2020届浙江高三化学二轮复习综合模拟试卷8（带答案）

2020 届浙江省高三化学二轮复习综合模拟卷及答案八 一、选择题(本题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的) 1．下列说法正确的是(　　) A．铵态氮肥可与草木灰混合使用 B．化工产品大多可用作食品添加剂 C．制造光导纤维的主要材料是单质硅 D．碘酒能使蛋白质变性 答案　D 解析　草木灰显碱性，铵态氮肥与草木灰混合会放出氨气，降低肥效，A 项错误；制造光导 纤维的主要材料是二氧化硅，C 项错误；蛋白质遇碘酒发生变性，可用于外用消毒，D 项正确。 2．下列有关化学用语表示正确的是(　　) A．质子数和中子数均为 6 的碳原子：66C B．硫离子的结构示意图： C．氢氧化钠的电子式： D．2­丙醇的结构简式： 答案　D 解析　质子数和中子数均为 6 的碳原子，应表示为：126 C，A 错误；硫离子的核电荷数为 16， B 错误；氢氧化钠为离子化合物，电子式表示错误，C 错误。 3．下列说法不正确的是(　　) ①将 BaSO4 放入水中其溶液不能导电，所以 BaSO4 是非电解质 ②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质 ③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电④固态离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电 ⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 A．仅①④ B．仅①④⑤ C．仅①②③④ D．①②③④⑤ 答案　D 解析　①将 BaSO4 放入水中其溶液不能导电，但在熔融状态下能导电，所以 BaSO4 是电解质， 故错误；②氨溶于水得到的氨水能导电，所以一水合氨是电解质，但氨水是混合物，不是电 解质，氨气是非电解质，故错误；③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物不能电离， 不导电，故错误；④固态离子化合物不导电，熔融态的离子化合物能导电，故错误；⑤导电 能力与离子浓度和离子所带电荷有关，所以强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液 的导电能力强，故错误。 4．下列离子方程式正确的是(　　) A．KClO 碱性溶液与 Fe(OH)3 反应：3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO2－4 ＋3Cl－＋4H＋＋H2O B．用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：S2O2－3 ＋2H＋===SO2↑＋S↓＋H2O C．硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH＋C2H518OH 浓硫酸 △ C17H35COOC2H5＋H218O D．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2＋＋HCO－3 ＋OH－===CaCO3↓＋H2O 答案　B 解析　在强碱性溶液中不可能生成 H＋，应为 3ClO－＋2Fe(OH)3＋4OH－===2FeO2－4 ＋3Cl－＋ 5H2O，选项 A 错误；用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠，反应生成二氧化硫和硫： S2O2－3 ＋2H＋===SO2↑＋S↓＋H2O，选项 B 正确；酯化反应的机理是“酸脱羟基醇脱氢”， 硬脂酸与乙醇的酯化反应为：C17H35COOH＋C2H518OH 浓硫酸 △ C17H35CO18OC2H5＋H2O，选项 C 错误；碳酸氢铵溶液中加足量石灰水，离子方程式：NH＋4 ＋HCO－3 ＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓ ＋NH3·H2O＋H2O，选项 D 错误。 5．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是(　　) A．澄清透明的无色溶液：K＋、NH＋4 、MnO－4 、HCO－3 B．0.10 mol·L－1 KI 溶液：Al3＋、Fe3＋、Cl－、SO2－4 C．