2020中考化学复习第07章应用广泛的酸、碱、盐试题（沪教版附答案）

第 7 章　应用广泛的酸、碱、盐 |夯实基础| 考点 1　溶液的酸碱性与酸碱度 1.[2019·郴州]下列溶液能使紫色石蕊试液变成蓝色的是 (　　) A.澄清石灰水 B.NaCl 溶液 C.稀硫酸 D.KNO3 溶液 2.[2019·北京]一些食物的 pH 范围如下,其中呈碱性的是 (　　) A.柠檬汁(2.0~3.0)B.番茄汁(4.0~4.4)C.牛奶(6.3~6.6)D.鸡蛋清(7.6~8.0) 3.[2019·宜昌]下列人体内的一些液体和排泄物的正常 pH 范围中,酸性最强的是 (　　) A.血浆(7.35~7.45) B.胃液(0.9~1.5)C.唾液(6.6~7.1)D.胆汁(7.1~7.3) 4.能用无色酚酞试液区别开的一组溶液是 (　　) A.石灰水和蒸馏水 B.稀盐酸和稀硫酸 C.纯碱溶液和稀氨水 D.食盐水和蔗糖水 5.用 pH 试纸测溶液的 pH,是某市化学实验操作考查的题目之一,下列有关 pH 试纸的使用说法正确的是 (　　) A.把 pH 试纸浸入待测液 B.用湿润的玻璃棒蘸取待测液 C.把显色的 pH 试纸与标准比色卡对照读数 D.测出石灰水的 pH 为 12.4 考点 2　酸的性质及用途 6.[2019·临沂]下列物质存放在烧杯中一段时间后,质量变小且不变质的是 (　　) A.烧碱 B.浓硫酸 C.浓盐酸 D.生石灰 7.[2019·邵阳]下列物质不能与稀硫酸发生反应的是 (　　) A.CuO B.Ag C.BaCl2 D.Mg(OH)2 8.[2019·泰安]图 7-1 是物质 X 溶于水发生解离后的微观示意图,其中能说明 X 是一种酸的是(　　) 图 7-1 9.实验室中常需要使用硫酸。 (1)用小木棍蘸取少量浓硫酸,放置一会儿后,可观察到　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)用温度计的液泡蘸取少量浓硫酸,放置在空气中一段时间,可观察到温度计显示温度升高,其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)实验室用 98%的浓硫酸(密度 1.84 g·cm-3)配制 100 g 溶质质量分数为 20%的稀硫酸。 ①配制该溶液的步骤:计算、　　　　、稀释(混匀)、装瓶贴标签; 图 7-2 ②浓硫酸稀释过程如图 7-2 所示,b 中盛放的物质是　　　　,a 的作用是　　　　　　　　。 10.[2019·天水]为探究盐酸的化学性质,某化学小组做了如下实验: 图 7-3 (1)上述反应中无现象的是　　　　(填字母,下同),有白色沉淀出现的是　　　　,B 试管中所发生反应的化 学方程式为　 。 (2)将反应后 D 和 E 试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中,观察到烧杯中,先有气泡产生,后有白色沉淀出现。 将烧杯中的混合物过滤,得到白色沉淀和无色滤液,同学们对滤液中溶质的成分进行探究。 [提出问题]滤液中溶质的成分是什么? [假设与猜想] 猜想一:氯化钠; 猜想二:氯化钠和氯化钙; 猜想三:氯化钠、氢氧化钙和氯化氢; 猜想四:　　　　　　　　　。 [讨论与交流]经讨论,同学们一致认为,猜想　　　　是错误的。 [实验与结论] 实验步骤 实验现象 实验结论 　取少量滤液于试管 中,滴加适量碳酸钠溶 液 无现象 　取少量滤液于试管 中,滴加适量　　　 　　　 猜想四 成立[拓展与迁移] 稀盐酸和稀硫酸有相似的化学性质,是因为它们的溶液中都存在　　　　。 考点 3　碱的性质及用途 11.氢氧化钠是实验室常用药品,下列相关说法中,不正确的是 (　　) A.称量:NaOH 固体不能直接放在托盘天平的称量纸上进行称量 B.保存:NaOH 固体易吸收空气中的水蒸气和 CO2,应密封保存 C.溶解:NaOH 固体溶于水时放出大量热,溶解时需用玻璃棒不断搅拌 D.