7．化学与生活密切相关。下列说法正确的是 （ ）
A．通过油脂的在酸性条件的水解反应可以制备肥皂
B．所有的糖类在人体内都可水解且为人体提供能量
C．酯类物质可用作化妆品中的香料也可作胶水溶剂
D．乙烯可以使水果催熟，此过程仅发生了物理变化
8．NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）
A．含有 25.2g HNO3 的浓硝酸与足量的铜反应产生的 NO2 分子数目为 0.1NA
B．1L0.6mol/L 的 Na2CO3 溶液中含有的 O 原子数目为 1.8NA
C．标准状况下，22.4L 的 CH3COOH 中含有的 H 原子个数为 4NA
D．反应 4NH3+6NO 5N2+6H2O 中，当生成 140g 的 N2 时转移 12NA
9．下列关于有机化合物的说法正确的是 （ ）
A．乙烯可因加成反应而使酸性 KMnO4 溶液褪色
B．新戊烷又称为 2,2-二甲基丙烷
C．C5H12O 可以和金属钠反应产生氢气的同分异构体有 9 种
D．苯的硝化、溴代和氢化反应都是取代反应
10．下列有关化学实验的说法正确的是 （ ）
A．乙醇和乙酸乙酯的混合物可以通过蒸馏装置加以分离
B．为配制 Fe(NO3)2 溶液需加少许稀 HNO3 抑制 Fe2+水解
C．可用浓溴水彻底吸收浓 H2SO4 和蔗糖反应产生的气体
D．由于 NH3 显碱性故可以做成喷泉实验
11．用乙醇燃料电池作为电源电解 KI 溶液的装置如下图所示，下列说法正确的是（ ）
A．甲池中 OH-流向 b 极，乙池中 OH-流向 c 极
B．a 极的电极反应方程为：CH3CH2OH-12e-+3H2O=2CO2+12H+
C．已知 I2 会与 OH-产生 IO-，则在乙池的右侧会存在 IO-
D．当乙池产生 2mol 气体时，则线路中转移 2mole-
12．常温下，下列关于电解质溶液中的比值问题说法正确的是 （ ）
A．pH=11 的 NaOH 和 pH=3CH3COOH 等体积混合：
B．向 Ba(OH)2 和氨水的混合液中加入盐酸： 增大
C．向 CaCO3 和 CaSO4 的悬浊液中加入少量 Na2CO3 固体： 增大
D．向 CH3COONa 溶液中加水稀释： 减小
13．X、Y、Z、W 四种短周期元素，其原子序数依次增大。X 的某种原子没有中子，Y 的单质可用作保护
气，Z 的最外层电子数和 Y 的最内层电子数相等，且四者的原子序数之和为 37，下列说法错误的是
（ ）
A．X 与 Y 可形成 1:3 型或者 2:4 型的共价化合物
B．X 与 Z、W 和 Z 都可形成 2:1 型的离子化合物
C．Y 和 Z 的简单离子半径：Y>Z
D．W 的含氧酸的酸性在同一周期和同一主族中都是最强的
26．（14 分）Cl2 是一种重要的化工原料，也是一种剧毒气体。某化学兴趣小组制备 Cl2 并探究 Cl2 相关性质
的过程如下。回答下列问题：
（1）氯气的制备
①上图中仪器 X 的名称是 ，若用 KMnO4 和浓 HCl 反应制备 Cl2 则发生反应的化学方
程式为 ；
②欲用二氧化锰和浓盐酸制备纯净干燥的 Cl2，仪器接口的连接顺序为 ；（根据气流方
-
3(CH COO ) 1(Na )
c
c + <
4
3 2
(NH )
(NH H O)
c
c
+
⋅
2
3
2
4
(CO )
(SO )
c
c
−
−
3
3
(CH COOH)
(CH COO )
c
c −向，按照小写字母顺序填写）。
（2）制备的氯气与 Fe 粉在硬质玻璃管 G 中的反应，需采取 反应条件，将反应后的硬质玻璃管
中固体溶于稀盐酸，取少量溶解后的溶液，检测其中金属阳离子种类：
