2020届浙江高三化学二轮复习综合模拟试卷7(含答案)

2020 届浙江省高三化学二轮复习综合模拟卷及答案七 一、选择题(本题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的) 1．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是(　　) A．将海水中的镁转化为氯化镁，再电解熔融氯化镁可制得金属镁 B．稻草秸秆和甘蔗渣中富含纤维素，可以用它来制造纸张 C．芯片制造中的“光刻技术”是利用光敏树脂在曝光条件下成像，该过程涉及化学变化 D．《新修本草》中有关于“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑙璃…… 烧之赤色……”这里的赤色是析出了 Cu 单质 答案　D 解析　海水中含有 Mg 元素，经沉淀富集、溶解、结晶、脱水后转化为无水 MgCl2，电解熔 融的 MgCl2 可得到镁单质，A 项正确；纸张的主要成分为纤维素，稻草秸秆和甘蔗渣含有纤 维素，可用于造纸，B 项正确；光敏树脂遇光会改变其化学结构，它是由高分子组成的胶状 物质，在紫外线照射下，这些分子结合成长长的交联聚合物高分子，属于化学变化，C 项正 确；“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑙璃……烧之赤色……”，由以上信息可以推测，青 矾可能为 FeSO4·7H2O，青矾在空气中灼烧后发生分解、氧化，可以生成红棕色的氧化铁，D 项错误。 2．三元 WO3/C3N4/Ni(OH)x 光催化剂产氢机理如图。下列说法正确的是(　　) A．TEOA→TEOA＋为还原反应 B．Ni(OH)x 降低了 H＋→H2 的活化能 C．能量转化形式为太阳能→电能→化学能 D．WO3 没有参与制氢反应过程答案　B 解析　TEOA→TEOA＋为失去电子的反应，是氧化反应，故 A 错误；如图所示，Ni(OH)x 是 H＋ →H2 的催化剂，故其可以降低该反应的活化能，故 B 正确；如图所示，能量转化形式为太阳 能→化学能，故 C 错误；如图所示 WO3 作为催化剂，参与了制氢反应过程，故 D 错误。 3．下列化学用语正确的是(　　) A．中子数为 18 的硫原子：1816S B．次氯酸的结构式：H—O—Cl C．H2O2 的电子式： D．聚乙烯的结构简式：CH2==CH2 答案　B 解析　A 项，根据原子表示形式，左上角为质量数，即为 34，故错误；B 项，次氯酸分子式 为 HClO，其结构式为 H—O—Cl，故正确；C 项，H2O2 是共价化合物，其电子式为： ， 故错误；D 项，聚乙烯的结构简式是CH2—CH2，故错误。 4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　) A．能使 pH 试纸呈红色的溶液：Na＋、NH＋4 、I－、NO－3 B．10 mol·L－1 的浓氨水：Al3＋、NH＋4 、NO－3 、I－ C．与 Al 反应放出 H2 的溶液：Mg2＋、Ca2＋、NO－3 、HCO－3 D．c(H＋)/c(OH－)＝1×10－12 的溶液：K＋、AlO－2 、CO2－3 、Na＋ 答案　D 解析　A 项，pH 试纸呈红色，说明溶液显酸性，NO －3 在酸性条件下具有强氧化性，I－具有 还原性，两者发生氧化还原反应，因此不能大量共存，故错误；B 项，Al3＋和 NH3·H2O 生成 Al(OH)3 沉淀，故错误；C 项，此溶液可能显酸性，也可能显碱性，HCO －3 与 H＋或 OH－均 不能共存，Mg2＋、Ca2＋与 OH－不能大量共存，故错误；D 项，此溶液显碱性，能够大量共 存，故正确。 5．在一定温度下，将气体 X 和气体 Y 各 0.16 mol 充入 10 L 恒容密闭容器中，发生反应 X(g)＋Y(g)2Z(g)　ΔHv(正) C．该温度下此反应的平衡常数 K＝1.44 D．