滴入甲基橙变红色的溶液：Na＋、Ca2＋、NO－3 、Cl－D．c(H＋)＝1×10－12 mol·L－1 的溶液：Mg2＋、Cu2＋、NO－3 、SO2－4 答案　C 解析　澄清透明的无色溶液中不能存在有色离子，MnO －4 为紫红色，A 错误；0.10 mol·L－1KI 溶液：Fe3＋和 I－发生氧化还原反应而不能共存，B 错误；滴入甲基橙变红色的溶液显酸性， Na＋、Ca2＋、NO－3 、Cl－能够共存，C 正确；c(H＋)＝1×10－12 mol·L－1 的溶液显碱性，Mg2 ＋、Cu2＋和 OH－不能够共存，D 错误。 6．向某密闭容器中充入 1 mol X 与 2 mol Y 发生反应：X(g)＋2Y(g)aZ(g)　ΔH＜0，达到平 衡后，改变某一条件(温度或容器体积)，X 的平衡转化率的变化如图所示。下列说法中正确 的是(　　) A．a＝2 B．T2＞T1 C．A 点的反应速率：v 正(X)＝1 3v 逆(Z) D．用 Y 表示 A、B 两点的反应速率：v(A)＞v(B) 答案　C 解析　改变压强，X 的平衡转化率不变，说明反应前后气体化学计量数之和相等，所以 a＝ 3，此反应为放热反应，升高温度，X 的平衡转化率减小，故 T1＞T2，所以 v(B)＞v(A)。 7．以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如下： 相关反应的热化学方程式为： 反应Ⅰ：SO2(g)＋I2(g)＋2H2O(l)===2HI(aq)＋H2SO4(aq)ΔH1＝－213 kJ·mol－1 反应Ⅱ：H2SO4(aq)===SO2(g)＋H2O(l)＋1 2O2(g)　ΔH2＝327 kJ·mol－1 反应Ⅲ：2HI(aq)===H2(g)＋I2(g) ΔH3＝172 kJ·mol－1 下列说法不正确的是(　　) A．该过程实现了太阳能到化学能的转化 B．SO2 和 I2 对总反应起到了催化剂的作用 C．总反应的热化学方程式为：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝286 kJ·mol－1 D．该过程降低了水分解制氢反应的活化能，但总反应的 ΔH 不变 答案　C 解析　通过流程图，反应Ⅱ和Ⅲ，实现了太阳能到化学能的转化，故 A 说法正确；根据流程 总反应为 H2O===H2↑＋1 2O2↑，SO2 和 I2 起到催化剂的作用，故 B 说法正确；反应Ⅰ＋反应 Ⅱ＋反应Ⅲ，得到 H2O(l)===H2(g)＋1 2O2(g)　ΔH＝(－213＋327＋172) kJ·mol－1＝286 kJ·mol－1， 或者 2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝572 kJ·mol －1，故 C 说法错误；ΔH 只与始态和终态有 关，该过程降低了水分解制氢的活化能，ΔH 不变，故 D 说法正确。 8．下列说法正确的是(　　) A．BCl3 和 PCl3 中，每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构 B．所有共价化合物熔化时需克服微粒间的作用力类型都相同 C．NaHSO4 晶体熔融时，离子键被破坏，共价键不受影响 D．NH3 和 CO2 两种分子中，每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构 答案　C 解析　如果中心原子价电子数＋其化合价的绝对值＝8，则该分子中所有原子都达到 8 电子稳 定结构，但氢化物除外，PCl3 分子中 P 原子价电子数是 5，其化合价为＋3，所以为 8，则该 分子中所有原子都具有 8 电子结构，而 BCl3 分子中 B 原子最外层电子数是 3、其化合价为＋ 3，所以该分子中并不是所有原子都达到 8 电子结构，选项 A 错误；二氧化碳和二氧化硅均 为共价化合物，干冰是分子晶体，而石英晶体是原子晶体，而熔化时需克服微粒间的作用力 分别是分子间作用力和共价键，选项 B 错误；NaHSO4 晶体熔融时，产生钠离子和硫酸氢根离子，故只破坏离子键，共价键不受影响，选项 C 正确；NH3 和 CO2 两种分子中，氢原子只 达到 2 电子稳定结构，其他每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构，选项 D 错误。 9．(2017·浙江 4 月选考，22)设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．