2020届浙江高三化学二轮复习综合模拟试卷4（带答案）

2020 届浙江省高三化学二轮复习综合模拟卷及答案四 一、选择题(本题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的) 1．下列说法正确的是(　　) A．棉、麻、丝、毛织物完全燃烧只生成 CO2 和 H2O B．聚乙烯中含有不饱和键，用它制成的塑料制品易老化 C．维生素 C 常用作抗氧化剂说明它自身具有氧化性 D．人体内的酶通过降低反应的活化能来提高化学反应速率 答案　D 解析　丝、毛织物主要成分是蛋白质，蛋白质含有碳、氢、氧、氮元素，还可能含有 S、P 等，N、P、S 燃烧时会生成其各自的氧化物，故 A 错误；聚乙烯中没有不饱和键，故 B 错误； 维生素 C 具有还原性，能与氧化剂反应，常用作抗氧化剂，故 C 错误；酶作催化剂，则人体 内的酶通过降低反应的活化能来提高化学反应速率，故 D 正确。 2．下列有关化学用语表示正确的是(　　) A．含 78 个中子的碘原子：13153 I B．氮原子的结构示意图： C．NH4Br 的电子式： D． 的名称是：2­羟基丙烷 答案　A 解析　含 78 个中子的碘原子：13153 I，选项 A 正确；氮原子的结构示意图为： ，选项 B 错误；NH4Br 的电子式： ，选项 C 错误； 的名称是：2­丙醇，选项 D 错误。 3．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　) A．澄清透明的溶液中：Al3＋、Cu2＋、SO2－4 、Cl－ B．中性溶液中：Al3＋、NH＋4 、Cl－、S2－ C．c(OH－)< Kw的溶液中：Na＋、Ca2＋、ClO－、NO－3 D．1 mol·L－1 的 KNO3 溶液中：H＋、Fe2＋、SCN－、SO2－4 答案　A 解析　澄清透明的溶液中：Al3＋、Cu2＋、SO2－4 、Cl－各离子之间相互不反应，能大量共存， 选项 A 正确；Al3＋与 S2－发生相互促进的水解生成沉淀和气体而不能大量共存，选项 B 错误； c(OH－)< Kw的溶液呈酸性，ClO－结合 H＋生成次氯酸而不能大量存在，选项 C 错误；1 mol·L－ 1 的 KNO3 溶液中：H＋、Fe2＋、NO －3 因发生氧化还原反应而不能大量共存，选项 D 错误。 4．下列方程式正确的是(　　) A．Fe2(SO4)3 溶液和足量 Zn 充分反应： 2Fe3＋＋Zn===2Fe2＋＋Zn2＋ B．NaClO 溶液与 FeCl2 溶液混合： Fe2＋＋2ClO－＋2H2O===Fe(OH)2↓＋2HClO C．氢氧化铁与 HI 溶液反应的离子方程式： Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O D．氧化铁溶于稀硝酸的离子方程式： Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O 答案　D 解析　Zn 的活泼性大于铁，过量的锌可以置换出铁，反应离子方程式：2Fe3＋＋3Zn===2Fe＋ 3Zn2＋ ，A 错误；由于次氯酸具有强氧化性，能够把＋2 价铁氧化为＋3 价，不能生成 Fe(OH)2，B 错误；氢氧化铁与 HI 溶液反应时，发生 Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O 反应，同时 还有 2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 反应发生，方程式书写不完全，C 错误；氧化铁与稀硝酸反应 生成盐和水，离子方程式为 Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O，D 正确。5．在容积为 2.0 L 的密闭容器内，物质 D 在 T ℃时发生反应，其反应物和生成物的物质的量 随时间 t 的变化关系如图，下列叙述不正确的是(　　) A．