山东济宁兖州区2020届高三网络模拟考试化学试题（解析版）

兖州区高三网络模拟考试 化 学 试 题 1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、 考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2.选择题答案必须使用 2B 铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用 0.5 毫米黑 色签字笔 书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷 上答题 无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。 1.2019 年 12 月 27 日晚， 长征五号运载火箭“胖五”在海南文昌航天发射场成功将实践二十号卫星送入预定 轨道。下列有关说法正确的是 A. 胖五”利用液氧和煤油为燃料，煤油为纯净物 B. 火箭燃料燃烧时将化学能转化为热能 C. 火箭箭体采用铝合金是为了美观耐用 D. 卫星计算机芯片使用高纯度的二氧化硅 【答案】B 【解析】 【详解】A. 煤油为多种烷烃和环烷烃的混合物，故 A 错误； B. 火箭中燃料的燃烧是将化学能转化为热能，再转化为机械能，故 B 正确； C. 铝合金的密度较小，硬度较大，火箭箭体采用铝合金的主要目的是减轻火箭的质量，故 C 错误； D. 卫星计算机芯片使用高纯度的硅，不是二氧化硅，故 D 错误。 故选：B。 2.下列电子排布式表示的基态原子中，第一电离能最小的是 2 3 A. ns np 2 5 B. ns np 2 4 C. ns np 2 6 D. ns np 【答案】C 【解析】 【详解】同周期随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，但ⅤA 族 3p 能级为半满稳定状态，第一电离能高 于同周期相邻元素，故第一电离能的大小顺序为：D＞B＞A＞C， 故选：C。 3.下列装置或操作能达到相应实验目的的是 A. 配制一定浓度的 NaCl 溶液 B. 除去 SO2 中的 HCl C. 实验室制取氨气 D. 观察 Fe（OH）2 的生成 【答案】D 【解析】 【详解】A．图中为俯视，正确操作眼睛应与刻度线、凹液面的最低处相平，故 A 错误； B．HCl 与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，引入新杂质，且二氧化硫也可以与碳酸氢钠溶液反应，故 B 错 误； C．氨气极易溶于水，不能排水法收集，故 C 错误； D．植物油可隔绝空气，可防止生成的氢氧化亚铁被氧化，可观察 Fe(OH)2 的生成，故 D 正确； 故选：D。 【点睛】除去 SO2 中混有的 HCl 可以用亚硫酸氢钠溶液，同理除去二氧化碳中 HCl 可用碳酸氢钠溶液。 4.向淀粉－碘化钾的酸性溶液中加入少量 H2O2 溶液， 溶液立即变蓝， 再向蓝色溶液中缓慢通入足量的 SO2， 蓝色逐渐消失。下列判断不正确的是 A. 根据上述实验判断 H2O2 和 SO2 反应能生成强酸 B. 蓝色逐渐消失，体现了 SO2 的漂白性 2 C. SO2 中 S 原子采取 sp 杂化方式，分子的空间构型为 V 型 D. H2O2 是一种含有极性键和非极性键的极性分子 【答案】B 【解析】 + A． H 【详解】 向淀粉-碘化钾的酸性溶液中加入少量 H2O2 溶液， 溶液立即变蓝， 发生： 2O2+2I +2H ?TI2+2H2O 说 明 H2O2 具 有 氧 化 性 ， 再 向 蓝 色 溶 液 中 缓 慢 通 入 足 量 的 SO2 ， 蓝 色 逐 渐 消 失 ， 发 生 ： SO2+I2+2H2O?TSO42-+2I-+4H+，说明 SO2 具有还原性，所以 H2O2 和 SO2 可以反应生成硫酸为强酸，故 A 正 确； B．再向蓝色溶液中缓慢通入足量的 SO2，蓝色逐渐消失，发生：SO2+I2+2H2O?TSO42-+2I-+4H+，体现了 SO2 的还原性，故 B 错误； C．