标准状况下，2.24 L 乙醇中碳氢键的数目为 0.5NA B．1 L 0.1 mol·L－1 硫酸钠溶液中含有的氧原子数为 0.4NA C．0.1 mol KI 与 0.1 mol FeCl3 在溶液中反应转移的电子数为 0.1NA D．0.1 mol 乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为 0.3NA 答案　D 解析　标准状况下乙醇是液体，不能利用气体摩尔体积计算 2.24 L 乙醇中碳氢键的数目，A 项错误；溶剂水中还含有大量氧原子，1 L 0.1 mol·L －1 硫酸钠溶液中含有的氧原子数大于 0.4NA，B 项错误；乙醇的分子式可写作 C2H4·H2O，所以 0.1 mol 乙烯和乙醇的混合物完全燃 烧所消耗的氧分子数为 0.3NA，D 项正确。 10．利用下列实验器材(规格和数量不限，夹持仪器不限)，不能完成相应实验的选项是(　　) 选项 实验器材(省略夹持装置) 相应实验 A 烧杯、锥形瓶、试管、温度计 探究温度对 H2SO4 和 Na2S2O3 反应速率的影 响 B 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、漏 斗、滤纸 用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡 C 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容 量瓶、电子天平 用固体氯化钠配制 100 mL 0.5 mol·L－1 的溶液 D 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分 液漏斗 用溴水和 CCl4 除去 NaBr 溶液中的少量 NaI 答案　A 解析　探究温度对 H2SO4 和 Na2S2O3 反应速率的影响，除了使用烧杯、锥形瓶、试管、温度 计，还需要酒精灯等，A 错误；用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡，烧杯、玻璃棒、胶头滴 管、漏斗、滤纸，B 正确；用固体氯化钠配制 100 mL 0.5 mol·L－1 的溶液，使用烧杯、玻璃 棒、胶头滴管、容量瓶、电子天平能够完成该实验，C 正确；用溴水和 CCl4 除去 NaBr 溶液中的少量 NaI，首先使用溴水氧化碘离子，再用 CCl4 萃取除去碘，使用烧杯、玻璃棒、胶头 滴管、分液漏斗能够完成该实验，D 正确。 11．短周期主族元素 X、Y、Z、W、Q 的原子序数依次增大，Y 原子的核外电子数是内层电 子数的 4 倍，X 的气态氢化物极易溶于 Y 的氢化物中，常温下，Z 的单质能溶于 W 的最高价 氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法不正确的是(　　) A．元素 Q 的最高价氧化物对应的水化物酸性比 W 的强 B．化合物 W2Q2 中，各原子最外层均达到 8 电子结构 C．工业上通过电解 Z 与 Q 形成的化合物制备 Z 单质 D．Y 单质与 X 的气态氢化物可发生置换反应 答案　C 解析　短周期主族元素 X、Y、Z、W、Q 的原子序数依次增大，Y 原子的核外电子数是内层 电子数的 4 倍，Y 是 O；X 的气态氢化物极易溶于 Y 的氢化物中，X 是 N；常温下，Z 的单 质能溶于 W 的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液，Z 是 Al、W 是 S，则 Q 是 Cl。Cl 的最高价氧化物对应的水化物 HClO4 是酸性最强的酸，A 正确；化合物 S2Cl2 的结 构式为 Cl—S—S—Cl，各原子最外层均达到 8 电子结构，B 正确；工业上是通过电解熔融的 氧化铝制备铝单质的，C 错误；O 的非金属性强于 N，因此 O2 与 NH3 可发生置换反应，D 正确。 12．一种形状像蝴蝶结的有机分子 Bowtiediene，其形状和结构如图所示，下列有关该分子的 说法中错误的是(　　) A．生成 1 mol C5H12 至少需要 4 mol H2 B．该分子中所有碳原子在同一平面内 C．三氯代物只有一种 D．