高二化学
可能用到的相对原子质量 Br 80 I 127 H1 C 12 N 14 O 16 Al27 P 31 S 32 Cl 35.5
一、单选题（共 55 分，1-20 每题 2 分，21-25 每题 3 分）
1.下列表达方式正确的是（ ）
A. 24Cr 的外围电子排布式：3d44s2 B. CO2 的立体结构模型 C. 基态碳原子的价电子排布图为 D. N2 的电子式： 【答案】C 【解析】
51 【详解】A. 24 号元素 Cr 的外围电子排布式为 3d 4s ，3d 轨道半满状态能量低稳定，A 错误；
B. 二氧化碳是直线分线型，而不是 V 型，B 错误； C. 基态碳原子价电子排布为 2s22p2，所以轨道排布式为 D. N2 的电子式： 故答案为：C。 2.用示意图或图示的方法能够直观形象地将化学知识传授给学生，下列示意图或图示正确的是( ) ，D 错误； ，C 正确；
A. 砷原子的结构示意图
― B. BF4 的结构式
C. HF 分子间的氢键
D. 丙氨酸的手性异构
【答案】D 【解析】 【详解】A、根据原子核外电子排布规律，砷的原子核外各层电子分别为：2，8，18，5，选项 A 错误；
B、BF4-中有一个 F 提供一个孤电子对，其它形成共用电子对，据此可画出结构图为
，选项 B
错误；
C、HF 分子中 F 原子的电负性较强，与相邻氢原子间形成氢键
，选项 C 错误；
D、丙氨酸 CH3-CH(NH2)-COOH 中有一个碳原子连接一个氨基和一个羧基，且连结-CH3 和氢原子，为手性 碳原子，四个基团不相同，该分子中含有 1 个手性碳原子，选项 D 正确； 答案选 D。 3.下列说法或化学用语表达正确的是（ ）
A. s 能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动
2+ 22 62 6 6 B. Fe 的电子排布式为 1s 2s 2p 3s 3p 3d
C. p 能级的原子轨道呈哑铃形，随着能层的增加，p 能级原子轨道也在增多
22 62 6 51 D. 某原子的电子排布式为 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 属于激发态
【答案】B 【解析】 【详解】A. s 能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子不只在球壳内运动，还在球壳外运动，只是在球 壳外运动概率较小，A 错误； B. Fe 为 26 号元素，原子核外有 26 个电子，Fe 原子的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d64s2，失去 2 个电子形
2+ 2+ 22 62 66 成 Fe ，则 Fe 的电子排布式为 1s 2s 2p 3s 3p 3d ，B 正确；
C. p 能级的原子轨道呈哑铃形，任何能层上的 p 能级都有 3 个原子轨道，与能层的大小无关，C 错误； D. 当轨道中的电子处于半满或全满状态时，能量较低，属于稳定状态，所以某原子的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d54s1 处于低能态，D 错误； 故答案为：B。 4. 下列物质中所有原子均满足最外层 8 电子稳定结构的化合物是（ ） A. PCl5 【答案】C 【解析】 【详解】A．PCl5 中 Cl 元素化合价为-1，Cl 原子最外层电子数是 7，1+7=8，P 元素化合价为+5，P 原子最 外层电子数为 5，所以 5+5=10，分子中 P 原子不满足 8 电子结构，故 A 错误； B．BCl3 中 Cl 元素化合价为-1，Cl 原子最外层电子数是 7，1+7=8，B 原子最外层电子数是 3，化合价为＋3 价，最外层为 6 电子结构，故 B 错误； C．CCl4 中 Cl 元素化合价为-1，Cl 原子最外层电子数是 7，1+7=8，C 元素化合价为+4，C 原子最外层电子 数为 4，所以 4+4=8，所以满足 8 电子结构，故 C 正确； B. BCl3 C. CCl4 D. NH3