应急:先用大量水冲洗皮肤上的 NaOH 溶液,再涂上 3%~5%稀盐酸 12.[2018·淮安洪泽二模]下列有关熟石灰的说法错误的是 (　　) A.熟石灰的溶液俗称石灰水,呈碱性 B.熟石灰可由生石灰与水反应而制得 C.熟石灰的溶解度随温度的升高而增大 D.熟石灰可以和硫酸铜溶液按一定的比例配制农药波尔多液 13.[2019·滨州]某同学用图 7-4 总结 NaOH 的四类化学性质(NaOH 能与四类物质发生化学反应)。 图 7-4 (1)为验证性质①,该同学将无色的酚酞试液滴入 NaOH 溶液中,溶液的颜色由无色变成　　　　。　 (2)性质②的反应为中和反应,试写出 NaOH 与盐酸反应的化学方程式: 　　　　　 。 (3)为了验证性质③,该同学可选择的物质是　　　　(填字母)。 A.Na2CO3 B.CO2 C.FeCl3 D.Ba(NO3)2 14.[2019·郴州]甲、乙、丙三位同学对一瓶实验室久置的 NaOH 溶液变质程度进行实验探究。 (1)甲同学取少量该溶液于试管中,滴加 2~3 滴酚酞试液,观察到　　　　　　　　,他认为该溶液未变质。 (2)乙同学查阅资料获知,Na2CO3 溶液遇指示剂变色与 NaOH 溶液相同,认为甲同学的检验方法不正确。乙同学 取少量该溶液于试管中,加入足量稀盐酸,观察到　　　　　　　　,他认为该溶液已完全变质。写出此现象的 化学方程式:　　　 。 (3)丙同学认为乙同学的实验结论不严谨,他的猜想是　　　　　　　　　。他用如下实验方案来证明自己的猜想: ①取少量该溶液于试管中,先加入足量的 BaCl2溶液,产生白色沉淀,说明原溶液中存在 (填化学式)。 ②静置后取上层清液于另一支试管中,加入 2~3 滴酚酞试液,观察到溶液变为红色,说明原溶液中存 在　　　　　　　。 考点 4　盐的性质及用途 15.[2019·吉林]下列说法错误的是 (　　) A.NaHCO3 俗称小苏打 B.CaCO3 可用作补钙剂 C.Na2CO3 俗称火碱 D.K2CO3 属于钾肥 16.[2019·广州]下列关于氯化钠的认识,正确的是 (　　) A.组成:含有钠和氯两种单质 B.性质:与盐酸类似,能与碳酸盐反应 C.用途:可用于生产金属钠 D.生产:常用钠与氯气通过化合反应获得 17.[2019·郴州]下列关于碳酸钙的说法错误的是 (　　) A.大理石的主要成分是碳酸钙 B.实验室常用碳酸钙与稀硫酸反应制取 CO2 C.碳酸钙可用作补钙剂 D.石灰浆粉刷墙壁,“出汗”后变成碳酸钙 18.[2019·云南]农作物种植过程中常常需要施用化肥。下列化肥属于复合肥的是 (　　) A.NH4NO3 B.K2SO4 C.Ca(H2PO4)2 D.KNO3 19.[2019·眉山]下列是农业生产中的一些思路,你认为错误的是 (　　) A.将农家肥和化肥综合使用,以提高生产效益 B.禁止就地焚烧农作物秸秆,应回收用于制沼气等 C.农药能保护农作物但本身有毒,应按规定合理施用 D.熟石灰和碳铵(NH4HCO3)混合施用,既能改良酸性土壤又能提高土壤肥力 20.下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法正确的是 (　　) A.碳酸钠和碳酸氢钠都是发酵粉的成分 B.纯碱中含有的少量小苏打可以用稀盐酸除去C.碳酸钠和碳酸氢钠的溶液都呈碱性,因此都属于碱 D.等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应,前者产生二氧化碳少 21.[2019·临沂]盐中含有金属离子(或 NH+4)和酸根离子,组成相似的盐具有一些相似的化学性质。 (1)硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液均显　　　　色。因为它们都具有相同的铜离子。