2020届浙江高三化学二轮复习综合模拟试卷5（有答案）

2020 届浙江省高三化学二轮复习综合模拟卷及答案五 一、选择题(本题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的) 1．习总书记多次强调要“像对待生命一样对待生态环境”。下列说法正确的是(　　) A．用太阳能光解水制 H2 可减少碳排放 B．用聚乙烯生产快餐盒可降低白色污染 C．用如图所示方法可改良碱性土壤 D．用 Ba(OH)2 可消除水中 Cu2＋等重金属离子污染 答案　A 解析　A 项，用太阳能光解水制 H2 可减少化石燃料的使用，减少碳排放，正确；B 项，用聚 乙烯生产快餐盒不容易降解，会产生白色污染，错误；C 项，熟石灰显碱性，可改良酸性土 壤，错误；D 项，用 Ba(OH)2 会产生 Ba2＋重金属离子污染，错误。 2．下列有关化学用语表示正确的是(　　) A．质子数为 78，中子数为 117 的铂原子：11778 Pt B．Al3＋的结构示意图： C．次氯酸钠的电子式： D．碳酸的电离方程式：H2CO32H＋＋CO2－3 答案　C 解析　质子数为 78，中子数为 117 的铂原子的质量数为 195，故 A 错误； 是 Al 原子的结构示意图，故 B 错误；次氯酸钠属于离子化合物，电子式为 ，故 C 正确；碳酸是弱酸，分步电离，故 D 错误。 3．下列各组中，互为同系物的是(　　) A．O2 与 O3 B．35Cl 与 37Cl C．乙醇与甲醚 D． 答案　D 解析　O2 与 O3 为同种元素组成的不同单质，二者互为同素异形体，不属于同系物，故 A 错 误；35Cl 与 37Cl 为质子数相同，中子数不同的原子，互称为同位素，故 B 错误；乙醇的分子 式为 C2H6O，甲醚的分子式为 C2H6O，分子式相同、结构不同，二者互为同分异构体，故 C 错误；CH4 与 结构相似，组成上相差 3 个 CH2 原子团，二者互为同系物，故 D 正确。 4．能正确表示下列反应的离子方程式的是(　　) A．向水中通入氯气：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－ B．二氧化锰与浓盐酸反应： MnO2＋4HCl(浓) =====△ Mn2＋＋2Cl2↑＋2H2O C．碳酸氢钠溶液加过量澄清石灰水： 2HCO－3 ＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO2－3 D．金属钠与硫酸铜溶液反应： 2Na＋2H2O＋Cu2＋===2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑ 答案　D 解析　向水中通入氯气：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，HClO 为弱电解质，应写化学式形式， 故 A 错误；二氧化锰与浓盐酸反应，离子方程式：MnO2＋4H＋＋2Cl－ =====△ Mn2＋＋Cl2↑＋ 2H2O，HCl 为可溶性强电解质，应拆成离子形式，故 B 错误；碳酸氢钠溶液加过量澄清石灰 水，离子方程式：HCO－3 ＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O，选项中的比例关系错误，故 C 错 误；金属钠与硫酸铜溶液反应，离子方程式：2Na＋2H 2O＋Cu2＋===2Na＋＋Cu(OH)2↓＋ H2↑，故 D 正确。5．已知反应 X(g)＋Y(g)nZ(g)　ΔH＞0，将 X 和 Y 以一定比例混合通入密闭容器中进行反 应，各物质的浓度随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是(　　) A．10 min 时，曲线发生变化的原因是升高温度 B．10 min 时，曲线发生变化的原因是增大压强 C．反应方程式中 n＝1 D．0～5 min 内，用 X 表示的反应速率为 v(X)＝0.08 mol·L－1·min－1 答案　A 解析　正反应是吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，X、Y 的物质的量浓度继续在 原基础上减少，选项 A 不正确；正反应是体积减小的反应，所以增大压强物质的浓度均增大， 但平衡向正反应方向移动，选项 B 正确；0～5 min 内，用 X 表示的反应速率为 v(X)＝ 0.4 mol·L－1 5 min ＝0.08 mol·L －1·min －1，用 Z 表示的反应速率为 v(Z)＝0.4 mol·L－1 5 min ＝0.08 mol·L － 1·min－1，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，反应方程式中 n＝1，选项 C、D 正确。 6.常温下，将 pH 均为 3，体积均为 V0 的 HA 和 HB 溶液，分别加水稀释至体积为 V，pH 随 lg V V0的变化如图所示。下列说法正确的是(　　) A．