2020届全国1高考化学模拟试题（有答案）

高考化学 2020 届全国 1 高考模拟试题 第Ⅰ卷(选择题　共 42 分) 本卷共 7 小题，每小题 6 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．化学与人类生活、生产息息相关，下列说法中错误的是(　　) A．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰 B．收集的地沟油可以用来制造肥皂、提取甘油或者生产生物柴油 C．“航天飞船”中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料 D．汽车排放的尾气和冬季取暖排放颗粒污染物是形成雾霾的重要因素 8．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是(　　) A．投入足量漂白粉后的溶液中：Fe2＋、H＋、Cl－、SO2－4 B．0.1 mol/L FeCl3 溶液中：Na＋、Ba2＋、NO－3 、SCN－ C. Kw c(H＋)＝1×10－13 mol/L 的溶液中：NH＋4 、Ca2＋、Cl－、NO－3 D．水电离的 c(OH－)＝1×10－13 mol/L 的溶液中：K＋、Na＋、AlO－2 、CO2－3 9．下列实验装置(加热装置已略去)或操作合理的是(　　) A.吸收氨气 B.中和热的测定 C.分离溴苯和苯的混合物 D.除去 SO2 气体中的 HCl 10.设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　) A．12 g 石墨烯( )中含有 C－C 键的数目为 1.5NA B．100 g 质量分数为 17%的 H2O2 水溶液中含氧原子数目为 0.5NA C．常温下，1 L 0.5 mol/L NH4Cl 溶 液与 2 L 0.25 mol/L NH4Cl 溶液所含 NH ＋4 的数目均为 0.5NA D．在 KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O 反应中，每生成 1 mol Cl2 转移的电子数为 2NA 11．短周期元素 W、X、Y 和 Z 的原子序数依次增大，元素 W 是制备一种高效电池的重要材料， X 原子 的最外层电子数是内层电子数的 2 倍，元素 Y 是地壳中含量最丰富的金属元素，Z 原子的最外层电子数是 其电子层数的 2 倍。下列说法错误的是(　　) A．元素 Z 可与元素 X 形成共价化合物 XZ2 B．元素 X 与氢形成的原子比为 1∶1 的化合物有很多种 C．元素 W、X 的氯化物中，各原子均满足 8 电子的稳定结构 D．元素 Y 的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成 12．某同学通过如图所示装置探究铝制品表面出现的白斑，下列说法正确的是(　　) A．铝箔为正极，发生氧化反应而被腐蚀 B．负极反应为 2H2O＋O2＋4e－===4OH－ C．Cl－由活性炭区向铝箔表面区迁移，铝箔表面有氯气产生 D．白斑的主要成分可能是 Al2O3 13．常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是(　　) A．含有 AgBr 和 AgI 固体的悬浊液：c(Ag＋)>c(Br－)＝c(I－) B．25 ℃时，0.1 mol·L－1 醋酸溶液 pH＝a,0.01 mol·L－1 醋酸溶液 pH＝b，则 b＝ a＋1 C．常温下，如图表示以酚酞作指示剂，用 0.1 mol·L－1NaOH 溶液滴定未知浓度 的盐酸，滴定至终点时，溶液一定呈中性 D．向 0.1 mol·L－1 的氨水中加入硫酸铵固体，则溶液中 c(OH－)/c(NH3·H2O)减小 第Ⅱ卷(非选择题　共 58 分) 本卷包括必考题和选考题两部分。第 26～28 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 35～36 题为 选考题，考生根据要求作答。 26．(14 分)某研究小组利用如图装置探究 SO2 和 Fe(NO3)3 溶液的反应原理。回答下列问题： (1)在实验室中，欲配制 250 g 70%的浓硫酸，需要的玻璃仪器除量筒、烧杯外，还需要有________， 装置 A 中盛放浓硫酸的仪器名称是________。 (2) 往 三 颈 烧 瓶 中 通 入 N2 的 操 作 在 滴 加 浓 硫 酸 ________( 填 “ 之 前 ” 或 “ 之 后 ”) ， 其 目 的 是 __________________________________________________。 (3)三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为____________________________， 该反应中浓硫酸表现出的性质为________。 (4)SO2 易溶于水，下列装置可用于 C 处虚线框内吸收尾气的是________(填编号)。 (5 )装置 B 中产生白色沉淀的原因有两种可能。若要证明 Fe3＋ 能氧化 SO2，则需要改进的地方是 ________________，改进后若得到肯定结论，则装置 B 中发生反应的离子方程式为__________、 ______________。27．(15 分)碳及其化合物广泛存在于自然界。请回答下列问题： (1)以 CO2 与 NH3 为原料可合成尿素。已知： ①2NH3(g)＋CO2(g)===NH2COONH4(s)　ΔH＝－159.47 kJ·mol－1 ②NH2COONH4(s)===CO(NH2)2(s)＋H2O(g)　ΔH＝＋116.49 kJ·mol－1 ③H2O(l)===H2O(g)　ΔH＝＋88.0 kJ·mol－1 写出 NH3 和 CO2 合成尿素和液态水的热化学方程式__________________。 (2)海洋是地球上碳元素的最大“吸收池”。 ①溶于海水中的 CO2 主要以四种无机碳形式存在，即：CO2、H2CO3、________、________。 ② 在海洋碳循环中，可通过如图所示的途径固碳。写 出 钙 化 作 用 的 离 子 方 程 式 ____________________________________________________ ____________________。 (3)常温常压下，空气中的 CO2 溶于水中达到平衡时， 其转化关系如下： ①CO2＋H2O H2CO3　K＝1.8×10－3 ②H2CO3 H＋＋HCO－3 　Ka1＝4.3×10－7， ③HCO－3 H＋＋CO2－3 　Ka2＝5.6×10－11， 通常情况下，海水的 pH 约为 8，若忽略水的电离及 H2CO3 的第二级电离，则溶液中 c(CO2)＝ ________________________________________________ mol/L。(保留两位有效数字) (4)为了测量某湖水中无机碳含量，量取 100 mL 湖水，酸化后用 N2 吹出 CO2，再用 NaOH 溶液吸收。 用 1.0 mol/L 盐酸滴定吸收液，生成的 V(CO2)随 V(盐酸)变化关系如图 1 所示，则吸收液中离子浓度由大 到小的顺序为________，湖水中无机碳的浓度为________mol/L。 　　 (5)用 CO2 和天然气可以制备 CO 和 H2，CO2(g)＋CH4(g) 2CO(g)＋2H2(g)。密闭容器中浓度 均为 0.1 mol/L 的 CH4 与 CO2，在一定条件下反应，测得 CH4 的平衡转化率与温度及压强的关系如图 2 所 示，则压强 p1________p2(填“>”或“c(HCO－3 )>c(CO2－3 )>c(OH－)>c(H＋)，加入 30 mL 盐酸，气体达到最大，即此时的 溶质为 NaCl，n(Na＋)＝n(NaCl)＝n(HCl)＝30×10－3×1 mol＝3×10－2 mol，因此 n(Na2CO3)＝0.01 mol，n(NaHCO3)＝0.01 mol，即碳元素守恒，无机碳的浓度为(0.01＋0.01)/(100×10－3)mol·L－1＝0.2 mol·L－1； (5)增大压强平衡向逆反应方向移动，即甲烷的转化率降低，即 p2>p1； CO2(g) ＋CH4(g) 2CO(g)＋2H2(g) 起始：0.1　　　 0.1　　　　 0　　　　0 变化： 0.05 0.05 0.1 0.1 平衡： 0.05 0.05 0.1 0.1 H2 的物质的量分数为 0.1/0.3＝1/3，CO 的物质的量分数为 1/3，CH4 和 CO2 的物质的量分数为 0.05/0.3 ＝0.5/3，Kp＝ p2(CO) × p2(H2) p(CH4) × p(CO2)＝ (3 × 1 3 )4 (3 × 0.5 3 )2 ＝4。 答案：(1)2NH3(g)＋CO2(g)===CO(NH2)(s)＋H2O(l)　ΔH＝－130.98 kJ/mol (2)HCO－3 　 CO2－3 　 Ca2 ＋ ＋ 2HCO－3 ===CaCO3↓ ＋ CO2↑ ＋ H2O 　 (3)1.3×10 － 7 　 (4)c(Na ＋)>c(HCO－3 )>c(CO2－3 )>c(OH－)>c(H＋)　0.2 (5)