向这两种物质的溶液中 分 别 加 入 NaOH 溶 液 , 有 相 同 的 实 验 现 象 发 生 , 写 出 其 中 一 个 反 应 的 化 学 方 程 式:　　　　　　　　　　　　　　。 (2)向硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液中分别加入 BaCl2 溶液,能发生反应的物质是　　　　(填化学式),另外 一种物质不反应。 (3)向硫酸铜溶液中,加入某纯净物的溶液,能同时将铜离子和硫酸根离子转变成沉淀,该纯净物的化学式 为　　　　。 22.[2018·邵阳]X 是常见的碳酸盐,可发生如图 7-5 所示的变化,部分生成物省略。请回答下列问题。 图 7-5 (1)C 的化学式是　　　　　　。 (2)写出图中①反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　。该反应基本类型是　　　　　　。 考点 5　中和反应 23.下列实际应用中,利用中和反应原理的是 (　　) ①用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸 ②用碳酸氢钠治疗胃酸过多 ③用熟石灰改良酸性土壤 ④用稀氨水涂抹在蚊子叮咬处(分泌出蚁酸)止痒 ⑤用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多 ⑥用氨水(NH3·H2O)处理工厂的硫酸 ⑦用盐酸除去铁锈 A.①③④⑤⑥ B.①②③⑥⑦ C.③④⑤⑥⑦D.②③⑥⑦ 24.下列图像能正确表示实验过程中相应量的变化关系的是 (　　) 图 7-6 A.①向一定体积的稀盐酸中逐滴加入足量的氢氧化钠溶液 B.②向一定质量分数的 NaOH 溶液中滴加盐酸至过量 C.③向 pH=11 的氢氧化钠溶液中不断加水稀释 D.④向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入 pH=2 的稀盐酸至过量 25.向盛有氢氧化钠溶液(滴有酚酞试液)的烧杯中滴加盐酸时,观察到烧杯中的溶液由红色变为无色。 (1)请写出有关反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　。 (2)从微观角度分析,中和反应的实质是　　　　　　　　　　　　　。 (3)烧杯中无色溶液的溶质可能只有 NaCl,也可能还有 HCl。要确定该溶质的成分,请写出一种可选用的试 剂:　　　　。 考点 6　复分解反应的应用 26.[2019·百色]下列变化不能通过一步反应实现的是 (　　) A.HgO→Hg B.NaNO3→NaCl C.K2CO3→BaCO3 D.P→P2O5 27.[2019·十堰改编]在无色溶液中,下列各组物质能大量共存的是 (　　) A.氢氧化钙、稀盐酸 B.氯化铜、氢氧化钠 C.氢氧化钾、氯化钡 D.碳酸氢钠、稀硫酸 28.[2019·扬州]下列实验方案能达到目的的是(　　) A.用稀盐酸和 BaCl2 溶液检验 Na2SO4 溶液中是否含有 H2SO4 B.用肥皂水鉴别蒸馏水与 CaCl2 溶液C.用足量 NaOH 溶液除去 CO2 气体中的少量 HCl D.用澄清石灰水检验 Na2CO3 溶液中是否含有 K2CO3 29.[2019·铜仁]酸、碱、盐在工农业生产、生活中应用广泛。请回答相关问题。 (1)硫酸是一种重要的酸,在稀释浓硫酸时 　 。 盐酸、硫酸等酸具有相似的化学性质,是因为它们在水中都能够解离出酸根离子和 H+,写出硫酸在水中解离的 化学表达式:　　　　　　　　　　　　。 (2)酸和碱的中和反应在实际中应用广泛。某校化学实验室废液呈酸性,应选用　　　　试剂(指示剂)检验该 废液,若直接排放会导致环境污染,从经济可行的角度考虑,选用　　　　　　处理该废液。 (3)小苏打是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一;在医疗上,它是治疗胃酸过多症的一种药剂,请写出该反 应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　。 (4)现有 Ba(NO3)2 溶液、稀硫酸、Na2CO3 溶液、KOH 溶液和 CuSO4 溶液。请从下列选项中选择能够与上述物质 发生复分解反应并有沉淀生成的物质。 A.稀盐酸 B.烧碱溶液 C.硝酸铵溶液 写出上述反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 |能力提升| 1.[2019·深圳]关系图 7-7 中“—”两端的物质能发生化学反应,“→”表示物质的转化方向。下列说法错误 的是 (　　) 图 7-7 A.反应①放出热量 B.反应②所得溶液可呈中性 C.反应③可得 NaOH D.不能将图中稀盐酸换为稀硫酸 2.[2019·绥化改编]对化学反应 A+B C+D 的下列说法中正确的是 (　　) A.若 A 是稀硫酸,则生成物中一定有水 B.若 C、D 是盐和水,则 A、B 不一定是酸和碱 C.若 A 是可溶性碱,B 是可溶性盐,则 C、D 不可能是两种沉淀D.若 A、B、C、D 都是化合物,则该反应一定是复分解反应 3.[2019·广元]小娟同学发现,上个月做化学实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质,小 娟和同学们进行了如下探究活动。 [提出问题]该瓶氢氧化钠溶液是否变质及变质的程度? [查阅资料]氯化钡溶液呈中性。 [猜想]①该溶液没有变质; ②该溶液全部变质; ③该溶液部分变质。 [进行实验]小娟和同学们按如下方案进行了实验。 图 7-8 [问题讨论] (1)操作Ⅰ的名称是　　　　。 (2)写出产生白色沉淀的化学反应方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　。由此现象可得出猜想　　　　 (填序号)错误。 (3)结合操作Ⅰ和Ⅱ,若“现象 X”是溶液不变色,则猜想　　　　(填序号)正确;若“现象 X”是　　　　　　　, 则猜想③正确。 [拓展应用] (1)小娟和同学们通过以上实验探究得出,实验室保存氢氧化钠溶液的方法是　　　　。 (2)如果氢氧化钠溶液中混有少量碳酸钠杂质,常加入适量　　　　[填“BaCl2”或“Ba(OH)2”]除去。 4.[2019·扬州]实验室以某石灰石(含少量 Fe2O3)为原料制备高纯 CaCO3 的步骤如下。 溶解:向石灰石样品中加入适量盐酸,至反应完全。 除铁:加入氨水调节 pH,然后加入适量 Ca(OH)2,充分反应后过滤。 沉淀:向滤液中补充氨水,通入 CO2,反应一段时间。 分离:过滤、洗涤、干燥得高纯 CaCO3。 (1) 溶 解 时 ,CaCO3 、 Fe2O3 分 别 与 盐 酸 反 应 的 化 学 方 程 式 为　　　　　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　　　　。判断样品已完全反应的实验现象 是　　　　　　　　　　。 (2) 除 铁 时 , 选 用 Ca(OH)2 而 不 选 用 NaOH, 其 主 要 原 因 是 Ca(OH)2 价 格 低 且 来 源 广、　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　;过滤所得滤渣的主要成分为　　　　　　　　。 (3)沉淀时,其他条件相同,反应温度对 CaCO3 产率的影响如图 7-9 所示。高于 35 ℃时,CaCO3 产率下降的主要 原因是　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　　(已知:产率=产品的实际质量 产品的理论质量×100%)。 图 7-9 (4)分离时,若向过滤所得滤液中加入　　　　(填化学式)并加热,则可回收 NH3。 (5)该实验中可以循环利用的物质有 H2O 和　　　　。 (6)石灰厂煅烧石灰石生产 CaO,若要得到 28 t CaO,则至少需要含 CaCO3 90%的石灰石多少吨?(写出计算过程, 保留一位小数)【参考答案】 夯实基础 1.A　[解析]紫色石蕊试液遇到酸性溶液显红色,遇到碱性溶液显蓝色,遇到中性溶液显紫色。澄清石灰水显碱 性,使紫色石蕊试液显蓝色,故 A 选项符合题意;NaCl 溶液显中性,使紫色石蕊试液显紫色,故 B 选项不符合题 意;稀硫酸显酸性,使紫色石蕊试液显红色,故 C 选项不符合题意;KNO3 显中性,使紫色石蕊试液显紫色,故 D 选 项不符合题意。 2.D　[解析]pH7 的溶液呈碱性,pH=7 的溶液呈中性。 3.B　[解析]pH 表示酸碱度,pH 越小,酸性越强;pH 越大,碱性越强。上述物质中,胃液的 pH 最小,酸性最强。 4.A 5.C　[解析]把 pH 试纸浸入待测液会污染待测液;用湿润的玻璃棒蘸取待测液会稀释待测液可能使测量不 准;pH 试纸测得的数值只能精确到整数。 6.C　[解析]烧碱会吸收空气中的水分和二氧化碳,变质为碳酸钠,因此质量变大且变质;浓硫酸会吸收空气中 的水分,质量变大,不变质;浓盐酸具有挥发性,挥发出氯化氢气体,质量变小,但不会变质;生石灰会和空气中 的水、二氧化碳反应,会变质。 7.B　[解析]酸与金属氧化物反应生成盐和水,CuO 能与稀硫酸反应;酸能与排在氢前的活泼金属反应生成盐和 氢气,Ag 排在氢后,不能与稀硫酸反应;酸能与某些盐发生复分解反应,BaCl2 与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀,能 发生反应;酸与碱发生中和反应生成盐和水,Mg(OH)2 与稀硫酸反应生成硫酸镁和水,能发生反应。 8.C　[解析]A 项,在水中解离出来的阳离子有两种,分别是氢离子和钠离子,所以不属于酸,属于盐;B 项,溶于 水解离出来的阳离子只有钡离子,没有氢离子,不属于酸,解离出来的阴离子只有一种且是氢氧根离子,属于碱;C 项,溶于水解离出来的阳离子只有一种且是氢离子,所以属于酸;D项,解离出来的阳离子没有氢离子,不属于酸。 9.(1)小木棍蘸取浓硫酸的部位变黑 (2)浓硫酸具有吸水性,吸收空气中的水蒸气,浓硫酸溶于水放热 (3)①量取　②浓硫酸　搅拌,散热 10.(1)D　F　Fe+2HCl FeCl2+H2↑ (2)氯化钠、碳酸钠　三　稀盐酸(稀硫酸)　冒气泡　氢离子(或 H+) [解析](1)酸能使紫色石蕊试液变红;酸和活泼的金属反应会生成气体;酸和金属氧化物反应,溶液中出现铁离 子时,溶液为黄色;氢氧化钙和盐酸反应无明显现象;稀盐酸和碳酸盐反应,生成气体;稀盐酸和硝酸银反应,产 生白色沉淀。故无现象的是 D,出现白色沉淀的是 F,B 中反应的化学方程式是 Fe+2HCl FeCl2+H2↑。(2)将 反应后 D 和 E 试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中,观察到烧杯中,先有气泡产生,后有白色沉淀出现,说明 E 中的溶质是氯化钠和碳酸钠,D 中的溶质是氯化钙和氯化氢,二者混合有沉淀生成,沉淀为碳酸钙,说明盐酸反 应完,故溶质一定有氯化钠,可能有碳酸钠或氯化钙,故猜想四为氯化钠和碳酸钠;猜想三错误,因为氢氧化钙和氯化氢不能共存;为证明猜想四正确,先滴加适量碳酸钠溶液,无现象,说明不含氯化钙,再滴加稀盐酸或稀 硫酸,有气泡产生,证明有碳酸钠;稀盐酸和稀硫酸有相似的化学性质,是因为它们的溶液中都存在氢离子。 11.D　12.C 13.(1)红色　(2)NaOH+HCl NaCl+H2O　 (3)C [解析]碱能使紫色石蕊变蓝,能使无色酚酞变红,能与某些非金属氧化物反应生成盐和水,能与酸反应生成盐 和水,能与某些盐反应生成盐和碱。(1)NaOH 溶液能使酚酞试液变红。(2)中和反应是酸和碱反应生成盐和水, 所以氢氧化钠和稀盐酸发生中和反应,其化学方程式为 NaOH+HCl NaCl+H2O。