1.化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A. 硅酸钙可用于生产黏合剂和防火剂 B. 改燃煤为燃气，可以减少废气中 SO2 等有害物质的排放量 C. 合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料 D. 发泡塑料饭盒适用于微波炉加热食品，不适于盛放含油较多的食品 【答案】B 【解析】 【详解】A．硅酸钠可用于生产黏合剂和防火剂，硅酸钙难溶于水，不能用于生产黏合剂和防火剂，A 错误； B．天然气燃烧生成二氧化碳和水，因此改燃煤为燃气，可以减少废气中 SO2 等有害物质的排放量，B 正确； C．碳纤维是一种纤维状碳材料，不属于有机高分子材料，C 错误； D．发泡塑料饭盒主要材质是高分子材料，发泡塑料饭盒不适用于微波炉加热食品，高分子材料能被油脂缓 慢的溶解，所以发泡塑料饭盒不适于盛放含油较多的食品，D 错误； 故答案选 B。 2.NA 为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( )
A. 25℃时，pH=13 的 1.0LBa(OH)2 溶液中含有的 OH 数目为 0.2NA
B. 标准状况下,6.72 L NO2 与水充分反应转移的电了数目为 0.1NA C. 常温下，2.7g 铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为 0.3NA D. 100g 46%的乙醇溶液中，含 H-O 键的数目为 7NA 【答案】D 【解析】 pH=13，c(H+)=10-13mol/L，c(OH-)=0.1 mol/L，pH=13 的 1.0LBa(OH)2 溶液中含有的 OH-数目为 0.1NA, A 错误； 3NO2+H2O=2HNO3+NO,3molNO2 参加反应，转移 2mol 电子，6.72 L NO2（即 0.3 mol） ，转移电子 0.2NA，B 错误； 常温下，铝片在浓硫酸中钝化，反应停止，铝失去的电子数小于 0.3NA，C 错误；100g 46%的乙醇溶液中， 含有乙醇 46 克，物质的量为 1mol，含有 1molH-O 键，溶剂水为 54 克，其物质的量为 3mol，含有 6molH-O 键，所以该溶液中共含有 H-O 键的数目为 7NA，D 正确；正确选项 D。 3.下列实验操作能达到实验目的或得出相应结论的是 实验操作 A B 将 Cu 片放入 FeCl3 溶液中 将点燃的镁条置于盛有 CO2 的集气瓶中， 瓶内壁有 目的或结论 证明 Fe 的金属性比 Cu 强 镁与 CO2 发生置换反应
黑色固体生成
C
将 SO2 通入溴水或酸性高锰酸钾溶液中 向 FeCl2 溶液（含少量 FeBr2 杂质）中，加入适量
证明 SO2 有漂白性
D 氯水，再加 CCl4 萃取分液
除去 FeCl2 溶液中的 FeBr2
A. A 【答案】B 【解析】
B. B
C. C
D. D
3＋ 2＋ 2＋ 3＋ 2＋ A． 【详解】 发生 2Fe ＋Cu=Cu ＋2Fe 反应， 体现 Fe 的氧化性强于 Cu ， 不能证明二者金属性的强弱，
故 A 错误； B．根据现象可以推知，发生 2Mg＋CO2 2MgO＋C 反应，该反应为置换反应，故 B 正确；
C．利用溴水或酸性高锰酸钾溶液的强氧化性，把 SO2 氧化成 SO42－，体现 SO2 的还原性，故 C 错误； D．还原性：Fe2＋>Br－，加入适量氯水，先氧化成 Fe2＋，因此不能用氯水除去 FeCl2 中 FeBr2，故 D 错误； 故选 B。 4.下列关于有机化合物的结构、性质的叙述正确的是（ A. 苯、油脂均能使酸性 KMnO4 溶液褪色 B. 甲烷和氯气的反应与乙烯和 Br2 的反应属于同一类型的反应 C. 蔗糖、麦芽糖的分子式均为 C12H22O11，二者互为同分异构体 D. 乙醇、乙酸均能与 NaOH 反应，因为分子中均含有官能团“―OH” 【答案】C 【解析】 试题分析： A．苯不能使酸性 KMnO4 溶液褪色，油脂中若含有碳碳不饱和键才能使酸性 KMnO4 溶液褪色， 故 A 错误；B．甲烷和 Cl2 的反应是取代反应，乙烯和 Br2 的反应是加成反应，不属于同一类型的反应，故 B 错误，C．蔗糖、麦芽糖的分子式相同，但结构不同，属于同分异构体，故 C 正确；D．“-OH”与碱不反 应，所以乙醇与 NaOH 不反应，故 D 错误；故选 C； 考点：物质的性质、反应类型、同分异构体等 5.世界水产养殖协会网介绍了一种利用电化学原理净化鱼池中水质的方法，其装置如图所示。下列说法正确 ）