从反应开始到第一次达到平衡时， A 物质的平均反应速率为 0.066 7 mol·L－1·min－1 B．该反应的化学方程式为 2D(s)2A(g)＋B(g)，该反应的平衡常数表达式为 K＝c2(A)·c(B) C．已知：反应的 ΔH>0，则第 5 min 时图像呈现上述变化的原因可能是升高体系的温度 D．若在第 7 min 时增加 D 的物质的量，则表示 A 的物质的量变化正确的是 a 曲线 答案　D 解析　A 项，根据 v＝Δc Δt计算得 A 物质的平均反应速率为 0.4 mol 2.0 L × 3 min≈ 0.066 7 mol·L－1·min －1，正确；B 项，根据图示，在第一次达到平衡时 A 的物质的量增加了 0.4 mol，B 的物质的 量增加了 0.2 mol，所以 A、B 为生成物，D 的物质的量减少了 0.4 mol，所以 D 为反应物， D、A、B 的变化量之比为 0.4∶0.4∶0.2＝2∶2∶1，反应中各物质化学计量数之比等于各物 质物质的量的变化量之比，化学方程式为 2D(s)2A(g)＋B(g)，该反应的平衡常数表达式为 K ＝c2(A)·c(B) ，正确；C 项，第 5 min 时 A、B 的物质的量在原来的基础上增加，而 D 的物 质的量在原来的基础上减小，说明平衡正向移动，因为反应的 ΔH>0，所以此时可能是升高 温度，正确； D 项，因为 D 是固体，其物质的量的改变不影响化学平衡，所以 A 的物质的 量不变，错误。 6．常温下，在 pH＝3 的 CH3COOH 溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋， 对于该平衡，下列叙述正确的是(　　) A．加入水时，平衡向右移动，CH3COOH 电离常数增大 B．加入少量 CH3COONa 固体，平衡向右移动 C．加入少量 NaOH 固体，平衡向右移动，c(H＋)减小D．加入少量 pH＝3 的硫酸，溶液中 c(H＋)增大 答案　C 解析　加入水时，醋酸的电离平衡向右移动，但是 CH3COOH 电离常数不会发生变化，A 错 误；加入少量 CH3COONa 固体，由于 c(CH3COO－)增大，电离平衡向左移动，B 错误；加入 少量 NaOH 固体，由于 c(OH－)增大，消耗酸电离产生的 H＋，使醋酸的电离平衡向右移动， 但是由于平衡移动的趋势是微弱的，总的来说 c(H＋)减小，C 正确；加入少量 pH＝3 的硫酸， 由于二者的 pH 相同，所以溶液中 c(H＋)不变，D 错误。 7．室温下，将 1 mol 的 CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为 ΔH1，将 1 mol 的 CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为 ΔH2，CuSO4·5H2O 受热分解的化学方程式 为：CuSO4·5H2O(s) △ CuSO4(s)＋5H2O(l)，热效应为 ΔH3。下列判断正确的是(　　) A．ΔH2＞ΔH3 B．ΔH1＜ΔH3 C．ΔH1＋ΔH3＝ΔH2 D．ΔH1＋ΔH2＞ΔH3 答案　B 解 析 　 根 据 题 意 知 ， CuSO4·5H2O(s) 溶 于 水 会 使 溶 液 的 温 度 降 低 ， 热 化 学 方 程 式 为 CuSO4·5H2O(s)===Cu2＋(aq)＋SO2－4 (aq)＋5H2O(l)　ΔH1＞0；CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升 高 ， 热 化 学 方 程 式 为 CuSO4(s)===Cu2 ＋ (aq) ＋ SO2－4 (aq) 　 ΔH2 ＜ 0 ； 根 据 盖 斯 定 律 知 ， CuSO4·5H2O 受热分解的热化学方程式为：CuSO4·5H2O(s)===CuSO4(s)＋5H 2O(l)　ΔH 3＝ ΔH1—ΔH2＞0。