(3)性质③是碱和盐反应生成 新盐和新碱,该反应属于复分解反应,生成物中要有沉淀、水或气体,所以能与氢氧化钠发生复分解反应的盐为 氯化铁,二氧化碳虽然能与氢氧化钠反应,但 CO2 不属于盐。 14.(1)溶液变为红色 (2)有气泡产生　Na2CO3+2HCl 2NaCl+CO2↑+H2O (3)溶液部分变质　①Na2CO3　②NaOH [解析](1)若该溶液未变质,氢氧化钠使酚酞变红。(2)NaOH 溶液变质生成的 Na2CO3 与盐酸反应生成二氧化碳 气体,可观察到有气泡产生,反应的化学方程式为 Na2CO3+2HCl 2NaCl+CO2↑+H2O。(3)乙同学的实验结论是 溶液已完全变质,但也可能是部分变质,故丙同学的猜想是溶液部分变质。①Na2CO3 与 BaCl2 溶液反应,产生白 色沉淀,故先加入足量的 BaCl2 溶液,产生白色沉淀,说明原溶液中存在 Na2CO3。②Na2CO3 与 BaCl2 反应生成碳 酸钡沉淀和氯化钠,氯化钠呈中性。静置后取上层清液于另一支试管中,加入 2~3 滴酚酞试液,观察到溶液变为 红色,说明原溶液中存在氢氧化钠。 15.C　[解析]Na2CO3 俗称纯碱,火碱是氢氧化钠的俗称。 16.C　[解析]氯化钠由钠元素、氯元素组成,由钠离子、氯离子构成;氯化钠属于盐,盐酸属于酸,二者性质不 同,酸与碳酸盐反应,氯化钠与碳酸盐不反应;氯化钠可用于生产金属钠;钠与氯气通过化合反应可生成氯化钠, 但获得氯化钠主要通过海水晒盐。 17.B 　 [ 解 析 ] 实 验 室 常 用 碳 酸 钙 与 稀 盐 酸 反 应 制 取 CO2, 其 反 应 的 化 学 方 程 式 为 CaCO3+2HCl CaCl2+CO2↑+H2O,不能用稀硫酸代替稀盐酸,因为稀硫酸和碳酸钙反应生成微溶的硫酸钙,会覆盖在大理石的 表面,阻碍反应的进行,故 B 选项符合题意;碳酸钙会与胃酸中的盐酸反应生成可溶性的氯化钙,可用作补钙剂, 故 C 选项不符合题意;石灰浆粉刷墙壁后,会与空气中的二氧化碳反应,反应的化学方程式为 Ca(OH)2+CO2 CaCO3↓+H2O,“出汗”后变成碳酸钙,故 D 选项不符合题意。 18.D　[解析]NH4NO3 中含有氮元素,属于氮肥;K2SO4 中含有钾元素,属于钾肥;Ca(H2PO4)2中含有磷元素,属于磷 肥; KNO3 中含有钾元素和氮元素,属于复合肥。 19.D　[解析]农家肥和化肥混用,避免土壤板结,从而提高生产效益;焚烧农作物秸秆会产生烟尘和一氧化碳等,污染空气,所以应回收用于制沼气等;由于农药本身有毒,过量使用会污染水资源,所以应按规定合理施用; 熟石灰和碳铵(NH4HCO3)混合施用会放出氨气,降低肥效。 20.D　[解析]产生相同质量的二氧化碳,消耗碳酸氢钠的质量较少,因此等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量的 盐酸反应,碳酸氢钠产生的二氧化碳多。 21.(1)蓝　CuSO4+2NaOH Cu(OH)2↓+Na2SO4[或 Cu(NO3)2+2NaOH Cu(OH)2↓+2NaNO3] (2)CuSO4　(3)Ba(OH)2 22.(1)CaCO3 (2)Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaOH 复分解反应 [解析]X 是常见的碳酸盐,与稀盐酸反应生成能使石灰水变浑浊的气体 A,则 A 为二氧化碳,沉淀 C 为碳酸钙;X 与氢氧化钙溶液反应,生成沉淀 C 和氢氧化钠,由此推断,X 为碳酸钠;X 与氯化钙反应生成沉淀 C 和 B,则 B 为 氯化钠。(1)C 为碳酸钙,碳酸钙的化学式为 CaCO3。(2)图中①反应为碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢 氧化钠,反应的化学方程式为 Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaOH,该反应基本类型是复分解反应。 