2020届浙江高三化学二轮复习综合模拟试卷11(含答案)

2020 届浙江省高三化学二轮复习综合模拟卷及答案十一 一、选择题(本题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的) 1．下列表示不正确的是(　　) A．磷原子结构示意图： B．溴苯的分子式：C6H5Br C．乙烯的球棍模型： D．MgF2 的电子式： 答案　D 解析　P 为 15 号元素，原子结构示意图为 ，故 A 正确；溴苯的结构简式为 Br，分子 式为 C6H5Br，故 B 正确； 为乙烯的比例模型，乙烯的球棍模型为： ，故 C 正确；MgF2 为离子化合物，其电子式为 ，故 D 错误。 2．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是(　　) A．SO2 具有氧化性，常用于漂白秸秆、织物 B．Na2O2 与 CO2 可以发生反应，常用作供氧剂 C．石英坩埚耐高温，可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体 D．次氯酸有酸性，可用于自来水的杀菌消毒 答案　B 解析　SO2 用于漂白秸秆、织物，利用的是 SO2 的漂白性，与 SO2 的氧化性无关，故 A 不符 合题意；Na2O2 与 CO2 发生：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，因此 Na2O2 常用作供氧剂， 故 B 符合题意；石英的成分是 SiO2，在高温下，SiO2 能与 NaOH、Na2CO3 发生反应，因此 不能用来加热熔化烧碱、纯碱等固体，故 C 不符合题意；次氯酸具有强氧化性，可用于自来水的杀菌和消毒，与次氯酸的酸性无关，故 D 不符合题意。 3．设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是(　　) A．用浓盐酸分别和 MnO2、KClO3 反应制备 1 mol 氯气，转移的电子数均为 2NA B．将 1 mol Cl2 通入水中，HClO、Cl－、ClO－粒子数之和为 2NA C．常温下，1 L pH＝2 的 H2SO4 溶液中，硫酸和水电离的 H＋总数为 0.01NA D．常温常压下，NO2 与 N2O4 的混合气体 46 g，原子总数为 NA 答案　C 解析　MnO2 能与浓盐酸发生反应的方程式为 MnO2＋4HCl(浓) =====△ MnCl2＋Cl2↑＋2H2O， 生成 1 mol Cl2 时，转移电子物质的量为 2 mol，KClO 3 与浓盐酸反应方程式为 KClO3＋ 6HCl(浓) =====△ KCl＋3Cl2↑＋3H2O，生成 1 mol 氯气，转移电子物质的量为5 3 mol，故 A 错 误；氯气通入水中，氯元素存在的形式为 Cl2、Cl－、ClO－、HClO，HClO、Cl－、ClO－物质 的量的和小于 2 mol，故 B 错误；根据 pH 的定义，该溶液中 H＋总物质的量为 1 L×10－2 mol·L－1＝ 0.01 mol，故 C 正确；假设 46 g 全部是 NO2，含有原子总物质的量为 46 g 46 g·mol－1×3＝3 mol， 假设全部是 N2O4，含有原子总物质的量为 46 g 92 g·mol－1×6＝3 mol，因此该混合物中原子总数 为 3NA，故 D 错误。 4．下列指定反应的离子方程式正确的是(　　) A．饱和 Na2CO3 溶液与 CaSO4 固体反应： CO2－3 ＋CaSO4CaCO3＋SO2－4 B．酸化 NaIO3 和 NaI 的混合溶液： I－＋IO－3 ＋6H＋===I2＋3H2O C．KClO 碱性溶液与 Fe(OH)3 反应： 3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO2－4 ＋3Cl－＋4H＋＋H2O D．电解饱和食盐水：2Cl－＋2H＋ =====通电 Cl2↑＋H2↑ 答案　A 解析　B 错，正确的离子方程式应为 5I－＋IO－3 ＋6H＋===3I2＋3H2O；C 错，正确的离子方程式应为 2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2FeO2－4 ＋3Cl－＋5H2O；D 错，正确的离子方程式应为 2Cl－ ＋2H2O =====通电 2OH－＋H2↑＋Cl2↑。 5．下列体系中，离子可能大量共存的是(　　) A．滴加 KSCN 显血红色的溶液：NH＋4 、K＋、Cl－、HCO－3 B．常温下，水电离出的 c(H＋)＝1×10－12 mol·L－1 的溶液：Fe2＋、Mg2＋、SO2－4 、NO－3 C．使酚酞试剂显红色的溶液：Na＋、Ba2＋、NO－3 、AlO－2 D．加入 Al 能产生 H2 的溶液：K＋、NH＋4 、CH3COO－、Cl－ 答案　C 解析　滴加 KSCN 显血红色的溶液中一定含有铁离子，铁离子和碳酸氢根离子会发生相互促 进水解反应而不共存，选项 A 错误；常温下，水电离出的 c(H＋)＝1×10－12 mol·L－1 的溶液 的 pH 可能为 2 或者 12，即溶液可能是强酸性或者强碱性，强碱性条件下，镁离子会形成沉 淀；强酸性条件下，H＋、Fe2＋、NO －3 会发生氧化还原反应而不共存，选项 B 错误；使酚酞 试剂显红色的溶液应该显碱性，Na＋、Ba2＋、NO－3 、AlO－2 都可以在碱性溶液中存在，选项 C 正确；加入 Al 能产生 H2 的溶液，可能是强酸性或者强碱性，强酸性溶液中不会存在 CH3COO －(强酸制弱酸)，强碱性溶液中不会存在铵根离子，选项 D 错误。 