第一章 物质结构 元素周期律 测试题
时量：60 分钟 满分：100 分
一、 单项选择题（每题 3 分，共 48 分）
A． 238 Pu与 238 U 互为同位素 B． 238 Pu与 239 Pu 互为同素异形体
94 92 94 94
C． 238 Pu与 238 U 具有完全相同的化学性质 D． 238 Pu与 239 Pu 具有相同的最外层电子
94 92 94 94
2、下列单质中，与水反应最剧烈的是【 】
A．K B．Cs C．Na D．Li
3、下列事实不能用元素周期律解释的有【 】
A．碱性：KOH > NaOH B．相对原子质量：Ar > K
C．酸性：HClO4 > H2SO4 D．元素的金属性：Mg > Al
4、0.02 mol 某金属单质与足量的盐酸反应，放出 0.672 L H2（标准状况），并转变为具有 Ne
原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是【 】
A．第三周期第ⅢA 族 B．第二周期第ⅢA 族
C．第三周期第ⅡA 族 D．第四周期第ⅡA 族
5、硼有两种天然同位素10 B 和11 B，硼元素的近似相对原子质量为 10.80，则对硼元素中10 B
5 5 5
的物质的量分数的判断正确的是【 】
A．略小于 20% B． 20% C．略大于 20% D．80%
6、无机化学命名委员会在 1989 年作出决定：把周期表原先的主、副族号取消，由左到右按
原顺序编为 18 列，如碱金属为第 1 列，稀有气体为第 18 列。按这个规定，下列说法正确的
是 【 】
A．第 3 列元素种类最多，第 14 列的化合物种类最多
B．每一列都有非金属元素
C．从上到下第 1 列元素的单质熔点逐渐升高，而第 17 列元素的单质熔点逐渐降低
D．只有第 2 列元素的原子最外层有 2 个电子
7、下列有关元素的性质及其递变规律正确的是【 】
A．第二周期元素从左到右，最高正价从+1 递增到+7
B．同主族元素的简单阴离子还原性越强，其原子的非金属性越强C
． IA 族与 VIIA 族元素间可形成共价化合物或离子化合物
D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强
8、下列关于元素周期表的结构的叙述中正确的是【 】
A．除短周期外，其他周期均有 18 种元素 B．副族元素中没有非金属元素C．周期表中的第三列是ⅢA 族 D．在过渡元素区能找到大量单质半导体材料
9、已知 1～18 号元素的离子 aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确
的是【 】
A．质子数 c>d B．离子的还原性 Y2->Z-
C．氢化物的稳定性 H2Y>HZ D．原子半径 X B > A > D
B．B、D 之间只能形成一种化合物
C．只有 A 的单质存在同素异形体
D．A、B、C 的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱的关系是 C > B > A
16、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号 X Y Z M R
原子半径/nm 0.186 0.102 0.075 0.074 0.143
主要化合价 +1 +6 -2 +5 -3 -2 +3已知 X 是短周期中最活泼的金属，且与 R 同周期。下列叙述错误的是【 】
A．离子半径大小：Y2- > M2- > R3+
B．Z 与 M 组成的化合物是形成酸雨的原因之一
C．将 YM2 通入 BaCl2 溶液中有大量白色沉淀产生
D．X、Y、R 的最高价氧化物的水化物两两之间能发生反应
二、填空题（共 52 分）
17、（每空 2 分，共 10 分）
（1）有下列七种物质：A.CO2 B.MgO C.氯化铵 D.I2 E.烧碱 F.冰 G.Na2O2。
其中，只含有极性键的是 （填序号，下同），含非极性键的是 ，
既有离子键又有共价键的是 ；
（2）有下列四组物质：①H2O 和 D2O ②12C 和 13C ③O2 和 O3 ④H2 和 T2
其中，互为同位素的是 （填序号，下同），互为同素异形体的是
18、（每空 2 分，共 14 分）下表是元素周期表的一部分
族
周期
①
Li C ④ ⑤ ⑥
⑦ ⑧ ⑨ ⑩
K ⑿ ⒀
（1）表中元素 的非金属性最强（填写元素符号，下同）；元素 的单质室温下呈
液态，它的原子序数是
（2）表中元素⑤和⑦、①和⑤均可以组成原子比例为 1:1 的物质，这两种物质内所含有的
相同的化学键是 键（填写“离子键”、“极性共价键”或“非极性共价键”）
（3）表中元素⑥⑩⒀氢化物的稳定性由大到小的顺序为：
(填写化学式，下同)；
（4）表中有一种元素的单质可作为半导体材料，它在元素周期表中的位置是
（5）用电子式表示表中⑧⑩两元素形成化合物的过
19、（每空 2 分，共 8 分）
短周期主族元素 A、B、C、D 的原子序数依次增大，其中 A、C 同主族，B、C、D 同周期，
A 原子的最外层电子数是次外层电子数的 3 倍，B 是短周期元素中原子半径最大的主族元素，
D 的原子半径在同周期元素中最小。
（1）A 的元素符号
（2）A、B、C 三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是
（3）A、B 形成的某化合物能与 CO2 发生氧化还原反应。每消耗 1 mol CO2，转移的电子数
为
（4）CA2 与 D 元素的单质在水溶液中反应的化学方程式是 20、（每空 2 分，共 10 分）
现有部分元素的性质与原子（或分子）结构如下表：
元素编号 元素性质与原子（或分子）结构
T 最外层电子数是次外层电子数的 3 倍
X 常温下单质为双原子分子，分子中含有 3 对共用电子对
Y M 层比 K 层少 1 个电子
Z 第 3 周期元素的简单离子中半径最小
（1）写出元素 T 的原子结构示意图
（2）元素 Y 与元素 Z 相比，金属性较强的是 （用元素符号表示），下列表述中能
证明这一事实的是 （填序号）。
a．Y 单质的熔点比 Z 单质低 b．Y 的化合价比 Z 低
c．Y 单质与水反应比 Z 单质剧烈 d．Y 最高价氧化物的水化物的碱性比 Z 强
（3）X 元素的气态氢化物与其最高价含氧酸反应的离子方程式为
（4）元素 T 和氢元素以原子个数比 1∶1 化合形成化合物 Q，元素 X 与氢元素以原子个数
比 1∶2 化合形成常用作火箭燃料的化合物 W，Q 与 W 发生氧化还原反应，生成 X 单质和
T 的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式
21、（每空 2 分，共 10 分）
某同学设计如图装置，研究非金属元素性质变化规律。
已知：高锰酸钾在常温下与浓盐酸反应产生氯气。
（1）如果 C 中装饱和的 H2S 溶液，A 中装浓盐酸，
B 中装高锰酸钾溶液，反应开始后观察到现象是 C 中产生
淡黄色沉淀，证明氯的非金属性比硫的非金属性 (填“强”或“弱”或“无法判断”)。
（2）利用如图装置证明 Cl2 氧化性强于 I2 的氧化性。则 A 中装浓盐酸，B 中装入高锰酸钾
粉末，C 中装入淀粉 KI 溶液，则 C 中现象是
（3）现有浓硝酸、大理石、澄清石灰水、硅酸钠溶液，选择试剂用如图装置证明：
非金属性：N > C > Si。C 中装试剂 ，实验现象为
该装置存在不足之处，改进措施为：
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