实验编号 实验操作 实验现象 实验结论
① 取少量待测液，滴加 溶液 含有 Fe2+
② 取少量待测液，滴加 溶液 含有 Fe3+
27．（15 分）CO 和 H2 被称为合成气，用合成气可以合成乙酸。回答下列问题：
（1）已知 CO、H2、CH3COOH 的燃烧热 ΔH 分别为-283.0kJ/mol、-285.8kJ/mol、-1255.0kJ/mol，则用合成气合
成 CH3COOH(l) 的 可 逆 过 程 的 热 化 学 反 应 方 程 式
为 ；
（2）在密闭容器中发生合成乙酸的反应，下列可以提高 CH3COOH 产率的措施有 。
A．恒温恒容，通入少量氦气 B.及时分离出产物乙酸
C．加入高效催化剂 D．压缩容器体积
（3）在 150℃时，2L 的密闭容器中发生反应：
2H2(g)+2CO(g) CH3COOH(g) ΔH>0，起始通入 4molH2 和 4molCO，CH3COOH 蒸汽的浓度数据随
时间变化如下表所示：
时刻/min 0 2 4 6 8
c(CH3COOH)/mol/L 0 0.3 0.5 0.6 0.6
①0~2min 内用 CO 表示该反应的速率为 ，随着反应的进行速率逐渐减慢的可能原因
是 ；
②150℃时该反应的平衡常数的数值约为 ；（计算结果保留一位小数）
③平衡后再通入 1molH2，则 CH3COOH(g)的体积分数 ，若再次通入 1molH2 和 1molCO，则
CH3COOH(g)的体积分数 。（填“增大”“减小”或者“不变”）
（4）一定温度下，容积恒为 1L 的两个密闭容器之中进行如下实验：
实验编号 起始投料
① 2molH2 和 2molCO
② 1molCH3COOH(g)
则实验①中 H2 和实验②中 CH3COOH 的转化率随时间变化图示如下：
则 a+b= ，达到平衡的时间大小关系为 t1 t2。（填“>”“c(Na+)，A 错误；向 Ba(OH)2 和氨水的混合液中加入盐酸导致 c(OH－)减小，由于
一定温度下，NH3·H2O 的电离平衡常数 Kb= 为定值，c(OH－)逐渐减小，故 增
大，B 正确；一定温度下 CaCO3 和 CaSO4 的 Ksp 都是定值，故 为定值，
C 错误；加水稀释 CH3COO－的水解平衡正向移动，导致 增大，D 错误。
13．【答案】D【解析】本题考查元素推断。根据题意推测：X 为 H(氢)、Y 为 N(氮)、Z 为 Mg(镁)、W 为
Cl(氯)。N 和 H 可以形成 NH3，也可形成 N2H4，二者都是共价化合物，A 正确；H 和 Mg 可形成 MgH2，Cl
和 Mg 可形成 MgCl2，二者都是 2:1 型离子化合物，B 正确；N3－和 Mg2+电子层数相同，但 Mg2+的原子序
数更大，对核外电子的吸引能力较大，半径较小，C 正确；Cl 的最高价含氧酸是同周期和同主族最强的，
D 未说明最高价，D 错误。
26．【答案】（1）①分液漏斗（1 分）；16HCl(浓)+2KMnO 4=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（3 分）；②
a→f→g→d→e（3 分）；
（2）加热（1 分）；①K3[Fe(CN)6]（1 分）；产生蓝色沉淀（2 分）；②KSCN（1 分）；溶液变红色（2 分）
【解析】本题考查化学实验。（1）①带活塞的漏斗为分液漏斗，MnO4－被还原成 Mn2+，Cl－被氧化成
Cl2，根据化合价升降法配平，再用 H2O 保证 H 和 O 的原子守恒即可。②用浓盐酸和二氧化锰反应制氯
气需要选择固液加热制备气体的装置，由于浓 HCl 具有挥发性，此法制备的 Cl2 含有 HCl 和 H2O 杂质，