与其互为同分异构体，且只含碳碳叁键的链烃有两种 答案　B 解析　由结构式可知分子中含有 5 个 C、4 个 H 原子，则分子式为 C5H4，根据不饱和度的规 律可知，该分子内含 4 个不饱和度，因此要生成 1 mol C5H12 至少需要 4 mol H2，A 项正确；分子中含有 饱和碳原子，中心碳原子与顶点上的 4 个碳原子形成 4 个共价单键，应是 四面体构型，则分子中四个碳原子不可能在同一平面上，B 项错误；依据等效氢思想与物质 的对称性可以看出，该分子的三氯代物与一氯代物等效，只有一种，C 项正确；分子式为 C5H4，只含碳碳叁键的链烃有 CH≡C—CH2—C≡CH 和 CH≡C—C≡C—CH3 2 种同分异构 体，D 项正确。 13．MnSO4·H2O 是一种易溶于水的微红色斜方晶体，某同学设计下列装置制备硫酸锰： 下列说法错误的是(　　) A．装置Ⅰ烧瓶中放入的药品 X 为铜屑 B．装置Ⅱ中用“多孔球泡”可增大 SO2 的吸收速率 C．装置Ⅲ用于吸收未反应的 SO2 D．用装置Ⅱ反应后的溶液制备 MnSO4·H2O 需经历蒸发结晶、过滤、洗涤及干燥的过程 答案　A 解析　Cu 与浓硫酸常温下不反应，X 不可能为 Cu，A 项错误；装置Ⅱ中用“多孔球泡”，增 大接触面积，可增大 SO2 的吸收速率，B 项正确；Ⅲ中 NaOH 溶液可吸收尾气，C 项正确； 用装置Ⅱ反应后的溶液制备 MnSO4·H2O，经过蒸发结晶、过滤、洗涤及干燥可得到，D 项正确。 14．已知阴离子交换膜只允许阴离子通过。某化学课外活动小组采用如下方案对印刷电路废 液(溶质主要是 FeCl2、CuCl2 和 FeCl3)进行再生：先向废液中加入过量铁粉，充分反应后过滤， 再将滤液转入下图所示的装置中进行电解。下列说法中不正确的是(　　) A．电解时，电极 a 应与外电源的正极相连B．电解时，电极 b 周围产生无色无味的气体 C．电解时，电极 a 发生的反应是：2Cl－－2e－===Cl2↑ D．电解时，可以用氯化钠溶液替代稀盐酸 答案　D 解析　印刷电路废液(溶质主要是 FeCl2、CuCl2 和 FeCl3)中加入过量铁时，充分反应后过滤， 得到的滤液中含有 FeCl2，电解再生时，a 极需发生 FeCl2→FeCl3 的氧化反应，电极 a 应与外 电源的正极相连，A 正确；电极 b 是阴极，发生 2H＋＋2e－===H2↑的还原反应，B 正确；电 解时，电极 a 发生的反应是：2Cl－－2e－===Cl2↑，生成的氯气再将 Fe2＋氧化为 Fe3＋，C 正 确；电解时，不可以用氯化钠溶液替代稀盐酸，否则电解时会使得阴极区生成 OH－，OH－通 过阴离子交换膜，在阳极区生成氢氧化铁沉淀，D 错误。 15．25 ℃时，向一定浓度的 Na2X 溶液中滴入盐酸，溶液的 pH 与离子浓度变化关系如图所示。 已知：H2X 是二元弱酸，Y 表示 c(X2－) c(HX－)或c(HX－) c(H2X) ，pY＝－lg Y。下列叙述不正确的是(　　) A．曲线 n 表示 pH 与 p c(HX－) c(H2X) 的变化关系 B．Ka2(H2X)＝1.0×10－10.3 C．NaHX 溶液中 c(H＋)＞c(OH－) D．当溶液呈中性时，c(Na＋)＝c(HX－)＋2c(X2－)＋c(Cl－) 答案　C 解析　H2X 为二元弱酸，以第一步电离为主，则 Ka1(H2X)＞Ka2(H2X)，则 pH 相同时 c(X2－) c(HX－)＜ c(HX－) c(H2X) ，pY＝－lg Y，则 pc(X2－) c(HX－)＞pc(HX－) c(H2X) ，则 m、n 分别表示 pH 与 pc(X2－) c(HX－)、p c(HX－) c(H2X) 的变化关系。则根据分析可知，n 表示 pH 与 p c(HX－) c(H2X) 的变化关系，故 A 不符合题意；M 点 pH＝9.3，c(H＋)＝10－9.3 mol·L－1，pc(X2－) c(HX－)＝－lg c(X2－) c(HX－)＝1，则 c(X2－) c(HX－)＝0.1，所以 Ka2(H2X)＝ c(X2－) c(HX－)×c(H＋)＝10－9.3×0.1＝1.0×10－10.3，故 B 不符合题意；根据 B 可知 HX－的电离平 衡常数为 1.0×10－10.3；曲线 n 表示 pH 与 p c(HX－) c(H2X) 的变化关系，N 点 pH＝7.4，pc(HX－) c(H2X) ＝－ lg c(HX－) c(H2X) ＝－1，c(HX－) c(H2X) ＝10，所以 HX －的水解平衡常数 Kh＝c(H2X)·c(OH－) c(HX－) ＝ 1 10×10－14 10－7.4 ＝1.0×10－7.6＞1.0×10－10.3，说明 HX－的水解程度大于其电离程度，则 NaHX 溶液呈碱性， c(H＋)＜c(OH－)，故 C 符合题意；当溶液呈中性时，c(H＋)＝c(OH－)，根据电荷守恒可知：c(Na ＋)＝c(HX－)＋2c(X2－)＋c(Cl－)，故 D 不符合题意。 