SO2 的价层电子对个数=2+ C 正确； D．H2O2 分子中 O-O 为非极性键，O-H 键为极性键，H2O2 是展开书页型结构，该物质结构不对称，正负电 荷中心不重合，为极性分子，故 D 正确； 故选：B。 【点睛】同种原子形成的共价键为非极性键，不同种原子形成的共价键为极性键；正负电荷中心重合的分 子为非极性分子。 5.设 NA 表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是 ＋ A. 将 1 mol NH4NO3 溶于适量稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中 NH4 的数目为 NA 1 2 (6-2× 2)=3，孤电子对数为 1，硫原子采取 sp2 杂化，该分子为 V 形结构，故 B. 1.7 g H2O2 中含有的电子数为 0.7NA C. 标准状况下，2.24 L 戊烷所含分子数为 0.1NA D. 1 mol Na 与足量 O2 反应，生成 Na2O 和 Na2O2 的混合物，钠失去 2NA 个电子 【答案】A 【解析】 + + + 【详解】A. 根据溶液的电中性原理，n(H )+n(NH4 )=n(OH )+n(NO3 )，溶液呈中性，即 n(H )=n(OH )，即有 n(NH4+)=n(NO3-)=1mol，即铵根离子为 NA 个，故 A 正确； B. 1.7g 双氧水的物质的量为 0.05mol， 而双氧水分子中含 18 个电子， 0.05mol 双氧水中含有的电子为 0.9NA 故 个，故 B 错误； C. 标况下戊烷为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故 C 错误； D. 由于钠反应后变为+1 价，故 1mol 钠反应后转移电子为 NA 个，与产物无关，故 D 错误。 故选：A。 6.亚硝酰氯（NOCl）是有机物合成中 重要试剂，为红褐色液体或黄色气体，室温下为不稳定的黄色气体， 具刺鼻恶臭味，遇水分解，某学习小组用 C12 和 NO 制备 NOCl 装置如图。下列说法错误的是 A. 氯气在反应中做氧化剂 B. 装入药品后，要先打开 K2、K3，反应一段时间后，再打开 K1 的 C. 利用 A 装置还可以做 Na2O2 和水制氧气的实验 D. 若没有 B 装置，C 中可能发生反应：2NOCl+H2O=2HCl+NO↑+NO2↑ 【答案】C 【解析】 【分析】 由装置 A 制备 NO，用铜和稀硝酸反应制备，制得的 NO 中可能有挥发的硝酸，故装置 B 用来净化和干燥 NO，将氯气和 NO 干燥后在装置 C 中发生反应，在冰盐中冷凝收集 NOCl，氯气、NO 以及 NOCl 均不能排 放到空气中，用氢氧化钠溶液吸收，NOCl 遇水易水解，故在收集装置和尾气处理装置之间应该需加一个干 燥装置。 【详解】A. 根据 Cl2 和 NO 反应生成了 NOCl，氯元素化合价降低，得电子，Cl2 为氧化剂，故 A 正确； B. 先打开 K2、K3，通入一段时间氯气，排尽三颈烧瓶中的空气，防止 NO、NOCl 变质，然后再打开 K1， 通入 NO，故 B 正确； C. 该装置能制备用块状固体和液体反应生成的气体，过氧化钠为粉末状固体，所以不可以做 Na2O2 和水制 氧气的实验，故 C 错误； D. 若 无 装 置 B ， C 中 亚 硝 酰 氯 与 水 反 应 生 成 氯 化 氢 、 NO 和 二 氧 化 氮 ， 可 能 发 生 反 应 ： 2NOCl+H2O?T2HCl+NO↑+NO2↑，故 D 正确； 故选：C。 7.某种化合物（如图）由 W、X、Y、Z 四种短周期元素组成，其中 W、Y、Z 分别位于三个不同周期，Y 核 外最外层电子数是 W 核外最外层电子数的二倍；W、X、Y 三种简单离子的核外电子排布相同。下列说法 不正确的是 A. 原子半径：W < X < Y < Z B. X 与 Y、Y 与 Z 均可形成具有漂白性的化合物 C. 简单离子的氧化性： W ??X D. W 与 X 的最高价氧化物的水化物可相互反应 【答案】A 【解析】 【分析】