23.A 24.A　[解析]向一定质量分数的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸至过量,pH 开始大于 7,完全反应时 pH 等于 7,盐 酸过量后 pH 小于 7;向 pH=11 的碱溶液中不断加水,溶液碱性减弱,pH 变小,逐渐趋近于 7,但不会小于 7;向一 定量的氢氧化钠溶液中加入 pH=2 的盐酸,溶液的 pH 减小,但最终溶液 pH 不会小于 2。 25.(1)HCl+NaOH NaCl+H2O (2)H++OH- H2O (3)石蕊试液[或 Zn、Na2CO3、CuO、Cu(OH)2 等,合理即可] [解析](1)盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水,反应方程式为 HCl+NaOH NaCl+H2O。(2)酚酞试液在酸性和 中性条件下呈无色,所以烧杯中溶液变为无色时,溶液中的溶质可能是 NaCl,也可能是 HCl 和 NaCl,要检验是否 含有盐酸,可加入紫色石蕊试液,看是否变为红色,或加入能与盐酸反应产生明显现象的物质,如 Zn、Na2CO3、 CuO、Cu(OH)2 等。 26.B　[解析]氧化汞加热分解可以生成汞;硝酸钠转化为氯化钠需要加氯化物,生成的氯化钠是可溶的,另外 的一种盐是硝酸盐,也是可溶的,故不符合复分解反应的条件;碳酸钾加入硝酸钡或者氯化钡可以生成碳酸钡; 磷在氧气中燃烧,会生成五氧化二磷。 27.C 28.B　[解析]BaCl2和硫酸钠反应生成硫酸钡白色沉淀,和硫酸反应也生成硫酸钡白色沉淀,无法检验 Na2SO4溶 液中是否含有 H2SO4;蒸馏水是软水,CaCl2 溶液是硬水,用肥皂水可以鉴别;氢氧化钠和二氧化碳反应,也和盐酸 反应,不能用 NaOH 溶液除去二氧化碳气体中的少量氯化氢;氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀,和碳酸钾反应也生成碳酸钙白色沉淀,无法检验 Na2CO3 溶液中是否含有 K2CO3。 29.(1)将浓硫酸沿着烧杯内壁缓慢倒入水中,并用玻璃棒不断地搅拌　H2SO4 2H++SO2-4 (2)紫色石蕊　氢氧化钙(或熟石灰) (3)NaHCO3+HCl NaCl+CO2↑+H2O (4)2NaOH+CuSO4 Cu(OH)2↓+Na2SO4 [解析](1)浓硫酸溶于水时放出大量的热,且浓硫酸的密度比水大,稀释浓硫酸时不能把水倒入浓硫酸中,否则 导致液滴飞溅,正确方法是:将浓硫酸沿着烧杯内壁缓慢倒入水中,并用玻璃棒不断地搅拌。硫酸在水中解离为 氢离子和硫酸根离子,其化学符号表达式为 H2SO4 2H++SO2-4 。(2)酸性溶液能使紫色石蕊试液变红色,使无色 酚酞试液不变色,因此,要检验废液是否呈酸性,可以用紫色石蕊;酸性废液直接排放会造成水污染,需要用碱 进行处理达标后排放,氢氧化钙廉价易得,可以用氢氧化钙对酸性废液进行中和反应,使溶液呈中性时才排放。 (3)小苏打是碳酸氢钠的俗称,胃酸的主要成分是盐酸,盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水,从而 达到治疗胃酸过多的目的,反应的化学方程式为 NaHCO3+HCl NaCl+CO2↑+H2O。(4)盐酸和硝酸钡溶液、稀硫 酸、硫酸铜溶液均不能发生复分解反应,盐酸和氢氧化钾反应无明显现象,盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气 体,有气泡放出,但无沉淀产生;烧碱是氢氧化钠,氢氧化钠和硝酸钡、碳酸钠、氢氧化钾均不能发生复分解反 应,氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水,无明显现象,氢氧化钠和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫 酸钠,反应的化学方程式为 2NaOH+CuSO4 Cu(OH)2↓+Na2SO4;硝酸铵与硝酸钡、稀硫酸、硫酸铜均不发生反 应,硝酸铵和碳酸钠或氢氧化钾反应有气体产生,无沉淀产生。 