16．某试液中只可能含有 K＋、NH＋4 、Fe2＋、Al3＋、Cl－、SO2－4 、CO2－3 、AlO －2 中的若干种 离子，离子浓度均为 0.1 mol·L－1。某同学进行了如下实验： 下列说法正确的是(　　) A．无法确定原试液中是否含有 Al3＋、Cl－ B．滤液 X 中大量存在的阳离子有 NH＋4 、Fe2＋和 Ba2＋ C．无法确定沉淀 C 的成分 D．原溶液中存在的离子为 NH＋4 、Fe2＋、Cl－、SO2－4 答案　D 解析　加入过量稀硫酸无明显变化，说明无 CO2－3 、无 AlO－2 ；加入硝酸钡溶液有气体生成， 因为前面已经加入了硫酸，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，说明有 Fe2＋存在且被氧 化，沉淀为硫酸钡；加入 NaOH 溶液有气体，说明存在 NH＋4 ，气体为氨气，沉淀 B 为红褐 色氢氧化铁沉淀；通入少量 CO2 产生沉淀，先与 OH－、Ba2＋反应，沉淀 C 为碳酸钡，不能 说明存在 Al3＋。因为存在的离子浓度均为 0.1 mol·L－1，从电荷的角度出发，只能含有 NH＋4 、 Fe2＋、Cl－、SO 2－4 才能保证电荷守恒，K＋必然不能存在，A、B、C 项错误，D 项正确。 二、非选择题(本题包含 5 个大题，共 52 分) 17．(8 分)某含氯化合物 A 由两种短周期元素组成，常温下该物质为气态，测得该气体对空 气的相对密度为 3.0，A 溶于水可得只含单一溶质 B 的弱酸性溶液，B 溶液在放置过程中其 酸性会增强。常温下，气体 A 与 NH3 反应生成离子晶体 C、气体单质 D 和常见液体 E，D 为 空气中含量最多的物质。气体 A 可用某一气体单质与潮湿的 Na2CO3 反应制得，同时生成两种钠盐。请回答下列问题： (1)气体 A 的化学式为________。 (2)用化学方程式表示 B 溶液酸性增强的原因_______________________________________。 (3)气体 A 与 NH3 反应的化学方程式为____________________________________________， 该反应体现气体 A 具有________性。 (4)试写出制取气体 A 的化学方程式为_____________________________________________。 (5)设计实验探究离子晶体 C 的成分为_____________________________________________。 答案　 (1)Cl2O (2)2HClO===2HCl＋O2↑ (3)3Cl2O＋10NH3===6NH4Cl＋2N2＋3H2O　氧化 (4)2Cl2＋2Na2CO3＋H2O===Cl2O＋2NaHCO3＋2NaCl (5)取少量晶体溶于水，分成两份于试管中；一份加入浓 NaOH 溶液、加热，若产生能使湿润 的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明含有 NH＋4 ；另一份加入用硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白 色沉淀，证明含 Cl－，由此证明该晶体为 NH4Cl 解析　气体 A 对空气的相对密度为 3.0，则 A 的相对分子质量为 29×3＝87；A 由两种短周 期元素组成，其中一种是 Cl，溶于水可得只含单一溶质 B 的弱酸性溶液，B 溶液在放置过程 中其酸性会增强，则 A 为 Cl2O、B 为 HClO；气体 A 与 NH3 反应生成离子晶体 C、气体单质 D 和常见液体 E，D 为空气中含量最多的物质，则 C 为 NH4Cl、D 为 N2、E 为 H2O；气体 A 可用某一气体单质与潮湿的 Na2CO3 反应制得，根据氯原子守恒，则气体单质是 Cl2。 (4)由前面的分析及已知，气体 A(Cl2O)可用 Cl2 与潮湿的 Na2CO3 反应制得，同时生成两种钠 盐，则 Cl2 发生自身氧化还原反应，生成的两种钠盐为 NaCl 和 NaHCO3，故化学方程式为： 2Cl2＋2Na2CO3＋H2O===Cl2O＋2NaHCO3＋2NaCl。 18．