2020届新高考第七次阶段性模拟化学试题（山东省）

2020 届山东省新高考第七次阶段性模拟化学试题 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共 100 分。考试时间 90 分钟。 可能用到的相对原子质量：H1 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 一、选择题：本小题共10题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1．化学与生活密切相关。下列说法正确的是（ ） A．抗病毒疫苗通常需在高温下贮运 B．油脂、纤维素、核酸均是高分子化合物 C．医用消毒酒精中乙醇的体积分数为 95% D．次氯酸钠等含氯消毒剂可用于杀死新冠病毒是因为它们都能使蛋白质变性 2.N A 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A.18g 重水（D2O）所含电子的数目为 10NA B.6.4g S2 、S4 、S6 的混合物中所含硫原子的数目为 0.2NA C.标准状况下，2.24LHF 中分子的数目为 0.1NA D.60g 乙酸与足量乙醇发生酯化反应时断裂 C—O 键的数目为 NA 3．下列说法中正确的是（ ） A．铝的第一电离能比镁的第一电离能大 B．同一主族元素从上到下电负性逐渐变大 C．镁原子由 1S22S22p63s2→1S22s22p63p2 时，原子释放能量，由基态转化成激发态 D．最外层电子数是核外电子总数 1/5 的原子和最外层电子排布式为 4s24p5 的原子是同种元素原子 4.螺环化合物（ ）可用于制造生物检测机器人， 下列有关该化合物的说法错误的是（ ） A.分子式为 C5H8O B.是环氧乙烷（ ） 的同系物 C.该螺环化合物的二氯代物有 3 种以上的同分异构体(不考虑空间异构) D.所有碳原子不处于同一平面 5．Li—SOCl2 电池是迄今具有最高能量比的电池。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液(熔点－110℃、沸 点 78.8℃)是 LiAIC14—SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2=4LiCi+S+SO2。下列说法错误的是（ ） A．该电池可以在寒冷的地区正常工作 B．该电池工作时，正极反应为：2SOCl2+4e-==4C1-+S+SO2 C.SOC12 分子的空间构型是平面三角形 D.该电池组装时，必须在无水无氧条件下进行 6.下列图示与对应叙述相符的是（ ） A. 图 表示向 20mL 氨水中逐滴加入 醋酸，溶液导电性随加入酸体积的变化 B. 图 表示 压强对可逆反应 的影响，乙的压强比甲的压强大 C. 图 中曲线表示反应 3A(g)+B(g)⇌2C(g) △H＜0 ，正、逆反应的平衡常数 K 随温度的变化 D. 图 中，若要除去 溶液中的 ，可加入 NaOH 溶液至 pH 在 4 左右 7. 一种新型漂白剂(如下图)可用于漂白羊毛等，其中 W、Y、Z 为不同周期不同主族的短周期元素，W、Y、Z 的最外 层电子数之和等于 X 的最外层电子数，W、X 对应的简单离子核外电子排布相同。下列叙述正确的是（ ） A.非金属性： X > W > Y B.Y 的最高价氧化为对应的水化物为三元酸 C.可利用 W 与 X、 Y 形成的化合物热还原制备单质 Y D.该漂白剂中仅有 X 满足 8 电子稳定结构 8．由下列实验现象一定能得出相应结论的是 （ ） 选项 A B C D 装置 或操 作 取两支试管各加入 4 mL 0.01mol/L 的草酸溶液，分 别滴加 2 mL 0.1 mol/L、 0.2 mol/L 的高锰酸钾溶液 向分别盛有 5 mL 0.1 mol/L 的 硫代硫酸钠溶液的试管中滴加 5 mL 0.1 mo/L 的硫酸溶液，一 段时间后，分别放在冷水和热 水中。 现象 褪色并观察褪色的时间 左边棉球变黄，右边 棉球变蓝 试管中先出现淡黄色 固体，后出现黄色固 体 试管中液体变浑浊且热水中首 先出现浑浊 结论 其他条件不变时，反应物浓 度越大，反应速率越快 氧化性：Cl2>Br2>I2 溶解度： AgCl>AgBr>AgI 不能说明温度越高，速率越快 A．A B．B C．C D．