其他条件不变，再充入 0.2 mol Z，平衡时 X 的体积分数增大 答案　C 解析　2 min 内 Y 的物质的量变化为 0.16 mol－0.12 mol＝0.04 mol，故 v(Y)＝ 0.04 mol 10 L × 2 min ＝0.002 mol·L－1·min－1，速率之比等于化学计量数之比，故 v(Z)＝2v(Y)＝2×0.002 mol·L－1·min －1＝0.004 mol·L－1·min－1，故 A 错误；该反应正反应是放热反应，降低温度平衡向正反应方 向移动，反应达到新平衡前 v(逆)＜v(正)，故 B 错误；由表中数据可知 7 min 时，反应达到 平衡，Y 的物质的量为 0.10 mol，则： 　　　 　 X(g)＋Y(g)2Z(g) 开始/ mol　　0.16　 0.16　　0 变化/ mol　　0.06　 0.06　　0.12 平衡/ mol　　0.10　 0.10　　0.12 故化学平衡常数 K＝ (0.12 10 )2 0.10 10 × 0.10 10 ＝1.44，故 C 正确；再通入 0.2 mol Z，相当于在原平衡基 础上增大压强，反应前后气体的体积不变，平衡不移动，X 的体积分数不变，故 D 错误。 6．已知常温时 HClO 的 Ka＝3.0×10－8，HF 的 K′a＝3.5×10－4。现将 pH 和体积都相同的 次氯酸和氢氟酸溶液分别加蒸馏水稀释，pH 随溶液体积的变化如图所示，下列叙述正确的是 (　　)A．曲线Ⅰ为次氯酸稀释时 pH 变化曲线 B．取 a 点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的 NaOH 溶液，消耗氢氟酸的体积较小 C．b 点溶液中水的电离程度比 c 点溶液中水的电离程度小 D．从 b 点到 d 点，溶液中 c(R－) c(HR)·c(OH－)保持不变(HR 代表 HClO 或 HF) 答案　D 解析　pH 相同的弱酸溶液加水稀释，其 pH 应该都会升高，其中酸性越强，其 pH 的变化应 该越明显(或者说曲线的斜率应该越大)，因为 K′a>Ka，所以 HF 的酸性更强，所以曲线Ⅰ为 氢氟酸稀释时 pH 变化曲线，选项 A 错误；中和相同体积、相同浓度的 NaOH 溶液，消耗的 次氯酸和氢氟酸的物质的量一定相等，a 点两者的 pH 相同，因为 HF 酸性更强，所以 HF 的 浓度较小，达到相同的物质的量需要较大的体积，所以消耗的氢氟酸的体积较大，选项 B 错 误；c 点比 b 点的 pH 更小，说明 c 点酸电离出来的氢离子浓度更大，所以对水的电离的抑制 应该更强，水的电离程度应该是 c 点更小，选项 C 错误。 7．某反应由两步反应 ABC 构成，它的反应能量曲线如图所示(E1、E2、E3、E4 表示活化 能)。下列有关叙述正确的是(　　) A．两步反应均为吸热反应 B．三种化合物中 C 最稳定 C．加入催化剂会改变反应的能量变化 D．整个反应中能量变化：ΔH＝E1－E4答案　B 解析　第一步的反应由于生成物的能量高于反应物，所以是吸热反应，而第二步的反应反应 物的能量高于生成物，是放热反应，A 错误；物质含有的能量越低，物质的稳定性就越强， 在三种物质中由于 C 含有的能量最低，所以 C 的稳定性最强，B 正确；加入催化剂会改变反 应途径，降低反应的活化能，但是反应的焓变不变，C 错误；整个反应的反应热是生成物与 反应物含有的能量的差，根据图示可知 ΔH＝(E1＋E3)－(E2＋E4)，D 错误。 8．下列说法正确的是(　　) A．水汽化和水分解两个变化过程中都需破坏共价键 B．在 O2、CO2 和 SiO2 中，都存在共价键，它们均由分子构成 C．CCl4、BF3 分子中每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构 D．H2 和 Cl2 在光照条件下反应生成 HCl，一定有共价键的断裂和形成 答案　D 解析　水汽化破坏的是分子间作用力，水分解需破坏共价键，A 错误；在 O2、CO2 和 SiO2 中， 都存在共价键，O2、CO2 由分子构成，SiO2 由原子构成，B 错误；CCl4、BF3 分子中 C、Cl、 F 原子的最外层都具有 8 电子稳定结构，B 不满足 8 电子稳定结构，C 错误；H2 和 Cl2 在光照 条件下反应生成 HCl，H2、Cl2 分子内共价键断裂，H、Cl 原子间形成 H—Cl 键，D 正确。 