的是
A. X 为电源负极 B. 若该装置在高温下进行，则净化效率将降低 C. 若有 1molNO3-被还原，则有 6molH+通过质子膜迁移至阴极区 D. 若 BOD 为葡萄糖(C6H12O6)，则 1mol 葡萄糖被完全氧化时，理论上电极流出 20 mol e【答案】B 【解析】 分析：从装置图中可知，X 端连接的电极上发生反应是微生物作用下 BOD、H2O 反应生成 CO2，Y 端连接 的电极上，微生物作用下，硝酸根离子生成了氮气，氮元素化合价降低，发生还原反应，为电解池的阴极， 则 Y 为负极，X 为正极，结合电极反应和电子守恒计算，质子膜允许氢离子通过。 详解：根据上述分析可知，Y 为负极，X 为正极。A．Y 端连接 电极上，微生物作用下，硝酸根离子生成 了氮气，氮元素化合价降低，发生还原反应，为电解池的阴极，则 Y 为负极，X 为正极，故 A 错误；B．若 该装置在高温下进行，催化剂微生物被灭活，则净化效率将降低，故 B 正确；C．若有 1molNO3 被还原，
+ + 根据阴极电极反应式：2NO3 +10e +12H =N2↑+6H2O，可知转移电子 5mol，则有 5molH 通过质子膜迁移至 -
阴板区，故 C 错误；D．若 BOD 为葡萄糖(C6H12O6)，则 1mol 葡萄糖被完全氧化时，碳元素化合价由 0 价 6=24mole ，故 D 错误；故选 B。 变化为+4 价，理论上电极上流出=4e ×
-
点睛：本题考查了电解池原理和应用、依据电极上物质变化的元素化合价变化判断方式的反应来确定电解 池电极名称和原电池电极名称是解题的关键。本题中外电路和质子交换膜中通过的电量相同，不能依据实 际消耗的氢离子计算，这是本题的易错点。
6.短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一 个电子，Z 位于元素周期表ⅢA 族，W 与 X 属于同一主族。下列说法正确的是 A. 原子半径：r(W) > r(Z) > r(Y) B. 由 X、Y 组成的化合物中均不含共价键 C. Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比 Z 的弱
的
D. X 的简单气态氢化物的热稳定性比 W 的强 【答案】D 【解析】 【分析】 短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大；X 是地壳中含量最多的元素，X 为 O 元素；Y 原子的最 外层只有一个电子，Y 为 Na 元素；Z 位于元素周期表中 IIIA 族，Z 为 Al 元素；W 与 X 属于同一主族，W 为 S 元素。根据元素周期律作答。 【详解】A 项，Na、Al、S 都是第三周期元素，根据同周期从左到右主族元素的原子半径依次减小，原子半 径：r（Y） ? r（Z） ? r（W） 项错误； ，A B 项，由 X、Y 组成的化合物有 Na2O、Na2O2，Na2O 中只有离子键，Na2O2 中既含离子键又含共价键，B 项 错误； C 项，金属性：Na（Y） ? Al（Z） 的最高价氧化物的水化物的碱性比 Z 的强，C 项错误； ，Y D 项，非金属性：O（X） ? S（W） 的简单气态氢化物的热稳定性比 W 的强，D 项正确； ，X 答案选 D。 7.常温下，二元弱酸 H2Y 溶液中滴加 KOH 溶液，所得混合溶液的 pH 与离子浓度变化的关系如下图所示， 下列有关说法错误的是 ．．
A. 曲线 M 表示 pH 与 lg
c HY
?
?
?
?
c ? H 2Y
的变化关系
B. a 点溶液中：c(H+) ?D c(OH-)＝2c(Y2－)＋c(HY-) ?D c(K+) C. H2Y 的第二级电离常数 Ka2(H2Y)＝10－4.3 D. 交点 b 的溶液中：c(H2Y)＝c(Y2-)＞c(HY-)＞c(H+)＞c(OH-) 【答案】D 【解析】
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