能力提升 1.D　[解析]反应①是氧化钙和水反应生成氢氧化钙的反应,是放热反应;反应②是酸碱中和反应生成盐,恰好 反应时所得溶液呈中性;反应③碳酸钠和氢氧化钙反应生成 NaOH 和碳酸钙;硫酸也是酸,具有酸的通性,所以可 以将图中稀盐酸换为稀硫酸。 2.B　[解析]若 A 是稀硫酸,则生成物中不一定有水,如硫酸和活泼的金属反应会生成氢气,而不是水;若 C、D 是盐和水,则 A、B 不一定是酸和碱,如金属氧化物和酸反应,也能生成盐和水;若 A 是可溶性碱,B 是可溶性盐, 则 C、D 可能是两种沉淀,如硫酸铜和氢氧化钡反应,能生成氢氧化铜和硫酸钡两种沉淀;若 A、B、C、D 都是化 合物,则该反应不一定是复分解反应,因为相互之间不一定交换成分,如氢氧化钙和二氧化碳的反应不是复分 解反应。 3.[问题讨论](1)过滤 (2)Na2CO3+BaCl2 BaCO3↓+2NaCl　① (3)②　溶液变红色 [拓展应用](1)密封保存 (2)Ba(OH)2[解析][问题讨论](1)将白色沉淀和无色溶液分离的操作是过滤。(2)白色沉淀是氢氧化钠变质后的碳酸钠与 氯化钡溶液反应生成的碳酸钡沉淀,反应的化学方程式为 Na2CO3+BaCl2 BaCO3↓+2NaCl;由于有碳酸钡生成, 说明样品中含有碳酸钠,氢氧化钠已变质,则猜想①错误。(3)操作Ⅰ中加入过量的氯化钡溶液可除尽样品中的 碳酸钠,过量的氯化钡溶液和生成的氯化钠溶液均呈中性,过滤后,向滤液中滴入酚酞试液,若溶液不变色,说 明样品中不含氢氧化钠,氢氧化钠全部变质,猜想②正确;若出现的现象是溶液变红色,说明样品中含有氢氧化 钠,氢氧化钠部分变质,猜想③正确。[拓展应用](1)由于氢氧化钠溶液敞口放置在空气中能吸收二氧化碳气体 而变质,因此,实验室保存氢氧化钠溶液的方法是密封保存。(2)除去氢氧化钠溶液中混有的碳酸钠,常加入适 量的氢氧化钡溶液,氢氧化钡溶液和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠,过滤,既除去了杂质,又没有引入 新杂质;不能用氯化钡溶液,氯化钡溶液和碳酸钠溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠,引入了新杂质氯化钠。 4.(1)CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑　Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O 不再有气泡产生 (2)不会引入新的杂质　可增加碳酸钙的产量　氢氧化铁 (3)温度过高,氨气易挥发　温度越高,二氧化碳在水中的溶解度越小 (4)Ca(OH)2 (5)CO2 (6)解:设需要 CaCO3 的质量为 x。 CaCO3 CaO+CO2↑ 100 56 x 28 t 100 56 = x 28 t x=50 t 至少需要含 CaCO3 90%的石灰石的质量为50 t 90% ≈55.6 t。 答:至少需要含 CaCO3 90%的石灰石 55.6 t。 [解析](2)除铁时,选用 Ca(OH) 2 而不选用 NaOH,其主要原因是 Ca(OH)2 价格低且来源广、不会引入新的杂质、 能增加碳酸钙的产量。因为石灰石中含有少量 Fe2O3,加入适量盐酸后,Fe2O3 与盐酸反应生成氯化铁,在“除铁” 中,氯化铁与 Ca(OH)2 反应生成 Fe(OH)3 沉淀,故过滤所得滤渣的主要成分为氢氧化铁。(3)高于 35 ℃时,CaCO3 产率下降的主要原因是温度过高,氨气易挥发;温度越高,二氧化碳的溶解度越小。