D．NH3 中 H 原子的最外层电子数为 2，则分子中 H 原子不满足 8 电子结构，故 D 错误； 故选 C。 5.下列说法正确的是（ ） A. Na2O2 和 NaOH 所含化学键类型完全相同 B. NH3 比 PH3 稳定是因为 NH3 分子间存在氢键 C. CO2 溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变 D. H2O2 是含非极性键的极性分子 【答案】D 【解析】 【详解】A.NaOH 中含有离子键和极性共价键，Na2O2 含有离子键和非极性共价键，所以两者化学键类型不 同，A 错误； B. 氢键影响物理性质，不影响氢化物稳定性，NH3 比 PH3 稳定是因为 N 元素非金属强于 P，B 错误； C. 化学反应的实质是旧键断裂生成新键，CO2 溶于水与水反应生成碳酸，则 CO2 溶于水存在共价键和分子 间作用力的改变，干冰升华只是 CO2 从固态变为气态，只有分子间作用力改变，因此二者作用力的改变不 相同，C 错误； D. H2O2 即含极性共价键又含非极性键的极性分子，D 正确； 故答案为：D。 【点睛】氢键不是化学键，是一种分子间作用力，主要影响物理性质，比如熔沸点、溶解性等，不影响其 化学性质。 6.下列叙述错误的是（ ）
A. 区别晶体与非晶体最科学的方法是对固体进行 X ?射线衍射实验 B. 外观呈现规则多面体的物质，内部微观粒子在三维空间一定呈周期性有序排列 C. 晶体具有各向异性，所以用红热的铁针刺中涂有石蜡的水晶柱面，熔化的石蜡呈椭圆形 D. 乙醇和水都是极性分子，符合相似相溶原理，且它们易形成分子间氢键，故乙醇易溶于水 【答案】B 【解析】 【详解】A．构成晶体的粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列，晶体的这一结构特征可以通过 X-射线 A 衍射图谱反映出来， 因此， 区分晶体和非晶体的最可靠的科学方法是对固体进行 X-射线衍射实验， 正确； B．晶体与非晶体的根本区别在于其内部粒子在空间上是否按一定规律做周期性重复排列，不是在于是否具 有规则的几何外形，B 错误； C. 晶体的外形和内部质点排列高度有序，物理性质表现出各向异性，水晶属于晶体，具有各向异性，不同
方向导热性能不同，而石蜡属于非晶体，不具有各向异性，所以用红热的铁针刺中涂有石蜡的水晶柱面， 熔化的石蜡呈椭圆形，C 正确； D．氧的电负性比较大，乙醇与水分子之间能形成氢键，则乙醇和水任意比例互溶，D 正确； 故答案为：B。 【点睛】相似相溶原理：极性分子易溶于极性溶剂中，非极性分子易溶于非极性溶剂中。 7.下列关于化学键和化合物的说法正确的是（ ）
A. 完全由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物 B. 含有共价键的化合物一定是共价化合物 C. 化学键是使离子或原子相结合的一种强烈的相互作用 D. 由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 【答案】C 【解析】 【详解】A. 完全由非金属元素形成的化合物可能是离子化合物，如铵盐等，A 错误； B. 只含共价键的化合物是共价化合物，含有共价键的化合物也可能是离子化合物，如 NaOH 等，B 错误； C. 化学键包含离子键、共价键和金属键，化学键是相邻原子或离子之间强烈的相互作用，相互作用力包含 吸引力和排斥力，C 正确； D. 由金属元素和非金属元素形成的化合物可能是共价化合物，如氯化铝等，D 错误； 故选答案 ：C。
【点睛】离子化合物：只要含有离子键的化合物就属于离子化合物，可能含有共价键；共价化合物：只含 有共价键的化合物才是共价化合物。 8.若已发现了 116 号元素则下列推断正确的是：①其钠盐的化学式为 Na2R ②其最高价氧化物对应的水化物 的酸性比硫酸强③R 是金属元素④R 是非金属元素⑤最外电子层有 6 个电子 A. ①②③ 【答案】B 【解析】 B. ①③⑤ C. ②④⑤ D. ③⑤
【详解】周期表如果排满，则最后一种元素的原子序数是 118，所以 116 号元素应该位于第七最强第ⅥA。 第ⅥA 元素的最外层电子数是 6 个， 最低价是－2 价。 同主族自上而下金属性逐渐增强， 非金属性逐渐减弱。 金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性就越强。非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性就越强。 所以正确的答案是 B。 9.下列有关说法正确的是（ ）
为
A. 电子云通常用小黑点 疏密来表示，小黑点密表示在该空间的电子数多
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