2020届天津市耀华中学高一化学下学期线上测试题
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2020届天津市耀华中学高一化学下学期线上测试题

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时间:2020-12-23

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资料简介
第五章检测 (考试时间45分钟 共100分) 一、单项选择题(共 20 题,每题 4 分,共 80 分) 1.下列说法中正确的是 A.SiO2 溶于水显酸性 B.SiO2 是酸性氧化物,它不能与任何酸发生反应 C.Si 是地壳中含量最多的非金属元素 D.硅的化学性质不活泼,但在自然界中主要以化合态存在 2.下列离子方程式不正确的是 A.石英与烧碱溶液反应:SiO2+2OH-===SiO2-3 +H2O B.向氢氧化钠溶液中通入过量 CO2:CO2+OH-===HCO3- C.向硅酸钠溶液中加入盐酸:2H++SiO2-3 +H2O===H4SiO4↓ D.向碳酸钙上滴稀硝酸:CO2-3 +2H+===H2O+CO2↑ 3.在 SiO2+3C ===== 高温 SiC+2CO↑反应中,氧化剂和还原剂的质量比为 A.7:3 B.7:6 C.1:2 D.2:1 4.下列说法正确的是 A.二氧化硅溶于水显酸性 B.二氧化碳通入 Na2SiO3 溶液中可以得到硅酸 C.二氧化硅常用作干燥剂 D.二氧化硅是酸性氧化物,它不溶于任何酸 5.将过量的 CO2 分别通入①CaCl2 溶液;②Na2SiO3 溶液;③NaAlO2 溶液;④饱和 Na2CO3 溶液;⑤Ca(OH)2 溶液。最终溶液中有白色沉淀析出的是 A.①②③④⑤ B.②③④ C.②④⑤ D.①②④ 6.下列说法中错误的是 A.硅酸是不挥发性酸,因此不能由盐酸制得 B.氢氟酸能和玻璃发生化学反应,所以氢氟酸要存放在塑料瓶中 C.水玻璃有黏性,所以要存放在带橡胶塞的试剂瓶中 D.烧碱溶液会腐蚀玻璃并生成硅酸钠,所以烧碱溶液要存放在带橡胶塞的玻璃瓶里 7.下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是 ①氯气 ②液氯 ③新制氯水 ④氯气的酒精溶液  ⑤盐酸  ⑥盐酸酸化的漂白粉溶液 A.①②③     B.①②③⑥ C.③⑥ D.③④⑥ 8.氯化碘(ICl)的化学性质跟氯气相似,预计它跟水反应的最初生成物是 A.HI 和 HClO B.HCl 和 HIO C.HClO3 和 HIO D.HClO 和 HIO 9.某温度下,将 Cl2 通入 NaOH 溶液中,反应得到 NaCl、NaClO、NaClO3 的混合液,经测定 ClO-与 ClO -3 的浓度之比为 1:3,则 Cl2 与 NaOH 溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为 A.21:5  B.11:3   C.3:1   D.4:110.下列说法正确的是 A.SO2 能使 KMnO4 水溶液迅速褪色 B.可以用澄清石灰水鉴别 SO2 和 CO2 C.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成 SO3 D.少量 SO2 通过浓的 CaCl2 溶液能生成白色沉淀 11.如图所示,试管中盛装的是红棕色气体(可能是混合物),当倒扣在盛有水的水槽中时,试管内水面上 升,但不能充满试管,当向试管内鼓入氧气后,可以观察到试管中水柱继续上升,经过多次重复后,试管 内完全被水充满,原来试管中盛装的可能是什么气体 A.可能是 N2 与 NO2 的混合气体 B.可能是 O2 与 NO2 的混合气体 C.可能是 NO 与 N2 的混合气体 D.只能是 NO2 一种气体 12.某混合气体中可能含有 Cl2、O2、SO2、NO、NO2 中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体 通过品红溶液后,品红溶液褪色,把剩余气体排入空气中,很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断 中正确的是 A.肯定有 SO2 和 NO B.肯定没有 Cl2 和 NO2,一定有 O2 C.可能有 Cl2 和 O2 D.肯定只有 NO 13.将盛有 12mLNO2 和 O2 的混合气体的量筒倒立于水槽中,充分反应后,还剩 余 2mL 无色气体,则原混合气体中 O2 的体积是 A.1.2mL    B.2.4mL C.3.6mL D.5mL 14.