9．设 NA 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．1 mol 乙酸乙酯在稀硫酸中水解生成的乙醇分子中含共价键数目为 8NA B．18.0 g 葡萄糖和果糖的混合物中含羟基数目为 0.5NA C．1 L 0.5 mol·L －1 CuSO4 溶液清除 P4 完全反应生成 Cu、H2SO4 和 H3PO4 时转移电子数为 2.5NA D．标准状况下，2.24 L D2 和 H2 的混合气体中含中子数目为 0.2NA 答案　B 解析　乙酸乙酯在稀硫酸中水解是可逆反应，无法计算生成乙醇的物质的量，故 A 错误；葡 萄糖和果糖的分子式均为 C6H12O6,18.0 g 葡萄糖和果糖的混合物的物质的量为 0.1 mol，葡萄 糖和果糖的结构中均含有 5 个羟基，所以 18.0 g 葡萄糖和果糖的混合物中含羟基数目为 0.5NA，故 B 正确；由 CuSO4～Cu～2e－，所以 1 L 0.5 mol·L－1 CuSO4 溶液完全反应生成 Cu 转移的电子数为 NA，故 C 错误；2H(即 D)含有一个中子，1H 中不含有中子，所以标准状况下，2.24 L D2 和 H2 的混合气体中含中子数目小于 0.2NA，故 D 错误。 10．下列说法错误的是(　　) A．实验室制取蒸馏水和用海水晒盐都利用了相同的物质分离方法 B．往盛有少量淀粉溶液的试管中加入一定量稀硫酸，加热 3～4 分钟后，再加入 NaOH 溶液 至碱性，最后加入银氨溶液并水浴加热，有“银镜”出现 C．受强碱腐蚀致伤时，应先用大量水冲洗，再用 2%的醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，最后用 水冲洗，并视情况作进一步处理 D．采用比色的方法测定溶液颜色的深浅，根据溶液颜色与反应物浓度的关系，可换算成反 应物在不同反应时刻的浓度 答案　A 解析　蒸馏是利用溶液中各组分沸点的不同，将沸点低的液体加热变成蒸气，再冷却成液体 的过程，而晒盐是利用蒸发的原理，蒸发只是将液体挥发出去，分离方法不同，故 A 错误； 实验证明淀粉水解生成葡萄糖，故 B 正确；强碱腐蚀致伤时，先用水冲洗再用弱酸洗，故 C 正确。 11．W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中 Y 元素在同周期中离子半径 最小；甲、乙分别是元素 Y、Z 的单质；丙、丁、戊是由 W、X、Y、Z 元素组成的二元化合 物，常温下丁为液态；戊为酸性气体，常温下 0.01 mol·L－1 戊溶液的 pH 大于 2。上述物质转 化关系如图所示。下列说法正确的是(　　) A．原子半径：Z>Y>X>W B．W、X、Y、Z 不可能同存于一种离子化合物中 C．W 和 X 形成的化合物既可能含有极性键也可能含有非极性键 D．比较 X、Z 非金属性强弱时，可比较其最高价氧化物对应的水化物的酸性 答案　C 解析　Y 元素在同周期中离子半径最小，金属元素的离子的电子层数比相应的原子少一层， 而且同周期金属元素离子半径随着原子序数的递增而减小，而非金属元素的离子的电子层没 有减少，所以 Y 应为 Al 元素。丁为二元化合物，而且为液态，为水。丙与水反应得到两种物质，而且一种为酸。0.01 mol·L－1 戊溶液的 pH 大于 2，为弱酸。短周期中二元化合物为弱 酸的有 HF 和 H2S。结合乙是 Z 的单质，Z 的原子序数比 Al 大，Z 为 S 元素。涉及的反应为 2Al＋3S =====△ Al2S3，Al2S3＋6H2O===2Al(OH)3＋3H2S↑。W、X、Y、Z 分别为 H、O、 Al、S。H 原子半径最小。同周期的元素，原子序数越大，原子半径越小，Al 原子的半径大 于 S；同主族元素，原子序数越大，原子半径越大，S 的原子半径大于 O，排序为 Y(Al)>Z(S)>X(O)>W(H)，A 项错误；H、O、Al、S 可以存在于 KAl(SO 4)2·12H2O 中，存在 离子键，为离子化合物，B 项错误；W(H)和 X(O)的化合物可能为 H2O 和 H2O2。