2020中考化学复习第06章溶解现象试题（沪教版附答案）

第 6 章　溶解现象 |夯实基础| 考点 1　溶液及组成 1.[2019·云南]把少量的下列物质分别放入水中,充分搅拌,能形成溶液的是 (　　) A.面粉 B.蔗糖 C.花生油 D.泥土 2.下列溶液中溶剂是同一种物质的是 (　　) ①碘酒　②糖水　③70%的酒精　④稀硫酸 A.①③ B.②③④ C.①②④ D.①② 3.[2017·常州]在水中加入下列物质后形成的溶液很难导电的是 (　　) A.蔗糖 B.食盐 C.硫酸 D.氢氧化钠 4.[2018·淮安洪泽二模]下列洗涤过程中,有一个去污原理与其他三个不同的是 (　　) A.用洗涤剂洗去餐具上的油脂 B.用酒精除去附着在试管内壁上的碘 C.用汽油除去衣服上的油污 D.用热水洗去附着在烧杯底部的硝酸钾 5.[2019·淮阴一模]某同学按教材中的家庭小实验自制汽水。为了使自制的汽水变得冰凉可口,他想购买一种 商品来产生制冷效果,他应该买的是 (　　) A.食盐 B.纯碱 C.生石灰 D.硝酸铵 6.在室温下,将下列物质各 5 g 分别放入 50 g 水中,现象最相似的是 (　　)A.CaO、CaCl2　 B.CuSO4、NaCl　 C.CaCO3、BaSO4　 D.NaOH、NH4NO3 7.[2019·眉山]下列有关溶液的说法正确的是 (　　) A.长期放置不分层的液体一定是溶液 B.溶质可以是固体,也可以是液体或气体 C.降低饱和溶液的温度,一定有晶体析出 D.配制好的 6%的 NaCl 溶液,装入试剂瓶中时不慎洒漏一部分,浓度减小 考点 2　配制一定质量分数的溶液 8.[2019·梧州]关于配制 50 g 8%的氢氧化钠溶液,下列说法正确的是 (　　) A.用量筒量取 50.00 mL 水 B.将氢氧化钠固体放在小烧杯中称量 C.把称量好的氢氧化钠固体放在量筒中溶解 D.配制好的溶液存放在带玻璃塞的广口瓶中 9.[2019·郴州]配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如图 6-1 所示: 图 6-1 (1)写出图中标号 a 仪器的名称:　　　　 。 (2)配制 50 g 质量分数为 15%的氯化钠溶液,所需氯化钠和水的质量分别为:氯化钠　　　　g,水　　　　g。 (3)称量氯化钠时,氯化钠应放在托盘天平的 (填“左”或“右”)盘。 (4)溶解过程中玻璃棒的作用是　 。 (5)对配制的溶液进行检测发现溶质质量分数偏小,其原因可能有　　　　(填字母)。 A.称量时,药品与砝码放反了 B.量取水的体积时,仰视读数 C.装瓶时,有少量溶液洒出 (6)把 50 g 质量分数为 15%的氯化钠溶液稀释成 5%的氯化钠溶液,需要水的质量是　　　　g。 考点 3　物质的溶解性、饱和溶液与不饱和溶液及溶解度 10.在进行硝酸钾与氯化钠溶解性比较的实验时,下列条件必须控制的是 (　　) ①温度　②溶质颗粒大小　③溶质质量　 ④溶剂质量　⑤溶剂种类A.①② B.②③④ C.①④⑤ D.①⑤ 11.[2019·威海]下列关于溶液的说法不正确的是 (　　) A.与乳化作用相比,溶解能使物质混合得更均匀 B.20 ℃时,50 g 水中溶解了 15 g 硝酸钾,则 20 ℃时硝酸钾的溶解度是 30 g C.一定温度下,固体物质的溶解度不随水的质量改变而改变 D.硝酸钾的饱和溶液恒温蒸发部分水后,剩余溶液溶质质量分数不变 12.[2019·嘉兴]20 ℃时,把 36 g 氯化钠放入 64 g 水中,使其充分溶解(20 ℃时氯化钠的溶解度为 36 g)。对所 得溶液的有关说法错误的是 (　　) A.该溶液是饱和溶液 B.溶液中 Na+和 Cl-个数一定相等 C.溶液质量为 100 g D.溶质与溶剂质量比为 9∶25 13.[2018·常州]T ℃时,将一定量的生石灰放入饱和的石灰水中,搅拌,并冷却到原温度,得到的溶液与原溶液 相比,下列物理量前后不变化的是 (　　) ①溶质质量　②溶剂质量　③溶液质量 ④溶质质量分数　⑤溶解度 A.①③⑤ B.②④⑤ C.②④ D.④⑤ 考点 4　溶解度曲线 14.[2019·梧州]a、b、c 三种不含结晶水的物质的溶解度曲线如图 6-2 所示,下列说法正确的是 (　　) 图 6-2 A.a 的溶解度大于 b 的溶解度 B.