山东五莲县一中2020届高三化学3月检测（实验班）试卷（PDF版附答案）

1 2019-2020 学年度高三实验班过程检测 化 学 试 题 2020.03 1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座 号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2．选择题答案必须使用 2B 铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用 0.5 毫米黑色签字笔书 写，字体工整、笔迹清楚。 3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Ti 48 Fe 56 Ba 137 一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。 1．唐代《新修本草》中有如下描述：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃。陶及今人谓之石胆，烧之 赤色，故名绛矾矣”。“绛矾”指 A．硫酸铜晶体 B．硫化汞晶体 C．硫酸亚铁晶体 D．硫酸锌晶体 2．下列说法错误的是 A．12g 石墨中含有 σ 键的物质的量为 1.5mol B．硫离子电子共有 18 种运动状态，且其 2P 与 3P 轨道形状和能量相等 C．电负性：C＜N＜O D．I3+离子的几何构型是 V 型 3．设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．14.0gFe 发生吸氧腐蚀生成 Fe2O3·xH2O，电极反应转移的电子数为 0.5NA B．标准状况下，11.2LH2S 溶于水，溶液中含硫粒子的数目大于 0.5NA C．常温下，0.5LpH=14 的 Ba(OH)2 溶液中 Ba2+的数目为 0.5NA D．向 100mL0.5mol·L－1Fe(NO3)3 溶液中通入足量 SO2 气体，转移电子数为 0.05 NA 4．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]是一种重要的化学试剂。下列说法正确的是 A．含明矾的药物不宜与胃药奥美拉唑碳酸氢钠胶囊同时服用 B．0.1 mol·L－1 明矾溶液完全水解生成 Al(OH)3 胶粒数小于 6.02×1022 C．向含 0.1 mol 明矾的溶液中滴入 Ba(OH)2 溶液，当生成沉淀的质量最大时，SO42－和 Al3＋全部转化为 BaSO4 和 Al(OH)3 沉淀 D．室温下，0.1 mol·L－1 明矾溶液中水电离出 c(H＋)小于 10－7mol·L－1 5．下列有关说法正确的是 ①二氧化硅可与 NaOH 溶液反应，因此可用 NaOH 溶液雕刻玻璃； ②明矾溶于水可水解生成 Al(OH)3 胶体，因此可以用明矾对自来水进行杀菌消毒； ③可用蒸馏法、电渗析法、离子交换法等对海水进行淡化； 2 ④从海带中提取碘只需用到蒸馏水、H2O2 溶液和四氯化碳三种试剂； ⑤地沟油可用来制肥皂、提取甘油或者生产生物柴油； ⑥石英玻璃、Na2O·CaO·6SiO2、淀粉、氨水的物质类别依次为纯净物、氧化物、混合物、弱电解质。 A．③⑤⑥ B．①④⑤ C．除②外都正确 D．③⑤ 6．司替戊醇(d)用于治疗两岁及以上 Dravet 综合征相关癫痫发作患者，其合成路线如图所示。下列有关判断 正确的是 A．b 的一氯代物有 4 种 B．c 的分子式为 C14H14O3 C．1mold 最多能与 4molH2 发生加成反应 D．d 中所有碳原子可能处于同一平面 7．主族元素 Q、X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且均不大于 20，X 与 Y 相邻，Y、W 的最外层电子数 之和等于 Z 的族序数，Z 的最高正价和最低负价代数和为 4，化合物 Y2Q4 可作为火箭推进剂，普遍用在 卫星和导弹的姿态控制上。下列说法错误的是 A．X 和 Z 的单质均存在多种同素异形体 B．Q、Y 和 Z 三种元素只能形成共价化合物 C．Q 和 W 形成的化合物的水溶液呈碱性 D．WZXY 溶液常用于 Fe3+的检验 8．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 选项 实验 现象 结论 A 向发黄的浓硝酸中通入 O2 黄色褪去 浓硝酸中混有 Fe3＋ B 向无色溶液中滴加 FeCl3 溶液和 CCl4，振 荡、静置 下层显紫红色 原溶液中含有 I－ C 向无水乙醇中加入浓 H2SO4，加热至 170 ℃，产生的气体通入酸性 KMnO4 溶液 紫红色褪去 乙醇发生了消去反应 D 向浓度均为 0.1 mol·L－1NaCl 和 NaI 混合 溶液中滴加少量 AgNO3 溶液 出现黄色沉淀 Ksp(AgCl)c(H2PO3 －)> c(H3PO3)> c(HPO32－) D．