H2O 的结构 简式为 H—O—H，含有极性键。H2O2 的结构简式为 H—O—O—H，含有极性键和非极性键， C 项正确；比较 X(O)和 Z(S)的非金属性，不能比较最高价氧化物对应的水化物的酸性，因为 O 没有它的含氧酸，D 项错误。 12．下列说法错误的是(　　) A．按系统命名法，化合物 的名称为 2,3­二甲基丁烷 B．等质量的甲醛、乙酸、葡萄糖完全燃烧耗氧量相等 C．在一定条件下，使煤和氢气作用，可以得到液体燃料 D．聚乙烯(PE)和聚氯乙烯(PVC)的单体都是不饱和烃，均能使溴水褪色 答案　D 解析　甲醛、乙酸、葡萄糖的最简式都为 CH2O，分子量都是 30 的整数倍，当质量相等时， 燃烧消耗氧气的量相同，故 B 正确；使煤和氢气作用可生成醇类燃料，故 C 正确；聚氯乙烯 的单体是氯乙烯，是卤代烃，故 D 错误。 13．电解 NO 制备 NH4NO3 的工作原理如图所示，X、Y 皆为 Pt 电极，为使电解产物全部转 化为 NH4NO3，需补充物质 A。下列说法正确的是(　　) A．在阴极 NO 转化为 B，B 为硝酸根离子 B．电解一段时间，阴极附近 pH 升高 C．为使电解产物全部转化为 NH4NO3，需补充的 A 为硝酸D．该电解池的阳极反应式为：NO－3e－＋4OH－===NO－3 ＋2H2O 答案　B 解析　阴极得电子，电极方程式为 NO＋5e－＋6H＋===NH＋4 ＋H2O，故 B 为 NH＋4 ，A 错误； 阴极消耗 H＋，故 pH 增大，B 正确；阳极电极反应方程式为 NO－3e－＋2H2O===NO－3 ＋4H ＋，总方程式为：8NO＋7H2O =====通电 3NH4NO3＋2HNO3，为使电解产物全部转化为 NH4NO3， 需补充的物质是 NH3，C、D 错误。 14．常温下，用 0.100 0 mol·L －1 NaOH 溶液滴定 20.00 mL 某未知浓度的 CH3COOH 溶液， 滴定曲线如图所示。已知在点③处恰好中和。下列说法错误的是(　　) A．该温度下 CH3COOH 的电离平衡常数约为 1.8×10－5 B．点①处溶液中 c(CH3COO－)c(CH3COO－)>c(OH－)>c(Na＋)>c(H＋) 答案　B 解析　③处恰好中和说明氢氧化钠与醋酸的物质的量相等，pH 大于 7，是由于醋酸根离子水 解生成 OH－，水解部分很少，故根据物料守恒：c(Na＋)＝c(Ac－)＋c(HAc)，电荷守恒可得到： c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Ac－)＋c(OH－)，整理可得到：c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)，故 C 正确； 滴定过程中，c(CH3COO－)>c(OH－)>c(Na＋)>c(H＋)都是阴离子大于阳离子，电荷不守恒，故 D 正确。 15．如图①②③④⑤五组仪器(可重复使用)，选择合适的装置和药品能完成的实验是(　　) 选项 实验目的 实验装置 实验药品A 制备并收集 HCl 气体 ①③④ 浓盐酸、浓硫酸、水 B 比较氯气和溴的氧化性强弱 ①③⑤ MnO2、浓盐酸、饱和食盐水、 溴化钾溶液 C 探究乙烯的加成反应 ①③ 无水乙醇、浓硫酸、溴的四 氯化碳溶液 D 探究二氧化硫的还原性 ②③ 亚硫酸钠、30%的硝酸、溴 水、氢氧化钠溶液 答案　B 解析　实验室用 NaCl 和 75%的浓硫酸加热制备 HCl，再用向上排空气法收集 HCl，所选的 装置为①④，故 A 错误；实验室用 MnO2、浓盐酸加热制氯气，用饱和食盐水除杂质 HCl， 再通入溴化钾溶液，溶液变黄，说明氯气的氧化性比溴强；装置组合为①③⑤，故 B 正确； 实验室用无水乙醇、浓硫酸加热制取乙烯，因浓硫酸有强氧化性和脱水性，会有副反应发生 产生具有还原性的 SO2，干扰乙烯的检验，没有除杂装置，故 C 错误；硝酸具有强氧化性， 能把亚硫酸钠氧化为硫酸钠，不会产生 SO2，故 D 错误。 16．