四川省南充市2020届高三化学第一次高考适应性试题（Word版含答案）

南充市高 2020 届第一次高考适应性考试 化学试题 注意事项： 1.本试卷分为第 I 卷(选择题)和第 II 卷(非选择题)两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、 考生号填写在答题卡上。 2.回答第 I 卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在试卷上无效。 3.回答第 II 卷时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 4.考试结束，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Mg24 La139 第 I 卷(选择题 共 126 分) 一、选择题(本题共 13 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的) 7.化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关，下列叙述正确的是 A.塑料、有机玻璃、光导纤维、碳纤维都是新型有机高分子材料 B.磁性氧化铁可用于制备红色颜料和油漆 C.用明矾溶液可清除铜镜表面的铜锈，是因为溶液中的 Al3＋离子能与铜锈反应 D.肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗，该过程涉及胶体性质 8.下列有关化学用语表示正确的是 A.硝基苯： B.镁离子的结构示意图： C.水分子的比例模型： D.原子核内有 8 个中子的碳原子： 9.下列分子中，所有碳原子总是处于同一平面的是 10.联合国大会宜布 2019 年是“国际化学元素周期表年”(IYPT 2019)。下列运用元素周期律分 析的推断中，错误的是 A.铍(Be)的氧化物的水化物具有两性 B.砹(At)为有色固体，AgAt 感光性很强，不溶于水 C.硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体 8 6CD.硒化氢(H2Se)是无色、有毒，比 H2S 稳定的气体 11.NA 为阿伏伽德罗常数的值。关于常温下 pH＝2 的 H2SO4 溶液，溶液中不存在 H2SO4 分子， 但存在 HSO4－离子，下列说法错误的是 A.每升溶液中的 H＋数目为 0.01NA B.Na2SO4 溶液中：c(Na＋)＝2c(SO42－)>c(H＋)＝c(OH－) C.向稀硫酸中逐滴滴加浓硫酸，溶液中 减小 D.NaHSO4 不是弱电解质 12.下列实验操作规范并能达到实验目的的是 13.2019 年诺贝尔化学奖颁给了三位为锂离子电池发展作出重要贡献的科学家。右图为磷酸铁 锂锂离子电池放电原理示意图，该电池充电时阳极反应式为：LiFePO4－xLi＋－xe－→xFePO4＋ (1－x)LiFePO4。下列叙述错误的是 A.放电时，Li＋通过隔膜移向正极 B.放电时，电子由铝箔沿导线流向铜箔 C.放电时正极反应为：FePO4＋xLi＋＋xe－＋>xLiFePO4＋(1－x)FePO4 D.磷酸铁锂锂离子电池充放电过程通过 Li＋迁移实现，C、Fe、P 元素化合价均不发生变化 第 II 卷(非选择题，共 174 分) 2 4 4 ( ) ( ) c SO c HSO － －三、非选择题(本卷包括必考题和选考题两部分，第 22－32 为必考题，每个试题考生都必须做 答。第 33－38 题为选考题，考生根据要求做答) (一)必考题(共 129 分) 26.(15 分)碳酸镧咀嚼片是一种不含钙和铝的磷酸盐结合剂，有效成分碳酸镧难溶于水，可用 于慢性肾衰患者高磷血症的治疗。 I.碳酸镧可由 LaCl3 和碳酸氢铵为原料来制备，避免生成碱式碳酸镧[La(OH)CO3]，整个反应需 在较低的 pH 条件下进行。化学兴趣小组利用下列装置在实验室中制备碳酸镧。 (1)仪器 X 的名称是 。 (2)甲装置是启普发生器，常用于实验室制取 CO2、H2 等气体，具有“随开随用、随关随停” 的功能。右图装置与启普发生器原理类似，也可用于实验室制取 CO2 的装置是 (填选 项字母) (3)关闭活塞 K2， ，说明乙装置气密性良好。 (4)装置乙用于制备氨气，可以选用的试剂是 (填选项字母)。 A.NH4Cl 固体和 Ca(OH)2 固体 B.生石灰和浓氨水 C.碱石灰和浓氨水 D.无水 CaCl2 和浓氨水 (5)实验装置接口的连接顺序是：a 接 。为制得纯度较高的碳酸镧，实验过程中需要 注意的问题是 。 II.可用碳酸氢钠溶液代替碳酸氢铵溶液，与氯化镧反应制备碳酸镧。 (6)精密实验证明：制备过程中会有气体逸出，则制备过程总反应的离子方程式是 。 (7)制备时，若碳酸氢钠滴加过快，会降低碳酸镧的产率，可能的原因是 。 III.碳酸镧咀嚼片中有效成分测量。 (8)准确称取碳酸镧咀嚼片 a g，溶于 10.0 mL 稀盐酸中，加入 10 mL NH3－NH4Cl 缓冲溶液，加入 0.2 g 紫脲酸铵混合指示剂，用 0.5 mol·L－1 EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定至呈蓝紫色(La3 ＋＋H2Y2 ＝LaY －＋2H ＋) ，消耗 EDTA 标准溶液 V mL 。则咀嚼片中碳酸镧( 摩尔质量为 458g/mol)的质量分数 w＝ ％。 27.(14 分)高铁酸钾(K 2FeO4)被人们称为“绿色化学”净水剂，它在强碱性溶液中稳定，在 Fe(OH)3 催化作用下会发生分解。 以硫铁矿烧渣(主要成分 Fe2O3、SiO2，少量的 Fe3O4、Al2O3、MgO)生产 K2FeO4 的工艺流程如 下： (1)滤渣 1 的主要成分是 (填化学式)。 (2)“酸浸”中，氧化铁与硫酸反应的化学方程式 。 添加适量的 H2O2 的作用是将 ，加入硫酸的量不宜过量太多的原因 是 。 (3)“氧化”时，在碱性环境下加入适量 NaClO，则发生反应的离子方程式为 ， 滤渣 2 的成分为 (填化学式)。 (4)“过滤 3”所得滤液中含有的阴离子有 OH－、Cl－、SO42－、 、 (填化学 式)。 (5)电解法也可制得 K2FeO4，装置如右图所示。阳极的电极反应式为 。 28.(14 分)合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破，研究表明液氨是一种良好的储氢 物质。 (1)化学家 Gerhard Ertl 证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的过程，示意如下图：下列说法正确的是 (选填字母)。 A.①表示 N2、H2 分子中均是单键 B.②→③需要吸收能量 C.该过程表示了化学变化中包含旧化学键的断裂和新化学键的生成 (2)氨气分解反应的热化学方程式如下：2NH3(g) N2(g)＋3H2(g) △H 若：N＝N 键、H－H 键和 N－H 键的键能分别记作 a、b 和 c(单位：kJ·mol－1) 则上述反应的△H＝ kJ·mol－1。 (3)研究表明金属催化剂可加速氨气的分解。下表为某温度下等质量的不同金属分别催化等浓 度氨气分解生成氢气的初始速率(m mol·min－1)。 ①不同催化剂存在下，氨气分解反应活化能最大的是 (填写催化剂的化学式)。 ②温度为 T，在一体积固定的密闭容器中加入 2 mol NH3，此时压强为 P0，用 Ru 催化氨气分 解，若平衡时氨气分解的转化率为 50%，则该温度下反应 2NH3(g) N2(g)＋3H2(g)用平衡分 压代替平衡浓度表示的化学平衡常数 Kp＝ 。[已知：气体分压(p 分)＝气体总压(p 总)×体积 分数] (4)关于合成氨工艺的理解，下列正确的是 。 A.合成氨工业常采用的反应温度为 500℃左右，可用勒夏特列原理解释 B.使用初始反应速率更快的催化剂 Ru，不能提高平衡时 NH3 的产量 C.合成氨工业采用 10MPa～30MPa，是因常压下 N2 和 H2 的转化率不高 D.采用冷水降温的方法可将合成后混合气体中的氨液化 (5)右图为合成氨反应在不同温度和压强、使用相同催化剂条件下，初始时氮气：氢气的体积 比为 1：3 时，平衡混合物中氨的体积分数[φ(NH3)]。 ①若分别用 vA(NH3)和 vB(NH3)表示从反应开始至达平衡状态 A、B 时的化学反应速率，则  vA(NH3) vB(NH3)(填“>”、“