根据上述分析知，ΔH2＜0，ΔH3＞0，则 ΔH2＜ΔH3，A 错误；ΔH1＞0，ΔH2＜ 0，ΔH3＝ΔH1—ΔH2，结合相关数学知，ΔH1＜ΔH3，B 正确；ΔH3＝ΔH1—ΔH2，C 错误；ΔH1 ＞0，ΔH2＜0，ΔH1＋ΔH2＜ΔH3，D 错误。 8．北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与 C60 形成的球碳盐 K3C60，实 验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性。下列有关分析正确的是(　　) A．K3C60 中只有离子键 B．K3C60 中不含共价键 C．该晶体在熔融状态下能导电 D．C60 与 12C 互为同素异形体 答案　C 解析　C60 中两个碳原子之间含有共价键，A、B 项错误；C 项，该晶体属于离子化合物，熔融状态下能够导电，正确；D 项，同素异形体研究的对象是单质，12C 是原子，故错误。 9．设 NA 代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是(　　) A．标准状况下，2.24 L Cl2 与足量的 NaOH 溶液反应，转移的电子数目为 0.2NA B．标准状况下，44.8 L NO 与 22.4 L O2 混合后气体中分子总数等于 2NA C．NO2 和 H2O 反应每生成 2 mol HNO3 时转移的电子数目为 2NA D．1 mol Fe 在氧气中充分燃烧失去 3NA 个电子 答案　C 解析　Cl2 与 NaOH 反应生成 NaCl 和 NaClO，Cl 元素化合价既升高又降低，0.1 mol Cl2 参加 反应转移 0.1NA 的电子，选项 A 错误；根据化学反应：2NO＋O2===2NO2、2NO2N2O4,2 mol NO 和 1 mol O2 反应生成 2 mol NO2，由于可逆反应的存在，混合后气体中分子总数小于 2NA，选项 B 错误；根据化学反应 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，则 NO2 和 H2O 反应每生成 2 mol HNO3 时转移的电子数目为 2NA，C 正确；铁在氧气中燃烧生成 Fe3O4，则 1 mol Fe 在氧 气中充分燃烧失去 8 3NA 个电子，D 错误。 10．下列说法正确的是(　　) A．取用金属钠时，多余的钠应该置于废液槽中，不应放回原试剂瓶中 B．用足量的稀硫酸可以除去 Cu 粉中混有的 Fe2O3 杂质 C．在托盘天平上称取 2.0 g 氢氧化钠固体，然后在 100 mL 容量瓶内溶解并稀释至刻度线， 得到 0.50 mol·L－1 氢氧化钠溶液 D．萃取过程中的振摇操作时，需将漏斗上口向下倾斜，下部支管口斜向上方 答案　D 解析　A 项，取用金属钠时，多余的钠应该放回原试剂瓶，错误；C 项，固体应该在烧杯中 溶解，待冷却到室温后，转移到容量瓶，错误；D 项，萃取过程中的振摇操作时，需将漏斗 上口向下倾斜，下部支管口斜向上方，正确。 11．短周期元素 X、Y、Z、W、Q 在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的 是(　　)A．元素 W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 Q 的强 B．离子半径的大小顺序为：r(W2－)＞r(Q－)＞r(Y2－)＞r(Z3＋) C．元素 X 的氢化物与 Q 的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键 D．