某溶液中可能存在 Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋，加入 NaOH 溶液，开始时有白色絮状沉淀生成， 白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论正确的是(　　) A．一定有 Fe2＋，一定没有 Fe3＋、Mg2＋ B．一定有 Fe3＋，一定没有 Fe2＋、Mg2＋ C．一定有 Fe3＋，可能有 Fe2＋，一定没有 Mg2＋ D．一定有 Fe2＋，可能有 Mg2＋，一定没有 Fe3＋ 答案　D 解析　加入氢氧化钠溶液，开始出现白色絮状沉淀，说明没有铁离子，白色沉淀迅速变成灰 绿色，最后变成红褐色，说明原溶液中含有亚铁离子，不能确定是否含有镁离子。 二、非选择题(本题包含 5 个大题，共 52 分) 17．(8 分)5 种固体物质 A、B、C、D、E 由下表中不同的阴阳离子组成，它们均易溶于水。阳离子 Na＋、Al3＋、Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋ 阴离子 OH－、Cl－、CO2－3 、NO－3 、SO2－4 分别取它们的水溶液进行实验，结果如下： ①C、E 溶液显碱性，A、B、D 溶液呈酸性，0.1 mol·L－1 的 E 溶液 pH＜13； ②B 溶液与 E 溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体； ③少量 C 溶液与 D 溶液混合后产生白色沉淀，过量 C 溶液与 D 溶液混合后无现象； ④将 38.4 g Cu 片投入装有足量 D 溶液的试管中，Cu 不溶解，再滴加 1.6 mol·L－1 稀 H2SO4， Cu 逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。 (1)据此推断 C、D 的化学式为：C________；D________。 (2)写出步骤②中发生反应的离子方程式：__________________________________。 (3)步骤④中若要将 Cu 片完全溶解，至少加入稀 H2SO4 的体积是________ mL。 (4)不能确定的溶液为 B 和________(填字母编号)。 答案　(1)Ba(OH) 2　Al(NO3)3　(2)2Fe3 ＋＋3CO2－3 ＋3H2O===2Fe(OH)3↓＋3CO2↑　(3)500　 (4)A 解析　①由题中信息可知，C、E 溶液显碱性，溶液可能为碱或强碱弱酸盐溶液，A、B、D 溶液呈酸性；0.1 mol·L－1 的 E 溶液 pH＜13，则 E 中弱酸根离子水解，根据离子共存可知，E 含有碳酸根离子，结合离子共存，E 只能为碳酸钠；结合离子共存可知，C 为氢氧化钡；②B 溶液与 E 溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体，则 B 中含有铁离子，铁离子与碳 酸根离子发生相互促进水解反应生成二氧化碳和氢氧化铁红褐色沉淀；③少量 C 溶液与 D 溶液 混合后产生白色沉淀，过量氢氧化钡溶液与 D 溶液混合后无现象，说明 D 中含有铝离子，且不 能是硫酸铝；④将 38.4 g Cu 片投入装有足量 D 溶液的试管中，Cu 不溶解，再滴加 1.6 mol·L－1 稀 H2SO4，Cu 逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，说明 D 中含有硝酸根离子，则 D 为 硝酸铝，那么 A 为硫酸铜或者氯化铜，则 B 为氯化铁或硫酸铁。 (1)由以上分析可知，C 为 Ba(OH)2，D 为 Al(NO3)3。 (2)步骤②为碳酸钠和铁离子的相互促进水解的反应，离子方程式为：2Fe 3＋ ＋3CO2－3 ＋ 3H2O===2Fe(OH)3↓＋3CO2↑。