(8 分)某研究小组为了探究一种无机盐 A(只含四种元素)的组成，设计并完成了如下实验： 取少量无机盐 A，加入足量 6%的 H2O2 溶液，充分反应后除了生成水外还有 4 种产物，分别 是气态氧化物 B，气态单质 C，盐 D 和含氧强酸 E。将 B、C、D、E 均通(加)入 Ba(OH)2 溶 液中，B、D、E 与 Ba(OH)2 生成了白色沉淀，再向白色沉淀中加入足量稀硝酸，只有 B 生成 的沉淀溶解且放出气体 B。A、D 的焰色呈紫色。C 在标况下的密度为 1.25 g·L－1。请回答下 列问题：(1)C 的结构式为________。 (2)A 与双氧水反应的化学方程式为_________________________________________。 (3)B 与 Ba(OH)2 反应生成沉淀的离子方程式为_______________________________。 (4)一种短周期的金属单质 R 在 B、C 中都能燃烧，则相同条件下，等体积的 B、C 完全反应 消耗金属单质 R 的质量比为________。 (5)请利用题中出现的物质[即 A～E、H2O2 溶液和 Ba(OH)2 溶液等]检验(NH4)2Fe(SO4)2 晶体 中含有 Fe2＋：_____________________________________________________________。 答案　(1)N≡N (2)2KSCN＋11H2O2===2CO2↑＋N2↑＋K2SO4＋10H2O＋H2SO4 (3)CO2＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋H2O (4)2∶3 (5)取少量晶体于试管中，加水溶解，滴入 KSCN 溶液，无明显现象，再滴加 H2O2 溶液，溶 液变为血红色，说明晶体中含有 Fe2＋ 19．(12 分)处理、回收 CO 是环境科学家研究的热点课题。 (1)CO 用于处理大气污染物 N2O，所发生的反应为 N2O(g)＋CO(g)CO2(g)＋N2(g)　ΔH。几 种物质的相对能量如下： 物质 N2O(g) CO(g) CO2(g) N2(g) 相对能量/kJ·mol－1 475.5 283 0 393.5 ①ΔH＝________ kJ·mol－1。 ②有人提出上述反应可以用“Fe＋”作催化剂。其总反应分两步进行： 第一步：Fe＋＋N2O===FeO＋＋N2； 第二步：____________________________________________(写化学方程式)。 第二步反应不影响总反应达到平衡所用时间，由此推知，第二步反应速率________第一步反 应速率(填“大于”或“等于”)。 (2)在实验室，采用 I2O5 测定空气中 CO 的含量。在密闭容器中充入足量的 I2O5 粉末和一定量的 CO，发生反应：I2O5(s)＋5CO(g)5CO2(g)＋I2(s)。测得 CO 的转化率如图 1 所示。 ①相对曲线 a，曲线 b 仅改变一个条件，改变的条件可能是______________________。 ②在此温度下，该可逆反应的平衡常数 K＝________(用含 x 的代数式表示)。 (3)工业上，利用 CO 和 H2 合成 CH3OH。在 1 L 恒容密闭容器中充入 1 mol CO(g)和 n mol H2，在 250 ℃发生反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，测得混合气体中 CH3OH 的体积分数与 H2 的物质的量的关系如图 2 所示。在 a、b、c、d 点中，CO 的平衡转化率最大的点是 ________。 答案　(1)①－365　②FeO＋＋CO===Fe＋＋CO2　大于 (2)①加入催化剂(或增大压强)　② x5 (1－x)5 (3)d 解析　(1)①ΔH＝生成物所具有的总能量－反应物所具有的总能量＝(393.5＋0－475.5－283) kJ·mol－1 ＝－365 kJ·mol－1。 ②根据催化剂定义，第二步反应中，中间产物(FeO＋)氧化 CO 生成 CO2 本身被还原成 Fe＋， 第二步反应对总反应速率没有影响，说明第一步是慢反应，控制总反应速率。 (2)①曲线 b 和曲线 a 的平衡状态相同，曲线 b 反应速率较大，对于反应前后气体分子数相同 的反应，加压可以增大浓度，正、逆反应速率同倍数增大，平衡不移动；加入催化剂，正、 逆反应速率同倍数增大，平衡不移动。 ②设 CO 的起始浓度为 c(对于等气体分子数的反应，体积始终不变)，平衡时，c(CO)＝(1－x)c mol·L－1，c(CO2)＝xc mol·L－1，K＝c5(CO2) c5(CO) ＝ x5 (1－x)5 。 (3)图 2 中，b 点代表平衡点，增大 H2、CO 的投料比，CO 的平衡转化率增大。 20．(12 分)以苯甲醛为原料制取苯甲醇和苯甲酸的合成反应如下：2 ＋NaOH―→ ＋ ＋HCl―→ ＋NaCl 相关物质的部分物理性质见下表： 溶解度 名称 相对密度 熔点/℃ 沸点/℃ 水 乙醚 苯甲醛 1.04 －26 179.6 微溶 易溶 苯甲酸 1.27 122.1 249 25 ℃微溶，95 ℃可溶 易溶 苯甲醇 1.04 －15.3 205.7 微溶 易溶 乙醚 0.71 －116.3 34.6 不溶 — 实验流程如下： (1)萃取时苯甲醇在分液漏斗的________(填“上”或“下”)层，分液漏斗振摇过程中需慢慢 开启旋塞几次，其原因是_____________________________________。 (2)用 NaHSO3 溶液、10%Na2CO3 溶液、H2O 洗涤乙醚层。 ①用 10%Na2CO3 溶液洗涤的目的是______________________________________________。 ②操作Ⅰ名称是________。 (3)抽滤操作结束时先后进行的操作是________________________________________。 (4)提纯粗产品乙的实验方法为________。 答案　(1)上　排放可能产生的气体以解除超压 (2)①除去乙醚中溶解的少量苯甲酸　②蒸馏 (3)先断开抽滤瓶与抽气泵的连接，后关闭抽气泵(4)重结晶 解析　(1)根据题给信息知苯甲醇在水中的溶解度不大，易溶于乙醚，乙醚不溶于水且密度比 水小，用乙醚萃取苯甲醇时，苯甲醇的乙醚溶液在分液漏斗的上层，分液漏斗振摇过程中需 慢慢开启旋塞几次，其原因是排放可能产生的气体以解除超压。 (2)乙醚层中含有苯甲醇和少量苯甲醛、苯甲酸，用 NaHSO3 溶液洗涤除去乙醚中溶解的少量 苯甲醛，用 10% Na2CO3 溶液洗涤除去乙醚中溶解的少量苯甲酸，用水洗涤除去亚硫酸氢钠、 碳酸钠等，分液得乙醚和苯甲醇的混合液，蒸馏得苯甲醇。 ①用 10% Na2CO3 溶液洗涤的目的是除去乙醚中溶解的少量苯甲酸。 ②操作Ⅰ为分离相互溶解且沸点不同的乙醚和苯甲醇的混合液体的操作，名称是蒸馏。 (3)抽滤操作结束时先后进行的操作是先断开抽滤瓶与抽气泵的连接，后关闭抽气泵。 (4)苯甲酸粗产品中含有氯化钠等杂质，提纯粗产品乙的实验方法为重结晶。 21．(12 分)化合物 G 是一种治疗认知障碍药物的中间体，可以通过以下方法合成： (1)化合物 A、D 中含氧官能团的名称分别为________和________。 (2)由 B→C 的反应类型为________；化合物 E 的结构简式为________。 (3)写出同时满足下列条件的 B 的一种同分异构体的结构简式：________。 ①能发生银镜反应，水解产物之一能与 FeCl3 溶液发生显色反应； ②分子中只有 4 种不同化学环境的氢，且分子中含有氨基。 (4)已知：RCN ― ― ― ― ―→H2 催化剂， △ RCH2NH2，请写出以 和 CH3CH2Cl 为原料制备 的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：CH3CH2OH ― ― →浓硫酸 170 ℃ CH2===CH2 ― ― →HCl CH3CH2Cl 答案　(1)羰基　酯基 (2)加成反应　 (3) (或 ) (4) 解析　(1)根据化合物 A、D 的结构简式知化合物 A、D 中含氧官能团的名称分别为羰基和酯 基。(2)根据 B、C 的结构判断由 B→C 的反应类型为加成反应；由化合物 F 的结构逆推化合 物 E 的结构简式为 。 (3)满足条件①能发生银镜反应，水解产物之一能与 FeCl3 溶液发生显色反应，含有甲酸和酚 羟基形成的酯基；②分子中只有 4 种不同化学环境的氢，且分子中含有氨基，B 的同分异构 体的结构简式为 或 。 (4)根据转化关系中 C―→D 的信息知 CH3CH2Cl 与 KCN 反应生成 CH3CH2CN，由信息：RCN ― ― ― ― →H2 催化剂， △ RCH2NH2 ， CH3CH2CN 与 氢 气 在 催 化 剂 、 加 热 的 条 件 下 反 应 生 成 CH3CH2CH2NH2，根据 F―→G 的信息逆推，氯乙烷水解生成乙醇，乙醇和 发生酯化反应生成丁二酸二乙酯，根据 F―→G 的信息，CH3CH2CH2NH2 与丁二酸二乙酯反应生 成 。