反应 H3PO3+HPO32－ 2H2PO3 －的平衡常数为 105.11 三、非选择题：本题共 5 小题，共 60 分。 16．（ 10 分） SiC 纤维单向增强的 TixAly 基复合材料可作为高超音速飞行器表面的放热材料。回答下列问题： （1）C 元素所在周期中，第一电离能最大的元素是__________（填元素符号）。 （2）基态 Ti 原子的价电子排布式为__________，能量最高的能级有__________个空轨道。 （3）甲基硅油结构如图所示，其中 Si 原子的杂化方式为__________，以甲基硅油为主要成分的硅橡胶 能够耐高温的原因是______________________________。 （4）Li2CO3、Li2TiO3 是锂离子电池中的常用材料，其中 CO32－的空间构型 为__________，其含有的共价键类型有________________。 （5）TixAly 合金的一种结构单元如图所示（Al、Ti 原子各有一个原子在结构单 元内部），该合金的化学式为___________，其结构单元棱长为 a pm，底面边长为 b pm，该合金的密度为__________g·cm－3。 17．（ 13 分） 甲烷水蒸气的重整反应是工业制备氢气的重要方式，其化学反应方程式为 CH4(g)＋H2O(g) CO(g) ＋3H2(g)。回答下列问题： （1）已知：CH4(g)＋2O2(g) CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－890.3 kJ·mol－1 CO(g)＋0.5O2(g) CO2(g) ΔH2＝－283.0 kJ·mol－1 H2(g)＋0.5O2(g) H2O(l) ΔH3＝－285.8 kJ·mol－1 CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH4＝－41.0 kJ·mol－1 则甲烷水蒸气重整反应的 ΔH＝________kJ·mol－1。 （2）通过计算机模拟实验，对 400～1200℃、操作压强为 0.1MPa 条件下，不同水碳比（1～10）进行了热力学计算，反 应平衡体系中 H2 的物质的量分数与水碳比、平衡温度的关系 如下图所示。 ①温度一定时，H2 的物质的量分数与水碳比（1～10）的 关系是 ，产生该结论的原因是 。 ②据模拟实验可知，平衡温度为 900℃，水碳比为 1.0 时， H2 的物质的量分数为 0.6，CH4 的转化率为______________， 其压强平衡常数为 ；反应速率方程为 v＝k p(CH4)p－1(H2)，此时反应速率 v＝ 。 （已知：气体分压＝气体的物质的量分数×总压，速率方程中 k 为速率常数）。 6 （3）厌氧细菌可将葡萄糖转化为 CH4 和 H2，pH 为 5.5 时不同热预处理温度和时间下的甲烷和氢气的产 率如下图所示，若要提高 H2 的产率，最佳温度为__________。 18．(12 分) EDTA(乙二胺四乙酸)是一种能与 Ca2+、Mg2+等结合的螯合剂。某高三研究性学习小组在实验室制备 EDTA，并用其测定某地下水的硬度。制备 EDTA 的实验步骤如下： 步骤 1：称取 94.5g(1.0mol)ClCH2COOH 于 1000mL 三颈烧瓶中(如图)，慢慢加入 50%Na2CO3 溶液，至 不再产生无色气泡； 步骤 2：加入 15.6g(0.26mol)H2NCH2CH2NH2，摇匀，放置片刻，加入 2.0 mol·L－1 NaOH 溶液 90mL， 加水至总体积为 600mL 左右，温度计 50℃加热 2h； 步骤 3：冷却后倒入烧杯中，加入活性炭脱色，搅拌、静置、过滤。用盐酸调节滤液至 pH=1，有白色 沉淀生成，抽滤，干燥，制得 EDTA。 测地下水硬度： 取地下水样品 250mL 进行预处理后，用 EDTA 进行检测。实验中涉及的反应有 M2+ (金属离子)+Y4－ (EDTA)=MY2－；M2+(金属离子)+EBT(铬黑 T，蓝色)==MEBT(酒红色)；MEBT+Y4－(EDTA)=MY2－+EBT(铬黑 T)。 回答下列问题： （1）步骤 1 中发生反应的离子方程式为________________________。 （2）仪器 Q 的名称是____________，冷却水从接口____________(填“x”或“y”) 流出。 （3）用 NaOH 固体配制上述 NaOH 溶液，配制时使用的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、 ____________和____________，需要称量 NaOH 固体的质量为____________。 7 （4）将处理后的水样转移到锥形瓶中，加入氨水－氯化铵缓冲溶液调节 pH 为 10，滴加几滴铬黑 T 溶 液，用 0.0100mol·L－1EDTA 标准溶液进行滴定。 ①确认达到滴定终点的现象是________________________。 ②滴定终点时共消耗 EDTA 溶液 15.0mL，则该地下水的硬度=__________度(水硬度的表示方法是将水 中的 Ca2+和 Mg2+都看作 Ca2+，并将其折算成 CaO 的质量，通常把 1L 水中含有 10 mg CaO 称为 1 度)。 ③若实验时装有 EDTA 标准液的滴定管只用蒸馏水洗涤而未用标准液润洗，则测定结果将______(填 “偏大“偏小”或“无影响”)。 19．(11 分) 磷酸铝(AlPO4)是一种用途广泛的材料，在建筑、耐火材料、化工等方面具有广泛的应用前景。以磷硅 渣（主要成分为 Ca3(PO4)2、Al2O3、SiO2 和 V2O5 等）为原料制备磷酸铝的工艺流程如图所示： 回答下列问题： （1）酸浸液中含磷元素的主要粒子是____________(填化学式，下同)，浸渣中的主要化学成分是 ____________。 （2）生石灰除了调节 pH 外，另一作用是___________________。 （3）滤液中钒元素以 V3O93－形式存在，V3O93－易水解为[VO3(OH)]2－，该水解反应的离子方程式为 。 （4）碱浸时，粗磷酸铝转化为可溶性溶质，则可溶性溶质分别是____________(填化学式)。 （5）实验测得 pH、反应温度与时间对碱浸时固相中 P、Al 含量的影响如图所示： 则最优反应条件是 。 （6）固相反应制备磷酸铝的方法之一是在 900℃的焙烧炉内加热磷酸二氢铵与氧化铝混合物，写出该 反应的化学方程式： 。 8 20．（14 分） 痛灭定钠是一种吡咯乙酸类的非甾体抗炎药，其合成路线如下： 回答下列问题： （1）化合物 B 中含有官能团的名称是______________________________。 （2）化学反应①和④的反应类型分别为__________和__________。 （3）化合物 C 的结构简式为_______________________________。 （4）下列关于痛灭定钠的说法错误的是__________。 a．与溴充分加成后官能团种类数不变 b．能够发生水解反应 c．核磁共振氢谱分析能够显示 6 个峰 d．可使溴的四氯化碳溶液褪色 e．1mol 痛灭定钠与氢气加成最多消耗 3molH2 （5）反应⑦的化学方程式为__________________________________________________。 （6）芳香族化合物 X 的相对分子质量比 A 大 14，写出遇 FeCl3 溶液显紫色且取代基仅位于苯环对位上 化合物 X 的结构简式：____________________（不考虑立体异构）。 （7）根据该试题提供的相关信息，设计由化合物 及必要的试剂制备有机化合物的 合成路线图。 1 2019-2020 学年度高三实验班过程检测 化学试题参考答案 2020.03 一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B A A D C B B D C 二、选择题：本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题只有一个或两个选项符合 题意，全部选对得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。 题号 11 12 13 14 15 答案 CD B AC C AD 三、非选择题：本题共 5 小题，共 60 分。 16. (1)Ne (2)3d24s2 3 (3)sp3 杂化 Si−O 键键能大 (4)平面三角形 σ键、π键 (5)Ti11Al5 30 2 A 442 3 109ab N  17. (1)+206.3 (2)①水碳比越大，H2 的物质的量分数越大 水碳比较大时，CO 会与 H2O 进一步反应生成 H2，使 H2 的物质的量分数增大 ②66.67% 4.32×10−2(MPa)2 6 k (3)80℃ 18. (1)2ClCH2COOH+CO32-=2ClCH2COO-+CO2↑+H2O (2)（球形）冷凝管 x (3)胶头滴管 100mL 容量瓶 8.0g (4)①滴入最后一滴 EDTA 标准溶液，溶液由酒红色变为蓝色，且半分钟内不恢复原色 ②33.6 度 ③偏大 19. (1)H3PO42 (2)SiO2、CaSO4 除去过量的 SO42- (3)V3O93- + 3H2O ⇌ 3[VO3(OH)]2- + 3H+ (4)NaAlO2、Na3PO4 (5)pH=12、温度为 80℃、时间为 1h (6)Al2O3 + 2NH4H2PO4 2AlPO4+2NH3↑+3H2O 20. (1)碳碳双键、硝基 (2)取代反应 加成反应 (3) (4)ce (5)2 +(CH3)2SO4→2 +Na2SO4 (6) 、 (7) NaOH 2 5 2 4(C H ) SO 乙酰氯