化 学 试 题
（满分：100 分；时间：90 分钟）
可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 S: 32 Zn：65 C:12
一、单项选择题(共 17 小题，每小题 3 分，共 51 分)
1. 19 世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是
A.提出原子学说 B．发现元素周期律
C.提出分子学说 D．发现氧气
2. 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是
A．锌粒与稀硫酸的反应 B．灼热的木炭与 CO2 反应
C．甲烷在氧气中的燃烧反应 D．Ba(OH)2·8H2O 晶体与 NH4Cl 晶体的反应
3. 下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是[来源:Z.Com]
A．Li、Na、K 元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多
B．第二周期元素从 Li 到 F，非金属性逐渐增强
C．因为 Na 比 K 容易失去电子，所以 Na 比 K 的还原性强
D．O 与 S 为同主族元素，且 O 比 S 的非金属性强
4. 下列电子式正确的是
A．氯化镁 B．过氧化钠
C．氨 D．二氧化碳
5. 下列说法正确的是
A．氘原子中的质子数和中子数之比为 1:1
B．H2O2、H2O 中均只含极性共价键
C．NH4Cl 属于离子化合物，不含共价键
D．18g 重水(D2O)中含有的电子数为 10 NA
6. 某元素 X 的气态氢化物的化学式为 XH3 ，则 X 的最高价氧化物的水化物 的
化学式可能为
A、H2XO3 B、 HXO3 C、HXO D、H2XO4
7. 下列说法正确的是（ ）
A．离子化合物中不可能有共价键B．共价化合物中可能有离子键
C．凡含有离子键的化合物就一定是离子化合物
D．只含有共价键的物质一定是共价化合物
8.下列各分子中，所有原子都满足最外层 8 电子稳定结构的是
A．H2O B．PCl3 C. PCl5 D．NO2
9. 甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为 x，则乙的原子序数不可能是
（ ）
A.x+2 B.x+4 C.x+8 D.x+18
10．下列说法正确的是
A、Na，Mg，Al 还原性依次减弱
B、HCl，PH3，H2S 稳定性依次减弱
C、NaOH，KOH，CsOH 碱性依次减弱
D、S2－，Cl－，Ca2+半径依次增大
11. 元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是
A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性
B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
C．短周期元素原子形成简单离子后，最外层电子都达到 8 电子稳定结构
D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同
12. 已知短周期元素的离子：aAm+、bBn+、cCm-、dDn-(m>n)都具有相同的电子层结构，则下列
叙述正确的是
A．原子半径：A>B>C>D B．原子序数：D>C>B>A
C．离子半径：C>D>B>A D．单质的还原性：A>B>D>C
13 下列化合物中，阴离子和阳离子的半径之比最大的是
A. CsI B. NaF C. LiI D. KCl
14. A、B、C、D、E 五种短周期元素中，A、B、C 位于同一周期相邻位置，A 和 C 的原子序
数之比为 3：4，A、B、C 分别与 D 形成的化合物分子中都含有 10 个电子，E 的原子结
构中从内到外各电子层的电子数之比为 1：4：1。下列叙述中正确的是 [来源:学§科§网]
A．A、B、C 分别与 D 形成的化合物的热稳定性依次减弱
B．A、B 两元素的最高价氧化物对应的水化物均为强酸C．B、C、D 三种元素可以形成酸、碱或盐三类物质
D．E 的单质在冷的浓硝酸中会发生钝化现象
15.下列说法中正确的是
A．因为 3O2==2O3 是吸热反应，所以臭氧比氧气的化学性质更活泼
B．需要加热的化学反应一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应一定 是放热
反应
C．吸热反应就是反应物的总能量比生成物的总能量高；也可以理解为化学键断裂时吸收
的能量比化学键形成时放出的能量多
D．物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随能量变化的物质变化一定是化学变化[来源:Z.Com]
16. 银锌纽扣电池，其电池的电极反应式为 Zn+ Ag2O+H2O =Zn（OH）2+2Ag。据此判断氧
化银是
A．负极，并被氧化 B．正极，并被还原
C．负极，并被还原 D．正极，并被氧化
17. 已知断开 l mol H—H 键吸收的能量为 436 kJ，形成 1 mol H—N 键放出的能量为 391 kJ，
根据化学方程式 N2+3H2 2NH3，反应掉 l mol N2 放出的能量为 92. 4 kJ，则断
开 l mol N N 键需吸收的能量是
A．431 kJ B．945. 6 kJ C．649 kJ D．869 kJ
二、填空题（共 4 个小题，共 49 分）
18. （18 分）下图所示是元素周期表的一部分，根据①～⑧在周期表中的位置按题目要求回
答：
（1）在元素①～⑧中，非金属性最强的元素是____________(填元素名称)。
（2）在元素①～⑧中，原子半径最大的是___________(填元素名称)。
（3） 元 素⑤⑥⑦的 最 高 价 氧 化 物 对 应 水 化 物 ， 按 碱 性 从 强 到 弱 的 顺 序 排 列 是
____________(用化学式表示)。
≡（4）用电子式表示元素①和⑧组成的化合物的形成过程____________。
[来源:Z.Com]
（5）为验证ⅦA 族部分元素非金属性的递变规律，
设计了如图所示装置进行实验，请回答：
①仪器 A 的名称是______________________，
A 中发生反应的离子方程式是_____________。
②棉花中浸有的 NaOH 溶液的作用是(用离子
方程式表示)_________________________。
③为验证溴与碘非金属性强弱：通入少量⑧的单质，充分反应后，将 A 中液体滴入试
管内，取下试管，充分振荡、静置，可观察到_____________。
④ⅦA 族元素非金属性随元素核电荷数增加而逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，
___________，得电子能力逐渐减弱。
19. （15 分）已知化学反应：
[来源:Z.Com]
请回答下列问题：
（1）上述两个化学反应中有一个不可用于设计原电池，它是__________(填写代号)，其
原因是__________；另一个可用于设计原电池，该原电池中，负极反应式是
____________ ， 正 极 反 应 式 是 ___________ ， 电 池 总 反 应 的 离 子 方 程 式 是
_______________。
（2）如果利用化学反应 Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
设计原电池，请在右图方框中标明电极
材料和电解质溶液的名称(图中“I”表
示电流)。20. (10 分) A、B、C、D 四种元素，A 元素形成的-2 价阴离子比氦的核外电子数多 8 个。
B 元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成 A 的单质。C 为原子核内 12
个中子的第 IIA 族金属元素，当 2.4g C 与足量热水反应时，在标准状况下放出气体
2.24L。D 的 M 层上有 7 个电子。
（1）填元素符号：A ，C ，D 。
（2）B、C、D 最高价氧化物的水化物的化学式依次为 ，其中碱性
最强的是 。
（3）比较 D 的气态氢化物与 HF 的稳定性： 。
21.（6 分）用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的
质量减少了 3.25 克，
（1）铜表面析出了氢气 L（标准状况下）
（2）导线中通过 mol 电子
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