有容积相同的 4 个集气瓶,分别装满下列各气体,倒扣在盛水的水槽中,经充分反应后,集气瓶进水 最多的是 A.NO 和 N2 体积各占 50% B.NO2 和 N2 体积各占 50% C.NO2 和 O2 体积各占 50% D.NO 和 O2 体积各占 50% 15.氨的喷泉实验中,烧瓶中的液体占 8/9,假设溶质不外溢,瓶内氨水的浓度为(标准状况下) A.0.04mol/L B.0.045mol/L C.0.45mol/L D.1mol/L 16.为了更简便地制取干燥的 NH3,下列方法中合适的是 A.NH4Cl 与浓 H2SO4 混合共热,生成的气体用碱石灰进行干燥 B.N2+3H2 2NH3,用烧碱进行干燥 C.加热浓氨水,气体用碱石灰干燥 D.加热 NH4HCO3,气体用 P2O5 干燥 17.用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜 ①铜与浓硝酸反应 ②铜与稀硝酸反应 ③铜先跟氧气反应生成氧化铜,氧化铜再跟稀硝酸反应。以 下叙述中正确的是 A.三种途径所消耗的铜的物质的量相等 B.三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等C.所消耗铜的物质的量是:途径①>途径②>途径③ D.所消耗的硝酸的物质的量是:途径①>途径③>途径② 18.把 7.2g 铁粉投入 40mL 某 HNO3 溶液中,充分反应后剩余固体 1.6g,产生 NO2 和 NO 的混合气体 0.08mol。若不考虑 N2O4 的存在,则原 HNO3 溶液的物质的量浓度为 A.3.5mol·L-1    B.4.5mol·L-1 C.7.0mol·L-1 D.9.0mol·L-1 19.在反应:11P + 15CuSO4 + 24H2O === 5Cu3P + 6H3PO4 + 15H2SO4 中,7.5 mol CuSO4 可氧化磷原子的物 质的量为 A.1.5 mol B.3 mol C.5 mol D.6 mol 20.将 1.92 g 铜粉与一定量浓硝酸反应,当铜粉完全作用时,收集到气体 1.12L(标准状况),则所消耗硝酸 的物质的量为 A.0.12 mol B.0.11 mol C.0.09 mol D.0.08 mol 二、填空题(方程式 2 分,其他每空 1 分,共 20 分) 21.已知 X、Y、Z、W 是短周期元素中的四种非金属元素,它们的原子序数依次增大。X 元素的原子形 成的离子就是一个质子,Z、W 在元素周期表中处于相邻的位置,它们的单质在常温下均为无色气体,Y 原子的最外层电子数是内层电子数的 2 倍。 (1)请写出元素符号:Y_____________Z_________________W____________ (2)在一定条件下,由 X 单质与 Z 单质反应生成 E,E 在催化剂存在的条件下,可用于还原汽车尾气中 的_____________________,以减少对大气的污染。 (3)由 X、Y、Z、W 四种元素可组成酸式盐,该化合物的水溶液与足量 NaOH 溶液在加热条件下反应的 离子方程式为_____________________________________________________________________。 (4)工业上用 E 检验输送氯气的管道是否漏气,可观察到大量白烟,同时有单质 Z 生成,写出化学方程 式__________________________________。该反应中被氧化的 E 与参与反应的 E 的质量之比 ______________________。 22.实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下: 制取N2 制取H2 气体混合 合成氨 氨吸收 氨氧化已知:实验室用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。 (1)从图中选择制取气体的合适装置:氮气 、氢气 。 (2)氮气和氢气通过甲装置,甲装置的作用除了将气体混合外,还有 、________________。 (3)用乙装置吸收一段时间氨后,再通入空气,同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内,能使铂丝保持 红热的原因是: ,锥形瓶中还可观察到的现象是: 。 (4)写出乙装置中氨氧化的化学方程式:________________________________________。 (5)反应结束后锥形瓶内的溶液中含有 H+、OH-、 、 离子。 a b c N2 H2 原料气 浓 硫 酸 甲 铂 乙

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