气体除杂一般先除其他杂质后除水蒸气，故先通过饱和食盐水除 HCl 气体，后通过浓硫酸除水蒸气。
（2）Cl2 和 Fe 的反应需加热，得到的 FeCl3，Fe 粉有可能剩余，故加盐酸后可能有 Fe2+；滴加 KSCN 溶
液可以检验 Fe3+，滴加 K3[Fe(CN)6]溶液可以检验 Fe2+。
27．【答案】（1）2H2(g)+2CO(g) CH3COOH(l) ΔH=+117.4kJ/mol（3 分）
（1）BD（2 分）
（2）①0.3mol/(L·min)（2 分）；随着反应的进行反应物浓度降低（1 分）（其他答案合理亦给分）；②1.5
（2 分）；③减小（1 分）；增大（1 分）
（4）100%（2 分）；不确定（1 分）
H3C C CH3
CH3
CH3
4
3 2
(NH ) (OH )
(NH H O)
c c
c
+ −×
⋅
4
3 2
(NH )
(NH H O)
c
c
+
⋅
2 2 2
3 3 3
2 2 2
4 4 4
sp(CaCO ) (Ca ) (CO ) (CO )
sp(CaSO ) (Ca ) (SO ) (SO )
K c c c
K c c c
+ − −
+ − −
×= =×
3
3
(CH COOH)
(CH COO )
c
c −
【解析】（1）根据反应热信息得：
①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=－283.0×2kJ/mol；
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=－285.8×2kJ/mol；
③CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ΔH=－1255.0kJ/mol；
①式+②式－③式即可得目标方程式：
2H2(g)+2CO(g) CH3COOH(l) ΔH=+117.4kJ/mol;
（2）恒温恒容通入惰性气体，不影响速率也不影响平衡，A 错误；及时分离出产物乙酸，可以降低生
成物的浓度，使平衡正向移动，CH3COOH 的产率增大，B 正确；外加催化剂只影响速率不影响平衡，C
错误；压缩体积，平衡向气体分子数减小方向移动，CH3COOH 的产率增大，D 正确；
（3）①0~2min 内用 CO 表示反应速率= ，随着反应的进行反应物浓度减小，
速率逐渐减小；②化学平衡常数是平衡时生成物浓度幂的乘积与反应物浓度幂的乘积的比值，故此温度
下平衡常数
；③只增大一种反应物，平衡正向移动，n(CH3COOH)的增大幅度小于
n(总)的增大幅度，故 减小；H2 和 CO 同等程度的增大浓度，相当于加压，是平衡正向移动，
故 CH3COOH 体积分数增大；
（4）一定温度下，容积为 1L 的两个密闭容器之中分别通入 2molH2 和 2molCO、1molCH3COOH(g)，分别
从正逆两个方向建立平衡，最终二者达到等效平衡状态，正逆两个方向的反应物转化率之和为 100%；由于
两个反应分别从两个方向开始、反应物浓度不同、体系压强也不同，其变量较多，故反应速率不知哪个反应
快，故达到平衡的时间不确定。
28．【答案】（1）不可（1 分）；HNO3 具有强氧化性，会氧化 Fe2+（1 分）
（2）4H2O+2NO2+8e－=N2+8OH－（2 分）；45.3g（2 分）；NH3 极易溶于水，导致消耗 NH3 变多（1 分）
（3）2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O（2 分）
（4）+3（1 分）；NO2－+H2O2=NO3－+H2O（2 分）；32.0g（1 分）；还原产物为水，无污染（1 分）
