2020中考化学复习第06章溶解现象（回归教材）试题（沪教版附答案）

第 6 章　溶解现象 一、物质在水中的分散 1.溶解与乳化 (1)悬浊液:物质以　　　　　　形式分散在水中,形成的　　　　、　　　　的混合物。 乳浊液:物质以　　　　　　形式分散在水中,形成的　　　　、　　　　的混合物。 (2)洗涤剂洗去油污的原理为　　　　;汽油洗去油污的原理为　　　　。 (3)溶解:物质以　　　　　或　　　　　形式分散到另一种物质中的过程。 加快物质溶解的方法:　　　　　、　　　　　、　　　　　。 2.溶解现象及水溶液的某些性质 (1)硫酸铜溶液呈　　　　色,高锰酸钾溶液呈　　　　色,氯化铁溶液呈　　　　色, 氯化亚铁溶液呈　　　　 色。 (2)溶解过程中的吸放热 ①溶解过程中溶液温度升高的物质:　　　　、　　　　　　。 ②溶液温度降低的物质:　　　　。 ③溶液温度无明显变化的物质:　　　　。 ④氧化钙遇水也放出热量,原因是　　　　　　　　　　　(用化学方程式表示)。 (3)溶液的导电性 ①某些物质的水溶液(如　　　　、　　　　　　、　　　　　　等)能导电,因为这些固体在水中溶解时能形 成　　　　　　　　　　　　　　　。 ②酒精、蔗糖等以　　　　形式分散到水中形成的溶液不能导电。 ③氯化钠、氢氧化钠等固体不能导电,是因为在固体中氯离子和钠离子、氢氧根离子和钠离子不能自由移动。 (4)固体物质溶于水,使形成溶液的沸腾温度(沸点)　　　　　,凝固温度(凝固点)　　　　　　　。 二、溶液组成的表示 1.溶液及其组成 (1)溶液:物质以　　　　或　　　　的形式均匀分散到另一种物质中形成的　　　　、　　　　的混合物。 (2)溶液的组成 溶液由　　　　和　　　　组成。 (3)溶质、溶剂的判断 ①溶质可以是　　　　(填状态); ②溶剂一般为液态,　　　　是最常用的溶剂,除特别说明外,一般所说的溶液是指　　　　溶液。其他物质也 可以作溶剂,如酒精。 ③判断下列溶液的溶质和溶剂: 溶液 溶质 溶剂 生理盐水 　　　　 　　　　 75%酒精溶液 　　　　 　　　　 稀盐酸 　　　　 　　　　 稀硫酸 　　　　 　　　　 澄清石灰水 　　　　 　　　　 碘酒 　　　　 　　　　 海水(溶有氯化钠、氯化镁、氯化钙等) 　　　　 　　　　 1 份汽油和 3 份煤油混合 　　　　 　　　　 锌和稀盐酸恰好完全反应后的溶液 　　　　 　　　　 过量硫酸铜溶液和铁充分反应后所得的溶液 　　　　 　　　　 2.溶液浓度的表示 (1)溶液的质量=　　　　　　　　+　　　　　　　　。 (2)①溶液的溶质质量分数=　　　　÷　　　　×100%。 ②饱和溶液溶质质量分数=　　　　　×100%(用溶解度 S 表示)。 (3)溶液的质量(g)=　　　　(mL)×　　　　(g·mL-1)。 (4)浓溶液加水稀释: ①稀释得到的稀溶液质量=浓溶液质量+　　　　的质量。 ②稀释前后,　　　　质量不变,即稀释前溶液质量×稀释前溶液溶质质量分数=稀释后溶液质量×稀释后溶液 溶质质量分数。 3.配制一定溶质质量分数的溶液 用固体和水配溶液 用浓溶液和水配溶液 操作步骤 ①　　　　　　　 ②　　　　　　　 ③　　　　　　　 ④转移 ①　　　 ②　　　 ③　　　 ④转移 仪器 　　　　、　　　　、 　　　　、　　　　、 　　　　、　　　　、 　　　　、　　　　 　　　　、　　　　、 玻璃棒作用 三、物质的溶解性 1.影响物质溶解性的因素 (1)影响固体物质溶解性的因素有　　　　　　、　　　　　　、　　 　　。 对于气体:温度越高,气体的溶解性越　　　　;压强越大,气体的溶解性越　　　　。 (2)饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法 以 KNO3 为例: 饱和溶液 不饱和溶液 (3)判断某氯化钠溶液是饱和溶液的方法 ①观察溶液底部是否有未溶解的氯化钠固体,若有,则是　　　　溶液;若无,则无法判断。 ②当溶液底部没有未溶解的固体时,在相同温度下,继续向溶液中加氯化钠,若　　　　　　　　,则原溶液是 饱和氯化钠溶液;若　　　　　　　　　,则原溶液为不饱和氯化钠溶液。 (4)分析判断 ①饱和溶液一定是浓溶液,不饱和溶液一定是稀溶液 (　　) ②在一定温度时,同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓 (　　) 2.溶解度及溶解度曲线、结晶 (1)溶解度用来定量描述物质的溶解性强弱,固体物质的溶解度是指一定　　　　下,　　　　溶剂中,某物质 达到　　　　状态时,溶解的　　　　的质量。 (2)“20 ℃时,氯化钠的溶解度为 36 g”可理解为　。 (3)常温下(20 ℃)溶解度和溶解性的关系 溶解度/g S≥10 1≤S