D9．钨是高熔点金属，工业上用主要成分为 FeWO4 和 MnWO4 的黑钨铁矿与纯碱共熔冶炼钨的流程如下，下列说法不正 确的是（ ） A．将黑钨铁矿粉碎的目的是增大反应的速率 B．共熔过程中空气的作用是氧化 Fe(II)和 Mn(II) C．操作 II 是过滤、洗涤、干燥，H2WO4 难溶于水且不稳定 D．在高温下 WO3 被氧化成 W 10．已知溶解度也可用物质的量浓度表示，25℃时，Ag2CrO4 在不同浓度 CrO42-溶液中的溶解度如图所示。又知 Ksp(AgCl)=1.8×10-10。下列说法正确的是 （ ） A．图中 a、b 两点 c(Ag+)相同 B．该温度下，Ag2CrO4 溶度积的数量级为 10-12 C．加热蒸发饱和 Ag2CrO4 溶液再恢复到 25℃，可使溶液由 a 点变到 b 点 D．将 0.01 mol/L AgNO3 溶液滴入 20 mL 0.01 mol/L KCl 和 0.01 mol/L K2CrO4 的混合溶液中，CrO42-先沉淀 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4 分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。 11.下图装置 Ⅰ 为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许 通过，该电池充放电的化学方程式 为 ；装置Ⅱ 为电解池的示意图，当闭合开关 K 时，X 附近溶液先变红。则下列说法正确的是 （ ） A.闭合 K 时， 从左到右通过离子交换膜 B.闭合 K 时，电极 X 是阳极 C.闭合 K 时，电极 A 的反应式为 D.闭合 K 时，当有 通过离子交换膜，X 电极上产生气体 12.室温下，1 L 含 0.1 mol CH3COOH 和 0.1 mol CH3COONa 的溶液 a 及加入一定量强酸或强碱后溶液的 pH 如下表（加 入前后溶液体积不变）：溶液 a 通入 0.01 mol HCl 加入 0.01 mol NaOH pH 4.76 4.67 4.85 像溶液 a 这样，加入少量强酸或强碱后 pH 变化不大的溶液称为缓冲溶液。下列说法不正确的是（ ） A．溶液 a 和 0.1 mol·L−1 CH3COOH 溶液中 CH3COOH 的电离程度前者小于后者 B．向溶液 a 中通入 0.01 mol HCl 时，CH3COO−结合 H+生成 CH3COOH，pH 变化不大 C．向溶液 a 中加入 0.1 mol NaOH 固体，pH 基本不变 D．含 0.1 mol·L−1 NH3·H2O 与 0.1 mol·L−1 NH4Cl 的混合溶液也可做缓冲溶液 13.胆矾 CuSO4·5H2O 可写[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其结构示意图如下： 下列有关胆矾的说法正确的是（ ） A．所有氧原子都采取 sp3 杂化 B．氧原子参与形成配位键和氢键两种化学键 C．Cu2＋的价电子排布式为 3d84s1 D．胆矾中的水在不同温度下会分步失去 14．室温下，某二元碱 X(OH)2 水溶液中相关组分的物质的量分数随溶液 pH 变化的曲线如图所示，下列说法错误的 是（ ） A．Kb2 的数量级为 10-8 B．X(OH)NO3 水溶液显酸性 C．等物质的量的 X(NO3)2 和 X(OH)NO3 混合溶液中 c(X2+)>c[X(OH)+] D．在 X(OH)NO3 水溶液中，c[X(OH)2]+c(OH-)= c(X2+)+ c(H+) 15.溶液中除铁时还常用 NaClO3 作氧化剂，在较小的 pH 条件下最终生成一种浅黄色的黄铁矾钠 [Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀除去。下图是温度-pH 与生成的沉淀关系图，图中阴影部分是黄铁矾稳定存在的区域。下 列说法不正确的是（ ） ｛已知 25℃，Ksp[Fe(OH)3]=2.64×10-39｝ A．在 25℃时溶液经氧化，调节溶液 pH=4 ，此时溶液中 c(Fe3+)=2.64×10-9 mol· L－1B．用氯酸钠在酸性条件下氧化 Fe2+ 离子方程式为：6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O C．