6．下列说法正确的是(　　) A．配制 Fe(NO3)2 溶液时，向 Fe(NO3)2 溶液中滴加几滴稀硝酸，以防止 Fe(NO3)2 发生水解 B．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁 C．中和热的测定实验中，测酸后的温度计未用水清洗便立即去测碱的浓度，所测中和热的 数值偏高 D．配制 1 mol·L－1 的 NH4NO3 溶液时，溶解后立即转移至容量瓶，会导致所配溶液浓度偏高 答案　B 解析　Fe(NO3)2 是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，在配制 Fe(NO3)2 溶液时，为了防止 Fe2＋ 水解不可向溶液中加入硝酸，因为硝酸能将亚铁离子氧化为铁离子，选项 A 错误；滴定接近 终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁，使溶液进入到锥形瓶中，慢慢加标准溶液，以 减小实验误差，选项 B 正确；中和热的测定实验中，测酸后的温度计若未用水清洗便立即去 测碱的温度，在温度计上残留的酸液就会与溶液中的碱发生中和反应，放出热量，使所测碱 的起始温度偏高，导致中和热的数值偏小，选项 C 错误；NH4NO3 溶于水吸热，使溶液温度降低，配制 1 mol·L －1 的 NH4NO3 溶液时，溶解后，就立即转移至容量瓶，会导致配制溶液 的体积偏大，使所配溶液浓度偏低，选项 D 错误。 7．下列说法正确的是(　　) A． 的名称为 3,4,4­三甲基丁烷 B．化合物 的一氯取代物有 2 种 C. 、 、 互为同分异构体 D． (葡萄糖)分子结构中含有—OH，与乙醇互为同系物 答案　C 解析　 的主链含有 5 个碳原子，名称为 2,3­二甲基戊烷，故 A 错误； 化合物 中含有 3 种氢原子，一氯取代物有 3 种( )，故 B 错误； 、 、 的 分 子 式 均 为 C6H6 ， 但 结 构 不 同 ， 互 为 同 分 异 构 体 ， 故 C 正 确 ； (葡萄糖)分子结构中含有 5 个—OH 和 1 个醛基，与乙 醇的结构不相似，不是同系物，故 D 错误。 8．BHT 是一种常用的食品抗氧化剂，合成方法有如下两种：下列说法正确的是(　　) A． 能与 Na2CO3 溶液反应生成 CO2 B． 与 BHT 互为同系物 C．BHT 久置于空气中不会被氧化 D．两种方法的反应类型都是加成反应 答案　B 解析　酚羟基不能和碳酸钠反应产生 CO2，所以 A 不正确；BHT 和对甲基苯酚的结构相似， 属于同一类有机物，互为同系物，B 正确；酚羟基易被氧化，C 不正确；方法二是取代反应， D 不正确。 9．A、B、C 是常见的三种单质，A、B、C 及其他物质之间的反应关系如图所示，其中 B、 D、E、F 的水溶液呈酸性。若 D＋C→E＋F，且常温下只有 B 为气态，则 A、B、C 分别为 (　　) A．Fe、Cl2、Cu B．Fe、Cl2、H2 C．Cu、Cl2、Fe D．Fe、Cl2、Mg 答案　A 解析　Fe 和 Cl2 发生反应生成 FeCl3，Cu 和 Cl2 反应生成 CuCl2，CuCl2 与 Fe 发生置换反应， F 为 FeCl2，C 为 Cu，氯气具有强氧化性，能把 FeCl2 氧化成 FeCl3，Cl2 的水溶液中存在 Cl2＋ H2OHCl＋HClO，Cl2 的水溶液显酸性，FeCl3、CuCl2、FeCl2 都属于强酸弱碱盐，水溶液显 酸性，符合信息，故 A 符合题意；根据信息，常温下只有 B 为气态，根据所给组合，Cl2 和 H2 都是气体，故 B 不符合题意；Fe 和 Cl2 发生反应生成 FeCl3，Cu 和 Cl2 反应生成 CuCl2， FeCl3 与 Cu 发生反应生成 CuCl2 和 FeCl2，根据元素守恒，F 为 CuCl2，CuCl2 不与 Cl2 发生反 应，不符合转化关系，故 C 不符合题意；Fe 和 Cl2 发生反应生成 FeCl3，Mg 和 Cl2 反应生成 MgCl2，MgCl2 与铁不发生反应，不符合转化关系，故 D 不符合题意。 10．寿山石{X4[Y4Z10](ZW)8}的组成元素均为短周期元素，X 的最高价氧化物对应的水化物常用于治疗胃酸过多，X 的简单离子与 ZW－含有相同的电子数，Y 的单质是制造芯片的基础 材料。下列说法正确的是(　　) A．简单氢化物的热稳定性：Y>Z B．原子半径：Y>X>Z>W C．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>Y D．NaW 与水反应时作还原剂 答案　D 解析　X 的最高价氧化物对应的水化物常用于治疗胃酸过多，则 X 是 Al 元素；X 的简单离 子与 ZW－含有相同的电子数，Z 是 O 元素、W 是 H 元素；Y 的单质是制造芯片的基础材料， Y 是 Si 元素。非金属性：O>Si，所以热稳定性：H 2O>SiH4 ，故 A 错误；原子半径： Al>Si>O>H，故 B 错误；最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SiO3>Al(OH)3，故 C 错误；NaH 与水反应生成氢氧化钠和氢气，NaH 作还原剂、H2O 作氧化剂，故 D 正确。 11．汽车尾气净化的主要原理为：2NO＋2CO 催化剂 N2＋2CO2　ΔH