X、Z、W、Q 四种元素的最高价氧化物对应水化物均能与强碱反应 答案　A 解析　根据题意：Q 为氯、W 为硫、Y 为氧、X 为氮、Z 为铝；硫酸的酸性弱于高氯酸，A 错误；电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小：r(S2－)＞r(Cl－)＞r(O2－)＞r(Al3 ＋)，B 正确；氨气和氯化氢反应生成氯化铵，既含共价键又含离子键，C 正确。 12．下列说法正确的是(　　) A．按系统命名法，化合物 的名称为 2­甲基­2­乙基丙烷 B．分别向皂化反应完成后的溶液、豆浆、牛奶中加入浓食盐水都有固体析出 C．碳原子数小于 5 的烷烃共有 4 种，它们之间互为同系物 D．石油裂解可以得到乙烯，煤干馏得到的煤焦油中可以提取苯，乙烯和苯使溴水褪色的原 理相同 答案　B 解析　A 项，化合物的名称为 2,2­二甲基丁烷，错误；C 项，碳原子数小于 5 的烷烃共有 5 种，甲烷一种，乙烷一种，丙烷一种，丁烷两种，错误；D 项，乙烯和苯使溴水褪色的原理 不相同，乙烯与溴水发生加成反应而使溴水褪色，苯使溴水褪色是由于萃取，错误。 13．有机化合物环丙叉环丙烷结构示意图为 ，下列关于该化合物的说法正确的是(　　) A．与环己烯互为同分异构体 B．其二氯代物只有三种 C．所有的碳原子均在一个平面内D．生成 1 mol C6H14 至少需要 2 mol H2 答案　C 解析　环丙叉环丙烷分子的分子式为 C6H8，环己烯分子式为 C6H10，不互为同分异构体，故 A 错误；环丙叉环丙烷分子中的 4 个“CH2”完全等同，其二氯代物有四种，故 B 错误；乙 烯是平面形结构，碳碳双键所连的四个原子在同一个平面上，所以分子中所有的碳原子均在 一个平面内，故 C 正确；环丙叉环丙烷分子的分子式为 C6H8，每个 C6H14 比 C6H8 多 6 个氢 原子，相当于 3 个 H2，所以生成 1 mol C6H14 至少需要 3 mol H2，故 D 错误。 14．电解 NO 制备 NH4NO3，其工作原理如图所示，下列说法不正确的是(　　) A．b 极的电极反应式为： NO－3e－＋4OH－===NO－3 ＋2H2O B．溶液中的 H＋由电极 b 处向电极 a 处迁移 C．电解过程总反应的化学方程式为： 8NO＋7H2O =====通电 3NH4NO3＋2HNO3 D．为使电解产物全部转化为 NH4NO3，需补充的物质 A 是 NH3 答案　A 解析　溶液的电解质为 NH4NO3 溶液，溶液显中性，溶液中的水电离的氢离子和氢氧根参与 反应，b 极发生的反应为：NO－3e－＋2H2O===NO－3 ＋4H＋，A 项错误；溶液中的 H＋由电极 b 处向电极 a 处迁移，B 项正确；电解的总反应式：8NO＋7H2O =====通电 3NH4NO3＋2HNO3， 生成了硝酸，将其转化为硝酸铵需要通入氨气，D 项正确。 15．酒石酸是葡萄酒中特有的一种有机酸，葡萄酒的 pH 主要取决于酒石酸的含量，正常的 葡萄酒 pH 约为 2.9～3.8。常温下，酒石酸(用 H2T 表示)水溶液中三种微粒所占的分数(α)与 pH 的关系如图所示。下列表述不正确的是(　　)A．葡萄酒中除了存在酒石酸外，还存在酒石酸盐　　 B．常温下，H2TH＋＋HT－　Ka＝10－3 C．当葡萄酒的 pH 为 3.7 时，HT－所占分数达到最大，此时葡萄酒中 α(H2T)>α(T2－) D．当 HT－和 T2－物质的量浓度相等时，溶液中水电离出来的氢离子浓度小于纯水中氢离子 的浓度 答案　C 解析　葡萄酒中含有一些钙元素、镁元素、铜元素、铁元素、铅元素等，除了存在酒石酸外， 形成酒石酸盐是正常的，A 项正确；正常的葡萄酒 pH 约为 2.9～3.8，酒石酸是一种弱酸，存 在电离平衡，B 项正确；根据图像可知，当葡萄酒的 pH 为 3.7 时，HT－所占分数达到最大， 此时葡萄酒中 α(H2T)＝α(T2－)，C 项错误；当 HT－和 T2－物质的量浓度相等时，溶液显酸性， 酸抑制水的电离，溶液中水电离出来的氢离子浓度小于纯水中氢离子的浓度，D 项正确。 