2020届象山中学高一化学下学期线上测试题

fb07f12e-a5e59d8f- 30f5454c-295a0289 8 8 2 3 6 7 山中学2019-2020学年高一化学第二学期第一次月考试题 考生注意：本场考试时间90分钟，试题满分100分 一、选择题（20 小题，每小题 3 分，共 60 分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 元素性质呈周期性变化的原因是( ) A．相对原子质量逐渐增大 B．核电荷数逐渐增大 C．核外电子 排布呈周期性变化 D．元素的化合价呈周期性变化 2. 16O、18O、O2−、O 、O 是( ) A. 氧元素的五种不同微粒 B. 五种氧元素 C. 氧的五种同素异形体 D. 氧的五种同位素 3. 有以下六种原子：6Li 、 7Li、23Na、24Mg、14 C、14 N，下列相关说法不正确的 是 ( ) 3 3 11 12 6 7 A.6Li 和7Li 在元素周期表中所处的位置相同 3 3 B.14 C 和14 N 质量数相等，二者互为同位素 C. 3Na 和24Mg 的中子数相同但不属于同种元素 11 12 D. 7Li 的质量数和14 N 的中子数相等 3 7 4. 下列说法正确的是( ) A．Li 是最活泼金属，F 是最活泼非金属 B. Mg(OH)2 碱性比 Ca(OH)2 强 C. 元素周期表有 7 个主族，7 个副族，1 个 0 族，1 个Ⅷ族，共 16 纵行 D. X2+的核外电子数目为 18，则 X 在第四周期第ⅡA 族 5. 下列说法中正确的是( )fb07f12e-a5e59d8f- 30f5454c-295a0289 A. 物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随能量变化的物质变化一定是化 学变化 B. 需要加热的化学反应一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应一定是放 热反应 C. 吸热反应就是反应物的总能量比生成物的总能量高；也可以理解为化学键断 裂时吸收的能量比化学键形成时放出的能量多 D. 因为 3O2=2O3 是吸热反应，所以臭氧比氧气的化学性质更活泼 6．下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是( ) A．LiI B．NaBr C．KCl D．CsF 7．下列有关原子或离子的结构示意图表示正确的是( ) A. B. C. D. 8. 下列叙述中，正确的是( ) A. 在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内活动 B. 核外电子总是先排在能量低的电子层上，例如只有排满了 L 层后才排 M 层 C．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同 D．微粒的最外层只能是 8 个电子才稳定 9. 下列分子中所有原子均满足最外层 8 电子结构的是( ) A．LiCl B．BF3 C．PCl5 D．NCl3 10. 四种主族元素的离子 aXm+、bYn+、cZn- 和 dRm-，它们具有相同的电子层结构， 若 m＞n，则下列叙述正确的是( ) ① a－b＝n－m ②元素的原子序数：a＞b＞c＞d ③元素非金属性：Z＞R ④最高价氧化物对应的水化物的碱性：X＞Y A.只有③ B. ②③ C.①②③ D. ①②③④ 11. 下列图示变化为吸热反应的是( )fb07f12e-a5e59d8f- 30f5454c-295a0289 12. 下列各元素的氧化物中，既能与盐酸反应生成盐和水，又能够与 NaOH 溶液 反应生成盐和水的是( ) A.元素 X：它的原子中 M 层比 L 层少 2 个电子 B.元素Z：位于元素周期表中的第三周期，ⅢA 族 C.元素Y：它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同 D.元素 W：它的焰色反应颜色呈紫色 13. A、B、C、D、E 是同一周期的五种主族元素，A 和 B 的最高价氧化物对应的 水化物显碱性，且碱性 B＞A；C、D 两种元素对应的气态氢化物的稳定性 C＞D， E 是这五种元素中形成简单离子半径最小的元素．则它们的原子序数由小到大的顺 序 是 ( ) A．B＜A＜C＜D＜E B．A＜E＜B＜C＜D C．E＜B＜A＜C＜D D．B＜A＜E＜D＜C 14. 如图是元素周期表的一部分，关于元素 X、Y、Z 的叙述正确的是( ) ①X 的气态氢化物与Y 的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐； ②Y、Z 的气态氢化物水溶液的酸性 Y＜Z； ③Z 的单质常温下是液体，可与铁粉反应； ④Z 的原子序数比Y 大 19； ⑤Z 所在的周期中含有 32 种元素． A．①②③④ B．①②③④⑤ C．只有③ D．只有①④ 15. 同周期的 X、Y、Z 三种元素，已知它们的最高价氧化物对应的水化物是 HXO4 、 H2YO4、H3ZO4，则下列判断正确的是( ) Ａ．含氧酸的酸性：H3ZO4 > H2YO4 > HXO4 Ｂ．