pH=6，温度从 80℃升高至 150℃体系得到的沉淀被氧化 D．工业生产黄铁矾钠，温度控制在 85～95℃pH=1.5 左右 三、非选择题：本题共5小题，共60分 16.Ⅰ.氮的氧化物是造成大气污染的主要物质。研究氮氧化物的反应机理对于消除环境污染有重要意义。NO 在空 气中存在如下反应：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) △ H，上述反应分两步完成，其反应历程如下图所示： 回答下列问题： ①写出反应I 的热化学方程式 。 ②反应I和反应Ⅱ中，一个是快反应，会快速建立平衡状态，而另一个是慢反应。 决定 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)反应速率的是_ (填“反应 I”或“反应Ⅱ”)；对该反应体系升高温度，发 现总反应速率反而变慢，其原因可能是 (反应未使用催化剂)。 Ⅱ.我国科学家结合实验与计算机模拟结果， 研究了在铁掺杂 W18O49 纳米反应器催化剂表面上实现常温低电位合成 氨，获得较高的氨产量和法拉第效率。 反应历程如图所示， 其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。 (1)需要吸收能量最大的能垒（活化能） E =________ev， 该步骤的化学方程式为 ；(2)对于合成氨反应 N2+3H2 2NH3，在标况下，平衡常数Kθ= ，其中 pθ为标准压强（1× 105Pa），p(NH3)、p(N2)和 p(H2)为各组分的平衡分压[已知 p(NH3)=x(NH3)p，其中 p 为平衡总压，x(NH3)为平衡系统 中 NH3 的物质的量分数]。 ①若起始 N2 和 H2 物质的量之比为 1:3，反应在恒定温度和标准压强下进行，达到平衡时 H2 的转化率为ɑ，则 Kθ= （用含ɑ的最简式表示） ②下图中可以示意标准平衡常数 Kθ随温度 T 变化趋势的是 　　　　 (填序号). (3)利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时 MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。 该电池工作时，正极的电极反应为 。中间所用的交换膜应该为 （填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”或“质子交换膜”）。相比现有工业合成氨，该方法的优点 是： 。（任写一条） 17.硼 及其化合物在化学工业中有诸多用途。请回答下列问题： 3θ 2 θ 2 2θ 3 ])/p][p(H)/p[p(N ])/p[p(NH硼氢化钠 是硼的重要化合物。 中 B 元素的化合价为 。 工业上可利用硼酸甲酯 与氢化钠 反应制备 ，反应的另一种产物为甲醇钠 ，该反 应的化学方程式为 。 与水反应生成 和 ，该反应生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。 工业上以铁硼矿 主要成分为 ，还有少量 、FeO、CaO、 和 等 为原料制备单质 B 的 工艺流程如图所示： 已知： 金属离子 Fe3+ Al3+ 开始沉淀的 PH 2.7 3.1 沉淀完全的 PH 3.7 4.9 “浸出”时，将铁硼矿石粉碎的目的为 。 滤渣 1 的主要成分为 。 “净化除杂”时需先加 溶液，其目的为 ，然后再调节溶液的 PH≈5.0 的目的是 。 制得的粗硼在一定条件下能生成 ， 加热分解可以得到纯净的单质硼。现将 粗硼制成的 完全分解， 生成的 用 溶液滴定 至终点，消耗 18.00mL 溶液。盛装 溶液应用 填“酸式”或“碱式” 滴定管，该粗硼样品的纯度为 。 18.氯化亚铜别名一氯化铜为白色立方结晶或白色粉末，难溶于水，不溶于乙醇，在潮湿空气中易被迅速氧化。 Ⅰ.实验室用 CuSO4-NaCl 混合液与 Na2SO3 溶液反应制取 CuCl。相关装置及数据如下图。回答以下问题： (1)甲图中仪器 1 的名称是 ；制备过程中 Na2SO3 过量会发生副反应生成[Cu(SO3)2]3-，为提高 产率，仪器 2 中所加试剂为 （填“A”或“B”） A.CuSO4-NaCl 混合液 B.Na2SO3 溶液 (2)乙图是体系 pH 随时间变化关系图，写出制备 CuCl 的离子方程式 ； 丙图是产率随 pH 变化关系图，实验过程中往往用 Na2SO3—Na2CO3 混合溶液代替 Na2SO3 溶液，其中 Na2CO3 的作用是 ，并维持 pH 在 左右以保证较高产率。 (3)反应完成后经抽滤、洗涤、干燥获得产品。 抽滤所用装置如丁图所示，其中抽气泵的作用是使吸滤瓶与安全瓶中的压强减小，跟常规过滤相比，采用抽滤的优 点是 （写一条）；洗涤时，用“去氧水”作洗涤剂洗涤产品，作用是 。 Ⅱ.工业上常用 CuCl 作 O2、CO 的吸收剂，某同学利用如下图所示装置模拟工业上测定高炉煤气中 CO、CO2、N2、和 O2 的含量。 已知：Na2S2O4 和 KOH 的混合液也能吸收氧气。 (4)装置的连接顺序应为 →D (5)用 D 装置测 N2 含量，读数时应注意 。19.铁元素是最重要的金属元素之一，其不仅是各种钢材的主要成分，很多含铁化合物也具有重要意义。 （1）按照电子排布，可把元素周期表中的元素划分成五个区，铁元素属于 区。 （2）Mn2+在水溶液中难被氧化，而 Fe2+则易被氧化为 Fe3+ ，请从离子的价电子式角度解释 Mn2+与 Fe2+还原能力的差 别： 。Mn2+的半径 Fe3+的半径（填“＞”、“＜”或“＝”）。 （3）金属铁晶体中铁原子采用体心立方堆积，该铁晶体的空间利用率为 （用含π的式子表示）。 （4）向含 Fe3+的溶液中滴加少量的 KSCN 溶液，溶液中生成红色的[Fe(SCN)(H2O)5]2+。N、H、O 三种元素的电负性 由大到小的顺序为 ；[Fe(SCN)(H2O)5]2+中 Fe3+的配位数为 ，H2O 中氧原子的杂化方式为 。 （5）二茂铁是一种含铁的有机化合物，其化学式为 Fe(C5H5)2，可看作是 Fe2+离子与两个正五边形的环戊二烯负离 子（C5H－5 ）配体形成的夹心型分子（如下图 a 所示）。已知大π键可用符号Πnm表示，其中 m 代表参与形成大π键的 原子数，n 代表参与形成大π键的电子数（如苯分子中的大π键可表示为Π66），则 C5H －5 的大π键表示为________。 二茂铁是黄色针状晶体，熔点 173 ℃（在 100 ℃时开始升华），沸点 249 ℃，在水中难溶，但可溶于很多有机溶剂 。下列相互作用中，二茂铁晶体中不存在的是________（填标号）。 A. 离子键 B. 配位键 C. σ 键 D. 范德华力 图 a 二茂铁的结构 图 b 含 Fe、Cu、S 的矿物的晶胞 （6）一种含有 Fe、Cu、S 三种元素的矿物的晶胞（如上图 b 所示），属于四方晶系（晶胞底面为正方形），晶胞 中 S 原子位于内部，Fe 原子位于体心和晶胞表面，Cu 原子位于晶胞表面。此矿物的化学式为_________。若晶胞的 底面边长为 A pm，高为 C pm，阿伏伽德罗常数为 NA，则该晶体的密度为__________ g/cm3（写出表达式）。 20. 2020 年 2 月 19 日下午，国家卫生健康委办公厅、国家中医药管理局办公室联合发出《关于印发新型冠状病毒 肺炎诊疗方案（试行第六版）的通知》。此次诊疗方案抗病毒治疗中增加了磷酸氯喹和阿比多尔两个药物。阿比朵 尔中间体 I 的合成路线如下：（1）A 的化学名称是 。 （2）C 的结构简式为 。 （3）D 中官能团名称是 。 （4）⑥的反应类型是 。 （5）⑦的化学方程式为 。 （6）碳原子上连有 4 个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。含苯环的氨基酸 X 是 D 的同分异构体，写出 X 的 结构简式，用星号(*)标出手性碳原子： 。 （7）已知：①当苯环有 RCOO－、烃基时，新导入的基团进入原有基团的邻位或对位；原有基团为-COOH 时，新导 入的基团进入原有基团的邻位。②苯酚、苯胺（ ）易氧化。设计以 为原料制备 的合成路线 （无机试剂任用）。 A C6H6O HNO3 5¡« 10¡æ B C6H5NO3 CH3COCl C C8H7NO4 Fe / NH4Cl D C8H9NO2 O O O N O O O O S O O HN O O ̼Ëá¼Ø ´×ËáîÙ (CH3)2CO3 K2CO3 O O N O O E FG ÒºBr2 H SH NaOH O O N S O OBr I ¢Ù ¢Ú ¢Û ¢Ü ¢Ý ¢Þ ¢ß ¢à NH2 CH3COO CH3 HO NH2 COOH