【解析】本题考查元素化合物知识。（1）Fe2+具有强还原性，酸性环境下 NO3－具有强氧化性，二者会发
生氧化还原反应，故不可加硝酸抑制 Fe2+水解；
（2）消除 NO2 的污染将其转化为 N2 即可，NO2 中 N 元素降低 4 价，得到 N2，用 OH－保证电荷守恒，用
水保证 H 和 O 的原子守恒，即可配平。根据转移电子守恒 NH3－3e－，故 n(NH3)= mol，m(NH3)= mol×
17g/mol≈45.3g；1 体积水能溶解 700 体积氨气，故反应过程中肯定有些溶于水，而导致损失。（3）NaOH
溶液吸收 NO2，导致 N 元素发生歧化反应，得到 NaNO3 和 NaNO2；（4）NaNO2 中 N 元素为+3 价，为消
除其毒性可将其氧化为 NO3－，产物可用作化肥；68g 的 H2O2（即 2mol）转移 4mol 电子，1mol 的 O2 也是
转移 4mol 电子，故相当于 O2 质量为 32g。H2O2 被称为绿色氧化剂，因其还原产物为 H2O，无污染。
35．【答案】（1）4s24p4（1 分）；2（1 分）；（2）As（1 分）
（3）“V”字形（2 分）；sp3 杂化（2 分）
（4）H2O（2 分）；H2O 存在分子间氢键（2 分） （5）ZnSe（2 分）； （2 分）
【解析】本题考查物质结构。（1）主族元素的价电子为最外层电子，故 Se 的价电子排布为 4s24p4，4p
上有一对成对电子，两个未成对电子；（2）As 的 4p 电子处于半充满状态更加稳定，失去一个电子，耗
能更高，故第一电离能大于 Se；（3）SeF2 属于“2+2”型故空间构型为“V”字形，杂化方式为 sp3 杂
化；（4）H2O 存在分子间氢键，故导致熔沸点高于主族的其他氢化物；（5）根据均摊法，一个晶胞中
Zn 的个数为 4 个，Se 的个数为 8× +6× =4 个，故约成最简整数比后，该晶胞的化学式为 ZnSe，根据
公式 ρ×NA×a3=4×(65+79)，故 a= 。
36．【答案】（1）苯酚（1 分）； （2 分）；（2）加成反应（2 分）
（3）3（1 分）；2:2:1（1 分）
（4） （3 分）
（5）保护酚羟基不被氧化（2 分）；（6）10（3 分）
【解析】本题考查有机物合成。推断过程如下：
（1）羟基直接连在苯环上称为酚；根据反应条件可知发生的是硝化反应，根据后续物质可知，硝基位
于对位；（2）反应④中酚羟基影响了邻位的 C－H 键，与乙炔发生加成反应；（3）有机物中有几种等
效氢则核磁共振氢谱就有几组峰，且峰面积之比等于氢个数之比；（4）C 到 H 发生类似制备酚醛树脂
的反应，酚羟基影响了另外一个邻位 H，醇脱去羟基，发生缩聚反应；（5）先把酚羟基合成醚，再加 HI
还原为酚羟基，目的是防止酚羟基被混酸氧化；（6）根据限制条件，可能的同分异构体有：
0.6mol / L 0.3mol / (L min)2min
= ⋅
3
2 2 2 2
2
(CH COOH) 0.6 1.5(CO) (H ) 0.8 0.8
cK c c
= = ≈× ×
3(CH COOH)
( )
n
n 总
3
8
3
8
3
A
576
N ρ⋅
8
1
2
1
3
576
ρ⋅AN、 、 、 、 、 、 、 、
、 ，共 10 种。
OH
NO2
CH2CHO
OH
NO2
CH2CHO
CH2CHO
NO2
OH
NO2
OH
CH2CHO
NO2
OHOHCH2C
NO2
OH
OHCH2C OH
OHCH2C NO2
OH
NO2
CH2CHO
OH
NO2
OHCH2C OH
NO2
CH2CHO
微信/支付宝扫码支付