非金属性：X > Y > Z Ｃ．气态氢化物的稳定性按 X、Y、Z 顺序由弱到强 Ｄ．元素的负化合价的绝对值按 X、Y、Z 顺序由大到小 16. 阴离子 Xn- 含中子 N 个，X 的质量数为 A，则 a g X 的氢化物中含质子的物质的 量是( )fb07f12e-a5e59d8f- 30f5454c-295a0289 8 A (N − a) A． a a mol B． A + n (n + A) mol A C． a + n (N + n) a mol D． A + n ( A − N + n) mol 17. 如下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法不正确的是 ( ) A．气态氢化物的稳定性：R>W B．X 与 Y 可以形成原子个数比为 1:1 和 1:2 的两种离子化合物 C．Y 和 Z 两者最高价氧化物对应的水化 物能相互反应 D．由X、Y、Z、W、R 五种元素形成的 简单离子中半径最小的是 X2- 18. 下列有关化学用语使用正确的是( ) A. CO2 的结构式：O===C===O B. NH4Cl 的电子式为： C. 原子核内有 8 个中子的氧原子： 18 O D. HBr 的形成过程： 19. 下列关于化学键的说法正确的是( ) ① 含有金属元素的化合物一定是离子化合物 ② 第ⅠA 族和第ⅦA 族原子化合时，一定生成离子键 ③ 由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物 ④ 活泼金属与非金属化合时，能形成离子键 ⑤ 含有离子键的化合物一定是离子化合物 ⑥ 离子化合物中可能同时含有离子键和共价键 A. ①②⑤ B. ④⑤⑥ C. ①③④ D. ②③⑤ 20. 下列反应既是氧化还原反应又是放热反应的是( )fb07f12e-a5e59d8f- 30f5454c-295a0289 ① 过氧化钠与水反应 ② 氨水与稀硫酸的反应 ③ 灼热的炭与 CO2 反应 ④ Ba(OH)2⋅8H2O 与 NH4Cl 的反应 ⑤ 甲烷在 O2 中的燃烧 ⑥ 灼热的炭与水蒸气反应 ⑦ 铝片与稀硫酸反应 ⑧ 铝热反应 ⑨ 煅烧石灰石制生石灰 ⑩ 钾与水的反应 A. ①⑤⑦⑧⑩ B. ①③⑤⑦⑩ C. ①②⑤⑦⑧⑩ D. ①③⑤⑥⑦⑩ 二、填空题（共 40 分） 21．（11 分）下表是元素周期表的一部分，回答下列问题： （1） 在这些元素中， （用元素符号填写，下同）是最活泼的金属元素； 是 最活泼的非金属元素，它们组成的化合物含有的化学键类型为 。 （2） 这些元素的最高价氧化物的对应水化物中 酸性最强； 碱性最强；能 形成两性氢氧化物的元素是 。 （3） 写出①的最高价氧化物的化学式 ，电子式 （4） ③和氢元素组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的化合 物是 。 （5） 比较⑤与⑥的化学性质， 更活泼，试用实验证明此现象（简述操作、现 象和结论） 22．（9 分）A、B、C 为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，A、C 两元 素的原子核外电子数之和等于 B 原子的质子数．B 原子核内质子数和中子数相等． （1）写出 A、B、C 三元素的元素符号 、 、 （2）C 在元素周期表中的位置是 （3）B 的原子结构示意图为 ，C 的氢化物与 B 的氢化物的稳定性强弱顺 序为 （填化学式）．fb07f12e-a5e59d8f- 30f5454c-295a0289 （4）比较 A、C 的原子半径：A C，写出 A 的气态氢化物与 A 的最高价氧化 物对应水化物反应的化学方程式： 23. (10 分)如图所示，把试管放入盛有 25℃饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入 几小块镁片，再用滴管滴入 5mL 盐酸于试管中，试回答下列问题： (1) 写出试管内反应的离子方程式 ； (2) 写出生成物 MgCl2 的电子式 ； (3) 实验中观察到石灰水中的现象 ， 产生上述现象的原因是 。 (4) 由实验推知，MgCl2 溶液和 H2 的总能量 (填“大于”、“小于”或“等于”) 镁片和盐酸的总能量 24．(10 分)某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素 非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图 1 装置来一次性完成 N、C、 Si 三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研 究；乙同学设计了如图 2 装置来验证卤族元素性质 的递变规律。A、B、C 三处分别是沾有 NaBr 溶液 的棉花、湿润的淀粉 KI 试纸、湿润红纸。已知常 温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。 （1） 甲同学设计实验的依据是 ； 写出选用物质的名称：A ，B ，C 。上述反应的离子方程 式 ； 。 （2） 乙同学的实验原理是 。 写出 B 处的离子方程式： 。