16．某同学取一定量某工厂所排废水试样，进行如下实验： 已知废水试样中可能含有下表离子中的若干种： 阳离子 Ba2＋、K＋、NH＋4 、Fe2＋、Fe3＋、X 阴离子 CO2－3 、SO2－3 、NO－3 、Y 下列判断不正确的是(　　) A．离子 X 是 H＋，离子 Y 是 SO2－4 B．不能确定 NO －3 是否存在于废水中 C．沉淀 C 是纯净物D．废水中一定存在 Fe2＋、NH＋4 ，可能存在 K＋ 答案　B 解析　加入硝酸钡有沉淀生成，说明不含 Ba2＋，含有硫酸根离子，并且有气体生成，说明原 溶液中含有氢离子和亚铁离子参与反应，生成了气体一氧化氮，不含有硝酸根离子，并且不 含碳酸根离子和亚硫酸根离子，溶液 B 加入氢氧化钠有气体生成，也有沉淀生成，说明应该 含有铵根离子，焰色反应呈黄色，说明含有钠离子，可能含有钾离子。综上可知，B 项错误。 二、非选择题(本题包含 5 个大题，共 52 分) 17．(8 分)黄铜灰渣(含有 Cu、Zn、CuO、ZnO 及少量的 FeO、Fe2O3)生产氯化铜晶体的流程 如下： (1)反应Ⅰ中所加 Zn 粉不能过量的原因是______________________________________。 (2)滤液Ⅱ中含有的主要金属阳离子是________。 (3)写出反应Ⅱ的化学方程式___________________________________。 (4)“系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、________、________。 (5) 在 空 气 中 直 接 加 热 CuCl2·xH2O 晶 体 得 不 到 纯 的 无 水 CuCl2 ， 原 因 是 _____________________ ______(用化学方程式表示)。 答案　(1)加入过量的 Zn 会使产品中含有杂质 (2)Zn2＋、Fe2＋ (3)Cu＋H2O2＋2HCl===CuCl2＋2H2O　 (4)洗涤　干燥 (5)2CuCl2·xH2O =====△ Cu(OH)2·CuCl2＋2HCl＋(2x－2)H2O 解析　黄铜灰渣加入盐酸浸取，盐酸可与 Zn、CuO、ZnO、FeO、Fe2O3 反应，滤渣Ⅰ为铜， 过滤Ⅰ后进入反应Ⅰ主要含有 Cu2＋、Zn2＋、Fe2＋、H＋，加入适量锌粉，锌粉只与 Cu2＋、H＋反应生成铜单质，过滤Ⅱ后铜进入反应Ⅱ与双氧水和盐酸反应，滤液Ⅱ中为产生的 Zn2＋和 未反应的 Fe2＋。(1)反应Ⅰ中所加 Zn 粉不能过量，若过量会将铁置换出来，进入反应Ⅱ，使 后面产品 CuCl2·xH2O 晶体含有杂质。(2)滤液Ⅱ中含有的主要金属阳离子是产生的 Zn2＋和未 反应的 Fe2＋。(3)反应Ⅱ是铜与双氧水和盐酸反应生成氯化铜，其化学方程式为：Cu＋H2O2＋ 2HCl===CuCl2＋2H2O。(4)“系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 (5)氯化铜是强酸弱碱盐，水解产生的盐酸是易挥发性酸，在空气中直接加热 CuCl2·xH2O 晶 体得不到纯的无水 CuCl2，原因是：2CuCl2·xH2O =====△ Cu(OH)2·CuCl2＋2HCl＋(2x－2)H2O。 18．(8 分)固体化合物 X 由四种常见的短周期元素组成，可用作牙膏中的添加剂。现取 39.3 g 化合物 X 进行如下实验： 实验结束后得到 15.3 g 固体 2 和 6.0 g 固体 3，且固体 1、固体 2、固体 3 都可用作耐高温材 料。回答下列问题： (1)NaOH 的电子式为________，沉淀 2 的化学式为________。 (2)固体 X 的化学式为______________。 (3)溶液 1 中加入足量 NaOH 溶液反应的离子方程式为________________________________。 (4)在高温下，固体 3 中某元素的单质可以与固体 1 发生置换反应，请写出此反应的化学方程 式：________________________________________________________________________。 (5) 设 计 一 个 实 验 方 案 比 较 固 体 2 和 固 体 3 中 两 种 不 同 元 素 对 应 单 质 的 活 泼 性 强 弱 __________________________________________________。 答案　(1) 　Al(OH)3 (2)MgO·Al2O3·2SiO2 (3)Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，Al3＋＋4OH－===AlO－2 ＋2H2O (4)2Mg＋SiO2 =====高温 Si＋2MgO (5)取等量的镁和铝，加入等体积、等浓度的盐酸，反应越剧烈，越活泼 19．(12 分)研究证明，CO2 可作为合成低碳烯烃的原料加以利用，目前利用 CO2 合成乙烯相关的热化学方程式如下： 反应Ⅰ：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH1＝－49.01 kJ·mol－1 反应Ⅱ：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH2＝－24.52 kJ·mol－1 反应Ⅲ：CH3OCH3(g)C2H4(g)＋H2O(g) ΔH3＝－5.46 kJ·mol－1 反应Ⅳ：2CO2(g)＋6H2(g)C2H4(g)＋4H2O(g)　ΔH4 反应开始时在 0.1 MPa 下，以 n(H2)∶n(CO2)＝3∶1 的投料比充入体积固定的密闭容器中，发 生反应Ⅳ，不同温度下平衡时的四种气态物质的物质的量百分数如图所示： 请回答下列问题： (1)ΔH4＝________ kJ· mol－1。 (2)可以判断反应Ⅳ已经达到平衡的是______(填字母)。 A．v(CO2)＝2v(C2H4) B．混合气体的密度不再改变 C．混合气体的压强不再改变 D．平衡常数 K 不再改变 E．C2H4 的体积分数不变 (3)曲线 a 表示的物质为________(写化学式)，判断依据是____________________________。 (4)为提高 CO2 的平衡转化率，可以采取的措施是________(填字母)。 A．降低温度 B．分离出 H2OC．增加原催化剂的表面积 D．增大压强 E．投料比改为 n(H2)∶n(CO2)＝2∶1 答案　(1)－128　(2)CE　(3)H2　反应Ⅳ为放热反应，升温平衡逆向移动。CO2 和 H2 的物质 的量增多且 CO2 与 H2 的化学计量数之比为 1∶3，则曲线 a 表示 H2 (4)ABD 解析　(1)根据热化学方程式和盖斯定律计算反应热，Ⅰ×2＋Ⅱ＋Ⅲ即可得到结果。(2)A 表 示的是速率之比，不能说明正逆反应速率相等，A 项错误；反应前后的质量和体积不变，混 合气体密度不管有没有达到平衡都不变，B 项错误；反应前后物质的量有变化，压强不变的 时候，说明达到平衡，C 项正确；C2H4 的体积分数不变可以判断该反应已经达到平衡，E 项 正确。(4)反应是放热反应，降低温度，平衡正向移动。反应前后体积减小，增大压强，平衡 正向移动。增加原催化剂的表面积，只能加快反应速率。 20．(12 分)硫酸铜可用作镀铜离子添加剂。实验室在如图所示装置(夹持、加热装置省去未画) 内反应生成硫酸铜和少量硫酸铁，再进一步从所得溶液中获得硫酸铜晶体。请回答下列问题： (1)加热三颈烧瓶，将反应温度控制在 70～80 ℃，其原因是_________________________， 发生主要反应的离子方程式是______________________________________________。 (2)盛有 NaOH 溶液洗气瓶的作用是________________________________；若反应后生成 NaNO2、NaNO3 的物质的量之比为 3∶1，则发生反应的化学方程式是__________________ _________________________________。 (3)从反应后的混合溶液中获得硫酸铜晶体的操作步骤如下： ①向溶液中加入______(填字母)至溶液 pH 约为 4，过滤。 a．CuO　　b．NaOH 溶液　　c．NH3·H2O ②将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、用乙醇洗涤、低温干燥，得 CuSO4·5H2O 晶体。用乙 醇代替蒸馏水洗涤晶体的目的是____________________________，_____________并缩短干燥 所需时间。答案　(1)温度过低，反应速率太慢，温度过高，HNO3 易分解　3Cu＋2NO－3 ＋8H＋===3Cu2＋＋ 2NO↑＋4H2O (2)吸收 NO 尾气，防止污染空气　8NO＋3O2＋8NaOH===6NaNO2＋2NaNO3＋4H2O　(3)①a　 ②洗去晶体表面残留杂质，减少晶体的溶解损失 解析　(1)温度越高反应速率越快，但是温度过高硝酸易分解，所以反应温度应控制在 70～80 ℃，铜和稀硝酸反应生成硝酸铜和一氧化氮。(2)反应中有一氧化氮产生，防止污染空气，所 以要用氢氧化钠和空气吸收；反应后生成 NaNO2、NaNO3 的物质的量之比为 3∶1，还有氧 气参加反应，根据得失电子守恒可以写出反应的化学方程式。(3)①加入的物质主要为了除去 多余的酸，为了不引入新的杂质，所以应该用氧化铜。②从硫酸铜溶液中获得硫酸铜晶体可 以将溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，为了防止铜离子水解，应用乙醇洗涤、低温干燥。 21．(12 分)小檗碱是中药黄连素中抗菌的有效成分，其中间体 M 的合成路线如下： (1)化合物 B 中含氧官能团为________和________(填官能团名称)。 (2)C→D 过程发生取代反应同时生成 HCl，物质 X 的结构简式是__________。 (3)由 E→M 的反应类型是________。 (4)写出同时满足下列条件的物质 B 的一种同分异构体的结构简式：________。 Ⅰ.能发生银镜反应；分子中有 4 种不同化学环境的氢； Ⅱ.不能与 FeCl3 溶液发生显色反应，但其水解产物之一能发生此反应。 (5)已知：R—X ― ― →NaCN R—CN。写出以乙烯为原料制备： (聚丁二酸乙二酯)的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成 路线流程图示例如下： CH3CHO ― ― ― ― →O2 催化剂， △ CH3COOH ― ― ― ― ―→CH3CH2OH 浓硫酸， △ CH3COOCH2CH3答案　(1)羧基　醚键　(2) 　(3)取代反应 (4) (或 ) (5) 解析　(2)C→D 过程发生取代反应同时生成 HCl，从 D 的结构简式可以看出，X 上氨基中的 氢原子取代 C 中的氯原子得到 D，所以 X 的结构简式为： 。(4)B 的同分异构体中： Ⅰ.能发生银镜反应，说明必须有醛基；分子中有 4 种不同化学环境的氢。Ⅱ.不能与 FeCl3 溶 液发生显色反应，说明没有酚羟基，但其水解产物之一能发生此反应，能发生水解反应说明 含有酯基，且酯基水解后得到的产物之一含有酚类物质，结构简式有两种 或 。(5)乙烯和卤素单质发生加成反应得到二卤乙烷， 二卤乙烷发生反应 R—X ― ― →NaCN R—CN，即可引入两个氰基，氰基根据题目中的反应，即 和 H＋水解可得到羧基，根据这个原理可以制得丁二酸；二卤乙烷水解即可得到乙二醇。