稀释相同倍数时：c(A－)>c(B－) B．水的电离程度：b＝c>a C．溶液中离子总物质的量：b>c>a D．溶液中离子总浓度：a>b>c答案　B 解析　根据图像当 lg V V0＝2 时，HA 溶液的 pH＝5，HB 溶液的 pH 为 3a>c，C 错误；c 点 pH 大于 a 点，c 点溶液中 c(A －)c，b、c 点溶液的 pH 相等，b、c 点两溶液中 的电荷守恒分别为 c(H＋)＝c(B－)＋c(OH－)，c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，溶液中离子总浓度：b ＝c，溶液中离子总浓度：a>b＝c，D 错误。 7．可逆反应 NO2(g)＋CO(g)CO2(g)＋NO(g)反应过程中的能量变化如图所示，下列说法正 确的是(　　) A．1 mol NO2 与 1 mol CO 混合经充分反应放热 234 kJ B．若反应开始时加入催化剂，则使 E1、E2 都变大 C．正反应的活化能是 134 kJ·mol－1 D．该反应的反应热 ΔH＝E2－E1 答案　C 解析　此反应是可逆反应，不能完全进行到底，因此 1 mol NO2 与 1 mol CO 混合充分反应放 出的热量小于 234 kJ，故 A 错误；使用催化剂，降低活化能，E1 和 E2 都降低，故 B 错误； 根据图像，正反应的活化能是 134 kJ·mol－1，故 C 正确；反应物的总能量大于生成物的总能 量，此反应是放热反应，ΔHW>R。 13．下列说法不正确的是(　　) A．某有机物的结构简式如图所示 ，该物质属于芳香族化合物，是苯的 含氧衍生物，含有两种含氧官能团 B．按系统命名法，有机物(CH3)2CHCH(CH2CH3)(CH2CH2CH3)的命名为：2­甲基­3­乙基己烷 C．总质量一定时，乙炔和乙醛无论按什么比例混合，完全燃烧消耗氧气量或生成 CO2 量不 变 D．丙烯酸(CH2==CHCOOH)和山梨酸(CH3CH==CHCH==CHCOOH)不是同系物，它们与氢气 充分反应后的产物才是同系物 答案　C 解析　A 中该有机物含有三种官能团：羟基、碳碳双键、羧基，A 项正确；乙炔为 CH≡CH， 乙醛为 CH3CHO(改写成 C2H2·H2O)，可知总物质的量一定时，完全燃烧消耗氧气量或生成 CO2 量不变，C 项错误；含碳碳双键数目不同，均可与氢气发生加成反应生成饱和一元羧酸， 则丙烯酸和山梨酸不是同系物，但加成产物是同系物，D 项正确。 14．碱性硼化钒(VB2)—空气电池工作时反应为：4VB2＋11O2===4B2O3＋2V2O5。用该电池为 电源，选用惰性电极电解硫酸铜溶液，实验装置如图所示。当外电路中通过 0.04 mol 电子时， B 装置内共收集到 0.448 L 气体(标准状况)，则下列说法正确的是(　　) A．VB2 电极发生的电极反应式为： 2VB2＋11H2O－22e－===V2O5＋2B2O3＋22H＋ B．外电路中电子由 c 电极流向 VB2 电极C．电解过程中，c 电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生 D．若 B 装置内的液体体积为 100 mL，则 CuSO4 溶液的物质的量浓度为 0.05 mol·L－1 答案　C 解析　VB2 失电子发生氧化反应，则 VB2 极发生的电极反应式为：2VB2＋22OH－－22e－ ===V2O5＋2B2O3＋11H2O，故 A 错误；外电路中电子由 VB2 电极流向阴极 c 电极，故 B 错误； c 电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生，C 正确；当外电路中通过 0.04 mol 电子时，B 装置内与氧气相连的 b 为阳极，氢氧根失电子生成氧气为 0.01 mol，又共收集到 0.448 L 气体 即 0.02 mol，则阴极也产生 0.01 mol 的氢气，所以溶液中的铜离子为 0.01 mol，则 CuSO4 溶 液的物质的量浓度为 0.1 mol·L－1，故 D 错误。 15．常温下，向某浓度 H2A 溶液中逐滴加入一定浓度的 NaOH 溶液，所得溶液中 H2A、HA－、 A2－三种微粒的物质的量分数与溶液 pH 的关系如图所示，则下列说法中不正确的是(　　) A．H2A 是一种二元弱酸 B．将相同物质的量的 NaHA 和 Na2A 固体溶于水所得混合溶液 pH 一定为 5.5 C．常温下，H2AH＋＋HA－的电离平衡常数 Ka1＝0.01 D．在量热计中，用 20.0 mL 0.10 mol·L－1 NaOH 溶液，分别与 10.0 mL 0.20 mol·L－1 H2A 和 20.0 mL 0.10 mol·L－1 H2A 反应后放出的热量不相同 答案　B 解析　从图可以看出，随着 pH 的增大，H2A 先转变为 HA－，再转变为 A2－，即 H2A 的电离 分两步进行，故 H2A 是一种二元弱酸，故 A 正确；当 pH＝2 时，c(H2A)＝c(HA－)，H2AH＋＋ HA－的电离平衡常数 Ka1＝c(H＋)·c(HA－) c(H2A) ＝0.01，故 C 正确；溶液越稀，电离程度越大，10.0 mL 0.20 mol·L－1 H2A 和 20.0 mL 0.10 mol·L－1 H2A 相比，后者的电离程度更大，故与氢氧化钠反 应时，后者 H2A 电离时吸收的热量少，故中和反应时放出的热量多于前者，故 D 正确。 