne]3s 3p -10 3 AN 2n 90 10 4× ×（ ） 2 3[Ne]3s 3p 2 3[Ne]3s 3p 4 2 3 2 323 + − × =+空间构型为平面正三角形；故答案为：3；平面正三角形；（4）由晶胞图可知，一个晶胞中含 P 原 子 数 为 ， 含 钴 原 子 数 为 ， 所 以 一 个 晶 胞 质 量 为 ；由图可知，由于相邻两个钴原子的距离为 n pm，则立方体的棱长为 n pm ， 则 体 积 ， 密 度 ， 故 答 案 为 ： 。 36．【选修 5——有机化学基础】 有机化合物 F 是一种重要的有机合成中间体，其合成路线如下图所示： 已知：①A 的核磁共振氢谱图中显示两组峰 ②F 的结构简式为： ③通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。 ④R-CH=CH2 R-CH2CH2OH 请回答下列问题： (1)A 的名称为______________(系统命名法)；Z 中所含官能团的名称是___________。 (2)反应Ⅰ的反应条件是__________。 (3)E 的结构简式为_______________________。 (4)写出反应Ⅴ的化学方程式____________________________________________。 (5)写出反应 IV 中的化学方程式____________________________________________。 (6)W 是 Z 的同系物，相对分子质量比 Z 大 14，则 W 的同分异构体中满足下列条件： ①能发生银镜反应，②苯环上有两个取代基，③不能水解，遇 FeCl3 溶液不显色的结构共有 _________种(不包括立体异构)，核磁共振氢谱有四组峰的结构为____________。 【答案】（1）2－甲基－2－丙醇 酚羟基、醛基 （2）浓硫酸，加热 （3）(CH3)2CHCOOH （4） +2Cl2 +2HCl （5）(CH3)2CHCHO+2Cu(OH)2 (CH3)2CHCOOH+Cu2O+2H2O （6）6 【解析】A 的分子式为 C4H10O，A→B 是消去反应，所以 B 是 。B→C 组成上相当 于与水发生加成反应，根据提供的反应信息，C 是 2－甲基－1－丙醇。C→D 是氧化反应，D 是 2－甲 基－1－丙醛，D→E 是氧化反应，所以 E 是 2－甲基－1－丙酸。X 的分子式为 C7H8O，且结合 E 和 F 的结构简式可知，X 的结构简式为 ；在光照条件下与氯气按物质的量之比 1∶2 反应，是甲基中的 2 个 H 被 Cl 取代，因此 Y 的结构简式为 ，Y→Z 是水解反应，根据信息 ③，应该是-CHCl2 变成-CHO，则 Z 的结构简式为 ，Z→F 是酯化反应。(1)结合以 上分析可知，A 的结构简式为： ，名称为 2−甲基−2−丙醇；Z 的结构简式为： ，所含官能团为酚羟基、醛基；(2)A 为 ，B 为 ，A→B 是消去反应，反应Ⅰ的反应条件是浓硫酸、加热；C 是 ，D 是 ， 所以 C→D 是在铜作催化剂条件下发生的氧化反应；(3)结合以上分析可知，E 的结构简式为 ；(4) 在光照条件下与氯气按物质的量之比 1∶2 反应，是甲 基 中 的 2 个 H 被 Cl 取 代 生 成 ， 反 应 Ⅴ 的 化 学 方 程 式 ： 11 12 44 + × = 1 18 6 48 2 × + × = A A 59 4+31 4 4 90m= N N × × ×= 2 -10 3 3V= 2n 10 cm×（ ） A 3 -10 3N 2n m 4 90D= = / 1 cmV 0 g × ×（ ） -10 3 AN 2n 90 10 4× ×（ ） 2 6 - 2 2 B H H O /OH →① ② Δ→ ；(5)D 是(CH3)2CHCHO，在氢 氧化铜悬浊液中加热发生氧化反应，反应 IV 中的化学方程式： +2Cu(OH)2 +Cu2O+2H2O；(6)Z 的结构简式为 ，W 是 Z 的同系物，相对分 子质量比 Z 大 14，W 分子式为 C8H8O2，W 的同分异构体中满足下列条件：①能发生银镜反应，说 明含有醛基；②苯环上有两个取代基，可以 3 种位置；③不能水解，遇 FeCl3 溶液不显色，没有酯基、 酚羟基。满足条件的结构有：苯环上分别连有−CHO 和−CH2OH，结构有 3 种。苯环上分别连有−CHO 和−OCH3，结构有 3 种，共计有 6 种，其中核磁共振氢谱有四组峰的结构为： 。