第 7 章 应用广泛的酸、碱、盐
一、溶液的酸碱性
1.指示剂判断溶液酸碱性
(1)能使紫色石蕊试液变红的溶液呈 性,使紫色石蕊试液变蓝的溶液呈 性;能使无色酚酞试
液变红的溶液呈 性,不能使无色酚酞试液变色的溶液呈 性或 性。
(2)常用的酸碱指示剂有 和 。
(3)为了使用方便,通常还用 或 石蕊试纸来检验溶液的酸碱性。酸性溶液使蓝色石蕊试纸
变 ,碱性溶液使红色石蕊试纸变 。
2.溶液的酸碱度
(1)人们用 来表示溶液酸碱性的强弱程度,用 可以测定溶液的酸碱度。
(2)溶液的 pH 与酸碱度
图 K7-1
pH=7,溶液呈 性;
pH7,溶液呈 性,且 pH 越大 性越强。
(3)测定溶液 pH 的方法:用 蘸取待测液滴在 上,然后把试纸显示的颜色与 对照,读
出数字就可以确定溶液的酸碱度。pH 试纸通常显 色。
①测定时 (填“能”或“不能”)直接把试纸浸入待测液中,是为了防止 。
② (填“能”或“不能”)先用水将 pH 试纸润湿后测定。若用润湿的 pH 试纸测定 NaOH 溶液的 pH,则
结果会偏 ,若测定盐酸的 pH,结果会偏 。
③用广泛 pH 试纸测得溶液的 pH 应为 数。精确测定溶液的 pH 可以用 。
④通常把 pH 的降水称为酸雨。
二、常见的酸
1.常见的酸:食醋中含有 ;人的胃液中含有 ;汽水等饮料中含有 ;蓄电池中含
有 ;酸雨中含有少量的 和 。
2.浓硫酸与浓盐酸的物理性质比较
物质 浓盐酸 浓硫酸
性质 无色、有 气味的液体,密度比水大,具有 无色、黏稠、油状的液体,密度比水性,打开浓盐酸的瓶塞有 冒出,原因:挥发出
的 HCl 气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴
大,具有
性、 性和腐蚀性
敞口放置
后变化
溶质质量变 ,溶液质量变 ,溶质
质量分数变 ,pH 变 ,需密封保存
溶 剂 质 量 变 , 溶 液 质 量
变 , 溶 质 质 量 分 数
变 ,pH 变 ,需密封保存
3.浓硫酸特性、应用及注意
(1)浓硫酸能吸收水蒸气,溶于水时 ,有很强的 性,利用浓硫酸的吸水性可将其作 ,
可干燥气体如 等,不可干燥 。
(2)浓硫酸滴到纸张、蔗糖上,会使纸张、蔗糖 ,所以要小心使用;由于其腐蚀性,如不慎将浓硫酸沾到
皮肤或衣服上,应立即用大量 冲洗,再涂上 3%~5%的 溶液。
4.浓硫酸的稀释方法: 。
5.酸的化学性质
酸具有许多共同的化学性质,是因为酸在溶液中能电离出 。
(1)能与酸碱指示剂作用:能使紫色石蕊试液变 ,无色的酚酞试液 。
(2)能与活泼金属反应生成 和 ,基本反应类型是 反应。
①分别写出下列物质与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式:
物质 稀盐酸 稀硫酸
Mg
Al
Zn
Fe
②描述铁与稀盐酸反应的实验现象: 。
(3)能与某些金属氧化物反应生成 和 ,基本反应类型是 反应。
①分别写出下列物质与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式:
物质 稀盐酸 稀硫酸
CuO
CaO
Fe2O3 Al2O3
②描述过量稀硫酸长时间浸泡生锈铁钉的现象: 。
(4)能与碱发生 反应生成 和 ,基本反应类型是 反应。
①分别写出下列物质与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式:
物质 稀盐酸 稀硫酸
NaOH
Ca(OH)2
Al(OH)3
Mg(OH)2
②请描述稀盐酸和氢氧化铜反应的实验现象: 。
(5)能与某些盐反应生成 和 ,基本反应类型是 反应。
①欲检验某物质是否含有碳酸盐应选用的试剂是 和 。
② 酸 雨 中 含 有 少 量 的 硝 酸 , 它 能 与 碳 酸 钙 反 应 , 侵 蚀 石 灰 石 建 筑 。 写 出 化 学 反 应 方 程
式: 。
③分别写出下列物质与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式:
物质 稀盐酸 稀硫酸
CaCO3
Na2CO3
K2CO3
④请描述稀盐酸和碳酸钙反应的实验现象: 。
三、常见的碱
1.常见碱的物理性质
俗称 颜色、气味、状态、溶解性 保存方法及原因氢氧
化钠
、火碱、
苛性钠
白色固体, 溶于水,且溶
解时 热,有强腐蚀性
密封,因为氢氧化钠易 ,且可与空
气中的 反应而变质成
氢氧
化钙
、消石灰
白色固体, 溶于水,其溶解度
随温度的升高而 ,有腐蚀性
密封,因氢氧化钙可与空气中的 反
应而变质成
氨水 无色,有 气味,液体 密封,阴凉保存
2.氢氧化钠特性、应用及注意
氢氧化钠固体溶于水 热,在空气中易吸收水蒸气而 ,利用这一性质可用作 ,可
以干燥的气体如 ,不可以干燥 等。
3.碱的化学性质
碱溶液具有许多共同性质的原因是:在碱溶液中都能电离出 。碱的化学性质如下:
(1)能与指示剂作用:能使紫色石蕊试液变 ,无色酚酞试液变 (注意:只有可溶性的碱溶液才
能使指示剂变色)。
(2)能与某些非金属氧化物反应生成 和 ,不属于四大基本反应类型。
①分别写出下列物质与氢氧化钠和氢氧化钙反应的化学方程式:
氢氧化钠 氢氧化钙
CO2
SO2
②请描述氢氧化钙溶液和二氧化碳反应的实验现象: 。
(3)能与酸反应生成盐和水,属于复分解反应(详见酸的化学性质部分)。
(4)能与某些盐反应生成 和 ,基本反应类型是 反应。
①分别写出下列物质与氢氧化钠和氢氧化钙反应的化学方程式:
氢氧化钠 氢氧化钙
FeCl3
CuSO4
其中,CuSO4 与 Ca(OH)2 的反应是农业上配制 的主要反应。
②写出纯碱和熟石灰反应的化学方程式: 。
四、中和反应
1.定义: 和 作用生成 和 的反应。
2.实质: 。
3.应用(1)一般常用 改良酸性土壤。
(2) 处 理 工 厂 废 水 ( 如 一 些 工 厂 中 的 废 氨 水 可 以 用 硫 酸 来 处 理 ), 写 出 反 应 的 化 学 方 程
式: 。
(3)用于医药(胃酸过多,可以用含氢氧化镁、氢氧化铝等的药物来治疗),写出其中一个化学反应方程
式: 。
五、几种重要的盐
1.盐的组成: 。
请分别列举两例钾盐: ;碳酸盐: 。
2.盐的化学性质
(1) 盐 与 盐 的 反 应 : 如 碳 酸 钠 与 氯 化 钙 溶 液 反 应 的 化 学 反 应 方 程 式
为 。
(2)金属与盐溶液:如湿法炼铜的化学反应方程式为 ;实验现象
为 。
(3)能与酸反应。
(4)能与碱反应。
3.几种盐
(1)氯化钠在厨房中常用作 。
(2)碳酸钠俗称 ,其在化工上有很多用途,如 、 等。
(3)碳酸氢钠俗称 ,是日常生活中常用的 ,在医药方面还可用于治疗胃酸过多,写出反应的化
学方程式: 。
(4)碳酸钙、氧化钙和氢氧化钙之间的相互转化
石灰石经高温灼烧,会转变成疏松的 和 ,化学方程式为 ;
生石灰极易与 反应,因此常用作干燥剂,转化为 ,同时 热量,化学方程式
为 ;熟石灰与空气中的 反应生成碳酸钙和水,化学方程式
为 。
(5) 不 同 的 盐 性 质 不 同 , 工 业 用 盐 中 含 有 对 人 体 有 毒 害 和 致 癌 作 用 , 许 多 重 金 属 盐
如 、 、 等有毒性,要严格防止混入食物中。
4.化学肥料
(1)化学肥料分类
化肥 硝酸铵 碳酸氢铵 磷矿粉 碳酸钾 硝酸钾类别
作用
(2)铵态氮肥的检验
铵态氮肥与消石灰混合研磨,可以闻到 气味;将少量硫酸铵与少量的氢氧化钠溶液混合于一支试管中
加热,把 的红色石蕊试纸放在试管口,试纸颜色变成 ,说明 NH+4与 离子不能大量共存,
这种方法也可用于 的检验。所以在施肥时要避免铵态氮肥与 、 等 性物质
混用,否则会降低肥效。
【参考答案】
一、1.(1)酸 碱 碱 酸 中 (2)石蕊 酚酞 (3)蓝色 红色 红 蓝
2.(1)酸碱度 pH 试纸 (2)中 酸 酸 碱 碱
(3)玻璃棒 pH 试纸 标准比色卡 黄 ①不能 污染试剂
②不能 小 大 ③整 酸度计(pH 计) ④
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