16．某工业废水仅含下表中的某些离子，且各种离子的物质的量浓度相等，均为 0.1 mol·L－1(此 数值忽略水的电离及离子的水解)。甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：阳离子 K＋、Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Al3＋、NH＋4 阴离子 Cl－、CO2－3 、NO－3 、SO2－4 、SiO2－3 、I－ Ⅰ.取该无色溶液 5 mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加。 Ⅱ.用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰。 Ⅲ.另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色。 Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入 BaCl2 溶液，有白色沉淀生成。 下列推断不正确的是(　　) A．由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是 K＋、NH＋4 、Cu2＋ B．Ⅲ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是 6I－＋2NO－3 ＋8H＋===3I2＋2NO↑＋4H2O C．原溶液一定只含有离子 I－、NO－3 、SO2－4 、Mg2＋、Al3＋ D．另取 100 mL 原溶液，加入足量的 NaOH 溶液，充分反应后过滤、洗涤、灼烧沉淀至恒重， 得到的固体质量为 0.4 g 答案　C 解析　Ⅰ.取该无色溶液 5 mL，说明一定不含有 Cu2＋，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种 类增加，说明增加的是 NH＋4 ，所以原溶液中一定不含 NH＋4 ，可能含有 Mg2＋、Al3＋，不含 NH ＋4 ，CO2－3 ；Ⅱ.用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察)，说 明没有 K＋；Ⅲ.另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色， 此时溶液依然澄清，说明有还原性离子 I－与 NO －3 和 H＋反应生成 NO，即溶液中有 I－、 NO－3 ，判断一定不含有 Ag＋；Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入 BaCl2 溶液，有白色沉淀生成，说 明有 SO2－4 ，由上述分析可知一定含有的阴离子是 I－、NO－3 、SO2－4 ，且各为 0.1 mol·L－1，依 据电荷守恒可知，推断出的阳离子含有 Mg2＋、Al3＋，其浓度为 0.1 mol·L－1，由电荷守恒可 知溶液中还有一种－1 价的阴离子为 Cl－，C 错误。 二、非选择题(本题包含 5 个大题，共 52 分) 17．(6 分)铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，如图是从铝土矿中制 备铝的工艺流程：已知：①铝土矿的主要成分是 Al2O3，此外还含有少量 SiO2、Fe2O3 等杂质。 ②溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学方程式为 2Na2SiO3＋2NaAlO2 ＋2H2O===Na2Al2Si2O8↓＋4NaOH。 请回答下列问题： (1)铝土矿中 Al2O3 与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为_________________________。 (2)在工艺流程中“酸化”时，加入的最佳物质 B 是________，理由是_____________________ ________________________________________________________________________。 (3)某同学推测铝与氧化铁发生铝热反应得到的熔融物中还含有 Fe2O3，设计了如下方案来验 证：取一块该熔融物投入少量稀硫酸中，反应一段时间后，向反应后的混合液中滴加物质甲 的溶液，观察溶液颜色的变化，即可证明熔融物中是否含有 Fe2O3。则物质甲是________(填 化学式)，请判断该同学设计的实验方案的合理性________(填“合理”或“不合理”)。