将 a 的溶液由 t2 ℃降温到 t1 ℃,一定有晶体析出 C.t2 ℃时,50 g 的 a 溶于 50 g 水,溶液的质量分数为 50% D.c 的饱和溶液由 t2 ℃降温到 t1 ℃,溶液的质量分数不变 15.[2018·贵港]下表是 NaCl 和 Na2CO3 在不同温度下的溶解度。下列说法中不正确的是(　　)温度/℃ 0 10 20 30 40 NaCl 35.0 35.5 36.0 36.5 37.0 溶解度/g Na2CO3 6.0 10.0 18.0 36.5 50.0 A.两种物质溶解度相等的温度在 30 ℃ B.生活在盐碱湖附近的人们习惯“夏天晒盐、冬天捞碱” C.40 ℃时,5 g NaCl 中加 10 g 水可得溶质质量分数为 33.3%的溶液 D.40 ℃时,9 g Na2CO3 中加 20 g 水,充分溶解后再降温到 10 ℃,析出固体的质量为 7 g 16.[2019·达州]图 6-3 是 A、B、C 三种物质的溶解度曲线图。请回答: 图 6-3 (1)t1 ℃时,A、B、C 三种物质的饱和溶液中溶质质量分数最大的是　　　　 。 (2)t2 ℃时,将 30 g A 物质放入 50 g 水中,充分溶解后所得溶液的质量是　　　　g。 (3)A 物质中混有少量的 B 物质,若提纯 A 物质,可采用的结晶方法是　　　　 。 (4)t1 ℃时,取等质量的 A、C 饱和溶液分别置于甲、乙两支试管中,如图 2 所示,在大烧杯中加入一定质量的氢 氧化钠固体溶解后,A、C 溶液的溶质质量分数的大小关系是　　　　 。 17.[2017·常州]图 6-4 甲是小明在 20 ℃时进行的系列实验示意图,①~⑤表示实验所得溶液;图乙是 NaCl、 KNO3 的溶解度曲线。 图 6-4 (1)20 ℃时,KNO3 的溶解度(S)=　　　　;⑤是　　　　(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (2)50 ℃时,饱和 NaCl 溶液中溶质的质量分数( w1)与饱和 KNO3 溶液中溶质的质量分数(w2)的大小关系:w1　　　 (填“>”“C [解析](1)t1 ℃时,B 物质的溶解度最大,A、C 物质的溶解度相等,所以 A、B、C 三种物质的饱和溶液中溶质质 量分数最大的是 B。(2)t2 ℃时,A 物质的溶解度是 50 g,所以将 30 g A 物质放入 50 g 水中,只能溶解 25 g A 物质,所得溶液的质量是 75 g。(3)A 物质的溶解度受温度变化影响较大,所以 A 物质中混有少量的 B 物质,若 提纯 A 物质,可采用的结晶方法是降温结晶。(4)t1 ℃时,取等质量的 A、C 饱和溶液分别置于甲、乙两支试管 中,在大烧杯中加入一定质量的氢氧化钠固体溶解后,溶液温度升高,C 物质的溶解度减小,所以 A、C 溶液的溶 质质量分数的大小关系是 A>C。 17.(1)31.6 g　饱和　(2)甲>丙 (7)④③②①　(8)甲物质溶于水放热 3.(1)A　(2)蒸发　引流　(3)饱和 (4)精盐不纯有杂质或未完全烘干　(5)NaOH [解析](1)操作 1 是将大颗粒粗盐变成小颗粒粗盐的研磨操作,研磨所需的仪器有杵和研钵,研磨操作是用杵在 研钵中研碎固体颗粒。(2)操作 2 是将难溶性杂质去除并得到可溶性杂质粗盐颗粒的操作,具体过程为溶解小 颗粒粗盐,然后过滤除去难溶性杂质,对含有可溶性杂质的溶液进行蒸发、结晶得到含可溶性杂质的粗盐;过滤 操作中需用玻璃棒引流。(3)“盐洗”的过程是用 NaCl 溶液进行浸洗粗盐,以溶解除去其中的可溶性杂质,但 过程中粗盐中的氯化钠质量不能变化,故应该选用的是 NaCl 的饱和溶液。(4)制得的精盐如果不纯含有杂质或 未完全烘干,都会导致所配制成的 NaCl 溶液的浓度低于 16%。(5)利用化学方法除去粗盐中 CaCl2、MgSO4 两种 杂质,先加入过量 BaCl2 溶液将溶液中的硫酸根离子变成硫酸钡沉淀而除去,然后继续加入过量氢氧化钠溶液, 将溶液中的镁离子变成氢氧化镁沉淀而除去,再加入过量 Na2CO3 溶液,使钙离子、钡离子变成碳酸钙沉淀、碳 酸钡沉淀而除去,充分反应后过滤,加入过量稀盐酸,除去过量的碳酸钠和氢氧化钠,搅拌、煮沸可除去过量的 稀盐酸。