(3)38.4 g 铜的物质的量为38.4 64 mol＝0.6 mol，步骤④中发生的离子反应方程式为：3Cu＋8H＋＋ 2NO－3 ===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，若要将铜片完全溶解，需要氢离子的物质的量为 1.6 mol， 故至少加入稀硫酸的体积设为 V，则 1.6 mol·L －1×V×2＝1.6 mol，V＝500 mL；由分析可知 A 为硫酸铜或者氯化铜，那 B 为氯化铁或硫酸铁，A 和 B 都不能确定。 18．(8 分)某研究小组为了探究仅一种白色粉末状固体 X(仅含四种元素)的组成和性质，称取 6.3 g 固体 X，设计并完成了如下实验： 已知：Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O。 请回答下列问题： (1)写出气体甲的电子式________。 (2)X 的化学式是________。 (3)生成砖红色沉淀的原因是_______________________________________________(用化学方 程式表示)。 (4) 在 加 热 条 件 下 ， 用 氢 气 还 原 砖 红 色 沉 淀 ， 写 出 该 反 应 的 化 学 方 程 式 ： __________________， 有人提出产物中可能还含有 Cu2O，请设计实验方案验证之：_____________________________ ____________________________________________________。 答案　(1) (2)HCOONH4 (3)HCOONa＋2Cu(OH)2＋NaOH ― ― →△ Na2CO3＋Cu2O↓＋3H2O (4)Cu2O＋H2 =====△ 2Cu＋H2O　取少量反应产物于试管中，滴加足量稀硫酸，若溶液由无色 变为蓝色，证明产物 Cu 中含有 Cu2O；若溶液不变蓝色，证明产物 Cu 中不含 Cu2O。解析　气体甲是氨气，气体乙是二氧化碳，该物质能和新制氢氧化铜悬浊液反应说明含有醛 基，且氧化亚铜的物质的量计算为 0.1 mol，与醛基的比例关系是 1∶1，说明 X 中只有一个 醛基，故 X 既含有醛基又含有铵根离子，故 X 为 HCOONH4。(3)醛基与新制氢氧化铜悬浊液 反应生成羧酸和氧化亚铜；化学方程式为：HCOONa＋2Cu(OH)2＋NaOH ― ― →△ Na2CO3＋ Cu2O↓＋3H2O。(4)氢气还原氧化亚铜生成铜单质，化学方程式为：Cu2O＋H2 =====△ 2Cu＋ H2O；取少量反应产物于试管中，滴加足量稀硫酸，若溶液由无色变为蓝色，证明产物 Cu 中 含有 Cu2O；若溶液不变蓝色，证明产物 Cu 中不含 Cu2O。 19．(12 分)工业上用 N2 和 H2 合成 NH3“N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH0) N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH2＝－b kJ·mol－1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH3＝－c kJ·mol－1 若有 34 g 氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量为________。 (2)合成 NH3 达到平衡后，某时刻改变下列条件______(填字母)，在达到新平衡的过程中正反 应速率始终增大。 A．升温 B．加压 C．增大 c(N2) D．降低 c(NH3) (3)某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对合成 NH3 反应 的影响。实验结果如图所示：(图中 T 表示温度，n 表示起始时 H2 物质的量) ①图像中 T2 和 T1 的关系是：T2________T1(填“>”“”“＝”“T1，温度升高平衡向吸热反应方向移动， 故 T2 平衡时，转化率小于 80%。 20．(12 分)某化学兴趣小组拟用下图装置制备氢氧化亚铁并观察其颜色。提供化学药品：铁 粉、稀硫酸、氢氧化钠溶液。 (1)稀硫酸应放在________中(填写仪器编号)。 (2)本实验通过控制 A、B、C 三个开关，将仪器中的空气排尽后，再关闭开关________、打 开开关________就可观察到氢氧化亚铁的颜色。 (3) 实 验 时 为 防 止 仪 器 2 中 铁 粉 通 过 导 管 进 入 仪 器 3 中 ， 可 采 取 的 措 施 是 ___________________ __________________________________________________________。 (4) 在 FeSO4 溶 液 中 加 入 (NH4)2SO4 固 体 可 制 备 硫 酸 亚 铁 铵 晶 体 [(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O](相对分子质量为 392)，该晶体比一般亚铁盐稳定，不易被氧化， 易溶于水，不溶于乙醇。 ①为洗涤(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O 粗产品，下列方法中最合适的是________(填字母)。 A．用冷水洗 B．先用冷水洗，后用无水乙醇洗 C．用 30%的乙醇溶液洗 D．用 90%的乙醇溶液洗 ②为了测定产品的纯度，称取 a g 产品溶于水，配制成 500 mL 溶液，用浓度为 c mol·L－1 的 酸性 KMnO4 溶液滴定。每次所取待测液体积均为 25.00 mL，实验结果记录如下： 实验次数 第一次 第二次 第三次 消耗高锰酸钾溶液体积/mL 25.52 25.02 24.98 则该产品纯度为________。上表中第一次实验中记录数据明显大于后两次，其原因可能是________(填字母)。 A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时酸性高锰酸钾溶液的体积 B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡 C．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗 D．该酸性高锰酸钾标准液保存时间过长，有部分变质，浓度降低 答案　(1)1 (2)B　A (3)在仪器 2 底部放上一块吸铁石(或“将铁粉改成铁钉”或其他合理答案) (4)①D　②980c a ×100%　BC 21．(12 分)有机物 K 是一种治疗缺血性脑卒药物，其合成路线如下： 已知：ⅰ.有机物 K 是一种酯，分子中除苯环外还含有 1 个五元环； ⅱ. 。 回答下列问题： (1)D 的含氧官能团的名称是________。 (2)J 的结构简式为________。 (3)E 与银铵溶液反应的化学方程式为_______________________________________。 (4)已知 B 在一定条件下可以水解生成 X，与 X 互为同分异构体且含有苯环的有机物有 ________种(不含 X 自身)，写出其中核磁共振氢谱有 4 组吸收峰，且峰值比为 3∶2∶2∶1 的 结构简式________(任写一种)。(5)利用题中信息所学知识，写出以甲烷和化合物 A 为原料，合成苯乙烯的路线流程图(其他 试剂自选)。 答案　(1)羟基 (2) (3) ＋2Ag(NH3)2OH ― ― →△ ＋2Ag↓＋3NH3＋H2O (4)4　 (或 ) (5)CH4 ― ― →Br2 光照 CH3Br ― ― →Mg 乙醚 CH3MgBr； ― ― →Br2 光照 ― ― ― ― →NaOH 溶液 △ ― ― →O2 催化剂 ― ― ― ― ―→(1)CH3MgBr (2)H2O ― ― ―→浓 H2SO4 △ 。 解析　由框图 逆 推 知 ： D 为 ， C 为 ，B 为 ；由 和反应条件知 F 为 CH2==C(CH3)2 和 HBr 加成生成 G 为 CH3C(CH3)2Br，根据已知和反应条件知 I 的结构简式为，J 的结构简式为 ，K 的结构简式为 。 (4)有机物 B(结构简式为 )在一定条件下水解的产物 X 为 ，与其互为 同分异构体且含有苯环的有机物有： 、 、 、 ，共 4 种； 其中核磁共振氢谱有 4 组吸收峰，且峰值比为 3∶2∶2∶1 的结构简式为 或 。