原因 是___________________________________________________ (若合理，则不用填写)。 答案　(1)Al2O3＋2OH－===2AlO－2 ＋H2O (2)CO2　CO2 过量时氢氧化铝不会溶解，反应易控制，且原料廉价 (3)KSCN　不合理　Fe3＋能与 Fe、Al 反应生成 Fe2＋，不能检出 Fe3＋ 解析　(1)铝土矿主要成分是 Al2O3 还有少量 SiO2，加入足量 NaOH 溶液后发生如下反应： Al2O3＋2OH－===2AlO－2 ＋H2O，SiO2＋2OH－===SiO2－3 ＋H2O，Fe2O3 不与 NaOH 溶液发生反 应。 (2)根据题干已知反应，滤液中主要含 NaAlO2，通入过量 CO2 可以将 NaAlO2 完全转化成 Al(OH)3。 (3)Fe3＋的检验可用 KSCN，但该同学的实验方案不合理，因为 Fe3＋能与 Fe、Al 发生反应生 成 Fe2＋，不能检验是否含有 Fe3＋。 18．(10 分)锌是一种常用金属，冶炼方法有火法和湿法。 Ⅰ.镓(Ga)是火法冶炼锌过程中的副产品，镓与铝同主族且相邻，化学性质与铝相似。氮化镓(GaN)是制造 LED 的重要材料，被誉为第三代半导体材料。 (1)Ga 在元素周期表中的位置________________。 (2)GaN 可由 Ga 和 NH3 在高温条件下合成，该反应的化学方程式为___________________。 (3)下列有关镓和镓的化合物的说法正确的是________(填字母)。 A．一定条件下，Ga 可溶于盐酸和氢氧化钠 B．常温下，Ga 可与水剧烈反应放出氢气 C．Ga2O3 可由 Ga(OH)3 受热分解得到 D．一定条件下，Ga2O3 可与 NaOH 反应生成盐 Ⅱ.工业上利用锌焙砂(主要含 ZnO、ZnFe2O4，还含有少量 CaO、FeO、CuO、NiO 等氧化物) 湿法制取金属锌的流程如图所示，回答下列问题： 已知：Fe 的活泼性强于 Ni。 (4)ZnFe2O4 可 以 写 成 ZnO·Fe2O3 ， 写 出 ZnFe2O4 与 H2SO4 反 应 的 化 学 方 程 式 ： ________________________________________________________________________。 (5)净化Ⅰ操作分为两步：第一步是将溶液中少量的 Fe2＋氧化；第二步是控制溶液 pH，只使 Fe3 ＋转化为 Fe(OH)3 沉淀。净化Ⅰ生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质，溶液中的悬浮杂质 被共同沉淀的原因是_________________________________。 (6)净化Ⅱ中加入 Zn 的目的是________________________________。 答案　Ⅰ.(1)第 4 周期ⅢA 族 (2)2Ga＋2NH3 =====高温 2GaN＋3H2 (3)ACD Ⅱ.(4)ZnFe2O4＋4H2SO4===ZnSO4＋Fe2(SO4)3＋4H2O (5)Fe(OH)3 胶粒具有吸附性 (6)使 Cu2＋、Ni2＋转化为 Cu、Ni 而除去解析　(1)Ga 在元素周期表中的位置是第 4 周期ⅢA 族。(2)GaN 可由 Ga 和 NH3 在高温条件 下合成，该反应的化学方程式为：2Ga＋2NH3 =====高温 2GaN＋3H2。(3)镓与铝同主族且相邻， 化学性质与铝相似，所以可以考虑铝的反应，铝可以和酸反应也可以和碱反应，氢氧化铝可 以受热分解，氧化铝可以和氢氧化钠反应得到偏铝酸钠，A、C、D 正确。(4)根据信息，酸 浸时 ZnFe2O4 会生成两种盐，这两种盐分别为硫酸锌、硫酸铁，即 ZnFe2O4 与硫酸反应生成 硫酸锌、硫酸铁，反应的化学方程式为：ZnFe2O4＋4H2SO4===ZnSO4＋Fe2(SO4)3＋4H2O。 (5)由于生成的 Fe(OH)3 胶体(沉淀)具有吸附性，所以净化Ⅰ生成的沉淀中还含有溶液中的悬 浮杂质。 19．(12 分)已知Ⅰ、Ⅱ反应在一定条件下焓变及平衡常数如下： 2H2(g)＋S2(g)2H2S(g)　K1　ΔH1　(Ⅰ) 3H2(g)＋SO2(g)2H2O(g)＋H2S(g)　K2　ΔH2　(Ⅱ) (1)用 ΔHl、ΔH2 表示反应 4H2(g)＋2SO2(g)S2(g)＋4H2O(g)的 ΔH＝________。 (2)回答下列反应(Ⅰ)的相关问题： ①温度为 T1，在 1 L 恒容容器中加入 1.8 mol H2、1.2 mol S2,10 min 时反应达到平衡。测得 10 min 内 v(H2S)＝0.08 mol·L－1·min－1，则该条件下的平衡常数为________，若此时再向容器中充 H2、 S2、H2S 各 0.8 mol，则平衡移动方向为________(填“正向”“逆向”或“不移动”)。 ②温度为 T2 时(T2>T1)，在 1 L 恒容容器中也加入 1.8 mol H2、1.2 mol S2，建立平衡时测得 S2 的转化率为 25%，据此判断 ΔH1______(填“>”或“”“